2014年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡

2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡

1. ［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。

2. ［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在前50 s 内的平均速率应该是前50 s 内PCl 3浓度变化与时间的比值，而不是PCl 3物质的量的变化与时间的比值。

B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2应先求平衡常数K 为0.025，再求浓度商（Qc ）为0.02,K ＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 转化率减小，H 2O 的体积分数会增大。

D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl 3的转化率应大于80%

3. ［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 22()2()2()(1)SO g CO g CO g s ++催化剂 0h ∆<

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B ．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率

D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

D 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B 项错误；升温，平衡左移，SO 2的转化率降低，C 项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D 项正确。

4. ［2012·福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化燃料R 降解反应

的影响如右图所示。下列判断判断正确的是

A ．在0-50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相

等

B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大

D ．在20-25min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为0.04

mol·L —1·min —1

A 解析：从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。

5. ［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0；

x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

C

6. ［2012·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O2催化剂

加热

2SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在

相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C错；根据平衡前后的压强