高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
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高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。
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高考化学模拟试卷（有答案解析）一单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。
下列说法正确的是()A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。
()A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述正确的是()A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B. DMC中所有原子可能共面C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D. 反应①②③均为取代反应4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加入硫氰化钾溶液，观察现象溶液无明显变化，说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷（附有答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B. “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量C. “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确．．．的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池，电解液为溴化锌水溶液。
高考化学模拟测试题(附有答案解析)
高考化学模拟测试题(附有答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是()A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C. 《鹤林玉露⋅一钱斩吏》：绳锯木断，水滴石穿D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒⋅⋅⋅若经伏火⋅⋅⋅则毒等砒硇，服之必毙”2. 抗结肠炎药物Y结构如图所示，以下说法错误的是()A. 该有机物既能和酸反应又能和碱反应B. 1mol该有机物可以和2molNaOH发生反应C. 该有机物可以发生缩聚反应D. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容4. 下列说法正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族C. 同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列有关物质的用途叙述不正确的是()A. 氮气常用作保护气B. 液氨常用作制冷剂C. 氯化铵常用作氮肥D. 氨水常用作消毒剂6. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是()A. F—、Na+、K+、Cl—B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl—7. 下列化学用语表达正确的是()A. 基态硫原子的轨道表示式：B. H2S的电子式：C. SO3的VSEPR模型：D. SO2的分子的空间结构模型8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. ①③⑤B. ②④⑥C. ①②⑤D. ③④⑥9. 一种碳化硅晶体的晶胞如下图所示，与金刚石的类似。
高考化学模拟测试卷(附答案解析)
高考化学模拟测试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列叙述正确的是()A. 2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。
这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C. 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。
杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是()A. CaCO3B. ZnC. Cl2D. KNO33. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目一定为0.1NAB. 1L1mol⋅L−1CH3COONH4溶液中CH3COO−与NH4+数目均等于NAC. 1mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56g4. 下列化学用语正确的是()A. S2−的原子结构示意图为B. HClO4的电离方程式：HClO4=H++ClO4−C. N2电子式为：D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−5. 下列实验装置能达到目的的是()A. 实验室制乙酸乙酯B. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小C. 制备并收集干燥的NH3D. 制取和收集少量CO2、NO和O26. 如图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，不能形成喷泉的是()A. a是Cl2，b是浓NaOH溶液B. a是NO，b是浓NaOH溶液C. a是HCl，b是NaOH溶液D. a是CO2，b是浓NaOH溶液7. 对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。
高考化学模拟测试卷(有答案解析)
高考化学模拟测试卷（有答案解析）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是()A. 原子光谱可用于鉴定氢元素B. 电解法可用于冶炼铝等活泼金属C. 分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D. 焰色试验可用于区分NaCl和KCl2. 15、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A. 醋酸的电离程度一定变大B. 溶液的导电能力一定变强C. 溶液的pH一定减小D. 发生电离的分子总数增多3. 下列各项比较中，正确的是()A. 7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同4. 下列有关实验的说法正确的是()A. 在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B. 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失C. 向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3⋅H2O溶液，立即产生大量白色沉淀D. 用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+5. NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如图。
下列说法不正确的是()A. NH4Cl晶体属于离子晶体B. NH4Cl晶胞中H−N−H键角为90C. NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl−周围与它最近且等距离的NH4+的数目为86. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是 ()选项待检验离子检验试剂A Fe3+KSCN溶液B SO42−稀盐酸、氯化钡溶液C I−Cl2、淀粉溶液D NH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7. 研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示，下列说法不正确的是()A. 紫外线作用下，NO2中有氮氧键发生断裂B. 反应Ⅰ的的方程式是2NO+O2=2NO2C. 反应Ⅱ中丙烯是还原剂D. 经反应Ⅲ，O2转化为了O38. 从科学角度讲，颜色、声音对人而言非常清晰，但气味是一种非常玄学的存在，某些人觉得难闻的东西，其他人可能觉得好闻，就像有些同学在扣脚后闻得欲罢不能；从化学角度，臭味无非四种：醛、酸、含氮化合物、含硫化合物，下列关于路边摊臭豆腐散发出的H2S说法正确的()A. 元素的电负性：O>N>S>PB. 预测立体结构是直线形，键角180°C. 是由极性键构成的非极性分子D. 中心原子杂化方式sp29. 下列说法正确的是()A. 酒精能使蛋白质变性，故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒B. 淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量C. 聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料D. 乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂10. 用如图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
高考化学模拟试卷(附答案解析)
高考化学模拟试卷（附答案解析）一单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是()A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. 电子式为：2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是()A. 金属钠可以保存在石蜡油中B. 新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子C. 液氯氯气和氯水是同一种物质D. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠3. 我国科学家成功地研制出长期依赖进口价格昂贵的物质 818O2.下列说法正确的是()A. 它是 816O2的同分异构体B. 它是O3的一种同素异形体C. 818O2与 816O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. 浓H2SO4--腐蚀品B. 硝酸铵--易爆品C. Na--遇湿易燃物品D. 稀硝酸--易燃品5. 铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()A. 测密度B. 测熔点C. 灼烧D. 看外观6. 将各为0.2mol的钠镁和铝相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 4mol/LHClB. 4mol/LHNO3C. 8mol/LNaOHD. 18mol/LH2SO47. 聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为.下列说法正确的是()A. 聚乳酸的相对分子质量是72B. 聚乳酸的分子式是C3H4O2C. 乳酸的分子式是C3H6O2D. 聚乳酸可以通过水解降解8. 化学与科技社会生产有密切联系，下列说法不正确的是()A. 减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B. 铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C. 84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D. 二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒9. 以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是()A. 阳极反应式相同B. 电解结束后所得液体的pH相同C. 阴极反应式相同D. 通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)10. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ/molB. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)ΔH1，；2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH211. 将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是()A. Na2SO3晶体B. 乙醇C. C6H6D. Fe12. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+ Cu2+ NO3− SO42−B. K+ Na+ Cl− ClO−C. Zn2+ NH4+ NO3− Cl−D. K+ Na+ Ca2+ SO42−13. 铊(Tl)与铝同族。
高考化学模拟试卷(含答案解析)
高考化学模拟试卷(含答案解析)一单选题（本大题共12小题，共24.0分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维D. 铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。
下列说法正确的是( )A. 聚四氟乙烯的单体属于烃B. 聚四氟乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色C. 聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温D. 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 1molCO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3NAB. 2.24L的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NAC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAD. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA4. 下列说法正确的是( )A. HF的电离方程式为：HF+H2O⇌H3O++F−B. HCl的电子式为C. 聚乙烯塑料人造丝尼龙绳都是合成材料D. 煤的干馏石油的分馏都是物理变化5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( )向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出D淀粉未发生水解现银镜A. AB. BC. CD. D6. 化学在生产生活中有着广泛应用。
下列对相关应用的解释或说明正确的是( )选项应用解释或说明A聚乙烯塑料用于水果包装和封存聚乙烯能催熟水果B75%的酒精用于杀灭新型冠状病毒病毒被乙醇氧化而变性C糖类用于人体的营养物质糖类水解的最终产物均为葡萄糖D铝热反应用于冶炼某些金属铝的还原性较强且转化为Al2O3时放出大量的热A. AB. BC. CD. D7. 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol⋅L−1A溶液的pH=13，X Y W的单质e f g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是( )A. 简单离子半径W>Z>YB. 甲易液化与分子内存在氢键有关C. 化合物丙能促进水的电离D. f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱8. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏 NH3 H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩冷却结晶过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用9. 常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是 ( )A. NaHSO3溶液中c(H+)<c(OH−)B. Na2SO3溶液中c(Na+)>c (SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)>c(H+)C. 当吸收液呈中性时，c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH−)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时，c(Na+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)10. 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷（附答案解析）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 科学家根据 25Mg与 24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。
25Mg与 24Mg具有相同的()A. 核外电子排布B. 质量数C. 中子数D. 质量2. 聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼睛镜片、光盘、唱片等．原来合成聚碳酸酯的一种原料是用有毒的光气(又称碳酰氯COCl2)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与哪类物质缩合聚合而成()A. 二卤代物B. 二酚类C. 二醛类D. 二烯类3. 利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。
纸上层析利用了物质的()A. 溶解性差异B. 熔点差异C. 沸点差异D. 密度差异4. 物质的鉴别方法多种多样。
下列物质鉴别方法不能达到目的是()A. 用水鉴别乙醇、苯、溴苯B. 用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C. 用溴水鉴别甲烷和乙烯D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸5. 下列物质来源的叙述，错误的是()A. 甲烷：可从天然气中得到B. 乙烯：可从石油分馏中得到C. 苯：可从煤焦油中得到D. 乙醇：可由粮食发酵得到6. 用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是(A. 用98%的浓硫酸替代稀硫酸B. 降低温度C. 用铝粉代替铝片D. 加入Na2SO4溶液7. 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象得不出的结论是()A. 硫的熔沸点较低B. 硫晶体属于分子晶体C. 铜丝能在硫蒸气中燃烧D. 黑色固体是Cu2S8. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 如图表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，b的压强比a的压强大C. 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D. 如图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂9. 新制氯水的叙述错误的是()A. 含Cl2，呈黄绿色B. 逸出Cl2，有刺激性气味C. 光照时，放出氧气D. 含大量ClO−，有强氧化性10. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A. “歼−20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应D. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料11. 利用如图装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证氧化性C. 验证还原性D. 验证漂白性12. 表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
高考化学模拟测试卷(附带答案解析)
高考化学模拟测试卷（附带答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是()A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 硅的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 在狗年里，人们相互祝愿亲朋好友：狗年旺旺，狗年大发．如图是一种形状酷似一条小狗的有机物键线式结构图．化学家将其取名为“doggycene”，下列有关“doggycene”的说法中正确的是：()A. “doggycene”的分子式为C26H30B. 该物质在常温下呈气态C. 该分子中所有碳原子不可能处于同一平面D. 1mol该物质完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2：13. 实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是()选项a b气体装置A稀硝酸Cu NOB稀硫酸大理石CO2C浓氨水生石灰NH3D浓硫酸Na2SO3SO2A. AB. BC. CD. D4. 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T 原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，−2+2−2下列叙述正确的是()A. L与Q形成的化合物化学式为LQB. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>LC. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体D. M的最高价氧化物的水化物不具有两性5. 我国科学家以CO2和辛胺为原料实现了甲酸盐和辛睛的高选择性合成，装置工作原理如图(以KOH溶液为电解液，隔膜a只允许OH−自由通过)。
下列说法正确的是()A. m为直流电源正极B. In/In2O3−x电极上发生的反应为CO2+2e−+H2O=HCOO−+OH−C. 若Ni2P电极上生成1molCH3(CH2)6CN，理论上电路中转移2mole−D. 工作一段时间后，左右两室溶液的pH均保持不变6. 下列说法正确的是()A. 澄清石灰水可以用来鉴别CO2和SO2B. 用pH试纸可以准确测定氯水溶液的pHC. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D. 用水可以鉴别乙醛、苯和四氯化碳7. 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。
高考化学模拟考试卷(有答案解析)
高考化学模拟考试卷(有答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是()A. 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D. 酒精和84消毒液的消毒原理相同2. 2013年12月上旬，江苏省大部分地区遭受有史以来最为严重的雾霾天气．雾霾属于下列哪种分散系()A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
下列化学用语的使用正确的是()A. 中子数为16的硫的核素可表示为 1632SB. K2S的电子式为C. 碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素D. CO2的比例模型为4. 下列叙述中正确的是()A. 1mol H2O的质量是18g⋅mol−1B. SO42−的摩尔质量是96gC. 1mol任何物质都约含6.02×1023个原子D. 0.5molH2O中含有1mol H和0.5mol O5. 已知氧化性：Cl>Br>Fe3+>I2，则下列离子方程式正确的是()A. 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br−=2C1−+Br2B. 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br−=2Cl−+Br2+Fe3+C. 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br−=4Cl−+Br2+2Fe3+D. 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl−+2Fe3+6. 某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。
下列关于M的说法正确的是()A. 分子式为C20H24O2B. 分子中含有两种官能团C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1mol M最多能与2mol氢气发生加成反应7. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 下列反应属于非氧化还原反应的是()A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2OC. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。
下列说法正确的是()A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构C. MgCl2的电子式为D. 816O表示中子数为16的氧原子3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化SO2具有漂白性B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和Na2SO3溶液的pH比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定CH3COOH溶液的浓度A. AB. BC. CD. D4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是()A. 氮气难溶于水，可用于合成氨B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。
Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。
W的原子半径在周期表中最小。
高考化学模拟测试卷(含有答案解析)
高考化学模拟测试卷（含有答案解析）姓名:___________班级___________考号______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）A. AB. BC. CD. D2. 铅的冶炼大致过程如下①富集将方铅矿(PbS)进行浮选②焙烧2PbS+3O2 高温 2PbO+2SO2③制粗铅PbO+C 高温 Pb+COPbO+CO 高温 Pb+CO2。
下列说法正确的是()A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC. 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D. 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳3. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OB. 用NaOH溶液吸收NO22NO2+2OH−=2NO3−+H2OC. 向银氨溶液中加入盐酸[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+D. 向氨水中通入过量SO2NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH−数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 1molFe和Cu分别与足最的Cl2反应，转移的电子数均为2NAD. 32g甲醇的分子中含有C−H键的数目为4NA5. 下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键B. NH3、CO、CS2都是极性分子C. N、O、F电负性大小F>O>N第一电离能大小N>F>OD. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大6. 《本草纲目》“烧酒”写道“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
高考化学模拟测试卷(带答案解析)
高考化学模拟测试卷（带答案解析）一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Si的熔点高，可用作半导体材料C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D. 漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 明矾和新制氯水都具有净水作用B. 氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂C. 化学家最近成功制造出环状碳分子C18，它与C60和金刚石均互为同素异形体D. 10Be和 9Be具有相同的化学性质，因此可以用 9Be代替 10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NAD. 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA4. 下列说法对应的离子方程式合理的是()A. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32−+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B. 侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+C. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液B. 除去CO2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。
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高考化学模拟试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）1. 下列有关物质的性质和用途的说法中不正确的是( )A. Fe2O3可用作红色颜料B. 铝比铁活泼，所以铁比铝更抗腐蚀C. 硫酸和硝酸可用于制化肥，农药和炸药D. 硅酸钠可用于制备木材防火剂2. 化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是( )A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应B. 过期药品和纸箱均需投入到可回收垃圾箱内C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率3. 下列化学用语的使用正确的是( )A. 氟离子的结构示意图：B. 甲烷的比例模型：C. NaCl的电子式：D. 乙炔的结构简式：CHCH4. NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 18gH218O中含有的质子数目为10NAB. 32gN2H4中含有共价键的数目为5NAC. 1mol⋅L−1的硝酸中含有NO3−的数目为NAD. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3NA5. 下列离子方程式正确的是( )A. 金属铝溶于稀NaOH溶液：Al+OH−+H2O=AlO2−+H2B. ZnCO3溶于稀盐酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑C. 澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2OD. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O6. 有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红．“苏丹红4号”的结构简式为：下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是( )A. 分子式为C24H20N4OB. 能发生加成反应C. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化D. 属于苯的同系物7. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管(MWCNTs−COOH)为正极催化剂构建了可充电K−CO2电池(如图所示)，电池反应为4KSn+3CO2⇌2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附着在正极上。
该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。
下列说法错误的是( )A. MWCNTs−COOH分散在电极表面可促进电子的转移B. 充电时，阳极反应为2K2CO3+C−4e−=4K++3CO2C. 放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向MWCNTs−COOHD. 为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质8. 下述实验操作不能达到实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D9. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。
已知：H3PO3的Ka1=5.0×10−2；Ka2=2.5×10−7，向1L 0.5mol⋅L−1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。
下列说法正确的是( )A. 当V(NaOH)=1L时，c(Na+)>c(H2PO3−)>c(OH−)>c(H+)B. 当c(H2PO3−)=c(HPO32−)时，c(Na+)<3c(HPO32−)C. 当c(H2PO3−)=c(H3PO3)时，由水电离出的c(OH−)=4×10−8mol⋅L−1D. 当V(NaOH)=2L时，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3−)+2c(HPO32−)+3c(PO33−)+c(OH−)10. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法中错误的是( )A. 反应①的产物中含有水B. 反应②中有碳碳键、碳氢键形成C. 汽油主要是C5～C11的烃类混合物D. 图中a有3种处于不同化学环境的氢原子11. 根据元素周期律分析，下列推断正确的是( )A. 砹(At)是第ⅥA族元素，砹化银是可溶于水的白色沉淀B. 由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4C. 硒是第ⅥA族元素，硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体D. 在氧气中燃烧，钾的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂12. 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下表。
根据上述实验所得结论正确的是( )A. 实验②中发生的反应为Mg+NH4++2H2O=Mg2++2NH3⋅H2O+H2↑B. 由实验①、③可得，溶液中c(NH4+)越大，反应速率越快C. 由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响D. 由实验①～④可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快13. 已知PbI2的Ksp=7.0×10−9，将7.5×10−3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为( )A. 8.4×10−4B. 5.6×10−4C. 4.2×10−4D. 2.8×10−4二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14. 工业合成环丁基甲酸的流程如图。
下列说法正确的是( )A. a和b互为同系物B. a→b的反应类型为取代反应C. c分子中所有碳原子均可共面D. b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)15. 某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨).下列叙述正确的是( )A. 甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B. C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C. C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D. 甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）16. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O}为亮绿色晶体，易溶于水而难溶于乙醇等有机溶剂。
某实验小组对三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及纯度测定进行探究。
请回答：(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾粗品步骤Ⅰ.向FeC2O4固体中加入饱和K2C2O4溶液，水浴加热，缓慢滴入足量5%H2O2溶液，并不断搅拌，观察到有红褐色沉淀产生。
步骤Ⅱ.将Ⅰ中所得体系煮沸，并分批加入饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，体系变为亮绿色透明溶液。
步骤Ⅲ.向Ⅱ中所得溶液中加入95%乙醇，经结晶、过滤、干燥制得粗品。
①步骤Ⅰ中除产生红褐色沉淀外，还生成K3[Fe(C2O4)3]，则该反应的化学方程式为______ 。
②步骤Ⅱ中“煮沸”的目的为______ 。
③步骤Ⅲ中加入乙醇的作用为______ 。
(2)测定粗品纯度步骤ⅰ.准确称取mg粗品，加硫酸酸化后，用c1mol⋅L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液体积为V1mL。
步骤ⅱ.向步骤Ⅰ滴定后的溶液中加入适当过量的Zn粉和适量稀H2SO4并振荡，加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉；用稀H2SO4洗涤锥形瓶和沉淀，将洗涤液与滤液合并，用c1mol⋅L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液体积为V2mL。
①步骤ⅰ中达到滴定终点的现象为______ 。
②产品中K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O(已知Mr=491)的质量分数为______ ；步骤ⅰ中达到滴定终点时仰视读取滴定管读数，会使测定结果______ 。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)③步骤ⅱ中，“洗涤锥形瓶和沉淀”的目的为______ 。
(3)精制粗品欲制得更纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾产品，(1)中步骤Ⅲ需增加的操作为______ 。
四、简答题（本大题共4小题，共51.0分）17. 以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾( KH2PO4)，其工艺流程如图1所示。
已知：①Ca( H2PO4)2能溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2均难溶于水。
②萃取原理：KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl，HCl易溶于有机萃取剂。
回答下列问题：(1)将磷酸钙粉碎的目的是______“操作Ⅰ”的名称是______。
(2)“酸浸”发生反应的化学方程式为______“酸浸”利用了浓硫酸的下列性质______(填标号)。
a.氧化性b.还原性c.强酸性(3)水相中加入乙醇的作用是______。
(4)副产品N作肥料可使作物枝繁叶茂，提高产量，则溶液M是______(填名称)。
(5)用电渗析法从含KH2PO4废水中提取KOH和H3PO4，装置如图2所示。
①b物质为______。
②阳极反应式为______。
18. 丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。
方法一：丙烷直接脱氢法(1)丙烷直接脱氢的主要反应为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)，△H1=+129.80kJ⋅mol−1。
600℃、0.4MPa下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以n(H2O)n(C3H8)=1投料，发生反应。
丙烷的转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①该体系达到平衡状态的标志为______ 。
(填选项字母)A.单位时间内，消耗C3H8(g)的物质的量等于生成H2(g)的物质的量B.体系中气体的密度不再改变C.单位体积内气体的分子数不再改变D.H2O(g)的分压不再改变②用分压表示该反应的平衡常数Kp=______ ；增大n(H2O)n(C3H8)的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为______ 。
方法二：丙烷氧化脱氢法(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应C3H8(g)+12O2(g)⇌C3H6(g)+H2O(g)△H2。
已知：氢气的燃烧热(△H)为−285.5kJ⋅mol−1；水的汽化热(△H)为+40.8kJ⋅mol−1；结合△H1，可计算△H2=______ ；与方法一相比，方法二的优点为______ 。
(写出一点即可)(3)我国科研机构利用计算机模拟得出：在VO3/CeO2表面，丙烷催化氧化脱去第一个H的反应历程可能有两种(如图所示)，其中TSTebbe表示过渡态。
由图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与______ (填“VO3”或“CeO2”)中的O结合，原因为______ 。
方法三：丙烷与CO2耦合法(4)丙烷与CO2耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：ⅰ.C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)ⅱ.C3H8(g)⇌C2H4(g)+CH4(g)ⅲ.3CO2(g)+9H2(g)⇌C3H6(g)+6H2O(g)ⅳ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)在580℃时，将C3H8和CO2按体积比为1：1充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中C3H8(g)、的转化率和C3H6(g)的选择性、C3H6(g)的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图(a)和(b)所示。
已知：C3H6的选择性越高，副产物的含量越低。