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元素周期表PPT课件

结论(记) 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。
卤族元素
学习目的：掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质

高三化学总复习之元素周期律PPT课件

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸性逐渐增强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热稳定性减弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原因。提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是 ( )
第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子电子最外层序数层数电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的变化(稀有气体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最低化合价的变化
+1→0
变化。核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原核电荷数逐渐增大子电子层数相同结构原子半径逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类强碱碱性强弱结论

元素周期表PPT

第七周期
0族
各周期的元素数目：
一二三四五六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数：
你现在学习的是第11页，课件共37页
一二三四五六七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页，课件共37页
A AC
二．元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加，原子半径增大,失电子能力逐渐增强，元素
的金属性增强，单质还原性逐渐增强。
结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的
金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页，课件共37页
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序：一、八依次现，一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素：6 种
非金属元素： 16种
金属元素：
90种
单质：
气体： H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体液体： Br2、Hg 固体：大多数
你现在学习的是第8页，课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是（）B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页，课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
（一）原子的组成
原子核特点：原子核居于原子的中心，体积很小，但原子质量主要集中在原子核，原子核带正电荷，它由质子和中子构成。

元素周期律PPT课件37 人教课标版

特别提醒：粒子半径大小比较是考试中的热点，通常题目中进行粒子大小比较时用以上“四同”比较即可，但有时用以上方法不能直接解决时，可借助参照物，
例如：比较K＋、Mg 2＋、Na＋的离子半径大小
r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg 2＋)
变式训练3 下列微粒半径大小比较正确的是
( B)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜ Na＋ D．Cs＜Rb＜K＜Na
强酸（比H2SO4强）
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。
Cl、S、P、Si
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
Cl＞S＞P＞Si
总结:同周期元素性质的递变规律（自左至右）。
元素的金属性_____减，非弱金属性_____。增强
元素周期表中的递变规律
同周期(从左至右) 同主族(从上至下)
2.不同电子层的表示及能量关系
（1）原子是由___原__子__核___和__核__外__电__子____构成的
各电子层 (由内到外)
序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 __K__ __L_ _M__ _N__ O P Q
与原子核的距离
___由__近__到__远__
能量
_____由__低__到__高___
5.核外电子排布的表示方法
Cl + 1 7 2 8 7
核电荷数
最外层电子数
核外电子数电子层
X是什么元素?
Br
1、画出Li、K的原子结构示意图。 2、画出K＋、 Cl－的离子结构示意图。
微粒符号 H2O NH4+
质子数 10 11
电子数 10 10

51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学

o (3)表中能形成两性氧化物的元素是 ________(填名称)，分写出元素的氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反的化学方程式： _______________________
o (4) 一个方案，比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱：
o ____________________________
o (2) 跟水起烈反，放出________色气体，同使滴有紫色石蕊液的溶液 ________色，因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸的水溶液使酚液 ________色，因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1．原子 o (1)原子构：
o (2)有关粒子的关系 o ① 量数(A)＝________＋________； o ②中性原子：子数＝________＝
________；
o ③阳离子：子数＝核外子数＋ ________；
o ④阴离子：子数＝核外子数－ ________。
o A．子数、中子数 o B．子数、最外子数 o C．中子数、最外子数 o D．最外子数、量数 o 答案：B
o 2．(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数上都等于元素所属的族序数
o B．除短周期外，其他周期均有18种元素 o C．副族元素中没有非金属元素 o D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案：C
o ③元素：具有相同________的同一 ________的称。

元素周期表_课件PPT

人类在长期的生产活动和科学实践中，逐步认识了元素间的内在联系和元素性质变化的规律性。那么同族元素间有哪些规律存在呢？让我们一起走进丰富多彩的物质世界，共同探讨元素的性质与原子结构的关系。
●梳理导引 1．碱金属元素原子的最外层都有______________个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐______________，原子半径逐渐______________，金属性逐渐____________。 2．碱金属单质的物理性质：都有______________的金属光泽，质______________，密度______________，熔点____________，导电性和导热性都____________；随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________，密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。
4．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。 (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al ， Na<K。 (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应剧烈，则K>Na(金属性)。
溶液分上下两层，下层呈红棕色
Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2
b.将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管，振荡后加CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈紫红色
＋I2
Cl2＋2KI===2KCl
实验
c.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管，振荡后加CCl4，振荡，

元素周期表ppt课件

元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用，有助于理解生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步，科学家们可能会合成更多超重元素，进一步丰富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素的性质和行为，为科学研究和技术创新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究，元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果，元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用，未来仍将是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分，随着新元素的发现和应用，将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提供了依据，有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用，例如蛋白质和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表，可以预测药物分子的性质和行为，有助于新药的研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表，科学家可以了解材料的物理和化学性质，从而在材料科学和工程领域进行有效的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架，同时也为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置

根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置XXXX实验高中（438200）xx元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。

因此，可以根据元素在周期表的位置，推测它的原子结构和某些性质。

如何根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置：一、对于主族元素，根据周期表的编排原则，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，族序数就是最外层电子数，所以只要根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图就知道它在周期表中的位置。

例：某主族元素R 的原子序数为34，该元素被誉为“生命的花朵”，具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

关于该元素的叙述不正确的是（）A、气态氢化物为H2RB、最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SO4弱C、存在氧化物RO2 且该氧化物有还原性D、非金属性比溴强解析：该元素为主族元素，原子序数为34，根据核外电子排布规律，画出原子结构示意图：该元素为硒（Se）,在周期表的位置为：第4周期，W A族。

所以主要化合价有-2, +4,+6;非金属性比S、Br弱。

答案：D训练1已知某主族元素R的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。

对下列性质的预测,你认为错误的是（）A、原子核外有4个电子层B、原子最外层有3个电子C、该元素是非金属元素D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应二、大多数时候,只知道元素原子序数,尤其是一些新发现的元素的原子序数,我们并不知道它是否是主族元素,因此根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。

下面介绍一种普遍的适用方法：（一）、递减法求周期：用原子序数依次减去递增周期元素的种类,直至余数小于某周期元素种类,某周期即为该原子周期。

如原子序数为57：所以57号元素在周期表第6周期。

如果熟练掌握了以后,可以一次减去前几周期的元素种类：前一周期2种,前两周期10种,前三周期18种,前四周期36种,前五周期54种,前六周期86种（与稀有气体元素的序数相同）。

第六章第2节元素周期律和元素周期表(共103张PPT)

＋1→＋7 最高正化合价：－4→－1 最低负化合价：
相似
最高正化合结主要化合价＝主族构价负化合价＝－(8－主族序数＝最 ↓ 序数外层电子增强减弱) 数(O、F 性增强除外) 质 ↓ 元素原子失逐渐逐渐应电子能力
减弱金属性逐渐元素的金属性增强，非金属性增强和非金属性逐渐减弱增强离子的氧化性阳离子氧化性，阴离子还减弱结和还原性原性构增强最高价含氧酸减弱逐渐 ↓ 酸性性难最高价氢氧化质物逐渐 ↓ 的碱性
答案：B 解析：由题综合判定W、X、Y、Z分别为H、 Mg、Al、Si元素。
知识点二
元素周期律
1.定义原子序数元素的性质随着变化的规律。 2．实质元素原子核外电子排布
周期性的递增而呈
的周期性变化。
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期(左→ 同主族(上→ 相同递增右) 下) 递增相同电子层数结电子递增递增层最外层构 (1→8 递减 (族序数) 结构电子递增 ↓ 或2) 数减小性增大核电荷数(核减小质内质子数) ↓ (除稀
答案：D 解析：A项还原性逐渐增强，A错误；B项中应为最高价含氧酸，B错误；C项中应为Fe3 ＋>Cu2＋，C错误。
知识点三
族周期 1 2 3 4 5 6 7
元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素的分区
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
左面 (1)金属元素：位于分界线的区域，包括所有的主族元素和部分元素。过渡 (2)非金属元素：位于分界线的区域，右面包括部分主族元素和族元素。 0_ (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的。非金属性 2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。

元素周期表的应用PPT教学课件

1、根据元素在元素周期表中的位置； 2、根据元素的单质与水（酸）反应置换出氢的难易程度； 3、根据元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱； 4、根据金属活动顺序表 5、根据 … …
失电子能力强弱
〉
〉
1、根据元素周期表； 2、根据元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性； 3、根据元素最高价氢化物对应水化物的酸性； 4、根据 … …
大西洋：世界第二大洋，轮廓略象“S”形。
印度洋：世界第三大洋。
北冰洋：四大洋中面积最小、深度最浅的一个。海岸线曲折，岛屿很多，洋面上终年覆盖着冰，所以叫做“冰洋”。
A
大洲：大陆与它周围的岛屿合称大洲。
苏伊士运河：位于埃及东北部连接亚非两大洲的苏伊士地峡上，开凿于18591869年，沟通了地中海和红海（沟通了印度洋和大西洋），大大缩短了从欧洲和北美洲到印度洋沿岸的航程。
义务教育课程标准实验教科书地理七年级上册
第航加
一人
天史
加
上林
第一节:大洲和大洋
地球? 水球？
从上图看:世界海洋和陆地分布很不均匀.
做游戏: 传球游戏
游戏规则:1、传球时，注意你的右手
大母指按的是海洋还是陆地，记下来。 2、注意不要掉到地上，如
果掉了，请一位同学捡起来，但不要忘了看你右手大母指按的是海洋还是陆地。
欧洲和
亚洲的分界线是:乌拉尔山,乌拉尔河,黑海, 里海,大高加索山脉。
巴拿马运河：连接太平洋和大西洋的人工河道，位于南北美洲分界线处巴拿马共和国中部的巴拿马地峡，全长82 千米，可通行6万吨级船舶。
沟通的大洋连接的大洲
苏伊士运河印度洋、大西洋亚洲、非洲

人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件

通过对前面所学知识的归纳和比较，过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。培养学生辩证唯物主义观点，培养学情感、态度生科学创造品质以及理论联系实际的与价值观能力。
自学导引
一、元素周期表的分区元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构元素周期律
第二节元素周期律
第3课时元素周期表和元素周期律的应用
自学导引规律技巧典例导析
随堂演练课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元知识与技能素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。

《元素周期表》课件四十八(28张PPT)(人教版必修2)

2019/5/16
11
学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 • 练习一：教材p111、三、3 • 判断位置的方法：画出原子结构示意图 • 周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数
答案：A：C B：O C：Na D：Al C：第2周期、第ⅣA族 O：第2周期、第ⅥA族 Na：第3周期、第ⅠA 族 Al：第3周期、第Ⅲ A 族
子最外层电子数
结
电子层数
构
原子半径
逐渐增多相同
逐渐减小
相同依次递增逐渐增大
化合价
周期性变化
基本相同
元素的金属性和
非金属性
性单质的氧化性还
质
原性
最高价化合物对应水化物的酸碱
性
2019/5/16气态稳氢定化性物的
金属性减弱，非金属性增强非金属性减弱，金属性增强
还原性减弱，氧化性增强氧化性减弱，还原性增强
2019记/5/16住：周期序数=电子层数 6
特别注意：“短周期”元素的含义
• 提及“短周期”，就应该想到是指前18 号元素。即前三周期，这往往是本章元素推断题的突破口。
• 甚至有时同学们可以把前三周期的所有元素按位置依次写出，加以分析。
• 因此，要求大家必须按周期表的顺序熟练书写前20号元素。
2019/5/16
7
了解镧系、锕系、超铀元素的位置
• 镧系——第6周期、第三个纵行，15种元素
• 锕系——第7周期、第三个纵行，15种元素
• 超铀元素——92号元素以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素。
•
2019/5/16
8
学习“族”的概念
• 观察有多少个纵行？——从左往右数。

元素周期律、元素周期表-PPT课件

如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。
②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周期第ⅣA。 ③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如 116号元素应在第7周期ⅥA。（2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 ①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能
【例2】短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电
子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7
考点1一原子结构一、构成原子或离子微粒间的数量关系：（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；（2）质量数=质子数+中子数；
（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数；
（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数；（5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量；（6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量。二、核外电子排布特点归纳（1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子为1 1H；
够排列的元素种类数。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子
序数+上一周期所上一种元素Rb的原子序数）+18（Rb所在的周期能够排列的元素种类数）=55。
②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。因此第ⅢA~0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数 +下一周期所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=16（上一种元素S的原子序

元素周期表ppt课件

通过元素周期表，可以了解不同元素之间的组合规律，指导新型材料的合成。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对材料进行定性和定量分析，确定其组成元素及其比例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能源转换和储存，如利用过渡金属元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测材料的物理、化学性质，如硬度、熔点、电导率等。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容，有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐增大

元素周期表的编排原则ppt课件

期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数
的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期递变性(从左完到整版右ppt课,金件属性减弱,非金属性增40强)
F.X+32
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24
X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素
原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是
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25
X、Y是短周期元素，两者能组成化
合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为
（A）n+1
2 增金 3 强属
性 4逐 5渐
6
7
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
强
B
非
Al Si
金
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐增
金属完整性版pp逐t课件渐增强
32
1.己知砹是原子序数最大的卤族元素，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（）
A、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水
C、HAt很稳定
2 10 11 18 19
（C）
（D） 6
11 12 13
24
67 14 31 32
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下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），
其中X为35的是 AD
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2.如何来确定元素在周期表中的位置。

确定元素在周期表中位置ppt课件

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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

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元素周期律PPT课件37 人教课标版

51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学

元素周期表_课件PPT

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根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置

第六章第2节 元素周期律和元素周期表(共103张PPT)

元素周期表的应用PPT教学课件

人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件

《元素周期表》课件四十八(28张PPT)(人教版必修2)

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