实验预讲义习记录和实验报告和产率计算

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有机化学--- 实验预习、记录和实验报告

一、实验预习为了做好实验、避免事故，在实验前必须对所要做的实验有尽可能全面和深入的认识。

这些认识包括实验的目的要求，实验原理(化学反应原理和操作原理)，实验所用试剂及产物的物理、化学性质及规格用量，实验所用的仪器装置，实验的操作程序和操作要领，实验中可能出现的现象和可能发生的事故等。

为此，需要认真阅读实验的有关章节(含理论部分、操作部分)，查阅适当的手册，做出预习笔记。

预习笔记也就是实验提纲，它包括实验名称、实验目的、实验原理、主要试剂和产物的物理常数、试剂规格用量、装置示意图和操作步骤。

在操作步骤的每一步后面都需留出适当的空白，以供实验时作记录之用。

二、实验记录在实验过程中应认真操作，仔细观察，勤于思索，同时应将观察到的实验现象及测得的各种数据及时真实地记录下来。

由于是边实验边记录，可能时间仓促，故记录应简明准确，也可用各种符号代替文字叙述。

例如用“△”表示加热，“↓”表示沉淀生成，“↑”表示气体放出，“sec.”表示“秒”，“T↑60℃”表示温度上升到60℃，“+NaOH sol”表示加入氢氧化钠溶液等等。

三、实验报告实验报告是将实验操作，实验现象及所得各种数据综合归纳、分析提高的过程，是把直接的感性认识提高到理性概念的必要步骤，也是向导师报告、与他人交流及储存备查的手段。

实验报告是将实验记录整理而成的，不同类型的实验有不同的格式。

1、化合物性质实验的实验报告2、合成实验的实验报告以正溴丁烷的合成为例，格式如下：实验x 正溴丁烷一、目的要求1．了解从正丁醇制备正溴丁烷的原理及方法；2．初步掌握回流、气体吸收装置及分液漏斗的使用。

二、反应式副反应三、主要试剂及产物的物理常数四、试剂规格及用量正丁醇C．P．15g(18.5mL，0.20mol)溴化钠C．P．25g(0.24mol)浓硫酸L．R．29mL(53.40g，0.54mol)饱和NaHCO3水溶液无水氯化钙C．P．五、实验装置图六、实验步骤及现象七、产率计算理论产量：其他试剂过量，理论产量按正丁醇计：1 10.2 0.2即0.2×137=27.4g正溴丁烷八、讨论1、在回流过程中，瓶中液体出现三层，上层为正溴丁烷，中层可能为硫酸氢正丁酯，随着反应的进行，中层消失表明丁醇已转化为正溴丁烷。

有机化学实验报告模板

篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。

】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。

掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。

进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。

二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。

主、副反应的反应方程式。

】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。

主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。

】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。

查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。

三乙制备产率计算实验报告

三乙制备产率计算实验报告实验报告：三乙制备产率计算实验目的：通过实验制备三乙醇胺（三乙胺）并计算其产率。

实验原理：三乙醇胺是一种有机化合物，在实验中可以通过乙醛和氨水的反应制备。

反应方程式如下：CH3CHO + NH3 → CH3CH2CH2NH2 + H2O实验步骤：1、准备实验所需的化学品和试剂：乙醛、氨水、烧杯、搅拌棒、冷却器等。

2、在实验室通风橱中进行实验，戴上实验手套和护目镜。

3、在烧杯中加入适量的乙醛和氨水，按照适当的摩尔比例进行混合。

4、在反应混合物中加入适量的催化剂，如硫酸或磷酸。

5、将烧杯放置在加热板上，用搅拌棒搅拌反应混合物。

6、加热反应混合物，保持适当的温度和反应时间。

7、反应结束后，将反应混合物进行冷却，并用水洗涤。

8、通过过滤或其他方法，将得到的三乙胺进行分离和纯化。

9、将纯化后的产物进行称量，并记录下产物的质量。

实验结果：根据实验记录，得到的三乙胺产物质量为X克。

计算产率：实验中所得到的三乙胺产物质量与理论上可得到的三乙胺产物质量之比即为产率。

理论上可得到的三乙胺产物质量可以通过乙醛和氨水的摩尔比例以及乙醛和氨水的摩尔质量计算得到。

10、计算理论上可得到的三乙胺产物摩尔质量：乙醛（C2H4O）的摩尔质量为M1克/摩尔氨水（NH3）的摩尔质量为M2克/摩尔则三乙胺（C4H11N）的摩尔质量为M3克/摩尔根据反应方程式，可知：C2H4O + NH3 → C4H11N + H2O 根据摩尔比例关系，可以得到：M1 : M2 = 1 : 1 由此可得： M1 + M2 = M311、计算理论上可得到的三乙胺产物质量：根据实验中乙醛和氨水的用量，可以计算出乙醛和氨水的摩尔数。

乙醛的摩尔数为 n1 = 乙醛质量（g）/ M1 氨水的摩尔数为 n2 = 氨水质量（g）/ M2 则理论上可得到的三乙胺的摩尔数为 n3 = min(n1, n2) 理论上可得到的三乙胺产物质量为m3 = n3 × M312、计算产率：产率 = 实际得到的三乙胺产物质量（X克） / 理论上可得到的三乙胺产物质量（m3克）× 100%13、实验结论：通过实验制备三乙醇胺并计算产率，得到了实际的三乙胺产物质量和理论上可得到的三乙胺产物质量。

(精)基础化学综合实验讲义

基础化学综合实验讲义实验预习、记录和实验报告实验预习有机化学实验课是一门带有综合性的理论联系实际的课程，也是培养学生独立工作能力的重要实践环节。

因此，要达到实验的预期效果，必须在实验前认真地预习好有关实验内容，做好实验前的准备工作。

看：仔细地阅读与本次实验有关的全部内容，不能有丝毫的马虎和遗漏。

查：通过查问手册和有关资料来了解实验中要用到或可能出现的化合物的性能和物理常数。

写：在看和查的基础上认真地写好预习笔记。

每个学生都应准备一本实验预习和记录本。

预习笔记的具体要求是：(1)实验目的和要求，实验原理和反应式(主反应、主要副反应)。

需用的仪器和装置的名称及性能、溶液浓度或配制方法，主要试剂或产物的物理常数，主要试剂的规格用量(g，ml，mol)都要写在预习笔记本上。

(2)阅读实验内容后，根据实验内容用自己的语言正确地写出简明的实验步骤(不是照抄！)，关键之处应加注明。

步骤中的文字可用符号简化。

例如，化合物只写分子式；克用“g”，毫升“mL”，热用“△”，加“+”，沉淀“↓”，气体逸出用“↑”，仪器以示性图代之。

这样在实验前己形成了一个工作提纲，实验时按此提纲进行。

(3)合成实验，应列出租产物纯化过程及原理。

(4)对于将要做的实验中可能出现的问题(包括安全和实验结果)要写出防范措施和解决办法。

实验记录实验时应认真操作，仔细观察，积极思考，并且应不断地将观察到的实验现象及测得的各种数据及时如实地记录在记录本上。

实验完毕后，将实验记录交教师审阅。

实验记录是实验过程的原始记录，必须以严肃认真的态度对待。

做好实验记录应注意以下几点：(1)使用记录本，编写页数。

(2)完整记录实验内容展求记录准确，实事求是，不准弄虚作假。

记录内容包括：实验的全过程、试剂用量、仪器装置、反应温度、反应时间、反应现象、产量、产率等。

(3)实验记录必须做到简明、扼要，字迹整洁，不仅要自己明白，还要别人能看懂，作为原始记录不得随便涂改。

实验报告说明产率(3篇)

第1篇一、实验目的通过本实验，了解产率的概念，学习如何计算产率，并验证实验条件对产率的影响。

二、实验原理产率是指在一定条件下，目标产物在反应中所占的比例。

它是评价实验成功与否的重要指标。

产率越高，说明实验条件越优化，实验效果越好。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、反应瓶、冷凝管、烧瓶、滴定管、锥形瓶、蒸馏装置、分液漏斗等。

2. 试剂：实验原料、催化剂、溶剂、指示剂等。

四、实验步骤1. 准备实验原料和试剂，按照实验要求称量。

2. 将实验原料和试剂加入反应瓶中，加入催化剂，进行反应。

3. 反应完成后，通过蒸馏、分液等方法分离出目标产物。

4. 对目标产物进行定量分析，计算产率。

五、实验数据1. 原料质量：10.0 g2. 催化剂质量：0.5 g3. 反应时间：2 h4. 目标产物质量：6.5 g六、产率计算产率 = （目标产物质量 / 原料质量）× 100%产率 = （6.5 g / 10.0 g）× 100% = 65%七、实验结果分析本实验中，产率为65%，说明实验条件较为优化，实验效果较好。

以下是对实验结果的分析：1. 催化剂对产率的影响：本实验中，催化剂的加入提高了产率。

这表明催化剂在反应中起到了促进作用，降低了反应活化能，加快了反应速率。

2. 反应时间对产率的影响：本实验中，反应时间为2 h。

在反应初期，产率随时间增加而逐渐提高，但在反应后期，产率增长速度变慢。

这说明反应时间对产率有一定影响，但并非时间越长，产率越高。

3. 反应温度对产率的影响：本实验中，反应温度保持在室温。

温度对产率有一定影响，但并非温度越高，产率越高。

过高或过低的温度都会影响反应速率和产率。

4. 溶剂对产率的影响：本实验中，溶剂为无水乙醇。

溶剂对产率有一定影响，选择合适的溶剂可以提高产率。

八、实验结论本实验通过优化实验条件，使产率达到65%，验证了实验条件对产率的影响。

在今后的实验中，我们可以进一步优化实验条件，提高产率。

环己烯预实验报告(3篇)

一、实验目的1. 确定实验中制备环己烯的最佳反应条件。

2. 掌握实验操作流程，为正式实验提供基础。

3. 了解实验中可能出现的副反应，并提出相应的解决措施。

二、实验原理环己烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、树脂、香料等。

实验室中，环己烯主要通过浓磷酸催化环己醇脱水制备。

该反应历程为E1历程，整个反应是可逆的：酸使醇羟基质子化，使其易于离去而生成正碳离子，后者失去一个质子，就生成烯烃。

三、实验材料与仪器1. 实验材料- 环己醇（分析纯）- 浓磷酸（分析纯）- 氯化钠- 无水氯化钙- 5%碳酸钠水溶液- 沸石2. 实验仪器- 50mL圆底烧瓶- 分馏柱- 直型冷凝管- 100mL分液漏斗- 100mL锥形瓶- 接液管- 温度计- 滤纸- 烧杯四、实验步骤1. 将10.0g（10.4mL，0.1mol）环己醇加入50mL圆底烧瓶中。

2. 加入4mL浓磷酸，摇匀，确保混合均匀。

3. 将混合物加热至沸腾，保持沸腾状态一段时间。

4. 在沸腾过程中，观察溶液颜色变化，记录沸腾时间。

5. 停止加热，将溶液冷却至室温。

6. 将溶液转移至分液漏斗中，加入适量氯化钠，振荡，静置分层。

7. 将下层有机层分离出来，加入无水氯化钙干燥。

8. 将干燥后的有机层转移至锥形瓶中，进行水浴蒸馏。

9. 收集80-85℃的馏分，即为环己烯。

10. 计算产率。

五、实验结果与分析1. 实验中观察到，随着沸腾时间的增加，溶液颜色逐渐由无色变为浅黄色。

这可能是因为环己醇在浓磷酸催化下发生脱水反应，生成环己烯和副产物。

2. 实验中观察到，随着沸腾时间的延长，产率逐渐提高。

当沸腾时间为30分钟时，产率达到最大值。

这可能是因为随着反应时间的延长，反应物浓度逐渐降低，导致反应速率降低，从而使得产率提高。

3. 实验中观察到，随着浓磷酸用量的增加，产率也逐渐提高。

这可能是因为浓磷酸在反应中起到催化剂的作用，其用量增加可以加快反应速率，从而提高产率。

预实习实验报告

一、实验背景随着科学技术的飞速发展，实验室成为了科学研究和技术创新的重要阵地。

为了提高我国高等教育的实践教学质量，许多高校都开设了预实习课程，旨在让学生提前接触实验室环境，了解科研工作流程，培养学生的实践能力和创新精神。

本报告将对我校化学与材料学院预实习课程中的实验部分进行总结和分析。

二、实验目的1. 了解实验室的基本操作规程和安全规范。

2. 掌握实验仪器的使用方法和操作技巧。

3. 学习实验数据的处理和分析方法。

4. 培养严谨的实验态度和团队合作精神。

三、实验内容本次预实习实验共分为三个部分：无机化学实验、有机化学实验和物理化学实验。

（一）无机化学实验1. 实验名称：溶液的配制2. 实验目的：学习溶液的配制方法，掌握物质的量浓度、质量分数等基本概念。

3. 实验原理：根据物质的量浓度计算所需溶质的质量或体积，再通过称量或量取配制一定浓度的溶液。

4. 实验步骤：（1）计算所需溶质的质量或体积；（2）称量或量取溶质；（3）将溶质溶解于溶剂中；（4）转移溶液至容量瓶中，定容至刻度线；（5）摇匀溶液。

（二）有机化学实验1. 实验名称：苯甲酸的制备2. 实验目的：学习有机合成实验的基本操作，掌握苯甲酸的制备方法。

3. 实验原理：利用苯甲酸的酰基化合物与水反应，生成苯甲酸和相应的酸。

4. 实验步骤：（1）称量苯甲酰氯和催化剂；（2）将苯甲酰氯溶解于溶剂中；（3）加入催化剂，混合均匀；（4）反应一段时间后，冷却溶液；（5）过滤、洗涤、干燥，得到苯甲酸。

（三）物理化学实验1. 实验名称：电导率的测定2. 实验目的：学习电导率的测定方法，掌握电导率与溶液浓度、温度等的关系。

3. 实验原理：利用电导率仪测定溶液的电导率，根据电导率计算溶液的离子浓度。

4. 实验步骤：（1）将待测溶液注入电导率池；（2）打开电导率仪，设定测量条件；（3）读取电导率值；（4）根据电导率值计算溶液的离子浓度。

四、实验结果与分析1. 无机化学实验：通过配制不同浓度的溶液，验证了物质的量浓度、质量分数等基本概念的正确性，掌握了溶液的配制方法。

有机化学实验——预习、记录及报告要求

有机化学实验预习、记录及报告格式要求一、预习：实验预习对保证实验的安全顺利进行起关键作用。

只有认真做好实验预习，仔细写好预习报告，做到心中有数，实验才能做的又快又好。

预习的具体内容要求如下： 1、明确实验目的和要求。

2、了解反应机理，写出主反应和副反应方程式。

如：主反应：副反应：如没有反应式，请写出简明实验原理。

3、以表格形式列出化学药品和产物的物理常识（查手册或辞典）、用量和规格，如：主要药品的用量及规格4、实验步骤：根据实验教材上的文字叙述的实验步骤改写成流程图。

如：NaBr + H 2SO 4HBr + NaHSO 4C 2H 5OH + HBr C 2H 5Br + H 2O2C 2H 5OH H 2SO 4C 2H 5OC 2H 5 + H 2O C 2H 5OH H 2SO 4CH 2 CH 2+H 2O步骤中的文字可用符号简化，如化合物写成分子式，加热写成Δ，加料写成+，沉淀写成↓，气体逸出写成↑等。

5、画出主要的反应装置图，并标明仪器名称。

如：索氏提取器常压蒸馏装置6、了解反应的注意事项。

二、记录：必须对整个实验过程仔细观察，积极思考，将所用药品的用量、浓度以及观察到的现象（如反应物颜色的变化，反应温度的变化，有无结晶或沉淀的产生或消失，是否放热或有气时间实验步骤实验现象备注14：30 14：45 14：55 安装反应仪器在烧瓶中放9 mL水，小心加入180mL浓硫酸，用水浴冷却再加10mL95%乙醇放热接受瓶中放20mL水，外用冷却水三、实验报告：实验报告是完成整个实验的一个重要组成部分，也是把感性认识提高到理性认识的必要步骤。

一份好的实验报告可以充分体现学生对实验理解的深度、综合解决问题的素质和文字表达的能力。

在实验报告中还应该根据自己实验中的成败得失提出改进本实验的意见、回答指定的思考题等。

报告格式以溴乙烷的制备为例：实验一溴乙烷的制备一、实验目的和要求1. 了解由醇制备溴代烷的原理及方法。

实验预习讲义记录和实验报告和产率计算

有机化学实验原始记录卡 [学生与实验报告一起交实验课教师 ] [教师与备课教案一起交实验主任]
姓名实验组（桌号）实验日期
实验名称一、主要试剂用量与规模：二、实验现象与实验数据记录：三、实验结果（产品数量、性状、外观、物理常数）：四、存在问题（含仪器装置使用情况）：
任课教师签名有机化学实验室
ห้องสมุดไป่ตู้HANK YOU
实验预习记录和实验报告和产率计算
实验预习
实验预习是有机化学实验的重要环节，对保证实验成功与否、收获大小起着关键的作用。为了避免照方抓药，而积极主动、准确地完成实验，必须认真做好实验预习。教师有义务拒绝那些未进行预习的学生进行实验。预习的具体要求如下：
（ 1 ）将本实验的目的、要求、反应式、主要反应物、试剂和产物的物理常数、用量和规格摘录于记录本中。
（ 2 ）写出实验简单步骤。每个学生应根据实验内容上的文字改写成简单明了的实验步骤。仪器以示性图代之。在实验前已形成了一个工作提纲，使实验有条不紊地进行。
（ 3 ）列出粗产物纯化过程及原理，明确各步操作的目的和要求。
实验记录
实验记录是培养学生实事求是、认真严谨的科学素养的重要环节。实验者要认真观察实验中的各种现象、忠实记录所用物料的数量、浓度和反应中的温度变化、颜色改变、放热情况、形态特征以及测定的各种数据。记录要做到简明、扼要、字迹整洁、条理清楚。也可让学生填写原始记录卡、原始记录卡的格式可由实验室统一设计。以下是一种可供参考的原始记录卡格式：
例用 5g 环己醇和催化量的硫酸一起加热时，可得到 3g 环己烯，试计算它的百分产率？
相对分子质量
No Image
根据化学反应式： 1mol 环己醇能生成 1mol 环己烯，今用 5g 即 5/100=0.05mol 环己醇，理论上应得 0.05mol 环己烯，理论产量为 82g × 0.05=4.1g ，但实际产量为 3g ，所以百分产率为：

有机实验预习报告范例

实验预习、实验记录和实验报告实验前的预习、实验操作和实验报告是安全、高效地完成有机化学实验的三个重要环节。

对于科学研究来说，实验报告同时是劳动的唯一成果。

实验报告记录的原始数据是不能假冒的，一份详细、真实的实验报告具有较高的收藏价值。

在以后重复实验时，可直接用作参考数据，避免不必要的文献、数据的重复查阅，提高工作效率。

因此，完成实验报告是一件严肃认真、实事求是的工作。

1.3.1 实验预习实验预习是做好实验的第一步。

首先应认真阅读实验教材及相关参考资料，明确实验目的、弄清实验原理、熟悉实验内容和方法、牢记实验条件和注意事项。

在此基础上，简明、扼要地写出预习报告。

预习报告包括以下内容：1．实验目的；2．实验原理，可写出主反应及主要副反应，并简述反应机理、反应条件分析等；3．查阅并列出主要试剂和产物的物理常数及性质，试剂的规格、用量；4．画出主要反应装置图；5．写出实验步骤；实验步骤应简单明了，文字可用化学符号简化。

例如：试剂可写分子式，克(g)、毫升(mL)、加热（）、加入（+）、沉淀（）、气体逸出（），不能照抄教材中的实验内容。

6．合成实验应写出粗产物的纯化流程图，明确后处理各步骤的目的和要求；反应停止后，所要的产物必须要从副产物、未反应的原料、溶剂和催化剂等混合物中分离出来。

所以在写分离方案时，不仅要清楚反应的原理，还要熟悉有机合成中常用的分离提纯技术，以及这些技术的应用。

7．针对实验中可能出现的问题，特别是安全问题，写出防范措施和解决办法；8．计算理论产率，列出产率计算公式，实验完毕，填上产量，就可以直接计算产率。

1.3.2 实验记录实验记录是科学研究的第一手资料，实验记录的好坏直接影响对实验结果的分析。

因此，必须对实验的全过程进行仔细观察，并要及时、如实地记录以下内容：1．加入原料的量、顺序、颜色；2．反应时间、温度变化、反应液颜色的变化、有无沉淀及气体出现等；3．产品的量、状态、颜色、熔点、沸点和折射率等数据。

基础有机化学实验讲义(含实验报告模板)2018 (1)

有机化学实验化学化工学院实验中心说明：1．每位老师和助教都要在课前来实验室作预实验,并作好实验记录. 2．严格规范学生实验操作。

3．实验报告参考附件1有机化学实验实验1 正溴丁烷 1实验2 薄层层析与柱层析 3实验3 环己烯的制备(折光率的测定)26实验4 苯甲酸乙酯29实验5 对甲苯乙酮的合成或对异丙基苯乙酮的合成29实验6 2-甲基-2-己醇29实验7 7，7一二氯双环[4.1.0]庚烷(减压蒸馏) 38实验8 安息香的铺酶合成48实验9 肉桂酸的合成(水蒸汽蒸馏)51实验10 由苯胺合成对硝基苯胺的设计合成57附件1 实验报告模板60实验1 正溴丁烷[反应原理]实验室中，制备一卤代烷的最简单的方法是通过氢卤酸与醇发生亲核取代反应来制备。

HR-OH + HX R-X + H2O本实验利用正丁醇与氢溴酸作用生成正溴丁烷。

主反应：SO44[1]NaBr+HCH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O 副反应：24C4H9OH C4H8 + H2O242C4H9OH C4H9OC4H9 + H2O[药品]正丁醇3毫升0.033摩尔溴化钠（无水）5.1克0.05摩尔浓硫酸5毫升0.094摩尔水[2] 4.1毫升碳酸钠、无水氯化钙。

[实验操作]在圆底烧瓶中放入4.1毫升水和5毫升浓硫酸，混合均匀并冷至室温后，加入3毫升正丁醇，最后加入5.1克溴化钠[3]和2-3粒沸石。

装成带有气体吸收的回流装置（如图1-1）。

加热回流半小时，稍冷后改回流装置为蒸馏装置。

加热蒸馏至正溴丁烷全部蒸出[4]。

将馏出液倒入分液滤斗中，把下层放入干燥的三角瓶中[6]，在水冷却下慢慢加入等体积的浓硫酸[8]，振匀后倒入干燥的分液漏斗中。

仔细分出下层硫酸，分别用10%碳酸钠溶液、水洗涤有机层。

把洗涤后的有机层放于干燥三角瓶中，用1-2小块无水氯化钙干燥至澄清后蒸馏。

收集98-102℃馏分。

产量2-2.5克。

七水硫酸镁的制备实验报告产率计算

七水硫酸镁的制备实验报告产率计算一、实验目的1、通过学习乙酸乙酯的合成，加深对酯化反应的理解;2、介绍提升可逆反应转化率的实验方法;3、掌握蒸馏、分液、干燥等操作。

二、实验原理主反应:①乙酸乙酯的用途;②制取方法;③反应机理;④基本操作:酿造、分液、潮湿等。

)三、实验药品及物理常数四、主要仪器和材料铁架台升降台木板隔热板电炉三口烧瓶(100 mL、19#) 蒸馏头(19#) 螺帽接头(19#) 球形冷凝管(19#) 直形冷凝管(19#) 真空接引管(19#) 锥形瓶(50 mL、19#) 锥形瓶(250 mL)量筒(10 mL) 温度计(200℃)分液漏斗烧杯(500 mL、250 mL、100 mL) 铁圈烧瓶夹冷凝管夹十字夹剪刀酒精灯砂轮片橡皮管沸石等。

五、实验装置(1)滴加、蒸馏装置; (2)洗涤、分液装置;(3)酿造装置六、操作步骤【操作方式要点及注意事项】⑴ 装置:仪器的选用，搭配顺序，各仪器高度位置的控制，烧瓶中要加沸石!⑵ 皮德盖:在9 mL95%乙醇里加12 mL浓硫酸时必须怱几滴重新加入，重新加入后应当马上振摇使混合光滑，以免局部碳化变色。

⑶ 滴加、蒸馏(1):小火加热，控制好温度，并使滴加速度与馏出速度大致相等。

⑷ 冲洗:依次用等体积饱和状态碳酸钠、饱和状态食盐水、饱和状态氯化钙冲洗，每一步骤都无法太少。

用饱和状态碳酸钠就是除去其中未反应的乙酸;用饱和状态食盐水就是洗掉有机层中残存的碳酸钠;用饱和状态氯化钙就是除去未反应的醇。

⑸ 分液:一定要注意上下层的判断!= 6 \* GB2 ⑹ 潮湿:乙酸乙酯可以和水或乙醇分别分解成共流混合物，若有机层中乙醇投医天量或潮湿比较时，由于构成高沸点共流混合物，从而影响酯的产率。

⑺ 蒸馏(2):仪器要干燥，空瓶先称重，注意馏分的收集。

七、实验结果1、产品性状 ;2、馏分 ;3、实际产量 ;4、理论产量 ;5、产率。

八、实验讨论1、本实验中浓硫酸起著什么促进作用?为什么必须用过量的乙醇?2、酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?3、反应后的细产物中所含哪些杂质?就是如何除去的?各步冲洗的目的就是什么?十、实验体会谈谈实验的胜败、利害。

一、有机化学实验的一般知识

一、有机化学实验的一般知识一、实验室安全1．牢固树立“安全第一”的思想(1)实验前应充分预习实验内容，了解实验所用药品的性能及危害和注意事项(2)实验进行时应该注意仪器是否完整无损，装置力求正确稳妥，严格遵守操作规程及实验条件，未经指导老师允许不得擅自改变。

(3)保持台面整齐清洁，不得将与实验无关的仪器、书籍、杂物等堆放在实验台上。

(4)禁止在实验室中吸烟、饮水或吃东西。

不得在实验中看其它书籍、听广播、玩手机、大声说笑、会客等与实验无关的活动。

(5)易燃、易挥发物品、不得放在敞口容器中加热。

(6)实验进行当中不得擅自离开操作台、如必须暂时离开，应托付他人照看。

(7)废酸、废渣、废纸等均到入废液缸中，不得倒入水槽中。

(8)要熟悉安全用具如灭火器、砂桶等的放置地点及使用方法。

(9)最后离开实验室者应负责检查实验室的水、电、通风是否关好。

2．事故的预防和急救(1)爆炸和火灾（a）易燃气体或易燃溶剂的蒸汽在空气中混合到一定比例时，遇到明火、电火花、静电摩擦都会引起爆炸。

因此，实验中要有良好的通风；倾倒和量取易燃液体均应在通风橱内进行，远离火源；不得用敞口容器加热、盛装、或蒸除有机溶剂；冷凝水要保持畅通；回流和蒸馏前要加沸石。

（b）仪器内压力过高造成爆。

常压操作时，应使全套装置通大气，切勿造成密闭体系；减压蒸馏时，要用圆底烧瓶作接受器，不可用锥形瓶。

如一旦发生火灾，切不可惊慌失措，应保持冷静，采取措施灭并立即报告知道教师，切断电源，选择适当的灭火器材。

(2)中毒许多化学溶剂都有不同程度的毒性，溅入口中立即用大量水冲洗。

腐蚀性毒物：对于强酸，先引用大量水，然后服用氢氧化钠铝膏、鸡蛋白；对于强也应先饮大量的水，然后服用醋、酸果汁、鸡蛋白。

刺激性及神经性毒物：先给牛奶或鸡蛋白冲淡，再关如硫酸镁催吐，立即送医院。

(3)外伤与急救割伤：发生原因通常都是因玻璃折断所伤。

一旦割伤，用蒸馏水洗净伤口，铁上创可贴或涂上红药水。

大学有机化学实验

.. . . ..西北大学化学系有机化学实验教学课件讲义（非化学专业学生使用）王少康李剑利前言有机化学实验教学课件融合了西北大学化学系有机化学实验课教学组几十年的教学经验，采用了先进的计算机多媒体手段，将传统的教学方式与现代科技相结合，展现了一个全新的教学方式。

通过生动的实验操作演示，极大的提高了学生对有机化学实验课的学习兴趣。

促进了实验手段的现代化，实验教学内容的系统化，实验操作的规范化。

本系统以各个实验为中心，将涉及实验的各个方面的实验内容集于一体，内容丰富全面。

既减轻了教师的负担，又激发了学生的学习主动性，使学生可以随时查阅。

对提高教学效果和质量起到了积极的作用。

本系统现以外系有机化学七个实验为基础，每个实验制一X光盘，时间约为30分钟左右，以后将陆续增加新的实验内容。

目录实验一、试验须知，实验室安全教育，实验预习，实验报告书写格式。

实验二、1 普通蒸馏及沸点测定。

2 液体折光率测定。

实验三、1 重结晶---苯甲酸。

2 熔点测定。

实验四、醛酮的化学性质。

实验五、乙醛水杨酸的合成。

实验六、薄层色谱。

实验七、从茶叶中提取咖啡碱。

有机化学实验（非化学专业学生使用）有机化学实验教学的目的是训练学生进行有机化学实验的基本技能和基础知识，验证有机化学中所学的理论，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离和鉴定的方法，以及分析和解决实验中所遇到问题的能力，同时也是培养学生理论联系实际的作风，实事求是，严格认真的科学态度与良好的工作习惯的一个重要环节。

实验一实验须知，安全知识，实验预习，记录和实验报告一、实验须知和安全教育。

1．遵守实验室的一切规章制度，按时上课。

2．安全实验是有机实验的基本要求，在实验前，学生必须阅读有机化学实验教材第一部分有机化学实验的一般知识及附录IX危险化学药品的使用与保存，了解实验室的安全及一些常用仪器设备，在进行每个实验前还必须认真预习有关实验内容，明确试验的目的和要求，了解实验的基本原理、内容和方法，写好实验预习报告，了解所用药品和试剂的毒性和其他性质，牢记操作中的注意事项，安排好当天的实验。

有机化学实验报告模板

有机化学实验报告
专业
班级
学号
姓名
实验名称：
实验时间年月日
学生姓名同组人姓名：
第一部分实验预习报告一、实验目的
二、实验原理（包括实验装置简图）
三、主要仪器设备、药品
四、主要试剂和产物的物理常数
第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象
六、实验原始数据记录与处理（产率计算）
七、结果与讨论
（其主要内容：对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）
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实验预习和实验记录

实验预习和实验记录实验记录本每个学生都必须准备一本实验记录本，并编上页码，不能用活页本或零星纸张代替。

不准撕下记录本的任何一页。

如果写错了，可以用笔勾掉，但不得涂抹或用橡皮擦掉。

文字要简练明确，书写整齐，字迹清楚。

写好实验记录本是从事科学实验的一项重要训练。

在实验记录本上做预习笔记、实验记录和总结讨论。

实验完成后将实验记录本与产物（合成实验）一同交给教师评阅，不必另外抄写实验报告。

预习笔记实验前做好充分准备工作是十分重要的。

在做一个实验前学生必须仔细阅读有关的教材（实验的原理、步骤和用到的实验技术），查阅手册或其他参考书。

要做到：弄懂这次实验要做什么，怎样做，为什么这样做，不这样做行不行，还有什么方法等。

对所用的仪器装置做到能叫出每件仪器的名称，了解仪器的原理、用途和正确的操作方法，可否用其他仪器代替等。

并在实验记录本上写好预习笔记。

合成实验的预习笔记包括以下内容：（1）实验目的；（2）主反应和重要的副反应的平衡方程式；（3）原料、产物和副产物的物理常数；（4）原料用量（克、毫升、摩尔），计算过程试剂的过量百分数，计算理论产量；（5）正确而清楚地画出仪器装置图；（6）用图表形式表示整个实验步骤的流程。

试剂的过量百分数、理论产量和产率的计算在进行一个合成实验时，通常并不是完全按照反应议程式所要求的比例投入各原料，而是增加某原料的用量。

究竟过量使用哪一种物质，则要根据其价格是否低廉，反应完成后是否容易去除或回收，能否引起副反应等情况来决定。

在计算时，首先要根据反应方程式找出哪一种原料的相对用量最少，以它为基准计算其他原料的过量百分数。

产物的理论产量是假定的这个作为基准的原料全部转变为产物时所得到的产量。

由于有机反应常常不能进行完全，有副反应，以及操作中的损失，产物的实际产量总比理论产量低。

通常将实际产量与理论产量的百分比称为产率。

产率的高低是评价一个实验方法以及考核实验者的一个重要指标。

实验记录在实验过程中，实验者必须养成一边进行实验一边直接在记录本上作记录的习惯，不许事后凭记忆重写，或以零星纸条暂记再转抄。

粗盐的提纯与产率的计算实验报告单

粗盐的提纯及产率的计算
实验器材：粗盐，水，
烧杯 2 只，托盘天平，20ml 量筒，玻璃棒，铁架台，漏斗，滤纸 4 张（过滤 2 张，称量一张，吸水一张），蒸发皿，酒精灯
实验流程：
用托盘天平称量 5.0g 粗盐倒入烧杯 a
用20ml 量筒量取20ml 水倒入烧杯 a 用玻璃棒搅拌到粗盐完全溶解
用铁架台漏斗滤纸烧杯ab 过滤烧杯 a 的盐水至澄清透明
将过滤后的溶液倒入蒸发皿内放在铁架台上用酒精灯加热蒸发同时用玻璃棒不断搅拌，蒸发到液面出现白色晶膜，残余少量水，停止加入，继续用玻璃棒搅拌到水分蒸干，冷却
将盐转移到滤纸上，用滤纸吸干水，用托盘天平称量盐的质量 a 克
计算粗盐的产率（即盐的质量分数）（a/5.0 ）*100%=
实验感想：
2014 年月日。

实验预习报告标准

注意事项（2分）
通过预习，做到思路清晰，正确确定实验步骤。用简练的语言按照实验步骤完整地表达实验过程。不可以将教材中有关实验步骤的内容整段搬移过来。每次实验前教师要针对预习进行提问，作为实验态度考核。
应做到及时、准确、简明，不应追记、漏记和凭想象记。每次实验结束后连同实验产品交老师审查。
实验中可能出现的问题，特别是安全问题，要写出防范措施和解决办法。
一、实验目的（2分）
二、实验原理（2分）
三、主要有机原料、产物、有机副产物的物理性质，原料用量（3分）
名称
原料1
原料2
原料3
主产物
有机副产物
分子量
用量
性状
熔点
沸点
密度
折射率
溶解度
四、实验用主要仪器（2分3
仪器4
规格
（口径与体积）
数量
五、操作步骤（10分）
实验步骤（3分）
实验记录（5分）
六、实验态度（3分）
七、实验技能（3分）
成绩：教师签字：年月日

粗盐的提纯及产率的计算实验报告单

粗盐的提纯及产率的计算
实验器材：粗盐，水，
烧杯2只，托盘天平，20ml量筒，玻璃棒，铁架台，漏斗，滤纸4张（过滤2张，称量一张，吸水一张），蒸发皿，酒精灯
实验流程：
1.用托盘天平称量5.0g粗盐倒入烧杯a
2.用20ml量筒量取20ml水倒入烧杯a用玻璃棒搅拌到粗盐完
全溶解
3.用铁架台漏斗滤纸烧杯ab过滤烧杯a的盐水至澄清透明
4.将过滤后的溶液倒入蒸发皿内放在铁架台上用酒精灯加热蒸
发同时用玻璃棒不断搅拌，蒸发到液面出现白色晶膜，残余少量水，停止加入，继续用玻璃棒搅拌到水分蒸干，冷却
5.将盐转移到滤纸上，用滤纸吸干水，用托盘天平称量盐的质
量a克
6.计算粗盐的产率（即盐的质量分数）（a/5.0）*100%=
实验感想：
2014年月日
宁德三中。

新高考微专题78 定量实验--物质的组成和产率的计算

新高考微专题78 定量实验--物质的组成和产率的计算1．(2019·潍坊质检)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。

实验采用以下步骤进行：①准确称量m g样品(2～3g)；②向样品中加入10mL5mol·L－1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量________(填字母)。

A．比m g多B．比m g少C．恰好为m g(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是_________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

(3)配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是______________________________________________________________________________。

(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是____________________________________________ ______________________________________________________________________________。

(5)若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________________________________________________________。