高二化学选修3第二章第三节分子的性质

是极性分子
F1
F2
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104º30＇
7
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，是极性 分子
107º18'
BF3：
F3
120º
平面三角形，对称， 是非极性分子
F1
F’
F2 完整版课件ppt
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，是非极性分子
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9
1、常见分子的构型及分子的极性
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现象：
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳； 而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非 极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
水和甲醇相互 溶解，氢键存 在增大了溶解 性
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五、手性
观察一下两组图片，有何特征？
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等）
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三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的另一种 分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与 范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、 键能。 氢键的表示：
表示为：X-H Y（X、Y为N、O、F）。
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三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的种类：
分子内氢键 （不属于分子间作用力）
遍存在的 原子与另一分子中电
作用力
负性很强的原子之间 的作用力
过共用电子 对形成的化 学键
作用微粒 强弱
分子之间
分子间或分子内氢原子 相邻原子之 与电负性很强的F、O、间
N之间
弱
较强
很强
对物质性 质的影响
范德华力 越大，物 质熔沸点 越高
对某些物质(如水、 氨气)的溶解性、 熔沸点都产生影响
物质的稳定 性
极性键
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2
练习与巩
固
1．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
C.NaCl
D .NH4Cl
2．下列元素间形成的共价键中，极性
最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
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3
一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
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思考与交流
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11
小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
间结构
决定 分子的 极性
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2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
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某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强
度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，
酸性越强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸；
n=2→强酸；n=3 →超强酸。
已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸 （H3PO3）是中强酸 （1） 写出这两种酸的结构
式：
、
。
（2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的
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一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和 右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这 对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。 中心原子称为手性原子。
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五、手性
具有手性的有机物，是因为含有手性碳 原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原
子团各不相同，那么该碳原子称为手性 碳原子，记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳 原子
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具有手性碳原子的有机物具有光学活性．
（1）下列分子中，没有光学活性的是______，
含有两个手性碳原子的是________．
Biblioteka BaiduA．乳酸
CH
—CHOH—COOH
3
B．甘油 CH2OH—CHOH— CH2OH
分子间氢键 （属于分子间作用力）
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三、氢键及其对物质性质的影响
氢键对物质熔沸点影响： 分子间氢键使物质熔沸点升高
氢键对物质溶解度的影响： 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大。
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小结：
范德华力
氢键
共价键
已经与电负性很强的 原子之间通
定义
分子间普 原子形成共价键的氢
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分子 完整版课件ppt
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二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力
又称范德华力
作用微粒 作用力强弱
意义
影响物质的化
化学键
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
范德华力 分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
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C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
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六、无机含氧酸分子的酸性
把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 • n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 • n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 • n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 • n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。
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4
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
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5
O
C
F1
F合=0
O
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 是非极性分子
F2
180º
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6
H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，不对称，
化学方程式：
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六、无机含氧酸分子的酸性
练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO HBrO HIO HClO3 HClO4
常见分子
键角
分子构型
分子类型
双原 子分
H2、Cl2 无
子 HCl 无
直线型 直线型
非极性 极性
三原 CO2 180º 直线型
子分
子 H2O 104º30' 折线型
非极性 极性
四原 NH3 107º18' 三角锥型 极性
子分 子 BF3
120º 平面三角形 非极性
五原 子
CH4
109º28 ' 正四面体型 非极性 完整版课件ppt
高二化学选修3 第二章分子结构与性质
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1
复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。 同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是