离子反应方程式的书写复习
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
高考复习：离子化学反应方程式书写规则
高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2 O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子反应总复习
4．CaCl2溶液中通入CO2气体： Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：
HF + OH- == F- + H2O 6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形 成沉淀：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
二、离子反应和离子方程式： 1、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式
子叫离子方程式。 3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查
4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还能表示同一类的反应。
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7．FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热
NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O
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高考化学——《离子方程式的书写》专题复习
高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。
从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。
为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。
一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。
若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。
情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。
离子反应方程式的书写
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③“删” 删去方程式两边不参加反应的离子 Ba2++2Cl-+2H+BaSO4↓
④“查” 质量守恒、电荷守恒、气体和沉淀符号 Ba2++SO42-＝BaSO4↓
1.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应。
2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子。
可拆成离子的物质有:
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 等
c、可溶性盐：教材P110溶解性表
Ca(OH)2是微溶物，若作为反应物并标明是澄 清液（澄清石灰水）就要拆写成离子符号，其他 的写化学式。
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】氯化钡溶液和硫酸溶液的反应？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐 Ba2++2Cl- + 2H++SO42- ＝ 2H++2Cl- + BaSO4↓
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】写出氯化钡溶液和硫酸溶液反应的离子方程式。
离子反应方程式的书写
【复习回顾】
电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应， 这种反应叫做离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子， 叫离子反应方程式。
如何书写离子反应方程式？
离子方程式的书写
步骤：写、拆、删、查
【例】BaCl2溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式？ ①“写”：正确写出化学方程式 BaCl2+H2SO4＝2HCl+BaSO4↓ ②“拆” ：强酸、强碱和易溶于水的盐
离子反应方程式书写基础训练
离子反应方程式书写基础训练
1.写出下列离子方程式
(1) 氨气通入稀硫酸溶液中
(2) 往醋酸中加入氨水
(3) 用氨水吸取少量二氧化硫
(4) 向稀氨水中加入稀盐酸
(5) 氢氧化钡溶液跟盐酸反应
(6) 澄清的石灰水跟盐酸反应
(7) 饱和石灰水跟稀硝酸反应
(9) 用氢氧化钠溶液吸取少量CO2
(10) 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
(11) 碳酸钙加入醋酸
(11) 二氧化碳通入碳酸钠溶液中
(12) 硫化亚铁跟盐酸反应:
(13) 碳酸钡溶于醋酸
(14) 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
(15) 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应
(16) 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应
(17) 小苏打溶液跟烧碱溶液反应
(18) 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
(19) 把金属铁放入稀硫酸中:
(20) 铜片跟稀硝酸反应
(21) 铜片插入硝酸银溶液:
(22) 钠跟水反应:
(23) 金属铝溶于氢氧化钠溶液
(24) 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液: +
(25) 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应
(26) 氯气跟水反应:-
(27) 碘化钾溶液跟适量溴水反应:
(28) 向氯化亚铁溶液中通入氯气: l-
(29) 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
(30) Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢。
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
高考必考的离子方程式的书写
离子方程式的书写10
19、氢氧化铝与足量盐酸反应
20、氢氧化铜与盐酸
离子方程式的书写10· 答案
19、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 20、氢氧化铜与盐酸 Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
离子方程式的书写25
49、铁跟稀硫酸反应
50、金属铝溶于盐酸
离子方程式的书写25· 答案
49、铁跟稀硫酸反应 Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 50、金属铝溶于盐酸 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
离子方程式的书写26
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液
52、铁与过量的稀硝酸反应
离子方程式的书写26· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
38、氢氧化钡与稀硫酸
离子方程式的书写19· 答案
37、澄清石灰水与稀盐酸反应
OH-＋H+＝H2O 38、氢氧化钡与稀硫酸 Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
离子方程式的书写20
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应
40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应
离子方程式的书写36· 答案
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 72、I- 在酸性条件下与MnO2反应 H2O2＋2H+＋2I- ＝I2＋2H2O
离子方程式的书写37
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应
离子方程式书写练习汇总
离子方程式书写练习汇总参考答案：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -=CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3·H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O146、甘氨酸与氢氧化钠溶液：NH 2CH 2COOH+OH -=NH 2CH 2COO -+H 2O 147、甘氨酸与盐酸溶液： NH 2CH 2COOH+H +=[ NH 3CH 2COOH]+ 148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液：149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液：150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液：。
常见离子方程式书写
2022年高考化学总复习：常见离子方程式书写1．记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材)(1)钠与水反应： 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ；(2)氯气与水反应： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；(3)实验室用MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2： MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；(4)向NaOH 溶液中通入足量CO 2： CO 2＋OH －===HCO －3 ；(5)向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ；(6)碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ ；(7)铜与稀硝酸反应： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；(8)铜与浓硝酸反应： Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； (9)FeCl 3溶液与Cu 反应： Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ；(10)NaAlO 2溶液中通入足量CO 2： AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 。
2．练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)(1)稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液的反应： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；(2)Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； (3)NaHSO 4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： SO 2－4＋2H ＋＋2OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O ；(4)NaHCO 3溶液与少量石灰水反应： 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；(5)用氨水吸收少量SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 2－4全部沉淀： Al 3＋＋4OH －＋2Ba 2＋＋SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O ；(7)Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；(8)稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ；(9)向NH 4Al(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3＋＋NH ＋4＋5OH －===AlO －2＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ；(10)NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液并加热： NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O ；(11)0.01 mol·L－1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ；(12)向一定量的FeBr 2溶液中通入①少量Cl 2、②等量Cl 2、③足量Cl 2，分别写出反应的离子方程式：① 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；② 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；③ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
离子反应方程式的书写及其强化练习
十、离子反应方程式的书写一、离子方程式及其意义1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。
2、离子方程式的意义：离子方程式不仅表示离子之间发生反应的实际情况，更重要的是表示一个在溶液中进行的化学反应的本质，通过本质的理解，可以表示一个类型的反应。
例如：Ba2++SO42－===BaSO4这个离子方程式，不仅表示钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。
更重要的是，表示了氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的本质是钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，溶液中的氯离子和钠离子并没有参加反应。
所以，可溶性钡盐溶液和可溶性硫酸盐溶液这一个类型的反应都可以用离子方程式Ba2++SO42－===BaSO4来表示。
二、离子方程式的书写方法：写改留删查一气呵成法。
1、明白写、改、留、删、查的含义。
①写：写出反应的化学方程式。
例如：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O②改：把易溶易电离的强电解质改写成离子符号。
例如：CH3COOH+Na++OH－===CH3COO－+Na++H2O③留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。
例如：醋酸是弱酸，保留CH3COOH，水是弱电解质，保留H2O注意：浓硫酸要留，浓盐酸、浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。
④删：删除实际不参加反应的离子。
⑤查：查原子守恒、电子守恒、电荷守恒的情况。
最后：CH3COOH+OH－===CH3COO－+H2O2、在草稿纸上写出反应物的化学式，分析实际参加反应的离子是什么？要留下的是什么？例如：氢氧化亚铁与稀硝酸反应，实际参加反应的是Fe(OH)2和H＋、NO3－离子。
3、按离子反应的六种类型分析反应的可能性，是生成气体、还是生成沉淀、还是生成弱电解质、还是发生氧化还原、还是生成络合物、还是发生双水解反应，按各类反应规律分析产物，分析该留的产物是什么？该改的产物是什么？例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧化还原反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁应该变成Fe3＋，硝酸应该变成NO，还有H2O生成。
离子反应及离子方程式的书写
《离子反应》课时训练二离子反应及离子方程式的书写重点一：离子反应例1、下列反应属于离子反应的是（）A、2KClO3 =2KCl +3O2↑B、H2 + Cl2 = 2HClC、2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑D、NH4Cl（固）+ NaOH（固）= NaCl + NH3↑+ H2O重点二：离子方程式的书写例2、写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石与醋酸反应（2）碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液反应（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应（4）浓的NH4Cl溶液与浓NaOH溶液反应（5）Fe2O3与稀盐酸反应重点三：离子方程式的意义例3、不能用离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑来表示的反应是（）A、BaCO3 + HClB、K2CO3 + H2SO4C、Na2CO3 + HNO3D、（NH4）2CO3 + HCl记忆要点1、离子反应是有离子参加的反应，因此反应必须在溶液中或熔化状态下进行，否则不是离子反应。
2、离子反应发生的条件：①复分解型：有难溶性物质生成、有挥发性物质生成或有难电离的物质生成②氧化还原型：有电子转移（化合价变化）3、在书写离子方程式时，关键是进行化学式的拆分：“强酸强碱可溶盐”，一般写成离子形式；“难溶难离单氧气”（“单”指单质，“氧”指氧化物，“气”指气体），要写成化学式。
另外，在拆分化学式时，有两类物质要引起注意：①微溶物：微溶物在作反应物时，若为澄清溶液，写成离子形式，若为悬浊液，则写成化学式；作生成物时，一般写成化学式。
②多元弱酸的酸式酸根离子：在中学范围内，HSO4－可拆写成H+和SO42－，其它的不能拆开。
4、离子方程式不止对应一个离子反应，而是表示一类离子反应。
练习：1、下列中和反应的离子方程式，可以用H+ + OH－= H2O来表示的是（）A、澄清石灰水跟盐酸反应B、氢氧化铜溶解于稀硫酸C、醋酸和氢氧化钠溶液反应D、氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、把反应2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓+ 2HCl 改写成离子方程式，正确的是（）A、2FeCl3 + S2－= 2FeCl2 + S↓+ 2Cl－B、Fe3+ + H2S = Fe2+ + S↓+ 2H+C、2Fe3+ + S2－= 2Fe2+ + S↓D、2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+4、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A、Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB、B aCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C、N aHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D、NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）5、写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸跟硝酸银溶液反应（2）实验室用大理石制取CO2（3）碳酸钾溶液跟盐酸反应（4）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应（5）铜片插入硝酸银溶液中（6）氢氧化铜溶于稀盐酸中（7）澄清石灰水中通入少量CO2（8）氧化铁溶于稀硫酸中（9）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应（10）醋酸与烧碱溶液反应（11）SO3溶于水（12）稀硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合6、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：7、将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀；②往①中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；③往②中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习
05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物
和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→
O2
（1）该反应中的还原剂是 H2O2 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4 → Cr(OH)2 。
（3）如反应转移了电子，则产生的气体在
(96年全国)：24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸 气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经 过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热 时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中 示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引 火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸， 其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
【变式练习1】
⑴少量的Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑵少量的NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 OH-+HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+H2O
【变式练习2】
⑶少量的Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液反应 Ba2++2OH- +2H++2SO42- = BaSO4↓+2H2O
。
Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+CO32-
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(C)
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
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离子反应方程式的书写复习二、离子方程式的书写1、离子反应类型及发生条件(1)复分解反应①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl2、离子方程式的书写步骤：四步“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体注；微溶物酸式盐的处理“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等练习CH3COOH + NaOHHCl + NH3·H2OCaCO3+HCl石灰乳+ Na2CO3CH3COONa + HClNaHCO3 + NaOHNaHSO4 + NaOH书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
（3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
3、与有关的几类反应练习1、稀硝酸与Cu的反应2、铝盐与过量氨水的反应3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应5、SO2气体通入氯水中6、铁与盐酸的反应7、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气8、Fe3+与SO2反应9、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体10、过量CO2气体通入NaClO溶液中11、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应12、Fe3+与足量H2S反应13、Fe3+与I—反应二、与量有关的离子方程式书写：14、氯气与溴化亚铁等物质的量反应15、盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中（分步书写）16、盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中（分步书写）17、足量氯气通入溴化亚铁溶液中18、NaHCO3与少量Ca(OH)2反应19、NaHCO3与足量Ca(OH)2反应20、Ca (HCO3)2与少量NaOH反应21、Ca (HCO3)2与足量Ca(OH)2反应22、Ba (HCO3)2与足量NaOH反应23、足量二氧化碳气体通入澄清石灰水中24、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量（分步书写）25、将少量的氯气通入足量碘化亚铁溶液中三、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：1．不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓2．拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2—+Cu2+ =CuS↓3．不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；例如：铝和盐酸反应：Al +2H+ =Al3+ +H2↑酸性高锰酸钾溶液加入H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O4．忽视反应物之间的量的关系例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH—+Ca2+ +HCO3—=CaCO3↓+H2O练习1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 2、．下列离子方程式中，正确的是A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合CO-23+2H+CO2↑+H2O C．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+3、下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2ClˉB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ + 3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 + 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O4、下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2 H+→H2S ↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S →CuS↓+ 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al3+ + 4NH3•H2O →AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3- + OH-→CO32- + H2O5．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—== AlO2—+ 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ H+ == CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+2Fe3+=3Fe2+7．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO-3+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+ H2O △B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH—+ NH+△H2O + NH3↑4C．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2O= Cu2+ + 2NO↑+H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu + 2 H++ 2NO-38．下列反应不能发生的是A CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑B SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OC AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3D 2HCl＋Cu＝CuCl2＋H2↑9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-BaSO4↓C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO-24D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O10、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+= CO2↑ + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+= H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-11．下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－12、下列反应的离子方程式正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－_____Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+13．下列反应的离子方程式错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2OC．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+＝CO2↑+H2OD．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O15．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2NO 3—＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 16．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －=SO 32－+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+6H ＋=2Mn 2＋+5NO 3－+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－+Ba 2＋+2OH －=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32－17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr18、下列离方程式书写正确的是A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋19．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS OC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba 20．下列离子方程式正确的是：21、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B. 少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC. 用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O 22．下列离子方程式中，属于水解反应的是: A 、HCOOH+H 2O HCOO —+ H 3O + B 、CO 2+H 2O HCO 3—+ H + C 、CO 32—+ H 2OHCO 3—+ OH —D 、HS —+ H 2OS 2—+ H 3O +23．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋24．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水25．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应双选题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O电解H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O2．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O3．下列离子方程式中正确的是A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－=BaSO4↓＋2H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O4．下列离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 5．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O答案：1D 2D 3B 4B 5A 6D？7B 8D 9A 10C 11D 12B 13C 14C 15B 16C 17D 18B 19A 20D 21A 22C 23C 24D 25B1BC 2AC 3AC 4BD 5AB离子共存练习：1．（2011广东高考）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－2．（2012广东高考）在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B．K+、Cu2+、OH、NOC．NH4+、Na+、Br—、SO42—D．Mg2+、H+、SiO32—、SO42—3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－－4．（2010广东理综）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－6．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO27．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－8．（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－9.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－10.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br—－、CO32—－B．Al3＋、H＋、MnO4—C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—。