213晶体结构与性质资料精品PPT课件
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晶体结构与性质ppt课件
该有 8 个晶胞，但一个棱被这个顶点周围的 4 个晶胞共用，所以配
位数为8×43＝6。②1 molK4Ni2F8 晶胞的质量为(39×4＋59×2＋19×8)
g
，
一
个
晶
胞
的
质
量
为
39×4＋59×2＋19×8 NA
g
；
一
个
晶
胞
的
体
积
为
4002×1 308×10－30 cm3，密度＝一一个个晶晶胞胞质体量积。
(2)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子 式)，原因是______________________________；A 和 B 的氢化物所 属的晶体类型分别为________和________。
(3)C 和 D 反应可生成组成比为 1∶3 的化合物 E，E 的立体构型 为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________。
(2)M 原子位于晶胞的棱上与内部，棱上 12 个内部 9 个总个数 12×14＋9＝12。C60 位于顶点和面心共 4 个，M 与 C60 个数比 3∶1， ∴M3C60。
(3)面心立方晶体结构如图选择顶点上一个 Al 原 子为中心原子，在此晶胞中与其最近的 Al 原子为三 个面心上的 Al 原子，中心原子周围共有 8 个晶胞， 且面心上的 Al 原子被 2 个晶胞共用，所以配位数＝ 3×8×12＝12；一个晶胞中含有 4 个 Al 原子，所以一个晶胞的质量为 4N×2A7g，一个晶胞的体积为 a3，依据密度＝一 一个 个晶 晶胞 胞的 的质 体量 积代入即可。
选修3 物质结构与性质(选考部分) 第三讲 晶体结构与性质
沾化一中：孔令杰
选修3第3节 晶体结构与性质(共91张PPT)
[特别提醒] (1)原子晶体中只含有共价键，分 子晶体中以共价键结合成分子，而分子之间以 范德华力相结合。 (2)石墨属于混合型晶体，虽然质地很软，但 其熔点比金刚石还高，其结构中的碳碳键比金 刚石中的碳碳键还强。
[固本自测] 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一 定存在共价键 B. 存在共价键的晶体一定是分子晶体 C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一 定越强 答案：A
[特别提醒] (1)具有规则几何外形的固体不一 定是晶体，如玻璃； (2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性 的最小部分，而不一定是最小的“平行六面 体”。
[固本自测] 1. 下列关于晶体与晶胞的说法正确的是( ) A. 晶体有自范性但排列无序 B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C. 晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D. 固体SiO2一定是晶体 答案：C 解析：晶体组成微粒排列有序，A错，不同的 晶体有不同的晶胞，B错，存在无定形SiO2即 非晶体，D错。
分子间作用力 2. 分子间通过 结合形成的晶 体称为分子晶体。 、 、二氧 气态氢化物 非金属单质 化碳等气体以及多数 形成的晶 有机化合物 体大都属于分子晶体。分子晶体的组成微粒 分子 是 ，组成微粒间的相互作用是微弱的 范德华力 ，破坏它只需外界提供较少的能量， 较低 较小 ，硬度 挥发性 故分子晶体的熔点通常 ，有较强 氢键 的 。对组成和结构相似的晶体中又 不含 的物质来说，随着 的增 分子间作用力 相对分子质量 熔、沸点 大， 增强， 四卤化碳 升高。符合 卤素单质 此规律的物质有 、 、碳族元 稀有气体 素的气态氢化物、 等。
213--晶体结构与性质PPT课件
高三总复习·人教版•化学
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一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别 晶体
微粒结 构
内部微粒(原子、离子 或分子)在三维空间里 呈__周__期_性_排__列____
自范性
有(能自发呈现多面体 外形)
各向异 性
有(晶体在不同的方向 上表现出不同的物理 性质)
对称性
有
熔点
__固_. 定_____
非晶体
一定的能量
.
14
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
氯化铯
晶体类型
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 Na＋∶Cl－＝
及数目
6∶6
Cs＋∶Cl－＝ 8∶8
.
15
(2)比较金刚石和石墨晶体
金刚石
晶体类型
原子晶体
结构模型
石墨
混合型晶体
作用力
性质、 用途
共价键 硬度高、不导电；
.
碳原子与碳原子之间是共价键， 而层与层之间是分子间作用力
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为___4_____。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
6
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数 为___6_____。只有___P_o_(钋__) _采取这种堆积方式。
.
11
(2)钾型
原子)对六边形的贡献为1/3。
.
21
[例1]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分 别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的 某一部分：
.
22
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同 )________，其中每个碳原子与________个碳原子 最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
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一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别 晶体
微粒结 构
内部微粒(原子、离子 或分子)在三维空间里 呈__周__期_性_排__列____
自范性
有(能自发呈现多面体 外形)
各向异 性
有(晶体在不同的方向 上表现出不同的物理 性质)
对称性
有
熔点
__固_. 定_____
非晶体
一定的能量
.
14
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
氯化铯
晶体类型
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 Na＋∶Cl－＝
及数目
6∶6
Cs＋∶Cl－＝ 8∶8
.
15
(2)比较金刚石和石墨晶体
金刚石
晶体类型
原子晶体
结构模型
石墨
混合型晶体
作用力
性质、 用途
共价键 硬度高、不导电；
.
碳原子与碳原子之间是共价键， 而层与层之间是分子间作用力
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为___4_____。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
6
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数 为___6_____。只有___P_o_(钋__) _采取这种堆积方式。
.
11
(2)钾型
原子)对六边形的贡献为1/3。
.
21
[例1]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分 别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的 某一部分：
.
22
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同 )________，其中每个碳原子与________个碳原子 最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
《晶体结构与性质》课件
总结词
密排六方结构是一种晶体结构，其特点是原子或分子的排列具有高度的六方对称性，且每个原子或分子的周围都有相同数量的最近邻。
详细描述
密排六方结构是一种晶体结构，其原子或分子在晶格中以密排六方的形式排列。这种结构的六方对称性使得原子或分子的排列非常紧密。由于每个原子或分子周围都有相同数量的最近邻，这种结构也具有高度的稳定性。密排六方结构在金属材料中较为常见，如镁、锌、镉等。
总结词
金属材料在晶体结构与性质方面具有广泛的应用，其性能受到晶体结构的影响。
详细描述
金属材料的物理和化学性质，如导电性、导热性、耐腐蚀性等，都与其晶体结构密切相关。通过了解金属材料的晶体结构，可以预测其在不同环境下的性能表现，从而优化材料的选择和应用。
陶瓷材料的晶体结构对其硬度、耐磨性和耐高温性能具有重要影响。
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。
总结词
分子晶体结构是一种由分子通过范德华力结合形成的晶体结构。范德华力是一种较弱的作用力，因此分子晶体通常具有较低的熔点和硬度。常见的分子晶体有冰、干冰等。分子晶体在材料科学和工程中也有一定的应用，如某些塑料和橡胶材料。
详细描述
晶体结构与材料性能的应用
总结词
硬度是衡量晶体抵抗被划痕或刻入的能力的物理量。硬度通常与晶体中原子的排列方式和相互间的作用力有关。例如，金刚石是自然界中硬度最高的物质，这归功于其独特的碳原子排列方式。
详细描述
VS
晶体的光学性质主要取决于其内部结构和对称性。
详细描述
当光照射到晶体上时，会发生折射、反射、双折射等光学现象。这些现象的产生与晶体内原子或分子的振动和排列方式有关。例如，某些晶体具有特殊的颜色，这是由于它们对不同波长的光有不同的折射率。
晶体结构与性质全部ppt课件
立方晶胞
体心： 1 面心： 1/2 棱边： 1/4 顶点： 1/8
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
例1．
▪ 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。 它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻 璃态的水无固态形状，不存在晶体结构，且 密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态
5.晶体的特性
▪ 有规则的几何外形
▪ 有固定的熔沸点
▪ 各向异性(强度、导热性、光学性 质等）
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水的叙述正确的是( D ) D
▪ A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 ▪ B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 ▪ C. 玻璃态是水的一种特殊状态 ▪ D. 玻璃态水是分子晶体
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一．分子晶体
１.概念
分子间以分子间作用力（范德华力,氢键） 相结合的晶体叫分子晶体。
高中化学-3-1晶体结构和性质(晶体常识)优秀课件
8×1/8+6×1/2+4=8
举一反三·分析 NaCl晶胞中氯离子和钠离子的个数
Cl- 顶点： ( 1/8 ) 8 = 1，
面心 ： ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共4个
Na+ 棱上 ： ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体心 ： 1 共4个
NaCl晶胞 ----Na+ ---- Cl-
2、推算晶体的化学式
思考与交流
1、某同学在网站上找到一张
玻璃的结构示意图，如右图，
这张图说明玻璃是不是晶体？
为什么？
玻璃的结构示意图
不是，质点不是有序排列
2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点， 人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列 举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？
(四)鉴别晶体和非晶体
〔1〕性质差异 ------外形、硬度、熔点、折光率等
顶点：1/8
位于顶点上的粒子为8个小立方体所共有，每个 立方体拥有其1/8
棱心：1/4
位于棱心上的离子为4个小立方体所 共有，每个立方体拥有其1/4
面心： 1/2
位于面心上的离子为2个小立方体所 共有，每个立方体拥有其1/2
体心：1
位于体心上的离子为1个小立方体所 有，每个立方体拥有1个离子
立方晶胞对粒子〔质点〕的占有率：
----求晶体中微粒个数最简整数比
例题1 下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重 复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的
是（图中：O-X，●-Y，○-Z）（ ）C
XY
X3Y
XY3Z
例题 2 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金 属化合物超导温度的最高记录。如下图的是该化合物 的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的 上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。 那么该化合物的化学式可表示为( )
高二化学精品课件 晶体的结构与性质
如：卤素，稀有气体，氧气，CO，CO2，NH3， 卤化氢等都形成分子晶体。
15
b、代表晶体 CO2
干冰的晶体结构图(一) 16
返回
干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
17
返回
c、分子晶体的物理特性：
决定因素：构成晶体的分子间作用力的大小
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③在熔融和固态时都不导电
④溶解性，不同的分子晶体存在较大的差异
相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极
性溶剂，极性溶质一般能溶
于极性溶质
18
2、分子间作用力和氢键 a、定义： 分子间存在的作用力又叫范德华力。
分子间力要比化学键弱得多 b、影响分子间作用力的主要因素：
相对分子质量 c、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：
• 定义： 这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体： 金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
23
Si o
共价键
24
109º28´ 共价键
返2回5
石墨的晶体结构图
26
返回
不同晶体类型熔沸点高低的判断：
离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。
NaCl与MgCl2
NaCl<MgCl2
原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。
Si，SiO2，SiC
SiO2>SiC > Si
分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。
15
b、代表晶体 CO2
干冰的晶体结构图(一) 16
返回
干冰的晶体结构图(二)
可见:每个二氧化碳分子周围有 12 个二氧化碳分子
17
返回
c、分子晶体的物理特性：
决定因素：构成晶体的分子间作用力的大小
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③在熔融和固态时都不导电
④溶解性，不同的分子晶体存在较大的差异
相似相溶原理：非极性溶质一般能溶于非极
性溶剂，极性溶质一般能溶
于极性溶质
18
2、分子间作用力和氢键 a、定义： 分子间存在的作用力又叫范德华力。
分子间力要比化学键弱得多 b、影响分子间作用力的主要因素：
相对分子质量 c、分子间作用力的大小对物质的熔沸点的影响：
• 定义： 这种相邻原子通过共价键结合而形成
空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。
原子晶体的物理性质： 熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。
常见的原子晶体： 金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）
23
Si o
共价键
24
109º28´ 共价键
返2回5
石墨的晶体结构图
26
返回
不同晶体类型熔沸点高低的判断：
离子晶体：离子半径越小，所带电荷越多，离子键越牢固，
熔沸点越高。
NaCl与MgCl2
NaCl<MgCl2
原子晶体：原子半径越小，共价键键能越大，熔沸点越高。
Si，SiO2，SiC
SiO2>SiC > Si
分子晶体：结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力
越大，熔沸点越高。
《晶体的结构和性质》PPT课件
2
3
2a3 8 2r3
V球243 r3 (晶胞2个 中)球 有
V球V晶胞 10% 074.05%
A1型堆积方式的空间利用率计算
解： V晶胞
a3
32 2
r3
晶胞中含 4个球 :
V球
4
4 r3
3
空间利用率 V球 V晶胞 74 .05 %
2.体心立方密堆积（A2）
• A2不是最密堆积。每个球有八个最近的配体
==90°, =120°
c
c
ba
a b
单斜 Monoclinic
abc ==90°, 90°
三斜 Triclinic
abc ===90°
晶胞中质点个数的计算
精选ppt
21
晶体结构的表达及应用
• 一般晶体结构需给出： • 晶系； • 晶胞参数； • 晶胞中所包含的原子或分子数Z； • 特征原子的坐标。
配位多面体的极限半径比
配位多面体 比（r+/r-）min
平面三角形 0.155
配位数
3
半径
四面体
4
0.225
八面体
6
0.414
构性判断
半径比（r+/r-） 0.225-0.414
四面体配位 0.414-0.732
八面体配位 >0.732
推测构型
影响晶体结构的其它因素
• M-X间的共价键，方向性； • 有的过渡金属形成M-M键，使配位多面
• 根据形成晶体的化合物的种类不同可以 将晶体分为：离子晶体、分子晶体、原 子晶体和金属晶体。
1. 离子晶体
• 离子键无方向性和饱和性，在离子晶体中 正、负离子尽可能地与异号离子接触，采 用最密堆积。
人教版《晶体结构与性质》优秀PPT
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第十二章 物质结构与性质（选修3） 第十二章 物质结构与性质（选修3）
第六课时
第十二章 质结构与性质（选修3）
晶体结构与性质（一） 第十二章 物质结构与性质（选修3）
计算。
才自清明志自高。
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
志，气之帅也。
强行者有志。
虽长不满七尺，而心雄万丈。
三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
知识点一 鱼跳龙门往上游。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。 心随朗月高，志与秋霜洁。
晶胞、晶体结构
天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声 成功往往偏向于有准备的人 志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
模型
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
鸟贵有翼，人贵有志。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
无所求则无所获。
有志登山顶，无志站山脚。
虽长不满七尺，而心雄万丈。
晶体结构与性质 PPT
一、分子晶体
1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体
如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。
构成粒子：分子
碘晶体结构
构成晶体中粒子间的相互作用力：分子间作用力 (范德华力和氢键)
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力,不破坏化学键,也有例外,如S8
注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体
因为 稀有气体分子为单原子分子，无共价键。
（5）绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖
(6)其他的:氯化铝,氯化铍
3.分子晶体的物理特性：
– 较低的熔点和沸点 – 较小的硬度 – 一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不
导电,部分溶于水后导电。 – 溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相
关——相似相溶。
➢原因：分子间作用力很弱
分子晶体熔沸点变化规律
(3)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸 点越高。如沸点：CO>N2。
课堂练
下列说法正确的是( B )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的
得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （B）
A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D.每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
三、金属晶体
金属键： 金属阳离子和自由电子之间的强 烈的相互作用叫做金属键（电子 气理论）
3、原子晶体的物理性质
– 熔点和沸点很高 – 硬度很大 – 一般不导电（硅和锗是半导体） – 且难溶于一些常见的溶剂
课堂练
1.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （B）
1.定义：只含分子的晶体称为分子晶体
如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。
构成粒子：分子
碘晶体结构
构成晶体中粒子间的相互作用力：分子间作用力 (范德华力和氢键)
分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用 力,不破坏化学键,也有例外,如S8
注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体
因为 稀有气体分子为单原子分子，无共价键。
（5）绝大多数有机物晶体 乙醇，冰醋酸，蔗糖
(6)其他的:氯化铝,氯化铍
3.分子晶体的物理特性：
– 较低的熔点和沸点 – 较小的硬度 – 一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不
导电,部分溶于水后导电。 – 溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相
关——相似相溶。
➢原因：分子间作用力很弱
分子晶体熔沸点变化规律
(3)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸 点越高。如沸点：CO>N2。
课堂练
下列说法正确的是( B )
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的
得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （B）
A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D.每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
三、金属晶体
金属键： 金属阳离子和自由电子之间的强 烈的相互作用叫做金属键（电子 气理论）
3、原子晶体的物理性质
– 熔点和沸点很高 – 硬度很大 – 一般不导电（硅和锗是半导体） – 且难溶于一些常见的溶剂
课堂练
1.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （B）
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混合型晶体
作用力
性质、 用途
共价键 硬度高、不导电；
碳原子与碳原子之间是共价键， 而层与层之间是分子间作用力
质软滑腻，电的良 导体；用于润滑剂
及电极等
(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体
晶体类型
二氧化硅
原子晶体
二氧化碳(干冰)
分子晶体
结构模型
微粒之间 作用力
性质、比 较
共价键
硬度高、熔点高，难溶 解于一般的溶剂等
①晶体中只含原子。 ②原子间以__共__价_键___结合。 ③__空_间__网_状__结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子以___s_p_3 ___杂化轨道形成共价键，碳碳 键之间夹角为__1_09_°__28_′_。 ②每个碳原子与相邻的____4____个碳原子结合。
金刚石 晶体
金刚石晶体是一种空间网状结构 ——每个C与另外4个C以共价键结 合，前者位于正四面体的中心。晶 体中所有C—C键键长相等，键角相 等(均为109°28′)；晶体中最小碳 环由6个C组成且六者不在同一平面 内；晶体中每个C参与了4个C—C 键的形成，C原子数与C—C键数之
高三总复习·人教版•化学
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一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别 晶体
微粒结 构
内部微粒(原子、离子 或分子)在三维空间里 呈__周__期_性_排__列____
自范性
有(能自发呈现多面体 外形)
各向异 性
有(晶体在不同的方向 上表现出不同的物理 性质)
对称性
有
熔点
__固_定_____
非晶体
内部原子或分子的排列 ___无__规_则__
(2)离子晶体：由__阴_离__子___和___阳__离_子__通过 ___离__子_键__结合而成的晶体。
2．决定离子晶体结构的因素 (1)几何因素：_正__负__离_子__的__半_径__比___。、(2)电荷因素：即正负 离子___电_荷__比__ 。
3．一般物理性质
一般地说，离子晶体具有较高的___熔_____点和__沸______点， 较大的_硬__度_____。这些性质都是因为离子晶体中存在着
无
________
___无_____
无 不固定
2.晶胞
(1)定义：在晶体微观空间里取出一个 ________最_小_重__复_单__元_，这个描述晶体____结_构___的基 本单元叫做晶胞。
(2)结构：一般来说，晶胞都是平__行_六__面_体__， 晶胞只 是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左 右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶 胞的形状及其内部 是完全相同的。
比为1∶2
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所
SiO2
共用。每个正四面体占有一个完整
晶体
的Si原子，四个Biblioteka 半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数比为1∶
(4×12)＝1∶2
Si与si-o键比为1:4
三、金属晶体
1．“电子气理论”要点
①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 ___价__电_子__形成遍布整_个__晶_体____的“电子气”，被
三种典型 结构类型
配位数
体心立方晶 面心立方晶 密排六方
格
格
晶格
8
12
12
结构示意 图
空间利用 率
68.02%
74.05% 74.05%
堆积形式
体心立方最 密堆积
面心立方最 六方最密堆
密堆积
积
五、离子晶体1．概念 (1)离子键：_阴_、__阳_离__子_间通过__静_电__作_用__(指 异__性_电__荷_间__的_吸__引_力__和___电_子_与_电__子_、_原_子__核_与_原_子_核__间_的_排斥力 的平衡)形成的化学键。
__所_有__原_子__所共用，从而把所__有_金__属_原_子_
维系在
一起。
②金属晶体是由__金__属_阳__离_子、′ ____自__由_电_子′ _金_属__键_′___ 形成的一种“巨分子”。
③金属键的强度____较__大__。
通过
2．金属晶体的、通性：
金属光泽不透明导电 导热延展性
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为___4_____。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
6
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数 为___6_____。只有___P_o_(钋__) _采取这种堆积方式。
(2)钾型
将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成 的 、__凹__穴__中__________，等每是这层种都照堆此积方堆式积N。，a 如配_位、数_为K_______Fe _____8___。
(2)典型的分子晶体 ①冰 水分子之间的主要作用力是__范_德__华_力__，也存在 ___氢__键___，每个水分子周围只有____4____个紧邻的 水分子。
②干冰 C__O_2_分_1_子2_之_个间紧存邻在的__C范_O德_2_华分_力_子_，。每个CO2分子周围有
2．原子晶体
(1)结构特点
___离__子_键__。若要破坏这种作用需要________________。
一定的能量
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
氯化铯
晶体类型
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 Na＋∶Cl－＝
及数目
6∶6
Cs＋∶Cl－＝ 8∶8
(2)比较金刚石和石墨晶体
金刚石
晶体类型
原子晶体
结构模型
石墨
(3)镁型和铜型
密置层的原子按__最___密___型堆积方式堆积。若按
_A_B_A_B____……的方式堆积为___镁_____型，按 __A_B_C_A_B_C_……的方式堆积为___铜_____型。这两种
堆积方式都是金属晶体的_最__密__堆__积_，配位数均为
12，空间利用率均为_______7_4%。
思考：1mol冰周围有？mol氢键
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
二氧化 碳晶体
每8个CO2构成立方体，且在6个面 的中心又各占据1个CO2。在每个 CO2周围等距离( 22a，a为立方体棱 长)的最近的CO2有12个(同层4个， 上层4个、下层4个)
二、分子晶体和原子晶体
1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含____分_子___。 ②分子间作用力为__范__德_华_力__，也可能有___氢__键___
分子间作用力
熔点低，易升华， 能够溶解于水等
作用力
性质、 用途
共价键 硬度高、不导电；
碳原子与碳原子之间是共价键， 而层与层之间是分子间作用力
质软滑腻，电的良 导体；用于润滑剂
及电极等
(3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体
晶体类型
二氧化硅
原子晶体
二氧化碳(干冰)
分子晶体
结构模型
微粒之间 作用力
性质、比 较
共价键
硬度高、熔点高，难溶 解于一般的溶剂等
①晶体中只含原子。 ②原子间以__共__价_键___结合。 ③__空_间__网_状__结构。 (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子以___s_p_3 ___杂化轨道形成共价键，碳碳 键之间夹角为__1_09_°__28_′_。 ②每个碳原子与相邻的____4____个碳原子结合。
金刚石 晶体
金刚石晶体是一种空间网状结构 ——每个C与另外4个C以共价键结 合，前者位于正四面体的中心。晶 体中所有C—C键键长相等，键角相 等(均为109°28′)；晶体中最小碳 环由6个C组成且六者不在同一平面 内；晶体中每个C参与了4个C—C 键的形成，C原子数与C—C键数之
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一、晶体的常识
1．晶体与非晶体的区别 晶体
微粒结 构
内部微粒(原子、离子 或分子)在三维空间里 呈__周__期_性_排__列____
自范性
有(能自发呈现多面体 外形)
各向异 性
有(晶体在不同的方向 上表现出不同的物理 性质)
对称性
有
熔点
__固_定_____
非晶体
内部原子或分子的排列 ___无__规_则__
(2)离子晶体：由__阴_离__子___和___阳__离_子__通过 ___离__子_键__结合而成的晶体。
2．决定离子晶体结构的因素 (1)几何因素：_正__负__离_子__的__半_径__比___。、(2)电荷因素：即正负 离子___电_荷__比__ 。
3．一般物理性质
一般地说，离子晶体具有较高的___熔_____点和__沸______点， 较大的_硬__度_____。这些性质都是因为离子晶体中存在着
无
________
___无_____
无 不固定
2.晶胞
(1)定义：在晶体微观空间里取出一个 ________最_小_重__复_单__元_，这个描述晶体____结_构___的基 本单元叫做晶胞。
(2)结构：一般来说，晶胞都是平__行_六__面_体__， 晶胞只 是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左 右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶 胞的形状及其内部 是完全相同的。
比为1∶2
每个Si与4个O结合，前者在正四面
体的中心，后者在正四面体的顶
点；同时每个O被两个正四面体所
SiO2
共用。每个正四面体占有一个完整
晶体
的Si原子，四个Biblioteka 半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数比为1∶
(4×12)＝1∶2
Si与si-o键比为1:4
三、金属晶体
1．“电子气理论”要点
①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的 ___价__电_子__形成遍布整_个__晶_体____的“电子气”，被
三种典型 结构类型
配位数
体心立方晶 面心立方晶 密排六方
格
格
晶格
8
12
12
结构示意 图
空间利用 率
68.02%
74.05% 74.05%
堆积形式
体心立方最 密堆积
面心立方最 六方最密堆
密堆积
积
五、离子晶体1．概念 (1)离子键：_阴_、__阳_离__子_间通过__静_电__作_用__(指 异__性_电__荷_间__的_吸__引_力__和___电_子_与_电__子_、_原_子__核_与_原_子_核__间_的_排斥力 的平衡)形成的化学键。
__所_有__原_子__所共用，从而把所__有_金__属_原_子_
维系在
一起。
②金属晶体是由__金__属_阳__离_子、′ ____自__由_电_子′ _金_属__键_′___ 形成的一种“巨分子”。
③金属键的强度____较__大__。
通过
2．金属晶体的、通性：
金属光泽不透明导电 导热延展性
四、金属晶体的原子堆积模型
1．二维空间模型
(1)非密置层，配位数为___4_____。
(2)密置层，配位数为________。
2．三维空间模型
6
(1)简单立方堆积
相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数 为___6_____。只有___P_o_(钋__) _采取这种堆积方式。
(2)钾型
将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成 的 、__凹__穴__中__________，等每是这层种都照堆此积方堆式积N。，a 如配_位、数_为K_______Fe _____8___。
(2)典型的分子晶体 ①冰 水分子之间的主要作用力是__范_德__华_力__，也存在 ___氢__键___，每个水分子周围只有____4____个紧邻的 水分子。
②干冰 C__O_2_分_1_子2_之_个间紧存邻在的__C范_O德_2_华分_力_子_，。每个CO2分子周围有
2．原子晶体
(1)结构特点
___离__子_键__。若要破坏这种作用需要________________。
一定的能量
3.典型晶胞结构 (1)比较氯化钠与氯化铯晶体
氯化钠
氯化铯
晶体类型
离子晶体
晶体结 构模型
配位离子 Na＋∶Cl－＝
及数目
6∶6
Cs＋∶Cl－＝ 8∶8
(2)比较金刚石和石墨晶体
金刚石
晶体类型
原子晶体
结构模型
石墨
(3)镁型和铜型
密置层的原子按__最___密___型堆积方式堆积。若按
_A_B_A_B____……的方式堆积为___镁_____型，按 __A_B_C_A_B_C_……的方式堆积为___铜_____型。这两种
堆积方式都是金属晶体的_最__密__堆__积_，配位数均为
12，空间利用率均为_______7_4%。
思考：1mol冰周围有？mol氢键
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
二氧化 碳晶体
每8个CO2构成立方体，且在6个面 的中心又各占据1个CO2。在每个 CO2周围等距离( 22a，a为立方体棱 长)的最近的CO2有12个(同层4个， 上层4个、下层4个)
二、分子晶体和原子晶体
1．分子晶体 (1)结构特点 ①晶体中只含____分_子___。 ②分子间作用力为__范__德_华_力__，也可能有___氢__键___
分子间作用力
熔点低，易升华， 能够溶解于水等