第九章 溶液中的电子酸碱平衡

第九章溶液中的电子酸碱平衡

一、选择题

1.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是(C) （A）Cl-（B）NH3（C）Zn2+（D）F-

2．已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10－6mol·L－1，则该化合物的溶度积常数为（）

（A）1.0×10－30；（B）1.1×10－28；

（C）5.0×10－30；（D）1.0×10－12。

溶液中的电子酸碱平衡

3．下列有关分步沉淀叙述中正确的是( A) （A）离子积先达到Kθsp的先沉淀出来；

（B）沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来；（C）溶度积小的物质先沉淀；

（D）被沉淀离子浓度大的先沉淀。

4．同离子效应使( B)

（A）弱酸电离度增大,难溶盐溶解度增大；

（B）弱酸电离度减小,难溶盐溶解度减小；

（C）弱酸电离度变小,难溶盐溶解度增大；

（D）弱酸电离度变大,难溶盐溶解度减小。

5．向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( B) （A）AgCl的溶解度增大；（B）AgCl的溶解度、Kθsp均不变；（C）AgCl的Kθsp增大；（D）AgCl的溶解度、Kθsp大。

溶液中的电子酸碱平衡

6．已知∆f G o(Pb2+,aq)=-24.3KJ•mol-1，∆f G o(F-,aq)=-276.5KJ•mol-1, ∆f G o(PbF2 ,s)=-620.4KJ•mol-1。298K，PbF2的p K sp值是( ) （A）8.95 （B）-8.95 （C）7.57 （D）-7.57

7．已知Kθsp(CaF2)=5.3×10-9, 在0.250L、0.1 mol·L –1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( B)

（A） 1.0×10-5 g （B）2.3×10-3 g

（C）) 2.0×10-5 g （D）1.0×10-4g

8．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则下面叙述中正确的是（C）

（A）AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等；

（B）AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；

K大小直接判断溶解度大小；（C）二者类型不同，不能由Θsp

（D）都是难溶盐，溶解度无意义。

溶液中的电子酸碱平衡

9．BaSO 4的相对分子质量为233，Θsp K =1.0×10－10，把1.0×10－3 mol 的BaSO 4配成10L 溶液，BaSO 4未溶解的质量是（ ）

（A ）0.0021g ； （B ）0.021g

（C ）0.21g （D ）2.1g

10．在0.10 mol ·L －1 Fe 2+溶液中通入H 2S 至饱和（0.10 mol ·L －1），欲使FeS 不沉淀，溶液的pH

应是[Θsp K (FeS) = 6.0×10－18，H 2S 的Θa 1K Θa 2K =9.23×10－22]（ ）

（A ）pH ≤4.10； （B ）pH ≥0.10；（C ）pH ≤2.91；（D ）pH ≥2.91。

11．SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（A）

（A）0.1 mol·L－1 HAc （B）0.1 mol·L－1 Sr(NO3)2

（C）水（D）0.1 mol·L－1 NaNO3

12．已知 23

Ni(en)的Θ稳

K=2.14×1018，将2.00 mol·L－1的en溶液与0.200 mol·L－1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/ mol·L －1为（）

（A）1.36×10－18；（B）2.91×10－18；

（C）0.95×10－20；（D）4.36×10－20

溶液中的电子酸碱平衡

二、填空题

1．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增加；同离子效应较盐效应大得多。

2．已知Θsp K(BaSO4) = 1.1×10－10。若将10 ml0.2 mol·L－1 BaCl2与30 ml 0.01 mol·L－1 Na2SO4混合，沉淀完全后溶液中[Ba2+][ 24

SO]= 1.1×10－10。

3．Mn(OH)2的Kθsp为1.9×10-13，在纯水中其溶解度为3.6×10-5 mol·L–1，其饱和溶液的pH值为__4.14_。0.05 mol Mn(OH)2(s)刚好在浓度为2.8mol·L–1，体积为0.50L的NH4Cl溶液中溶解。

4．向含有固体AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则[I－]变小。

（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变。

（3）若改加AgBr固体，则[I－]变小，而[Ag+] 大。

溶液中的电子酸碱平衡

5．已知PbF2的溶度积为2.7×10－8，则在PbF2饱和溶液中，[F－]= 3.8×10-3mol·L－1；PbF2溶解度为1.9×10-3mol·L－1。

6．若AgCl在水中，0.010 mol·L－1 CaCl2中，0.010 mol·L－1 NaCl 中及0.050 mol·L－1 AgNO3中溶解度分别为S1，S2，S3,和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为S1＞S3＞S2＞S4。

7．已知K sp, AgCl＞K sp, AgBr＞K sp, AgI，则AgCl、AgBr、AgI在相同浓度NH3·H2O溶液中的溶解度大小顺序为AgCl＞AgBr＞AgI。

8．列出下列反应的平衡常数K Θ

与有关配离子的

Θ稳

K ，难溶盐的

Θsp K 以及酸、碱的Θa K 、Θb K 的关系式：

（1）Ag 2S + 4CN －

2Ag(CN)-

2

+S 2－

，K Θ

=Θ2(K )稳Θsp

K ； （2）

Ag (NH 3)2+

+Br －+2H +

AgBr + 2NH 4+

，

K Θ

=3

b,NH (K

22st )

()w K K sp

K