最新铝导学案
《铝》 导学案
《铝》导学案一、学习目标1、了解铝的物理性质和化学性质。
2、掌握铝的制备方法和用途。
3、理解铝在化学反应中的特点和规律。
二、知识梳理（一）铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 270g/cm³，是一种轻金属。
铝的硬度较低，质地较软，可以用小刀轻易地切割。
（二）铝的化学性质1、与氧气反应在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
但在点燃或加热的条件下，铝能与氧气剧烈反应，生成氧化铝：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃2、与酸反应铝能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应，生成氢气和相应的铝盐：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑ 2Al ＋ 3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑但在常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
3、与碱反应铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、铝热反应铝与某些金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）在高温条件下发生反应，生成相应的金属和氧化铝，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应。
例如：2Al ＋ Fe₂O₃高温 Al₂O₃＋ 2Fe（三）铝的制备工业上采用电解熔融的氧化铝来制取铝。
氧化铝在冰晶石（Na₃AlF₆）的作用下，熔融温度降低，在直流电的作用下发生电解反应：2Al₂O₃电解 4Al ＋ 3O₂↑（四）铝的用途1、由于铝具有良好的导电性和导热性，常用于制造电线、电缆和热交换器等。
2、铝的密度小，强度高，可用于制造飞机、汽车、火箭等航空航天和交通工具的零部件。
3、铝具有良好的延展性，可以制成铝箔，用于包装食品等。
4、铝合金具有硬度大、耐腐蚀等优点，广泛应用于建筑、机械制造等领域。
三、重点难点（一）重点1、铝的化学性质，尤其是与酸、碱的反应。
2、铝的制备方法和用途。
《从铝土矿到铝合金》 导学案
《从铝土矿到铝合金》导学案一、学习目标1、了解铝土矿的主要成分和性质。
2、掌握从铝土矿提取铝的工艺流程和相关化学反应。
3、理解铝合金的性质、特点和应用。
二、知识回顾在学习从铝土矿到铝合金的过程之前，我们先来回顾一些与铝相关的基础知识。
1、铝在元素周期表中的位置：铝位于第____周期第____族。
2、铝的原子结构：铝的原子序数为____，其原子核外有____个电子层，最外层电子数为____。
3、铝的化学性质：铝与氧气反应：在常温下，铝表面能形成一层致密的______薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。
在点燃的条件下，铝能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成______。
化学方程式为：＿___________________。
铝与酸反应：铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应，生成氢气。
例如，铝与盐酸反应的化学方程式为：＿___________________。
铝与碱反应：铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应。
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：＿___________________。
三、铝土矿的成分和性质铝土矿是铝在自然界中存在的主要形式，它是一种以三水铝石、一水铝石或一水硬铝石为主要成分的矿石。
1、主要成分三水铝石：化学式为 Al(OH)₃。
一水铝石：化学式为 AlO(OH)。
一水硬铝石：化学式为 AlO(OH)·nH₂O。
2、性质物理性质：铝土矿通常呈白色、灰白色、浅黄色等，硬度不大，密度在 25 35 g/cm³之间。
化学性质：铝土矿中的铝元素主要以氧化铝的形式存在，具有一定的化学稳定性，但在一定条件下可以与强酸、强碱等发生反应。
四、从铝土矿提取铝的工艺流程从铝土矿提取铝的工艺流程较为复杂，主要包括以下几个步骤：1、溶出将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，在高温高压的条件下进行反应，使矿石中的氧化铝转化为可溶于水的偏铝酸钠。
化学反应方程式：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O2、过滤将反应后的混合物进行过滤，除去不溶性杂质。
高中化学 铝及铝合金 导学案
3.1.1 铝及铝合金班级姓名【学习目标】1.理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，铝热反应，钝化现象等；2.能举例说明铝合金的应用，认识化学与生活的联系。
【课前预习】1.铝比铁活泼，但铝不像铁那样易被空气腐蚀，为什么？2.铝是金属，它能与碱反应吗？3.铝合金有哪些优点，有哪些用途？【智慧导学】一、铝的物理性质及应用1．物理性质：铝为____色金属，质____，密度较___（2.70g/cm3），硬度较_______，具有良好的_____________。
2．主要用途：常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
什么叫合金？合金是由一种___________（或________）熔合形成的有__________________的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
二、铝的化学性质：铝的原子结构示意图，它说明铝具有1．与O2、Cl2、S等非金属反应：(1)常温下能与氧气反应，在表面形成致密的氧化膜的化学式__________，在点燃的条件下能与氧气剧烈的反应：(2)与氯气的反应：(3)与硫的反应：【活动与探究】表3－2 铝的性质实验2与稀硫酸、稀盐酸反应【思考1】铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？(2)_______下，与浓_______、浓_________，发生__________。
3．与强碱溶液的反应：【思考2】有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为对吗？4.铝热反应(p65观察与思考)：(1)概念：(2)化学方程式：(3)铝热剂：(4)用途：5．与盐溶液的反应：【课堂练习】( )1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水( )2.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A.1∶1B.2∶3C.1∶2D.1∶3( )3.现将Al粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂均匀分为两份。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习 铝导学案(1)
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习铝导学案【学习目标】1、记住铝的物理性质、化学性质、制备、用途。
二、明白得铝与水不反映的实质。
3、明白得铝的两性。
【重点难点】重点：铝的化学性质难点：铝与水不反映的实质，铝强碱溶液反映的实质。
【利用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝完整的知识体系。
2、用金属共性思想记住铝的化学性质。
3、重点明白得铝的特性—两性预习案知识梳理一、位置和原子结构示用意：第周期第族。
二、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____3、化学性质①与非金属单质（O二、Cl二、S等）反映4Al+3O22Al+3S②跟水反映(一样不反映，只有氧化膜被破坏后反映)③跟非氧化性酸的反映2Al+6H+==(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟盐溶液反映：举例并写出方程式特性：⑤铝热反映：⑥与强碱反映：4. 铝的制备：铝制备的化学方程式。
5.铝的用途：二、基础自测：探讨案合作探讨：一、常温下铝不易被侵蚀的缘故？二、铝在氧气中燃烧的现象？反映的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。
3、铝是活泼金属理论上它能与水反映，但通常看不到现象，什么缘故？如何才能使铝与水发生反映？4、引发铝热反映的实验操作是？现象？试举例写出铝热反映的化学方程式？什么是铝热剂？铝热反映的应用是？五、铝能与某些盐溶液反映，写出铝与硫酸铜溶液反映的离子方程式______________________二、总结整理：训练案一、课中训练与检测：一、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，若是要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）A.1︰2B.1︰3C.3︰2D.1︰1二、0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中要紧存在__________离子二、课后巩固促提升：完成《步步高》P59-P60页中的习题。
铝及氧化铝的性质导学案
（3）写出Al和S加热、Al和O2反应的化学方程式
2、Al和盐酸、氢氧化钠溶液的反应（阅读课本51页及实验3-4，思考下列问题）
（1）描述实验3-4的实验现象？
（2）写出Al和NaOH反应的离子方程式，并找出氧化剂、还原剂和转移电子数
（3）写出Al和硫酸反应的化学反应方程式
【思考】Be与Al的性质类似，试着写出Be和NaOH反应的化学方程式（Be一般为+2价）
3、计算
（1）关系式
①等量的铝分别与足量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为？
②足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为？
（2）物质的量在化学方程式计算中的应用
铝及氧化铝的性质（清北）
班级姓名小组.
【学习目标】
1.学生通过阅读课本48页，能够说出加热铝箔的现象并能解释该现象的原因。
2.学生通过阅读课本48页最后一段话能够说出铝在空气中稳定存在的原因。
3.学生通过阅读课本51页实验3-4能描述反应的现象，并熟练书写Al和HCl、NaOH反应的化学方程式和离子方程式。
4.学生通过回顾旧知能说出Al和NaOH反应的氧化剂、还原剂、转移电子数并会相关计算。
【重点、难点】
重点：铝在空气中的氧化实验化学反应方程式的相关计算
难点：Al和HCl、NaOH的反应及相关计算
【导学流程】
一、基础感知
1、铝和非金属的反应（阅读课本48页科学探究，完成以下问题）
（1）未打磨的铝箔在酒精灯加热至熔化的现象？
将足量的铝投入到1L氢氧化钠溶液中产生氢气的体积为33.6L(标况)，则氢氧化钠的物质的量浓度为多少？
高中化学专题铝的重要化合物导学案新人教版必修
专题3.2.2 铝的重要化合物学习目标:1.掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；2.了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
学习重点难点:1.掌握铝及重要化合物的转化关系；2. 掌握Al2O3和Al(OH)3的两性。
【自主预习】1.氧化铝(1)白色固体，溶于水，熔点、沸点。
(2)化学性质：氧化铝是氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为，。
(3)用途：①冶炼的原料(2Al2O34Al+3O2↑)；②制造，还可制作各种宝石。
通电2.氢氧化铝(1)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①；②；③(2)制备①向铝盐中加入氨水，化学方程式为；②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为；3.明矾明矾的化学式为，硫酸铝钾在水中的电离方程式为：，其净水原理：。
【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1. 氧化铝可以用来制造耐火坩埚，这是利用了它的性质。
能否用它来熔化NaOH 固体2.为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二、氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：(2)Al(OH)3的性质①物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用②化学性质：a、两性观察课本P58，该反应的现象：化学方程式：离子方程式：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是氢氧化物。
(既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物)【思考与交流1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl3溶液和NaOH溶液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。
【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物(3)Al(OH)3的用途：制药、净水三、铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：方程式：见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：方程式：见图像2：【小结】写出关于铝及其化合物转化反应①；②③；④⑤；⑥⑦；⑧⑨；⑩⑾；当堂达标基础巩固1．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水C．AlCl3 D．Fe Cl36．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
高中化学3_1课时25铝及铝合金导学案苏教版必修1
铝及铝合金学习目标】1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。
2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。
重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化导学流程】一、自主预习1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度, 属于金属，具有导电性、导热性和延展性。
2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。
（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）：①与S、Cl2、O2等非金属单质反应：②与稀硫酸等非氧化性酸的反应：③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：2）特性：①与NaOH等强碱反应②与氧化铁等发生铝热反应③钝化：二、合作探究1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？2 、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金有3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。
4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。
三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：A.镁B.铁C.铬 D .钨典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例1、正误判断：(1)铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。
(2)铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。
(3)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，使得铝的性质变得不活泼了。
4）铝热反应就是指铝与氧化铁的反应。
第2节 铝 金属材料导学案分课时学生版
第2节铝金属材料（共三课时）高一化学组第一课时【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。
【重点难点】金属铝的还原性。
【自学笔记】1. 人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。
2. 铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。
3. 金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它容易与氧气发生反应。
常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。
铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。
金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。
请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________。
⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________。
⑶与盐酸的反应：_______________________________________________。
⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。
4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。
该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。
【自我检测】1．铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOH D．18 mol/L H2SO43．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
铝的化合物导学案 新人教版必修1
3.2.2铝的化合物导学案新人教版必修11、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2、掌握Al(OH)3的实验室制备方法。
Al2O3、Al(OH)3的两性铝是一种活泼的金属，既能和酸反应，也能和强碱反应，请同学们写出铝分别与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，并改写为离子方程式。
Al和HCl ，（离）Al和NaOH ，（离）阅读教材58-59页内容，回答下列问题1.氧化铝（1）物理性质：。
（2）用途：。
（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。
2.氢氧化铝（1）制备实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。
小组实验：（P58实验3—7）化学方程式离子方程式（2）物理性质（3）化学性质小组实验：（P58实验3—8）①与酸的反应②与强碱的反应结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH)3 是氢氧化物。
学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？③Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式讨论：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？（4）用途3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2）明矾的化学式：（3）明矾的用途：【小结】AlAl2O3Al3+ Al OH）3 AlO2—1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水3.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( )A.NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl24.下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 5．下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH- =2AlO2-＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH-==AlO2-＋2H2O1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．NaCl D. BaCl23、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（）A. Al2O3B. NaOHC. Mg(OH)2D. Fe2O34、下列方法能够生成Al(OH)3的是（）A. 向AlCl3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向氧化铝中加水D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl5、下列反应的离子方程式中，有错误的是（）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋2H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O6、在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－B．Ca2＋、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe2＋、Na＋、H＋、NO3－D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－。
鲁科版《铝金属材料》导学案(1)
实验步骤实验现象方程式、离子方程式
氨水加入氯化铝
溶液中
将稀盐酸溶液加
入得到的沉淀中
将氢氧化钠溶液
加入得到的沉淀
中
结论氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。
【拓展资料】
Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：
补充说明：
（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；
（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol氢氧化铝与
__ _molHCl反应或与___ _molNaOH反应；
（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。
由以上分析可知：
[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。
写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式
写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式
如何实现下面的转化。
【学习实践】铝 金属材料导学案及答案
铝金属材料导学案及答案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课件www.5y 第4章第2节铝金属材料（第1课时）【学习目标】.熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。
2.自主学习，小组合作，学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。
3.激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。
【使用说明与学法指导】.请同学们认真阅读课本115-119页，了解铝的有哪些物理性质，铝合金具有哪些特点？铝合金的用途有哪些？结合【观察。
思考】的学习在实验中注意规范操作，及时记录实验现象。
所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2.结合课本独立思考，限时30分钟B、c层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训练外所有内容，A层同学规范完成导学案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案一、铝与铝合金.回顾金属单质有哪些化学通性，分别总结学过的钠、镁、铁三种金属的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。
2.根据上述金属通性，预测铝的化学性质有哪些？写出相关的化学方程式【预习自测】.下列关于铝的几种性质说法正确的是（）A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化B.铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性c．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化【我的疑问】探究案课题一铝的还原性（育人立意：通过实验探究，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
）【化学与生活】铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属，并有逐步代替钢材的趋势，因为铝轻耗能少，这是节能减排的发展方向。
实验实验现象结论及解释铝与氧气反应铝与氧化铁反应铝与氢氧化钠溶液反应【思考总结】.铝热反应实验中镁条、氯酸钾分别起什么作用？2.总结铝的化学性质课件www.5y。
铝导学案
第一单元从铝土矿到铝合金第1课时班级学习小组学号姓名◆学习目标1. 了解金属材料的性能，了解合金，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
2. 了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式。
3. 掌握铝单质及氧化铝的重要性质，了解铝合金。
◆知识梳理（课前）知识点一：金属材料、合金1. 金属的物理通性：绝大多数金属单质都是色，具有金属光泽，少数金属单质有知识点二：铝元素的存在1. 在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如2. 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。
在地壳中含量依次降低的金属是、、。
3. 铝土矿的主要成分为，还有少量杂质。
知识点三：铝单质1. 物理性质质、密度（2.70g/cm3）、熔点、硬度、导电导热性2. 化学性质铝的原子结构示意图为_________________，易_______电子（填得到或失去），具有较强的(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
（1）与非金属单质反应（O2、Cl2、S等）A. 与Cl2反应的化学方程式B. 与O2反应的化学方程式【思考】金属铝为什么有较强的抗腐蚀性？（2）与酸反应A. 与稀硫酸反应的化学方程式离子方程式B. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时，会发生反应，迅速在金属表面形成，从而阻止铝进一步溶解反应。
（3）与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式（4）铝热反应铝热剂的组成：反应现象：请写出铝粉分别与氧化铁、四氧化三铁、MnO2、V2O5发生铝热反应的化学方程式：应用：冶炼高熔点金属、焊接钢轨、定向爆破等3.主要用途常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
铝合金的优点知识点三：氧化铝的性质两性氧化物：在一定条件下既可以和反应，又可以和反应生成和的氧化物称为两性氧化物，如1. 物理性质难溶、难熔（熔点2054℃）、高硬度化合物。
2. 化学性质（1）与酸反应与稀硫酸反应的化学方程式离子方程式（2）与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式3. 主要用途（1）常用作耐火材料、耐磨材料、装饰品。
《铝》 导学案
《铝》导学案一、学习目标1、了解铝的物理性质，包括颜色、状态、密度、导电性、导热性等。
2、掌握铝的化学性质，如与氧气、酸、碱的反应。
3、理解铝的化合物的性质，如氧化铝、氢氧化铝。
4、认识铝在生产生活中的应用。
二、知识梳理（一）铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它的密度较小，约为 270 g/cm³，在金属中属于较轻的一类。
（二）铝的化学性质1、与氧气反应在常温下，铝表面会形成一层致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝继续被氧化。
但在点燃的条件下，铝能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化铝，化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝2Al₂O₃。
2、与酸反应（1）与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应，生成铝盐和氢气，化学方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑，2Al ＋ 3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑。
（2）在常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
3、与碱反应铝能与强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，生成偏铝酸盐和氢气，化学方程式为：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑。
（三）铝的化合物1、氧化铝氧化铝是一种白色固体，属于两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
与酸反应的化学方程式：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O。
与碱反应的化学方程式：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O。
2、氢氧化铝氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，属于两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
与酸反应的化学方程式：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O。
与碱反应的化学方程式：Al(OH)₃＋NaOH ＝NaAlO₂＋2H₂O。
氢氧化铝受热易分解，化学方程式为：2Al(OH)₃＝ Al₂O₃＋3H₂O。
（四）铝的制备工业上通过电解熔融的氧化铝来制取铝，化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）＝ 4Al ＋ 3O₂↑（电解）。
高中化学第4章材料家族中的元素 第2节 铝 金属材料第1课时导学案2
第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时导学案2【学习目标】1。
熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，提高物质性质对比分析能力。
2。
自主学习、合作探究铝热反应，氢氧化铝和氧化铝的化学性质,提高根据实验分析物质性质的能力。
3。
体会化学在生产、生活中的作用，激情投入，体验学习的快乐。
【学习过程】一、铝的物理性质硬度较，银白色，质轻，密度为2.7 g·cm—3,具有一定的,有很好的延展性和导电性，熔点低(666。
4 ℃),沸点高（2467 ℃）。
二、铝的化学性质1。
预测铝的化学性质：铝是金属，可与④非金属、酸、盐、氧化剂等反应.2。
实验验证实验内容实验现象结论用镊子夹住一小团脱脂棉,铝粉剧烈燃铝与氧蘸上一些铝粉,在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底放一些细沙），观察发生的现象烧，发出耀眼的白光,生成白色固体气反应将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状并套在一起，使四周都是四层。
把内层“纸漏斗”取出,在底部剪一个孔,用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起,架在铁架台的铁圈上,下面放置盛有细沙的蒸发皿。
把5 g烘干的三氧化二铁粉末和2 g 铝粉混合均匀,放在“纸漏斗”中,上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条,用燃着的木条点燃镁条，观察发生的现象[来源:学_科_网]剧烈反应,火星剧烈飞溅,熔融的液体从漏斗底部流出,并在沙子上凝固Fe23。
铝与氧气反应（1）常温下，铝被空气中的氧气氧化,表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽,这层薄膜能阻止内部的金属继续与氧气发生反应.（2)点燃时，金属铝可以在氧气中燃烧：。
34。
铝与氧化物反应（1)金属铝在高温下可与Fe2O3反应：。
（2）该反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,利用铝热反应可焊接钢轨、大截面的钢材部件等.5。
.铝与酸反应与盐酸、稀硫酸反应,生成氢气的离子方程式：.6。
铝与碱反应与NaOH等强碱溶液反应,生成氢气的离子方程式：.三、铝合金及其制品1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一单元从铝土矿到铝合金1第1课时23班级学习小组学号姓名45◆学习目标61. 了解金属材料的性能，了解合金，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。
72. 了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式。
83. 掌握铝单质及氧化铝的重要性质，了解铝合金。
9◆知识梳理（课前）知识点一：金属材料、合金10111. 金属的物理通性：绝大多数金属单质都是色，具有金属光泽，少12数金属单质有特殊颜色，（如铜是，金是金黄色）有良好的性、性、性。
13142. 合金：由两种或两种．．．．．以上化学物质（至少有一组分为金属单质）组成，经15熔合成均匀的液体，再冷凝而成的具有金属特性．．．．．．的物质。
16性能：合金的许多性能优于纯金属。
如合金的硬度一般比其组分中任一金属17的硬度大，多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，有的合金有很强的抗腐蚀能力等1819知识点二：铝元素的存在201. 在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如2. 元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。
2122在地壳中含量依次降低的金属是、、。
233. 铝土矿的主要成分为，还有少量杂质。
24知识点三：铝单质251. 物理性质26质、密度（2.70g/cm3）、熔点、硬度、导电导热性272. 化学性质28铝的原子结构示意图为_________________，易_______电子（填得到或失29去），具有较强30的 (填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
31（1）与非金属单质反应（O2、Cl2、S等）32A. 与Cl2反应的化学方程式33B. 与O2反应的化学方程式34【思考】金属铝为什么有较强的抗腐蚀性？35（2）与酸反应36A. 与稀硫酸反应的化学方程式37离子方程式38B. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时，会发生反应，迅速在金属表39面形成40，从而阻止铝进一步溶解反应。
41（3）与碱反应42与NaOH溶液反应的化学方程式43离子方程式44（4）铝热反应45铝热剂的组成：46反应现象：47请写出铝粉分别与氧化铁、四氧化三铁、MnO2、V2O5发生铝热反应的化学方48程式：495051应用：冶炼高熔点金属、焊接钢轨、定向爆破等523.主要用途53常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装54饰材料等。
55铝合金的优点56知识点三：氧化铝的性质57两性氧化物：在一定条件下既可以和反应，又可以和反应生成58和的59氧化物称为两性氧化物，如601. 物理性质难溶、难熔（熔点2054℃）、高硬度化合物。
612. 化学性质62（1）与酸反应63与稀硫酸反应的化学方程式64离子方程式65（2）与碱反应66与NaOH溶液反应的化学方程式67离子方程式683. 主要用途69（1）常用作耐火材料、耐磨材料、装饰品。
（刚玉，氧化铝的一种，硬度仅70次于金刚石）71（2）工业上用电解熔融Al2O3的方法制金属铝72以冰晶石（Na3AlF6）为助熔剂，降低Al2O3的熔化温度73熔融Al2O3的电离方程式74电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式75因为早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金76的价格。
直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，使得铝的应用得以普及，成77为现代文明的物质基础。
78第二单元从铝土矿到铝合金79第1课时80班级学习小组学号81姓名82◆互动研讨（课堂）831．问题反馈84［课堂检测］851．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定86为食品污染源87之一而加以控制。
铝元素在下列使用场合须加以控制的是( )88①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水89⑥制炊具90⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制药片治胃病⑨制防锈91油漆92A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧⑨C．②④⑤⑥⑦⑧93D．③④⑤⑥⑦⑧942．下列物质属于纯净物的是 ( )95A．铝热剂 B．铝土矿 C．铝合金D．明矾963．将铝片放入下列溶液中，一定有氢气生成的是（）97Ａ．硝酸钾溶液Ｂ．浓硫酸溶液Ｃ．浓硝酸溶液Ｄ．浓氢98氧化钠溶液994．下列有关铝及铝合金说法错误的是 ( )100A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物 B．铝是活泼金属，其合金101抗腐蚀能力差102C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性 D．铝合金可用于制飞103机骨架等1045．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是( )105A.Fe2O3B.MgOC.Na2O106D.P2O 51076．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是 ( ) 108A．MnO2 B．WO3C．Cr2O3D．Co3O41092．合作探究110探究一：金属铝及铝合金在生产生活中的用途探究1111.常温时，将用砂纸打磨过的铝片分别放入下列溶液中，请完成表格内容1122. 工业上为什么可用铝槽车贮、运浓硫酸或浓硝酸？1133. 能不能用铝制炊具煮或贮存酸性、碱性食物？为什么？114115[结论] 1. 铝在空气中被氧化，表面形成，因此有较强的抗腐116蚀性能。
1172.常温时，铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应，表面迅速形118成，阻止铝进一步溶解反应。
1193.铝既能与酸（非氧化性酸）反应，也能与________反应，且都放出120______，据此可区别铝和其他金属121探究二：铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的问题探究1221.两份等质量的铝，分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应：123（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式：124离子方程式：125（2）产生的气体在同温同压时的体积比为，反应中消耗的n(HCl)、126n(NaOH)之比127为，反应中消耗的n(H+)、n(OH—)之比为。
128（3）若将足量的盐酸换成足量的稀硫酸，其余条件相同，则产生的气体在同129温同压时的体130积比为，反应中消耗的n(H2SO4)、n(NaOH)之比为，反应中消131耗的n(H+)、132n(OH—)之比为。
1332.已知n(HCl)=n(NaOH)的盐酸和氢氧化钠溶液，分别与足量的铝反应，反应134消耗的铝的质135量比为，物质的量之比为，产生的气体在同温同压时的136体积比为137233.已知n(H 2SO 4)=n(NaOH)的盐酸和氢氧化钠溶液，分别与足量的铝反应，反应138 消耗的铝的质139 量比为 ，物质的量之比为 ，产生的气体在同温同压时的140 体积比为 141 [结论]142 (1)1 mol Al 与足量的非氧化性酸反应时，可生成 mol 的H 2； 1 mol 金属143 （H 前）与足量的盐酸或稀硫酸反应，若该金属元素的化合价为a 价，则可生成 144 molH 2。
145 (3)等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时，生成H 2的量 ，消耗H 146 ＋和OH －的物质的量之比为 。
147 (4)足量的铝分别和等物质的量的H ＋、OH －反应时，消耗铝的物质的量之比和148 产生H 2的物质的量之比都为 。
149 ◆达标训练（课堂）150 1．取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝151 粉加入足量152 的盐酸，反应后得到的H 2的质量相同，则两份铝粉的质量比为 ( ) 153 A ．1：1 B ．1：2 C ．2：1 D ．3：2154 2．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 155 ( )156 A ．Cl ― NO 3― Ba 2＋ Fe 3＋ B ．SO 42― OH ― Al 3＋ Mg 2＋ 157 C ．Na ＋ K ＋ SO 42― Cl ― D ． NH 4＋ Ba 2＋ Cl ― HCO 3―158159◆能力提升（课后）1601．对镁、铝叙述不正确的是 ( )161A．镁和铝都是银白色金属，在空气中表面会形成氧化膜162B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝也能163C．相同质量的镁、铝与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量：铝大于镁。
164D．铝可与NaOH溶液反应，而镁不能1652．下列说法正确的是（）166A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一167定是金属氧化物168C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是169非金属氧化物1703．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）171A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡1724．制造火箭外壳材料中的主要元素是( )173A．Fe B．Al C．C D．Si1745．下列变化属于物理变化的是（）175A．常温下，铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化176B．常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜177C．将大块的铝锭制成细长的铝导线178D．将铝制品的表面氧化着色1796．将铝片放入下列溶液中，有氢气生成的是（）180Ａ．氯化钠溶液Ｂ．浓硫酸Ｃ．浓硝酸Ｄ．氢181氧化钠溶液1827．将等质量的铝片分别投入足量的下列溶液中，同温同压下，能生成等体积183氢气的是（）184Ａ．浓硝酸、浓氢氧化钠溶液Ｂ．稀盐酸、浓氢氧化钠溶液185Ｃ．浓硫酸、稀盐酸Ｄ．浓硫酸、稀氢氧化钠溶液1868．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的187下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）188A．3mol·L－1HCl B．4mol·L－1HNO3189C．8mol·L－1NaOH D．18mol·L－1浓H2SO41909．下列反应的离子方程式书写正确的是（）191A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑192B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2193C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑194D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H219510. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢196气在同温同压下197的体积之比为( )198A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶219911.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定不能大200量共存的离子201组是（）（双选）202A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl—203C．Mg2＋、HCO3—、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO2－420412．完成下列化学方程式，若是离子反应的，改写成离子方程式。
205（1）将氧化铝粉末投入NaOH溶液206中：；207（2）工业上电解熔融氧化208铝：；209（3）常温下，铝表面形成氧化210膜：。