2020年广东中考化学仿真试题含答案解析

2020年广东中考化学仿真试卷

满分：100分考试时间：60分钟

注意事项：

1.请留意本科考试的时间范围，只能在此时间范围内作答；

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Zn－65一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）

1、下列成语中没有涉及化学变化的是

A. 海市蜃楼

B. 死灰复燃

C. 百炼成钢

D. 钻木取火

2、抗疫一线的人员需用到大量75%酒精消毒液。向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是

A. B. C. D.

3、分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是

A. 单质：氦气、硫粉、水银

B. 化合物：氧化镁、甲烷、氯化银

C. 空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化碳

D. 黑色固体：铁粉、氧化铜、二氧化锰

4、材料学是研究材料组成、结构、工艺、性质和使用性能相互关系的学科。下列有关材料的说法中错误的是

A. 石墨烯属于有机材料

B. 聚乙烯塑料属于合成材料

C. 钛铝合金属于金属材料

D. 玻璃钢属于复合材料

5、一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是

A. 肥皂水显酸性

B. 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒

C. 纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强

D. 厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用

6、归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是

A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多

B. 水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水

C. CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点

D. 原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子

7、下列基本实验操作正确的是

A. 加热液体

B. 检查装置气密性

C. 过滤泥水

D. 闻药品气味

8、钾是调节细胞内渗透压和人体体液酸碱平衡的重要物质，具有维持神经的兴奋性和协助肌肉正常收缩的功能，可以预防中风、降低血压。如图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法不正确的是

A. 图中x的值为8

B. 钾原子的质子数为19

C. 钾的相对原子质量为39.10 g

D. 钾原子在化学反应中易失去电子

9、下列说法正确的是

A. 人体缺铁易患佝偻病

B. 同一物质中的同一种元素可显示不同的化合价

C. 铝比铁更耐腐蚀的原因是铝的金属活动性比铁弱

D. 电解水实验中正、负两极产生气体的质量比为1∶8

10、如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。下列有关说法正确的是

A. 实验中观察到黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊

B. 硬质玻璃管中反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=== 2Fe＋3CO2

C. 实验过程中要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳

D. 该实验中酒精灯的作用是处理尾气

11、下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是

12、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A. 三种固体物质的溶解度大小关系为a>b>c

B. t1 ℃时，将30 g的固体a加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数约为16.7%

C. c的饱和溶液中混有少量a时，可通过降温结晶的方法提纯c

D. t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是a

13、2020年2月4日最新研究成果表明，根据初步测试达芦那韦（化学式为C27H37N3O7S）药物能有效抑制新型冠状病毒。下列有关达芦那韦说法正确的是

A. 达芦那韦由四种元素组成

B. 达芦那韦由75个原子构成

C. 达芦那韦中硫元素质量分数最小

D. 达芦那韦中碳、氢元素的质量比为27:37

14、下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是

15、下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸

B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸

C. 向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液

D. 向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

16、(7.0分)化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

（1）用化学用语填空：

①磷元素①；②铝离子②。

（2）肠粉是广东著名的传统特色小吃之一。肠粉的制作材料主要有米浆、猪肉、鸡蛋等物质。米浆是由大米制成的，其中富含的营养素是③。

（3）在种植水稻的过程中离不开化肥，NH4NO3是农业上常用的

④（填“氮”、“磷”或“钾”）肥，但不能与碱性物质混合使用，原因是⑤。

（4）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括

⑥、石油和天然气。化石燃料的燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、细颗粒物等污染物，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”可将尾气中的某些有害气体转化成无害气体，发生反应的微观示意图如下：

以下能表示丁物质粒子示意图的是⑦（填字母序号）。

17、(8.0分)A～J为中学化学常见的物质，其中A、B是常温下组成元素相同的液体，D可用于改良酸性土壤， I为蓝色絮状沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）写出物质X的化学式①。

（2）物质G的俗称为②（写一个）。

（3）反应③的化学方程式是③。

（4）反应⑥的化学方程式是④，反应的基本类型为⑤。

（5）反应⑤的实验现象是⑥。

三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

18、(10.0分)如图1是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题：

（1）写出图1中仪器①的名称①。

（2）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是②

（填字母序号），反应的化学方程式为③。

（3）实验室用A装置制取氧气时，试管口略向下倾斜的原因是

④；可以用C装置收集氧气的原因是⑤。

（4）图2装置是铁丝在氧气中燃烧的实验，甲中的实验现象是

⑥。通过该实验说明可燃物燃烧需要满足的一个条件是

⑦。

（5）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，极易溶于水。

①实验室可用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，若选用图1中的装置制取并收集一瓶干燥的氯气，装置导管口的连接顺序应为⑧（填字母序号）。

②氯气排放到空气中会污染环境，实验室常用图3装置吸收多余的氯气，由此说明氯气具有的化学性质是⑨。

19、(10.0分)小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。

【提出问题】产生的气体是什么呢？

【作出猜想】兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：

小军的猜想：O2小红的猜想：SO2小颖的猜想：H2小伟的猜想：N2【交流讨论】同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是

__________________。

【查阅资料】SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。

【实验探究】同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

写出小颖实验中发生反应的化学方程式

__________________________________。

【评价与改进】（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是________________________。

（2）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是

________________________________________________。

【拓展与延伸】（1）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是

____________________________________________。

（2）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②______________________________。

四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

20、(10.0分)硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。

【探究一】硫酸的组成

（1）在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的物质统称为酸，检验硫酸中的阴离子可选择的试剂为①。

【探究二】硫酸的性质

（2）浓硫酸的特性：用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到②。

（3）浓硫酸的稀释：实验室用98%的浓硫酸配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，应加水的质量为③g（结果精确到0.1 g）。

（4）稀硫酸的化学性质：如图1为某同学进行的相关实验：

图1

①有气泡产生的是④（填字母序号）。

②写出烧杯C中发生反应的化学方程式⑤。

【探究三】硫酸的工业制法

工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图2所示：

图2

（5）黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是⑥。（6）接触室中发生反应的化学方程式为⑦。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是⑧

（填字母序号）。

A. 吸收塔中得到的产品为混合物

B. 催化剂能够加快SO2的反应速率和增大SO3的产量

C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21、(10.0分)中华人民共和国成立70周年双色铜合金纪念币于2019年9月11日0点起开始接受预约与兑换，该硬币外环为黄铜合金，内芯为具有独特机读性能的镍带复合白铜造币材料。某兴趣小组同学取黄铜样品（铜锌合金）13 g放入烧杯中，将150 g稀硫酸分5次加入，充分反应后，测得剩余固体质量如下：

（1）表中m的值为________。

（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

（3）请在图中画出样品中加入150 g稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量变化关系曲线。

[温馨提示：若在白纸上作答，21（3）建议同学们自己根据题给坐标并描点绘制曲线]

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详解详析

1. A 【解析】死灰复燃、百炼成钢、钻木取火的过程中均有其他物质生成，均属于化学变化，海市蜃楼是由于光的折射和全反射产生的现象，没有其他物质生成，属于物理变化，故选A 。

2. D 【解析】选项A 是国家节水标志，选项B 是有毒品标志，选项C 是腐蚀品标志，选项D 是易燃液体标志，酒精属于易燃液体，故选D 。

3. C 【解析】水银是汞的俗称，汞、氦气、硫粉均由一种元素组成，属于单质，A 正确；氧化镁、甲烷、氯化银均属于化合物，B 正确；二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，C 错误；铁粉、氧化铜、二氧化锰均为黑色固体，D 正确。

4. A 【解析】石墨烯为碳的单质，不属于有机材料，A 说法错误；聚乙烯塑料属于合成材料，B 说法正确；钛铝合金属于金属材料，C 说法正确；玻璃钢属于复合材料，D 说法正确。

5. B 【解析】pH ＜7的溶液显酸性，且pH 越小，酸性越强，pH ＝7的溶液显中性，pH ＞7的溶液显碱性，且pH 越大，碱性越强。根据表格信息，可知肥皂水显碱性，A 说法错误；肥皂水显碱性，蚊虫叮咬后分泌的蚁酸显酸性，二者可以发生反应，从而减轻痛痒，B 说法正确；纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，C 说法错误；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，二者混合使用会发生反应，降低清洁能力，D 说法错误。

6. D 【解析】氢氧化钠属于强碱，有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，A 不正确；水是最常用的溶剂，但不是所有溶液的溶剂都是水，如碘的酒精溶液的溶剂是酒精，B 不正确；二氧化碳可用于灭火的主要原因是二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，隔绝可燃物与空气的接触，水用于灭火主要是利用蒸发吸热，降低温度到可燃物的着火点以下，着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，C 不正确；原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，如分子、中子均不带电，D 正确。

7. B 【解析】加热液体时，不可用手直接拿着试管，应使用试管夹夹持，且试管内液体体

积不能超过试管容积的13

，A 操作错误；检查装置气密性时，将导管的一端放入水中，用手握住试管，观察到导管口有气泡冒出，松开手，导管处形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，B 操作正确；过滤操作中应使用玻璃棒引流，C 操作错误；闻药品气味时，不可将鼻孔凑到瓶口去闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，D 操作错误。

8. C 【解析】根据原子结构示意图可知，钾原子的核内质子数＝核外电子数＝19，则x ＋2＋8＋1＝19，x ＝8，A 、B 正确；根据钾在元素周期表的信息可知，钾的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，C 错误；钾原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子变成阳离子，D 正确。

9. B 【解析】人体缺铁易导致贫血，A 说法错误；同一物质中的同一种元素可显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素的化合价为N －3H 4N ＋5

O 3，B 说法正确；铝的金属活动性比铁强，铝比铁更耐腐蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品表面，阻碍内部的铝进一步被腐蚀，C 说法错误；电解水实验中正、负两极产生的气体分别为氧气、氢气，二者的质量比为8∶1，D 说法错误。

10. D 【解析】实验中观察到红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊，A 说法错误；该化学方程式缺少反应条件，反应条件为高温，B 说法错误；一氧化碳属于可燃性气体，实验前应先通一段时间一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯进行加热，以免加热时发生爆

炸，C 说法错误；该实验中酒精灯的作用是点燃未反应完的一氧化碳，以免其逸散到空气中造成污染，D 说法正确。

11. D 【解析】二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，通过足量氢氧化钠溶液后，原物质、杂质均被除去，A 错误；铜在空气中充分加热生成氧化铜，碳在空气中充分加热生成二氧化碳，原物质、杂质均被除去，且产生了新的杂质氧化铜，B 错误；碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，因加入了过量的稀盐酸，故所得物质为盐酸、氯化钾的混合溶液，引入了新的杂质，C 错误；氢氧化钙与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，所得滤液为氢氧化钠溶液，D 正确。

12. B 【解析】由于未指明温度，故无法比较三种物质的溶解度大小，A 错误；t 1℃时，a 固体的溶解度为20 g ，将30 g 的固体a 加入50 g 水中最多只能溶解10 g ，所得溶液的溶质

质量分数为10 g 10 g ＋50 g

×100%≈16.7%，B 正确；a 的溶解度随温度升高而増大，c 的溶解度随温度升高而减小，c 的饱和溶液中混有少量a 时，可通过升温蒸发溶剂的方法提纯c ，C 错误；由于不能确定t 2 ℃时a 、b 两种固体物质饱和溶液的质量，故无法确定降温后析出晶体的质量大小，D 错误。

13. C 【解析】结合化学式可知，达芦那韦由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，1个达芦那韦分子由75个原子构成，A 、B 说法错误；达芦那韦中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为(12×27):(1×37):(14×3)

:(16×7):(32×1)＝324:37:42:112:32，其中硫元素的质量分数最小，C 说法正确；达芦那韦中碳、氢元素的质量比为324:37，碳、氢原子的个数比为27:37，D 说法错误。

14. A 【解析】硝酸铵固体放入水中，溶液温度下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A 符合题意；向自来水中加入肥皂水，振荡，产生泡沫少、浮渣多的现象，说明该自来水为硬水，B 不符合题意；等体积的黄豆与芝麻混合后总体积变小，由于物质间存在空隙而体积变小，是宏观物体间的空隙，C 不符合题意；氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，D 不符合题意。

15. C 【解析】向足量锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，金属足量，酸不足，则稀盐酸完全反应，由于参加反应的氯化氢质量相等，最终反应生成的氢气质量相等，A 错误；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠溶液过量时，pH 大于7，恰好完全反应时，pH 等于7，稀硫酸过量时，pH 小于7，B 错误；向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无沉淀产生，当盐酸消耗完后，氢氧化钠再与氯化镁溶液反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增大，当氯化镁完全反应时，沉淀质量达到最大，并保持不变，C 正确；向一定溶质质量分数的不饱和溶液中加入氯化钠固体，溶质质量分数起点不为0，随着氯化钠固体的不断加入，溶质质量分数不断增大，达到饱和状态时，溶质质量分数达到最大并保持不变，D 错误。

16. (7分)(1)①P(1分) ②Al 3＋(1分) (2)糖类(1分) (3)氮(1分) 硝酸铵能与碱性物质

发生反应，产生氨气，降低肥效(1分) (4)煤(1分) A(1分)

【解析】(1)①磷元素可用元素符号表示，写作P 。②在元素符号右上角用数字和正负号的组

合表示离子所带电荷情况，铝离子写作Al 3＋。(2)大米中富含的营养素是糖类。(3)硝酸铵中

含有氮元素，属于氮肥。硝酸铵能与碱性物质发生反应产生氨气，降低肥效，因此不能与碱性物质混合使用。(4)常见的化石燃料包括煤、石油和天然气。根据化学反应前后原子种类、数目不变，结合微观反应示意图可知该反应的化学方程式为2NO ＋2CO=====催化剂

2CO 2＋N 2，由此可知丁物质为氮气，结合原子示意图例，其粒子示意图为，故选A 。

17. (8分)(1)CaO(1分) (2)火碱(或烧碱、苛性钠)(1分) (3)2Cu ＋O 2=====△

2CuO(2分)

(4)2NaOH ＋CuSO 4=== Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(2分) 复分解反应(1分)

(5)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色(1分)

【解析】根据“A 、B 是常温下组成元素相同的液体”，且A 可转化为B 、C ，推测A 是过氧化氢、B 是水、C 是氧气。根据“D 可用于改良酸性土壤”，可知D 是氢氧化钙，根据B 与X 反应生成D ，可知X 是氧化钙。根据D 与碳酸钠溶液反应生成F 和G ，可知F 、G 分别是氢氧化钠、碳酸钙中一种，根据I 为蓝色絮状沉淀，可知I 为氢氧化铜，则F 为碳酸钙，G 为氢氧化钠，根据E 与稀硫酸反应生成H 和B ，可知H 是硫酸铜，则J 是硫酸钠，进一步分析C 与Y 反应生成E ，可知Y 是金属铜，E 是氧化铜。(1)X 是氧化钙，其化学式为CaO 。

(2)G 是氢氧化钠，其俗称为火碱、烧碱、苛性钠。(3)反应③为铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜。(4)反应⑥为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应属于复分解反应。(5)反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。

18. (10分)(1)长颈漏斗(1分) (2)B(1分) CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(2分)

(3)防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂(1分) 氧气不易溶于水(1分) (4)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(1分) 温度达到可燃物的着火点(1分)

(5)①bfge(或bfged)(1分) ②能与氢氧化钠溶液反应(1分)

【解析】(1)仪器①是长颈漏斗。(2)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择固液常温型发生装置B ，所发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(3)装置A 为固固加热型发生装置，用该装置加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂。氧气不易溶于水，可用排水法收集。(4)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。对比图2，甲中红热铁丝燃烧，乙中常温铁丝不燃烧，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(5)①实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取并收集干燥的氯气，发生装置应为固液常温型装置，故选择发生装置B ；由于浓硫酸具有吸水性且不与氯气发生反应，可除去氯气中的水蒸气，故选择装置E ，气体应从f 进g 出，氯气密度比空气大且极易溶于水，故选择收集装置D ，气体应从e 进d 出，故导管口的连接顺序为bfge 或bfged 。②根据实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，可知氯气能与氢氧化钠溶液反应。

19. (10分)【交流讨论】质量守恒定律(或化学反应前后元素守恒)(1分) 【实验探究】木条

不复燃(1分) 不正确(1分) 有水珠出现(1分) 2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O (2分) 【评价

与改进】(1)如果氢气不纯，点燃时可能会发生爆炸(1分) (2)猜想中只有二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体(1分) 【拓展与延伸】(1)硫酸铜溶液显蓝色，不易观察到紫色石蕊溶液的颜色变化(1分) (2)反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变（合理即可）(1分)

【解析】【交流讨论】根据质量守恒定律，化学反应前后各元素种类不变，反应物中不含氮元素，则产生的气体不可能是氮气，因此小伟的猜想不正确。【实验探究】根据小军的实验结论“猜想不正确”，可知气体不是氧气，则观察到带火星的木条不复燃。根据小红的实验现象“通气前后洗气瓶的质量不变”，以及【查阅资料】二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可知气体不是二氧化硫，猜想不正确。根据小颖的实验结论“猜想正确”，可知气体是氢气，氢气具有可燃性，其燃烧的产物是水，故可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，冷而干燥的烧杯内壁有水珠出现。小颖实验中发生的反应为氢气和氧气在点燃条件下生成水。【评价与改进】(1)如果氢气不纯，有火星或点燃时可能会发生爆炸，因此小军和

小颖的实验方案都存在安全隐患。(2)验证小红的猜想的简便的方法是闻气体的气味，其依据是猜想中只有二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，故可通过闻气体气味的方法确定是否是二氧化硫。【拓展与延伸】(1)硫酸铜溶液本身显蓝色，紫色石蕊溶液检验其酸碱性时不易观察到紫色石蕊溶液的颜色变化，因此一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液的酸碱性。

(2)要探究硫酸铜是否是该反应的催化剂，除需要探究硫酸铜是否能加快过氧化氢的分解，还需探究反应前后硫酸铜的质量和化学性质是否改变。

20. (10分)(1)氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等合理即可）(1分) (2)小木棍蘸取浓硫酸的部分变黑(1分) (3)79.6(1分) (4)①BD(1分) ② 2NaOH ＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋2H 2O (2分)

(5)增大反应物的接触面积，加快反应速率(1分) (6)2SO 2＋O 2=====催化剂 2SO 3 (2分)

(7)AC(1分)

【解析】(1)硫酸中的阴离子是硫酸根离子，检验硫酸中的硫酸根离子，因为硫酸根离子能与钡离子结合反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选择加入氯化钡溶液或硝酸钡溶液等。(2)浓硫酸具有腐蚀性，可使有机物脱水，用小木棍蘸取少量浓硫酸，会观察到小木根蘸取浓硫酸的部分变黑。(3)溶液稀释前后，溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为x ，则98%×x ＝100 g ×20%，解得x ≈20.4 g ，则需要水的质量为100 g －20.4 g ＝79.6 g 。(4)烧杯A 中铜片不能与稀硫酸反应，烧杯B 中镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，烧杯C 中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，烧杯D 中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，烧杯E 中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。①有气泡产生的是B 和D 。②烧杯C 中发生反应的化学方程式为2NaOH ＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋2H 2O 。(5)黄铁矿粉碎后可增大反应物的接触面积，加快反应速率。(6)分析图示信息可知，二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，据此写出反应的化学方程式。(7)吸收塔中得到的产品为98.3%的硫酸，属于混合物，A 说法正确；催化剂不能增大SO 3的产量，只能加快SO 2的反应速率，B 说法错误；沸腾炉排出的矿渣中含有铁的化合物，可用于炼铁，C 说法正确；故选AC 。

21. (10分)(1)7.8(2分)

(2)解：第1次实验中消耗锌的质量为13 g －11.7 g ＝1.3 g(1分)

设第1次实验中参加反应的硫酸质量为x (0.5分)

Zn ＋ H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑(1分)

65 98

1.3 g x

9865＝x 1.3 g

(1分) x ＝1.96 g(1分)

所用稀硫酸的溶质质量分数为1.96 g 30 g

×100%≈6.5%(1分) 答：所用稀硫酸的溶质质量分数约为6.5%。(0.5分)

(3)

(2分)

【解析】黄铜样品中锌与稀硫酸发生反应，生成硫酸锌和氢气，固体质量减小，铜不参与反应。(1)分析表格中1、2、3次实验数据，可知每次加入30 g稀硫酸充分反应后，均消耗1.3 g固体，据此分析第4、5次数据，可知第4次加入30 g稀硫酸后恰好完全反应，则m＝9.1－1.3＝7.8，第5次加稀硫酸后，锌已被消耗完没有发生反应，固体质量不变。(2)根据前面的分析，可知前4次实验所加稀硫酸均全部反应，可利用前4次实验数据进行计算。根据第1次实验中消耗锌的质量为1.3 g，结合反应中锌、硫酸质量比，计算参加反应的硫酸质量，该质量即为30 g稀硫酸中所含溶质质量，代入溶质质量分数计算公式即可。(3)反应中硫酸、氢气质量比为98:2，可知每次实验中产生氢气质量为0.04 g，分析表格数据，可知第4次加入30 g稀硫酸后，锌已经全部发生反应，共产生氢气质量为0.16 g，则第5次加入30 g稀硫酸后不再发生反应，产生氢气总质量保持不变，据此描点画图即可。