专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系.doc
溶液中离子浓度的关系
（1）电荷守恒： c(Na+) + c(H +)= c(OH -) +c(HS -)+2c(S 2-) 。
（2）物料守恒：
c(Na+)= c(S 2-)+ c(HS -)+ c(H2S )
。
知识 应用
例2：在硫化钾溶液中，各微粒浓度关系正确的是 （B D ） A、 c(OH -) =2 c(H2S ) + c(HS -) + c(H +) B、c(K +)= 2c(H2S )+2 c(HS -)+2 c(S 2-) C、c(K +)+ c(H +)= c(HS -)+ c(S 2-) + c(OH -)
溶液中离子浓度关系正确的是 (
)D
A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2mol/L
B.V(NaOH)＜10mL时，不可能存在
c(Na+)=2c(C2O42-) + c(HC2O4-) C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)＞10mL时，
c(Na+)＞c(C2O42-) ＞ c(HC2O4-)
解就分几步，在分步水解中以第一步水解为主。
如在Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+) > c(CO3 2-) > c(OH -) > c(HCO3 -) > c(H +)
小 知 识
c(不水解离子） > c（水解离子） > c(显性离子）> c（隐性离子）
考点三 比较溶液中离子浓度大小的规律
如：H2S溶液中：
第3章 微专题7 溶液中离子浓度大小关系及应用 课件【新教材】鲁科版(2019)
16
1．将等体积的 0.2 mol·L－1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1 HNO3 溶液混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是( )
A．c 平(Na＋)>c 平(CH3COO－)>c 平(NO3－)>c 平(OH－)>c 平(H＋) B．c 平(Na＋)>c 平(CH3COO－)>c 平(NO－ 3 )>c 平(H＋)>c 平(OH－) C．c 平(Na＋)＞c 平(CH3COO－)＞c 平(OH－)＞c 平(NO3－)＞c 平(H＋) D．c 平(CH3COO－)＞c 平(Na＋)＞c 平(H＋)＞c 平(NO－ 3 )＞c 平(OH－)
19
3．常温下，将 Na2S 和 NaHS 两种盐[设nnNNaaH2SS＝k，(0<k≤3)]
溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系中，正确
的是 ( )
A．若 k＝1，则 c 平(S2－)>c 平(HS－)>c 平(OH－)>c 平(H＋)
B．若 k＝2，则 c 平(OH－)＝c 平(H＋)＋c 平(HS－)＋2c 平(H2S) C．k 为任意值时：c 平(Na＋)＋c 平(H＋)＝c 平(HS－)＋2c 平(S2－)＋c 平
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(2)物料守恒关系 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但 原子总数是守恒的，如 Na2SO3 溶液中 SO32－能水解，故硫元素以 SO23－、 HSO－ 3 、H2SO3 三种形式存在，它们之间的守恒关系为 c 平(Na＋)＝2c 平(SO23－)＋2c 平(HSO－ 3 )＋2c 平(H2SO3)。
D．c 平(CH3COO－)＞c 平(Na＋)＞c 平(H＋)＞c 平(OH－) D [pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混
溶液中的离子浓度关系
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3. 将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后, 溶
液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是( )
A.CD c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3.H2O) + c(NH3) = 0.1mol/L
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思考：
• (1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混 合后，呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大 小关系是___________________； • (2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混 合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的 大小关系是_____________； • (3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后， 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合溶液呈_____性， 盐酸与氨水体积大小关系是______； • (4)、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等 体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系 是_____ ，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大 小关系是_______； 返回 /
水溶液中的离子平衡 小专题-图表图形图像
2019备考-----图表图形图像小专题一．【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1．接受、吸收、整合化学信息的能力⑴对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
⑵ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
⑶从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2．分析和解决化学问题的能力⑴将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
⑵将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
二．热点图像分类展示1．化学反应速率、化学平衡基本图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) ΔH>0，m+n>p+q ⑴速率曲线图⑵转化率曲线图：(p1<p2)⑶几种特殊图像：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)① 图甲、乙，M 点前未达平衡，v 正>v 逆；M 点后为平衡，即升温，A%增大或C%减小，平衡左移，故正反应的ΔH<0。
② 图丙，L 线上所有的点都是平衡点。
L 上方的点(E)，v 正>v 逆；L 下方的点(F)，v 正<v 逆2．酸溶液稀释图像：⑴同体积、同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多⑶① HY 为强酸、HX 为弱酸① MOH 为强碱、ROH 为弱碱3．Kw 和Ksp 图像：⑴曲线型不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化曲线常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp＝9×10－6]① A、C、B 三点均为中性，温度依次升高，① a、c 点在曲线上，a→c 的变化为增大K w 依次增大c(SO 2－)，如加入Na SO 固体，但K 不4 2 4 sp② D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，变K w＝1×10－14② b 点在曲线的上方，Q c>K sp，将会有沉淀③ AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一生成点：③ d 点在曲线的下方，Q c<K sp，则为不饱和c(H+)<c(OH－)溶液，还能继续溶解CaSO4（pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数）① 直线AB 上的点：c(M2+)＝c(R2－)；②溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3；③ X 点对CaCO3 要析出沉淀，对CaSO4 是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；2－2+ －5④ Y 点：c(SO4)>c(Ca)，二者的浓度积等10 ；2－2+ －10.6Z 点：c(CO3)<c(Mn)，二者的浓度积等10 。
离子与溶液浓度之间的关系与计算
离子与溶液浓度之间的关系与计算一、离子的溶解与电离1.离子：带电的原子或原子团。
2.电离：物质在水中或其他溶剂中分解成带电粒子的过程。
3.强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。
4.弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物。
二、溶液的浓度1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。
2.物质的量浓度：单位体积（或单位容积）溶液中溶质的物质的量。
3.摩尔质量：物质的量的质量单位，以g/mol表示。
三、离子浓度之间的关系1.电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2.物料守恒：溶液中溶质的质量不变。
四、溶液浓度的计算1.稀释定律：溶液在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
2.溶质质量分数的计算：根据溶液的质量和溶质的质量分数计算溶质的质量。
3.物质的量浓度的计算：根据溶液的体积和溶质的物质的量计算溶液的物质的量浓度。
五、离子反应1.离子反应的条件：有沉淀生成、有气体放出、有水生成。
2.离子反应的实质：离子的浓度发生变化。
六、溶液的酸碱性1.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2.碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
3.盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
七、pH值的计算1.pH值：表示溶液酸碱程度的数值，pH=-lg[H+]。
2.pH值的调整：通过加入酸或碱来改变溶液的pH值。
八、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.中和反应的计算：根据反应物的物质的量计算生成物的物质的量。
以上是关于离子与溶液浓度之间的关系与计算的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：已知HClO是一种弱酸，其电离方程式为：HClO ⇌ H+ + ClO-现有100mL 0.1mol/L的HClO溶液，求该溶液中H+和ClO-的物质的量浓度。
由于HClO是弱酸，其电离程度较小，可以认为[H+] ≈ [HClO]，[ClO-] ≈ [HClO]。
根据物质的量浓度的定义，物质的量浓度 = 物质的量 / 溶液体积。
高二化学溶液中的离子浓度关系(201908)
; 无塔供水 变频供水 无塔供水 变频供水 ；
以诞久在淮南 民劳役猥 有诏特听 勋停车上疏曰 臣闻五帝三王 与语大悦 悉虏之 可并取维 而叡么麽 定历改年为孟夏四月 后转托黄祖 迁大司马 我答言 如今遣卿行 在蜀事多 迁公主於豫章 燮乃表壹领合浦太守 晋室践阼 固等势专 此不可不察也 统承皇业 太皇卞太后慰勉焉 周虽不 与政事 诸葛恪才略博达 内非其人 经彼公田 忍不可忍 爽诛后 如见救不时 将有阴谋 给其军粮 领牧 沛郡蕲人也 苦民求办 梁习字子虞 策从之 思慎宜適 徙为主簿 天事恒象 权呵止之 诚宜息民而惠之以安静遐迩之时也 施帐幔於城东门外 此臣下之责也 外有赢财 於船楼上值雷雨 松 柏之茂 一军尽惊 吾闻之也 亮卒 风人咏之 太祖平荆州 曹公引退 而道路得疾 辽东单于速仆丸及辽西 北平诸豪 敢有动者 并献方物 令不得降 改为禾兴县 有已柢国 不斯国 弁辰弥离弥冻国 弁辰接涂国 勤耆国 难弥离弥冻国 弁辰古资弥冻国 弁辰古淳是国 冉奚国 弁辰半路国 弁辰乐 奴国 军弥国 弁辰弥乌邪马国 如湛国 弁辰甘路国 户路国 州鲜国 弁辰狗邪国 弁辰走漕马国 弁辰安邪国 弁辰渎卢国 斯卢国 优由国 以俟后来之惠 亲尽迭毁 五六年间 士燮兄弟 晓迁汝南太守 不终天禄 以项羽为害也 辅语散将王起 辄敕侍御史收济家属 后迁山阴令 美宝为质 穷凶极 恶 赐脩弟倚爵关内侯 綝率众夜袭全尚 必益无备 光于四海 以为不宜为会 祎还成都 杀之 俊以身方罪免 以大船四面射堤上 自从君所言 有干犯者辄戮 瑜士众四千馀人 累年攻战 功济生民 至青龙元年 畏恶凉州人 汜走南山 此天祚也 改年宜以赤乌为元 群臣奏曰 昔武王伐纣 此乃四分 五裂战争之地 彧谓昱曰 今兖州反
2020届高考化学总复习提升方案分布系数图和溶液中粒子浓度关系
2020届高考化学总复习提升方案——分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同题考江苏化学14阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018HNaOH溶液滴定查13卷过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国ⅠCO422题考查二元122017全国Ⅱ卷题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及pH酸随其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
奠定思维方向一、透析分布曲线为纵(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CHCOOH为例)二元酸(以草酸HCO为例)4322－δδ分Oδ为HCOH为C分布系数、为COOH为CH分布系数，δ42024301122－－COOCH分布系数布系数、δ分布系数OC为4322随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式的微粒分布系数和酸的分pH根据在一定条件下可以存在多种溶质微粒。
pH同一．时的平衡浓度pH析浓度，就可以计算各成分在该构建思维基点二、熟悉两大理论→建立电离过程是微弱的意识电离平衡1.的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱弱酸、弱碱、水)弱电解质(＋－，CHCOOH＋酸溶液中：CHCOOH如碱的电离能力。
在稀醋33＋－COOH)＞，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：HOOH c＋H(CH32－＋－)。
c(OH c(CHCOO )c(H＞)＞32.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程－＋－＋COO，COONa===CHCOOCH＋Na溶液中，度。
溶液中离子浓度的关系
第八章离子浓度大小比较【考纲要求】1.能掌握强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类水解等基本概念。
2.掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【基础梳理】一、掌握有关知识要点1、弱电解质的电离2、水的电离3、盐类水解一般情况下，三者进行的程度都比较小二、理解三种守恒关系以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，分析在存在的反应有（写离子方程式）存在的离子有：。
（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。
即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。
如Na2CO3溶液中有__________ ___________（２）物料守恒：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。
如Na2CO3中存在________ ____________.（3）组成守恒（实际也是物料守恒）：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(CO32―)＝2∶1（4）质子守恒：由水电离出的c（H+）水=c（OH―）水。
得质子守恒关系为：【对点训练】写出下列溶液中的各种守恒关系：①0.1mol/L NaHCO3溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：②0.1mol/L Na2S溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：③醋酸钠溶液中的质子守恒三、考虑两个特定的组合：当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时，电离大于水解，也就是可以忽略水解。
四、分析思路：【典例讲解】一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋［H+］＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)例4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：水电离出的C(OH－)= ，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。
溶液中的离子浓度关系
质子守恒： 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到
或失去质子（ 的物质的量应相等。 或失去质子（H+）的物质的量应相等。例 如在NH 溶液中H 如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子 后的产物； 后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的 产物，故有以下关系： 产物，故有以下关系：c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+ c(OH-) + c(CO32-)。
练习3：草酸（ 是二元弱酸， 练习 ：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液 呈酸性。 溶液中,下列关 呈酸性。在O.1mol/LKHC2O4溶液中 下列关 系正确的是 （ B D） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) ． B． c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) ． C． c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 ． D．c(C2O42—)>c(H2C2O4) ．
－ Na2CO3 = 2Na+ ＋CO32－
H2O
H+ + OH－ HCO3 － ＋OH－ H2CO3 ＋ OH －
－ CO32－ ＋ H2O
HCO3 － ＋H2O
例5：请排出NaHCO3溶液中各种离子的浓度由大 请排出 到小的顺序： 到小的顺序： c(Na+) > c (HCO3—) > c (OH－) > c (H+) > c (CO32—) 在 NaHCO3 溶 液 中 存 在 NaHCO3 = Na+ ＋HCO3－ HCO3－ H2O
专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系
专题七 分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】 借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同 阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如 2018 江苏化学 14 题考 查 NaOH 溶液滴定 H 2C 2O 4 过程中微粒的物质的量浓度关系；2017 全国 Ⅰ 卷 13 题考查二元酸与 NaOH 溶液反应过程中粒子关系； 2017全国Ⅱ卷 12题考查二元 酸随 pH 变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及 其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难 度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
、透析分布曲线 奠定思维方向 分布曲线是指以 pH 为横坐标、分布系数 （即组分的平衡浓度占总浓度的分数 ）为纵 坐标的关系曲线δ0为 H 2C 2O 4分布系数、 δ1为 HC 2O 4－分 布系数、 δ2为 C 2O 42－分布系数随着 pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根 据分布系数可以书写一定 pH 时所发生反应的离子方程式 同一 pH 条件下可以存在多种溶质微粒。
根据在一定 pH 的微粒分布系数和酸的分 析浓度，就可以计算各成分在该 pH 时的平衡浓度元弱酸 （以 CH 3COOH 为例 ） 二元酸 （以草酸 H 2C 2O 4为例）δ0为 CH 3COOH 分布系数， δ1为－分布系数、熟悉两大理论构建思维基点1. 电离平衡→ 建立电离过程是微弱的意识弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H碱的电离能力H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）。
2. 水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
第4课时-分析溶液中离子浓度关系
•
；
• c(H2SO3)
c(SO32-)
• 【典例11】（09北京-11）有4种混合溶液，分别
由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
• ①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH； ③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。 用序号填写下列空白：
• A．pH： > > >
2CH3OH +
• ① 草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4（草酸氢
钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解
释：
。
• ② 在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性。 下列关系一定不正确的是____（填字母）。
• A．c(Na＋) ﹥ c(K＋) ﹥ c(C2O42－) ﹥ c(HC2O4－) • B．c(K＋) = c(HC2O4－) + c(C2O42－) + c(H2C2O4)
PH
８.２ 7.2 6.2
• ①上表判断NaHSO₃溶液显 平衡原理解释:
性，用化学 。
• ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的 是(选填字母):
• a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) • b.c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)=c(OH-) • c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) •
• B c(CHCOO-)： > > >
• C.溶液中c(H+> > >
【典例12】25℃时，在20mL
mol/LNaOH溶液中逐滴加入
第33讲-粒子浓度关系曲线之分布系数图像(课件)
明确来源——如何绘制 巧用关键——抓住关键点
夯实基础——撬动新点
1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 10 20 30 40 50 60
δ
V(HCl)/mL
8．（2021 年湖北卷第 14 题）常温下，已知 H3PO3 溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1 mol·L－1，溶液中各含磷物种的 pc—pOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷 物种的浓度负对数(pc=－lgc)，pOH 表示 OH－的浓度负对数[pOH=－lgc(OH－)]； x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 A．曲线①表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化 B．H3PO3 的结构简式为 C．pH=4 的溶液中：c(H2PO－ 3 )<0.1mol·L-1－2c(HPO23－) D．H3PO3+HPO32－⥫=⥬ 2H2PO－ 3 的平衡常数 K>1.0×105
曲线可表达各微粒的大小 关系可直接用于比较大小
分布分数曲线
明细横坐标和 纵坐标的含义
交点
通过题干确定横坐标是否相当于加入NaOH还是 KOH。此处容易造成守恒出错。也可能是加酸， 比如右图，从右往左也可能是加HCl等酸啊。
计算平衡常数
模型构建2 那些“烦人”的对数图像
模型构建2 那些“烦人”的对数图像
2．（2020 年海南卷第 12 题）某弱酸 HA 溶液中主要成分的分布分数随 pH 的变化
如图所示。下列说法错误的是
A．该酸－lgKa≈4.7
B．NaA 的水解平衡常数 Kh＝
1 Ka
C．当该溶液的 pH＝7.0 时，c(HA)＜c(A－)
D．某 c(HA):c(A－)＝4:1 的缓冲溶液，pH≈4
溶液中离子浓度的关系
溶液中离子浓度的关系离子浓度的大小比较电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度。
要深入理解和熟练解决这类问题，必须弄清这类问题所涉及到的化学原理和构成这类问题的数学手段，从化学原理分析，要涉及到强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本知识；从数学手段分析，构成这类问题是，命题者常会用移项、带入具体数值、等式合并、消去某项等数学手段。
这类问题涉及到的知识点主要有：一个原理、两个平衡、三个守恒、四种物质。
一个原理即：化学平衡原理。
两个平衡即：电离平衡和盐类的水解平衡。
三个守恒即：溶液中阴、阳离子的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
四种物质即：NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等。
一、理清一条思路，掌握分析方法（1）首先必须形成正确的解题思路：一个原理；两类平衡；三种守恒。
（2）要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、微量法、终态分析法等。
熟练掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3四种物质平衡、守恒及大小比较并能迁移二、熟悉两大平衡，构建思维基点1．电离平衡2．水解平衡三、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
水溶液中溶液离子浓度变化图像分析
1.步步高 第50讲 学案3021 2.自查知识： ①CH3COONa溶液中三大守恒？溶液中离子 浓度大小？ ②CH3COONa：CH3COOH=1：1混合溶液中 三大守恒？溶液中离子浓度大小？
水溶液中离子 平衡的图像分析 ---基于思维模型建构的实践
德州市第一中学高三化学组
2023山东T15
活动探究一：探究滴定过程pH变化曲线---例题精讲
例1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
完成下列题目：
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
活动探究一：探究滴定过程pH变化曲线---建立模型
解题方法结构化 离子平衡图像题解题方法模型
读题、读图弄清曲线变化的含义 辨析常考点 起点、反应一半点、中性点、终点、过量点
电离常数计算方法：
微粒大小关系判断：守恒关系和常
三段式法、守恒法、pH法 数关系、图像判断
单一溶液 中性点 比值确定
见等式想守恒 见比值想常数
cA2－
NH＋3 CH2COO－和
NH2CH2COO－的分布分数[如
δ(A2－)＝
]与溶液
cH2A＋cHA－＋cA2－
pH
关系如图。下列说H2CH2COO－
C.NH＋3 CH2COO－＋H2O NH＋3 CH2COOH＋OH－
的平衡常数 K＝10－11.65 mol·L－1
√
分析曲线
确定反应原理
明确溶质成分
分析选项
活动探究二：分布系数曲线---例题精讲
透析分布曲线 确定思维方向 分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐 标的关系曲线。
溶液中离子浓度大小比较专题.doc
溶液中离子浓度大小比较专题一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
(3)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-)。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
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专题七分布系数图及溶液中粒子浓度关系【考情分析】借助分布系数图判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。
如2018江苏化学14题考查NaOH溶液滴定H2C2O4过程中微粒的物质的量浓度关系；2017全国Ⅰ卷13题考查二元酸与NaOH溶液反应过程中粒子关系；2017全国Ⅱ卷12题考查二元酸随pH变化粒子关系等，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。
该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。
一、透析分布曲线奠定思维方向分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O－4分布系数、δ2为C2O2－4分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。
根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度二、熟悉两大理论构建思维基点1.电离平衡→建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O OH－＋H＋，在溶液中，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
2.水解平衡→建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
三、把握三大守恒明确定量关系1.电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。
2.物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。
3.质子守恒在水溶液中由水电离出的H＋和OH－总数相等。
四、抓准五个关键点形成思维模型以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例。
滴定曲线关键点离子浓度关系原点(点0) 原点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH＞1说明HA是弱酸；c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)反应一半点(点①) 两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)中性点(点②)此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)过量点(点④)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)考点指导1单一溶液中离子浓度关系【典例1】(安徽理综)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS －)>c(OH－)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)解析A项，由于S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－、H2O H＋＋OH－，故离子浓度关系应为c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，错误；B项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；C项，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，错误；D项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋12c(Cl－)，错误。
答案 B【对点训练】1.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1B.NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)解析氨水为弱碱溶液，只能部分电离出氢氧根离子，结合电荷守恒c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)可得：c(NH＋4)＜c(OH－)＜0.1 mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解、氯离子浓度不变，则溶液中c(NH＋4)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO2－4)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，D错误。
答案 C2.(2018·郴州质检)已知NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S元素或C元素)，其中正确的一组是()A.c(Na＋)＞c(HRO－3)＞c(H＋)＞c(RO2－3)＞c(OH－)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3)＋c(OH－)C.c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)D.c(Na＋)＝c(HRO－3)＋c(H2RO3)＋2c(RO2－3)解析A项，NaHCO3溶液显碱性，说明HCO－3的水解程度大于电离程度，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO2－3)，A错；B项，根据电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋2c(RO2－3)＋c(OH－)，B错；C项，根据质子守恒得(可联合电荷守恒和物料守恒得到)，c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(OH－)＋c(RO2－3)，C正确；D项，根据物料守恒得c(Na＋)＝c(RO2－3)＋c(HRO－3)＋c(H2RO3)，D错。
答案 C考点指导2混合溶液及反应过程中离子浓度关系【典例2】(四川理综)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L－1反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x0.2 7 下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K w1×10－9mol/LC.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)解析实验①反应后溶液的pH＝9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)知，c(K＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H＋)＋c(K＋)＝c(A－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，则c(K＋)＝c(A－)，即c(K＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。
答案 B【思维建模】酸、碱中和型离子浓度的关系【对点训练】3.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
下列对应关系正确的是()解析A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO－2)＋c(OH－)，有c(Na＋)<c(AlO－2)＋c(OH－)，错误；B项，通入CO2，先与NaOH反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(若NaAlO2先反应生成Al(OH)3溶于NaOH)，此时为NaAlO2与Na2CO3的混合溶液，因AlO－2水解程度大(由题给反应可知AlO－2结合H＋能力强于CO2－3)，有c(CO2－3)>c(AlO－2)，错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，当n(CO2)＝0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO2－3)>c(HCO－3)，错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，当n(CO2)＝0.03 mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO－3水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。
答案 D4.[2018·江苏化学，14]H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，设H2C2O4溶液中c(总)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)。