物质结构与性质--晶体的常识(第2课时) (1)
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晶体的结构和性质课件
晶体的化学性质
晶体在特定条件下可以发 生化学反应，参与催化和 合成等重要化学过程。
晶体的力学性质
晶体的力学性质决定了晶 体的强度和变形特性，在 工程领域有重要应用。
晶体的应用
1
半导体材料
晶体在半导体领域有广泛应用，包
晶体管和集成电路
2
括集成电路和太阳能电池。
晶体管和集成电路的发明使得电子
技术得以飞速发展。
晶体的结构和性质
本课件介绍了晶体的结构和性质。包括晶体的概念和分类，晶体的周期性结 构和晶胞，晶体的点阵和空间群，晶体的物理、化学和力学性质，以及晶体 的应用。
晶体的概念和分类
Hale Waihona Puke 晶体的定义晶体是具有周期性结构的固体材料，由原 子、离子或分子按照一定规律排列而成。
晶体的分类
晶体可以根据化学成分、晶体形态和晶体 结构等特征进行分类。
3
晶体振荡器和滤波器
晶体振荡器和滤波器是电子设备中
医用晶体材料
4
关键的频率控制元件。
晶体材料在医学领域用于制作医疗 设备，如X光片和超声传感器。
结束语
晶体在现代科技中扮演着重要的角色，推动了许多领域的发展。展望未来，晶体的应用前景仍然 广阔。
晶体的结构
晶体的周期性结构
晶体具有高度有序的周期性 结构，使其具有特定的物理 和化学性质。
晶体的晶胞和晶格
晶体的结构是由晶胞和晶格 组成的，晶胞是最小重复单 元。
晶体的点阵和空间群
晶体的点阵和空间群描述了 晶体的几何特征和对称性。
晶体的性质
晶体的物理性质
晶体具有独特的光学、热 学和电学性质，可以应用 于光学器件、导热材料和 电子元件。
高中化学第三章第一节晶体的常识第二课时新人教版选修3
"四川省德阳五中高中化学第三章-第一节-晶体的常识-第二课时新人教版选修3"课题晶胞课型新知识课授课人授课班级教材分析学生分析让学生自己动手制作晶胞模型并拼成晶体模型，以使学生对晶胞有一个比较形象和具体的认识，然后再进行问题情境的创设，使学生比较顺利的完成了自主学习的任务，在此基础上，又进行了一定的变化，把立方晶胞拓展到棱柱晶胞，使学生对问题的认识得到深化，同时也完成了化学知识和技能方面的自我建构。
教学目标【知识与技能】1．了解晶体与晶胞的关系，体会由晶胞“无隙并置”构成晶体的过程。
2．通过自学讨论，掌握不同晶胞中平均所含粒子个数的计算方法。
【过程与方法】1．运用多种教学媒体，借助形象的比喻，帮助学生建构抽象的空间结构。
2．知道研究晶体结构的一般方法。
【情感态度和价值观】进一步形成求真务实、勤于思考的科学态度；形成敢于质疑、勇于创新的科学精神。
教学重点确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法教学难点确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法教学媒体多媒体教学策略小组合作学习教学过程学习任务教师活动学生活动设计意图板块1：引出晶胞概念，理解晶胞和晶体关系任务：掌握晶胞概念，理解晶胞与晶体关系板块2：确定一个晶胞中平均所含粒子导课通过上节的学习，我们了解了晶体与非晶体的本质区别，那我们如何来描述晶体在微观空间里原子的排列呢？问题情境如果我们把一块金刚石敲碎，就会得到小金刚石，如果小金刚石继续不停的敲碎，最后得到的是什么呢？讲述最后可以得到晶体的最基本结构单元。
大的晶体可以看成是许多这样的重复单位重叠起来的，或看成是数量巨大的这些最基本单元紧密的堆积起来的。
多媒体演示大大小小的金刚石图片。
金刚石的外观、空间结构以及晶胞结构图片。
总结我们把这种描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。
它是保持晶体规则多面体外形的最小单位。
展示图片蜂巢讲述这就好比我们要研究蜂巢，因为蜂巢是由无数多个蜂室构成的，所以我们只需研究一个个基本单元——蜂室就可以了。
化学人教版选3第三章 第一节晶体的常识2
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： CaTiO3 (1)该化合物的化学式为_______. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共 6 有__________ 个. (3)设该化合物的相对分子质量为M， 3 密度为 ag / cm 阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离子之间 的最短距离为_______.
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
二﹑晶胞 1、概念：描述晶体结构的基本单元
叫做晶胞
2、晶胞中原子个数的计算
立方晶胞
顶点：1/8 棱边： 1/4 面心：1/2
体心： 1
3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体形式包围体结构和晶胞
思考与交流: 1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体的晶胞的空间构形呈什么形状？ 2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞 之间是否存在空隙？
晶体结构
晶胞示意图
铜晶体 铜晶胞
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
◆
典例分析 例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
第三章 晶体结构与性质
第一节 《晶体的常识》 （第二课时）
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
高中化学新人教版教案-晶胞-名师
2、运用“均摊法”确定晶胞内的微粒数或晶体的化学式
二、过程与方法
利用模型将化学知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法，提高逻辑思维能力和空间想象力。
三、情感、态度与价值观
通过“均摊法”的学习与应用，使学生加强学科间联系，进一步强化结构决定性质的辩证思维。
重点难点：运用“均摊法”确定晶胞中的微粒数或晶体的化学式
金刚石：8×1/8＋6×1/6＋4 = 8
练习:1：下面几种晶胞中分别含有几个原子
练习：2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
【师】大家一起思考一下这种晶胞的计算方法是什么原理呢
学生小组探究：
每组分析并得出结论：
学生思考讨论
投影展示，学生通过小组讨论，利用自己制作的晶胞模型，在投影中展示给大家，并讲解。
【随堂练习】
现在我们一起再来回顾一下在一个铜晶胞里含有多少个铜原子还是14个吗
生：不是8*1/8+6*1/2=4
金属钠：8×1/8＋1 =2
教学设计
教学主题
人教版 选修三 第三章 第一节晶体的常识 第二课时 晶胞
一、教材分析
晶胞是人教版高中化学选修三《物质结构与性质》第三章——《晶体结构与性质》中第一节的内容，晶胞对于学生来说是新的教学内容，教材将晶胞安排在第一节，旨在为后面的四大晶体类型的结构与性质做铺垫，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过这一基本单元—晶胞，迁移认识晶体的结构。
【师】下面我们一起来看一下铜晶胞的图
二、过程与方法
利用模型将化学知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法，提高逻辑思维能力和空间想象力。
三、情感、态度与价值观
通过“均摊法”的学习与应用，使学生加强学科间联系，进一步强化结构决定性质的辩证思维。
重点难点：运用“均摊法”确定晶胞中的微粒数或晶体的化学式
金刚石：8×1/8＋6×1/6＋4 = 8
练习:1：下面几种晶胞中分别含有几个原子
练习：2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
练习：4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）
【师】大家一起思考一下这种晶胞的计算方法是什么原理呢
学生小组探究：
每组分析并得出结论：
学生思考讨论
投影展示，学生通过小组讨论，利用自己制作的晶胞模型，在投影中展示给大家，并讲解。
【随堂练习】
现在我们一起再来回顾一下在一个铜晶胞里含有多少个铜原子还是14个吗
生：不是8*1/8+6*1/2=4
金属钠：8×1/8＋1 =2
教学设计
教学主题
人教版 选修三 第三章 第一节晶体的常识 第二课时 晶胞
一、教材分析
晶胞是人教版高中化学选修三《物质结构与性质》第三章——《晶体结构与性质》中第一节的内容，晶胞对于学生来说是新的教学内容，教材将晶胞安排在第一节，旨在为后面的四大晶体类型的结构与性质做铺垫，从而使学生更加深刻的理解——结构决定性质，性质反映结构。并且通过这一基本单元—晶胞，迁移认识晶体的结构。
【师】下面我们一起来看一下铜晶胞的图
晶体的常识优质课件1
NaCl晶体结构和晶胞
1.上述铜晶体、金刚石、CO2晶体、NaCl晶 体面的心晶立胞方的正空四间面构体形网状呈结什构么形面心状立？方 简单立方
2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞
之间是否存在空隙？
8/5/2020
二﹑晶胞
无隙并置
平行六 面体
2、特点：晶胞都是
平行六面体.晶胞在
晶体中“无隙并
8/5/2020
晶体的结构
一、晶体和非晶体
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有 何不同?
晶体内部粒子 排列的有序性
非晶体内部粒子 排列的无序性
8/5/2020
一、晶体和非晶体
3、特点和性质： （1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的 性质——是晶体中粒子在微观空间里呈现周期 性有序排列的宏观表现
（2）物理性质表现各向异性（强度、导热性、 光学性质）——同样反映了晶体内部粒子排列 的有序性
（3）晶体具有固定的熔点
8/5/2020
一、晶体和非晶体
(4)规则的晶体外形 许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在 光学显微镜下可观察到规则的晶体外形
8/5/2020
一、晶体和非晶体
4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
CaTiO3
8/5/2020
4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体 ——石墨，如图所示。它是层状结构，层与层 之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳 原子之间靠作用力相结合，其键角为120ْ。
分析图中每个六边形含有2 个碳原子。
8/5/2020
5、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中 Na+和Cl¯的个数比是多少？
晶体结构与性质知识总结(完善)
3—1、晶体的常识一、晶体和非晶体1、概述——自然界中绝大多数物质是固体，固体分为和两大类.＊自范性——晶体能自发地呈现多面体外形的性质.本质上，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。
＊晶体不因颗粒大小而改变，许多固体粉末用肉眼看不到规则的晶体外形,但在显微镜下仍可看到。
* 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质凝固速率过快常得到粉末或没有规则外形的块状物。
＊各向异性——晶体的许多物理性质如强度、热导性和光导性等存在各向异性即在各个方向上的性质是不同的二、晶胞1、定义——描述晶体结构的基本单元.2、特征-—（1）习惯采用的晶胞都是体，同种晶体所有的晶胞大小形状及内部的原子种类、个数和几何排列完全相同。
（2）整个晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置"而成。
<1〉所谓“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙；〈2> 所谓“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
3、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式——均摊法分析晶胞与粒子数值的关系(1）处于内部的粒子，属于晶胞，有几个算几个均属于某一晶胞。
（2）处于面上的粒子,同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞.（3)处于90度棱上的粒子，同时为个晶胞共有,每个粒子有属于晶胞.（4）处于90度顶点的粒子,同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞；处于60度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞;处于120度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。
4、例举三、分类晶体根据组成粒子和粒子之间的作用分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型。
3—2、分子晶体和原子晶体一、分子晶体1、定义——只含分子的晶体。
2、组成粒子——。
3、存在作用—-组成粒子间的作用为（）,多原子分子内部原子间的作用为。
＊分子晶体中定含有分子间作用力，定含有共价键。
＊分子间作用力于化学键.4、物理性质（1）熔沸点与硬度-—融化和变形只需要克服，所以熔沸点、硬度,部分分子晶体还可以升华。
331晶体的常识
离子个数
8 1 1 8
6 1 3 2
1
12 1 3 4
离子位置 顶点 面心
体心 棱心
二、晶胞
⑴是一个立方晶胞，在此晶胞中， a=b=c, = == 90°。 ⑵每个晶胞中含有4个紫色圆球, 它们 的分数坐标分别为： (0,0,0)， (1/2,1/2,0)，(1/2,0,1/2)，(0,1/2,1/2)； 每个晶胞中含有4个黄色圆球, 它们的 分数坐标分别为： (1/4, 1/4, 1/4)， (3/4,3/4,1/4)，(3/4,1/4,3/4)， (1/4,3/4,3/4)。
一、晶体与非晶体
3.结构基元 结构基元必须满足四个条件：化学组成相同；空间结构相同； 排列取向相同；周围环境相同。
二维实例：层状石墨分子，其结构基元由两个C原子组成(相邻 的2个C原子的周围环境不同)。
一、晶体与非晶体
3.结构基元 结构基元必须满足四个条件：化学组成相同；空间结构相同； 排列取向相同；周围环境相同。
晶胞中两要素示例
二、晶胞
5. 两点间距离公式
当三个晶轴构成直角坐标系时（===90), 根据两点间距离 公式可方便地求得任意两粒子间的距离：
O P x 1 x 2 2 a 2 y 1 y 2 2 b 2 z 1 z 2 2 c 2
6. 晶胞中的“分子数”
空间点阵与正当空间格子
一、晶体与非晶体
5.点阵和晶体结构 晶体结构周期 性的两个要素
重复的大小与方向 周期性重复的内容
晶体结构 = 点阵 + 结构基元
二、晶胞
1. 晶胞 晶体结构的基本重复单元称为晶胞。
晶胞对应于正当格子只有7种形状，一定是平行六面体。 整个晶体就是由完全等同的晶胞无隙并置地堆砌而成，所以 晶胞具有平移性。
晶胞及晶胞中的微粒个数的确定
（2）最小的环上共有 Nhomakorabea个原子其中
个氧原子，
硅原子。
练习4石墨结构中碳原子
2:3 数与碳碳键数目比-----解析：我们可以先选取一个正六边形 此结构中的碳原子数为6 ，而一个 碳原子被三个六元碳环共用，故此 正六边形中的碳原子数为6×1/3 =2。六边形中的任一条边 （即碳碳键）均被2个正六边形共用，故正六边形中的碳碳 键数为6×1/2 =3，所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。 我们也可以选取一层原子（设有n个），若不计重复则可形 成3n根碳碳键，实际形成的碳碳键数为 3/2n根，同样可以 计算出碳原子数与碳碳键数目比为2:3。
练习7在氯化钠晶体中，与氯离子距离最近的钠离
子有 个；与氯离子距离最近的氯离子有12 个。
12
• 解析：我们可以选定中心的
• 氯离子作为基准，设立方体
• 的边长为a，则氯离子与 • 钠离子之间的最近距离为 a/2， • 此钠离子位于立方体六个面的面心上，即 有六个钠离子；氯离子间的最近距离为 • ，共有12个。
练习6
图中NaCl晶体结构向三维空间 延伸得到完美晶体。最近的Na+ 与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度?
»解析：截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或 Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-， 即占1/2Na+—Cl-离子对。 » 立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3 故密度：ρ=（（1/2）个×58.5g· mol-1÷6.02×1023个· mol1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g· cm-3
高二化学选修3 《物质结构与性质》 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二课时课题
个氧原子，
硅原子。
练习4石墨结构中碳原子
2:3 数与碳碳键数目比-----解析：我们可以先选取一个正六边形 此结构中的碳原子数为6 ，而一个 碳原子被三个六元碳环共用，故此 正六边形中的碳原子数为6×1/3 =2。六边形中的任一条边 （即碳碳键）均被2个正六边形共用，故正六边形中的碳碳 键数为6×1/2 =3，所以碳原子数与碳碳键数目比为2:3。 我们也可以选取一层原子（设有n个），若不计重复则可形 成3n根碳碳键，实际形成的碳碳键数为 3/2n根，同样可以 计算出碳原子数与碳碳键数目比为2:3。
练习7在氯化钠晶体中，与氯离子距离最近的钠离
子有 个；与氯离子距离最近的氯离子有12 个。
12
• 解析：我们可以选定中心的
• 氯离子作为基准，设立方体
• 的边长为a，则氯离子与 • 钠离子之间的最近距离为 a/2， • 此钠离子位于立方体六个面的面心上，即 有六个钠离子；氯离子间的最近距离为 • ，共有12个。
练习6
图中NaCl晶体结构向三维空间 延伸得到完美晶体。最近的Na+ 与Cl-核间距离为a×10-8cm，求晶体密度?
»解析：截取一个1/8大的小立方体如图，因各顶点上的Na+或 Cl-为8个小立方体共用，故小立方体占1/2个Na+，1/2个Cl-， 即占1/2Na+—Cl-离子对。 » 立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3 故密度：ρ=（（1/2）个×58.5g· mol-1÷6.02×1023个· mol1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g· cm-3
高二化学选修3 《物质结构与性质》 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二课时课题
高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.1 晶体常识(第2课
第三章第一节晶体常识(2)
讲]为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。
这种描述晶体结构的基本单元叫做
面心立方
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)
数一数，它们分别平均含几个原子?
钛矿晶胞结构如右图所示。
观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、
4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图所示。
它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。
原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为
¯的个数比是多少？
6、右图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？。
晶体的常识课件(高二化学)
第三章 晶体结构与性质
高中化学课件
第一节 晶体的常识
高中化学课件
课前预习导学
高中化学课件
目标导航
学习目标 1.掌握晶体、晶胞的概念。
2.了解晶体与非晶体的差异。 3.能运用“均摊法”计算晶胞中微粒的 数目。
重点难点 1.晶体、晶胞的概念。
2.晶胞的结构,晶胞与晶体的关系。 3. 晶 体 与 非晶 体 的 本质 区 别和 性 质 上 的差异。
高中化学课件
迁 移与应 用
现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中 x 处于晶胞的中心,乙
高中化学课件
1 .晶 体与非 晶体的 差异
晶体
自范性(本质区别) 是否均一
有 均一
固定熔沸点
有
各向异性
有
能否发生 X 射线衍
射
能
(最科学的区分方法)
举例
NaCl 晶体、I2 晶体、SiO2 晶体、Na 晶体 等
非晶体 无 不均一 无 无
不能(能 发 生散射)
玻璃、 橡胶等
高中化学课件
2 .区 分晶体 与非晶 体应注 意 (1)有 规 则几何 外形或 美观、对称外 形的固 体 ,不 一定是 晶体。例如 , 玻 璃制品 可以塑 造出规 则的几 何外形 ,也可 以具有 美观对 称的 外观 。(2) 具 有固定 组成的 物质也 不一定 是晶体 ,如某 些无定 形体也 有固 定的组 成 。 (3)晶 体不 一定都 有规则 的几何 外形 ,如玛瑙 。
高中化学课件
(3 )晶体 的特点 ①自范性 a.定义 :在适 宜的条 件下, 晶体能 够自发 地呈现 规则的 多面体 外形, 这称为晶 体的自 范性。 非晶态 物质没 有这个 特性。 b .形成条件 :晶 ห้องสมุดไป่ตู้生长 的速率 适当。 c.本质原 因:晶体中 粒子在 微观空 间里呈 现周期 性的有 序排列 。 ②晶体在 不同的 方向上 表现出 不同的 物理性 质即各 向异性 。 ③晶体的 熔点固 定。 ④外形和 内部质 点的高 度有序 性。 ⑤晶体的 外形和 内部结 构都具 有特有 的对称 性。
高中化学课件
第一节 晶体的常识
高中化学课件
课前预习导学
高中化学课件
目标导航
学习目标 1.掌握晶体、晶胞的概念。
2.了解晶体与非晶体的差异。 3.能运用“均摊法”计算晶胞中微粒的 数目。
重点难点 1.晶体、晶胞的概念。
2.晶胞的结构,晶胞与晶体的关系。 3. 晶 体 与 非晶 体 的 本质 区 别和 性 质 上 的差异。
高中化学课件
迁 移与应 用
现有甲、乙、丙(如图)三种晶体的晶胞(甲中 x 处于晶胞的中心,乙
高中化学课件
1 .晶 体与非 晶体的 差异
晶体
自范性(本质区别) 是否均一
有 均一
固定熔沸点
有
各向异性
有
能否发生 X 射线衍
射
能
(最科学的区分方法)
举例
NaCl 晶体、I2 晶体、SiO2 晶体、Na 晶体 等
非晶体 无 不均一 无 无
不能(能 发 生散射)
玻璃、 橡胶等
高中化学课件
2 .区 分晶体 与非晶 体应注 意 (1)有 规 则几何 外形或 美观、对称外 形的固 体 ,不 一定是 晶体。例如 , 玻 璃制品 可以塑 造出规 则的几 何外形 ,也可 以具有 美观对 称的 外观 。(2) 具 有固定 组成的 物质也 不一定 是晶体 ,如某 些无定 形体也 有固 定的组 成 。 (3)晶 体不 一定都 有规则 的几何 外形 ,如玛瑙 。
高中化学课件
(3 )晶体 的特点 ①自范性 a.定义 :在适 宜的条 件下, 晶体能 够自发 地呈现 规则的 多面体 外形, 这称为晶 体的自 范性。 非晶态 物质没 有这个 特性。 b .形成条件 :晶 ห้องสมุดไป่ตู้生长 的速率 适当。 c.本质原 因:晶体中 粒子在 微观空 间里呈 现周期 性的有 序排列 。 ②晶体在 不同的 方向上 表现出 不同的 物理性 质即各 向异性 。 ③晶体的 熔点固 定。 ④外形和 内部质 点的高 度有序 性。 ⑤晶体的 外形和 内部结 构都具 有特有 的对称 性。
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晶胞中粒子个数计算规律（切割法）
顶
角
棱 上
晶胞 立方体
顶角 1/8
棱上 1/4
面上 1/2
面 上
中心 1
4.晶胞中粒子个数的计算
方法：切割法（或均摊法）
原则：若微粒被n个晶胞共用，均摊到每一
个晶胞中，该晶胞对该粒子的实际拥 有量为1／n
规律：晶胞为平行六面体时
体心：1
顶点：1/8
面心：1/2 棱边：1/4
晶胞
有关晶体的计算
在晶体结构中确定一个具有代表性 的最小重复单元——晶胞为研究对象， 运用点、线、面的量进行解答。
思考
1.NaCl晶体中，每个Na+周
6 围最近距离的Cl-有 个？
每个Cl-周围最近距离的
6 Na+有 个？
2.在NaCl晶体中，每个Na+周
围最近距离的Na+有12个？
3.氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否 把“NaCl”称为分子式？
有。
晶胞
10. 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶
胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞
的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是
___4__:_3____，乙中a与b的个数比是 ___1__:_1____，丙晶胞中有___4____个c离子， 有______4______个d离子。
晶胞
10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位 于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于 立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于 立方体面的微粒为两个立方体共有，所以 x:y＝l:6×1／8＝4:3； a:b=1:8×1／8＝1:1； 丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)； d离子为8×1／8 + 6×1／2＝4(个)
二、晶胞
1.定义：是描述晶体结构的基本结构单元（即 晶体中无限重复的部分） 。
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻。然
而，蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的
金刚石的多面体外形、晶体结构、晶胞示意图
氯化钠晶体外形、晶体结构、晶胞结构示意图
2、晶胞与晶体的关系：
（1）整块晶体可看作数量巨大的晶 胞“无隙并置”而成
A. 1:3:1 B. 2:3:1
C. 2:2:1 D. 1:3:3
晶胞
3. 1987年2月，未经武（Paul Chu）教授等
发现钛钡铜氧化合物在90K温度下即具有超
导性。若该化合物的结构如右图所示，则
该化合物的化学式可能是
（C ）
A. YBa2CuO7－x B. YBa2Cu2O7－x C. YBa2Cu3O7－x D. YBa2Cu4O7－x
CO2分子有______1_2____个 在晶体中截取一
个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落
到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面
上有______4_____个CO2分子。
晶胞
14.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处 为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体 积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。 (2)确定晶体的晶胞，分析其构成。 (3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相 等的 Na+共有多少个?
谢谢各位老师和同学！ 祝福！再见！
【巩固练习】
1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( D )
A. 有否自范性
B.有否各向异性
C.有否固定熔点 D.有否周期性结构
2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排
列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未
能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比
依次为
(A )
晶胞
12．右图是石英晶体平面示意图，它实际上
是立体的网状结构，
其中硅、氧原子数之比为 1:2 。
原硅酸根离子SiO44－的结构可表示为_______
二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，它
的结构可表示为
。
6OO O Si O Si O OO
晶胞
干冰晶体结构分析图
CO2 分子
晶胞
13. 在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的
4 4 4.每个晶胞中平均有 个Na+？ 个Cl-？每个晶胞 的质量约是多少？ 5.该晶胞中，若Na+和Cl-间的最近距离为
0.5ax10-10m，则晶体的密度ⅾ= 0·39/a3 （g/cm3）
晶胞
31
42
晶胞
二氧化碳及其晶胞
1、在CO2晶胞中有 个CO2分 子， 个原子。
2、在每个CO2周围等距离的最 近的CO2有 个
晶胞
14. (1) 含8个小立方体的NaCl晶体示意 图为一个晶胞
(2) 在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
(3) 12个
（2）晶胞一般为平行六面体。 （3）同一晶体所划分出来到同类晶
胞大小和形状完全相同。
说明：
（1）晶胞按其周期性在三维空间重复排列（无隙并置堆 砌）成晶体。 （2）无隙指相邻晶胞之间没有任何间隙，一个晶胞与相 邻的晶胞共顶点、共棱边、共面。并置是指所有晶胞都是 平行排列的，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需上下 左右前后平移，不需转动。 （3）晶胞必须符合两个条件： 一是代表晶体的化学组成， 二是代表晶体的对称性。 （4）划分晶胞要遵循2个原则： 一是尽可能反映晶体内结构的对称性；二是尽可能小。
晶胞
11.右图是超导化合物————钙钛矿晶体的晶
胞结构。请回答：
(1)该化合物的化学式为 CaTiO3 。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离
最近且相等的其他钛离子共有 6 个
晶胞
11.解析：这个晶胞对位于顶点上的每个钛原 子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛 原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每 个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占 有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有 体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独 占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别 为：1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个 钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它 共棱的离子都是二个，所以，共6个。
A、1∶8
B、1∶4
C、1∶2
D、1∶1
晶胞
6.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最
小的正六边形占有碳原子数目为（ A ）
A、2 B、3 C、4 D、6
晶胞
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存 在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结
构单元构成，这些基本结构单元在结构化学
中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、
晶胞 无隙并置演示
平行六面体
无隙并置
3、三种典型立方晶胞结构： 简单立方 体心立方 面心立方
问题（P63 图3-7）：
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子?
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B
为什么呢?
晶胞
请看:
84 51
顶点：1/8
棱边：1/4
31
42
73
面心：1/2
62 2
1
1 体心：1
晶胞
铜晶体的一个晶胞中含有 多少个铜原子?
A: 14
B: 4
C: 8
D: 6
答案: B
晶胞
三种典型立方晶胞结构：
学与问 P64
2
2
8
8
练习1: 下面几种晶胞中分别含有几个原子? 两种原子的个数比是多少？
各1/2个
各4个 绿色：8× 1/8+6×1/2 = 4 灰色：12× ¼+1=4
练习2:看图写化学式
心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
是碳原子，它的化学式是
。
Ti14C13
注意：
在使用均摊法计算规律时一定先看清楚晶 胞构型；若晶胞构型不是立方体，晶胞中 的微粒数视情况而定！！
晶胞
练习5： 石墨晶体的层状结构，层
内为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边 形占有C原子数为_2___个、 占有的碳碳键数为__3__个。 碳原子数目与碳碳化学键数 目之比为__2_：__3__。
氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所
示，则该物质的化学式为 （ C ）
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120
晶胞
8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正
确的是
（D）
A 单晶一般都有各向异性
B 晶体有固定的熔点
C 所有晶体都有一定的规整外形
D 多晶一般不表现各向异性
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
第二课时
晶胞
出课班级：高二一班
晶体的常识
晶体和非晶体有何区别？
晶体和非晶体的区别： （1）晶体有自范性 （2）晶体有各向异性 （3）晶体有固定的熔点
晶体的常识
思考：晶体的这些性质是由什么样的 晶体结构决定的呢？
是因为晶体中的原子在三维空间呈 周期性有序排列
多晶指的是多种晶形多晶体—许多晶粒组成
晶胞
9. 晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处
于立方体顶点的微粒，同时为 8 个晶胞
共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为
4 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的 微粒，同时为 2 个晶胞共有；④凡处于 立方体体心的微粒，同时为 1 个晶胞共
晶胞
4.白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存
在的共价键数目为（ C ）