2020届高考化学考前选择题限时训练
高考化学核心考点最新题型限时训练：反应机理与质量作用定律(附答案)
反应机理与质量作用定律1. (2020·广东广州)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH 减少C. 1 mol N2H4可处理水中1 mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2. 工业上镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法中不正确的是()A. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量B. 反应中有非极性键断裂、极性键形成C. 乙烯与氢气发生加成反应D. 催化剂可改变反应的焓变3. 已知：1 mol ICl(s)被H2(g)完全还原为I2(s)和HCl(g)时，放出109 kJ的热量，反应机理如下：①H2＋ICl―→HI＋HCl慢反应②HI＋ICl―→I2＋HCl快反应下列说法正确的是()A. ICl中I显－1价B. HI是反应的中间产物C. 总反应速率的快慢主要由反应②决定D. 总反应的热化学方程式：H2(g)＋2ICl(s)===I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－109 kJ/mol4. 已知NO与H2反应后生成1 mol N2和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理：①2NO===N2O2(快) ；②N2O2＋H2===N2O＋H2O(慢)；③N2O＋H2===N2＋H2O(g)(快)。
下列说法正确的是()A. 整个过程的反应速率由反应②决定B. N2O2，N2O是该反应的催化剂C. 当12v(NO)＝v(N2)时，反应达到平衡 D. 该反应的活化能为665 kJ/mol5. (2020·济南期末)Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)2Cl·(g)快②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g)快③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋C1·(g)慢其中反应②存在v正＝k正c(CO)·c(Cl·)、v逆＝k逆c(COCl·)，下列说法正确的是()A. 反应①的活化能大于反应③的B. 反应②的平衡常数K＝k正k逆C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率6. (2020·北京朝阳区)科研人员研究了通电条件下N2在催化剂Au(金)表面生成NH3的反应，反应机理如图所示，下列说法不正确的是()A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B. 生成NH 3的总电极反应式：N 2＋6H ＋＋6e －===2NH 3C. 当1 mol N 2在电解池的阴极发生反应时，可得到 2 mol NH 3D. 使用Au 作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7. (2020·山东济宁)“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。
2020届高三化学高考考前全真模拟训练卷(全国I)
———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————2020届高三化学高考考前全真模拟训练卷（全国I）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．.2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类不正确是（）答案D解析A.厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工中产生的垃圾，鱼骨和菜叶属于厨余垃圾，A正确；B.有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，如废药品及其包装物，故消毒剂及其包装物属于有害垃圾，B正确；C. 可回收物是指适宜回收利用和资源化利用生活废弃物，破损的易拉罐为金属铝或铁制品，为可回收垃圾，C正确；D.其他垃圾指危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，破碎玻璃属于可回收垃圾，D 错误；———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————答案选D。
8．.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A. 用明矾处理水中悬浮物B. 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的C. 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D. 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨答案C解析A、明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝，不涉及氧化还原反应；B、用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原反应；C、用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+，铁元素、铬元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，选项C正确；D、用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应；答案选C。
9. 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是()A．若在原电池中进行，反应放出的热量不变B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变答案C解析若在原电池中进行，化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能，放出的热量减少，A项错误；反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向移动，反应放出的热量减小，B项错误；反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，反应放出的热量不变，C项正确；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，改变了反应的途径，反应焓变不变，D项错误。
化学-2020年高考考前押题密卷(山东卷)(考试版)
2020年高考考前押题密卷（山东卷）化学本卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Cd112一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐2．下列化学用语或描述中，正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质C．四氯化碳的电子式：D．CO2的比例模型：3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制0.10mol·L−1NaOH溶液B．除去氯气中的HClC．实验室制取氨气D．用此装置制备气体并测量生成的气体体积，可以减少误差4．下列说法错误的是A．COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化PO-的空间构型为正四面体形B．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中34C．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是16D．钛的硬度大于铝，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强5．某有机化工品R的结构简式如图所示。
下列有关R的说法正确的是A．R的分子式为C10H10O2B．苯环上一氯代物有2种C．R分子中所有原子可共平面D．R能发生加成、氧化和水解反应6．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A7．下列离子方程式正确且符合题意的是A ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba 2+＋SO 2＋H 2OBaSO 3↓＋2H+B ．向K 3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe ＋2[Fe(CN)6]3-Fe 2+＋2[Fe(CN)6]4-，3Fe 2+＋2[Fe(CN)6]3-Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．向酸化的KMnO 4溶液中加入少量Na 2S ，再滴加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：84MnO -＋5S 2-＋24H+8Mn 2+＋524SO -＋12H 2OD ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe 2+＋Cl 22Fe 3+＋2Cl-8．如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A ．过程Ⅰ中断裂极性键C —Cl 键B ．过程Ⅱ可表示为O 3+Cl ClO+O 2C ．过程Ⅲ中O+OO 2是吸热过程D ．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂9．现有短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 。
高中化学高三专项训练2020高考化学模拟选择题精选150题高中化学
高中化学高三专项训练2020高考化学模拟选择题精选150题高中化学一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分。
〕1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
假设榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这讲明维生素C具有( )A ．氧化牲 B．还原性C．碱性 D．酸性2．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用一般氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是：〔〕A．氧气的一种同素异形体 B．它的摩尔质量为64C．一种新的氧化物 D．一种新的化合物3．以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是〔〕A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量4．以下表达中，不正确的选项是〔〕①原子晶体中只含有极性键②金属在常温时都以晶体形式存在③每个水分子内含有两个氢键④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键 A．①③④ B．②③ C．①②④D．①②③5．以下讲法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的选项是〔〕A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，如此可有效地吸取一氧化碳，防止煤气中毒C．〝汽水〞浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好6．每年的6月5日是世界环境爱护日，联合国环境署确定2004年环境日活动主题是〝 Wanted! Seas and Oceans – Dead or Alive? 〞〔海洋存亡，匹夫有责〕，以下有关海洋的讲法不正确的选项是A、海上石油泄漏会造成海洋污染B、海洋中频发的赤潮与氮、磷的排放有关C、潮汐使海水的盐度发生变化D、工业上大量废水、废渣任意排放，会造成海洋生态环境的破坏7、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一样含氯消毒剂的4～5倍，以下有关氯胺(NH2Cl)的讲法一定不正确的选项是．．．．．．．A、氯胺水解产物最初为NH2OH和HClB、氯胺一定条件下可与乙烯加成H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D 、氯胺的电子式为：8、咖喱是一种烹饪辅料，假设白衬衣被咖喱汁弄脏后，用一般的肥皂洗涤时，会发觉黄色污渍变为红色。
浙江省2020高考化学(选考)大一轮复习(检测)专题4 第2单元 课后限时训练12 Word版含答案
课后限时训练(十二)生产生活中的含氮化合物(加试要求)(建议用时：45分钟)1．(2017·浙江温州十校联考)对下列事实的解释正确的是()A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化A[浓硝酸不稳定，见光受热易分解，A选项正确。
B选项，不用浓硝酸与铜反应来制取硝酸铜，是因为产生二氧化氮污染环境，应使用氧化铜和稀硝酸来制取，所以错误。
C选项，铁过量，因此生成二价铁，所以错误。
D选项，锌与稀硝酸反应得到一氧化氮，所以错误。
]2．(2015·浙江高考专练)下列推断中，正确的是()A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先生成白色沉淀，后沉淀溶解C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解D[A选项，N2不是大气污染物，NO在空气中会发生反应2NO＋O2===2NO2，不能稳定存在，所以错误。
B选项，Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中，所以错误。
C选项，浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化，但在常温下，浓硝酸能与铜反应，浓硫酸不能与铜反应，故可用浓硝酸不能用浓硫酸除去镀在铝表面的铜镀层，所以错误。
D选项，Cu不活泼，不能与稀硫酸反应，加入Cu(NO3)2后，发生3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确。
]3．化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是()A．铁片与过量浓硝酸(常温)B．铜粉与过量浓硝酸(常温)C．浓盐酸与过量MnO2(共热)D．浓硫酸与过量铜片(共热)B[铁片与过量浓硝酸(常温)，发生钝化，硝酸过量，铁片仍有剩余，A项不符合题意；铜粉与过量浓硝酸(常温)，发生氧化还原反应，浓硝酸过量，铜粉完全反应，B项符合题意；浓盐酸与过量MnO2(共热)，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，C项不符合题意；浓硫酸与过量铜片(共热)，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，D项不符合题意。
2020年高考化学选择题专项练习题20套(含答案)
2020年高考化学选择题专项练习题20套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。
D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A9.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。
B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。
C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。
D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。
X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（）A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A 相同条件下，用1mol·L−1的CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3－C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K sp Mg(OH)2]>K sp Cu(OH)2]12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知 在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是
2020年高考化学选择题专项训练96~100套Word版含答案及解析
2020年高考化学选择题专项训练96~100套2020年高考化学选择题专项训练96一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。
答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C 错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。
2020版学海导航高考化学二轮专题总复习(新课标) 限时训练 (14) Word版含解析
第14课时 金属元素及其化合物1.(2022·江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤2.下列试验操作不能达到试验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A ．用甲图所示的方法制备Fe(OH)2B ．用乙图所示的方法证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C ．用丙图所示的方法制取金属锰D ．用丁图所示的方法比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其缘由可能是( ) A ．苹果汁中的Fe 2＋变成Fe 3＋B ．苹果汁中含有Cu 2＋C ．苹果汁含有OH －D ．苹果汁含有Na ＋4.某溶液中有NH ＋4、Na＋、Fe 2＋和Al 3＋4种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量增加的阳离子是( )A ．NH ＋4 B ．Na ＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋5.(2011·上海)物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不行能为 ( )A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g6.(2011·山东)Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能接受将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al7.(2011·广东)某同学通过系列试验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A ．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观看Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 8.含碳48%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L－1的稀硝酸500 mL ，完全反应后生成标准状况下的NO 气体3.36L ，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2 mol·L －1NaOH 溶液的体积为( )A ．275 mLB ．350 mLC ．560 mLD ．700 mL9.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( ) A ．NH ＋4 NO －3 CO 2－3 Na ＋B ．Na ＋Ba 2＋Mg 2＋HCO －3 C ．NO －3 Na ＋Al 3＋Cl －D ．NO －3 K ＋AlO －2 OH －10.等质量的三份锌a 、b 和c ，分别加入等体积等浓度的稀H 2SO 4中，a 中同时加入适量CuSO 4溶液，c 中加入适量CH 3COONa 。
高考化学核心考点最新题型限时训练：反应循环图与化学反应(附答案)
反应循环图与化学反应1. 在太阳能作用下，以CO2为原料制备炭黑的反应机理如图所示。
下列说法正确的是()A. 过程Ⅰ中反应的活化能大于ΔHB. Fe3O4为该制备反应的催化剂C. CO2(g)C(s)＋O2(g)为放热反应D. FeO的俗名为铁红2. (2020·“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考)工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2－，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的常用流程如下：下列说法正确的是()A. Mn(OH)2、MnO2－3在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用B. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式：2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO2－3＋4H2OC. 将10 L上清液中的S2 －转化为SO2－4(S2－浓度为480 mg/L)，理论上共需要0.03 mol的O2D. 常温下，56 g CaO溶于水配成1 L溶液，溶液中Ca2＋的数目为6.02 ×1023个3. 乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是( )A. 催化剂是Cu ＋，可以加快脱硝速率B. 温度升高，可能导致吸附在Cu ＋表面的气体减少，使反应速率减小C. 发生的总方程式：C 2H 4＋2O 2＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2＋2H 2OD. 上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量4. 利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A. 反应过程中NO 2、NH ＋4之间的反应是氧化还原反应B. 上述历程的总反应：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂2N 2＋3H 2OC. X 是HNO 2，是还原产物D. [(NH 4)(HNO 2)]＋是反应过程中的催化剂5. 碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应：2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI6. (2019·广东模拟)一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是()A. 反应①属于“氮的固定”B. 反应②属于非氧化还原反应C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现D. 上述三步循环的总结果：2N2＋6H2O===4NH3＋3O27. (2019·盐城期末)斯坦福大学的研究人员提出的一种基于CH3OH的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是()A. 图中能量转化方式只有2种B. CO 2、CH 3OH 均属于有机化合物C. 制取CH 3OH 反应：CO 2＋3H 2――→催化剂△CH 3OH ＋H 2O 的原子利用率为100% D. 利用CO 2合成CH 3OH 燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放8. (2020·山西大同一模)科学工作者研发了一种SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
2020年高考化学选择题专项练习题8套(含答案)
2020年高考化学选择题专项练习题8套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作8.下列有关有机物的说法正确的是（）A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6C l2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同9.下列所示物质的工业制备方法合理的是（）A.制Si：SiO2SiCl4SiB 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO310.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为: OHC- CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是（）A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况)D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。
2020年化学高考模拟卷含答案
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．对于可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 22．下列说法正确的是（ ）A. HF 比HCl 稳定是因为HF 间能形成氢键B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH 3、PH 3、AsH 3、SbH 3的沸点逐渐升高C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关D. 标况下，22.4L HF 含有分子数为N A （N A 代表阿弗加德罗常数）3．为检验某卤代烃中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是A. (3) (1) (5) (6) (2) (4)B. (3) (5) (1) (6) (4) (2)C. (3) (2) (1) (6) (4) (5)D. (3) (5) (1) (6) (2) (4)4．已知： (注：R 、R′为烃基)。
A 为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如图所示的变化：则A的结构简式是( )A. CH3OHCH=CHCHOB. CH3CH2COOCH3C. CH3CHOHCH2CHOD. CH2OHCH2CH2CHO5．金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。
钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。
由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时，每有1molMoS2反应，转移电子的物质的量为______。
山东省(新高考)2020届高考考前适应性试卷 化学(三)含解析
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．下列关于文献记载的说法正确的是
A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
C．理论上电路中每转移6mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为1mol
D．为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得的废氨水溶液中c(NH )＞c(NO )
10．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．物质A可选用盐酸
B．I中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+
（新高考）2020届高考考前适应性试卷
化学（三）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________。
19．某废催化剂含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I．某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
(1)在下图装置中，第一次浸出反应装置最合理的是____（填标号）。步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，最好在（填设备名）____中进行。
(2)滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法为(提供的试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）。
2020年高考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析
2020年⾼考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析2020年⾼考化学选择题专项训练76~77套2020年⾼考化学选择题专项训练76⼀、选择题：本卷共7⼩题，每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
1.化学与⽣产⽣活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆⼤量焚烧将产⽣雾霾B. 由地沟油炼制的⽣物柴油属于烃类物质C. “⼭东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运⽽失效，这与蛋⽩质变性有关D. 建设港珠澳⼤桥时采⽤超⾼分⼦量聚⼄烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机⾼分⼦化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆⼤量焚烧会产⽣⼤量烟尘，导致空⽓中颗粒物⼤量增加⽽产⽣雾霾，A正确；B.地沟油及⽣物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的⽣物柴油（主要为⾼级脂肪酸⼄酯）属于烃的衍⽣物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋⽩质，未冷藏储运，温度较⾼时蛋⽩质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚⼄烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚⼄烯，该物质是⾼分⼦化合物，是⾼聚物，D正确；故合理选项是B。
2.⾹菇是含烟酸较⾼的⾷物，烟酸分⼦中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原⼦均处同⼀平⾯B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的⼀氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢⽓发⽣加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分⼦中N原⼦取代苯分⼦中C原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上；羧基的C 原⼦取代苯环上H原⼦的位置，在苯分⼦的平⾯上，因此所有的碳原⼦均处同⼀平⾯，A正确；B.烟酸与硝基苯的分⼦式相同，结构不同，因此⼆者互为同分异构体，B正确；C.在六元环的N原⼦上没有H原⼦，只有C原⼦上有H原⼦，所以在六元环上有四种不同位置的H原⼦，所以六元环上的⼀氯代物有4种，C错误；D.羧基具有稳定性，不能发⽣加成反应。
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高三化学回炉训练题（2）1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是2. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是( )A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiD. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了分液原理3．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法，错误的是( )A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。
”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了萃取的方法来分离和提纯B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼C．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融分解液态Hg 和硫，冷却时重新化合为HgS晶体。
4.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是D. 向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂5．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。
下列有关说法，错误的是( ) A．若C为酸性气体，则B可能具有两性B．若C是碱性气体，则B一定是碱C．若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸D．以上3个转变可能都是氧化还原反应6．下列反应的离子方程式正确的是()A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O7．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。
a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是()A．a＋b>c＋d B．重新达平衡时，A气体浓度增大C．平衡向左移动D．重新达平衡时，D的体积分数减小8.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y可以发生水解和消去反应C.1molZ最多可与3molBr2发生加成反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:29.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点：Y> W)()(-+OHcHc甲乙ABCH2O①②③C.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 10.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)B. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多C.将amol·L -1的醋酸与0.01 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a = (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小11. 最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是：( )A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O 2反应的过程 12. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO ）制备乙二酸（HOOC-COOH ）。
其制备反应为：OHC-CHO+2Cl 2+2H 2O → HOOC -COOH+4HCl 。
下列说法正确的是( )A ．每消耗0.1mol 乙二醛在Pt 1极放出2.24L 气体（标准状况）B ．Pt 1的电极反应为：4OH --4e - = 2H 2O+O 2↑C ．每得到lmol 乙二酸将有2molH +从右室迁移到左室D ．盐酸是起提供Cl -和增强导电性的作用13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH 溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100mol·L －1 的盐酸和CH 3COOH 溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( ) A.曲线①代表滴定HCl 溶液的曲线B.A 点溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.1 mol·L －1 C.在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：C ＜B ＜A01.01029-⨯-a )()(234O H NH c NH c ⋅+状态Ⅰ状态Ⅲ状态Ⅱ表示C表示O表示催化剂状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ能量D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)14．下列离子方程式书写正确的是A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2OB．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2OC．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+ BrO-+H2OD. Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+ SO2 + 2H2O＝3S↓+ 4OH-15.下列说法不正确．．．的是A．C2H6和C9H20一定互为同系物B．和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有5种C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解16．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是实验目的实验步骤和装置A 探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间B 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线C 验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液D 比较H2O2和Fe3+的氧化性将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中17．下列实验装置或操作合理的是( )A B C DCH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2X YW ZA．ZB．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y19．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
下列说法不正确是A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是560mLC．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克20．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷B．丙烯分子中，最多有7个原子共面C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同21．下列实验操作能达到目的的是（）22．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3N A个水分子B．1L 0.lmol/L 的CuCl2溶液中含有0.1N A个Cu2+C．20g D2O中含有10N A个中子D．2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A23．向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（）A．V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-) B．V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)C．V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）D．V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)24．下列叙述中正确的是（）A．使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F所以防止蛀牙，则一般可说明后者的Ksp小于前者的Ksp。
B．室温下向苯和含少量苯酚杂质的混台溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤．可除去苯中少量苯酚杂质C．用1.00 mol/L标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液10.00mL，滴定前将25.00mL酸式滴定管中盐酸调至“0”刻度，将盐酸滴完恰好滴定至终点，则可得c(OH)=2.50 mol/LD．向4 mL 2％的CuSO4溶液中加入几滴1％的NaOH溶液，振荡后再加入0.5 m1．有机物X．加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。