化学竞赛-第一届国际化学奥林匹克理论试题及答案

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化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。

答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。

答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。

答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案精编版

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年8月28日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。

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·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。

但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程1-2 在氯化汞溶液中逐滴加入碘化钾溶液，生成橘红色沉淀，继续滴加，发现沉淀溶解，写1-3 在含有四氨合铜离子的溶液中加入硫酸，溶液的颜色由绛蓝色变为蓝色，写出总反应方第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。

①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。

④反应中键完全断裂的反应。

根据上述经验规则，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与实验值比较。

Cl2 = 2Cl·E a1 = 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2 = HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2 = HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1-1；BE(H-H) = 436 kJ·mol-1；BE(H-Cl) = 431 kJ·mol-1第3题（8分）3-1 Cr2，Mo2与W2分子中存在着六重键，金属的ns轨道与(n-1)d轨道参与成键。

化学竞赛一试题及答案

化学竞赛一试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是4？A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：B2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的关系是：A. 电子转移B. 能量转移C. 质量转移D. 电荷转移答案：A3. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 克/千克答案：B4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A6. 以下哪种物质在室温下是气态？A. 水B. 汞C. 硫D. 铁答案：C7. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子转移B. 电子转移C. 离子转移D. 能量转移答案：A8. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D9. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氖C. 氩D. 氪答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。

答案：42. 氢原子的电子排布式为______。

答案：1s¹3. 化合物H₂O的化学式表示水分子中氢原子和氧原子的个数比为______。

答案：2:14. 元素周期表中，第______族元素被称为卤素。

答案：75. 稀有气体的化学性质非常稳定，因为它们的最外层电子数为______。

答案：86. 化学反应速率的单位通常用______来表示。

答案：mol/(L·s)7. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为______。

答案：酸8. 元素周期表中，第______周期的元素被称为碱土金属元素。

答案：29. 化合物Na₂O₂的化学式表示过氧化钠中钠原子和氧原子的个数比为______。

奥林匹克化学初赛试题答案

奥林匹克化学初赛试题答案一、选择题1. 化合物AH3PO4中，磷原子的氧化态为：A. +3B. +5C. -3D. +7答案：B解析：根据化学中的氧化态规则，氢元素的氧化态为+1，磷元素的氧化态为x，氧元素的氧化态为-2。

根据化合物中电荷平衡原理，可得方程：3(+1) + x + 4(-2) = 0，解得x = +5。

因此，磷原子的氧化态为+5。

2. 下列哪种元素是铁磁性的？A. 铜B. 铝C. 铁D. 铅答案：C解析：铁磁性材料是指在外部磁场作用下，能够被永久磁化的材料。

铜、铝和铅都不是铁磁性材料，而铁是典型的铁磁性元素。

3. 酸碱指示剂甲基橙在不同pH值下呈现不同颜色的原因是：A. 分子结构发生变化B. 离子强度变化C. 氢离子浓度变化D. 溶剂极性变化答案：C解析：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在不同pH值下呈现不同颜色的原因是氢离子浓度的变化。

在酸性环境中，甲基橙主要以其酸形式存在，呈现红色；而在碱性环境中，甲基橙主要以其碱形式存在，呈现黄色。

4. 下列哪个反应是一个氧化还原反应？A. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜B. 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠C. 氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢D. 硫酸与氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。

选项C中氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，氯元素的氧化态从0变为-1，氢元素的氧化态从0变为+1，发生了电子的转移，因此这是一个氧化还原反应。

5. 根据摩尔质量的定义，下列哪个单位是正确的？A. g/molB. kg/molC. g/LD. m/mol答案：A解析：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。

因此，正确答案是A。

二、填空题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为______。

答案：22.4 L解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（0°C，1 atm），1摩尔理想气体的体积约为22.4升。

奥林匹克化学竞赛试题

奥林匹克化学竞赛试题20 题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 冰水混合物D. 矿泉水答案：C。

2. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂B. Mg + O₂ = MgO₂C. 2Fe + 6HCl = 2FeCl₂ + 3H₂↑D. CuSO₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₂答案：D。

3. 元素X 的原子结构示意图为，则X 在化学反应中容易（）A. 得到电子B. 失去电子C. 既不得到也不失去电子D. 无法确定答案：A。

4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液一定是无色透明的B. 溶质只能是固体C. 溶液是均一、稳定的混合物D. 将饱和溶液降温一定会析出晶体答案：C。

5. 实验室制取二氧化碳的药品是（）A. 碳酸钙和稀硫酸B. 碳酸钙和稀盐酸C. 碳酸钠和稀硫酸D. 碳酸钠和稀盐酸答案：B。

6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A. 红磷B. 木炭C. 铁丝D. 硫粉答案：C。

7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 铜用于制作导线B. 干冰用于人工降雨C. 天然气用作燃料D. 金刚石用于切割玻璃答案：C。

8. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，最简单的方法是（）A. 分别插入燃着的木条B. 分别通入澄清石灰水C. 分别闻气味D. 分别观察颜色答案：A。

9. 下列实验操作正确的是（）A. 用酒精灯的内焰加热物质B. 给试管里的液体加热时，试管口不能对着人C. 量取50 毫升液体用100 毫升的量筒D. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品答案：B。

10. 下列有关水的说法中，错误的是（）A. 水是一种氧化物B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度C. 电解水实验中，正、负极产生的气体体积比约为2:1D. 地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的答案：C。

11. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是（）A. FeOB. Fe₂O₂C. Fe₂O₂D. Fe(OH)₂答案：B。

化学竞赛初赛试题及答案

化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 状态变化C. 放出热量D. 产生新物质答案：D3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 氯答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 氢气的化学式是_________。

答案：H₂2. 铁在空气中生锈，发生的化学反应是铁与氧气和水反应生成铁的氧化物，其化学方程式为：__________。

答案：4Fe + 3O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃3. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，其离子方程式为：__________。

答案：H⁺ + OH⁻ → H₂O4. 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类__________。

答案：不变5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是__________克。

答案：18三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 请解释什么是化学平衡，并说明其特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

其特点是反应物和生成物的浓度保持不变，反应体系处于动态平衡。

3. 请说明什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢元素有三种同位素：氕（¹H）、氘（²H）和氚（³H）。

第届中国化学奥林匹克初赛试题答案与解析

第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。

1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。

3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。

5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。

产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。

再进行配平。

1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。

根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。

失电子的为H(-1)。

得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。

据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

化学奥林匹克初赛试题

化学奥林匹克初赛试题
1. 有机化学，可能涉及有机化合物的结构、命名、反应机理等方面的问题。

例如，给定一个有机化合物的结构，要求命名该化合物，或者给定一个反应的机理步骤，要求推导出反应的产物。

2. 离子反应，可能涉及酸碱中和反应、氧化还原反应等离子反应的平衡和计算。

例如，给定一组反应方程式，要求确定离子反应的平衡常数，或者计算反应中各种离子浓度的变化。

3. 化学平衡，可能涉及化学平衡的计算和理解。

例如，给定一个化学平衡反应的方程式和初始浓度，要求计算平衡时各种物质的浓度，或者根据Le Chatelier原理，分析改变某个条件对平衡的影响。

4. 化学计算，可能涉及化学计算的各种问题。

例如，计算反应的摩尔比、摩尔质量，或者根据反应的化学方程式，计算反应的热力学参数如焓变、熵变、自由能变化等。

5. 实验技巧，可能涉及化学实验的技巧和操作。

例如，给定一组实验步骤和实验数据，要求分析实验结果，或者根据实验数据推
测实验条件和结果。

6. 化学原理，可能涉及化学原理和概念的理解。

例如，解释化学键的形成和性质，电子结构和元素周期表的规律，溶液的性质和浓度计算等。

以上只是一些常见的题型和相关知识点，实际的化学奥林匹克初赛试题可能还包括其他方面的问题。

在准备化学奥林匹克初赛试题时，建议广泛学习化学知识，理解化学原理，掌握实验技巧，并进行大量的练习和实践，以提高解题能力和应对复杂问题的能力。

希望这些信息对你有所帮助！。

国际化学竞赛试题及答案

国际化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气答案：C3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C4. 哪个化学方程式正确表示了水分解为氢气和氧气的过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + O2D. 2H2O → 2H2 + 2O2答案：A5. 哪种有机化合物含有一个碳碳双键？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙烯D. 丁烷答案：C二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是______。

答案：硼7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。

答案：氯化钠8. 一个碳原子的原子量大约是______。

答案：129. 氧气的化学式为______。

答案：O210. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，1三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。

12. 什么是同位素？答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。

13. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用。

14. 描述酸碱指示剂的作用原理。

答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。

它通过与氢离子或氢氧根离子反应，改变其分子结构，从而改变颜色。

四、计算题（每题10分，共20分）15. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。

答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。

奥林匹克化学竞赛初赛试题

奥林匹克化学竞赛初赛试题一、物质结构与性质相关题目1. 题目：- 已知某元素X的原子序数为29，写出其基态原子的电子排布式，并指出其在元素周期表中的位置。

- 解析：- 原子序数为29的元素是铜（Cu）。

根据构造原理，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

- 铜位于元素周期表的第四周期第ⅠB族。

因为其价电子层为3d¹⁰4s¹，最外层电子数为1，且处于第ⅠB族，周期数等于电子层数，其有4个电子层，所以是第四周期。

2. 题目：- 解释NH₃分子的空间构型是三角锥形，而BF₃分子的空间构型是平面三角形。

- 解析：- 在NH₃分子中，氮原子的价层电子对数为4，其中有3个成键电子对和1个孤电子对。

根据价层电子对互斥理论（VSEPR），由于孤电子对的存在，对成键电子对有排斥作用，使得NH₃分子的空间构型为三角锥形。

- 在BF₃分子中，硼原子的价层电子对数为3，且这3个电子对均为成键电子对。

根据VSEPR理论，这3个成键电子对相互排斥，且排斥力最小的空间分布是平面三角形，所以BF₃分子的空间构型是平面三角形。

二、化学反应原理相关题目1. 题目：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡将如何移动？并解释原因。

- 解析：- 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，平衡将向正反应方向移动。

- 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件（如压强）时，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

该反应的正反应方向是气体分子数减小的方向（2个NO₂分子反应生成1个N₂O₄分子），增大压强时，体系倾向于减少压强的增加，所以平衡向气体分子数减少的方向，即正反应方向移动。

2. 题目：- 已知某反应的反应热ΔH=- 100kJ/mol，活化能Ea = 50kJ/mol，求逆反应的活化能。

第一届hcho化学竞赛试题答案

第一届hcho化学竞赛试题答案由于我无法生成实际的化学竞赛试题答案，因为这些试题和答案通常受版权保护，并且需要特定的试题内容来提供答案。

但我可以提供一个示例，展示如何根据一个假设的化学竞赛试题来编写答案。

第一届HCHO化学竞赛试题答案题目1：请解释什么是摩尔质量，并给出水（H2O）的摩尔质量。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

对于水（H2O），其摩尔质量可以通过将两个氢原子的摩尔质量（1.008 g/mol）和一个氧原子的摩尔质量（15.999 g/mol）相加得到，即 1.008 * 2 + 15.999 = 18.015 g/mol。

题目2：描述化学反应速率的基本概念，并给出一个影响反应速率的因素。

答案：化学反应速率是指在单位时间内反应物的消耗或生成物的生成量。

影响反应速率的因素有很多，例如浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的物理状态。

例如，增加反应物的浓度通常会导致反应速率增加，因为反应物分子之间的碰撞机会增多。

题目3：什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的化学方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。

一个典型的酸碱中和反应的化学方程式是：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。

题目4：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。

题目5：什么是化学平衡？请解释如何影响化学平衡。

答案：化学平衡是指在一个可逆化学反应中，正向反应和反向反应进行得同样快，因此反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括浓度、压力、温度和催化剂。

根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件（如浓度、压力或温度），平衡将向减少这种变化的方向移动。

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案

第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年8月28日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。

但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程1-3 在含有四氨合铜离子的溶液中加入硫酸，溶液的颜色由绛蓝色变为蓝色，写出总反应方1-4 在含有铝离子和锌离子的混合溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀和无色溶液，分别写出化学反应方程式。

有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。

①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。

④反应中键完全断裂的反应。

根据上述经验规则，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与实验值比较。

Cl2 = 2Cl·E a1 = 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2 = HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2 = HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1-1-1-1第3题（8分）3-1 Cr2，Mo2与W2分子中存在着六重键，金属的ns轨道与(n-1)d轨道参与成键。

d轨道中的轨道参与形成σ键，，轨道参与形成π键，，轨道参与形成δ键。

同样是六重键，Cr2，Mo2与W2的有效键级分别为3.52，5.17和5.19，Cr2明显低于Mo2及W2，最可能的原因是其δ(σ/π/δ)键较弱。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案### 化学竞赛试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的质量B. 原子的数量C. 分子的体积D. 反应的能量答案：B3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO₃D. H₂O答案：B4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：B5. 以下哪个是同位素？A. H₂OB. CO₂C. ^{12}C 和 ^{14}CD. O₂和 O₃答案：C6. 根据化学键的类型，下列哪个化合物是离子化合物？A. CH₄B. NaClC. O₂D. C₂H₆答案：B7. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用答案：C8. 以下哪个是有机化合物？A. CO₂B. H₂OC. CH₄D. NaCl答案：C9. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. H₂OB. NH₃C. NaOHD. HCl答案：D10. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO₂B. H₂OC. O₂D. Na答案：D#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学中的“阿伏伽德罗常数”是指在1摩尔物质中所含有的______数。

答案：粒子12. 元素周期表中，元素按照______递增排列。

答案：原子序数13. 化学中的“燃烧”是指物质与______发生的剧烈氧化反应。

答案：氧气14. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键是由______形成的。

答案：自由电子15. 根据化学键的极性，H₂O分子是______分子。

答案：极性16. 化学中的“电子亲和能”是指元素获得电子时释放或吸收的______。

化学竞赛试题及答案解析

化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。

2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。

3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。

二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。

二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。

答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。

2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。

答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。

增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。

因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。

所以CH3-OH的沸点较低。

3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。

答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。

三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。

pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。

pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。

并且，pH的单位为无量纲单位。

牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。

凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。

化学竞赛(初赛)试题及答案

全国化学竞赛初赛试题（时间：180分钟）一、（10分）1．过氧化氢可使Fe(CN)63－和Fe(CN)64－发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63－转化成Fe(CN)64－。

写出配平的离子方程式。

2．V2O3和V2O5按不同摩尔比混合可按计量发生完全反应。

试问：为制取V6O13、V3O7及V8O17，反应物摩尔比各是多少？二、（8分）1.0克镁和氧反应生成氧化镁时增重0.64克（1）1.0克镁在空气中燃烧，增重不足0.64克；（2）1.0克镁置于瓷坩埚中，反应后，只增重约0.2克。

请说出（1）、（2）增量低于0.64克的原因。

三、（10分）把单质Fe、Cu置于FeCl3溶液中达平衡后（1）有Cu剩余（无Fe），则溶液中必有；（2）有Fe剩余（无Cu），则溶液中必有；（3）有Cu、Fe剩余，则溶液中必有；（4）无Cu、Fe剩余，则溶液中可能有；（5）以上四种情况都成立吗？分别简述理由。

四、（6分）混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。

现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。

五、（8分）1．以同浓度（rnol·dm－3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。

2．用同浓度（mol·dm－3）NaAc代替K2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。

实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。

原因何在？六、（12分）某106kW火力发电厂以重油为燃料1．以含硫2％重油为燃料，燃烧后烟道气中含SO2多少ppm（体积）？1dm3重油（密度为0.95g·cm－3）燃烧生成14Nm（标准立方米）的烟道气。

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。

请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。

2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。

下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。

这是我国航天领域又一重大突破。

“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。

科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。

粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。

有反粒子就可能形成反物质、反世界。

较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。

下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。

青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。

第 1 届HChO化学竞赛联考试题、答案、评分标准及细则

第1届化学竞赛联考试题、答案、评分标准及细则评分通则1.凡要求计算或推导的，须示出计算或推导过程。

无计算或推导过程，即使最终结果正确也不得分。

2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。

3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。

4.只要求1个答案、而给出多个答案, 其中有错误的，不得分。

5.方程式不配平不得分，画等号或单前头皆可。

6.用铅笔解答的部分（包括作图）无效。

7.用涂改液或修正带修改，整个答卷无效。

8.考生信息必须写在答卷首页左侧指定位置，写于其他地方按废卷论处。

9.写有与试题无关的任何文字的答卷均作废。

10.不包括在标准答案的0.5分的题，无法决定是否给分的，欢迎与我本人探讨！第1题（13分）1-1在有水存在的情况下，氯化亚铜会被氧气氧化，写出该反应的方程式。

1-2 氯化物与重铬酸钾和浓硫酸一起加热时，得到暗红色的馏出物，写出该反应的方程式。

1-3 光照下，三草酸合铁（Ⅲ）酸钾分解，留下绿色的沉积物（唯一气体产物为二氧化碳）。

1-4用氰化钠的水溶液淋洗金矿，可以将其中的单质金溶解：1-4-1写出该反应的方程式，并说明该反应为何能够发生。

1-4-2王水同样可以溶解金单质，为什么不用王水处理金矿？1-5亚硝酰正离子，NO+，在反应中体现很强的Lewis酸性，写出下列反应的方程式。

1-5-1二氧化氮溶于浓硫酸中，可生成亚硝酰正离子。

反应物或产物之一写错不得分；不配平（包括电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。

下同。

第2题（7分）2-1 今年，我国科学家合成出一种新型的硼单质，从而填补了二维结构超导材料的空白。

其具有如下的单层结构，试用粗线画出该结构的两种面积最小的二维晶胞。

2-2 最近科学家合成了一种新型铬络合物，其化学式为[CrN(NC6H5)(N(CH(CH3)2)2)2]-，由该络合物的结构特点，科学家将其命名为“CrN123”。