高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性PPT课件

的电离平衡正向移动，c（OH-）增大，c（H+）降低，C项
不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c（H+）、c
（OH-）均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不 正确。
答案：B
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溶液的酸碱性和pH
基础再现
1.
［OH-］与［H+］
（1）溶液酸碱性的判断标准是 或c（H+）与c（OH-） 的相
第八章 水溶液中的离子平衡 第二节
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整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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考纲要求 1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（4）范围：pH的范围一般在____0_~_1_4____
（5）规律：pH越小，溶液的酸性____越__强_____；pH越大，溶液的
碱性___________。
（6）测定方法：把一小片pH试纸放在
表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，
变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。
1. 因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡
向______右_____移动。［H+］和［OH-］同时____增__大_____， 但因为由水电离出的［H+］和［OH-］始终相等，故溶液呈 _____中_____ 2.
向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+ （或OH-），使水中［H+］［或［OH-］］___增__大______，水 的电离平衡向_____左______移动，达到新平衡时，溶液中 ［H+］［或［OH-］］增大，水的电离程度___________。
（1）符号：_［__H_+_］__·_［__O_H-］ （2）表达式：KW=___________ （3）影响因素：
=___________（25 ℃） 10-14mol2·L-2
KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW ____不__变_____，温度升
高, KW ___增__大______。
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（4）适用范围： 水和酸、碱、盐的稀溶液。
对大小。
（2）25 ℃时，溶液酸碱性的判断标准可以是___p_H_______的
相对大小。
（3）
①中性溶液：c（H+）_____=______c（OH-）
25 ℃时，c（H+）=1×10-7mol/L,pH______=_____7。 ②酸性溶液：c（H+）_____>______c（OH-） 25 ℃时，c（H+）>1×10-7mol/L,pH____<_______7。
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解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向
移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体
NaHSO4:NaHSO4
Na++H++SO42- c（H+）增大，但KW
不 变 ， B 项 正 确 ； 向 水 中 加 入 少 量 固 体CH3COONa 后 ，
CH3COO-与水电离的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水
（7）注意：①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用蒸馏水润，湿
记录数据时只有 整数
，不能出现 小数
。
②若精确测溶液的pH,则应使用_p_H_酸__度__计__（__或p。H计）
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整合拓展 1.依据：溶液中［H+］和［OH2. （1）酸碱溶液稀释后的pH
强酸（pH=a） 弱酸（pH=a） 强碱（pH=b） 弱碱（pH=b）
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考查内容 1.水的电离及水的离子积，溶液的酸碱性与pH 概念的考查。 2.溶液酸碱性判断及有关pH计算。
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基础整合
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基础再现
水的电离
1. 极弱的电解质
水是一种___________，能发生微弱的电离，［H+］·［OH-］ 其 简 2.水电写的离为离K方HW子程2O积式—为—H2OH++H+O2OH- ，其H电3O离++平O衡H-常，数K=__［__H_2_O_］____。
常温时 ②若为强酸与弱碱，则pH_____>_____7。 ③若为弱酸与强碱，则pH_____<_____7。
（3）等①体若积二强者酸p（H之pH和1）为和14强，碱则（溶p液H2呈____中______ pH_____=_____7,
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3. 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与 水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电 离平衡向______右_____ 4. 由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根 阴离子与水电离出的H +结合生成了弱酸，从而使水中 的［OH-］或［H+］___降__低______，破坏了水的电离平衡， 使水的电离平衡向_________右__移动，其电离程度 ____增__大_____
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③碱性溶液：c（H+）_____<______c（OH-） 25 ℃时，c（H+）<1×10-7 mol/L,pH_______>____7。 2.溶液的pH
（1）定义：水溶液中H+的物质的量浓度的负对数。
（2）表达式： pH=-lg［H+］或pH=-lgc（H+） （3）意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱。
稀释10n倍 pH=___a_+_n____ a<pH<a+n pH=___b_-_n____ b-n<pH<b
注意：无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不 显酸性，无限稀释时，溶液pH等于____7_______
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（2）酸与碱的pH之和为14，等体积混合。 ①若为强酸与强碱，则pH____=______7。
3.酸、碱、 A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.CH3COOH E.NH3·H2Байду номын сангаас F.Na2CO3 G.AlCl3 能促进水的电离平衡的有___F_、__G_____； 抑制水的电离平衡的有_A_、__B__、__D_、__E；对水的电离平衡无影 响的是____C_______。
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整合拓展
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跟踪训练
1.（2009年东营质检）25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH- ΔH >0。下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+）
D.将水加热，KW增大，pH不变