核外电子运动的状态.pptx
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核外电子运动状态[精品ppt课件]
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l值
能级符 号
0
1s
0 1
2s 2p
0 1 2
3s 3p 3d
0 1 2 3
4s 4p 4d 4f
0 1 2 3 4
5s 5p 5d 5f 5g
l=0
l=1
l=2
l=3
有志者事竟成
思考1：当n=3时，有哪些电子亚层？ 当n=3时，l=0，1 ，2
有3s、3p，3d三个电子亚层
思考2：若n=4，有哪些电子亚层？ 当n=4时，l=0，1 ， 2 , 3 有4s、4p，4d, 4f四个电子亚层
量子数l:0、 1、2、 3、
……
n-1或s、p、d、f
磁量子数m:0 ±1、 ±2 …… ±l 自旋量子数Si: +1/2和-1/2,
电子自旋运动
有志者事竟成
为什么第二电子层中，最多只能容纳8个电子？ 答：因为第二层，n=2，
有两个电子亚层 磁量子数
l=0 0
轨道数 1
l=1
0
±1
3
因此第二层共有4个原子轨道，每个原子轨道 最多容纳2个自旋方向相反的电子，所以，第二层 最多容纳8个电子。
一、波函数和原子轨道
（一）波函数
薛定谔方程 （Schrö dinger Equation） 1926年奥地利物理学家 Erwin Schrö dinger (1887 – 1961)提出. 用于描述核外电子的运动状态， 是一个波动方程，为近代量子力学 奠定了理论基础。
薛定谔方程
Schrö dinger 波动方程在数学上是一个二阶偏微分方程。
有志者事竟成
为什么第三电子层中，最多只能容纳18个电子？
轨道数为
n=3
核外电子运动的状态55页PPT
核外电子运动的状态
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
高中一年级化学核外电子的运动状态课件
电离能与电子的能量关系:
电子在原子中本身能量越大,离原子核 就越远,去掉该电子所需的电离能就越小； 反之……
原子核
电子
电子能量
电离能
电子摆脱 核 吸引
几种元素的电离能
A、I1<I2<I3<I4<……
B、 一 个 原 子 的 电 离 能 是 依 次 增 大 , 但 增 大的倍数并不相同;
C、通过分析数据,将会发现它们的核外电子 都分两组,第一组是两个电子,能最较低,通常 在离核较近的区域运动;第二组分别是3、4、 5、6、7个电子,能量较高, 通常在离核较远的 区域运动。
同学们 再见！
轨道:
把在一定的电子层上,具有一定的形状和 伸展方向的电子云所占据的空间称为一 个轨道
电子层（n） 亚层
n=1
s
n=2
s、p
n=3
s、p、d
n=4
s、p、d、f
n
轨道数 1 = 12 1＋3 = 4 = 22 1＋3＋5=9=32 1＋3＋5＋7=16=42
n2
每个电子层最多轨道数为 n2
4、电子的自旋:
拓宽视野 延伸课堂
第一讲 核外电子的运动状态
一、复习有关概念
1、 核外电子运动的特征（与普通物体比较）
运动速度快（接近光速3×108米/秒）, 空间小（直径约0.1nm）, 质量小（9.1×10-31kg）带负电。
2、电子云
电子在核外空间一定范围内出现,好象带负电 荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它 为电子云。
电子层 K L
M
N
(n )
亚层 s s p s p d s p d f
(l)
电子云伸 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
核外电子运动状态的描述ppt课件
上的分量
Ms
=
ms
h 2
式中 ms 为自旋量子数。
.
Ms
=
ms
h 2
自旋量子数 ms 是描述电子 运动状态的量子数。
.
Ms
=
ms
h 2
ms 的取值只有两个，
+ 1 和－1
2
2
电子的自旋方式只有两种，
通常用 “ ” 和 “ ” 表示。
所以 Ms 也是量子化的。
.
因此，用 3 个量子数 n，l，m 可以描述一个原子轨道。
.
对于确定的主量子数 n，角量 子数 l 可以为
0，1，2，3，4 … …（n － 1） 共 n 个取值。 光谱学上依次用 s，p，d，f，
g … … 表示。
.
例如主量子数 n = 3， 角量子数 l 可取 0，1，2 共 3 个值。 这 3 个值依次对应于 s，p，d。
.
意义 角量子数 l 决定原子 轨道的形状。
h
| M | = l（l + 1）2
故角动量的大小也是量子化的。
.
在多电子原子中，电子的能量 E 不仅取决于 n，而且和 l 有关。
即多电子原子中电子的能量由 n 和 l 共同决定。
n 相同，l 不同的原子轨 道，角量子数 l 越大的，其能 量 E 越大。
E 4s < E 4p < E 4d < E 4f
333 3 3 222 2 2 0 +1 －1 +2 －2
.
4. 自旋量子数 ms 电子既有围绕原子核的旋转 运动，也有自身的旋转，称为电 子的自旋。
.
因为电子有自旋，所以电子具有 自旋角动量。
1.1.2原子结构-核外电子运动状态(图片展示无提纲)
1.1.2原子结构原子核外电子运动状态
太阳
宏观物体的运动特征
• 可以准确地测出它们在某一时 刻所处的位置及运行的速度； •可以描画它们的运动轨迹。
H原子结构模型
电子的运动 特征与行星 相同吗？
核外电子运动状态的描述
1 质量和体积极小
2 运动空间极小
3 运动极高速 不 同 时 刻 电 子 出 现 的 位 置
Байду номын сангаас
无法准确预计电子在下一时刻出现的 位置，也无法描绘出它的运动轨迹
．
． ．
．
． ．
．
．
． ．
．
电 子 出 现 的 概 率 分 布 图
图中的每个 小黑点是表 示一个电吗？
小黑点的疏密表示电子出 现的几率的大小
电子云： 电子在原子核外一定空间范围内出现的机率 统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负 形象称为“电子云” 电的云雾，
1
1.最低能量原理──电子在原 子轨道上的排布，要尽可 能使电子的能量最低。
2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能 容纳两个电子，且自旋方向必须相反
3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可 能分占不同的轨道，且自旋方向相同
太阳
宏观物体的运动特征
• 可以准确地测出它们在某一时 刻所处的位置及运行的速度； •可以描画它们的运动轨迹。
H原子结构模型
电子的运动 特征与行星 相同吗？
核外电子运动状态的描述
1 质量和体积极小
2 运动空间极小
3 运动极高速 不 同 时 刻 电 子 出 现 的 位 置
Байду номын сангаас
无法准确预计电子在下一时刻出现的 位置，也无法描绘出它的运动轨迹
．
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． ．
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电 子 出 现 的 概 率 分 布 图
图中的每个 小黑点是表 示一个电吗？
小黑点的疏密表示电子出 现的几率的大小
电子云： 电子在原子核外一定空间范围内出现的机率 统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负 形象称为“电子云” 电的云雾，
1
1.最低能量原理──电子在原 子轨道上的排布，要尽可 能使电子的能量最低。
2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能 容纳两个电子，且自旋方向必须相反
3.洪特规则-----电子在等价轨道上排布时，总是尽可 能分占不同的轨道，且自旋方向相同
01原子核外电子运动状态ppt
l 的取值
0
1
２３
轨道亚层符号 s
p
d
f g ···
轨道形状 球形 纺锤形 花瓣型 ··· ··· ···
n 电子层
原子轨道
1 第一
1s
2 第二 2s 2p
3 第三 3s 3p 3d
4 第四 4s 4p 4d 4f
角量子数l (angular momentum quantum number)
s 轨道 球形
p 轨道 哑铃形
d 轨 道 有 两 种 形 状
核外电子的运动状态
3、磁量子数m： 轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
▪ 同一亚层内能量相等、空间伸展方向不同的轨道 即简并轨道
m可取 0，±1, ±2……±l ； 其数目 = 2 l +1（简并轨道的数目） 例： l = 1 时，m可取0，±1, 表示有3个
第一章 原子结构与元素周期律
Atomic Structure and Periodic Table of Elements
第一节 原子核外 电子运动状态(一般理解) 第二节 原子核外 电子排布规律(重点掌握) 第三节 元素周期律(重点掌握)
原子是电中性的！
质量数 原子核 质子（+） Z个
X 原 A
电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想 象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以， 人们形象地把它叫做“电子云”
原子轨道与波函数
概率密度与电子云 概率密度 Ψ 2---电子在空间单位体积内出现的几率
电子云---用小黑点形象地表示电子在空间单位 体积内出现的概率密度分布情况所得 到的图象。
电子云是电子出现概率密度的形象化描述。
上科版高三化学《原子核外电子的运动状态》课件
各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数？
电子层
1 2
电子亚层
1s 2s，2p
原子轨道 数目
1 4
可容纳的 电子数目
2 8
3
3s，3p，3d
9
18
4
4s，4p，4d，4f
16
32
n
—
n2
2n2
原子轨道种类数与电子层序数相等，即n层有n种轨道。
各原子轨道的能量高低的规律：
①相同电子层上原子轨道能量的高低：
的
参
数
电子的自旋状态（或自旋方向）
结论：在多电子原子里，没有运动状态完全相同的2 个电子，每一个电子的运动状态都与这个原子中其 它电子不同。
填空：
练习
处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不 同类型的原子轨道上运动, 轨道类型不同， 轨道 的形状也不同。
S轨道是球形 对称的,所以S轨道 1 个轨 道；P轨道在空间有x、y、z3个伸展方向,所以P 轨道包括px、py、pz 3 个轨道；d轨道有 5 个轨 道、f轨道有 7 个轨道。每一个原子轨道上只能 有 2 个自旋状态不同的核外电子。
电离能与电子的能量以及电子与核距离的关系： 电子的能量越高，离核越远，电离能越小； 电子的能量越低，离核越近，电离能越大
二、描将述电电子按子能运量动的状不态同的所划四分个的方主面要运动
区域。电子层决定电子云的大小。
1、电子层和电子云的大小
电子云 ·
分层运动（排布）；
离核越远； 能量越高。
1234567 K LMNOPQ
两个能量概念：
①电子的能量：电子挣脱原子核的束缚的能力
电子的能量与电子距离原子核远近的关系： 电子能量高——挣脱原子核束缚的能力强——距离原子核远； 电子能量低——挣脱原子核束缚的能力弱——距离原子核近。
第1讲.核外电子运动
核外电子排布规则
1、能量最低原理： 电子首先占据能量最低轨道，使原子的能量达到 最低，这样原子才能处于稳定状态 （1） n不同、l相同的轨道 E1s < E2s < E3s < E4s E2p < E3p < E4p < ……
（2） n相同、l不相同的轨道 Ens < Enp < End < Enf
谱线频率公式
n1=1时，在紫外光区,为拉曼系。 n1=2时，在可见光区，为巴尔麦系。 n1=3时，在红外光区，为帕邢系。
• 例：巴尔麦氢原子光谱公式为
λ 求这系列中波长最长谱线的 n和λ （pm)?
2 2 =（364600*n )/(n -4)
能级差越小，则频率越小，谱线波长越长
2、测不准原理：微观粒子不能同时测定 其位置和动量。 △ x△p≈h 例：绕核运动的电子，其位置测定误差为 10-11m,则其速度测定误差为多少？ 解：△v=6.63×10-34/10-11/9.11×10-31 =7.28×107m/s 从结果可以看出，其速度误差已超过其 运动速度。
L
（电子亚层）
亚层 符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d
M
（磁量子数 ）
ห้องสมุดไป่ตู้
轨 道 数 1
ms ±½
最多 电子 2
1
0 0 1 0 1 2
0 0 0.±1 0 0.±1
0.±1 ±2
2
4
±½
8
3
9
±½
18
核外电子排布规律
1、每个电子层（n）有n个亚层(s p d), 2、每个亚层(s p d)的电子云有不同的伸展方向 s:球形1个方向即有一个“轨道” p：哑铃形3个方向即有三个“轨道” d：花瓣形5个方向即有五个“轨道” 3、每个轨道最多个容纳2个自旋相反的电子 4、核外不会出现运动状态完全相同的2个电子
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1、只能用统计的观点指出它在原子核外 空间某处出现机会的多少。 2、用“电子云”形象的描述核外电子的 运动。
氢原子的五次瞬间照相:
电子云演示
氢原子的电子云的特征：
① 呈球形分布
而多电子原子的电子 云则比较复杂。
② 在离核近处密度大, 离核远处密度小.
③ 用小黑点的疏密来形象化描述电子 在原子核周围出现机会多少的图象---------电子云.
电子离核距离 近
能量
低
远 高
2.电子亚层(同一电子层中,电子运动形状不同, 能量也有区别)
四种亚层 S、P、d、 f 形状：s—球形 p-纺锤形 d-花瓣形 f-十字花瓣形
电子层和电子亚层关系 n=1 s亚层 1s n=2 s、p亚层 2s、2p n=3 s、p、d亚层 3s、3p、3d n=4 s、p、d、f亚层 4s、4p、4d、4f
表5-2 稀有气体原子的电子层排布
核电 荷数
2 10 18
36 54 86
元素 名称
氢 氖 氩
氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar
Kr
Xe Rn
各电子层的电子数
K L MN O Q 2 28 28 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8
2 8 18 32 18 8
核外电子排布规律:
（1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第
三层不超过32个。 相互制约，相互联系
三、核外电子排布式与轨道表示方式
核外电子排布的原则
1、泡利不相容原理 同一轨道上最多可容纳电子自旋方向相反
的两个电子。
在同一原子里,没有运动状态完全相同的 两个电子存在。
2、能量最低原理：电子优先进入能量低 的轨道。
E1S <E2S <E2P <E3S <E3P
5p<6s<4f<5d<6p
多电子原子中能级交错现象 原因：除原子核对电子影响外，还存在各电 子之间的相互作用，减弱了原子核对外层电 子的作用.
22Ti 26Fe的核外电子排布式
例如：22Ti 1s22s22p63s23p63d24s2
26Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
填入按能级顺序 书写按电子层顺序
例2. O2-离子中电子的运动状态有( C ) A.3种 B. 8种 C.10种 D.12 种
其原子最外层有__6____种运动状态不同的电 子，
其原子中有_5_____种能量不同的电子； 其属于__P_____区元素。
3．洪特规则: 在能量相同的轨道上电子以相同的自旋方向，分
占不同的轨道. 6C 轨道表 示式 7N轨道表 示式
1、氢原子的电子云图中的小黑点表示的 意义是（ D ）
（A）一个黑点表示一个电子 （B）黑点的多少表示电子个数的多少 （C）表示电子运动的轨迹 （D）电子在核外空间出现机会的多少
二.核外电子运动状态 1. 电子层
根据电子的能量差异和空间运动范围离核的 远近不同,核外电子分别处于不同的电子层.
电子层 n= 1 2 3 4 5 6 7 KL M N O P Q
电子云的伸展方向:
s轨道：球形
电子云的伸展方向:
Px
Py
Pz
p轨道：纺锤形
形状：d轨道电子云伸展方向—花瓣形
形状：f轨道电子云伸展方向—复杂花瓣形
4. 电子的自旋
每一个轨道中最多只能容纳二个自旋
方向相反的电子.
↑↓
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
自旋方向示意图：
电子层 序数
电子亚层
轨道数 n2
最多可容纳 电子数2n2
1
⑵
运动范围小
（直径约为10-10m ） ⑶ 高速运动，接近光速
结论：
电子的运动与宏观物体的运动不同， 宏观物体遵循牛顿运动定律,
而电子运动不遵循牛顿运动定律.
原子核外电子的运动没有确定的轨道,不 能同时准确地测定电子在某一时刻所处 的位置和运动速度,也不能描画出它的运 动轨迹.
思考： 如何描述核外电子的运动？
再如：
价电子
24Cr
1s22s22p63s23p63d44s2
实验测定： 1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu
1s22s22p63s23p63d94s2 ?
实验测定 ： 1s22s22p63s23p63d104s1
特例: 同一电子亚层全充满、半充满、或全空的状态 都是能量较低的稳定状态。
一、原子核外电子运动的特征
1、宏观物体的运动特征
下面以铅球的自由落体运动为例：
S=1/2gt2 V=gt
所处的位置及运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
归纳宏观物体运动的特征：
可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
2、核外电子运动的特征：
⑴
电子质量很小 （9.1×10-31kg） 带负电荷
同层中能量 ns<np<nd<nf
3. 电子云伸展方向——轨道 S电子云---一个伸展方向 p电子云—三个伸展方向 (px py pz) d电子云—五个伸展方向, f电子云—七个伸展方向
问题: (px py pz)能量是否相同?
(3px = 3py =3 pz)
2px <3px <4px
轨道---在一定电子层上具有一定形状和一定伸 展方向的电子云所占据的空间称轨道.
核外电子排布式书写
（1）按能量由低到高顺序，正确书写轨道符号。 （2）按电子排布规律，分别在s.p等亚层右上角 填写所排电子的数目。
例1.写出1~18号元素原子的核外电子排布式。
电子排布式： 6C 1s2 2s2 2p2
8O 1s2 2s2 2p4
S区 、P区 轨道表示式
7N 1s2 2s2 2p3 9F 1s2 2s2 2p5
8O轨道式 9F轨道式
写出19、20、26号元素原子的核外电子排布式。 多电子原子中能级交错现象
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
电子填入轨道的先后顺序 ns→(n-1)d→(n-2)f→np
4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 5d 6f
E:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<
s
1=12
2
2
s.p
1+3=4=22 8
1+3+5=9=32
3
s.p.d
18
4
s.p.d.f
1+3+5+9=16 =42
32
….n
n2
2n2
小结：
电子云形状---由电子亚层决定.
电子的能量---由电子层、电子亚层决定。 轨道---由电子层、电子亚层、电子云伸展方 向决定。 电子的运动状态---由电子层、电子亚层、电 子云伸展方向和电子的自旋四个方面描述。
氢原子的五次瞬间照相:
电子云演示
氢原子的电子云的特征：
① 呈球形分布
而多电子原子的电子 云则比较复杂。
② 在离核近处密度大, 离核远处密度小.
③ 用小黑点的疏密来形象化描述电子 在原子核周围出现机会多少的图象---------电子云.
电子离核距离 近
能量
低
远 高
2.电子亚层(同一电子层中,电子运动形状不同, 能量也有区别)
四种亚层 S、P、d、 f 形状：s—球形 p-纺锤形 d-花瓣形 f-十字花瓣形
电子层和电子亚层关系 n=1 s亚层 1s n=2 s、p亚层 2s、2p n=3 s、p、d亚层 3s、3p、3d n=4 s、p、d、f亚层 4s、4p、4d、4f
表5-2 稀有气体原子的电子层排布
核电 荷数
2 10 18
36 54 86
元素 名称
氢 氖 氩
氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar
Kr
Xe Rn
各电子层的电子数
K L MN O Q 2 28 28 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8
2 8 18 32 18 8
核外电子排布规律:
（1）能量最低原理 （2）各层最多容纳2n2 个电子 （3）最外层不超过8个（K层2个） （4）次外层不超过18个，倒数第
三层不超过32个。 相互制约，相互联系
三、核外电子排布式与轨道表示方式
核外电子排布的原则
1、泡利不相容原理 同一轨道上最多可容纳电子自旋方向相反
的两个电子。
在同一原子里,没有运动状态完全相同的 两个电子存在。
2、能量最低原理：电子优先进入能量低 的轨道。
E1S <E2S <E2P <E3S <E3P
5p<6s<4f<5d<6p
多电子原子中能级交错现象 原因：除原子核对电子影响外，还存在各电 子之间的相互作用，减弱了原子核对外层电 子的作用.
22Ti 26Fe的核外电子排布式
例如：22Ti 1s22s22p63s23p63d24s2
26Fe
1s22s22p63s23p63d64s2
填入按能级顺序 书写按电子层顺序
例2. O2-离子中电子的运动状态有( C ) A.3种 B. 8种 C.10种 D.12 种
其原子最外层有__6____种运动状态不同的电 子，
其原子中有_5_____种能量不同的电子； 其属于__P_____区元素。
3．洪特规则: 在能量相同的轨道上电子以相同的自旋方向，分
占不同的轨道. 6C 轨道表 示式 7N轨道表 示式
1、氢原子的电子云图中的小黑点表示的 意义是（ D ）
（A）一个黑点表示一个电子 （B）黑点的多少表示电子个数的多少 （C）表示电子运动的轨迹 （D）电子在核外空间出现机会的多少
二.核外电子运动状态 1. 电子层
根据电子的能量差异和空间运动范围离核的 远近不同,核外电子分别处于不同的电子层.
电子层 n= 1 2 3 4 5 6 7 KL M N O P Q
电子云的伸展方向:
s轨道：球形
电子云的伸展方向:
Px
Py
Pz
p轨道：纺锤形
形状：d轨道电子云伸展方向—花瓣形
形状：f轨道电子云伸展方向—复杂花瓣形
4. 电子的自旋
每一个轨道中最多只能容纳二个自旋
方向相反的电子.
↑↓
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
自旋方向示意图：
电子层 序数
电子亚层
轨道数 n2
最多可容纳 电子数2n2
1
⑵
运动范围小
（直径约为10-10m ） ⑶ 高速运动，接近光速
结论：
电子的运动与宏观物体的运动不同， 宏观物体遵循牛顿运动定律,
而电子运动不遵循牛顿运动定律.
原子核外电子的运动没有确定的轨道,不 能同时准确地测定电子在某一时刻所处 的位置和运动速度,也不能描画出它的运 动轨迹.
思考： 如何描述核外电子的运动？
再如：
价电子
24Cr
1s22s22p63s23p63d44s2
实验测定： 1s22s22p63s23p63d54s1
29Cu
1s22s22p63s23p63d94s2 ?
实验测定 ： 1s22s22p63s23p63d104s1
特例: 同一电子亚层全充满、半充满、或全空的状态 都是能量较低的稳定状态。
一、原子核外电子运动的特征
1、宏观物体的运动特征
下面以铅球的自由落体运动为例：
S=1/2gt2 V=gt
所处的位置及运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
归纳宏观物体运动的特征：
可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
可以描画它们的运动轨迹。
2、核外电子运动的特征：
⑴
电子质量很小 （9.1×10-31kg） 带负电荷
同层中能量 ns<np<nd<nf
3. 电子云伸展方向——轨道 S电子云---一个伸展方向 p电子云—三个伸展方向 (px py pz) d电子云—五个伸展方向, f电子云—七个伸展方向
问题: (px py pz)能量是否相同?
(3px = 3py =3 pz)
2px <3px <4px
轨道---在一定电子层上具有一定形状和一定伸 展方向的电子云所占据的空间称轨道.
核外电子排布式书写
（1）按能量由低到高顺序，正确书写轨道符号。 （2）按电子排布规律，分别在s.p等亚层右上角 填写所排电子的数目。
例1.写出1~18号元素原子的核外电子排布式。
电子排布式： 6C 1s2 2s2 2p2
8O 1s2 2s2 2p4
S区 、P区 轨道表示式
7N 1s2 2s2 2p3 9F 1s2 2s2 2p5
8O轨道式 9F轨道式
写出19、20、26号元素原子的核外电子排布式。 多电子原子中能级交错现象
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
电子填入轨道的先后顺序 ns→(n-1)d→(n-2)f→np
4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 5d 6f
E:1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<
s
1=12
2
2
s.p
1+3=4=22 8
1+3+5=9=32
3
s.p.d
18
4
s.p.d.f
1+3+5+9=16 =42
32
….n
n2
2n2
小结：
电子云形状---由电子亚层决定.
电子的能量---由电子层、电子亚层决定。 轨道---由电子层、电子亚层、电子云伸展方 向决定。 电子的运动状态---由电子层、电子亚层、电 子云伸展方向和电子的自旋四个方面描述。