人教必修1第一章第二节 2.气体摩尔体积精讲区级公开课ppt
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气体摩尔体积
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
2.016 0.08080
32.00 1.429×10-3
1 32.00 1.426
70.09 3.130×10-3
70.09 1.557
70.09 1.900
体积/L
22.43 0. 02495
22.39 0.02295
22.37 0.04502 0.03689
讨论题一
等量的同一物质在不同状态下的 体积大小规律：
1、pV = nRT 2、pV = mRT/M 3、pM = ρRT
影响物质体积大小的微观因素 粒子的数目
影响物质体积大小的微观因素 粒子的大小
影响物质体积大小的微观因素 粒子间的平均距离
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
分析表中数据得出的结论：
1、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的气体的体积基本相同。
2、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的固体或液体的体积不同。
3、……
为什么？
讨论题二
同温同压下，等物质的量的气体 体积基本相同，为什么？
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为
22.4升
×
2、任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L/mol
×
3、1mol气体的体积约为22.4升 ×
4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升 ×
课堂练习
5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目 为NA ×
6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体 的体积约为22.4升 √
阿伏加德罗定律
同温同压同体积，同粒子数
讨论题三
物质的量相同的固体或液体物质 体积不同，为什么？
思考：
影响物质体积大小的微观因 素有哪些？
影响物质体积大小的微观因素
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离
气体摩尔体积
课堂练习
判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错 误的画“×”
6.02×1023
18.01 98.08 2.016 32.00 38.00 70.09
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
2.016 0.08080
32.00 1.429×10-3
1 32.00 1.426
70.09 3.130×10-3
70.09 1.557
70.09 1.900
体积/L
22.43 0. 02495
22.39 0.02295
22.37 0.04502 0.03689
讨论题一
等量的同一物质在不同状态下的 体积大小规律：
1、pV = nRT 2、pV = mRT/M 3、pM = ρRT
影响物质体积大小的微观因素 粒子的数目
影响物质体积大小的微观因素 粒子的大小
影响物质体积大小的微观因素 粒子间的平均距离
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
分析表中数据得出的结论：
1、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的气体的体积基本相同。
2、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的固体或液体的体积不同。
3、……
为什么？
讨论题二
同温同压下，等物质的量的气体 体积基本相同，为什么？
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为
22.4升
×
2、任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L/mol
×
3、1mol气体的体积约为22.4升 ×
4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升 ×
课堂练习
5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目 为NA ×
6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体 的体积约为22.4升 √
阿伏加德罗定律
同温同压同体积，同粒子数
讨论题三
物质的量相同的固体或液体物质 体积不同，为什么？
思考：
影响物质体积大小的微观因 素有哪些？
影响物质体积大小的微观因素
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离
气体摩尔体积
课堂练习
判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错 误的画“×”
6.02×1023
18.01 98.08 2.016 32.00 38.00 70.09
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)