氧化还原反应学案3

第三节认识氧化还原反应学案（第三课时）

6、氧化性和还原性强弱的判断：

（1）根据反应方程式进行判断

CuO + H2==Cu + H2O

氧化产物: 剂电子( 被氧化) 后的生成物。

还原产物: 剂电子( 被还原) 后的生成物。

氧化性强弱：

还原性强弱：

练习:

1、根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:

a X2+ 2Z-==2X- + Z2

b Z2 +2W- == 2Z- + W2

c W2 +2Y- == 2W- + Y2

(2) 根据化合价判断

①元素处于价，只有性。如：

②元素处于价，只有性。如：

③元素处于价，。如：

④金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有性

常见的氧化剂和还原剂

①常见的氧化剂

a. 某些非金属单质，如：等。

b. 变价元素中处于高价态的化合物，如：

c. 电离出H+ 或不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+)的化合物。

②常见的还原剂

a．某些金属单质或非金属单质，如

b．变价元素处于低价态的化合物，如：

c．能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物。

(3)据金属活动顺序表判断

金属活动顺序（单质还原性）：

对应阳离子氧化性：

一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反。

练习：

2、Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu

比较还原性强弱：。

比较氧化性强弱：。

3、一个体重50Kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，

而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行的转化时，

①中的Fe2+作剂，②中的Fe3+作剂。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应

中作剂，具有性。

4．下列物质转化需要氧化剂才能实现的是（）

（A）SO2 →S

（B）SO32―→SO2

（C）H2S →SO2

（D）Cl2→2Cl ―

5、Fe→FeCl2，是反应，需加剂

CuO →Cu，是反应，需加剂

HCl →Cl2，是反应，需加剂

HCl →H2，是反应，需加剂

Fe3+→Fe，是反应，需加剂

课后练习：

1、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）

A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O

B、2HClO === 2HCl + O2↑

C、Cl2 + 2Na === 2NaCl

D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2、盐酸具有的化学性质是（）

A、只有还原性

B、只有酸性

C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、还原性

3、下列粒子不具有氧化性的是（）

A、Cl--

B、Cl2

C、H+

D、O2

4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）

A、MnO4→ MnO2

B、Cl--→Cl2

C、H2S →SO2

D、Fe2+→Fe

5、在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，还原产物是（）

A、K2MnO4

B、MnO2

C、O2

D、KMnO4

6、根据反应式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br-、Fe2+ 、Cl-

B、I- 、Fe2+ 、Br-

C、Br- 、I- 、Fe2+

D、Fe2+ 、I- 、Br-

7、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）

(A)I->Fe2+>Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2> I->Fe2+>Cl-