高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题题目一：选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. NaClC. O2D. CaCO32. 下列哪一种物质属于弱酸？A. HClB. H2OC. H2SO4D. CH3COOH3. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个物质不参与燃烧？A. 燃料B. 氧气C. 点火源D. 氮气4. 下列反应方程式中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25.“氢氧化钠受热分解的产物是氢气和二氧化碳”这个说法是否正确？A. 正确B. 错误题目二：填空题1. 化学式Fe3O4表示的是一种_____________。
2. 铁和硫反应生成的化合物的化学式是_____________。
3. 一氧化碳在空气中燃烧生成的气体是_____________。
4. 氨气与盐酸反应生成的盐的化学式是_____________。
5. 氧化铜和氢气反应生成的化合物的化学式是_____________。
题目三：简答题1. 什么是活性金属？给一个具体例子，并解释其活性的原因。
2. 简要说明强酸和强碱的性质及其在实际生活中的应用。
3. 解释火焰是如何产生的，以及不同物质的燃烧火焰所呈现的颜色差异。
4. 简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的示例。
5. 解释酸性物质和碱性物质在水中的电离过程，并给出相关实例。
题目四：解答题1. 某天气监测站记录了一天内两个时刻的气温，分别为上午10点为20°C，下午3点为30°C。
请计算气温的平均变化率。
2. 简要描述金属腐蚀的原因以及预防措施。
3. 已知实验室中有4种溶液，分别为NaCl、H2SO4、NaOH、HCl，如何利用通用试纸进行快速有效的区分？4. 以下是一些常见物质的密度，单位为g/cm3：- 水：1.0- 铁：7.8- 铝：2.7- 金：19.3请按照从小到大的顺序排列这些物质。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考!一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设n0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说法是()。
a.1l溶液中含有0.2na个钠离子b.1l溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6nac.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/ld.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。
a.fecl3b.alcl3c.sicl4d.pcl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
a.fe3+、na+、cl-、i-b.cu2+、k+、no3-、s2-c.alo2-、k+、no3-、oh-d.ba2+、h+、cl-、so42-4.下列说法正确的是()。
a.1个碳原子的质量是12gb.碳元素的原子量是12gc.碳元素的近似原子量是12gd.1mol12c的质量是12g5.下列反应的离子方程式正确的是()。
a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2ob.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++2h2oc.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2↑+h2od.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。
a.i3+b.i3-c.cs2d.becl2二、应用题第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为i—储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
高中化学竞赛初赛试题
高中化学竞赛初赛试题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氢B. 氦C. 氧D. 氯2. 硫酸铜晶体的化学式为：A. CuSO4B. Cu2(SO4)3C. CuSO4·5H2OD. CuSO4·H2O3. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 硫酸4. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4B. pH 5.0-8.0C. pH 8.0-10.0D. pH 10.0-12.05. 下列化合物中，哪种是强酸弱碱盐？A. Na2CO3B. NH4ClC. K2SO4D. MgS二、填空题1. 请写出硫酸铵的化学式：\_\_\_\_\_\_\_。
2. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为：\_\_\_\_\_\_\_。
3. 氧气的摩尔质量为\_\_\_\_\_\_\_ g/mol。
4. 硫酸铜溶液的颜色是\_\_\_\_\_\_\_。
5. 请列出制备氢气的两种实验室方法：\_\_\_\_\_\_\_ 和\_\_\_\_\_\_\_。
三、简答题1. 请简述氧化还原反应的基本概念及其重要性。
2. 描述硫酸的性质及其在工业上的主要用途。
3. 解释酸碱指示剂的作用原理，并举例说明其应用。
四、计算题1. 某学生在实验室用稀硫酸与锌粒反应制备氢气。
已知稀硫酸的浓度为0.2 mol/L，学生取用了100 mL的稀硫酸，锌粒的质量为6.5 g。
请计算：(a) 反应生成的氢气的体积（标准状况下）。
(b) 反应后溶液中硫酸的浓度。
2. 某次化学实验中，需要制备1 L 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液。
如果实验室只有50 g/L的氢氧化钠标准溶液，需要取多少体积的标准溶液来制备所需溶液？(提示：使用稀释公式 C1V1 = C2V2)五、实验设计题设计一个简单的实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生的反应，并计算反应产物的质量和摩尔质量。
高中化学竞赛初赛试题
选择题（每题5分，共50分）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A. 周期表中第16列元素被称为碱金属元素B. 第Ⅷ族包含周期表中的8、9、10三个纵列C. 主族元素中，族序数等于其原子的最外层电子数D. 除0族元素外，短周期元素所形成的简单离子都是稳定结构2.下列关于化学键的叙述中，错误的是：A. 离子键只存在于离子化合物中B. 共价键可能存在于离子化合物中C. 由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物3.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是：A. 使用催化剂可以增大反应速率，从而改变反应的平衡状态B. 升高温度可以增大反应速率，同时使平衡向吸热方向移动C. 在可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度一定相等D. 增大反应物的浓度可以增大反应速率，但不影响化学平衡的移动4.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是：A. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性C. 氧化还原反应的本质是电子的转移D. 氧化还原反应中，氧化剂的化合价一定升高，还原剂的化合价一定降低5.下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液一定是无色透明的液体B. 溶质在溶液中以分子或离子的形式存在C. 溶液的浓度越大，溶质的质量分数就一定越大D. 均一稳定的液体一定是溶液6.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是：A. 1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子B. 标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1molC. 1mol任何气体的质量都等于它的摩尔质量D. 18g水中所含的电子数为10N_A（N_A为阿伏伽德罗常数）7.下列关于元素及其化合物的说法中，正确的是：A. 氯气溶于水得到的氯水就是氯气的水溶液，它属于纯净物B. 二氧化硫具有漂白性，因此它可以用来漂白食品C. 浓硫酸具有吸水性，因此它可以用来干燥氨气D. 硅是半导体材料，常用于制造计算机芯片8.下列关于实验操作的叙述中，正确的是：A. 用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B. 过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸处进行引流C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水9.下列关于有机物的说法中，正确的是：A. 有机物都是含碳的化合物，因此含碳的化合物都是有机物B. 甲烷是最简单的烃类有机物，因此它是最简单的有机物C. 乙烯分子中含有碳碳双键，因此它可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色D. 乙醇分子中含有羟基（-OH），因此它可以与金属钠反应生成氢气并放出热量10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是：A. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. 维生素C在人体内具有抗氧化作用D. 碘盐中的“碘”是指碘酸钾中的碘元素非选择题（共50分）1.（10分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：a) 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：b) 乙醇催化氧化生成乙醛：2.（10分）实验室需要配制0.1mol/L的硫酸铜溶液500mL，请写出配制该溶液的步骤，并计算所需硫酸铜晶体的质量。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铷（Rb）2. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O3. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe4. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）5. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CaO + H2O → Ca(OH)26. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的电子排布是3s²3p³？A. 铝（Al）B. 硅（Si）C. 磷（P）D. 硫（S）7. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是酸？A. H2SO4B. NaOHC. CaCO3D. NH38. 根据题目所给的题目信息，下列哪个化合物是盐？A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据题目所给的题目信息，下列哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）10. 根据题目所给的题目信息，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. 2H2O + O2 → 2H2O2二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目所给的题目信息，元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
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高中化学竞赛初赛试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学竞赛(选拔赛)试题
高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题；每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一；下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近；国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中；不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树；使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素；其中许多元素都是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能；在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定；这些元素是①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时；A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时；D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时；属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体；其中；每个面均为正三角形；每个硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；下列有关叙述正确的是A．对NH3与O2的反应来说；化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时；消耗x mol NH3；则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时；若增加容器体积；则正反应速率减小；逆反应速率增大D．若降低温度；达到新的化学平衡时；NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题题目：高中化学竞赛试题一、选择题1. 下列那种长链脂肪酸和下列那种短链脂肪酸对植物生长最有益？A. 长链：C16:0；短链：C8:0B. 长链：C18:0；短链：C6:0C. 长链：C20:0；短链：C10:0D. 长链：C22:0；短链：C12:02. 下面哪个因素对生物膜的作用最大？A. 热力学稳定性B. 磷脂头基与尾基的相互作用C. 氢键的形成D. 氢离子浓度3. 民间药物‘黑石子’的主要化学成分是？A. 橄榄酸三十四醇酯B. 糖皮质激素C. 吡喃木酮D. 省沽油二、填空题1. 化学式HClO4代表什么酸？ _______2. 在AsF5中，As原子的杂化方式是 _______3. Na+在水中的水合物形式是__________4. 在硫酸（H2SO4）水溶液中，H2SO4的电离程度为_______%三、简答题1. 酒精元素分析法的原理是什么？举个例子说明。
2. 解释作用在一个AB2型分子上的电磁力是什么？它是怎样作用的？相应的势能函数是什么？3. “金属氢化物配合物不稳定”这是为什么？有哪些例外？四、实验题1.设计一个实验，确定在哪种条件下和多少时间内，可以快速且总量最多的制备氯磺酰氯（ClSO2Cl）。
2.该实验能否通过电学方法实现？如果可以，说明其原理和方法。
五、综合分析题1.如果你只能选择使用三种化学物质来污染一片土地，你会选择哪些物质？解释你的理由。
2. 车用材料种类很多，涉及到汽车轮胎、橡胶密封以及塑料制成的车内饰材等等。
其中造成的化学污染最大的是哪一种？它对环境造成的影响是什么？。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。
本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。
1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。
惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。
氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。
试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。
单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。
Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。
2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。
答案及解析：N2。
该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。
试题2：碳酸铜的化学式为____。
答案及解析：CuCO3。
碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。
3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。
答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。
此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。
试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。
答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题一、选择题1.以下哪个物质属于金属？A. 溴B. 氧C. 钠D. 氯2.在下列反应中，哪个反应是可逆反应？A. 燃烧B. 晶体的溶解C. 酸和碱的中和反应D. 化学电池的反应3.下列元素对应的电子亲和能最大的是？A. 氯B. 硫C. 铁D. 锂4.在锌和HCl溶液反应产生氢气的反应中，锌属于（）。
A. 氧化剂B. 还原剂C. 双元素化合物D. 单质5.正常大气压下，水的沸点是（）。
A. 100°CB. 0°CC. 273°CD. 373°C二、简答题1.在电解质溶液中，电解过程是如何进行的？请简要描述。
电解质溶液中，电解过程涉及阴阳离子在电场力的作用下移动的过程。
阴离子被吸引到阳极，接受电子并发生氧化，变成原子离开溶液。
而阳离子被吸引到阴极，释放电子并发生还原，形成原子或还原物质。
这样，电子的流动和离子的迁移共同组成了电解过程。
2.什么是氧化还原反应？举个例子进行解释。
氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。
简单来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例子：2Ag+ + Cu → Cu2+ +2Ag。
在这个反应中，铜离子Cu2+失去了2个电子，被氧化为铜金属Cu，而银离子Ag+接受了2个电子，被还原为银金属Ag。
三、计算题1.已知化合物A的化学式为C6H12O6，它的相对分子质量为180g/mol。
求化合物A的摩尔质量。
解：化合物A的摩尔质量等于相对分子质量，即180 g/mol。
2.化合物B的分子式为H2O2，它的相对分子质量为34 g/mol。
求化合物B的摩尔质量。
解：化合物B的摩尔质量等于相对分子质量，即34 g/mol。
四、综合应用题某化学实验需要将200 mL的2 mol/L的盐酸稀释到0.5 mol/L。
问需要添加多少毫升的水？解：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为目标浓度，V2为目标体积。
2023年全国高中化学竞赛试题
2023年全国高中化学竞赛试题
以下是部分2023年全国高中化学竞赛试题：
1.下列物质中，含有氧分子的是( )
A.液氧
B.水
C.过氧化氢(H2O2)
D.二氧化碳
2.下列变化中，属于化学变化的是( )
A.干冰升华
B.钢铁生锈
C.蔗糖溶解
D.矿石粉碎
3.下列物质中，属于纯净物的是( )
A.洁净的空气
B.汽水
C.液氧
D.水泥砂浆
4.下列变化中，属于物理变化的是( )
A.木材燃烧
B.钢铁生锈
C.酒精挥发
D.葡萄酿酒
5.下列物质的性质属于物理性质的是( )
A.氧气能支持燃烧
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.氧气的密度比空气大
D.氮气在通常情况下是无色无味的气体。
高中化学奥赛试题
高中化学奥赛试题一、选择题（每题5分，共30分）1. 下列化合物中，能够与水反应生成氢气的是：A. NaClB. C6H12O6C. HNO3D. CuSO42. 水的电离常数（Kw）是：A. 10^-2B. 10^-5C. 10^-7D. 10^-143. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO34. 氨是一种具有强碱性的化合物，它在水中完全离解生成氢氧根离子（OH-），根据电离方程式NH3 + H2O → NH4+ + OH-，该反应的电离离子方程式是：A. NH3 → NH4+ + OH-B. NH3 + H2O → NH4+ + OH-C. NH3 + H2O → NH4+ + OH-D. NH3 + H+ → NH4+ + OH-5. 氢氧化钠（NaOH）是含有阴离子的盐，请写出NaOH溶液中的阴离子和它对应的酸根离子。
6. 在下列物质中，哪一个可以发生酸碱中和反应？A. PCl5B. NaClC. Na2CO3D. Li2O二、解答题（每题10分，共40分）1. 有一容器中装有硫酸铜溶液（CuSO4），试描述如何通过一种合适的方法来检验溶液是否含有Cu2+离子。
2. 当食用油遇到明火，会产生明显的吞吐声和浓烟，试解释食用油燃烧的化学过程。
3. 请写出下列化学反应的离子方程式：氯化银溶液（AgCl）与氨水（NH3）反应。
4. 一种化合物的化学式为H2SO4，它的名字是硫酸。
请解释此化合物的命名规则。
三、实验题（20分）请设计一种实验方法，通过化学实验能够证实水分子是由氢和氧两种元素组成，实验过程要简洁明了，步骤清晰。
四、论述题（20分）请论述化学在我们日常生活中的应用和影响，可以举例说明。
高中化学基础知识竞赛试题及答案共六套
高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（c）A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要工夫深，铁杵磨成针2、“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( c )A . 分子很小B . 分子之间有间隙 C. 分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( a )A. 元素B. 单质C. 分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( c ) A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命．5、打化学实验仪器、用品：（b）肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。
A．玻璃棒 B．天平 C．铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。
其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ： ( c ) A．O B．Al C．H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。
打微粒名称： ( c )A．原子 B．分子 C．离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： ( c )A．用手电筒照明Ｂ.用炸药爆破Ｃ.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于： ( a )A.工业大量燃烧含硫燃料B. 大气中二氧化碳的含量增加C. 汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是: ( a )A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。
来自海中；清水一冲，无影无踪。
这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含有+3价的铁，那么这种+3价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷(CH4),如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素；罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。
答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
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第一题（12分）银以游离态单质银或以硫化矿的形式存在于自然界。
无论以何种形式存在的银矿，都可用氰化钠溶液浸取，而获得银氰配合物的溶液，再在溶液中用锌还原即可得粗银。
1．试写出上述有关的三个配平的化学方程式。
2．银器使用日久逐渐变黑而失去美丽的外观。
对变黑的银器多用抛光的方法使之恢复光泽，但这样黑绣中的银也随之损失掉。
一种化学除银黑锈的简便方法是：含食盐的稀溶液于铝容器内，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝容器接触，放置一段时间后，黑锈就会褪去，而银却极少损失。
写出除锈的化学反应方程式。
3．金属金常常可以在铝硅酸盐岩石中发现，它很细地分散在其他矿物之中。
从金矿中提取金，传统的且效率极高的方法也是氰化法。
试写出配平的化学方程式。
第二题（6分）汞有一种化合物X，室温下是无气味、白色结晶粉末，不溶解于水，400～500℃时升华，光照能分解，常用做电极材料。
X俗名轻粉，可由水银、明矾、食盐等混合炼制，有攻毒杀虫消水肿之功效。
1．写出X的化学式和电子式；2．写出制备X的化学方程式；3．从反应体系中分离出X的方法。
第三题（25分）铜是一种重要的导电金属，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）。
一般铜的冶炼以黄铜矿为原料。
1．常规冶炼方法是①通入适量氧气，将金属转化为低价硫化物；②通入适量氧气，将金属转化为低价氧化物；③加入SiO2将铁以矿渣形式除去；④将铜的硫化物和氧化物按适当比例混合反应得到单质粗铜。
（1）写出各步反应方程式和总反应方程式。
（2）上述方法得到的是粗铜，如何得到精铜？2．除上述干法外，另一种用湿法冶炼的技术是：①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使其中的Cu元素转变为难溶物A，S元素转变为硫磺沉淀；②将沉淀分离出来，用NaCl溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫黄分离；③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，并得到母液C。
（1）指出化合物A、B各是什么物质；（2）写出①②③步处理的化学方程式；（3）如何处理母液C？3．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。
反应是在酸性溶液中发生的。
（1）试写出配平的化学方程式。
（2）细菌法溶解黄铜矿比空气中燃烧硫化铜的方法有何优点？列举三点。
4．最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却之4·5H2O，成本降低了许多。
实验结果如下：沸腾炉温度/℃560 580 600 620 640 660生成物水溶性Cu/% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19 酸溶性Fe/% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28（22（2）实际生产过程的沸腾炉温度为600～620℃。
控制反应温度的方法是（3）温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是第四题（18分）金属X的含氧酸钾盐是一种深褐色固体A，其中含钾元素18.9%；A在浓硫酸作用下得到红色晶体B，B是X的氧化物，含氧48.0%；将1.000g A溶于，加入足量酸性KI溶液，然后再用1.200mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗体积25.84mL。
1．通过计算确定X的元素符号和B的化学式，并写出X的核外电子排布式；2．通过计算确定A的化学式，并写出A与KI反应的离子方程式3．写出A与浓硫酸作用得到B的化学方程式；4．B也具有强氧化性：①乙醇能在B的固体中燃烧；②乙醇能被B的酸性溶液氧化为乙醛。
写出①②的化学方程式；反应②在实际生活中有什么用途。
5．被KI还原的A溶液中可析出一种重要的矾，含有7.83%的K＋和10.41%的X离子。
请写出该矾的化学式。
第五题（12分）化合物A由前四周期的三种元素组成，能与水反应，生成白色沉淀B和无色气体C；B既能溶于强酸，又能溶于强碱，还能溶于氨水；C是非极性分子，能燃烧；1.000g A与水反应后产生的气体C燃烧后，产物经干燥后得到0.923g气体D，D也是非极性分子。
1．写出B、C、D的化学式；2．写出A的化学式，判断A是离子化合物还是共价化合物？3．写出A与水反应的化学方程式，该反应能发生的最主要原因是什么？4．写出溶解B的三个方程式第六题（27分）自然界中，许多金属（如Zn、Cu、Pb、Fe）以硫化物矿物形式存在，其中铁的存在形式是FeS2（硫铁矿）。
在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
有关的反应可表示如右图：1．画出S22－的价键结构，用小黑圆点表示电子；写出存在相同价键结构，但S呈现不同价态的化合物一例。
2．硫铁矿在当前工业上的主要用途是什么？写出FeS2参加反应的化学方程式。
3．请写出右图中①～④反应的（配平的）方程式。
4．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？5．如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？6．FeS2矿物的氧化对周围的土壤及地下水有何影响？7．在生产中，使Fe3＋水解析出Fe(OH)3沉淀，是除去产品中杂质铁的常用方法。
但Fe(OH)3具有胶体性质，沉淀速度慢，分离也困难。
现在工业生产中改用加入氧化剂（H2O2）到含Fe2＋的硫酸盐溶液中，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，当pH＝1.6～1.8，温度为358K～368K时，Fe3＋水解，水解产物为浅黄色的晶体，俗称黄铁矾。
黄铁钒颗粒大，沉淀速度快，容易过滤。
请写出氧化剂氧化Fe2＋离子的化学方程式以及逐步水解铁盐［以Fe2(SO4)3为例］得黄铁矾［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］的化学方程式。
8．如果黄铁矿全部转化成FeO(OH)和氢离子，计算需要多少摩尔的FeS2使1.0L纯水的pH降到3.0？（不考虑HSO4－的形成）9．矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水渗入地下，遇到黄铁矿，铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。
写出配平的化学方程式。
10．FeS2也可溶解在Br2的KOH溶液中，写出化学方程式？11．铁能呈高价态，将Fe2O3、KNO3和KOH混合并加热共融，可得紫红色高价铁盐，写出化学方程式。
12．自然界中其它金属（Pb、Cu、Zn）的矿物氧化后是留在原地，还是发生迁移？说明理由。
《金属》参考答案（08）第一题（12分）1．4Ag＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Ag(CN)2]＋4NaOHAg2S＋4NaCN＝2Na[Ag(CN)2]＋Na2SZn＋2Na[Ag(CN)2]＝Na2[Zn(CN)4]＋2Ag↓（各2分）2．Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S（2分）3．4Au＋8CN－＋O2＋2H2O＝4[Au(CN)2]－＋4OH－Zn＋2[Au(CN)2]－＝[Zn(CN)4]2－＋2Au（各2分）第二题（6分）1．Hg2Cl2（2分）（1分）2．12Hg＋12NaCl＋4KAl(SO4)2＋3O2＝6Hg2Cl2＋6Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3（2分）3．升华（1分）第三题（25分）1．（1）2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2FeS＋O2＝FeO＋SO22Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2FeO＋SiO2＝FeSiO3Cu2S＋2Cu2O＝6Cu＋SO22CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（各1分）（2）以粗铜作阳极，薄精铜片作阴极，用直流电电解纯硫酸铜溶液（2分）2．（1）A是CuCl；B是NaCuCl2（各1分）（2）CuFeS2＋3FeCl3＝CuCl↓＋4FeCl2＋2S↓CuFeS2＋3CuCl2＝4CuCl↓＋FeCl2＋2S↓NaCl＋CuCl＝NaCuCl22NaCuCl22NaCl＋Cu↓＋CuCl2（各1分）（3）母液可以在处理铜矿砂时循环使用（1分）3．（1）4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O（2分）（2）①即使含量较少的矿也可以被利用，这种方法适意于被废弃的损坏矿堆；②与治炼法不同，没有SO2排放到大气中，减少了对环境的污染；③能量成本费用远远低于冶炼法。
（各1分）4．（1）4CuFeS2＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋8SO2（2分）（2）控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2与O2反应放热（1分）（3）CuSO4＝CuO＋SO3（2分）第四题（18分）1．设B的化学式为XO n/2，讨论n＝1，2，3，4，5，6……时，X的相对原子质量分别为8.67、17.3、26.0、34.7、43.3、52.0……。
所以只有n＝6时存在合理的X元素Cr（2分）B：CrO3（1分）Cr：1s22s22p43s23p63d54s1（1分）2．1.000g A中K＋物质的量是0.00689，1.000g A得到电子的物质的量是n e＝1.200×0.02584×1/2×2＝0.0031，所以n K+︰n e＝2︰9（2分）A是氧化剂，起氧化作用的只有Cr(Ⅵ)，并还原为Cr3＋，则A的化学式为K2Cr3O m，A 的摩尔质量是78.2/0.269＝290.7g/mol，m＝10，A的化学式是K2Cr3O10（2分）2Cr3O102－＋18I－＋40H＋＝6Cr3＋＋9I2＋20H2O（1分）3．K2Cr3O10＋3H2SO4＝3CrO3＋2KHSO4＋H2SO4·H2O（2分）4．①4CrO3＋C2H6O＝2Cr2O3＋2CO2＋3H2O（2分）②2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋3H2O（2分）检测是否酒后驾车（1分）5．K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O或KCr(SO4)2·12H2O（2分）第五题（12分）1．B：Zn(OH)2C：CH4D：CO2（各1分）2．Zn(CH3)2（2分）共价化合物（1分）3．Zn(CH3)2＋2H2O＝Zn(OH)2＋CH4（2分）强酸制弱酸原理（H2O的酸性CH4强）（1分）4．Zn(OH)2＋2H＋＝Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2OH－＝Zn(OH)42－Zn(OH)2＋NH3＝Zn(NH3)42＋＋2OH－（各1分）第六题（27分）1．（1分）S2Cl2（1分）2．制硫酸（1分）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（1分）3．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O ③FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋④Fe3＋＋2H2O＝FeO(OH)＋3H＋（各1分）4．FeS2向FeO(OH)转化（1分）。