高一化学胶体
高一化学课件第2课时 胶体
过滤 分离浊液和胶体
渗析 分离溶液和胶体
胶体的提纯
分散系 分散质微 粒大小 能否透 过滤纸 能否透过
半透膜
溶液 <1nm
能 能
胶体 1—100nm
能 不能
浊液 >100nm 不能 不能
胶体的应用
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成 胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江 三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区 域的形成原理吗？
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈透明的红褐色。 △
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
胶体的性质
如何证明由FeCl3溶液成功制备了Fe(OH)3胶体？
丁达尔现象(丁达尔效应)： 当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到 光亮的通路。
原理：胶体微粒对可见光的散射
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物—胶体
课生前活任中务的化学
新冠病毒检测方法： 核酸检测
抗体检测 抗原检测
1.胶体金法抗原检测 2.乳胶法抗原检测 3.荧光免疫层析法抗原检测
分散系的定义
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质Байду номын сангаас形成的混合物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。
溶液加热煮沸 C. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 D. 胶体是一种稳定的分散系
目标检测
3. 把稀H2SO4逐滴加入到氢氧化铁胶体中有 什么现象？为什么？
目标检测
4. 已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ C ）
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
高一化学必修一知识点胶体
高一化学必修一知识点胶体胶体是一种特殊的物质，它由两种或更多种不同相互间无规则排列的微细颗粒组成。
这些颗粒通常处于介于分子和普通的宏观颗粒之间的规模范围内。
胶体是混合物的一种形式，它可以存在于液体、固体和气体中。
在此篇文章中，我们将探讨几个关于胶体的重要知识点。
首先，胶体的形成是由于颗粒的分散行为。
当粒子的尺寸在1纳米到1000纳米之间时，它们会以悬浊液的形式存在。
这些颗粒被称为胶体颗粒，它们分散在连续相中。
连续相可以是气体、液体或固体。
在胶体中，颗粒不会自行从连续相沉淀出来，这是与悬浊液和溶液的主要区别之一。
第二，胶体具有特殊的物理性质。
它们表现出碳层状结构、散射光、Tyndall效应和布朗运动等特征。
其中，碳层状结构指的是胶体颗粒表面附着有一层分子层，在这层分子层上，分子的形态有各种可能，可以吸附其他分子、离子或电荷。
这种特殊的结构使得胶体具有吸附、吸附性能强、能助一些化学反应进行等特点。
第三，胶体的颗粒大小对其性质具有重要影响。
当胶体颗粒的直径小于10纳米时，它们被称为胶小颗粒。
这些胶小颗粒在溶剂中遵循布朗运动，即呈现出一种随机不规则的运动方式。
这种运动是由于胶体颗粒与溶剂分子碰撞的结果，胶体颗粒受到分子撞击的推动而运动。
布朗运动是胶体动力学中的一个重要概念，为研究胶体性质提供了重要的理论基础。
最后，胶体在现实生活中的应用广泛。
胶体被广泛应用于许多领域，如生物学、医学、工程学和环境科学等。
在生物学中，许多生物体内的重要组分和介质都是胶体。
在医学中，胶体被用作药品的载体，以便更好地递送药物到特定部位。
在工程学中，胶体的稳定性和流动性使其成为涂料、液体制剂和油漆等工业产品中的重要成分。
在环境科学领域，胶体在污染物的吸附和分离中起着重要作用。
综上所述，胶体是一种特殊的物质，具有独特的物理性质和广泛的应用。
了解胶体的形成机制、特性以及其在现实生活中的应用，有助于我们深入理解化学和相关科学领域的原理和发展。
高一化学——胶体相关考点
考点名称：胶体∙胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。
一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
该过程不可逆。
∙∙胶体的特性：(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。
聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。
电泳现象说明胶体粒子带电。
电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。
分散系比较：∙胶体发生聚沉的条件：因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：1.向胶体中滴加电解质2.向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体3.加热∙常见的胶体的带电情况：1.胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。
例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
高一化学胶体
能使胶体聚沉的方法： 能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、 加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
(3)电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电泳
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。 同种电荷。
3.胶体的用途： 胶体的用途： 胶体的用途
胶体
展示
泥沙悬浊液、油水乳浊液、 泥沙悬浊液、油水乳浊液、 CuSO4溶液、新制的红褐色 溶液、 液体。 液体。 这几个液体有什么共同点？ 这几个液体有什么共同点？ 共同点：一种物质 或几种物 共同点：一种物质(或几种物 质)以粒子形式分散到另一种 以粒子形式分散到另一种 物质里所形成的混合物 分 混合物。 物质里所形成的混合物。[分 散系］ 散系］
1.分类： 分类： 分类 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 液溶胶： 胶体、淀粉胶体等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：如雾、 气溶胶：如雾、云、烟等。 烟等。 固溶胶：如有色玻璃等。 固溶胶：如有色玻璃等。
2、胶体的性质 、
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时， 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
小结： 小结： 三种分散系的比较
分散系
分散质、 分子、 分子、离子
胶体
1nm~100nm 较均一 透明 分子集合体 高分子
浊液
＞100nm 不均一 不透明 大量分子的 集合体
外观
分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜
能 能 稳定
能 不能 较稳定
不能 不能 不稳定
中形成一条明亮的“光路”。 中形成一条明亮的“光路”
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。 应用：区别溶液和胶体。
高一化学胶体教学设计4篇
高一化学胶体教学设计4篇高一化学胶体教学设计4篇化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度，编写化学教学设计是必不可少的，教学设计如何编写？化学教学目的、教学任务和教学目标，结合化学教学内容、学生的实际水平和具体情况，以及教学条件和环境，并预测在教学过程中可能引起的教与学的效果。
你是否在找正准备撰写“高一化学胶体教学设计”，下面小编收集了相关的素材，供大家写文参考！高一化学胶体教学设计篇1【教学目标】1、知识与技能(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。
【教学重难点】教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】利用实验探究、问题讨论、启发、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习，充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。
高一化学胶体教学设计篇2【教学目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布;【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布;【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低(幻灯片展示)【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢?第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子?原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系?【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。
高一化学胶体的知识点归纳
高一化学胶体的知识点归纳在高一化学学习中，胶体是一个重要的知识点。
胶体是指由两种或多种物质组成的混合体系，其中一种物质以微小颗粒的形式悬浮在另一种物质中。
下面将对胶体的定义、性质以及应用进行归纳总结。
一、胶体的定义胶体是介于溶液与悬浮液之间的一种混合体系。
它的特点是悬浮的微粒大于分子，但又小于机械混合物的粒径。
胶体的形成是由于相互作用力的存在导致溶质不能完全溶解于溶剂中，而形成微小颗粒悬浮在溶剂中，形成胶体。
二、胶体的性质1. 可见性：胶体的微粒大小在10-9到10-6m之间，透过显微镜可以观察到。
2. 不稳定性：胶体由于微粒之间存在相互作用力，导致胶体不稳定，容易发生凝聚和沉淀现象。
3. 混浊性：胶体在光线的照射下呈现混浊状态，散射光使得胶体呈现浑浊的外观。
4. 过滤性：胶体可以通过一次普通滤纸进行过滤，不通过超微滤膜。
三、胶体的分类根据胶体的组成和性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
1. 溶胶：溶胶是指胶体中溶质颗粒多分散且呈无定形结构的胶体，如烟雾、煤粉等。
2. 凝胶：凝胶是指胶体中溶质颗粒呈现有规律的立体结构的胶体，如明胶等。
3. 胶体溶液：胶体溶液是指胶体中溶质颗粒保持在溶液中的胶体，如乳液、胶束等。
四、胶体的应用1. 工业上的应用：胶体在工业生产中有广泛的应用，例如纺织、造纸、涂料、医药等行业中常用的乳液和胶束都是胶体的应用。
2. 日常生活中的应用：胶体在日常生活中也有一些重要的应用，如牙膏、洗洁精等产品中的凝胶胶体，以及乳化液体、奶粉等产品都是胶体的应用。
3. 环境保护中的应用：胶体的特性使其在环境保护方面具有重要作用，如胶束能够帮助清洁污染物，减少环境污染。
总结：高一化学中胶体的知识点主要包括胶体的定义、性质、分类以及应用。
胶体是由两种或多种物质组成的混合体系，具有可见性、不稳定性、混浊性以及过滤性等特点。
根据组成和性质的不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和胶体溶液三类。
胶体在工业生产、日常生活以及环境保护中都有广泛的应用。
高一化学第一章知识点胶体
高一化学第一章知识点胶体胶体是化学中的一个重要概念和研究对象，涉及到许多我们日常生活中都会遇到的现象和应用。
在高一化学的第一章中，我们主要学习与胶体相关的知识点，包括定义、分类、形成条件、性质、应用等方面。
本文将对这些知识点进行详细的介绍和论述，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、胶体的定义胶体是指由两种或两种以上的物质组成的混合系统，其中一种物质以微细颗粒分散在另一种物质中。
在胶体中，分散相的颗粒尺寸通常在1纳米到1000纳米之间。
胶体的粒子较小，使得其呈现出特殊的性质和行为，例如散射光线、凝聚与分散、滤过等。
胶体在生活中有着广泛的应用，例如乳液、胶水、泡沫等。
二、胶体的分类根据胶体中溶质和溶剂的性质，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶三类。
1. 溶胶：溶胶指的是固体微粒均匀分散在液体中的胶体。
在溶胶中，微粒不会沉淀，并可以通过过滤器隔离出来。
溶胶的例子包括不溶性染料颗粒悬浮在水中的溶液。
2. 凝胶：凝胶是指由液体分子组成的三维网状结构，形成的胶体。
凝胶的溶胶性质使其具有半固体状态，可以流动但又具有一定的刚性。
凝胶的例子包括明胶、琼脂等。
3. 乳胶：乳胶是指由液体分散相和另一种液体连续相组成的胶体。
乳胶通常为白色乳状液体，如牛奶、橡胶乳等。
三、胶体的形成条件胶体的形成需要满足一定的条件，主要包括溶解度、浓度、剪切作用和共沉淀等。
1. 溶解度：胶体形成时，存在一定量的物质在溶液中不溶解，从而形成微粒。
这种微粒的溶解度很小，所以会以胶体的形式存在。
2. 浓度：胶体形成还需要一定的溶质浓度。
当溶质的浓度达到一定程度时，会发生聚集现象，从而形成胶体。
3. 剪切作用：外界的剪切力作用也可以促使溶质聚集成胶体。
例如，我们普通生活中搅拌牛奶时，会使乳胶变得更加稳定。
4. 共沉淀：共沉淀是指在溶液中存在两种不相容的物质，在一定条件下一起析出形成胶体。
例如，当铁(Ⅲ)离子和氢氧化钠共沉淀时，会形成铁(Ⅲ)氢氧化物胶体。
四、胶体的性质胶体具有许多独特的性质，与溶液、悬浮液和晶体等有所不同。
高中常见胶体总结
高中常见胶体总结胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的物质状态，由两种或两种以上的物质组成。
在高中化学中，我们常见的胶体有胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液。
一、胶体溶液胶体溶液是由微粒直径在1纳米到1000纳米之间的固体微粒悬浮在液体介质中形成的。
在胶体溶液中，固体微粒不会沉淀，而是均匀分散在溶剂中。
常见的胶体溶液有胶体金溶液和胶体二氧化硅溶液。
胶体金溶液是由金微粒悬浮在水中形成的。
金微粒的直径约为4纳米，呈现出红色或紫色。
由于光的散射和干涉效应，胶体金溶液呈现出乳白色或红色。
胶体金溶液在生物医学领域有广泛的应用，如荧光标记、生物传感和光热治疗等。
胶体二氧化硅溶液是由二氧化硅微粒悬浮在水中形成的。
二氧化硅微粒的直径约为20纳米，呈现出乳白色或透明。
胶体二氧化硅溶液具有较大的比表面积和孔隙结构，因此在催化、吸附和传感等领域有广泛的应用。
二、胶体凝胶胶体凝胶是由固体微粒在液体介质中形成的三维网络结构。
在胶体凝胶中，固体微粒之间通过相互吸附或交联作用形成空心结构，使得凝胶具有一定的弹性和稳定性。
常见的胶体凝胶有明胶凝胶和硅胶凝胶。
明胶凝胶是由动物骨骼或皮肤等组织中提取的胶原蛋白在水中形成的。
胶原蛋白分子具有天然的交联结构，可以形成稳定的凝胶。
明胶凝胶具有优良的吸水性和柔韧性，常用于制备食品、药物和化妆品等。
硅胶凝胶是由二氧化硅微粒在水中形成的。
硅胶微粒之间通过相互吸附或交联作用形成多孔结构，具有较大的比表面积和吸附能力。
硅胶凝胶常用于吸附分离、催化反应和湿度调节等领域。
三、胶体乳液胶体乳液是由液体微滴悬浮在液体介质中形成的。
在胶体乳液中，液体微滴不会融合或沉淀，而是均匀分散在介质中。
常见的胶体乳液有乳胶乳液和乳化液。
乳胶乳液是由橡胶乳液或胶乳中的橡胶微粒悬浮在水中形成的。
橡胶微粒的直径约为1微米，呈现出乳白色。
乳胶乳液具有较好的弹性和粘性，常用于制备橡胶制品。
乳化液是由油滴悬浮在水中形成的。
在乳化液中，油滴被乳化剂包围，形成胶体颗粒。
高中化学常见胶体
高中化学常见胶体胶体是一种介于溶液与悬浮液之间的混合物，由两种或两种以上的物质组成。
在胶体中，一种物质以微粒的形式分散在另一种物质中，且能够均匀地分布。
常见的胶体包括胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液等。
一、胶体溶液胶体溶液是由微粒分散在连续相中的胶体。
其中，微粒的直径通常在1纳米到100纳米之间。
胶体溶液的例子有：乳胶、胶体金、胶体银等。
乳胶是一种常见的胶体溶液，由胶质微粒分散在水中形成。
乳胶的胶质微粒可以是橡胶微粒、聚合物微粒等。
乳胶具有较高的粘度和浑浊度，可以用于制作乳胶漆、胶水等。
胶体金是将金微粒分散在水中形成的胶体溶液。
由于金微粒的特殊性质，胶体金呈现出红色或紫色，并且具有较高的稳定性。
胶体金广泛应用于生物医学领域，例如用于生物传感器、免疫分析等。
胶体银是将银微粒分散在水中形成的胶体溶液。
胶体银具有很强的抗菌作用，被广泛应用于医疗卫生、水处理等领域。
二、胶体凝胶胶体凝胶是由胶体微粒在连续相中形成的三维网状结构。
其中，微粒的直径通常在100纳米到1000纳米之间。
胶体凝胶的例子有：煤胶、明胶等。
煤胶是一种由煤微粒在水中形成的胶体凝胶。
煤胶具有较高的粘度和黏性，可以用于制备煤泥浆、煤浆等。
明胶是一种由胶原蛋白微粒在水中形成的胶体凝胶。
明胶具有较强的凝胶性质，可以用于制作胶囊、胶原蛋白面膜等。
三、胶体乳液胶体乳液是由液滴分散在连续相中的胶体。
其中，液滴的直径通常在100纳米到1微米之间。
胶体乳液的例子有：奶、乳剂等。
奶是一种常见的胶体乳液，由脂肪液滴分散在水中形成。
奶的稳定性很高，可以用于制作乳制品、饼干等。
乳剂是由液滴分散在连续相中的胶体乳液。
乳剂广泛应用于农药、化妆品等领域，用于提高药物的稳定性和吸收性。
总结：胶体是一种特殊的混合物，由微粒分散在连续相中形成。
常见的胶体有胶体溶液、胶体凝胶和胶体乳液等。
胶体在生活和工业中有着广泛的应用，如乳胶漆、胶水、胶囊、乳制品等。
了解胶体的特性和应用对我们的学习和生活都有着重要的意义。
高一化学胶体的性质
第一节
一种重要的化合物——胶体
分散系 分散质微 粒大小 分散质微 粒组成 主要特征 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
溶液
<10－9m
悬浊液
>10－7m 很多分子集 合体
乳浊液
>10－7m 很多分子集 合体
胶体
10-9-— 10-7m 分子集 合体
分子、离子
均一、稳定
不均一、 不稳定
不均一、 不稳定
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④搅拌
增加碰撞机会
胶体的应用与危害
应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾 净水、土壤保肥中均应用胶体原理。 例5：已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水 稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥 效较差的是（ ） A．硫酸铵 C．硝铵 B．碳铵 D．氯化铵
危害：雾、烟对生活、交通带来的危害也不 可小视。
均一、 较稳定
能 能
不能 不能
不能 不能
能 不能
1、丁达尔现象 ——光学性质
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
用这种方法可以区别溶液和胶体。
2、电泳 ——电学性质
在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散 剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫 做电泳。 电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
高一化学胶体知识点
高一化学胶体知识点胶体是化学领域中的一个重要概念，它在我们日常生活中有着广泛的应用。
本文将介绍高一化学中与胶体相关的知识点，包括胶体的定义、组成、性质以及应用等方面。
1. 胶体的定义胶体是一种介于溶液与悬浮液之间的物质系统。
它由两个或两个以上的物质组成，其中一个物质以微粒或团簇的形式分散在另一个物质中。
2. 胶体的组成胶体由两个主要组成部分构成：分散相和连续相。
分散相是以微粒或团簇的形式分散在连续相中的物质。
分散相可以是固体、液体或气体，而连续相通常是液体。
3. 胶体的性质胶体具有以下几个重要的性质：3.1 分散度：分散相的微粒大小决定了胶体的分散度。
分散度越大，胶体越稳定。
3.2 稳定性：胶体的稳定性取决于分散相与连续相之间的作用力。
常见的稳定剂有电解质、界面活性剂等。
3.3 光学性质：胶体具有散射或吸收光线的能力，因此呈现出独特的颜色。
3.4 过滤性：胶体不容易被普通的过滤器分离，可以通过特殊的方法进行分离和提取。
4. 胶体的分类胶体通常可以根据分散相和连续相的物质性质进行分类。
4.1 溶胶：分散相为固体，连续相为液体的胶体。
溶胶中的微粒尺寸一般小于1纳米。
4.2 凝胶：分散相为固体，连续相为液体的胶体。
凝胶中的微粒尺寸一般大于1纳米。
4.3 乳胶：分散相为液体，连续相为液体的胶体。
乳胶常见于奶、油漆等。
4.4 气溶胶：分散相为液体或固体，连续相为气体的胶体。
气溶胶常见于雾、烟等。
5. 胶体的应用胶体在日常生活和工业中有着广泛的应用。
5.1 食品工业：胶体在食品工业中主要用作乳化剂、稳定剂、增稠剂等。
例如乳制品中的乳胶、酸奶中的乳酸菌等。
5.2 医药领域：胶体在医药领域中常被用作药物的载体、吸附剂等，增加药物的稳定性和吸收性。
5.3 环保领域：胶体可以被用于净化废水、净化空气等。
总结：本文介绍了高一化学中与胶体相关的知识点，包括胶体的定义、组成、性质以及应用等方面。
胶体在我们的日常生活和工业生产中有着重要的地位和应用，了解和掌握胶体的基本知识对于学习和应用化学都有着积极的影响。
化学高一知识点归纳必修一胶体
化学高一知识点归纳必修一胶体胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间。
它有着许多有趣且重要的性质，对于我们理解和应用化学知识起着非常重要的作用。
在高一化学中，我们学习了关于胶体的基本概念、分类、性质和应用等内容。
下面，我将对这些知识点进行归纳总结。
一、胶体的概念胶体是一种由两种或更多种物质组成的混合物，其中一种物质是微细分散相，另一种物质是连续相。
微细分散相的粒径一般在1纳米到1000纳米之间，呈现出浑浊或乳白色的外观。
二、胶体的分类根据连续相和分散相的性质不同，胶体可以分为溶胶、凝胶和乳胶三种类型。
溶胶的连续相是液体，分散相是固体或液体。
凝胶的连续相是液体，分散相形成了三维网状结构。
乳胶的连续相是液体，分散相是液体。
三、胶体的性质1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，不易分散或凝聚。
2. 色散性：胶体表现出良好的色散性，呈现出乳白色或其他颜色。
3. 光学性质：胶体具有散射和吸收光线的能力，导致光的路径改变和颜色变化。
4. 流动性：胶体可以流动，但粘度较高。
5. 过滤性：胶体不能通过常规过滤器进行分离。
6. 电性质：胶体具有电荷，可以表现出电泳现象。
四、胶体的制备胶体可以通过多种方法制备，如溶胶凝胶法、凝胶法、与化学反应法、共聚合法等。
其中，溶胶凝胶法是最常用的制备胶体的方法。
五、胶体的应用1. 医药领域：胶体在药物输送系统中起到载体的作用，可以提高药物的生物利用率和疗效。
2. 日用品领域：胶体可以用于制作食品、化妆品和清洁产品等。
3. 材料科学领域：胶体可以应用于纳米材料的合成和涂层材料的制备。
4. 环境治理领域：胶体在水处理和废物处理中起到重要作用。
5. 生物技术领域：胶体可以用于生物传感器的制备和生物成像技术的开发等。
综上所述，胶体作为一种特殊的物质状态，具有丰富多样的特性和广泛的应用领域。
对于我们理解化学知识和应用化学原理具有重要意义。
通过学习和掌握胶体的概念、分类、性质和应用等知识点，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也为未来的科学研究和实践应用打下基础。
胶体的定义高一化学知识点
胶体的定义高一化学知识点胶体的定义是高一化学课程中的一个重要知识点。
胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间。
在胶体中，微粒的大小介于溶液中的分子和悬浮液中的颗粒之间。
一、胶体的组成胶体由两个基本部分组成：连续相和分散相。
连续相是胶体组成中占据主导地位的物质，常为液体。
分散相是被分散在连续相中的微粒，常常是固体或液体。
二、胶体的分类根据连续相和分散相的不同，胶体可以分为凝胶、溶胶和乳胶三种基本类型。
1. 凝胶凝胶是一种具有三维空间网络结构的胶体。
在凝胶中，连续相是液体，而分散相则形成了一个固体的网状结构。
凝胶的例子包括明胶、硅胶等。
溶胶是一种固体微粒分散在液体中的胶体。
在溶胶中，连续相是液体，而分散相是固体微粒。
常见的溶胶有胶体金溶液、银溶胶等。
3. 乳胶乳胶是液体微粒分散在液体中的胶体。
在乳胶中，连续相和分散相都是液体。
牛奶就是一个常见的乳胶。
三、胶体的特性胶体具有一些独特的物理和化学特性，而这些特性是由于其微粒大小和表面性质造成的。
1. 稳定性胶体具有较高的稳定性，即微粒不易沉淀或聚集。
这是由于胶体微粒的表面带有电荷，使得微粒之间发生排斥导致的。
当两个带有同种电荷的微粒相互靠近时，它们之间的相互斥力会阻止它们的聚集。
由于胶体微粒的尺寸与可见光波长相当，当光通过胶体时，会发生散射。
这种散射使胶体呈现出特殊的光学效应，如乳光现象。
3. 水合性许多胶体微粒表面带有亲水基团，使得它们与水分子之间发生相互作用。
这种水合性使得胶体能够在水中稳定存在，并且能够吸附水分。
四、胶体的应用胶体具有广泛的应用领域。
以下是一些常见的应用：1. 食品工业胶体在食品工业中被广泛应用，如明胶用于制作果冻、冻糕等食品，乳胶用于制作巧克力、奶油等。
2. 药物制剂许多药物制剂中含有胶体。
这是因为胶体能够保护药物分子，延长其在体内的作用时间。
3. 化妆品胶体在化妆品中起着很重要的作用。
乳液、凝胶等化妆品中的胶体可以使得化妆品更易于使用和涂抹，并且对皮肤具有保湿作用。
高一化学第一课胶体知识点
高一化学第一课胶体知识点胶体是一种特殊的物质状态，介于溶液和悬浮液之间。
在胶体中，一种或多种物质以微粒形式分散在另一种物质中。
这些微粒称为胶体颗粒，大小介于溶液中分子和悬浮液中颗粒之间。
胶体系统由两个基本部分构成：连续相和分散相。
连续相是指胶体颗粒所分散的介质，通常是液体。
分散相则是指胶体颗粒。
胶体的形成与胶体颗粒表面的特殊物理性质有关，这种物理性质被称为表面现象。
胶体系统中的胶体颗粒具有以下特征：1. 颗粒大小胶体颗粒的直径通常在1到1000纳米之间，比分子大而比可见颗粒小。
这种中间大小使得胶体颗粒对光的散射非常敏感，因此胶体常常呈现出乳白色或浑浊的外观。
2. 分散性胶体颗粒在连续相中均匀分散，不会自行沉降。
这是由于胶体颗粒表面带有电荷，相同电荷的颗粒会发生电荷的排斥，导致颗粒之间的相互作用力相对较小。
3. 稳定性胶体的稳定性是指胶体颗粒之间的相互作用力可以阻止颗粒的沉降或聚集。
胶体的稳定性可以通过添加稳定剂来增强，稳定剂可以改变胶体颗粒表面的电荷，减少颗粒之间的相互作用力。
4. 光学性质由于胶体颗粒大小接近光的波长，胶体对光的散射非常敏感。
这使得胶体呈现出乳白色或浑浊的外观，称为Tyndall效应。
5. 溶解性胶体颗粒通常不溶解于连续相中，与溶液中的分子不同。
它们的存在是在连续相中以离散的微粒形式存在。
胶体的分类主要根据胶体颗粒和连续相的性质来进行。
常见的胶体类型包括溶胶、胶体凝胶和乳液。
溶胶是指胶体颗粒分散在液体连续相中，颗粒的大小较小且分散均匀。
胶体凝胶则是指胶体连续相形成三维结构，胶体颗粒分散在连续相的空隙中。
乳液是指液体胶体颗粒分散在液体连续相中。
胶体在日常生活中具有广泛应用，包括食品工业、药品制造、涂料生产以及环境保护等领域。
例如，乳胶是一种常用的胶体类型，广泛用于涂料和胶水制造。
胶体还在制备纳米材料、药物传递系统和生物技术等领域中发挥着重要作用。
总之，胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的物质状态，由胶体颗粒和连续相组成。
高一化学第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物—胶体
[解析] A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中 溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶 液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现 象，胶体有丁达尔现象。
[答案] D
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小 不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正 电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。
3．胶体的性质： (1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现 象； (3)电泳；(4)聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．什么是溶液？它是怎样组成的？ 提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中， 形成均一、稳定的混合物。 (2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶 剂的质量。
()
解析：A项，为分馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤 装置；D项，配制一定物质的量浓度溶液的装置。 答案：D
[课堂双基落实]
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
()
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物
解析：浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。
答案：C
2．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是
>100 nm
较均一、透 明
不均一、不透明
分子集合体、 大量分子或离子的集
高分子
合体，呈固态或液态
分散系
溶液
能否透过滤纸
能
能否透过半透膜
能
稳定性
稳定
实例
食盐水、 碘酒
胶体 能
不能 较稳定 氢氧化铁胶体、淀 粉溶液
浊液 不能 不能 不稳定
泥水
[例1] 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中 的分散质粒子向某一极移动 C．溶液是无色的，胶体是有色的 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的 光路，前者则没有
高一化学胶体制品知识点
高一化学胶体制品知识点胶体是化学中一个重要的概念，我们身边的很多物质都属于胶体制品。
在化学课程中，高一学生学习了关于胶体的基本知识点。
本文将深入探讨高一化学胶体制品的相关知识，包括定义、分类、性质和应用等方面。
1. 胶体的定义胶体是指由胶体颗粒（也称胶束）和分散介质（连续相）组成的混合物。
胶体颗粒的直径范围在1纳米至1000纳米之间。
胶体溶液中，胶体颗粒分散均匀，并保持悬浮状态。
2. 胶体的分类根据胶体颗粒和分散介质的性质不同，胶体可以分为凝胶、溶胶和乳胶三种类型。
凝胶是由胶体颗粒形成的三维网状结构，使得胶体呈现凝胶状。
溶胶是指胶体颗粒均匀分散在分散介质中，不形成凝胶状态。
乳胶是液体和固体颗粒的胶体溶液，通常是由液体分散介质和固体具有胶体性质的颗粒组成。
3. 胶体的性质胶体具有许多独特的性质，其中最重要的是胶体的分散稳定性。
由于胶体颗粒相对较小，受到分子热运动的影响较大，因此容易发生聚集现象。
为了保持分散稳定性，可以在胶体颗粒表面上进行表面改性，例如添加表面活性剂来改变胶体颗粒的亲水性或疏水性。
此外，胶体还表现出与纯溶液和悬浊液不同的光学性质，例如散射光和琼脂共沉淀反应等。
4. 胶体的应用胶体在许多领域中都有广泛的应用。
在制造业中，胶体制品被广泛应用于涂料、墨水、胶水等产品的制造。
胶体还被用于制备纳米材料，用于制造高性能的电池、显示器和光学器件等。
此外，胶体还在医药领域中应用广泛，例如制备纳米药物传递系统、胶体凝胶等。
胶体还可以用于环境治理和食品加工等方面。
总结：学习了高一化学胶体制品的相关知识，我们了解了胶体的定义、分类、性质和应用。
胶体作为一种特殊的物质，其独特的性质使其在许多领域中得到广泛应用。
通过学习胶体知识，我们不仅扩宽了对化学世界的认知，还能更好地理解实际生活中的许多现象和应用。
在今后的学习和工作中，胶体制品的知识将给我们带来更多的启发和帮助。
高一化学胶体
固溶胶：如有色玻璃等。
分散质 气
分散剂 气
实例 空气
液
固 气
气
气 液
云、雾
烟、灰尘 泡沬
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固 气
液 固
糖水、油漆 泡沬塑料
液 固
固 固
珍珠(包含着水的 碳酸钙) 有色玻璃、合金
分散 系 浊液
分散质粒子 主要特征 大小 >100nm
举例
不稳定、 泥浆水 不均一 <1nm 溶液 稳定、 饱和 NaCl溶 均一 液 胶体 1nm~100nm 较稳定 豆浆 之间
;
/
熔炼炉
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乡人永铭记，造福乡人永铭记！若我丹心感动天，多磨难，佑我爹爹尚活在人间；若我丹心感动天，再艰辛，佑我兄妹 创业有明天；若我丹心感动天，十年后，佑我父子殊途同日归家园；若我丹心感动天，待他日，佑我爹爹的梦想早日圆！ 演唱到这里，耿正兄妹三人的情感，已经不知不觉地完全融入到了词曲之中：往日与爹爹在一起的开心、快乐、艰辛与 磨难；失去爹爹后的痛苦、挣扎，思念和奋发全都交织在了一起他们不知道自己身在演唱台上，看不见眼前的众人，忘 记了赌约酒店内外的众人也忘记了鼓掌与喝彩，一起随着他们的感动而感动，随着他们的悲伤而悲伤！已经忘记一切的 耿正，随着自己心中悲喜情怀的迸发，兴手拉出的乐曲更加激昂！耿直奋力敲击的竹板声更加响亮，耿英演唱的歌声更 加高亢荡气回肠一曲唱，只为铭志告苍天；只要三寸气还在，我兄妹三人哪，不实现遗愿誓不甘，不实现遗愿我们誓不 甘！我们告苍天啊，告大地，各位仁人贤士啊，请听我言：景德镇胸襟开阔海纳四方人，让我们一起共创瓷都更繁荣， 让我们共创瓷都啊，更繁荣！激昂的二胡声、有力的竹板声、喷发的演唱声，在同一时刻戛然而止！大厅内外一片寂静， 所有的人鸦雀无声，完全沉寂其中少顷，那位在当地特别德高望重的，作为证人的老先生首先激动地站起来，眼含热泪 大声叫好并拼命鼓掌！沉醉的众人终于被惊醒了，雷鸣一般的掌声和欢呼声经久不息耿正兄妹三人一起走上前台，并排 向全场深深鞠躬更响亮的掌声和欢呼声一浪刚落，一浪又起阔佬及其狐朋狗友们的嚣张气焰彻底熄灭了！良久，掌声和 欢呼声终于渐渐平息了。酒店老板眼含热泪走上演唱台，对耿正兄妹三人深深鞠躬，激动得有点儿语无伦次：“谢，谢 了，多，多谢，谢谢你们啊！你们挽救了酒店，也给我上了一课。我代表酒店里所有的伙计们谢谢你们，谢谢你们啦！” 说完了，再次连连鞠躬。耿正兄妹三人赶快还礼。耿正说：“也谢谢您，谢谢那位老先生，谢谢在场的各位！我们都上 了一课，我们都上了一课啊！”再看看那个适才还蛮横无比的阔佬，此时已经是霜打的茄子了。他明知，即使自己再强 词夺理，狐朋狗友们再以势压人，也已经不可能扭转眼下的局面了，只好站起来装模作样地对演唱台上的酒店老板拱拱 手，嗓子干巴地说一声：“老板，得罪了！”看到全场人对自己的这一举动并无一点儿反应，他又对耿正兄妹三人拱拱 手，说：“后生可畏，后生可畏啊！我吴某和弟兄们得罪了，也见教了！区区九十两纹银的小费，请三位笑纳！”等一 等，看全场人依然没有反应，他又转身向一直端坐在一旁的老者拱拱手，说：“三日之内，我定将‘景德镇第一酒店’ 的烫金牌匾亲自带人挂在酒店的门楼上！”此时，讥笑声和口哨声东一串西
高一化学胶体课件
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
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胶体典题解悟例1、某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或NaSO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是( )A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm～10ˉ9cmB．胶体带有正电荷C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+[解析]选C、D。
该胶体易被盐卤或石膏水凝聚，即易被CaSO4、MgCI2凝聚，而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚，说明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好，进而得出结论，该胶体微粒带负电荷，且阳离子所带电荷越高其凝聚效果越好。
常见的高电荷阳离子有Mg2+、Ca2+、AI3+、Fe3+等，阴离子有SO42+、S2+、CO32－等。
其实，胶体遇电解质都可以凝聚，而此题的问法主要谈的是凝聚效果和胶粒所带电性问题。
C项中BaCl2是强电解质且阳离予为Ba2+，也是高电荷离子，有好的凝聚效果，Fe(OH)3胶体带正电，和带负电的胶粒也可凝聚。
例2、用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是A．Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒B．在Na2FeＯ4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉[解析] 选B、C。
铁酸钠中铁元素的化合价显+6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。
同时，铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。
夯实双基一选择题1 .用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 rim～100 nm，1nm=10ˉ9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是( )A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液２．将饱和FeCI3溶液分别滴人下述溶液中，能形成胶体的是( )A．冷水D．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液３．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D．胶体是一种稳定的分散系４．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是( )Ａ．渗析B．丁达尔现象C．电泳D．布朗运动５．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒都可透过半透膜６．某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体。
不会发生凝聚的是( )A．①③B．①④C．②③，D．③④７．将淀粉与Ⅺ的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是( )A．加入碘水不变蓝色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生黄色沉淀D．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀8．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质（括号内为杂质）的是( )A．淀粉溶液(NaCl)、蔗糖溶液(NaCl)B．Fe(OH)3胶体(HCl)、淀粉溶液(KI)C．Na２CO３(NaHCO3)、NaHCO3(Na2CO3)D．CO２(SO２)、CＯ2(HCl)9．下列变化属于物理变化的是( )A．氧气在放电条件下变成臭氧(Ｏ3)Ｂ．加热胆矾成白色无水硫酸铜C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．氢氧化铁胶体加人硫酸镁产生沉淀10．不能用有关胶体的观点解释的现象是( )A．在河流人海口处易形成三角洲B．由豆浆制成豆腐C．在NaCI溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞二填空题11．在氢氧化铁胶体中加入硫酸钠饱和溶液，由于________离子作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_____________。
12．可用于分离或提纯物质的方法有：A．盐析B．过滤C．结晶D．渗析在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用_________(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4,用_________(3)分离KNO3和NaCI的固体混合物，用__________(4)分离油脂皂化反应的产物(甘油和肥皂)，用______13．自来水厂用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理：_________________________________________________________ ___________________________14．胶体溶液区别于其他分散系的本质特点为___________________________________，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是____________________________，制备中使用沸水的原因是_______________________________________。
15．从下列词语中选择适当的词填入下列空格中A 渗析B聚沉 C 凝胶 D 电泳E 丁达尔现象（1）Fe(OH)3胶体是红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阳极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______________；（2）一束强光通过Fe(OH)3胶体，从侧面可看到光带，_________；（3）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫_______________；（4）Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，使胶体变成浑浊状态，这是发生____________。
16．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：（1）先出现红褐色沉淀，原因是__________________________。
（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________________。
（3）最后溶液颜色加深，原因是______________，写出此反应的离子方程式_______________________。
（4）用稀盐酸代替HI的稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象______________（写序号）。
能力提高1.微波是一种高频电磁振荡，"微波炉"就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是( )A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固D．以上说法都正确''2．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。
使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(ｍmol／Ｌ)称做"聚沉值"。
电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其"聚沉值"最小的为( )A．NaOH B．AgNO3C．BaCI2Ｄ．Na3PO43．实验中因装配仪器，不慎划破手指出血，可立即在出血点处滴FeCI3溶液应急止血，其原因是A．FeCI3具有强氧化性，使血液中的蛋白质被氧化凝固止血B．FeCI3与血液发生化学反应，生成沉淀物质而止血C．FeCI3水解生成Fe(OH)3沉淀而沉积于划破处止血D．FeCI3是电解质，使血液中的蛋白质很快疑结而止血4．已知土壤胶体中的胶粒带负电，又有很大的面积，因而具有吸附能力。
在土壤里施用含氮量相同的下列肥料肥效较差的是A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．NH4CI5．下列过程中不涉及化学变化的是( )A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧莱用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹6．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会有电泳现象高考聚焦1．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续时沉淀溶解，该溶液是………………………………………………………( )A．2 mo1/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶胶2．下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是…( ) A．萃取B．重结晶C．沉降D．渗析3．下列关于胶体的说法中正确的是…………………………() A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀胶体答案夯实基础一 1 C 2 B 3 D 4 C 5 A 6 B 7 B 8 BD 9 D10 C11 硫酸根聚沉 12 （1）B (2)D (3) C (4) A13 2Fe+Cl2==2Fe3++2Cl-Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+HClO起杀菌消毒作用，Fe(OH)3 胶体吸附悬浮在水中的杂质，净水。
14 分散质微粒直径在1nm～100nm之间；FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl促进Fe3+水解，迅速生成Fe(OH)3胶体。
15 (1) D (2) E (3) A (4)B16 (1) 加入电解质后，使胶体聚沉（2）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(3) 有I2生成2Fe3++2I--=2Fe2++I2(4) 1,2能力提高1 B2 D3 D4 C5 A6 A高考聚焦 1 A 2 D 3 C。