无机化学教学ppt第三章 溶液与胶体
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大学无机化学溶液和胶体
由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率 与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状 态。
在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解 某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液 )。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的 溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不 饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压 强。
(c) 热污染：热不能全部转化为功，被排入河流湖泊 中提高了水温，降低了水中氧气的溶解度，也促进 了藻类和微生物的繁殖，不利于水中动物的生存。
四、稀溶液的依数性 对于浓度较稀的溶液（难挥发非电解质稀溶液），
溶液的某些性质（如蒸气压下降，沸点升高，凝固 点下降和渗透压等）只与溶液的浓度有关，而与溶 液的本性无关，称为稀溶液的依数性（依赖于溶质 粒子数的性质）。
“减少士兵的负荷，是迫切需要解决的问题。”达 什说，“要知道水很沉，更何况士兵们还要背负近45公 斤的其它装备。”
“净水袋”可清除脏水中99.9%的细菌及致命化学物质。 不过值得注意的是，虽然它可以净化尿液，但是如果士兵长 期饮用的话，可能会引发尿中毒。
“净水袋’的工作原理是渗透作用，”野战食品处的工 作人员塞纳卡尔介绍说，“膜片的一面放入了盐分和糖分以 及其它一些氨基酸，另一面则注入脏水。一段时间后水开始 渗透膜片。而且不受士兵运动强度及外部气温的影响——气 温越高，净水的效果反而会越好。只需1-4个小时，便会得 到一公升净水。”
在我们现基础课阶段，溶液凝固时，只析出 纯溶剂，溶质不析出。
水的蒸气压/kPa
101.3 0.611
水
A 溶液 C
Tf 0
100 Tb
温度 / ℃
AB: 水的蒸气压曲线 AC: 冰的蒸气压曲线
B
[注意]： 溶质是加到水中，只 影响溶液的蒸气压， 而对固相冰的蒸气压 没有影响。因此此时 溶液的蒸气压必定低 于冰的蒸气压。且只 有在更低的温度下两 蒸气压才会相等。
溶液和胶体 医科大学化学讲课PPT
稀溶液 （2）AgNO3 过量：
分散系的分类： 胶粒表面分子的解离： 人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛。
溶液 浓溶液
渗透
溶剂的净转移
Π（Pa或kPa）
纯溶剂
溶液
渗透压力 osmotic pressure
恰好能阻止渗透进行 而施加于溶液液面上的额外压力
Π（Pa或kPa）
稀溶液
浓溶液
渗透压力之差
（二）渗透压力与浓度、温度的关系
第二节 混合物和溶液的组成标度
第三节 稀溶液的通性/依数性
第四节 溶胶
难挥发、非电解质、稀溶液
稀溶液:
bB≤0.2 mol·kg-1的溶液
依数性：(colligative) 只与溶质的数目有关而与溶质本性无关的性 质称为溶液的依数性。又称稀溶液的通性。
稀溶液的通性包括：
1. 溶液的蒸气压下降； 2. 溶液的沸点升高；
➢无关：分散相粒子的化学性质
2. 扩散/diffusion
➢物质从高浓度区域向低浓度区域转移， 直到均匀分布的现象。
➢在生物体内，扩散是物质输送或物质通过 细胞膜的推动力之一。
有关：
➢扩散速率与物质的浓度梯度成正比。
3. 沉降 / sedimentation
重力、离心力使胶粒下沉 碰撞力、静电力抗衡下沉 达到动态平衡---沉降平衡 容器底部胶粒浓度较大
分散系的分类：
按分散相粒子直径的由小到大
小分子、小离子
<1 nm
分子分散系/溶液
高分子
1-100 nm
分子聚集体
胶体分散系
>100 nm
大颗粒/大液滴
粗分散系
第一章 溶液和胶体分散系
法杨斯规则（Fajans）：
分散系的分类： 胶粒表面分子的解离： 人在淡水中游泳，会觉得眼球胀痛。
溶液 浓溶液
渗透
溶剂的净转移
Π（Pa或kPa）
纯溶剂
溶液
渗透压力 osmotic pressure
恰好能阻止渗透进行 而施加于溶液液面上的额外压力
Π（Pa或kPa）
稀溶液
浓溶液
渗透压力之差
（二）渗透压力与浓度、温度的关系
第二节 混合物和溶液的组成标度
第三节 稀溶液的通性/依数性
第四节 溶胶
难挥发、非电解质、稀溶液
稀溶液:
bB≤0.2 mol·kg-1的溶液
依数性：(colligative) 只与溶质的数目有关而与溶质本性无关的性 质称为溶液的依数性。又称稀溶液的通性。
稀溶液的通性包括：
1. 溶液的蒸气压下降； 2. 溶液的沸点升高；
➢无关：分散相粒子的化学性质
2. 扩散/diffusion
➢物质从高浓度区域向低浓度区域转移， 直到均匀分布的现象。
➢在生物体内，扩散是物质输送或物质通过 细胞膜的推动力之一。
有关：
➢扩散速率与物质的浓度梯度成正比。
3. 沉降 / sedimentation
重力、离心力使胶粒下沉 碰撞力、静电力抗衡下沉 达到动态平衡---沉降平衡 容器底部胶粒浓度较大
分散系的分类：
按分散相粒子直径的由小到大
小分子、小离子
<1 nm
分子分散系/溶液
高分子
1-100 nm
分子聚集体
胶体分散系
>100 nm
大颗粒/大液滴
粗分散系
第一章 溶液和胶体分散系
法杨斯规则（Fajans）：
《溶液和胶体》PPT课件
3.同物质，不同根本单元物质的量间的关系
例：硫酸的质量为147g，计算n (1/2H2SO4) ， n (H2SO4) ， n (2H2SO4) 。
解g：n·(mmB=)o=1l-M 417m (gB) M(1/2H2SO4)= 49
M(H2SO4)= 98 g · mol-1 M(2H2SO4)= 196 g · mol-1
要使等物质的量规那么成立，就要选择适宜 的根本单元。
〔2〕确定根本单元的方法 根本单元的选择，一般是以化学反响的
计量关系为依据的。 ① 在酸碱滴定中，以得失1mol H+为
标准，确定酸碱的根本单元。
例： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ∵ 2mol 的NaOH得到2mol H+，即1mol NaOH得到 1mol H+ ∴ 碱的根本单元应为〔NaOH〕 ∵ 1mol H2SO4失去2mol H+， ∴ 酸的根本单元为(1/2H2SO4) 等物质的量规那么 ： n (1/2H2SO4) = n (NaOH)
《溶液和胶体》PPT课件
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1.1 物质聚集状态
一、气体 1、理想气体状态方程 2、道尔顿分压定律
理想气体状态方程应用
计算p，V，T，n四个物理量之一：pV =
nRT
n m M
pVmR T M m R T
计算气体摩尔质量：
M
pV
m
V
计算气体密度： M RT
《溶液和胶体》PPT课件
A
各种金属化合物分
散在岩石中形成的
矿石
26
分子或离子分散系统 （粒子半径d＜ 1nm）
真溶液
分散系统
粗分散系统 （d＞ 1μ m）
胶体分散系统 (1nm ＜ d ＜ 1μ m)
A
27
分散系统
分散质 分散介质
实例
溶胶
固体
液体
气溶胶 液体、固体 气体
乳状液
液体
液体
泡沫
气体
液体
A
金胶 雾、烟
28
2.2.1 溶胶的制备
A
24
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入 稀溶液（或溶剂）。
依此可实现溶液的浓缩和海水的淡 化。
P
渗透
反渗透
A
25
2.2 分散系统
由一种或几种物质分散到另一种物质中 所组成的系统叫分散系统。其中被分散的物 质叫分散质，起分散作用的物质叫分散剂。
细小的水滴分散在 空气中形成的云雾
CO2分散在水中 形成的汽水
A
36
电渗
溶胶在电场作用下，使固体胶粒不动 而使液体介质在电场中发生定向移动现象。
A
37
2.2.3 双电层和电动电势
双电层: 固体带一种电荷，液体带相反的电荷 。
固体带电的原因：
• 固体从溶液中选择性地吸附了某种离子，使
固体表面带电，而液体带相反的电荷。
• 固体表面的分子受到水分子（或介质）的作
理想溶液中，A-A、B-B以及A-B分子间的作用力 彼此相等，当混合时，没有热效应也没有体积变化。
如：甲醇和乙醇；苯和甲苯
15
例 293K时水的蒸气压Ｐ为2333Pa，将114g蔗糖溶于
各种金属化合物分
散在岩石中形成的
矿石
26
分子或离子分散系统 （粒子半径d＜ 1nm）
真溶液
分散系统
粗分散系统 （d＞ 1μ m）
胶体分散系统 (1nm ＜ d ＜ 1μ m)
A
27
分散系统
分散质 分散介质
实例
溶胶
固体
液体
气溶胶 液体、固体 气体
乳状液
液体
液体
泡沫
气体
液体
A
金胶 雾、烟
28
2.2.1 溶胶的制备
A
24
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力可使溶剂进入 稀溶液（或溶剂）。
依此可实现溶液的浓缩和海水的淡 化。
P
渗透
反渗透
A
25
2.2 分散系统
由一种或几种物质分散到另一种物质中 所组成的系统叫分散系统。其中被分散的物 质叫分散质，起分散作用的物质叫分散剂。
细小的水滴分散在 空气中形成的云雾
CO2分散在水中 形成的汽水
A
36
电渗
溶胶在电场作用下，使固体胶粒不动 而使液体介质在电场中发生定向移动现象。
A
37
2.2.3 双电层和电动电势
双电层: 固体带一种电荷，液体带相反的电荷 。
固体带电的原因：
• 固体从溶液中选择性地吸附了某种离子，使
固体表面带电，而液体带相反的电荷。
• 固体表面的分子受到水分子（或介质）的作
理想溶液中，A-A、B-B以及A-B分子间的作用力 彼此相等，当混合时，没有热效应也没有体积变化。
如：甲醇和乙醇；苯和甲苯
15
例 293K时水的蒸气压Ｐ为2333Pa，将114g蔗糖溶于
溶液和胶体PPT学习教案
c(B) W % 1000
MB
2021/6/9
第98页/共83页
9
【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
第112页/共83页
2021/6/9
12
【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为
物质的量分数，符号x，量纲为1。
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物 质的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
第110页/共83页
2021/6/9
11
5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液 的质量摩尔浓度。
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
MB
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9
【例】：已知浓硫酸的密度ρ为1.84g/ml， 其质量分数为95.6%，一升浓硫酸中含有的 n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)、c(1/2 H2SO4)各为多少？ 解： n(H2SO4) = 1.84×1000×0.956/98.08
解： 水的质量＝250-40 = 210（克） b(NaCl) = [40/(58.5×210)] ×1000 = 3.26 mol/kg
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【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11), 溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓 度，质量摩尔浓度，物质的量分数浓度。
定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为
物质的量分数，符号x，量纲为1。
xi
ni n
【例】：将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物 质的量分数浓度。
解： n（NaOH） =10/40 = 0.25 (mol) n（H2O） = 90/18 = 5(mol) x (NaOH) = 0.25 /(0.25+5) = 0.048
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5、质量浓度 ρB = mB / V
6、质量摩尔浓度
定义：指1 kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示为 质量摩尔浓度，符号b(B) ，单位为：mol/kg
bB = nB／mA= mB / (MB ·mA) 【例】：250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液 的质量摩尔浓度。
△p = 3.17- 3.06 = 0.11（kPa）
《溶液和胶体》课件
详细描述
由于溶液具有均一性和稳定性，因此广泛应 用于化工、医药等领域。例如，药物需要溶 解在溶剂中才能被人体吸收利用。而胶体由 于其独特的性质，在涂料、胶黏剂等领域有 广泛应用，例如涂料的颜料分散需要使用胶 体。
04 实验：观察溶液和胶体的区别
实验目的
掌握溶液和胶体的基 本概念和性质。
培养实验操作能力和 观察力。
分别取少量硫酸铜溶液 和明矾溶液于两个试管 中，用玻璃棒搅拌，观 察它们的颜色、透明度 和均匀性。记录实验现 象。
将少量氢氧化铁胶体倒 入另一个试管中，用玻 璃棒轻轻搅拌，观察其 颜色、透明度和均匀性 。与溶液进行对比，记 录实验现象。
将观察到的溶液和胶体 的实验现象进行比较， 分析它们之间的区别。
实验结束后，清洗并整 理实验器具，确保实验 室的整洁。
05 总结
本课重点
01
02
03
04
溶液的概念、特征和分 类
溶解度的概念、影响因 素和表示方法
胶体的概念、分类和性 质
溶液和胶体的制备方法
本课难点
溶液的依数性及其应用 胶体的稳定性及其影响因素
溶液和胶体的应用和实例分析
学习建议
深入理解溶液和胶体的概念和 性质，掌握其制备方法，了解 其应用实例。
学会观察溶液和胶体 的区别，加深对溶液 和胶体的理解。
实验材料
01
硫酸铜溶液
02
明矾溶液
03
氢氧化铁胶体
04
烧杯
实验材料
试管 滤纸
玻璃棒 胶头滴管
实验步骤
1. 准备实验材料
2. 观察溶液
3. 观察胶体
4. 比较实验结果
5. 清理实验器具
按照实验要求，准备好 所需的硫酸铜溶液、明 矾溶液、氢氧化铁胶体 以及实验器具。
无机及分析化学--溶液和溶胶 ppt课件
两部分组成。平时成绩包括作业和考勤。
参考书
（1）无机化学，北京师范大学 编 （2）无机及分析化学典型题解析及自测试题， 主编赵晓农，西北工业大学出版社,2002
第一章 溶液和胶体
1
§ 1-1 物质聚集状态来自2§ 1-2 分散系
3 § 1-3 溶液的浓度
4
§ 1-4 稀溶液的依数性 （重点）
5 § 1-5 胶体溶液
nB V
cB =
mB MBV
1L该溶液的质量为：m=ρ·V=1.74 g/mL×1000 mL×80%=1392 g
Mm V c (H2SO4) =
(H 2SO 4) (H 2SO 4)
1392g
= 98.07gmol 11L = 14.2 mol·L-1
n
(
1 2
H2SO4)=
2n(H2SO4)
单位：mol ·kg1
1. 应用
nB mB MB
bB
=
mB MBmA
§1.3 溶液的浓度
2. 质量摩尔浓度(bB)：
例：在50.0 g 水中溶有2.00 g 甲醇（CH3OH），求该溶液
的质量摩尔浓度。
M(CH3OH)=32.0 g·mol-1
解:由公式
(1) M
=
m n
(2) bB =
n(NaCl) =
m(NaCl ) M(NaCl )
10.0g 58.4gmol 1
= 0.171 mol
n(H2O) =
m(H 2O) M(H 2O)
90.0g
18.0gmol1 = 5.0 mol
xi
ni n
x(NaCl )
n(NaCl ) n(NaCl ) n(H 2O)
参考书
（1）无机化学，北京师范大学 编 （2）无机及分析化学典型题解析及自测试题， 主编赵晓农，西北工业大学出版社,2002
第一章 溶液和胶体
1
§ 1-1 物质聚集状态来自2§ 1-2 分散系
3 § 1-3 溶液的浓度
4
§ 1-4 稀溶液的依数性 （重点）
5 § 1-5 胶体溶液
nB V
cB =
mB MBV
1L该溶液的质量为：m=ρ·V=1.74 g/mL×1000 mL×80%=1392 g
Mm V c (H2SO4) =
(H 2SO 4) (H 2SO 4)
1392g
= 98.07gmol 11L = 14.2 mol·L-1
n
(
1 2
H2SO4)=
2n(H2SO4)
单位：mol ·kg1
1. 应用
nB mB MB
bB
=
mB MBmA
§1.3 溶液的浓度
2. 质量摩尔浓度(bB)：
例：在50.0 g 水中溶有2.00 g 甲醇（CH3OH），求该溶液
的质量摩尔浓度。
M(CH3OH)=32.0 g·mol-1
解:由公式
(1) M
=
m n
(2) bB =
n(NaCl) =
m(NaCl ) M(NaCl )
10.0g 58.4gmol 1
= 0.171 mol
n(H2O) =
m(H 2O) M(H 2O)
90.0g
18.0gmol1 = 5.0 mol
xi
ni n
x(NaCl )
n(NaCl ) n(NaCl ) n(H 2O)
溶液和胶体溶液PPT课件
-
17
1.2.1溶液的蒸气压下降
(二)溶液的蒸气压下降 溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压——溶液的 蒸气压下降（vapor pressure lowering）
-
18
纯溶剂
◆ ◆◆
◆◆ ◆
◆ ◆◆
溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
-
14
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
-
15
1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压
-
16
1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压 动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
-
19
Raoult定律： 一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA xA= 1- xB Δp = po- p = po xB 一定温度下，溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩 尔分数成正比。 稀溶液，nA＞＞ nB ，因而nA + nB ≈ nA，则
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
休息
-
9
例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液1000 ml,需称取NaOH多少克?
-
6
《无机化学》教学课件—02溶液和胶体溶液
• 答：500mL体积分数为0.95的药用酒精中含纯酒精475毫升 ，含纯酒精375克。
(五)比例浓度
• 使用条件：
– 对浓度要求不是十分精确时。
• 常用的表示方法：
– 溶质比溶液
• 药典规定常见的比例浓度符号为1︰x，即溶质是固体 为1g或溶质是液体为1mL，加溶剂配成x mL溶液。
– 溶质比溶剂
• 2.用同一溶质几种不同浓度的溶液配所需浓度 的溶液：
(四) 体积分数
• 举例：
– ［例4］问500mL体积分数为0.95的药用酒精中 含纯酒精多少毫升？多少克？ (已知纯酒精ρ= 0.789kg/L)
• 解：
VB = B V = 0.95 0.5L = 0.475 L = 475 mL
mB = VB = 0.789 kg / L 0.475 L = 0.375kg = 375g
• 注意：
– 若溶液由溶质B和溶剂A两种组分构成，则
xB
=
nB nB nA
xA
=
nA nB nA
xB xA =1
二、 溶液的配制、稀释和有关计算
• （一）溶液的配制
– 1.用一定质量的溶液中所含溶质的质量（如质量分 数）来表示溶液组成的溶液
• 配制方法：将定量的溶质和溶剂混和均匀即可。 • 举例：如何配制100g ωB = 0.1的NaCl溶液？ • 答：将10g干燥的NaCl和90g水混和均匀即得。
– 配制方法：
• 计算出配制该溶液所需溶质的质量为？克 • 用称量纸在台秤上称取固体氢氧化钠20g • 放于250 ml烧杯中，加适量水溶解 • 待完全溶解后，转移到500 ml量筒中，再用少量蒸馏水
把烧杯荡洗２～３次，荡洗液也倒入量筒中（此过程即 为定量转移） • 再加入蒸馏水使溶液总体积为500ml • 最后搅拌均匀
(五)比例浓度
• 使用条件：
– 对浓度要求不是十分精确时。
• 常用的表示方法：
– 溶质比溶液
• 药典规定常见的比例浓度符号为1︰x，即溶质是固体 为1g或溶质是液体为1mL，加溶剂配成x mL溶液。
– 溶质比溶剂
• 2.用同一溶质几种不同浓度的溶液配所需浓度 的溶液：
(四) 体积分数
• 举例：
– ［例4］问500mL体积分数为0.95的药用酒精中 含纯酒精多少毫升？多少克？ (已知纯酒精ρ= 0.789kg/L)
• 解：
VB = B V = 0.95 0.5L = 0.475 L = 475 mL
mB = VB = 0.789 kg / L 0.475 L = 0.375kg = 375g
• 注意：
– 若溶液由溶质B和溶剂A两种组分构成，则
xB
=
nB nB nA
xA
=
nA nB nA
xB xA =1
二、 溶液的配制、稀释和有关计算
• （一）溶液的配制
– 1.用一定质量的溶液中所含溶质的质量（如质量分 数）来表示溶液组成的溶液
• 配制方法：将定量的溶质和溶剂混和均匀即可。 • 举例：如何配制100g ωB = 0.1的NaCl溶液？ • 答：将10g干燥的NaCl和90g水混和均匀即得。
– 配制方法：
• 计算出配制该溶液所需溶质的质量为？克 • 用称量纸在台秤上称取固体氢氧化钠20g • 放于250 ml烧杯中，加适量水溶解 • 待完全溶解后，转移到500 ml量筒中，再用少量蒸馏水
把烧杯荡洗２～３次，荡洗液也倒入量筒中（此过程即 为定量转移） • 再加入蒸馏水使溶液总体积为500ml • 最后搅拌均匀
胶体与溶液PPT资料(正式版)
(1)胶体颗粒是带电的： 一般氢氧化物、金属氧化物胶粒带正电；非金属氧化 物、金属硫化物胶粒带负电。
(2)胶体较稳定的原因是： a.同种胶粒带同种电荷，相互排斥,不易聚沉; b.胶粒每时每刻作布朗运动，不易聚沉。
(3) 胶体的聚沉： ①加入强电解质，如在Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4， 的而由凝F于e聚(NOa.H2S)O3胶4溶粒液,电使离Fe出(O来H)的3由带小负粒电子的相S互O42聚-中集和成带大正粒电子 ②加热：布朗运动加速，相互碰撞聚集而凝聚 ③加入带相反电荷的胶体，相互中和电性，使之小颗 粒变大颗粒而凝聚。
A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥
[练习1] 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根 本区别是 （ B ）。
A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
微粒大小分
浊液 胶体 溶液
分散质微粒 直径>100nm
分散质微粒 直径<1nm
分散质微粒直径 1nm-100nm
分散质粒子的 直径
溶液
<10－9m （＜1 nm）
胶体
10－9~ 10－7m （1~ 100 nm）
浊液
>10－7m （>100nm）
分散质粒子的 组成
离子或小分子
高分子或多分子集合 体
巨大的分子集合体
实例
NaCl(aq)、蔗糖 淀粉溶液、Fe(OH)3
(aq)、碘酒
胶体
石灰乳
外观
均一，透明
均一，透明
不均一不透明
稳定性
性 能否透过 滤纸
质 能否透过 半透膜
稳定 能 能
较稳定 能
(2)胶体较稳定的原因是： a.同种胶粒带同种电荷，相互排斥,不易聚沉; b.胶粒每时每刻作布朗运动，不易聚沉。
(3) 胶体的聚沉： ①加入强电解质，如在Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4， 的而由凝F于e聚(NOa.H2S)O3胶4溶粒液,电使离Fe出(O来H)的3由带小负粒电子的相S互O42聚-中集和成带大正粒电子 ②加热：布朗运动加速，相互碰撞聚集而凝聚 ③加入带相反电荷的胶体，相互中和电性，使之小颗 粒变大颗粒而凝聚。
A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥
[练习1] 溶液、胶体和浊液这三种分散质的根 本区别是 （ B ）。
A．是否为大量分子式离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
微粒大小分
浊液 胶体 溶液
分散质微粒 直径>100nm
分散质微粒 直径<1nm
分散质微粒直径 1nm-100nm
分散质粒子的 直径
溶液
<10－9m （＜1 nm）
胶体
10－9~ 10－7m （1~ 100 nm）
浊液
>10－7m （>100nm）
分散质粒子的 组成
离子或小分子
高分子或多分子集合 体
巨大的分子集合体
实例
NaCl(aq)、蔗糖 淀粉溶液、Fe(OH)3
(aq)、碘酒
胶体
石灰乳
外观
均一，透明
均一，透明
不均一不透明
稳定性
性 能否透过 滤纸
质 能否透过 半透膜
稳定 能 能
较稳定 能
无机化学 胶体溶液
K3[Fe(CN)6] >K2SO4>KCl
As2ASs3A2Ss32S3
溶 胶
加入带相反电荷的胶体溶液—两种带相反电荷的胶粒 互相吸引，彼此中和电荷，从而发生聚沉。明矾净水就是 溶胶相互聚沉的典型例子。幻灯片 21 幻灯片 22
加热—由于加热使胶粒的运动速度加快，碰撞聚合的 机会增多；同时，升温降低了胶核对离子的吸附作用，减 少了胶粒所带电荷，水化程度降低，有利于胶粒在碰撞时 聚沉。
H2 SiO3
H SiO3 H
3. 胶团结构 以Fe(OH)3溶胶为例
电位离子使胶 核表面带电
吸附层
其余的反离子则分散 在溶液中，形成扩散 层，胶粒和扩散层的 整体称为胶团
{[Fe(OH)3]m·nFeO+ ·(n-x)Cl-}x+ ·xCl-
胶核
电位离子 反离子 反离子
吸附层和扩散层的整
胶粒
黄河三角洲
聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷离 子的荷，离子电荷越高，聚沉能力越强。
一般来说聚沉能力(同种电荷)： 三价离子>>二价离子>>一价离子
Ca2＋CCaa22C＋ ＋CaaC22＋C＋aa2＋2＋
As2ASs3A2Ss32S3
如：对于As2S3溶胶（负溶胶）的聚沉能力 AlCl3>CaCl2>NaCl； 对于Fe(OH)3溶胶（正溶胶）的聚沉能力
色透明的Fe(OH)3
有们1也时. 溶候常胶在常的清可性晨以质茂看密到的从溶 度树枝胶分林叶的散中间许和，透多多我过性相质共都存与的其 特分 点散 有质 关高 。
的一道道光柱，这 也是丁达尔 现(1象)光。学这性是质因—为—云丁、达雾尔、效烟应尘
也是胶体，只是这些胶体的分散 剂是18空69气年，Ty分nd散al质l发是现微，小在的暗尘室埃中，将一束强光照射到 或液胶滴体。时在，背在光与阴光影速的垂地直方的，方画向上可以观察到一条发 面会亮显的得光十柱分，幽这暗就。是丁达尔(Tyndall)效应。 梦幻、复古、森女是现在大多年 轻女生喜爱的拍照风格，森女像 是从森林里走出的女孩，喜欢民 族服饰，喜欢清新简单的生活。 利用唯美的丁达尔效应，可在森 林里拍摄出治愈系梦幻森女风格 的照片哦。
As2ASs3A2Ss32S3
溶 胶
加入带相反电荷的胶体溶液—两种带相反电荷的胶粒 互相吸引，彼此中和电荷，从而发生聚沉。明矾净水就是 溶胶相互聚沉的典型例子。幻灯片 21 幻灯片 22
加热—由于加热使胶粒的运动速度加快，碰撞聚合的 机会增多；同时，升温降低了胶核对离子的吸附作用，减 少了胶粒所带电荷，水化程度降低，有利于胶粒在碰撞时 聚沉。
H2 SiO3
H SiO3 H
3. 胶团结构 以Fe(OH)3溶胶为例
电位离子使胶 核表面带电
吸附层
其余的反离子则分散 在溶液中，形成扩散 层，胶粒和扩散层的 整体称为胶团
{[Fe(OH)3]m·nFeO+ ·(n-x)Cl-}x+ ·xCl-
胶核
电位离子 反离子 反离子
吸附层和扩散层的整
胶粒
黄河三角洲
聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷离 子的荷，离子电荷越高，聚沉能力越强。
一般来说聚沉能力(同种电荷)： 三价离子>>二价离子>>一价离子
Ca2＋CCaa22C＋ ＋CaaC22＋C＋aa2＋2＋
As2ASs3A2Ss32S3
如：对于As2S3溶胶（负溶胶）的聚沉能力 AlCl3>CaCl2>NaCl； 对于Fe(OH)3溶胶（正溶胶）的聚沉能力
色透明的Fe(OH)3
有们1也时. 溶候常胶在常的清可性晨以质茂看密到的从溶 度树枝胶分林叶的散中间许和，透多多我过性相质共都存与的其 特分 点散 有质 关高 。
的一道道光柱，这 也是丁达尔 现(1象)光。学这性是质因—为—云丁、达雾尔、效烟应尘
也是胶体，只是这些胶体的分散 剂是18空69气年，Ty分nd散al质l发是现微，小在的暗尘室埃中，将一束强光照射到 或液胶滴体。时在，背在光与阴光影速的垂地直方的，方画向上可以观察到一条发 面会亮显的得光十柱分，幽这暗就。是丁达尔(Tyndall)效应。 梦幻、复古、森女是现在大多年 轻女生喜爱的拍照风格，森女像 是从森林里走出的女孩，喜欢民 族服饰，喜欢清新简单的生活。 利用唯美的丁达尔效应，可在森 林里拍摄出治愈系梦幻森女风格 的照片哦。
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Inorganic and Analytical Chemistry
•3.2.3 溶质B的摩尔分 数
溶液的性质与溶液的浓度密切相关，溶液浓度的表示 方法：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质 量分数等。
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Inorganic and Analytical Chemistry
3.2.1 溶质B的物质的量浓度
指单位体积溶液中所含溶质物质的量，
用符号cB表示。
c nB BV
单位为mol·L-1。
∴收集到的乙炔质量为
m(C2H2 ) n(C2H2 )M (C2H2 ) 0.0203 26.04 0.529g)
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Inorganic and Analytical Chemistry
3.2 溶 液
分子或离子分散系通常又称为溶液。溶液是由溶质和 溶剂组成的，根据溶质的聚集状态分为：气体溶液、 液体溶液和固体溶液，科学研究中最常用到的还是液 体溶液。
分散体系（分散系）：一种或几种物质被分散成微
小的粒子分布在另一种物质所构成的体系。
分散质：分散系中被分散的物质，通常分散质含量较
少，一般不连续。
分散剂：起分散作用的物质，存在于分散质周围，一
般是连续相。
分散系分类：
• 按分散系的聚集状态可分九类（见表3-1）。
• 按分散系的粒子大小可分三类（见表3-2）。
例 1 乙炔是一种重要的焊接燃料，实验室用电石(CaC2) 与水反应制备乙炔：CaC2(s) + 2H2O(1) → C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)。某学生在室温（23 ℃）时用排水集气法收集 乙炔，气体总压力为98.4 kPa，总体积为523 mL，已知23
℃时水的蒸气压为2.8 kPa，计算该同学收集到的乙炔气体
透膜
单相，很稳定，多相，较稳定 多相，不稳定， 超显微镜可见 超显微镜可见 普通显微镜可 分散质颗粒， 分散质颗粒， 见分散质颗粒， 扩散慢，能透 扩散慢，能透 扩散很慢，不 过滤纸，但不 过滤纸，但不 能透过滤纸 可透过半透膜 可透过半透膜
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Inorganic and Analytical Chemistry
实验测得，在标准状况下，p =101.325kPa, T=273.15K，
理想气体的摩尔体积Vm=0.0224 m3·mol-1
R
pV nT
R=8.314 J mol-1·K-1=8.314 Pam3mol-1K-1 =8.314KPaLmol-1K-1
注：J=Nm Pam3=N/m2m3=J
适用范围：理想气体或高温低压的实际气体
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Inorganic and Analytical Chemistry
•3.2.2 溶质B的质量摩尔浓度
溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为
溶质B的质量摩尔浓度，用符号bB表示，SI单位
mol·kg-1。
bB
nB mA
✓物理意义：在1000g溶剂中所含溶质的物质的量。
✓由于溶剂的质量不受温度的影响，因此溶质的质 量摩尔浓度是一个与温度无关的物理量。
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Inorganic and Analytical Chemistry
•3.1.2 气体分压定律
混合后,分子
本身的体积和相互作用力均可忽略不计。
❖分压pi：
任一组分气体在相同温度下单独占有混合气 体的空间时所产生的压力。
pi
ni RT V
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Inorganic and Analytical Chemistry
分散剂的聚集状态为液态的分散体系 （气-液、液-液和固-液）均称为液态分 散系。通常按分散质粒子的大小，将液 态分散系分成粗分散系、胶体分散系和 分子（离子）分散系3类。
u 分子(离子)分散体系 u 胶体分散体系 u 粗分散体系
5
Inorganic and Analytical Chemistry
❖道尔顿分压定律：
理想气体混合物的总压力p等于混合气体中各 组分气体分压力之和。
p = p1 + p2 +p3+ pi = pi
pi
ni RT V
p pi
ni
RT V
n RT V
n =n1+ n2+ni
pi p
=
ni n
=
xi
pi
ni n
p
xi p
x i i的摩尔分数
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Inorganic and Analytical Chemistry
第三章 溶液和胶体
1
Inorganic and Analytical
内容提要
3.1 气体 3.2 溶液 3.3 稀溶液的依数性 3.4 强电解质理论 3.5 胶体溶液 3.6* 高分子溶液、表面活性物质和乳浊液
2
Inorganic and Analytical Chemistry
分散体系的定义与分类
3
Inorganic and Analytical Chemistry
表3-1 按物质聚集状态分类的分散系
分散剂
分散质
实例
气
气
液
固
空气、管道煤气 云、雾 烟、尘
气
泡沫、汽水
液
液
牛奶 、豆浆
固
Fe(OH)3溶胶、泥浆水
气
固
液
固
泡沫塑料 硅胶、肉冻 有机玻璃、合金
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Inorganic and Analytical Chemistry
质量。 解: p(C2H2) = p – p(H2O)=98.4 – 2.8 = 95.6（kPa）
V = 0.523 L，T = 23 +273.15 = 296.15 (K)
根据理想气体状态方程，得
n(C2H2 )
p(C2H2 ) V RT
95.6 0.523 8.315 296.15
0.0203mol)
3.1 气体 •3.1.1 理想气体的状态方程
理想气体： (1) 分子本身没有体积、分子间没有相互作用力 的气体。
(2) 是一种人为的模型，实际中并不存在。
(3) 低压、高温条件下的实际气体≈理想气体
7
Inorganic and Analytical Chemistry
理想气体状态方程：
➢ pV = nRT R---- 摩尔气体常数
表 3-2 按分散质粒子大小分类的各种分散系
分散系类 分子(离子)分散
胶体分散系
型
系
高分子溶液
溶胶
粗分散系
粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 1～100 nm 大于100 nm
存在形式 小分子或离子
高分子
小分子聚集体 分子的大聚集 体
主要性质
均相，电子显 微镜也不可见 分散质颗粒， 最稳定，扩散 快，能透过半