晶体熔沸点比较

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分子晶体熔沸点比较方法

分子晶体熔沸点比较方法
分子晶体的熔沸点是其物理化学性质之一，可以用于比较不同分子晶
体间的差异。

其中一些比较方法如下：
1.比较分子间相互作用力：如果分子间有强的氢键，离子相互作用或
范德瓦尔斯力，那么熔沸点通常会更高。

因此，比较不同分子晶体熔沸点
的高低可以揭示分子间相互作用的性质和强度。

2.比较分子量：分子量较高的分子通常具有更高的熔沸点，因为它们
具有更大的分子间相互作用力。

3.比较分子结构：分子的结构对于分子间相互作用的强度和类型都有
影响。

因此，比较不同分子晶体之间的分子结构可以帮助我们更好地理解
其熔沸点的差异。

4.比较晶体对称性：晶体对称性是影响熔沸点的一个重要因素。

通常，对称性高的分子晶体有更高的熔沸点，因为其分子之间的相互作用力更为
紧密。

因此，比较晶体的对称性是另一种比较分子晶体熔沸点的方法。

需要注意的是，以上比较方法是相互关联和综合起来使用的，不同的
分子晶体之间可能会存在多种因素的综合作用。

四种晶体熔沸点的比较

四种晶体熔沸点的比较
晶体熔沸点是指某物质从固态转变到液态所需要投入的能量的量的高低，它是衡量材料性能的重要指标。

本文结合四种晶体的熔沸点，来比较这四种
晶体的性能。

以钠为例，钠的熔沸点较低，为98.8℃，它容易溶解在水中并可以形成
氢气，因而具有腐蚀性，将引起金属的腐蚀性变质，这是它的主要缺点之一。

同样，硒以1330.4℃，属于中等熔沸点，它稳定可靠，较低的比重，电
性好，是制作各种有损绝缘材料的得天独厚的金属，此外，由于高熔点，锡
性质也很好，是制作管道和各类器件的大功臣。

此外，钯熔沸点非常高，达到3210℃，这是一种较比较稀有的贵金属，
由于具有良好的机械性能和耐热性，被广泛用于制造各类尖端产品及配件，
具有得天独厚的优势。

再看金，金的熔沸点最高，达到1064.43℃，它是不可起火材料，有着
非常适合用于制作艺术品、建筑装饰等等，它还具有非常高的抗腐蚀性，它
还可以带出更多的异质结，非常适合工业的使用场合。

因此，晶体的熔沸点是不同的，由此可以看出，晶体的物质性能完全不
一样，比如对钠而言，它的主要优势是容易溶解；而由于金的熔沸点较高、
腐蚀性不易，因而很适合用来制作艺术品、建筑装饰等等。

它们的特点和性
能都应当在不同的场合、材料中进行比较，以达到最佳效果。

四种晶体的熔沸点

四种晶体的熔沸点
熔沸点是晶体的一种特性，它是指在标准压力下，晶体由固态向液态转变的温度，以及在标准压力下，液态晶体由液态向气态转变的温度。

不同的晶体熔沸点不同，这是由于它们的化学组成、分子结构和晶体结构不同所致。

四种晶体的熔沸点分别是：
1. 钠氯化物晶体的熔沸点为801℃。

钠氯化物晶体的结构是离
子晶体结构，其化学式为NaCl。

在钠离子和氯离子之间存在离子键，因此钠氯化物晶体的熔沸点较高。

2. 纯水晶体的熔沸点为0℃和100℃。

纯水晶体是分子晶体结构，其化学式为H2O。

水分子之间由氢键连接，因此需要在0℃时才能将
水晶体从固态转变为液态，在100℃时才能将其从液态转变为气态。

3. 二氧化硅晶体的熔沸点为1710℃。

二氧化硅晶体是共价晶体结构，其化学式为SiO2。

二氧化硅分子之间通过共价键连接，因此
需要高温才能使其从固态转变为液态。

4. 碳晶体的熔沸点为3550℃。

碳晶体是共价晶体结构，其化学式为C。

碳分子之间通过共价键连接，因此需要极高的温度才能使其从固态转变为液态。

总的来说，晶体的熔沸点与它们的结构和化学性质密切相关。

不同的晶体熔沸点不同，这也是研究晶体特性和应用的重要方面之一。

- 1 -。

各类晶体熔沸点比较文字解释

1） NaCl 、 SiO2、AlCl3 沸点：SiO2>NaCl>AlCl3 原因：SiO2为原子晶体， NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体
2） NH3、PH3、AsH3 沸点：NH3 > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体
NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分子质量减小，范德华力减小，沸点降低
沸点：Na <Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键增强，熔点升高 6） MgO、NaCl 沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故 MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。
3）N2、CO 沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相
同，但CO分子极性强，沸点高。
4）金刚石、Si、SiC 沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si 键、Si-Si键键长减小，键能减小，沸点降低。 5）Na、Mg、Al
3月22日化学早读
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的化学键越强，沸点越高！
文字描述题：比较并解释晶体沸点高低（答题模板）

高中化学四种晶体熔沸点比较

高中化学四种晶体熔沸点比较在化学的世界里，晶体的熔点和沸点可真是个有趣的话题，嘿，咱们今天就来聊聊高中化学里那四种晶体的熔沸点比较，听起来是不是很有意思？想象一下，咱们的晶体就像各个性格各异的朋友，有的热情似火，有的冷漠孤傲，有的则温和如水。

好啦，先从离子晶体说起吧。

这种晶体的熔点通常很高，就像不轻易被感动的老顽固，离子之间的静电吸引力可不是盖的。

想象一下，钠和氯一见面就火花四溅，合成了美味的盐，熔点高得让人咋舌，一般得超过800度呢，这可不是一般的朋友关系，真是让人佩服。

咱们再来看看分子晶体，哎呀，这一类就有趣了。

分子晶体像是朋友圈里那种温柔善良的姑娘，平时可爱得不得了，熔点嘛，通常就低得多，像冰淇淋在阳光下融化，唰唰的变得越来越软。

比如说冰，想想看，零下几度就能化成水，真是个容易感动的家伙。

不过，别看她熔点低，分子间的弱相互作用也有她的独特魅力，让人忍不住想要多了解她。

然后，咱们说说金属晶体，这个可真是大块头，铸铁般的坚硬，熔点可高得很，真是威风凛凛。

金属晶体就像个在沙滩上晃荡的大汉，越热越兴奋，熔点动辄就几百度，铁、铜都在其中，热情得让人无可奈何。

金属原子们团结得紧紧的，像兄弟一样，彼此之间的金属键牢不可破，真是让人羡慕的友情。

别忘了网络的主角，晶体管的化学朋友们，网络中的共价晶体。

它们就像一群极为聪明的书呆子，熔点超高，像钻石一样耀眼，硬得让人无从下手。

碳的同素异形体，嘿，真是牛得不要不要的，熔点高得惊人，达到几千度，简直像天上掉下来的明星，闪闪发光。

共价晶体的强大，让人想要一探究竟，真是难得一见的奇珍异宝。

所以说，四种晶体熔沸点的比较就像是一次聚会，大家各显风采，有的高冷、有的温柔、有的热情，还有的闪耀。

每种晶体都有自己的特色，就像每个人都有自己的个性。

这不禁让人思考，化学其实就是这样一个奇妙的世界，各种元素和分子在这里交织碰撞，构成了我们眼前的一切，真是美妙啊！相信只要咱们深入探索，就能发现更多的奥秘和乐趣，化学的魅力无穷无尽，真是让人乐此不疲。

各类晶体熔沸点比较文字解释

3）N2、CO
沸点：CO>N2 原因：都是分子晶体且相对分质量相
同，但CO分子极性强，沸点高。
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4）金刚石、Si、SiC
沸点：金刚石>SiC>Si：原因：都是原子晶体；而原
子半径C小于Si，故金刚石，SiC，Si中的C-C键，C-Si
键、Si-Si键键长减;Mg<Al: 均为金属晶体，Na，Mg，Al晶
体中离子(或原子)半径减小，离子所带电荷增多，故金属键
增强，熔点升高
6） MgO、NaCl
沸点：MgO>NaCl：原因：都是离子晶体，而半径:Mg2+小
于Na+ ,O2-小于Cl- ；电荷数：Mg2+ >Na+, O2-大于Cl- ；故
MgO中离子键更强，晶格能更大，沸点更高。
1） NaCl 、 SiO2、AlCl3 沸点：SiO2>NaCl>AlCl3 原因：SiO2为原子晶体， NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体
2） NH3、PH3、AsH3 沸点：NH3 > AsH3 >PH3 原因：都是分子晶体
NH3存在分子间氢键，沸点最高；而AsH3，PH3相对分子质量减小，范德华力减小，沸点降低
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大家好
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3月22日化学早读
物质熔沸点比较规律： 1、不同晶体：一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2、同类晶体 1）分子晶体：
状态，氢键，相对分子质量，分子极性 2）其他同类晶体比较：粒子半径和所带电荷数
一般粒子半径越小，所带电荷数越多，相应的化学键越强，沸点越高！
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文字描述题：比较并解释晶体沸点高低（答题模板）

晶体类型熔沸点比较

晶体类型熔沸点比较晶体类型熔沸点比较晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成的固体物质。

晶体的熔沸点是指在一定的压力下，晶体从固态转化为液态或从液态转化为固态时所需要的温度。

晶体类型的熔沸点比较是指不同晶体类型之间的熔沸点的比较。

下面将对晶体类型的熔沸点进行比较。

1. 金属晶体金属晶体是由金属原子按照一定的规律排列而成的固体物质。

金属晶体的熔沸点一般较高，因为金属原子之间的相互作用力较强，需要较高的温度才能使其熔化。

例如，铁的熔点为1535℃，铜的熔点为1083℃，铝的熔点为660℃。

2. 离子晶体离子晶体是由阳离子和阴离子按照一定的规律排列而成的固体物质。

离子晶体的熔沸点一般较高，因为离子之间的相互作用力较强，需要较高的温度才能使其熔化。

例如，氯化钠的熔点为801℃，碳酸钙的熔点为825℃。

3. 分子晶体分子晶体是由分子按照一定的规律排列而成的固体物质。

分子晶体的熔沸点一般较低，因为分子之间的相互作用力较弱，需要较低的温度就能使其熔化。

例如，氧气的熔点为-218.4℃，苯的熔点为5.5℃。

4. 共价晶体共价晶体是由原子按照共价键的方式排列而成的固体物质。

共价晶体的熔沸点一般较高，因为原子之间的相互作用力较强，需要较高的温度才能使其熔化。

例如，硅的熔点为1414℃，碳的熔点为3500℃。

总的来说，金属晶体和离子晶体的熔沸点较高，分子晶体的熔沸点较低，共价晶体的熔沸点较高。

这是因为不同晶体类型之间的相互作用力不同，从而导致其熔沸点的差异。

在实际应用中，对晶体类型的熔沸点比较有助于我们了解不同晶体类型的物理性质，从而为材料的选择和应用提供参考。

熔沸点的比较

物质熔沸点高低的比较及应用河北省宣化县第一中学栾春武如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：一、不同类型晶体熔沸点高低的比较一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。

例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。

影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

有氢键的熔沸点较高。

例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。

例如：S ＞Hg＞O2。

2.同属原子晶体原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。

3.同属离子晶体离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。

例如：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。

四种晶体熔沸点高低比较方法

四种晶体熔沸点高低比较方法
1晶体比较熔沸点的特点
晶体的熔沸点比较是一种常见的实验，通过对比不同的晶体的熔沸点，可以识别出它们的化学成分和结构特征。

有一些物质的熔沸点可以比较，如无机晶体，碳水素等，这些熔沸点的差别可以用来反映晶体的构成上的不同。

2熔沸点比较的方法
熔沸点比较是基于热能转化原理完成的，一般会利用中心温度计或定熔沸点仪精确测量来完成。

具体的做法包括：
①首先测量准备比较的晶体的熔沸点，一旦达到一定的温度时，晶体就会被液化，这时可以记录温度；
②这时可以在熔融的晶体之间进行温度的比较，例如，两者之间的温度差就可以提供一个大致表征晶体熔沸点的数值；
③在此基础上，通过温度和晶体结构的分析，可以发现多种不同的晶体熔沸点的比较方法；
3四种晶体的熔沸点比较
下面来看看具体四种晶体的熔沸点比较：
（1）依据晶体构造特性：比较不同的晶体的结构特征，对比它们的熔沸点。

例如，晶体的结构会影响电磁性能，而晶体熔沸点也会随之变化；
（2）依据晶体温度特性：通过测量不同晶体的汞温度，确定它们熔沸点的不同；
（3）依据电磁特性：通过电磁算法测量晶体的熔沸点，可以得出精确的数值；
（4）依据分子弛豫：这是晶体分子由冻结状态转变为液态状态过程中弛豫过程所造成的，比较起来，这一类的方法要比前三种更精确，因为它能从晶体液态之间的小尺度变化中得到更精确的晶体分析结果。

4结论
熔沸点比较是一种衡量晶体构造和电磁性能的有效手段，它通过对比不同的晶体的熔沸点特性、温度特性、电磁特性和分子弛豫来揭示晶体的构造细节和电磁性能。

高中化学第3章微专题3晶体熔沸点的比较鲁科版选择性必修2

2.下列物质的熔、沸点高低比较,顺序正确的是( C ) A.CH4>C2H6>C3H8>C4H10 B.CBr4>CI4>CCl4>CF4 C.MgO>H2O>O2>N2 D.H2Se>H2S>H2O 解析组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,则熔、沸点为CH4<C2H6<C3H8<C4H10,CI4>CBr4>CCl4>CF4,故A、B错误;离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,水中含有氢键,熔、沸点比氮气、氧气的高,则熔、沸点为MgO>H2O>O2>N2,故C正确;水分子间存在氢键,所以水的沸点最高,则熔、沸点为H2O>H2Se>H2S,故D错误。
4.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的排序正确的是( B ) A.H2>N2>O2 B.H2O>H2Se>H2S C.CH4>SiH4>GeH4 D.C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3
解析结构相似的分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而升高,熔、沸点:H2<N2<O2,CH4<SiH4<GeH4,故A、C错误;水分子间存在氢键,熔、沸点反常升高,熔、沸点:H2O>H2Se>H2S,故B正确;相对分子质量相同的烃,支链越多熔、沸点越低,C(CH3)4<(CH3)2CHCH2CH3<CH3CH2CH2CH2CH3,故D 错误。
解析干冰为分子晶体,NaCl为离子晶体,金刚石为共价晶体,一般熔、沸点: 共价晶体>离子晶体>分子晶体,故三种晶体熔、沸点由低到高的顺序:干冰<NaCl<金刚石。

晶体类型熔沸点比较

晶体类型熔沸点比较
一、离子晶体
离子晶体是由正负离子组成的晶体，具有高熔点和高沸点。

离子晶体的熔点主要取决于离子的大小和电荷。

正负离子之间的静电相互作用力很强，因此离子晶体的熔点较高。

例如，氯化钠是一种典型的离子晶体，其熔点为801℃。

二、共价晶体
共价晶体是由共价键连接的原子组成的晶体，具有高熔点和高沸点。

共价键的强度决定了共价晶体的熔点。

共价键是通过原子间的共享电子形成的，因此共价晶体的熔点较高。

例如，金刚石是一种典型的共价晶体，其熔点高达3550℃。

三、金属晶体
金属晶体是由金属原子组成的晶体，具有较低的熔点和较高的沸点。

金属晶体的熔点取决于金属原子之间的金属键强度。

金属键是通过金属原子之间的电子云形成的，因此金属晶体的熔点较低。

例如，铁的熔点为1538℃。

四、分子晶体
分子晶体是由分子组成的晶体，具有较低的熔点和较低的沸点。

分子晶体的熔点取决于分子之间的相互作用力。

相对于离子晶体和共价晶体，分子晶体的相互作用力较弱，因此熔点较低。

例如，冰是
一种典型的分子晶体，其熔点为0℃。

不同晶体类型具有不同的熔沸点。

离子晶体和共价晶体具有高熔点和高沸点，金属晶体具有较低的熔点和较高的沸点，而分子晶体具有较低的熔点和较低的沸点。

晶体的熔沸点与其结构类型密切相关，这种关系对于理解和研究晶体的性质和应用具有重要意义。

晶体熔沸点比较

晶体熔沸点比较人们从古至今一直在将晶体的熔沸点比较，因为这可以帮助他们解释化学物质的性质。

熔沸点是一种重要的理化指标，它可用来积累能量，因此可以用于调节物质或物质之间反应所需的能量量。

晶体是一种特殊的结构，它含有原子、分子或离子的排列，因此来讲，晶体的熔沸点比较可以用来预测和解释物质的熔点行为和性质。

晶体熔沸点比较需要一种标准测定方法，最常用的方法之一是Dewar炉。

在 Dewar炉中，用熔沸点标准品与测试样品混合，然后跟踪其温度，同时记录混合物体的熔沸点。

通过比较Dewar炉中混合物体的熔沸点与标准品的熔沸点，可以得出测试样品的熔沸点，从而能够确定测试样品的熔沸点。

另一种常见的晶体熔沸点比较方法是X射线热重法。

这是一种以X射线的吸收与热重量的变化来测定熔沸点的方法，它可以测量样品在不同温度下的X射线吸收和热重量，从而可以确定熔沸点。

X射线热重方法有一个优点是它很快，能够在几秒钟内进行完毕，而且结果也非常准确。

第三种测量晶体熔沸点的方法是卡尔曼温度计法。

它是通过将探头放在周围的孔上，跟踪凝固液体和气体温度的变化，进而测定凝固物的熔沸点的方法。

卡尔曼温度计的优点是它可以更精确的测定熔沸点，因为它可以测量到微小的温差。

总之，使用Dewar炉、X射线热重法和卡尔曼温度计法这三种方法来比较晶体的熔沸点非常常见。

它们各自都有其优势和缺点，因此，决定使用哪种方式取决于具体的情况。

该选择的依据包括测量所需的相对精度、测定速度和测定所涉及的成本。

只有当这种方法在所有参数中均能发挥其优势时，才能真正证明其价值。

晶体熔沸点高低的比较

的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点
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越高，A项不正确；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，B项不正确；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键能由金属原子的半径、价电子数决定，金属原子半径依Li～Rb 的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Rb最低，C 项不正确；D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短些，所以石墨的熔点比金刚石略高，金刚石的熔点又比SiO2高。
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4．同属于金属晶体金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：Al>Mg>Na。 5．同属于分子晶体分子间作用力越强，熔、沸点越高。 (1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2>Br2>Cl2>F2。 (2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2。
第
三小专
章
题
大智
晶慧Βιβλιοθήκη 体结构晶体熔、沸点
与高低
性的比
质较
专题讲坛专题专练
阶段质量检测(三)
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1．不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。 2．同属于原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点:金刚石(C— C)>二氧化硅(Si—O)>碳化硅(Si—C)>晶体硅(Si—Si)。 3．同属于离子晶体离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgO>NaCl>CsCl。

各晶体熔沸点关系比对。

从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。

反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。

对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。

如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如： C17H35COOH （硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

ⅴ 同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。

如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。

芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。

（沸点按邻、间、对位降低）④ 金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。

晶体熔沸点高低规律及应用

晶体熔沸点高低规律及应用武汉市新洲区第一中学张新平（430400）晶体熔沸点高低的比较，是常见的考点之一。

熟知其变化的一般规律极其特殊性，是我们解决这类问题的关键。

一、不同类型晶体的熔沸点高低规律晶体类型不同，其结构（化学键或作用力）不同，物理性质上就表现为熔沸点高低不同。

一般有如下规律：（化学键或作用力的强弱是熔沸点高低的决定因素）1．熔沸点高低规律有：原子晶体＞离子晶体、金属晶体＞分子晶体如熔点高低顺序有：晶体硅＞氯化钠＞白磷。

2．特殊情况有：一般常温时的固体分子晶体（如白磷、硫等）的熔点就比水银高；金属晶体钨的熔点（3410℃）就比原子晶体二氧化硅（1713℃）的高等。

二、同类型晶体的熔沸点高低规律同一类型的晶体，其构成微粒（大小、电荷等）不同，微粒间的化学键或作用力不同，物理性质上就表现为熔沸点高低不同。

一般有如下规律：1．分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德瓦耳斯力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。

一般有如下规律：（1）分子的组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高；如：稀有气体、卤素单质、ⅣA族的RH4型氢化物等都符合这一规律。

（2）相对分子质量相近的分子，分子的极性越强，熔、沸点越高；如：第3周期气态氢化物的熔、沸点（见右表），但极性最强的HCl却反常地低于H2S。

（3）分子的组成和结构相似的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。

在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的(只有H2O例外)，气态氢化物的熔、沸点理应遵循第（1）条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是由于NH3、H2O、HF等分子间存在氢键，增强了分子间的作用，因而造成NH3、H2O、HF等的熔、沸点反常的高（比其组成和结构相似的分子）。

2．原子晶体的熔、沸点变化规律原子晶体中各原子以强烈的共价键相结合。

原子晶体在熔化时必须破坏很大一部分共价键，在气化时几乎要破坏全部共价键，所以原子晶体都具有很高的熔、沸点。

物质晶体熔沸点高低比较方法

物质熔沸点高低比较方法
（1）不同类型的晶体：一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

如：SiO2＞NaCl＞S
需要说明的是：不是所有的原子晶体都高于任意离子晶体，如：氧化铝高于SiO2，同样也不是所有的离子晶体都高于任意分子晶体。

（2）对于相同类型的晶体：
I、主要与半径有关的晶体
①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小，电荷数越多，离子键就越强，晶体的熔沸点就越高；
②原子晶体：原子半径越小，键长就会越短，键能就越大，晶体的熔沸点就越高；
③金属晶体：原子半径越小，金属键键长越短，键能越大，晶体熔沸点越高；如Na＜Mg＜Al
II、主要与分子量有关的晶体：
分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。

a.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的溶沸点就越高。

如卤素单质I2>Br2>Cl2>F2；
b.能形成氢键的分子晶体，熔沸点会反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。

金属晶体熔沸点比较

金属晶体熔沸点比较是如下：
1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。

如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

四种晶体熔沸点高低排序

四种晶体熔沸点高低排序晶体是物质的一种形态，具有规则的排列和周期性的结构，是固态物质的一种。

晶体的熔沸点是指晶体从固态转变为液态或气态时所需的温度，也是晶体的物理性质之一。

本文将介绍四种常见的晶体，按照它们的熔沸点从高到低进行排序。

1. 金刚石（熔点约为3550℃）金刚石是一种由碳原子构成的晶体，是自然界中最硬的物质之一。

它的晶体结构是由每个碳原子与四个相邻的碳原子形成四面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，金刚石的熔沸点非常高，约为3550℃。

这也使得金刚石是一种非常耐高温的材料，可以被用于制造高温炉、高温热处理工具等。

2. 石英（熔点约为1713℃）石英是一种由硅氧原子构成的晶体，是自然界中最常见的矿物之一。

它的晶体结构是由每个硅原子与四个相邻的氧原子形成四面体结构，形成了一种紧密的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，石英的熔沸点也非常高，约为1713℃。

石英在工业上有广泛的应用，可以用于制造玻璃、陶瓷、光学仪器等。

3. 盐（熔点约为801℃）盐是一种由氯化钠分子构成的晶体，是一种常见的食盐。

它的晶体结构是由每个钠离子与六个相邻的氯离子形成八面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，盐的熔沸点也比较高，约为801℃。

盐可以用于烹饪、腌制、制造化学品等。

4. 冰（熔点约为0℃）冰是一种由水分子构成的晶体，是一种常见的物质。

它的晶体结构是由每个水分子与四个相邻的水分子形成六面体结构，形成了一种密集的、连续的晶体网络。

由于其晶体结构的紧密性，冰的熔沸点也比较高，约为0℃。

冰可以用于制冷、制造雪、制造冰雕等。

总结晶体的熔沸点是晶体的物理性质之一，它与晶体的结构密切相关。

不同的晶体具有不同的晶体结构和熔沸点，金刚石、石英、盐和冰是四种常见的晶体，它们的熔沸点从高到低依次排列为金刚石、石英、盐和冰。

这些晶体在工业、生活中都有广泛的应用。