苯和溴的卤代反应
苯和溴化氢反应的化学方程式
苯和溴化氢反应的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：苯是一种芳香烃，化学式为C6H6，是一种无色透明的液体，常见于石油中，也是一种重要的有机合成原料。
溴化氢是一种无机酸，是溴和氢的化合物，化学式为HBr，是一种强酸。
苯和溴化氢之间的反应是一个典型的芳烃卤代反应，即苄基亲电取代反应。
苯和溴化氢反应的化学方程式为：C6H6 + HBr → C6H5Br + H2化学方程式中的符号表示苯和溴化氢的化学反应，产生苯溴化物和氢气。
在这个反应中，苯分子中的一个氢原子被溴化氢的溴原子取代，形成苄基溴化物。
苯和溴化氢反应通常是在存在银离子的催化剂下进行，例如在氯化银的存在下。
银离子可以促进苯和溴化氢之间的反应，提高反应速率。
在反应过程中，银离子能够与溴化氢形成溴银离子，并参与苯分子的反应过程，使得苄基溴化物得以形成。
苯和溴化氢反应是一种重要的有机合成反应，可以制备苄基卤化物等有机化合物。
苄基卤化物是许多有机合成反应的重要中间体，可以用于制备其他有机化合物，例如醇、醚等。
苄基卤化物还可以用于苯基化反应、有机金属反应等。
苯和溴化氢反应是一个亲电取代反应，亲电取代反应是一类有机反应中的一种，是指一个原有的基团被一个亲电试剂所取代的一种反应。
在苯和溴化氢的反应中，溴化氢是一个亲电试剂，它向苯分子中的氢原子发起亲电攻击，从而实现苄基溴化物的生成。
在实际的有机合成中，苯和溴化氢反应可以应用于合成多种有机化合物，提供了一种简单有效的合成路径。
通过调节反应条件和催化剂的种类，可以控制反应的选择性和产率，实现对目标产物的有选择性合成。
苯和溴化氢反应的研究不仅有助于加深对有机反应机理的理解，也为有机合成领域的发展提供了新的思路和方法。
苯和溴化氢反应是一种重要的有机反应，具有重要的应用意义。
通过对这一反应的研究，可以拓展有机合成的应用领域，促进新型有机化合物的合成与发展。
希望通过今后的研究和实践，可以进一步揭示这一反应的机制和特性，为有机化学研究的深入发展做出贡献。
取代反应举例
高中化学取代反应举例1、烷烃的卤代反应CH4+ Cl2→CH3Cl +HCl2、苯的溴代2Fe Br3、苯的氯代反应Cl2Fe Cl4、苯的硝化3NO25、甲苯与较稀硝酸、较低温度下的硝化反应取代反应（硝化）HNO3NO2 CH3CH3HNO3CH3CH3NO26、甲苯在较高温度、浓硝酸下的硝化反应取代反应（硝化）3NO2O2NNO2CH3CH37、2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应取代反应（水解）CH3CHBrCH3NaOH CH3CHOHCH3NaBr8、1-丙醇氢溴酸的溴代反应取代反应（溴代）CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2Br9、苯酚的溴代取代反应（溴代）OH2BrOHBrBr10、乙酸与乙醇的酯化反应 取代反应（酯化）CH 3COOH3CH 2OHCH 3COOC 2H 511、乙二醇与乙二酸形成六元环状酯 取代反应（酯化）HOCH 2CH 2OHHOOCCOOHOCH 2CCCH 2OO=O=12、乙二醇与乙二酸形成高聚酯取代反应（缩聚）HOCH 2CH 2OH---OCCOOCH 2CH2O---nO13、2-羟基丙酸形成内酯（三元环状酯） 取代反应（缩聚）CH 3CHCOOHOHCH 3CHC=OO14、2-羟基丙酸形成六元环状酯 取代反应（酯化）3CHCOOHOHO=O OO CH 3CH 315、2-羟基丙酸形成高聚酯取代反应（缩聚）CH 3CHCOOHOH---OCHC---nO16、乙二酸二乙酯的碱性水解 取代反应(水解）COOC 2H 5COOC2H 5NaOHCOONaCOONa3CH 2OH17、醋酸苯酯的碱性水解、酸性水解（与38比较） 取代反应(水解）OOCCH3NaOHONaCH 3COONa18、淀粉（或纤维素）的水解 取代反应(水解）C 6H 10O 5nH 2SO46H 12O 619、蔗糖的水解 取代反应(水解）C 12H22O11C6H 12O 6C 6H12O620、硝化纤维素的制备 取代反应(酯化）C 6H 7O 2OHOH nOHHNO 3C 6H 7O2ONO 2ONO2nONO221、硬脂酸甘油酯的皂化反应 取代反应（水解）CH 2OOCC 17H 35CHOOCC 17H 35CH 2COOCC17H 3517H35CH 2OHCHOHCH 2OH22、硬脂酸甘油酯的酸性水解 取代反应（水解）CH 2OOCC 17H 35CHOOCC17H35CH2COOCC 17H 35CH 2OHCHOH CH 2OH17H 35COOH。
卤代烃水解反应方程式
卤代烃水解反应方程式
卤代烃是一类含有卤素的有机化合物，在水中可以发生水解反应，产生相应的卤化物和醇。
这种反应在有机化学中是比较常见的一种反应类型。
以下是卤代烃水解反应的方程式：
1. 溴代烷的水解反应方程式：
CH3CH2Br + H2O → CH3CH2OH + HBr
在这个反应中，溴代烷和水反应生成乙醇和氢溴酸。
2. 氯代烷的水解反应方程式：
CH3CH2Cl + H2O → CH3CH2OH + HCl
氯代烷和水反应生成乙醇和盐酸。
3. 苯基氯的水解反应方程式：
C6H5Cl + H2O → C6H5OH + HCl
在这个反应中，苯基氯和水反应生成苯酚和盐酸。
4. 三氯甲烷的水解反应方程式：
CHCl3 + 3H2O → CO2 + 4HCl
三氯甲烷和水反应生成二氧化碳和盐酸。
总体来说，卤代烃的水解反应是一种非常常见的有机化学反应，可以用来合成醇和卤化物，同时也可以用来测定卤代烃的含量。
在实际应用中，这种反应有着非常广泛的用途，是有机化学中不可或缺的一部分。
取代苯的概念
取代苯的概念取代苯是有机化学中的一个重要概念，指的是将苯环上的一个或多个氢原子替换为其他原子或基团，从而得到取代苯化合物。
这种化学改变能够赋予苯分子新的性质和功能，广泛应用于药物、农药、染料、高分子材料等领域。
取代苯化合物的命名通常采取以下规则：首先以苯为骨架，通过编号标出取代位置，然后写上取代基的名称，最后加上苯的名称。
例如，苯环上一个氯原子取代的化合物称为氯苯；苯环上两个甲基取代的化合物称为二甲苯。
若取代基为官能团，则使用相应的官能团名称。
取代苯化合物的取代位置可以通过一系列的化学反应来实现。
这些反应包括卤代反应、亲电取代、核磁取代、自由基取代等。
以下将重点介绍几种常见的取代反应。
1. 卤代反应：将苯环上的氢原子取代为卤素原子（如氯、溴）。
这种反应通常需使用卤素化试剂（如氯化铁）和亲电溶剂（如卤代烷）在较高温度下进行。
2. 酸性取代反应：将苯环上的氢原子取代为酸性官能团（如羧基、硝基）。
这种反应通常需使用强酸（如浓硫酸）催化。
3. 亲电取代反应：将苯环上的氢原子取代为亲电试剂（如羟基、胺基等）。
这种反应通常需使用亲电试剂和亲电溶剂在较低温度下进行。
这类反应常见的有苯炔的溴化反应，苯环形成一个醇或胺取代的产物。
4. 自由基取代反应：将苯环上的氢原子取代为自由基试剂。
这种反应通常需使用自由基试剂和引发剂在适当条件下进行。
自由基取代反应包括自由基卤代反应、自由基氧化等。
化学家还发展了许多其他方法来实现选择性取代苯化合物的合成，如傅-克酰基化反应、偶联反应（包括金属催化的偶联反应和串联反应）、插入反应等。
这些方法通过合理设计反应条件和合成路线，可以高效地实现目标取代位置和取代基的引入。
取代苯化合物的应用广泛。
一方面，取代苯化合物具有丰富的化学反应性质，可以进一步进行官能团转化，从而合成出更复杂的有机分子；另一方面，取代苯化合物也具有独特的性质，例如苯环上的强共轭效应能够调节化合物的光电性质，使其在有机光电器件和荧光探针领域得到广泛应用。
高中化学 最易错系列 苯和苯同系物的结构与性质
考点5 苯和苯同系物的结构与性质【考点定位】本考点考查苯和苯同系物的结构与性质，把握苯的同系物的性质以及基团的变化即可得到反应的规律，在苯的同系物中，由于侧链受苯环影响，易被氧化生成苯甲酸。
【精确解读】一、苯的化学性质1．苯的基本结构①分子式：C6H6；最简式（实验式)：CH②苯分子为平面正六边形结构,键角为120°．③苯分子中碳碳键键长为40×10-10m，是介于单键和双键之间的特殊的化学键．④结构式:⑤结构简式（凯库勒式）：2．苯的物理性质无色、有特殊气味的液体;密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂；熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体；苯有毒．3．苯的化学性质（1）氧化反应：苯较稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色;也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来．苯可以在空气中燃烧：苯燃烧时发出明亮的带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里碳的质量分数很大的缘故．（2）取代反应①卤代反应:苯与溴的反应在有催化剂存在时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯．苯与溴反应：化学方程式：②硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物水浴加热至55℃—60℃,发生反应,苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯．硝基苯，无色,油状液体，苦杏仁味,有毒，密度大于水，难溶于水，易溶于有机溶剂③磺化反应苯与浓硫酸混合加热至70℃-80℃，发生反应，苯环上的氢原子被—SO3H取代，生成苯磺酸．—SO3H叫磺酸基，苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反应叫磺化反应．④加成反应虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质,但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应．例如，在有催化剂镍的存在下,苯加热至180℃-250℃，苯可以与氢气发生加成反应,生成环己烷，.二、苯的同系物1．物理性质简单的苯的同系物通常状况下都是无色液体、有特殊气味，不溶于水，并比水密度小，易溶于有机溶剂，其本身也是有机溶剂．2．化学性质苯的同系物的性质与苯相似，能发生取代反应、加成反应．但由于侧链的存在，使苯和苯的同系物的化学性质既有相似之处也有不同之处．（1)都能燃烧，发出明亮的带浓烟的火焰,其燃烧通式为C n H2n-6+3n−3O2nCO2+（n-3）H2O2（2）苯的同系物的苯环易发生取代反应(与卤素单质、硝酸、硫酸等）．如：由此说明明苯的同系物的侧链对苯环有很大的影响,它能使苯环更易发生取代反应（3）苯的同系物的侧链易氧化：这个反应说明烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化,所以可以用来区别苯和苯的同系物.【精细剖析】1．苯的同系物的性质以及基团的变化即可得到反应的规律,在苯的同系物中，由于侧链受苯环影响，易被氧化生成苯甲酸.2．芳香烃与苯的同系物的区别，分子中有且含有1个苯环，与苯分子间相差1个或n个CH2原子团的化合物属于苯的同系物。
溴苯硝化反应方程式
溴苯硝化反应方程式
1、溴苯硝化反应方程式：C6H6（苯）+3H2==C6H12（环己烷）条件：Ni；加热。
2、苯的取代反应
（1）卤代：C6H6（苯）+Br2（液溴）==C6H5Br（溴苯）+HBr条件：铁或三价铁离子做催化剂。
（2）硝化：苯与浓硫酸浓硝酸水浴加热55—60度C6H6+HNO3（浓）==C6H5NO2（硝基苯）+H2O。
（3）磺化：苯与浓硫酸水浴70—80度。
C6H6+H2SO4==C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O。
苯与溴的反应方程式为C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，条件是在Fe或FeBr3催化作用下，该化学反应为取代反应，一个溴原子取代了苯环中的一个氢原子，生成溴苯和溴化氢。
硝化是苯环上的亲电取代反应，苯环上电子云密度越高反应活性越强，也就是说苯环上带给电子基时反应活性增加，且给电子能力越强，活化得越厉得越厉害；苯环上带拉电子基时，反应活性下降，拉电子基的拉电子能力越强，钝化得越厉得越厉害。
羟基（—OH）是强给电子基，所以苯酚活性最高，卤素是弱拉电子基，硝基是强拉电子基，二者均使苯环活性下降，但硝基更显著。
注意，苯酚容易被氧化，最后得到的硝化产物收率并不高（硝酸有氧化性），但仅从反应活性看，苯酚肯定是最强的。
苯的卤代反应现象
苯的卤代反应现象
苯是一种典型的芳香烃化合物，由于苯环上存在sp2杂化碳原子和大量的空余π电子，使其具有很高的稳定性和芳香性。
苯的化学性质十分活泼，具有多种反应，其中的卤代反应因为其阳离子的中间体相对稳定，是苯的重要反应之一。
苯的卤代反应通常指苯和卤素（如氯、溴、碘等）在存在卤代烷（如三氯甲烷、四氯化碳等）的催化下发生的取代反应。
反应机理如下：
1.氯化鉴定：在试管中加入少量碘化钾，再加入测试化合物，若有氯离子存在，试管中的溶液会变成淡黄色或黄色。
2.溴化鉴定：在试管中加入一滴丙酮，再加入少量溴水，再加入测试化合物，若有溴离子存在，混合物会变为橙红色或棕红色。
3.碘化鉴定：在试管中加入少量碘化钾和少量氢氧化钠，再加入测试化合物，若有碘离子存在，试管中的溶液会变为紫色或黑色。
4.氯代苯生成：苯和氯气在四氯化碳存在下于室温下反应生成氯代苯，反应需要较长的时间，常常需要加热才能使反应快速进行。
5.溴代苯生成：苯和溴在在四氯化碳存在下于室温下反应生成溴代苯，反应速率比氯代苯的反应速率要快，但溴代苯不稳定，易发生不同取代基的发生互换反应。
6.碘代苯生成：苯和碘在四氯化碳存在下于室温下反应生成碘代苯，反应速率非常缓慢，因此需加热反应。
苯的卤代反应具有重要的科学研究价值和实际应用价值，可以用于制
备各种卤代苯衍生物，如氯代苯、溴代苯和碘代苯等。
同时，苯的卤
代反应也是有害的，因为卤代苯衍生物常常是毒性较强的环境污染物，可对人体和环境造成危害。
因此，在工业生产和化学实验中应当严格
控制卤代反应的条件和反应产物的排放。
苯和溴的卤代反应
实验一[原理]用铁作催化剂（实际起催化作用的是FeBr3，FeBr3由Fe与Br2反应生成），苯能跟溴发生反应，苯分子里的氢原子能被溴原子取代生成溴苯。
[用品]铁架台、烧瓶、导管、锥形瓶、苯、液溴[操作](1)装置如图。
先检查装置的气密性。
在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀。
此时因无催化剂，苯与溴不发生反应。
(2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好。
一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态。
在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）。
(3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸。
把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）。
Ag+ + Br- = AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。
纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色。
可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体。
[注意](1)装置的气密性必须良好。
(2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，起导气兼冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，减少苯和溴的消耗以及它们对环境的污染，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。
(3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴。
所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的。
否则反应比较困难，甚至不反应。
(4)这个反应是放热的，一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热（30~40℃）即可。
(5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却。
苯的结构和性质1
问题讨论
1、有同学认为向锥形瓶中加入硝酸酸化的硝 酸银溶液，生成淡黄色沉淀，说明溶液中有Br-， 酸银溶液，生成淡黄色沉淀，说明溶液中有Br 故能证明苯与溴发生取代反应，你觉得严密吗？ 故能证明苯与溴发生取代反应，你觉得严密吗？ 若不严密还需要进行怎样的改进？ 若不严密还需要进行怎样的改进？ 2、在烧瓶与锥形瓶之间加一个能吸收Br2的装 在烧瓶与锥形瓶之间加一个能吸收Br 置（洗气瓶），洗气瓶中可以盛放什么物质呢？ 洗气瓶），洗气瓶中可以盛放什么物质呢？ ），洗气瓶中可以盛放什么物质呢 请选择） （请选择） AgNO3溶液、NaOH溶液、NaI溶液 CCl4 溶液、NaOH溶液 NaI溶液 溶液、
Fe +
刚开始时没有 明显现象， 明显现象，加 入铁粉后立即 出现沸腾状， 出现沸腾状， 红棕色气体充 满整个烧瓶
+
CCl4显 先冒白雾，加 先冒白雾， 黄色 硝酸银后产生 浅黄色沉淀
褐色油状物， 褐色油状物， 密度比水大
苯的特殊结构 苯的特殊结构
决定
苯的特殊性质 苯的特殊性质
总结: 总结: 难氧化 难加成 易取代
苯的特殊性质 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的特殊性质 反映 苯的特殊结构 苯的特殊结构
某化学课外小组用右图装 置制取溴苯。 置制取溴苯。先向分液漏 斗中加入苯和液溴 ，再将 混合液慢慢滴入反应器A 混合液慢慢滴入反应器A 下端活塞关闭） （A下端活塞关闭）中。
芳香族化合物: 芳香族化合物: 历史含义： 历史含义：具有香味的物质 现实意义： 现实意义：名称沿用 现代含义：含苯环的的有机化合物 现代含义： 芳香烃: 芳香烃: 芳香族化合物的一种 含有苯环的碳氢化合物 苯是结构最简单的芳香烃
新课标苏教版选修五 有机化学基础 第二单元 芳香烃
苯环上的亲电取代反应—卤代
• 因而使得被进攻的那个碳原子脱离了共轭体系,剩下的四个π 电子则分部在余下的五个碳原子上,因而带了一个正电荷。
• 在FeBr4-的作用下，很快使碳正离子消去一个质子，恢复了 原来的苯环。
无催化剂存在时，苯与溴或氯并不发生反 应，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。在 催化剂如 FeX3 或铁粉存在下，则生成溴苯 或氯苯。催化剂的作用是使卤素变成强亲 电试剂，促进反应。
反应机理：
• 苯与 I2 的反应需要在氧化剂（如 HNO3）存在下进行，氧化剂的作用是 产生碘正离子：
注意： 反应通常用Cl2、Br2 。氟代过于剧烈， 反应难以控制 中间体碳正离子（苯鎓离子）远不及 苯环稳定，生成碳正离子（苯鎓离子 ）是决定反应速率的关键步骤 卤代要加催化剂，催化剂也可用Fe
谢谢~
苯环上的亲电取代反应 ——卤代
演讲：王海涛
亲电取代反应
亲电试剂 E+进攻苯环，与苯环的π电子作用生成π络合物 ，紧接着E+从苯环π体系中获得两个电子，与苯环的一个 碳原子形成σ键，生成σ络合物（方基正离子中间体），σ 络合物内能高不稳定，sp3杂化的碳原子失去一个质子，恢 复芳香结构，形成取代产物。 • 生成σ络合物这一步是决定反应速率的与卤 素作用生成卤化苯的反应称作卤代反 应或卤化反应。
l C
Fe 或 3 Cl + 2 5 5 ~ 6 0 ℃ FeCl
+ HCl
r B
+Br 2
FeBr Fe 或 3
5 5 ~ 6 0 ℃
+ HBr
• 氯或溴本身不能与苯起取代反应,必须在Lewis酸的帮助下, 才能使氯或溴分子极化.因此,卤化的第一步是苯环形成π络 合物,在Lewis酸FeBr3帮助下,进一步生成σ络合物,苯环两 个π电子与Br+生成C-Br键。
苯的化学性质和物理性质
苯的化学性质和物理性质苯是一种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。
今天小编在这给大家整理了苯的化学性质和物理性质_苯的相关知识，接下来随着小编一起来看看吧!苯的化学性质苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应;一种是发生在苯环上的加成反应(注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键);一种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性高锰酸钾褪色)。
苯的常见化学反应取代反应苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。
由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。
亲电取代反应是芳环有代表性的反应。
苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾(HBr)。
催化历程：FeBr3+Br-——→FeBr4PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团(溶有溴)沉于水底，用稀碱液洗涤后得无色液体溴苯。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
苯与溴的卤代反应实验设计
苯与溴的卤代反应实验设计苯是重要的有机工业原料，它是中学有机化学中最重要的有机物之一。
苯分子的结构非常特殊。
苯分子中的碳碳键是介于烷烃的碳碳单键和烯烃的碳碳双键之间的一种特殊的碳碳键，所以苯既具有烷烃的一些性质，也具有烯烃的一些性质，如：苯可以发生取代反应、加成反应和氧化反应等——这就是苯和烷烃、烯烃的相似性。
但由于苯有区别于烷烃和烯烃的特别之处，所以苯在发生取代反应时比烷烃更容易一些，在发生加成反应时比烯烃更难一些（易取代、难加成）。
而在苯的诸多反应中，苯的取代反应尤为重要。
在学习苯的相关知识的时候，苯与液溴反应的实验是其中的最重要、最常考查的知识点，所以有必要把苯与液溴的卤代反应的实验进行详细的总结，弄懂、弄透其中的疑点和难点。
一、先观察、分析苯与Br2发生卤代反应的实验装置（如下图）：二、根据以上的观察和分析，总结其中的实验要点：1、苯只能够与纯净的溴单质发生卤代反应，但是苯不能够与溴水发生反应。
2、苯与液溴反应的本质是溴原子取代了苯环上的氢原子，所以卤代反应也属于取代反应。
3、此反应无需加热，因为该反应本身就是放热反应。
4、置于圆底烧瓶中的固体铁粉作催化剂。
在烧瓶中发生反应：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，所以实际上起催化作用的是FeBr3。
5、长导管N的主要作用是：导气体，冷凝回流气体（苯蒸汽和溴蒸汽）。
6、圆底烧瓶中因为反应大量放热，所以看到有红棕色的气体出现（溴蒸汽）。
所以装有苯或CCl4的洗气瓶的主要作用是“吸收溴蒸汽”，同时也可以吸收少量没有反应的苯蒸汽。
7、装置图中装有AgNO3溶液的烧杯的主要作用是：吸收HBr气体，防止大气污染。
由于HBr气体极易溶解于AgNO3溶液中，为了防止倒吸现象的发生，采用了倒扣的漏斗置于AgNO3溶液的液面上方。
8、该实验装置还可以验证苯与液溴发生的反应是取代反应。
因为苯与液溴发生的反应是取代反应时，按照取代反应的原理，肯定会产生HBr 气体，而在装置图中的烧杯里可以观察到浅黄色沉淀生成——这是含有HBr气体的例证，从而证明了苯与液溴的卤代反应属于取代反应。
苯及苯环上的亲电取代反应(2)解析
1. 卤化反应
+ Cl2
FeCl3
Cl
+ HCl
FeBr3
Br
+ Br2
+ HBr
机 理：
Br Br +
FeBr3
慢
Br
Br
Br
H
FeBr3
Br
Br + Br
H Br
FeBr3
H Br
H
Br
H
Br
Br
FeBr3
Br
Br H + FeBr3
注 意：
① 卤代通常用Cl2、Br2
氟代太剧烈，反应难于控制
+
C H3C H2C O C l
AlCl 3
Zn - Hg HCl
F-C反应的研究动态
在绿色溶剂离子液体中研究F-C反应.如十 二烯与苯合成十二烷基苯的反应中,如用酸作 催化剂,反应温度为100℃,而用离子液体则在 室温下就可进行.
2、加成反应（一般不容易发生）
Cl H2 / Ni 200 C, 150atm
CH3 间位
CH3 NO2
CH3
+
H
NO2
苯酚硝化
邻位 OH H NO2 OH H NO2 OH H NO2 OH H NO2
三个键，共轭程 度增加，最稳定
OH
NO2+ 对位
OH
OH
OH
OH
H
NO2
H
NO2
H
NO2
H NO2
最稳定
OH 间位 NO2 H H NO2 H NO2 OH OH
硝基苯硝化
五、定位规则在有机合成上的应用
《芳香烃》 导学案
《芳香烃》导学案一、学习目标1、了解芳香烃的定义和分类。
2、掌握苯的结构特点和化学性质。
3、理解苯的同系物的概念及性质变化规律。
4、学会芳香烃的命名方法。
二、知识回顾在学习芳香烃之前，我们先来回顾一下烃的相关知识。
烃是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。
根据烃分子中碳骨架的形状，烃可以分为链烃（脂肪烃）和环烃。
链烃包括烷烃、烯烃和炔烃；环烃则包括脂环烃和芳香烃。
三、芳香烃的定义芳香烃是指具有芳香性的烃类化合物。
芳香性通常表现为具有特殊的稳定性、不易发生加成反应、容易发生取代反应等特点。
四、苯的结构1、苯的分子式：C₆H₆2、苯的凯库勒式：但需要注意的是，苯分子中的碳碳键并不是单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的独特的键。
3、苯的空间结构：苯分子为平面正六边形结构，所有原子共平面，键角均为 120°。
五、苯的化学性质1、取代反应（1）卤代反应：苯与液溴在催化剂（FeBr₃）的作用下发生反应，生成溴苯和溴化氢。
化学方程式：（2）硝化反应：苯与浓硝酸和浓硫酸在加热的条件下发生反应，生成硝基苯和水。
化学方程式：2、加成反应苯在一定条件下可以与氢气发生加成反应，生成环己烷。
化学方程式：3、氧化反应苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。
化学方程式：六、苯的同系物1、定义：苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。
2、通式：CₙH₂ₙ₋₆（n≥6）3、化学性质（1）氧化反应：苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能。
（2）取代反应：与苯类似，可以发生卤代、硝化等取代反应。
七、芳香烃的命名1、单环芳烃以苯为母体，将取代基的位置和名称写在苯前面。
例如：2、多环芳烃（1）联苯类：以联苯为母体，注明取代基的位置和名称。
（2）稠环芳烃：按照固定的编号顺序进行命名。
八、芳香烃的来源和用途1、来源：主要来自石油的催化重整和煤的干馏。
2、用途（1）苯是一种重要的有机化工原料，用于合成苯乙烯、苯酚、苯胺等。
苯和溴水反应方程式
苯和溴水反应方程式苯和溴水反应方程式是指苯与溴水进行化学反应得到溴代苯的过程。
溴水是一种溴和水混合物，可以通过将溴溶解于水中得到。
苯是一种无色透明的芳香烃，具有特殊的香味。
苯和溴水反应的方程式如下：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr在这个反应中，苯分子和溴分子发生了互相替换的反应。
苯中的一个氢原子被溴原子替代，生成了溴代苯和氢溴酸。
这个反应是一个典型的芳烃卤代反应。
在反应中，溴分子断裂成两个溴原子，其中一个溴原子与苯分子发生取代反应。
这个反应是一个自由基反应，需要温度和光照的加热条件。
若要进行这个反应，首先需要将溴水制备出来。
将溴溶解于水中，搅拌均匀，即可制备溴水。
然后，将苯和溴水混合，并加热至适当的温度。
在反应过程中，溴分子会离解成自由基溴离子，而苯分子会被一个溴自由基取代。
最终生成的产物是溴代苯和氢溴酸。
溴代苯是一种无色液体，具有特殊的气味。
它是一种重要的有机化合物，可用作溶剂和中间体。
而氢溴酸是一种无色气体，具有强烈腐蚀性。
苯和溴水的反应具有重要的应用价值。
它可以用来合成一系列的溴代芳烃化合物，如溴代苯、溴代甲苯等。
这些化合物在有机合成中具有广泛的用途，可用作药物、染料、塑料等的原料。
此外，苯和溴水反应也是化学实验中常用的一种反应。
通过观察反应前后溶液的颜色变化和产物的性质变化，可以帮助学生更好地理解有机化学反应的基本原理和机制。
总之，苯和溴水的反应方程式展示了芳烃卤代反应的基本过程。
这个反应在有机合成和化学实验中具有重要意义，可以用来合成重要的有机化合物，并有助于加深对有机反应机制的理解。
苯 芳香烃 要点
苯 芳香烃 要点 知识归纳： 一、苯1、苯的分子结构 比例模型苯的大π键结构式分子式最简式 (实验式)结构简式C 6H 6 CH或结构特征 平面正六边形结构，所有原子都在同一平面上，键角为120°，分子中碳碳键键长为 1.40×10－10m ，是介于单键和双键之间的独特的化学键。
2、苯的物理性质无色，带有特殊气味的液体，熔点 5.5℃，沸点80.1℃，易挥发，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、苯的化学性质 ⑴氧化反应①一般情况下，苯不能使KMnO 4(H + )溶液褪色，也不能使溴水褪色（但能萃取溴水中的溴）。
②可燃性：2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O （火焰明亮，带有浓烟）（与乙炔相同） ⑵苯的取代反应A.苯与溴的反应（卤代反应）现象：在溴与苯混合物中加入铁屑前无现象溶液呈红褐色，加入铁屑后液体很快呈沸腾状，烧瓶内充满有大量红棕色气体。
导管口有白雾出现。
反应结束后，将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中，杯底有褐色不溶于水的油状液体。
取锥形瓶中溶液加入试管中，滴加硝酸银溶液有淡黄色沉淀生成。
注意： ①溴苯：纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。
新制得的粗溴苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。
欲除去杂质，应用NaOH 溶液洗液后再分液。
方程式：Br 2＋2NaOH ＝＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ②产品提纯：水洗、NaOH 溶液【或碳酸钠溶液】洗、水洗，分液(用分液漏斗，溴苯在下层)。
【加干燥剂CaCl 2后蒸馏更纯净】 ③导管的作用：冷凝回流兼导气（冷凝欲挥发出的苯和溴使之回流）。
注意导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。
④用纯溴而不用溴水的原因：FeBr 3易吸水，进入水层，不能催化。
因此加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是萃取作用。
⑤Fe 的作用：制备催化剂（催化剂实为FeBr 3）。
苯环与卤化氢反应方程式
苯环与卤化氢反应方程式
苯环与卤化氢（如氯化氢、溴化氢等）可以发生亲电取代反应。
以氯化氢为例，反应方程式如下：
C6H6 + HCl → C6H5Cl + H2。
在这个反应中，苯环上的氢原子被氯原子取代，生成氯苯和氢气。
这是一个典型的芳烃取代反应，其中氯化氢是亲电试剂，苯环
是芳烃底物。
反应中，氯化氢分子中的氯离子攻击苯环上的氢原子，形成氯苯并释放出氢气。
需要注意的是，这种反应通常需要催化剂的存在，常见的催化
剂包括氯化铁(III)、氯化铝等。
在催化剂的作用下，反应速率会得
到显著提高。
除了氯化氢，苯环还可以与其他卤化氢，如溴化氢、碘化氢等
发生类似的取代反应，生成对应的卤代苯和相应的氢气。
这些反应
在有机合成中具有重要的应用价值，可以用来合成各种卤代苯衍生物。
溴化铁催化苯和液溴反应的机理
溴化铁催化苯和液溴反应的机理介绍本文将探讨溴化铁催化苯和液溴反应的机理。
溴化铁是一种常用的催化剂，在有机合成领域中得到广泛应用。
苯和液溴的反应是一个典型的芳香烃卤代反应，通过溴化铁的催化，反应可以高效进行。
一、溴化铁催化剂的性质溴化铁是一种常见的卤化铁盐，化学式为FeBr2。
它是一种深褐色固体，在常温下可以溶于水。
溴化铁的溶液在空气中容易氧化生成氢溴酸和氧化铁。
二、芳香烃卤代反应基础知识芳香烃卤代反应是指芳香烃分子中的氢原子被卤素原子取代的化学反应。
在溴代反应中，液溴是常用的卤素试剂。
溴化铁作为催化剂可以提高反应的速率并促进反应进行。
1. 芳香烃的亲电取代机制芳香烃卤代反应主要通过芳香环上的亲电位和亲核位之间的反应实现。
例如，苯分子中的氢原子通过亲电取代机制被液溴所取代。
亲电取代反应的机制包括三个步骤：亲电试剂的攻击、负电子离去和负电荷的重组。
2. 溴化铁的催化作用溴化铁作为催化剂可以促进芳香烃卤代反应进行。
溴化铁能够与液溴形成活性物种，并参与反应过程。
催化剂的作用可以提供一个更低的能垒，使得反应速率增加。
三、溴化铁催化苯和液溴反应的机理溴化铁催化苯和液溴反应的机理涉及多个步骤。
以下将详细介绍反应过程。
1. 溴化铁和液溴的反应首先，溴化铁与液溴发生反应生成溴离子和溴化铁离子。
这是反应的起始步骤。
溴化铁 + 液溴 -> 溴离子 + 溴化铁离子2. 苯的亲电取代反应接下来，苯分子中的一个氢原子被溴化铁离子取代。
这是亲电取代反应的关键步骤。
苯 + 溴化铁离子 -> 苯基溴化铁离子3. 苯基溴化铁离子的重排在反应过程中，苯基溴化铁离子可能经历重排反应，重新排列芳环中的取代基。
苯基溴化铁离子 -> 重排产物4. 负电荷的重组最后，负电荷重新组合生成芳香烃卤代产物。
重排产物 + 溴离子 -> 芳香烃卤代产物四、总结溴化铁催化苯和液溴反应的机理涉及多个步骤，包括溴化铁和液溴的反应、苯的亲电取代、苯基溴化铁离子的重排和负电荷的重组。
苯酚和卤素反应
苯酚和卤素反应一、苯酚的结构和性质苯酚，也称为羟基苯，化学式为C6H5OH，是一种无色结晶固体。
它具有特殊的芳香气味，可以溶于水和大部分有机溶剂。
苯酚是一种弱酸，能够与碱反应生成盐。
二、苯酚与卤素的反应1. 苯酚与氯气反应当苯酚与氯气反应时，会发生亲电取代反应。
反应的过程如下：C6H5OH + Cl2 → C6H5Cl + HCl2. 苯酚与溴气反应苯酚与溴气反应也会发生亲电取代反应，生成卤代苯和HBr：C6H5OH + Br2 → C6H5Br + HBr3. 苯酚与碘气反应苯酚与碘气的反应是一个较为缓慢的过程，会生成碘代苯和HI：C6H5OH + I2 → C6H5I + HI三、苯酚与卤素反应的应用1. 制备卤代苯苯酚与卤素反应可用于制备卤代苯。
卤代苯是合成农药、染料、医药等化学品的重要中间体。
2. 制备酚醛树脂苯酚与甲醛反应后，得到酚醛树脂。
酚醛树脂具有良好的绝缘性能，广泛应用于电器、机械和建筑等领域。
3. 制备抗氧化剂苯酚与卤素反应可制备出一些抗氧化剂，如三氯苯酚。
这些抗氧化剂常用于橡胶、塑料等材料的防老化处理。
四、苯酚与卤素反应的机理苯酚与卤素反应的机理是亲电取代反应。
在反应过程中，卤素离子会进攻苯酚分子中的氧原子，形成卤代苯和相应的酸。
五、其他相关反应除了与卤素反应外，苯酚还可以与其他化合物发生不同类型的反应。
例如，苯酚可以与醛类反应生成酚醛树脂；与硝化混合酸反应生成硝基苯；与酸性氧化剂反应生成苯醌等。
六、总结苯酚与卤素的反应是一种重要的亲电取代反应。
通过该反应，可以制备出卤代苯等有机化合物，并应用于农药、染料、医药等领域。
此外，苯酚还可以与其他化合物发生多种反应，具有广泛的应用价值。
苯酚与卤素之间的反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用前景。
通过研究这一反应的机理和应用，可以拓展化学领域的研究和应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[原理]用铁作催化剂（实际起催化作用的是FeBr3，FeBr3由Fe与Br2反应生成），苯能跟溴发生反应，苯分子里的氢原子能被溴原子取代生成溴苯。
[用品]铁架台、烧瓶、导管、锥形瓶、苯、液溴[操作](1)装置如图。
先检查装置的气密性。
在圆底小烧瓶里加入5mL苯和2mL液溴，轻轻振荡，使苯与溴混合均匀。
此时因无催化剂，苯与溴不发生反应。
(2)在混合液冷却后，将准备好的还原铁屑（约0.5g）或几枚去锈的小铁钉，迅速放入小烧瓶中，立即用带有长玻璃导管的单孔橡皮塞塞好。
一般情况下反应即可开始，液面上会有小气泡产生，随后反应逐渐剧烈，半分钟后液体呈沸腾状态。
在锥形瓶内导管口附近出现大量白雾（反应中生成的溴化氢溶于水而成的酸雾）。
(3)等反应结束后，先检验锥形瓶里的氢溴酸。
把锥形瓶里的液体在两支试管各倒少许，在其中一支试管中加入石蕊试液（会变红）；另一支试管中滴入几滴AgNO3溶液（会有浅黄色的AgBr沉淀析出）。
Ag+ + Br- = AgBr↓(4)把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，在烧杯底部有红褐色不溶于水的液体，这就是反应中生成的溴苯。
纯净的溴苯是无色液体，制取时往往因溶解了少量的溴而呈红褐色。
可用水或10%NaOH溶液进行洗涤，洗去FeBr3和没有反应的溴，能够得到无色透明的油状液体。
[注意](1)装置的气密性必须良好。
(2)装置中跟烧瓶口垂直的一段导管，起导气兼冷凝作用，以防止溴和苯的蒸气挥发出来，减少苯和溴的消耗以及它们对环境的污染，所以它应有一定的长度，一般不小于25cm。
(3)在盛放液溴的试剂瓶中，液溴上面是一层溴的饱和水溶液，取用时必须将吸管插入下层液溴部分，以吸取纯溴。
所用的苯应用无水氯化钙干燥，所用的烧瓶和导管也应是干燥的。
否则反应比较困难，甚至不反应。
(4)这个反应是放热的，一般不需加热，如开始要加热时，只用热水浴微微加热（30~40℃）即可。
(5)此反应不宜太剧烈，如反应过于剧烈时，可把烧瓶浸在盛冷水的烧杯中冷却。
反应温度过高，会增加苯和溴的挥发和副反应的产物二溴苯的产量。
(6)为了防止反应进行得过于猛烈，所用铁屑不宜太细，更不宜用铁粉代替铁屑。
(7)液溴容易挥发，又有很强的腐蚀性，取用液溴时一定要注意安全，不要沾在手上。
最好戴上橡皮手套，在通风橱内取。
万一沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用酒精擦净，然后涂上甘油。
[用品]铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、导管、洗气瓶、普通漏斗、锥形瓶[原理]与方案一的原理一样，采用铁作催化剂。
[操作]1．装置如图所示，在分液漏斗中加入苯和溴的混合液，圆底烧瓶中加入铁屑。
2．在洗气瓶里放少量四氯化碳（或苯），在锥形瓶里加适量AgNO3溶液。
3．打开分液漏斗活塞，反应即开始。
4．实验完毕，在烧瓶里有油状的溴苯生成。
锥形瓶中产生浅黄色沉淀。
[注意]1．倒置漏斗的作用是防倒吸。
2．四氯化碳用来除去溴蒸气。
实验三[原理]苯分子中的氢原子，在催化剂的作用下，能被卤素原子取代，生成相应的卤代苯。
苯与卤素取代反应的机理与烷烃取代反应不同。
首先，卤素分子在催化剂作用下发生极化，极化分子的正极原子可在与苯环上的一个氢原子发生取代反应；极化分子的负极原子与被取代下来的氢原子结合成卤化氢分子。
这种取代反应称为亲电取代反应。
[用品]苯、铝片、铁屑、液溴、硝酸银、氢氧化钠、紫色石蕊试液、托盘天平、滴管、铁架台、导管、玻璃导管、水槽、蒸馏烧瓶、胶塞、量筒。
[操作]（一）在干燥的蒸馏烧瓶中，加入4mL纯净的苯和1g还原铁粉，立即盖上带玻璃导管的胶塞。
玻璃导管要浸入液体中，导管要稍粗些，以便于加溴操作。
（二）往水槽（或烧杯中）倒入蒸馏水及少量紫色石蕊试液。
调整漏斗高度，使其下口刚好与水面相接近。
为观察倒扣漏斗中的白雾生成及氢溴酸使指示剂发生的颜色变化。
可分别使黑色和白色衬板增强直观性。
（三）用滴管从蒸馏烧瓶单孔塞的粗玻璃管上口加入1mL液溴进入烧瓶底部的苯层下与铁粉反应，生成三溴化铁，在三溴化铁的催化下，溴即可和苯发生取代反应，生成溴苯。
（四）反应停止后，可向烧杯中滴入几滴硝酸银溶液，观察溴化银沉淀的生成，进一步证明生成的气体是溴化氢。
（五）将烧瓶里的液体倒入另一盛有稀碱溶液的烧杯里，用玻璃棒充分搅拌，观察到液体颜色逐渐消失，静置后，由于溴苯比水密度大，且不溶于水，沉于烧杯底部。
纯溴苯是无色的，所制得的溴苯因溶有少量溴而呈淡黄色。
[注意]1．成败关键催化剂可用Al或Fe，实际上起催化活性作用的是AlBr3或FeBr3，故必须使用表面清洁无油污的金属铁（可将还原铁粉加入盛有Na2CO3溶液或稀NaOH溶液的烧杯中加热除去油污），只要催化剂选的合适，本反应进行极为顺利。
2．本实验要求所用烧瓶、导管保持干燥。
所用苯也应在实验前几天加无水氯化钙进行干燥，临用前过滤，少量水分的存在，将使反应开始缓慢，甚至不起反应；水的存在还会使生成的溴化氢不易排出，无法观察溴化氢的生成。
3．反应停止后，将液体倒入稀碱溶液中的目的是为了吸收剩余的溴，反应如下：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O以利对产物溴苯的观察。
4．溴具有强腐蚀性和刺激性，取用时必须注意安全，不要滴落在桌上或地上，尽量减少溴蒸气的扩散。
此实验加入的液溴不要过量。
5．教材要求溴化氢导出管与烧瓶垂直且较长，还可起冷凝管作用，以利尚未参加反应的苯、溴蒸气回流。
但经多次实验证明，由于实验用量少，改用短导管对实验效果无不良影响，且操作便利。
6．为提高实验成功率，本实验对教材中的装置和操作进行改进。
增加了一根粗玻璃管（或细玻璃管一端烧制成喇叭口），直插烧瓶底部，使液溴直接加到苯层下部。
这可以防止溴挥发的蒸气充满烧瓶，同反应生成气体一同逸出，溶在烧杯的水中，使溶液变成黄色，造成实验失败。
为突出实验的直观效果，在吸收溴化氢的蒸馏水中增加石蕊试剂。
实验后用稀碱溶液吸收剩余的溴，有利于学生对溴苯的观察。
7．演示苯和溴的取代反应时，必须突出对产物的分析与检难，并与甲烷和氯气的取代反应物对比，达到巩固取代反应概念的目的。
通过分析两个取代反应的条件，启发学生认识苯和卤素的取代反应要比甲烷容易进行，从而使学生认识苯分子结构中的化学键与烷烃中的单键不同，借以强调苯环的特性。
实验四[原理]跟实验方案二的原理一样都用铁作催化剂。
[用品]铁架台、烧瓶、漏斗、导管、溴、苯、铁钉、硝酸银溶液、5%氢氧化钠溶液[操作]1．装置如图所示2．在分液漏斗里加入2mL溴、5mL苯，在铁钉附近有“沸腾”现象（反应不快可微微加热）。
产生的气体依次通过C、D、E、F，使无色的苯变橙色，石蕊溶液变红，在硝酸银溶液里生成淡黄色的溴化银沉淀。
3．反应2~3min。
实验结束后，在分液漏斗里加入30mL5%的氢氧化钠溶液，振荡烧瓶（这时有倒吸现象）。
然后在烧瓶里加冰水，静置后倒去上层液体，沉在烧瓶底部的液体就是粗溴苯。
[注意]1．本实验要防止污染环境。
可以采取下列措施：(1)溴的用量不宜多。
(2)滴加溴的速度要小。
(3)用氢氧化钠溶液吸收剩余的气体。
(4)在原烧瓶里处理反应产物。
2．催化剂铁钉或铁片，在实验前要经过酸洗、水洗、擦干后要立即使用，切不要在空气里停留过久。
3．反应系统里不能有水，否则会影响反应速率。
实验五[原理]与实验一相同[用品]具支试管、铁架台、烧瓶、漏斗、导管、锥形瓶、苯、液溴、铁屑、玻璃丝、氢氧化钠溶液、蒸馏水[操作]1．把具支试管的下部拉细、截口，装置如图所示。
在拉细端放少量玻璃丝，挡住铁屑不落下。
在管里填装铁屑约3~4cm高。
2．苯和液溴的混合液，以3s一滴的速率滴入铁屑中。
当铁屑被混合液润湿后，以4s一滴的速度滴入混合液。
3．片刻后，有无色油状溴苯滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯里。
在锥形瓶的导管口附近有白雾。
4．实验结束后，把硝酸银溶液滴入锥形瓶里，有浅黄色的溴化银沉淀生成。
[注意]1．在本实验中，随着反应的进行，反应物和生成物能分开，而且不污染环境。
2．苯和液溴以5：3混合为宜。
3．滴加混合液的速度是本实验的关键。
滴液太快，流出液里会呈红棕色；如果太慢，实验需较长时间。
此外，铁屑的用量宜稍多一点。
4．装置里的长导管起冷凝加流作用。
5．本实验约需6min。
实验六[原理]用铁作催化剂，苯能跟溴发生反应，苯分子里的氢原子能被溴原子取代生成溴苯。
[用品]具支试管(25×200mm)、锥形瓶、导管、铁架台、分液漏斗、吸耳球、抽滤瓶、铁粉、石棉、1mol·L-1氢氧化钠溶液、苯、溴苯混合液、硝酸银溶液取25×200mm具支试管改制成反应管，在下端小管内装好铁粉和石棉（铁粉、石棉柱高约2cm）。
两只锥形瓶，左边的盛1mol/L氢氧化钠溶液，右边的盛蒸馏水。
中间的具支试管里装入苯，以溶解混在溴化氢里的溴。
[操作]1．向反应管逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内即可发生剧烈反应。
产生的溴化氢气体因混有溴蒸气而略带黄色。
经苯洗涤后，溴化氢进入锥形瓶，在导管口形成白雾。
2．向左边的抽滤瓶里滴入硝酸银溶液，产生浅黄色的溴化银沉淀。
3．1~2min后，在反应管的下端流出无色（溶有少量溴而略呈黄色）液体。
用吸耳球在锥形瓶的侧支管减压，使上述液体滴入瓶里，沉入底部。
这油状液体即是溴苯。
[注意]1．溴和苯按1：2体积配制成混合液体。
洗气用的苯溶有溴后仍可回收使用。
2．可以用浓氨水检验溴化氢的生成。
在右边的锥形瓶里用几滴浓氨水代替蒸馏水，就能看到大量的浓白烟，它是溴化铵。
可见度很高。
3．用市售的抽气管代替反应管做实验，效果也很好。