高中化学无机推断题小结
例析无机综合推断题的解答
例析无机综合推断题的解答本学期已经过半，大部分学校已将元素化合物的基础知识复习了一遍。
这部分知识在高考中主要以无机综合推断题的形式集中考查。
在近四年的高考理综化学试题中，无机综合推断题分值均为14分，占总分(108分)的12.96%。
而这种题型对许多高三同学来说是一种挑战，因为它不但综合考查到了各种常见元素(包括金属和非金属)的单质及其化合物的物理性质、化学性质、制备、用途、存在和保存等方面的知识，而且还考查一些化学基本概念、基本理论、化学实验、化工生产等理论知识，同时还考查了考生的阅读能力、审题能力、自学能力、分析流程图和数据表的能力、基本的化学思维能力、逻辑推理能力等，此外还会通过让考生书写物质的分子式、名称、结构(简)式、电子式、化学方程式、离子方程式和热化学方程式等，考查考生的基本功和答题的严谨性。
另外，值得注意的是，在解答框图推断题时，同学们常常会出现如下情况：思路顺畅时，入手容易，解题会十分顺利，但若思路不畅时，或者一时想不到某一物质时，解题常常会显得无从下手，即这类试题的解答对同学们来说，常常会出现时好时坏的现象，具有一定的偶然性和不稳定性，这种现象对于高考答题取得好成绩十分不利。
在此就两道典型例题，介绍一下这类试题的解题思路，以供参考。
经典例题例1. A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A的水溶液pH值大于7。
下面是A、B 两种盐所进行的实验记录(见下图)，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀。
(1)写出A、B两种盐的化学式A___________B___________。
(2)写出A、B反应的离子方程式。
(3)写出F+E+H2O反应的化学方程式。
(4)电解C的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为1∶1，而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1，简单解释原因。
高三化学无机推断题知识点
高三化学无机推断题知识点一、化学无机推断的概念和目的化学无机推断是指通过实验方法，根据各种反应现象和特征性质来确定未知物质的性质和组成。
它在化学分析中起着重要的作用，能够帮助我们准确地确认化合物的成份、结构和性质。
化学无机推断的目的主要有两个方面：一是通过实验结果推断出未知物质的性质，例如判断其是否为盐酸、硫酸等酸性物质；二是通过实验结果推断出未知物质的组成和结构，例如判断其是否为氯化钠、硫酸铜等化合物。
二、无机盐的推断方法1. 阳离子的推断方法（1）利用化学特性：根据阳离子的特性，如化学反应、颜色、气味等，来推断出未知物质中所含的阳离子。
例如，铁离子在NaOH溶液中生成红棕色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有Fe3+离子。
（2）利用气体的生成：一些阳离子在特定条件下能够生成气体，通过气体的产生来判断阳离子的存在。
例如，硫酸钾溶液中存在铜离子时，加入氨水会产生蓝色沉淀，同时释放出氨气，可以推断出未知物质中可能含有铜离子。
2. 阴离子的推断方法（1）利用溶液的凝固特性：一些阴离子在特定条件下能够凝固成为固体沉淀，通过凝固的出现来判断阴离子的存在。
例如，硝酸银溶液中存在氯离子时，会产生白色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有氯离子。
（2）利用特殊的化学反应：一些阴离子在特定条件下会发生特殊的化学反应，通过反应的出现来判断阴离子的存在。
例如，加入Barfoed试液后，出现红色沉淀，可以推断出未知物质中可能含有还原糖。
三、常见无机化合物的推断1. 硝酸盐的推断（1）加热产生棕色气体：利用加热产生棕色气体的特点，可以推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
（2）与亚硝酸银反应：亚硝酸银溶液可以与硝酸盐反应生成红褐色沉淀，从而推断出未知物质中可能含有硝酸盐。
2. 硫酸盐的推断（1）与氯化钡反应：氯化钡溶液可以与硫酸盐反应生成白色沉淀，通过判断是否有白色沉淀的生成来推断出未知物质中可能含有硫酸盐。
（2）加入氯化钠酸化亚硫酸：硫酸盐加入氯化钠酸化亚硫酸后产生气体的反应，可以推断出未知物质中可能存在硫酸盐。
高考化学无机推断题解题技巧
高考化学无机推断题解题技巧随着高考的临近，同学们也开始重视化学无机推断题这部分题型的复习。
化学无机推断题是高考化学中重要的知识点之一，同时也是难题之一。
本文将介绍化学无机推断题解题技巧，希望对同学们有所帮助。
一、常见的无机离子及其特性在进行化学无机推断题时，需要了解常见的无机离子以及它们的特性。
常见的无机离子包括阳离子和阴离子，分别是：阳离子：NH4+、K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Pb2+、Zn2+等。
阴离子：OH-、CO32-、SO42-、NO3-、NO2-、Cl-、Br-、I-、S2-、PO43-等。
在化学无机推断题的解题过程中，还需掌握无机离子的特性，例如：1. NH4+：加入NaOH溶液（或Na2CO3溶液），产生氨气和蒸气，同时出现熏黑的滤纸。
2. CO32-：加入酸，产生气泡，pH值下降。
3. SO42-：与Ba2+作用，生成白色沉淀BaSO4。
4. NO3-、NO2-：加入FeSO4溶液，再滴加硫酸，出现红棕色环。
5. Cl-：与Ag+作用，生成白色沉淀AgCl。
6. Br-：与Ag+作用，生成淡黄色沉淀AgBr。
7. I-：与Ag+作用，生成黄色沉淀AgI。
8. S2-：加入酸，产生硫磺气味（SO2）。
9. PO43-：加入NH4MgPO4溶液，生成白色沉淀（NH4）2MgPO4。
掌握这些特性，可以在解题时根据实验现象推断出无机离子的种类。
二、化学无机推断题解题的思路在解题时，需要根据实验现象对新物质进行分类，分析各实验结果，再运用化学反应知识进行推断。
化学无机推断题解题的思路可以概括为以下步骤：1. 根据实验现象分类：将新物质按照实验结果进行分类归纳。
2. 分析实验结果：对各分类中的物质进行分析，得到它们的性质和可能的成分。
3. 确定可能的离子：根据物质性质，确定可能的阴、阳离子组合。
4. 运用化学反应知识进行推断：根据可能的离子组合，运用化学反应知识，除去不符合条件的离子，最终得到待测物的成分。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理f得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找岀有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的拿称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、Cl=、03苴他有色单质：Br：（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、 Cu （紫红色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：％、0：、比有色气体化合物：N0：（红棕色）黄色固体:S、Na©、AgBr （浅黄）、Agl、AgaPOj （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体：Fe（OH）,（红褐色）、FeO （红棕色）、CucO （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜（胆矶或蓝矶）CuSO. ・5H：0、Cu（OH）s；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO.・7比0：紫黑色固体：KMnOi、碘单质。
有色离子（溶液）：Cf （蓝色或绿色）、F』（浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SCN）54（血红色〕、（淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、 Fe"与苯酚呈紫色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag:SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：比、Cl=、0=氢化物：讯、H$、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、沁 C-Hi. HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是S0=； CL能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的C0：（或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的C0=（或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
化学无机推断题技巧(一)
化学无机推断题技巧(一)化学无机推断题技巧引言在化学课上，无机化学推断题不仅是考试重点，也是学生最为头疼的部分。
本文将聚焦于无机化学推断题技巧，帮助学生更好地应对化学课上的考试。
技巧一：准确描述化学反应在推断题中，正确描述化学反应是获得分数的关键。
建议学生记清楚常见化学反应方程式，简要描述化学物质间的相互作用以及形成的物质。
技巧二：注意化学反应间的量比关系化学反应中，物质的量比关系是影响推断过程的重要因素。
学生需要根据所给物质的量推断不同物质数量和性质。
在推断过程中需要注意比例关系，合理运用化学方程式求出未知物质的量。
技巧三：根据性质排查可能的物质推断过程中，根据化学物质的性质可以推断可能的物质种类。
例如，对某种金属离子进行检测时，根据是否有气体产生和具体产生的气体情况，可以排查出可能含有的金属离子种类。
技巧四：有序推断整个过程在推断过程中，学生需要有序地进行推断，一步步确定未知物质的种类和性质。
需要注重每一步推断过程的准确性和逻辑性，确保每一步推断没有遗漏或错误。
结论以上是化学无机推断题的相关技巧，希望大家在备考时能够重视这些技巧，提高自己的化学无机推断题能力。
只有掌握正确的方法，才能赢得优异的成绩！补充技巧：掌握常见离子的性质在无机化学推断中，掌握常见的离子的性质是非常重要的。
比如，硫化氢气体可以用于检测金属离子，铵盐可以用于检测氨基酸等等。
因此，学习化学无机推断，需要搞清楚各种离子的特性，熟悉它们的化学反应和检测方法。
补充技巧二：练习解析技能想要在化学无机推断题中获得更高的分数，需要掌握解析技能。
平时多做习题，了解各种答题技巧，例如分类讨论、化合物判断等等，可以帮助提高解析和推断的能力。
同时，也可以加强注记与解析的能力，更快更好地推断出未知物质的性质。
结论以上的补充技巧同样对于学习和应对化学无机推断题非常有帮助。
在学习过程中，掌握各种离子的性质和解析技巧是非常重要的。
希望大家能够在这些技巧的帮助下更好地学习和应对化学无机推断的考试。
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学
高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。
★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。
★查找突破口：突破口这是解题的关键。
突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。
二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。
、碘单质。
有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。
无机推断总结
很多考生觉得高考中的无机推断题非常棘手。
其实，要想做好无机推断题，需要对所学元素化合物的知识有系统地了解。
下面我们就如何快速突破推断题作详细讲解。
解题思路首先，同学们要从大方向上了解中学化学所学的基本反应均为氧化还原反应或类似复分解的非氧化还原反应。
其次，拿到题目后，要判断出涉及的反应是否为氧化还原反应，若是氧化还原反应，其属于哪一类？置换反应推断题中经常出现置换反应，下面首先对氧化还原反应中的置换反应进行总结：置换反应涉及到单质，通常把单质分为金属单质和非金属单质，置换反应都是氧化还原反应，活泼单质置换出不活泼单质，这又分为氧化性强的单质置换氧化性弱的单质，还原性强的单质置换还原性弱的单质。
金属在化学反应中多做还原剂，金属的还原性强弱参照金属活动顺序表即可，非金属氧化性强弱可以参照F2,O2,Cl2,Br2,I2,N2,S,C,Si,P,H2的大体顺序。
1. 金属置换金属（活泼金属置换出不活泼金属，即还原性强金属置换出还原性弱的金属）①金属A+盐A=金属B+盐BFe+CuSO4=Cu+FeSO4②铝热反应金属A+氧化物A=金属B+氧化物B4Al+3MnO23Mn+2Al2O32Al+Fe2O3 2Fe+Al2O32.金属置换非金属(还原性强置换还原性弱，一般置换出来的非金属氧化性较弱)①金属+酸=盐+H2 ↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②金属+碱=盐+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑③金属+非金属氧化物=非金属+金属氧化物3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Mg+CO22MgO+C3.非金属置换金属(要求非金属强还原性)非金属+金属氧化物=金属+非金属氧化物H2+CuO Cu+H2OC+2CuO2Cu+CO24.非金属置换非金属①氧化性强非金属置换氧化性弱的非金属Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22F2+2H2O=4HF+O22H2S+O2=2S+2H2O②还原性强的非金属置换还原性弱的非金属C+H2O CO+H2C+SiO2CO+Si例题1. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点化学无机推断题是高中学考化学中的重要部分，也是考试中常见的题型。
通过对化学知识的深入理解和灵活运用，可以帮助我们更好地解决无机推断题。
本文将从常考点的角度，深入探讨高中学考化学无机推断题的相关知识。
一、离子的性质在化学无机推断题中，离子的性质是一个常见的考点。
离子的性质包括溶解性、沉淀性以及酸碱性等方面。
我们需要了解不同离子在水中的溶解度规律，以及在特定条件下是否会发生沉淀反应。
还需要了解离子在酸、碱性溶液中的反应特点，从而做出正确的推断。
二、氧化还原反应氧化还原反应也是化学无机推断题中常见的考点之一。
我们需要掌握氧化还原反应的基本概念，了解各种氧化还原反应的特点，并通过实际例题来加深对该知识点的理解。
还需掌握氧化还原反应中电子转移的原理，以便在解题时能够准确推断物质的性质。
三、配位化学配位化学是化学无机推断题中的重要内容。
我们需要了解配位化合物的性质和结构特点，掌握配位化合物的命名规则，并了解配位化合物在反应中的特殊性质。
还需要理解配位化合物的颜色变化规律，从而更好地解决推断题。
四、质量分析质量分析是化学无机推断题中的重要环节。
我们需要了解质量分析的基本原理和方法，掌握质谱仪、红外光谱仪等仪器的使用技巧，并了解不同物质在质谱仪中的特征峰。
只有深入理解质量分析的方法和原理，才能更好地解决推断题中的相关问题。
总结回顾通过对上述常考点的深入探讨，我们可以更全面、深刻地理解高中学考化学无机推断题的相关知识。
在解题过程中，我们应该注重对离子性质、氧化还原反应、配位化学以及质量分析等方面的理解和应用。
只有掌握了这些知识，才能更好地解决化学无机推断题中的各种问题。
个人观点和理解在学习化学无机推断题的过程中，我深刻体会到了深入探讨知识点的重要性。
只有在理解的基础上，才能更好地应用所学知识。
我认为在学习化学无机推断题时，应该注重理论知识的学习，并通过实际例题来加深理解。
只有这样，才能在考试中取得更好的成绩。
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题的特点1．它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体;具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点;这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力;且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高;2．无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易;在少题量的情况下,可考多个知识点,多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷的青睐;3．无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分的可能,很容易拉分;具有很高的区分度和很好的选拔功能;尽管它考的内容广,能力全面,层次高,但它还是离不开大纲和考纲;知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识;例题1 已知A 、B 、C 、D 为气体,E 、F 为固体,G 是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D 的化学式分子式是 ,E 的化学式分子式是 ; ⑵ A 和B 反应生成C 的化学方程式是 ;⑶ E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是 ; 解析：由E 固+F 固 → D 气 + H + GCaCl 2,容易联系到实验室用NH 4Cl 与CaOH 2制NH 3的反应,这样可推断出D 为NH 3,H 为H 2O,E 和F 一个为NH 4Cl 、一个为CaOH 2;由DNH 3+C 气→E,可确定E 为NH 4Cl,C 为HCl,则A 、B 一个为H 2、一个为Cl 2;A 和B 生成C 的化学方程式为H 2+Cl 2===2HCl;E 和F 生成D 、H 和G 的化学方程式为2NH 4Cl+CaOH 2NH 3↑+2H 2O+CaCl 2;二、无机推断题的解题思路与技巧 1．基础知识的梳理1元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系包括数的奇偶性,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系;熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点,相同电子数的微粒10电子微粒：OH -、NH 4+、H 3O +等；18电子微粒：H 2O 2和H 2S 、 C 2H 4、F 2、CH 3OH 等;2元素化合物的性质这里包括物理性质颜色、状态、密度和化学性质,因此要熟记一些典型特殊物质的性质、反应的条件和现象;掌握一些常见的反应形式：化合物→单质,化合物+化合物→化合物+单质,化合物→3种气体等；重要的反应：铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应硅酸盐工业、石油化工、硫酸工业、硝酸工业;2．无机推断题的一般解题思路无机推断题的一般解题思路是：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析正推或逆推,验证确认;解题的关键是仔细审题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断;一般而言,推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导;解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断,甚至可以大胆的猜想,再验证;例题2A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示;A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似;请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 ;⑵ B的化学式分子式为 ,B的晶体类型为 ;B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ;⑶ C的化学式分子式为 ,D的化学式分子式为 ;解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,可确定A为Si,其原子结构示意图为,最高化合价为+4价;由B与碳高温反应可得到ASi和E,不难推出B为SiO2,E为CO2,则C为CaSiO3,D为Na2SiO3;B的晶体类型为原子晶体,B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2;3．无机推断题的解题技巧——找“题眼”或“突破口”无机推断题“题眼”主要有以下几方面：1解题突破口是“物质的特有颜色”淡黄色固体S、Na2O2、AgBr、Ag3PO4、AgI、FeS2浅绿色溶液Fe2+红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS 紫红色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液FeSCN2+黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 橙红色溶液Br2水红褐色沉淀FeOH3蓝色晶体CuSO4·5H2O白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl 红棕色气体Br2、NO2蓝色沉淀CuOH2黄绿色气体Cl2例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据图2化学反应方框图填空：图21单质F是________；2写出由E生成G的离子方程式或化学方程式____________ ；3溶液Ｉ中所含金属离子是________________；4由若改用浓酸,则不能选用的浓酸是写分子式__;命题意图考查铝、铁及其化合物、硝酸知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从题设最初条件看,其意义并不明确,但从转化关系方框图中找到“题眼”“红褐色沉淀G”可知,其含义明确,故从此入手运用逆推;由红褐色沉淀G逆推可知溶液Ｅ中含Fe2+,再由Ｅ逆推知单质C为Fe,单质F为H2；又由单质FH2逆推知单质B可为金属Al或者为非金属单质Si,另由溶液Ｉ加NH3·H2O转化为沉淀Ｊ,Ｊ溶于强碱溶液,可确定单质Ｂ为Al,化合物Ａ为铁的氧化物;正确答案1H224Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O＝4FeOH3↓+8NH4+或Fe2++2NH3·H2O＝FeOH2↓+2NH4+；4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH33Al3+和Na+4H2SO4或HNO3例题4根据下图所示的关系1确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为 __________,B为 ___,C为_______,D为_______,E为______,F为 _______;2写有关方程式 _______________________________________;命题意图考查铁及其化合物、硫酸的知识以及综合应用能力,同时考查分析判断与逻辑推理能力;解题思路从最初条件看,框图很模糊,直接得不出结论,但找到“题眼”“红褐色固体F”“ 黑色晶体B”就可迅速得出红褐色固体F 是FeOH 3 从而得出A 为Fe,B 为Fe 3O 4,C 为FeSO 4,D 为Fe 2SO 43,E 为FeOH 2; 2解题突破口是“特征反应现象” 常见的特征反应现象及对应物质a 焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色透过钴玻璃的元素是Kb 有臭鸡蛋气味或能使湿润的PbAc 2试纸变黑的气体是H 2S c 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NOd 使品红溶液褪色的往往是SO 2 Cl 2使品红溶液褪色后不恢复e 能使淀粉变蓝的是I 2f 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe 2+g 滴入SCN - 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe 3+ h 既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH 4HCO 3 ,NH 42CO 3 ,NH 4HSO 3,NH 42SO 3,NH 42S,NH 4HS i 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3j 与碱反应产生气体的物质是Al 、Si 、铵盐,产生气体一般是H 2、NH 3 k 与水反应产生气体的物质一般是Na 、F 2 、Na 2O 2l 既能酸反应又能与碱反应的物质是Al 、Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐m 既产生沉淀又产生气体的物质一般是CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2 与H 2O ； S 2O 32-与H +；CO 32-、HCO 3-、 SO 32-、 HSO 3-、 S 2-、HS - 与Al 3+；CO 32-、HCO 3-与Fe 3+例题5 A 、B 、C 、D 四种元素原子核电荷数依次增大均小于20,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1．写出B 、D 形成化合物电子式__________________;2．写出下列有关物质化学式：E ___________, J _____________; 3．写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________________;命题意图考查盐类的双水解,两性氢氧化物,卤离子的检验,焰色反应等知识以及综合应用能力、分析判断与逻辑推理能力,同时考查学生的化学用语等; 解题思路从题干看,基本得不出什么直接的结论;但框图中有几个“特征的反应现象”作“题眼”：a 臭鸡蛋气味气体；b 白色胶状沉淀溶于NaOH 溶液；c 先加AgNO 3溶液,再加稀HNO 3产生白色沉淀；d 焰色反应：紫色；可分别得出气体是H 2S 、白色胶状沉淀是AlOH 3、无色溶液I 是KCl,从而迅速得出其他结论; 正确答案1． 2．AlCl 3 NaAlO 2 3．Cl 2＋H 2S ＝S↓＋2H ＋＋2Cl - 3解题突破口是“特征反应转化关系” 掌握一些特征反应转化关系：aA 为NH 3、H 2S 、S 、CH 4、C 、Na,D 为O 2；A 为Cl 2,D 为Fe ；A 为Al 3+,D 为OH-；A 为AlO 2-,D 为H +；A 为C,D 为H 2O b 注意几个典型转化关系c1化合物+化合物→单质+化合物;这类反应主要有： 3化合物A+单质B →化合物C+单质D ;这类反应主要有： 4固体A+H 2O →B+气体C ;这类反应主要有：5化合物例题6 下列关系图中,A 是一种正盐,D 的分子式比C 的大16,E 是酸,当X 是强酸或强碱时都有如下反应关系：当X 是强酸时,A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素；当X 是强碱时,A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素;回答下列问题用化学式1、A 是______,Y 是______ ,Z 是______;2、当X 是强酸时,E 是 ______ ； 当X 是强碱时,E 是 ______;命题意图考查一种物质能与酸与碱作用产生气体,考氮与硫等元素化合物的知识,以及推理、综合运用知识的能力;解题思路突破口是：a ．当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系 b ．B 、C 、D 中间两次与Y 作用特殊关系,再利用其他已知就容易解了; 正确答案1．NH 42S ；O 2；H 2O 2．H 2SO 4 ；HNO 3 4解题突破口是“特殊反应条件”a 高温：铝热反应,制玻璃,烧石灰,炼铁,制水煤气,制粗硅,水与Fe 反应等;b 高温高压、催化剂c 加热、催化剂d 放电 等等; 例题7 物质A —F 有如下转化关系,反应均是高温下进行,必要时要用催化剂A 是常见金属单质,B 是最常见溶剂,E 分子与N 2电子数相同;1．写出①化学方程式：__________________________ 2．写出③化学方程式：______________________________ 3．写出一个B 作为还原剂的方程式：___________________ 4．写出一个F 作为氧化剂的方程式：____________________命题意图本题以高温时的常见反应为载体,考查的是高温时铁与水的反应,CO 与水的的反应,氧化物被H 2的还原;既考了高中的主干知识,又考了科内知识综合,还考了综合的推理判断能力;解题思路本题题干和框图都很模糊,根本得不出什么结论;但如果熟悉高温下常见反应,就可以此为突破口,再根据A 是常见金属单质、B 是最常见溶剂,就可以得出相应的答案; 正确答案 1．3Fe+4H 2O 气Fe 3O 4+4H 2↑ 2．CO+H 2O 气CO 2+H 23．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 4．2Mg+CO 2 2MgO+C 5解题突破口是“重要工业生产反应” 中学重要工业生产反应1．煅烧石灰石 2．煅烧黄铁矿 3．二氧化硫的催化氧化 4．氨的催化氧化 5．合成氨 6．电解饱和食盐水 7．工业制盐酸 8．高炉炼铁 9．工业制取漂白粉 10．工业制水煤气 11．硅酸盐工业等;例题8 下图中,A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元素组成的化合物图中部分反应物或生成物没有列出;请按要求回答：⑴ 写出B 的化学式 ,G 的电子式 ;⑵ 反应①的离子方程式为 ；⑶ 反应②进行的条件是 ；⑷ 反应③的化学方程式为 ; 解析：由H 、G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要的能源,又结合H+Cl 2→A+G,可确定H 为CH 4,G 为CCl 4,则A 为HCl;日常生活中常见的金属主要有Fe 、Al 等,再结合化学课本上介绍过的一种耐高温材料Al 2O 3,可大胆推测B 可能是Al;把Al 带入框图分析,便可逐一推出其他物质;故GCCl 4的电子式为,反应①的离子方程式为Al 3+ +3AlO 2—+6H 2O ==4AlOH 3↓,反应②进行的条件是光照、过量Cl 2,反应③的化学方程式为Al 4C 3+12H 2O ==4AlOH 3+3CH 4↑ 6解题突破口是“特征数据”反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等例题9 已知甲、乙、丙为常见单质,A 、B 、C 、D 、X 、Y 、Z 为常见的化合物,Y 的摩尔质量数值比Z 的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B 的摩尔质量比D 的小2,B 、X 的摩尔质量相同,各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________;2、写出Y→Z 反应化学方程式__________________________;命题意图本题以两单质为起点,考查中学所学常见单质化合物的化学性质,并把所有反应设置为氧化还原反应,考查中学的主干知识,有一定的综合性,有一定难度;要求学生必须有一定的基本功,还要有一定灵活运用知识的能力;解题思路这类题从转化图上各物质得不出什么重要结论,但要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化例CO→CO 2,NO → NO 2,SO 2→SO 3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16,并把这一重要信息作为突破口；同时要有大胆的猜测能力；Y 的摩尔质量数值比Z 的小16就可认为丙为O 2,再由乙、丙的摩尔质量相同,推出乙为硫,从而问题就简单了;正确答案 1．O 2 Na 2O 2 2． 2Na 2SO 3 +O 2 ＝ 2Na 2SO 4 7解题突破口是“物质结构和元素周期律的知识”例题10 A 、B 、C 、D 、E 是五种短周期元素,原子序数依次增大;前四种的原子序数之和是E 的原子序数的二倍;E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层;D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物;B 是形成化合物种类最多的元素;请回答下列问题：1写出元素符号：A____________,E____________;2D 在周期表中位于第_________周期第____________族; 3五种元素原子半径由大到小的顺序是用A ～E 字母表示________________________________________________________________;4A 、B 、C 、D 可形成一种受热易分解的化合物,写出该化合物受热分解的化学方程式___________;5A 、B 、D 可形成A 2B 2D 4型化合物,该化合物的名称是__________;命题意图本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目,以常见的短周期元素为载体,考查学生的推理判断能力,同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系;解题思路抓短周期元素,原子序数依次增大,E 的阳离子与D 的阴离子都比A 阳离子多2个电子层,并以此为突破口,结合D 与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物,B 是形成化合物种类最多的元素,各元素就很好推了;正确答案1H,Na 22,VI A 3E > B > C > D > A 4NH 4HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 5乙二酸 草酸三 无机推断题命题趋势1．有机化学反应出现在无机推断题中例题11下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D 其密度在同温同压下是氢气密度的13倍跟物质F 反应时产生明亮而带浓烟的火焰;请写出下列字母代表的物质的化学式分子式:A 、B 、C 、D 、E 、H ;解析：据同温同压下,两气体的密度之比等于其相对分子质量之比,可计算出气态烃D 的相对分子质量为26,即D 为C 2H 2,则F 为O 2;由D+F →E+BC 2H 2+O 2→CO 2+H 2O 、A+B →C+DCaC 2+H 2O →CaOH 2+C 2H 2可确定A 、B 、C 、E 分别为CaC 2、H 2O 、CaOH 2、CO 2;进而可确定G 为CaCO 3、H 为CaHCO 32;2．化学实验出现在无机推断题中例题12湖南师大附中甲、乙、丙、丁、戊分别是Na 2SO 4、BaNO 32、HNO 3、BaCl 2、NaOH 五种溶液中的一种,现利用X 溶液鉴别它们,试根据下图关系回答问题：戊气体,G 是一种主要的工业产品;C 的焰色反应为黄色,E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16;回答下列问题：1A 2写出反应②的化学方程式,若是氧化还原反应,请标出电子转移的方向和数目;3经测定,反应④中每生成,放出的热量常温下;试写出反应④的热化学方程式 ;解析：此题题眼为 E 、F 的相对分子量之间的关系为MF=ME+16得X 为H 2O 1 非极性共价键 离子键24NH 3 3NaOHaq+HNO 3aq=NaNO 3aq+H 2Ol ；△H= — mol-。
化学无机推断题技巧
化学无机推断题技巧化学无机推断题是化学中的一种常见题型，要求根据给定的化学反应或实验结果，推断出相关化合物的性质、结构或反应机理等信息。
掌握化学无机推断题的解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
首先，要掌握化学反应的基本知识。
了解常见的化学反应类型，如酸碱中和、氧化还原、络合反应等，并熟悉各类反应的特征和条件。
掌握不同反应类型的化学方程式，可以帮助我们在推断题中快速判断可能发生的反应类型，从而推断出相关物质的性质。
其次，要注意观察实验结果和条件。
实验条件（如温度、压力、溶液浓度等）对化学反应的影响很大，通过观察实验条件的变化和实验结果的现象，可以推断出可能发生的反应类型及相关物质的性质。
此外，了解常见的化学实验方法和现象也是解决化学无机推断题的关键。
例如，通过加入酸或碱来判断溶液的酸碱性质；通过溶解度规律来判断溶液中是否发生沉淀反应；通过观察气体的产生来判断气体的性质等。
掌握这些实验方法和现象，可以在推断题中快速得到结果。
另外，在解题过程中，要善于利用已知信息进行推理。
在推断题中，往往会给出一些已知化合物的性质或反应结果，利用这些已知信息可以推断出其他未知化合物的性质或反应结果。
因此，要善于分析已知信息的关联性和规律，合理推断出未知化合物的性质。
最后，要多进行练习和总结。
化学无机推断题的解题技巧需要通过实际的练习来巩固和提高。
多进行题目的练习，积累解题经验，总结解题思路和方法，有助于提高解题的能力和准确性。
总而言之，化学无机推断题是化学中的一种常见题型，掌握解题技巧对于提高解题效率和正确性至关重要。
通过掌握化学反应的基本知识、观察实验结果和条件、了解常见的化学实验方法和现象、善于利用已知信息进行推理，以及进行练习和总结，可以有效地解决化学无机推断题。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点摘要：一、高中学考化学无机推断题概述1.高中学考化学无机推断题的重要性2.高中学考化学无机推断题的考试要求二、高中学考化学无机推断题常考点1.常见元素周期表性质2.常见元素化合物的性质3.常见化学反应类型4.常见物质推断方法三、应对高中学考化学无机推断题的策略1.熟悉常考点知识点2.掌握解题方法和技巧3.提高解题速度和准确率正文：高中学考化学无机推断题是高考化学试题的重要组成部分，主要测试学生对化学基本知识和基本原理的理解、运用及分析解决问题的能力。
为了更好地应对这类题目，我们首先要对高中学考化学无机推断题的常考点有一个清晰的认识。
一、高中学考化学无机推断题常考点1.常见元素周期表性质熟悉元素周期表及其相关性质，包括原子序数、原子量、电子排布、元素周期律等，是解决化学无机推断题的基础。
了解元素的金属性和非金属性，以及元素的氧化态、化合价等性质，有助于推断元素的化合物。
2.常见元素化合物的性质掌握常见元素的化合物的性质，包括氧化物、酸、碱、盐等，是解决化学无机推断题的关键。
了解各类化合物的性质、组成、结构、用途等方面的知识，有助于对未知物质进行推断。
3.常见化学反应类型熟悉酸碱中和、氧化还原、双替换、单替换等常见化学反应类型，并掌握相关反应条件和反应规律，有助于分析推断题中的化学反应过程。
4.常见物质推断方法掌握物质推断的一般方法和技巧，如观察法、试验法、类比法、排除法等，有助于快速准确地解决化学无机推断题。
二、应对高中学考化学无机推断题的策略1.熟悉常考点知识点要想在化学无机推断题中取得好成绩，首先要对常考点知识点有深入的了解。
通过系统学习和复习，掌握元素周期表性质、元素化合物性质、化学反应类型等方面的知识，为解题打下坚实基础。
2.掌握解题方法和技巧在解决化学无机推断题时，要灵活运用物质推断方法，如观察法、试验法、类比法、排除法等，快速准确地分析判断题目中的信息，找到解题思路。
无机推断题解题技巧
无机推测题的解题技巧1.一个累积无机推测题是集元素化合物知识、基本看法和基本理论于一体，且综合性强、观察知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能观察学生的逻辑思想能力。
假如说这种题型有什么样的解题技巧，那就是：知识的掌握和素材的累积。
掌握共性知识，累积特别重点，及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，经过反思交融同类知识，使广泛的知识规律化、琐碎的知识系统化。
比方，对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索。
学习详尽的单质、化合物时，既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各种化合物之间的横向联系进行复习，同时联合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完好的知识网络。
对每一章节的重点内容要可以在合上教材后，像放电影相同在脑筋中过一遍，才能将这一章的知识形成完好的印象。
化学的知识点十分繁琐，在高三要做的就是建立一个立体的知识树，做到心中有树，胸有成竹。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想想，自己知识和技术能否获得了牢固和深入，自己存在什么问题，以便在今后的复习中因材施教。
要从共性中找特别，依据记忆规律，共性的东西很简单对大脑形成刺激以致于不简单忘记，我们很简单忽视那些特别内容，而这些特别内容常常就是推测题中涉及的。
假如记着了这些东西，它就会成为题目中最“惹眼”的地方，即解题的打破口——“题眼”，再依据题意逐渐进行逻辑推理解析，从而找到答案（限于篇幅，化学中的好多“题眼”不再赘述）。
2.两手准备（1）在理解单一章节的同时，注意前后联系一轮复习特别要做好这方面准备，学生多数是这样的状况：复习到前面，后边的内容记不住；复习到后边，前面的内容还给教师了。
一轮就进行综合练习是个好方法，这样前联后展，最大的好处就是对知识中重要的也许共性的内容放在一起比较，增强记忆。
（2）抓住特色的同时，注意适合的拓展我们在讲拥有特色结构的微粒时，常常列举 10 电子也许 18 电子的微粒，但是这些微粒之间有没有可以互相反应的。
高中学考化学无机推断题常考点
高中学考化学无机推断题常考点一、无机推断题概述无机推断题是高中学考化学中的一种重要题型，它以考查学生的化学知识和思维能力为核心，通过分析无机化学反应、物质性质和转化关系，让学生在解答过程中充分运用所学知识解决问题。
二、高中学考化学无机推断题类型及解题技巧1.类型一：根据给定信息推断物质解题技巧：（1）仔细阅读题目，提取关键信息；（2）分析给定物质的颜色、状态、气味等特征；（3）结合所学知识，推断物质的性质和反应。
2.类型二：根据化学方程式推断物质解题技巧：（1）分析反应物和生成物的性质；（2）根据化学方程式的反应特征，推断反应物和生成物；（3）运用逆向思维，验证推断结果。
3.类型三：综合推断题解题技巧：（1）分析题目中的已知条件和未知信息；（2）逐步推断，理清思路；（3）验证推断结果，确保合理。
三、常考点分析1.元素周期表和周期律：考查元素的分布、性质和周期律的应用。
2.化学键和化合物：考查共价键、离子键的形成，以及化合物的命名和性质。
3.氧化还原反应：考查氧化数的变化、基本概念和规律。
4.酸碱盐：考查酸碱盐的性质、中和反应和盐类水解。
5.沉淀溶解平衡：考查难溶电解质的溶解平衡和影响因素。
四、提高解题能力的建议1.加强对基本概念和知识体系的理解，提高自身化学素养。
2.多做练习，熟悉各类无机推断题的解题方法和技巧。
3.培养自己的逻辑思维和分析能力，善于从题目中提取关键信息。
4.学会总结和归纳，整理无机推断题的解题思路和方法。
通过以上分析，我们可以看出高中学考化学无机推断题的类型、解题技巧和常考点。
高考化学无机推断题眼归纳整理
高考化学二轮复习之无机推断专题复习无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
无机物推断一般以II卷的综合题为主。
要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：F e(O H)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：C u(O H)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO (紫红色)、Fe(SCN)(血红色)⑶有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反应现象推断特征反应现象：⑴焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO 2 (加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀F e (O H )2置于空气中最终转变为红褐色[F e (O H )3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 ⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等(即只要有能力将I －氧化为I 2分子，不一定是碘分子) 3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系)(D C B A OH O O 222酸或碱−−→−−→−−→−①3OH 2OO3HNO NO NO )(NH 222−−→−−→−−→−气体②42OH 3O 2O 2SO H SO SO )(S H 222−−→−−→−−→−气体 ③32OH 2O O CO H CO CO )(C 222−−→−−→−−→−固体④NaOH O Na O Na )(Na OH 22O2O222−−→−−→−−→−固体⑵注意几个典型转化关系 三角转化：⑶与碱反应产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-23222222OH H 2SiO Na O H NaOH 2Si H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2H Si Al 、单质 ②铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱③既能与酸反应又能与碱反应 单质：Al化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A — ⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−CB 气体强碱气体强酸A 为弱酸的铵盐如(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3④与酸反应产生气体⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−→−22HNO 2SO H 22HNO 22SO H 2HNO 2SO H 2HCl NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H 342342342、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2H 3232H 22H 323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO 化合物 ⑤Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O -23+2H +＝S ↓+SO 2↑+H 2O⑥与水反应产生气体单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222O HF 4O H 2F 2H NaOH 2O H 2Na 2 化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+2222223232322232222H C OH Ca O H 2CaC S H 3OH Al 2O H 6S Al NH 2OH Mg 3O H 3N Mg O NaOH 4O H 2O Na 2⑦强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+3O H 232O H 232O H 3233OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al 222与⑧与Na 2O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O 2OH 322CO 22⑨电解()⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融 其他反应铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 归中反应：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O ClO －和ClO -3和Cl －在酸性条件下的归中反应置换反应：金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1 金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO 2CO Mg 2H Fe Mg Na 22O H H 2点燃或）、、活泼金属（非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl 2S S H )I Br (Cl H CO O H C CO 2Si SiO C 2O HF 4O H 2F 22222222222非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH ]S )NH [(HS NH O H SO NH ]SO )NH [(HSO NH O H CO NH ]CO )NH [(HCO NH 232442233243422332434 硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆2232223O NO 2Ag 2AgNO 2O NO 4CuO 2)NO (Cu 2 无机框图中常用到催化剂的反应：OH 6NO 4O 5NH 4SO 2O SO 2O O H 2O H 2O 3KCl 2KClO 222332222MnO 222MnO 322+−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，，N 2＋3H 22NH 34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO 2) 煅烧石灰石的化学方程式为：CaCO3=高温= CaO+CO2↑.分析：石灰石的主要成分为碳酸钙,煅烧石灰石就是煅烧碳酸钙,而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐,受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体.石灰石在自然界中储量丰富,煅烧石灰石可用来制取生石灰（CaO ）,副产品是二氧化碳气体,因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法,也是工业上制取二氧化碳的方法. ⑵煅烧黄铁矿燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2, 方程式：4FeS2+11O2=点燃2 Fe2 O3+8SO2⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)2SO2+O2=2SO3(反应条件是催化剂、加热,为可逆反应） ⑷合成氨N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) 4NH3+5O2=（催化剂,△）4NO+6H2O ⑹电解饱和食盐水 正极：（2Cl- ） - （ 2e-）= Cl2负极：2H2O + （2e-） = H2 + （2OH-） 总离子式：通电2Cl- + 2H2O======= H2 + Cl2 + 2OH 总化学式：电解2NaCl+2H2O ＝＝Cl2(气体)+H2（气体）+2NaOH⑺工业制盐酸2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2（反应条件通电)H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）⑻工业制取漂粉精制取漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2，次氯酸钙失效原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==Ca(HCO3)2+2HClO,2HClO==2HCl+O2制漂粉精使用石灰乳，而不用消石灰固体，也不用澄清石灰水的理由是：消石灰固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低。
最新高中化学无机推断题小结汇编
高中化学无机推断题小结无机推断题是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查。
(一)无机推断解题思路和步骤：读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。
(二),推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1：根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
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高中化学无机推断题小结无机推断题是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查。
(一)无机推断解题思路和步骤：读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。
(二),推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1：根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
A 为B 为C 为_____ _D 为E 为F 为___________推断题明显条件隐蔽条件检验【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：1、写出B、D形成化合物电子式______2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）1、A是______，Y是______ ，Z是______2、当X是强酸时， E是 ______3、当X是强碱时，E是 ______【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4：下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：1、写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________2、写出①→②反应的离子方程式___________3、写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________4、写出⑨→⑩反应的方程式___________【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。
1、写出①化学方程式:__________2、写出③化学方程式:_____ _________3、写出一个B作为还原剂的方程式___________4、写出一个F作为氧化剂的方程式___________【题型六】解题突破口是特殊数据例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：1、写出下列有关物质化学式：丙______B _____2、写出Y→Z反应化学方程式_________(三)必备知识点一、据特殊的物理性质1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。
黑色： C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液 Cu 2+蓝、 MnO 4- 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2- 浅黄、[CuCl 4]2-黄、[Cu （H 2O ）4]2+蓝。
氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 碘水棕黄色溴的有机溶液 橙红—红棕、 I 2的有机溶液 紫红气体 Cl 2 黄绿、NO 2 棕红、 Br 2 蒸气红棕、I 2 蒸气紫色、N 2O 3 暗蓝 2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体：H 2S刺激性气味的气体：Cl 2 SO 2 HCl NH 3 地壳中元素的含量：O Si Al Fe 硬度最大的单质：C （金刚石） 形成化合物种类最多的元素： C 3．依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。
二、 特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） (2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe 2+(4)加苯酚显紫色或加SCN -显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+(5)遇BaCl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO 42—、Ag +、 SO 32—(6)遇HCl 生成沉淀，可能是： Ag +、 SiO 32—、AlO 2—、S 2O 32—(7)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：Ba 2+、Ca 2+、S 2O 32—、SiO 32—、AlO 2—(8)与H 2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl 2、O 2、SO 2、NO 2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl 2、O 2，阴极产生的气体是：H 2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl 2、SO 2；加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl 2、 NO 2、 Br 2蒸气、I 2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应： 1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质（2）铵盐：O H NH NH 23碱4+↑−→−+2．与酸反应产生气体⎩⎨⎧+→+铝热反应.2盐金属盐金属.1（1）（2）(3)Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又生成气体:3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物：(3)强烈双水解:Al 3++CO 32-(HCO 3-)、Al 3++S 2-(HS -)、Al 3++AlO-4．与Na 2O 2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等；6．电解 7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ ⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=++↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ⎪⎩⎪⎨⎧+↑−−→−+↑−−→−NaOH O CO Na O O H CO 232222()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22电解2电解3222电解2溶液熔融H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H（3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温8．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH OH CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[( ♣（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐3催化剂化222催化剂化233催化剂化2222222，3236454222232222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H O KCl KClO MnO MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−↑+−−−→−∆∆∆∆()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222与OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H OH四、依据特征结构：a)正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。