2014年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡
高考化学真题分类汇编 化学反应速率和化学平衡(含解析)
化学高考题分类目录G 单元 化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率7．[2014·重庆卷] 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小7．C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1 mol·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆<v W 正，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M 点时再增加一定量的X ，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的转化率升高，D 项错误。
3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 3．D [解析] 当ΔH －TΔS ＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH ＞0，吸热反应能自发，说明ΔS ＞0，A 项正确；NH 4F 溶液中F －水解生成HF ，HF 能与玻璃中的SiO 2发生反应4HF ＋SiO 2===SiF 4↑＋2H 2O ，故NH 4F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B 项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡.pdf
2014高考化学考前押题：化学反应速率、化学平衡 [考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3.了解化学反应的可逆性。
4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析 1．“一式”的剖析与应用 化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下： v(B)＝＝ 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2．外界条件对化学反应速率影响的深度剖析 (1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
高考化学试题汇编：化学反应速率和化学平衡含答案解析
七、化学反应速率和化学平衡•（安徽11）汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0•（福建12）在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是c/mol ·L -1V/mmol ·L -1·min -1 T/K0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.002.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b2.161.801.441.08A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同•（海南8）10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 •（海南11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B•（四川7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
2014年高考化学试题化学反应速率和化学平衡 (1)
2014高考化学反应速率和化学平衡（2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大（2013福建卷）12. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。
据图分析，下列判断不正确．．．的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂（2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 (2013高考∙重庆卷∙7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)。
忽略固体体积，平衡时G① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有A．4个 B．3个 C．2个 D．1个（2013四川卷）6. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X （g）+ Y（）2ZA. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大（2013上海卷）20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。
2014年高考化学专题训练及解析： 速率、平衡图表类综合题
高考化学专题训练及解析：速率、平衡图表类综合题（含标准答案及解析）时间：45分钟分值：100分1．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe3CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃ 1 000 1 150 1 300平衡常数64.0 50.7 42.9请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝____________________，CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________________________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：________________________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是____________________________。
2．在2 L容积不变的密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)用O2的反应速率表示0～2 s内该反应的平均反应速率v＝________________。
2014高考题汇编 化学平衡
(2014全国大纲卷)28．(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。
室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。
该反应的热化学方程式为。
（2）反应AX 3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。
起始时AX3和X2均为0.2 mol。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。
③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为。
（2014全国Ⅱ卷）26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N 2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
（2014四川卷）7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060（2014海南卷）14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH -存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH -O 2NC 6H 4COO -+C 2H 5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15 ℃时测得：O 2NC 6H 4（1）列式计算该反应在120～180s 与180～240s 区间的平均反应速率_______、__________。
2014年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡
2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡1. ［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
全国高考化学试题分类汇编化学反应速率与化学平衡
全国高考化学试题分类汇编（一）化学反应速率与化学平衡1.（2014北京卷）在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6 8 10V（O2）/mL0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50%2.（2014.安徽卷）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是3.（2014.重庆卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0 t1时间内，v(Y)＝a－bt1mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小4.（2013.安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项x yA 温度容器内混合气体的密度B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率5.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．B．C．D．aNbT1T2Mt10 t/minc(X)/mol·L－1题7图H2O2溶液MnO2将NO2球浸泡在冷水和热水中6.（2013.重庆卷）将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。
专题12化学反应速率、化学平衡-2014届高三名校化学试题解析分项汇编(第03期新课标Ⅰ版)Word版无答案
1．（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。
某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是A．温度升高，该反应的平衡常数减小B．0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率u=0. 003mol·L-1• min-1C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变2．（湖北省荆州市2013届高三毕业班质量检查Ⅰ）可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是3．（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1，向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是A ．若x =3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ(M )>φ(N )B ．若x >3，达到平衡后B 的转化率关系为：α(M )>α(N )C ．若x <3，C 的平衡浓度关系为：c (M )>c (N )D ．x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等4．（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）T ℃时，将气体X 与气体Y 置于一密闭容器中，反应生成气体Z ，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。
保持其它条件不变，在T 1、T 2两种温度下，Y 的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是A ．图（Ⅱ）中T 1＞T 2，则正反应是吸热反应B ．t 2 min 时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C ．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X 的转化率增大D ．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0．4 mol ·L -1X 、0．4 mol ·L -1 Y 、0．2mol ／LZ 保持其他条件不变，达到平衡时z 的浓度为0．4 mol ·L -1 5．（河北省邯郸市2013年高三第二次模拟考试）铁的氧化物可用于脱除煤气中的H 2S ，该反应原理为：①Fe 3O 4(s )+3H 2S (g )+H 2(g )3FcS (s )+4H 2O (g )△H =a kJ • mol -1②Fe2O3(s)+2H2S(g) +H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)△H=bkJ• mol-1③FeO(s)+H2S(g) FeS(s)+H2O(g) △H=ckJ·mol-1温度与平衡常数的关系如图，下列有关说法正确的是A．a、b、c均小于0B．压强越大，H2S的脱除率越高C．温度越高，H2S的脱除率越高D．反应①、②、③的平衡常数表达式相同6．(河北省邯郸市2013年高三第一次模拟考试)关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A 点与B点相比，A点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积V(H2) 与时间t的关系。
(典型题)2014高考化学二轮复习 知识点总结 化学反应速率与化学平衡.pdf
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：化学反应速率与化学平衡 一、选择题 1．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、ΔH的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。
A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的ΔH只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。
B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热量不变。
C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。
D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。
答案：B 点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。
试题难度：中等。
2．(2013·全国大纲·7)反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)0，②xM(g)＋N(g)3Q(g) ΔH2。
反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。
在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是( ) A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应 B．若容器内温度保持不变，则v正(B)v逆(C)＝23 C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小 D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小 解析：根据图像知，反应②的正反应是放热反应，ΔH2＜0，且正反应是气体分子数增大的反应，x＝1。
[最新]高考化学热点《化学反应速率及化学平衡图像、图表的分析》 含解析
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最新教学资料·高考化学【热点思维】【热点释疑】解答化学平衡图像题应注意哪些问题?【热点考题】【典例】【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】A【热点透析】（1）如何判断温度与平衡常数的关系?根据能量图像中反应物与生成物能量高低，得出该反应是放热反应，则温度升高，K值减小。
（2）反应速率计算时要注意规范书写，尤其是单位，该题B项中单位应是什么?根据横坐标，速率单位是mol·(L·s)-1。
（3）根据图像，NO2转化率随x增加而增大，思考能使NO2转化率增大的因素有哪些?增加O3的含量或加压均可以，但是增加O2的量会使平衡逆向移动，不能增大NO2的转化率。
【对点高考】【2015江苏化学】在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A．反应CO2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2CO(g) △S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)【答案】BC【解析】试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B、Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ这条曲考点：考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。
2014高考化学 专题解析9化学反应速率
2014高考化学专题解析9化学反应速率(时间：45分钟满分：100分)一、选择题) 1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
下列反应速率的表示正确的是 ( )。
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析 2 min内B的浓度减小0.6 mol·L－1，则v(B)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
答案 B2．(2013·巴中模拟)在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B 2。
2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L －1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1。
则x和y的值分别为 ( )。
A．2和3 B．3和2C．3和1 D．1和3解析同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
答案 D3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )。
全国名校2014高考化学试题分类解析汇编(第三期)G单元 化学反应速率和化学平衡
G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡1G1 化学反应速率1G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）14G3 速率、平衡图像3G4 等效平衡与化学平衡计算41G5 化学反应速率和化学平衡综合3G1 化学反应速率【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））2. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是①vN2 = 0．3mol L min11··--②vNH3= 0．9mol L min11··--③vH2= 0．01511sLmol--··④2Hv= 2．25mol L min11··--A．①②B．①③C．③④D．②④【知识点】化学反应速率的理解G1【答案解析】B 解析：先将③进行单位变换为：0.9mol L min11··--，根据同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比即：v（N2）：v（H2）；v（NH3）=1：3：2，得①③代表同一反应速率,故答案选B【思路点拨】本题考查化学反应速率的理解，注意同一反应的同一速率，用不同物质表示时，速率比等于方程式的计量系数比。
【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））6.在A2＋3B2= 2C的反应中，经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，反应速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为A. 1秒B. 1.5秒C. 2秒D. 2.5秒【知识点】化学反应速率的应用G1【答案解析】C 解析：根据V(B2)＝0.45mol/(L·S)得到V(C)＝0.30mol/(L·S)，再利用经过t秒钟后，C的浓度增加了0.6mol/L，即可计算t=0.6mol/L÷0.30mol/(L·S)= 2秒；故答案选C【思路点拨】本题考查化学反应速率的应用，理解化学反应速率的定义是关键。
2014高三化学考试说明全解全析2(4)化学反应速率和化学平衡
化学基本概念和基本理论（4）化学反应速率和化学平衡（7点）（1）概念：通常用 单位时间 内 反应物浓度（常用 物质的量浓度 度）的 减少或者 生成物浓度的 增加 来表示化学反应速率。
（2）表达：用“三段式”记录、处理反应物和产物浓度变化aA + bB = cC + dD ，始（mol ·L －1）： a b c dt （mol ·L －1）： A B C D （若反应正向进行）变（mol ·L －1）： a-A b-B C-c D-dt A a t A c A ∆-=∆∆=)(）（υ，t B b t B c B ∆-=∆∆=)(）（υ，t c C t C c C ∆-=∆∆=)(）（υ，td D t D c D ∆-=∆∆=)(）（υ （3）规律：）（A υ:）（B υ:）（C υ:）（D υ=a:b:c:d（4）方法： aA + bB = cC + dD ，始（mol ·L －1）： a b 0 0变（mol ·L －1）： ax bx cx dxt （mol ·L －1）： a-ax b-bx cx dx（5）转化率：）（A α=%100%100%100)()(⨯=⨯=⨯x a ax A c A c 识变例1．将4mol A 气体和2mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2 s （秒）后测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1 ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70％④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L －1其中正确的是 （ ）A ．①③B ．①④.C ．②③D ．③④例2．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 （ ）A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol ·L －1·s －1B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol ·L －1C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0％. X(g)+Y(g) Z(g)（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
(安徽专用)2014高考化学专题复习 专题六 化学反应速率和化学平衡(20页).pdf
专题六 化学反应速率和化学平衡 考点 考题统计 2013年命题趋势 2012年2011年2010年预计2013年保持传统知识点考查，如化学反应速率的计算及其影响因素，化学平衡状态的判断，平衡常数的计算及化学平衡的影响因素等，通过图像考查数据处理能力，将更加注重化学反应速率概念理解和平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用。
题型有选择题和填空题。
化学反应速率的计算及其影响因素福建、上海、广东、海南、课标、浙江海南、安徽、江苏、浙江、全国、上海课标、全国Ⅰ、福建、海南、山东、天津化学平衡及其影响因素全国、四川、重庆、江苏、山东、福建、海南、浙江、上海天津、福建、重庆、浙江、山东、全国、上海江苏、上海、天津、全国Ⅰ、广东化学反应常数及转化率的计算安徽、山东、福建、海南、课标、浙江、上海、北京、全国、江苏、四川、山东、海南、上海、安徽安徽、北京、上海、江苏、山东、海南、全国Ⅰ、广东 1.化学反应速率的计算及其影响因素。
2．化学平衡状态的判断依据。
3．化学平衡的影响因素。
4．化学平衡常数、转化率的计算及影响因素。
1．化学反应速率的计算依据有哪些方面？ 答案 化学反应速率常常从两个方面进行计算：一是依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“v＝”；二是利用同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之比等于化学方程式中化学计量数之比，其模式为“mA＋nB===pC＋qD，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q”。
2．外界条件对化学反应速率的影响趋势和程度怎样？ 答案 外界条件对可逆反应的v(正)和v(逆)的影响趋势是一样的，若升温或增大压强(有气体参与的反应体系)，v(正)、v(逆)均加快，只是变化的程度不同：改变温度时吸热反应方向上的化学反应速率变化程度大，改变压强时气体化学计量数之和大的方向上的化学反应速率变化程度大；而若增大反应物浓度，瞬时速率v(正)加快、v(逆)不变，但最终v(正)和v(逆)均加快；加入合适的催化剂，将同等程度地加快v(正)和v(逆)。
化学反应速度平衡2014高考真题分析.资料
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十 化学反应速率与化学平衡1．（2014·重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝a －bt1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小【答案】C【解析】A 、根据图像的拐点可知T1>T2，达到平衡时，在T2温度下X 的浓度要小于T1时的浓度，说明温度降低，平衡向正方向移动，即正反应属于放热反应，所以低温时平衡向正方向移动，会放出更多的热量，A 错误；B 、0~t1时间段内，X 的浓度变化量为（a-b ）mol/L ，所以1()min /v t =-a b mol L X （）=1t -a b （） mol·L-1·min-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以()v Y =12t -a b （），B 错误；C 、M 点对应的温度高于N 点对应的温度，二者均处于化学平衡状态，所以温度升高，化学反应速率增大，即M 点对应的速率大于N 点对应的速率，C 正确。
2．（2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl － K2=10－3.4 HClO H+ + ClO － Ka=?其中Cl2(aq)、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。
2014年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式 tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值； ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。
（5）化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
③比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A ＋b B===c C ＋d D ，比较v (A)a 与v (B)b，若v (A)a ＞v (B)b，则A 表示的反应速率比B 大。
2014年化学反应速率化学平衡高考题汇编(DOC)
2014年化学反应速率化学平衡高考题汇编【重庆2014】7•在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X （g ） Y （g ）,温度「、T ?下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如题7图所示。
下列叙述正确的是（）A .该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B . T 2 下，在 0 t i 时间内，c （Y ） = a —b mol L 1 min 1 t iC . M 点的正反应速率 V 正大于N 点的逆反应速率 V 逆D . M 点时再加入一定量 X ，平衡后X 的转化率减小 ［新课标2014］9 .已知分解1 mol H 2O 2放出热量 的溶液中，H 2O 2的分解机理为:+ O 2+ I 快下列有关反应的说法正确的是 （ ）容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 a升高温度，平衡常数 —3 $内*反应速率;为：・肘仅加人催化亂］达卒衡恳杖改变工, 减小 就兰0.2 mol ・「 平衡正向移动 |则工沟£（®}［北京2014］12 .在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成 。
2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min2 46 8 10 V (O 2) /mL0.09.917.2 22.426.529.9列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）H 2O 2+ I T H 2O + IOH 2O 2+ IO TH 2O98KJ ，在含少量A .反应的速率与「的浓度有关B . IO 「也是该反应的催化剂C .反应活化能等于 98KJ molD . v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为:2NO 2（g ）+O 3（g ）N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒A, _2B . 6~10 min 的平衡反应速率： v(H 2O 2)<3.3 10 mol/(L min)C .反应到 6 min 时，c(H 2O 2)=0.30mol/LD .反应到6 min 时，H 2O 2分解了 50% [广东 2014]31. (16 分)用CaSO4代替O2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
【备考2015】2014全国名校高考化学试题分类汇编(12月)G单元 化学反应速率和化学平衡(含解析)
G单元化学反应速率和化学平衡目录G单元化学反应速率和化学平衡............................................. - 1 - G1 化学反应速率 ........................................................ - 1 - G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）............. - 5 - G3 速率、平衡图像 ..................................................... - 23 - G4 等效平衡与化学平衡计算.............................................. - 35 - G5 化学反应速率和化学平衡综合.......................................... - 45 -G1化学反应速率【理综卷（化学解析）·2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】28．（14分）碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。
其反应如下： Fe 2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。
【四川专用】2014届高考化学总复习解析训练第7章第1讲《化学反应速率》
第七章 化学反应速率和化学平衡第一讲 化学反应速率一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．(2013·南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min 后，B 的浓度减少了0.6 mol·L －1。
下列反应速率的表示正确的是 ( )。
A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1B ．用B 表示的反应速率是0.3 mol·L －1·min －1C ．2 min 末时的反应速率，用B 表示为0.3 mol·L －1·min －1D ．在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大解析 2 min 内B 的浓度减小0.6 mol·L －1，则v (B)＝0.6 mol·L －12 min ＝0.3 mol·L －1·min －1，B 项正确；由于A 为固体，不可用来表示反应速率，A 项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C 项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D 项错误。
答案 B2．(2013·巴中模拟)在一定条件，将A 2和B 2两种气体通入1 L 密闭容器中，发生反应：x A 2(g)＋y B 2。
2 s 内的反应速率：v (A 2)＝0.5 mol·L －1·s －1，v (B 2)＝1.5 mol·L －1·s －1，v (C)＝1 mol·L －1·s －1。
则x 和y 的值分别为 ( )。
A ．2和3B ．3和2C ．3和1D ．1和3 解析 同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v (A 2)∶v (B 2)∶v (C)＝1∶3∶2，因此x ∶y ∶2＝1∶3∶2，则x ＝1，y ＝3。
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2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡1. ［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。
C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。
2. ［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%C 解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在前50 s 内的平均速率应该是前50 s 内PCl 3浓度变化与时间的比值，而不是PCl 3物质的量的变化与时间的比值。
B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl 5、0.20molPCl 3和0.20molCl 2应先求平衡常数K 为0.025，再求浓度商（Qc ）为0.02,K ＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH 2O ，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 转化率减小，H 2O 的体积分数会增大。
D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl 3的转化率应大于80%3. ［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： 22()2()2()(1)SO g CO g CO g s ++催化剂 0h ∆<若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变D 【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。
因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B 项错误；升温，平衡左移，SO 2的转化率降低，C 项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D 项正确。
4. ［2012·福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化燃料R 降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是A ．在0-50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20-25min 之间，pH=10时R 的平均降解速率为0.04mol·L —1·min —1A 解析：从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。
一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。
D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。
A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。
这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。
其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。
5. ［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C6. ［2012·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2催化剂加热2SO3；△H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。
SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g ，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol ，O2为1.1 mol ，则SO 2为0.7 mol.消耗的SO 2的物质的量等于生成的SO 3的物质的量，即0.63 mol ，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，D 正确。
7. ［2012·天津理综化学卷6］已知2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·m o l －1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO 2和1 m o l O 2；(乙) 1 m o l SO 2和0.5 m o l O 2 ；(丙) 2 m o l SO 3 。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ）A ．容器内压强P ：P 甲＝P 丙 > 2P 乙B ．SO 3的质量m ：m 甲＝m 丙 > 2m 乙C ．c(SO 2)与c(O 2)之比k ：k 甲＝k 丙 > k 乙D ．反应放出或吸收热量的数值Q ：Q 甲＝G 丙 > 2Q 乙答案：B考查化学平衡中等效平衡知识。
考查的知识点有些单一。
等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等， 则建立的化学平衡是等效的， 简称“ 等量等效” 。
这种情况下的等效平衡中的“ 等效” 指平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度 、 体积分数 、 转化率、 物质的量) 是完全相同的。
类似于数学中的全等三角形， 也可叫“ 全等平衡” 。
甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。
甲和乙的比较可用下图处理帮助理解P 甲＜2P 乙，m 甲>2m 乙，K 甲＜K 乙， Q 乙=197-Q 甲，Q 甲不等于Q 乙所以选B 8.［2012·全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂 B 【解析】CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO 的转化率不变，A 错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B 正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C 错误；催化剂对化学平衡没有影响，D 错误。
【考点】反应条件对化学平衡的影响①改变温度：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
②改变浓度：若Q c＜K c，化学平衡正向（向右）移动。
若Q c＞K c，化学平衡逆向（向左）移动。
③改变压强：若Q p＜K p，化学平衡正向（向右）移动。
若Q p＞K p，化学平衡逆向（向左）移动。
【点评】：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实则有一定的陷阱，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合高考选拔人才的要求。
9. ［2012·海南化学卷15］(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。