人教必修1第一章第二节 2.气体摩尔体积精讲区级公开课ppt
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【人教版】必修一：1-2-2《气体摩尔体积》ppt课件
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。
特别提醒 (1)充分利用公式 n=
������ ������
=
������ ������A
=
������ 进行m、 N、 V 之间 ������m
的相互换算。 (2)标准状况下 1 mol 气体的体积约为 22.4 L,在非标准状况下 ,1 mol 气体的体积可能为 22.4 L。
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第2课时
气体摩尔体积
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(2)计算:
①气体的物质的量:n =
������
-1
22.4 L· mol ������ ②气体的摩尔质量: M= 。 ������ ������ ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ������m ������ ④气体的质量:m=n· M= · M。 ������m
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高中化学 第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1
第十一页，共30页。
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 ()
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质(wùzhì)的量不同 D．气体的性质不同
第十二页，共30页。
解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身 (běnshēn)的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的 主要原因是气体的物质的量不同。 答案：C
()
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧
原子
第二十九页，共30页。
解析：A项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项， 空气为混合物，22.4 L空气中含CO2、H2O等化合物分子(fēnzǐ)； C项未指明标准状况；D项，相同条件下，O2和CO2的体积相等， 其分子(fēnzǐ)数一定相等，则所含氧原子数也相等。ìliàng)在实验中的应用
第三页，共30页。
第二课时(kèshí) 气体摩尔体积
第四页，共30页。
第五页，共30页。
1．物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的 大小和粒子之间的距离。
2．在相同的温度和压强(yāqiáng)下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
()
第十七页，共30页。
解析：22.4 L/mol适用(shìyòng)于标准状况下的气体摩尔体 积，水在标准状况下不是气体，故B、D错误。 答案：C
第十八页，共30页。
第十九页，共30页。
第二十页，共30页。
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 ()
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质(wùzhì)的量不同 D．气体的性质不同
第十二页，共30页。
解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身 (běnshēn)的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的 主要原因是气体的物质的量不同。 答案：C
()
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧
原子
第二十九页，共30页。
解析：A项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项， 空气为混合物，22.4 L空气中含CO2、H2O等化合物分子(fēnzǐ)； C项未指明标准状况；D项，相同条件下，O2和CO2的体积相等， 其分子(fēnzǐ)数一定相等，则所含氧原子数也相等。ìliàng)在实验中的应用
第三页，共30页。
第二课时(kèshí) 气体摩尔体积
第四页，共30页。
第五页，共30页。
1．物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的 大小和粒子之间的距离。
2．在相同的温度和压强(yāqiáng)下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
()
第十七页，共30页。
解析：22.4 L/mol适用(shìyòng)于标准状况下的气体摩尔体 积，水在标准状况下不是气体，故B、D错误。 答案：C
第十八页，共30页。
第十九页，共30页。
第二十页，共30页。
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
高中化学人教版必修一课件：1.2.2气体摩尔体积 (共21张PPT)
= 1.5 mol
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
（3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是
3.01x1023
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
常温下（0oC、101kPa）Vm ？ 22.4 L/mol
标准状况下，1mol 任何气体的体积 都约是22.4L 。
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
全错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
0.998 1.83
18.00 18.06 98.00 53.55
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
决定
1.微粒的大小
固体、液体体积
决定
2.微粒间的距离
气体体积
受温度和压强影响
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体 积也就一定。
一定条件下，1mol 气体的体积为多少？
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol 公式：Vm= ——Vn 标准状况下（0oC、101kPa），Vm=22.4 L/mol
第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共47张PPT)
业
难
返 首 页
27
阿伏加德罗定律及应用
当
自 主
1.阿伏加德罗定律
堂 达
预 习
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
标 提
探
新 知
分子。
素 养
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气 课
核
时
心 突
体。
分 层
破
作
攻 重
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只 业
核
时
心 突
积不一定是22.4
L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体
分 层
破
作
攻 所处的状态。
业
重
难
返 首 页
16
自
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状 当 堂
主 预
况下不是气体。
达 标
习
提
探 新
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。
素
知
养
2．气体摩尔体积的适用范围
)
素
知
养
A．两种气体的压强相等
课
核 心
B．O2比O3的质量小
时 分
突
层
破
C．两种气体的分子数目相等
作
攻
业
重 难
D．两种气体的氧原子数目相等
返 首 页
31
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
D [氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相 素
知
养
等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相
《气体摩尔体积》必修一PPT课件(第1.2.2课时)
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不同数目的铜原子体积大小的比较
Li原子 .Na原子大小比较
Li
Na
决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目
Li + 2 1
3
1
原子半径 0.152 nm
Na +1 2 8 1 1
原子半径 0.186 nm
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相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较
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总结
同种物质所含微粒数越多，体积越大。 对于1摩尔固体,液体来说，不同的物质，其体积也不同。同种 物质，固态时的体积<液态<气态。 0度，101千帕时，1摩尔不同气体的体积约是22.4 L。
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55.8 克
V 符号： m
表达式：Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
影响因素: 温度和压强
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2、标况下的气体摩尔体积：
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点
条件：标准状况(STP) （0℃、 1.01×105 Pa） 结论 体积约为22.4 L 对象：任何气体
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5、判断正误
（1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体 （2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况） （3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
高中化学必修1 第一章 从实验学化学 第二节 第2课时 气体摩尔体积 公开课优质精品课件
M
V
相同条件
T、p相同 T、V相同 T、p相同 T、p、V相同 T、p、m相 T、V、m相同
公式
语言表达 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 同温、同压下、相同体积的气体，其质量与其摩尔质量成正比 同温、同压、等质量的气体，其体积与其摩尔质量成反比 同温、同体积、等质量的气体，其压强与其摩尔质量成反比
C对：据m=nM可知，m（CH4）=16 g·mol-1×0.3 mol=4.8 g，m（HCl）=36.5 g·mol-1 ×0.5 mol=18.25 g，m（H2S）=34 g·mol-1×0.4 mol=13.6 g，m（NH3）=17 g·mol-1×0.2 mol=3.4 g，所以质量大小顺序是②＞③＞①＞④。 D错：CH4中氢原子的物质的量为0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中氢原子的物质的量为0.5 mol，H2S 中氢原子的物质的量为0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中氢原子的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol， 氢原子个数的大小顺序是①＞③＞④＞②。 答案：D
使用阿伏加德罗定律的三个易错点 1.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 2.定律中的同温、同压，不一定指在标准状况下。 3.定律中包含“四同”——同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个量相同， 则必有第四个量相同，即“三同定一同”；若只有两个量相同，则另外两个量必定成比例， 即“二同定比例”。
【解析】 A对：在标准状况下，相同物质的量的任意气体， 体积都相等。 B对：CO和N2摩尔质量相等，28 g CO、N2混合 物的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积是 22.4 L。 C对：标准状况下33.6 L N2、H2混合气体的物质 的量：33.6 L÷22.4 L·mol−1=1.5 mol,它所含的原 子数是3NA。 D错：标准状况下的CCl4是液体，������ CCl4 >1 mol,N Cl > 4NA。 【答案】D
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一二
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
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一、决定物质体积大小的因素
1 .影 响 物质体积大小的因素
2 .阿 伏 加德罗定律 同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
一二
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答 案 :A
探究一
探究二
对气体摩尔体积的理解 问题导引
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标准状况时的气体摩尔体积示意图
1.气体摩尔体积的适用对象是气体,是否必须为纯净气体? 提示不 一定。可以是纯净气体,也可以是混合气体。
体 积 不同。
答 案 :B
一二
二、气体摩尔体积
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一二
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练一练 2
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
L。
(2)忽 视 研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。 (3)将 1 mol 气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为 L,后 者单位为 L·mol-1。
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重难探究
高一化学人教版必修1课件：第1章 第2节 第2课时《气体摩尔体积》
• ●自主探究
• 决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相 同的条件(指温度和压强)下，粒子数相同气 体的体积近似相等而固体、液体却不相等？
• 提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子 大小；粒子间距。对气态物质而言，分子间 距远大于分子直径大小，故气体体积的大小 只决定于分子数的多少和分子间距两个因素。 在相同温度和压强时，气体分子之间的平均 距离是相同的，因而体积也是相同的。而固 体和液体物质，其粒子之间距离非常小，可 认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体 和液体物质的粒子大小是不同的，所以其体 积是不同的。这也是气体摩尔体积相同的原 因。
• ②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可 通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推 导，在理解基础上记忆。
• ●典例剖析
•
(2013·箴言中学高一月考)设NA为
阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分
子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
• A．22.4ap/bNA • C．22.4a/bNA
• 一看是否为标准状况；
• 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不 是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol －1进行求解。
• (3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、 压强)无关。
• ●活学巧练 • 1．(2014·试题调研)下列说法正确的是( )
• A．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1
1.6
0.1 mol 0.05
21
• ③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体 积之比等于它们的物质的量之比，也可理解
成在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积相同。
【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件
-10-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时 气体摩尔体积
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
高中化学第一章第二节第2课时气体摩尔体积课件必修1高中必修1化学课件
第二十三页，共三十一页。
(2)同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相 互制约，且“三同定一同”。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的 一个特例。
3．混合气体平均相对分子质量的计算。 (1)定义法：M 平均＝mn总总。 (2)公式法：M 平均＝M1·V1%＋M2·V2%＋……
第二十四页，共三十一页。
(1)该气体在标准状况下的体积为________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1； (3)该气体所含的原子总数为________； (4)一个该气体分子的质量为________g。 解析：根据 n＝Mm＝V（Vmg）＝NNA及 ρ＝mV等公式进行 计算。
第二十六页，共三十一页。
第十一页，共三十一页。
2．使用 Vm＝22.4 L·mol－1 的“三看”。 (1)一看物质在标准状况下的聚集状态，如标准状况 下水不是气态，不能用 Vm 计算水的体积。 (2)二看气体所处的状态是否是标准状况，如 25 ℃、 101 kPa 下 1 mol H2 的体积不是 22.4 L。 (3)三看数值单位，单位是 L·mol－1，而不是 L；数值 “22.4”为近似值。
答案：若将质量与体积联系在一起，一定要用到密度 (d)。
第十七页，共三十一页。
所以可以得出：n(气体)＝VVm＝Mm＝NNA；进一步得出 d＝mV ＝VMm，可由标准状况下气体密度直接计算出气体的摩尔 质量，即 M(气体)＝22.4 L·mol－1×d g·L－1。
第十八页，共三十一页。
问题 2：由阿伏加德罗定律可得出哪些结论？ 答案：(1)相同温度和压强下，两种气体的体积之比 等于其物质的量之比，也等于所含的分子数之比，nn12＝VV12 ＝NN12(物质的量之比等于粒子数之比)； (2)相同温度和压强下，两种气体的密度之比等于其 摩尔质量之比，即dd12＝MM12； (3)相同温度和体积时，两种气体的压强之比等于其 物质的量之比，即nn12＝pp12。
(2)同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相 互制约，且“三同定一同”。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的 一个特例。
3．混合气体平均相对分子质量的计算。 (1)定义法：M 平均＝mn总总。 (2)公式法：M 平均＝M1·V1%＋M2·V2%＋……
第二十四页，共三十一页。
(1)该气体在标准状况下的体积为________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1； (3)该气体所含的原子总数为________； (4)一个该气体分子的质量为________g。 解析：根据 n＝Mm＝V（Vmg）＝NNA及 ρ＝mV等公式进行 计算。
第二十六页，共三十一页。
第十一页，共三十一页。
2．使用 Vm＝22.4 L·mol－1 的“三看”。 (1)一看物质在标准状况下的聚集状态，如标准状况 下水不是气态，不能用 Vm 计算水的体积。 (2)二看气体所处的状态是否是标准状况，如 25 ℃、 101 kPa 下 1 mol H2 的体积不是 22.4 L。 (3)三看数值单位，单位是 L·mol－1，而不是 L；数值 “22.4”为近似值。
答案：若将质量与体积联系在一起，一定要用到密度 (d)。
第十七页，共三十一页。
所以可以得出：n(气体)＝VVm＝Mm＝NNA；进一步得出 d＝mV ＝VMm，可由标准状况下气体密度直接计算出气体的摩尔 质量，即 M(气体)＝22.4 L·mol－1×d g·L－1。
第十八页，共三十一页。
问题 2：由阿伏加德罗定律可得出哪些结论？ 答案：(1)相同温度和压强下，两种气体的体积之比 等于其物质的量之比，也等于所含的分子数之比，nn12＝VV12 ＝NN12(物质的量之比等于粒子数之比)； (2)相同温度和压强下，两种气体的密度之比等于其 摩尔质量之比，即dd12＝MM12； (3)相同温度和体积时，两种气体的压强之比等于其 物质的量之比，即nn12＝pp12。
人教版高一化学必修一第一章第2节 第2课时 气体摩尔体积(31ppt)
同温同压下，任何气 体粒子间距离相等
微粒间的距离很大
同温同尔体积 Vm
(1)定义：1mol气体所占的体积。
(2)单位: L/mol(L· mol-1)和m3/mol。
V Vm= n
气体摩尔体积
气体的体积
气体的物质的量
(3)数值：标准状况下,气体摩尔体积约为
22.4L/mol 即标况下，1mol任何气体体积为22.4L
在相同条件下,决定物质的体积的因素有：
1.粒子数目 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
当物质的粒子数目均为1mol时,其粒子数 目相同均为6.02×1023
固态物质
液态物质
微粒间的距离很小，固、液体难压缩
当粒子之间距离很小时（固体和液体），物 质的体积主要取决于粒子的大小。
当粒子间的距离比较 大时（气体），物质 的体积主要取决于粒 子间的距离。
随堂练习
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件为标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
二、气体摩尔体积
1.用右图装置进行电解水的实 验，观察不同时间试管内的气 体体积的变化。假设电解了 1.8g水，计算生成O2、H2的质 量和物质的量填如下表，并比 较计算结果。
质量 H2 O2
0.2g
物质的量 H2和O2的物质的量之比
0.1mol 0.05mol
1.6g
2:1
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
高三化学必修一第一章 第二节 第二课时《气体摩尔体积》课件 人教版
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
阿伏加德罗定律及其推论
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体， 也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2 的混合气体的体积约为22.4 L。 3．计算
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
①气体的物质的量 n＝VVm mol；
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是
()
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的
量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则 V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。 答案：A
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度和压强 ， 温度越高，体积越 大 ，压强越 大 ，体积越 小 。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 22.4 L/mol 。
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第一部分·专题一 基本概念
阿伏加德罗定律及其推论
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第一部分·专题一 基本概念
1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
T、p 相同
nn12＝VV12
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第一部分·专题一 基本概念
2．适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体， 也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2 的混合气体的体积约为22.4 L。 3．计算
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
①气体的物质的量 n＝VVm mol；
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是
()
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的
量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则 V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。 答案：A
返栏回目 导引
第一部分·专题一 基本概念
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度和压强 ， 温度越高，体积越 大 ，压强越 大 ，体积越 小 。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 22.4 L/mol 。
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气体摩尔体积
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
2.016 0.08080
32.00 1.429×10-3
1 32.00 1.426
70.09 3.130×10-3
70.09 1.557
70.09 1.900
体积/L
22.43 0. 02495
22.39 0.02295
22.37 0.04502 0.03689
讨论题一
等量的同一物质在不同状态下的 体积大小规律：
1、pV = nRT 2、pV = mRT/M 3、pM = ρRT
影响物质体积大小的微观因素 粒子的数目
影响物质体积大小的微观因素 粒子的大小
影响物质体积大小的微观因素 粒子间的平均距离
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
分析表中数据得出的结论：
1、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的气体的体积基本相同。
2、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的固体或液体的体积不同。
3、……
为什么？
讨论题二
同温同压下，等物质的量的气体 体积基本相同，为什么？
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为
22.4升
×
2、任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L/mol
×
3、1mol气体的体积约为22.4升 ×
4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升 ×
课堂练习
5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目 为NA ×
6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体 的体积约为22.4升 √
阿伏加德罗定律
同温同压同体积，同粒子数
讨论题三
物质的量相同的固体或液体物质 体积不同，为什么？
思考：
影响物质体积大小的微观因 素有哪些？
影响物质体积大小的微观因素
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离
气体摩尔体积
课堂练习
判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错 误的画“×”
6.02×1023
18.01 98.08 2.016 32.00 38.00 70.09
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
2.016 0.08080
32.00 1.429×10-3
1 32.00 1.426
70.09 3.130×10-3
70.09 1.557
70.09 1.900
体积/L
22.43 0. 02495
22.39 0.02295
22.37 0.04502 0.03689
讨论题一
等量的同一物质在不同状态下的 体积大小规律：
1、pV = nRT 2、pV = mRT/M 3、pM = ρRT
影响物质体积大小的微观因素 粒子的数目
影响物质体积大小的微观因素 粒子的大小
影响物质体积大小的微观因素 粒子间的平均距离
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
分析表中数据得出的结论：
1、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的气体的体积基本相同。
2、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的固体或液体的体积不同。
3、……
为什么？
讨论题二
同温同压下，等物质的量的气体 体积基本相同，为什么？
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为
22.4升
×
2、任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L/mol
×
3、1mol气体的体积约为22.4升 ×
4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升 ×
课堂练习
5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目 为NA ×
6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体 的体积约为22.4升 √
阿伏加德罗定律
同温同压同体积，同粒子数
讨论题三
物质的量相同的固体或液体物质 体积不同，为什么？
思考：
影响物质体积大小的微观因 素有哪些？
影响物质体积大小的微观因素
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离
气体摩尔体积
课堂练习
判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错 误的画“×”
6.02×1023
18.01 98.08 2.016 32.00 38.00 70.09
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)