高一年级暑假化学作业练习题
高一化学暑期作业高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔一〕可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 S—32 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题。
以下因素与雾霾成因无关的是A. 氮气排放B. 燃煤供热C. 尾气排放D. 田间燃烧秸秆2. 无色难溶于水的气体是A. SO2B. NOC. Cl2D. NO23. 当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效，说明鸡蛋白溶液是A. 体B. 溶液C. 悬浊液D. 乳浊液4. 以下物质中含有离子键的是A. Cl2B. H2OC. CH4D. KOH5. 室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标识是6. 目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。
芥子气(分子式：C4H8Cl2S)是一种糜烂性毒剂，它属于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 硫酸盐7. 成语言简意赅，是智慧的结晶。
以下成语描绘的变化属于化学变化的是A. 冰雪消融B. 木已成舟C. 烛炬成灰D. 沙里淘金8. 以下属于同分异构体的是A. He和42HeB. SO2和SO3C. CH4和C4H10D. CO(NH2)2和NH4CNO9. 化学与生活密切相关，以下生活中常见物质的俗名与化学式相对的是 A. 食醋——C2H5OH B. 石——SiC. 纯碱——Na2CO3D. 天然气——CO10. 某溶液中存在较多的Na＋、H＋、Cl－，溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. Ag＋C. NH＋4D. CO2－311. 福岛核污水泄漏事件持续受到广泛关注，福岛附近海域及地下水受到高浓度放射性锶89和锶90污染，8938Sr和9038Sr核素具有相同的A. 电子数B. 质量数C. 中子数D. 相对原子质量12. 关于合成氨反：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的说法正确的选项是A. 加热能减小反速率B. 使用催化剂能加大反速率C. 减小压强能加大反速率D. 反到达平衡时，v(正)＝v(逆)＝013. 化学有助于理解化学知识，形学观念。
高一化学暑假作业高一全册化学试题01
象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(三)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下化学表达方式不正确的选项是〔〕A．中子数为20的氯原子：37ClB．Cl﹣的结构示意图C ．氢氧根离子的电子式：D．HClO的结构式 H﹣Cl﹣O2.以下物质属于含有共价键的离子化合物的是A． C60B． NaOHC． KFD． C6H63.以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一是非极性键4.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中只存在上述一种作用方式的是〔〕A．二氧化碳 B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体 D．氯气5.“富勒烯〞家族又增添了成员，继C60、C70、N60之后，中美家首次发现了全硼富勒烯B40.以下说法正确的选项是A. B40、C70都属于型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键6.以下表达正确的选项是〔〕A．含金属元素的离子一是阳离子B．金属阳离子被复原一得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体7.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的用，但有时会得出错误的结论．以下几个类比推理结论中正确的选项是〔〕A． CO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba〔NO3〕2溶液中无沉淀生成B．在常温下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3C． H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D． NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4二、填空题〔此题共3道小题〕8.下面是我们熟悉的物质：①O2②石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH(1) 这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；(2) 属于共价化合物的是；(3) 将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的，写出电离方程式；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了键，写成电离方程式。
高一化学练习题
⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A．②④B．①②③④
C．①③⑤D．②④⑤
2．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的有( )种。
①2 g H218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA
②0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
A．①③②⑤④B．③①②④⑤C．②③①⑤④D．①③②④⑤
21．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32==CaCO3↓
高一化学暑假作业练习1
第I卷（选择题)
一、单选题
1．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
11．烷烃 是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12．已知 (x)、 (y)、 (z)互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
40．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素 Lv的叙述错误的是
高一化学暑假作业试题练习及答案
高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。
则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。
通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y(1)Y的电子式是_________________________。
高一年级暑假化学作业练习题及答案
高一年级暑假化学作业练习题及答案【一】一、选择题(本题共7道小题)1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边的水渠，下列叙述有科学性错误的是()A.如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.能够采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的C.因为苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D.事故发生地周围比较空旷，有人提议用点火焚烧的办法来清除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2.鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释准确的是选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热4.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种6.由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)与溴水反应时，对反应产物的叙述准确的是A.CH2Br—CH2—CH2BrB.CH3—CBr2—CH3C.CH3—CH2—CHBr2D.CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是A.BrCH2CH2BrB.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl二、填空题(本题共3道小题)8.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中(填“有”或“没有”)碳碳双键;(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃能够与浓*反应生成硝基苯，反应的化学方程式为.9.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
高一化学7月暑假作业1高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中2021—2021高一下学期化学暑假作业〔一〕一、选择题：1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害。
臭氧的化学式为O3，它是一种〔〕A、混合物B、单质C、氧化物D、化合物2、以下各组物质中都属于纯洁物的一组是〔〕A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气D、空气、酒精、石墨、硫酸钡3、两份质量相同的CH4和NH3比拟，以下结论错误的选项是( )A、分子个数比为17∶16B、原子个数比为17∶16C、氢原子个数比为17∶12D、氢原子质量比为17∶124、体区别于其他分散系最本质的特征是〔〕A、外观澄清透明B、体微粒直径在1~100nm之间C、丁达尔现象D、分散质粒子能透过半透膜5、以下表达正确的选项是〔〕A、1molH2O的质量是18g.mol－1B、CO2的摩尔质量为44gC、NaOH的相对分子质量是40mol－1D、H的摩尔质量是1g.mol－16、室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是〔〕A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯7、据家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He 的形式存在。
以下说法中正确的选项是〔〕A、4He原子核内含有4个质子B、3He和4He互为同位素C、3He原子核内含有3个中子D、4He的最外层电子数为2，故 4He 具有较强的金属性8、以下说法中正确的选项是〔〕A、状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD、1mol氖气和1 mol氧气体积相同9、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是〔〕A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反B、不溶于水，且比水更易溶解碘C、不溶于水，且必须比水密度大D、不溶于水，且必须比水密度小10、关于阿伏加德罗常数的说法错误的选项是〔〕A、阿伏加德罗常数是6.02×1023B、阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C、阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为N A11、以下各组微粒中，核外电子总数相的是〔〕A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO12、通过化学反不能实现的是〔〕A、生成一种离子B、生成一种分子C、生成一种核素D、生成一种单质13、以下各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是〔〕A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、石灰石液氮C、液氢D、碘酒石墨14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A15、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是〔〕A、该氯原子的摩尔质量为a g/molB、x g该氯原子的物质的量一是x/(aN A)molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在状况下的密度为0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为〔〕A、1：1B、1：4C、4：1D、1：217、以下提纯方法不正确的选项是〔〕A、除去KNO3中的NaCl杂质：结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙：过滤C、除去KCl中的K2CO3：加适量盐酸D、除去碘水中的水：升华18、以下物质的检验方法正确的选项是〔〕A、I2：淀粉B、H+：酚酞C、OH－：蓝色石蕊试纸D、Cl－盐酸酸化的AgNO319、20gCaCO3参加100mL3mol/L的盐酸中充分反，产生气体在状况下的体积为多少升？如果反后溶液的体积仍为100mL，所得溶液中c(Cl—)为多少？〔〕A、6 3B、3.36 1C、8 3D、8 120、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中含有的原子数为〔〕A、3xB、12xC、xD、9x21、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有〔〕A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨22、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③B、④②①②③C、①②③②④D、④②③②①23、将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成体的是〔〕A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl 溶液24、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是〔〕A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、稀硝酸25、以下反属于氧化复原反的是〔〕A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、3NO2+2H2O=2HNO3+NOD、CaCO 3CaO+CO2↑26、以下关于体的说法中正确的选项是〔〕A、体带电荷B、体能通过半透膜C、体具有丁达尔效D、体有吸附性，静置后容易产生沉淀27、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，前三种离子的个数比为3∶2∶1，那么溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为〔〕A、1∶2B、1∶4C、3∶4D、3∶228、将3mol/L的Mg〔NO3〕2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为〔〕A、3a/b mol/LB、6b/a mol/LC、b/3a mol/LD、a/b mol/L 29、相同状况下，以下气体所占体积最大的是〔〕A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H230、以下电离方程式错误的选项是〔〕A、Na2CO3＝2Na＋+CO32－B、NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C、H2SO4＝2H＋＋SO42－D、 NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－31、以下表达正确的选项是〔〕A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3.01×1023个SO2分子的质量为32gD、状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4L32、设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是：〔〕A、1molNH4+所含有的质子数为10N AB、10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C、状况下，2LSO2气体所含的原子数为N AD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A33、以下说法正确的选项是〔〕A、同温同压下，质量的甲烷比氖气所占有的体积小。
高一年级化学暑假作业练习题有答案
高一年级化学暑假作业练习题有答案为了帮大众进步学习成绩，查字典化学网在这里为大众整理了高一年级化学暑假作业练习题，希望大众可以用心去看，去学习。
一、选择题(本题共7道小题1.下列变化历程中，表示的能量转化干系错误的是()A.太阳能开水器：光能热能B.电灯发光：电能化学能C.木柴烧饭：生物质能热能D.植物光合作用：光能化学能2.由水制氢气，下列研究偏向中不正确的是( )A.组成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分化的环境下，使氢气成为二级能源B.使太阳能聚焦，产生高温，使水分化生成氢气和氧气C.研究特殊化学物质，开辟便宜能源以分化水制取氢气D.研究高效催化剂，使水分化产生氢气，同时释放能量3.下列反响中，属于氧化还原反响同时又是吸热反响的是()A.灼热的炭与CO2反响B.铝与稀盐酸反响C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响D.甲烷与O2的燃烧反响4.下列说法中错误的是A.化学反响必然伴随产生能量变化。
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C.能量变化是化学反响的基本特性之一。
D.化学变化中能量变化的巨细与反响物的质量的几多无关。
5.下列反响历程中的能量变化相符如图环境的是()A.酸与碱的中和反响B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响C.镁和盐酸的反响D.酒精燃烧6.下列有关化学反响速率的说法中，正确的是()A.100mL2mol/L盐酸与锌反响时，到场100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.敷衍可逆反响2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO 的生成速率和消耗速率都加快C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，正反响速率减慢D.用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生7.反响4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L.对此反响速率的表示正确的是()A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)﹣1B.分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的二、填空题(本题共3道小题)8.如图为锌、铜、硫酸铜溶液组成的原电池，请写出负极、以及电池总反响.电子的流动偏向是：负极：正极： ;电池的总反响： .9.氢氧燃料电池的总反响方程式为2H2+O2═2H2O.此中氢气在(填正或负)极产生反响(填氧化或还原).电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是 L.10.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.请议决谋略回答下列标题.(1)反响开始至2mim，Y的均匀反响速率.(2)剖析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式. .试卷答案1.B考点：常见的能量转化形式.版权所有专题：化学反响中的能量变化.剖析：A、太阳能开水器是将光能转化为热能;B、电灯发光是将电能转化为光能;C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能.解答：解：A、太阳能开水器是将光能转化为热能，故A错误;B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确;C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误;D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误.2.AD解：A.水不分化，不产生化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误;B.使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分化生成氢气和氧气，故B正确;C.研究特殊化学物质，开辟便宜能源以分化水制取氢气，相符节能减排的绿色化学理念，故C正确;D.催化剂的使用只能加快反响速率，不能改变反响热的热效应，故D错误;故选：AD.3.A考点：氧化还原反响;吸热反响和放热反响.菁优网版权所有剖析：常见的吸热反响有：Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反响、大多数分化反响、有碳到场的氧化还原反响等;在化学反响中有元素化合价变化的反响属于氧化还原反响，以此来解答. 解答：解：A.灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且该反响中碳元素的化合价产生变化，则属于氧化还原反响，故A正确;B.铝与稀盐酸反响是氧化还原反响，又是放热反响，故B错误;C.氯化铵与氢氧化钡晶体反响是非氧化还原反响，故C错误;4.D试题剖析：A、化学反响中的能量变化便是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确;B、化学反响的主要特性：(1)有新物质生成.(2)伴随能量变化.(3)外在现象.故B 正确;C、任何化学反响都是断裂旧键形成新键的历程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确;D、反响物越多能量变化越大，故D错误.故选：D考点：化学反响与能量变化5.B考点：反响热和焓变..专题：化学反响中的能量变化.剖析：生成物具有的总能量高于反响物具有的总能量，该反响为吸热反响;常见的吸热反响：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O; C+CO2CO的反响，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分化等.解答：解：A.酸与碱的中和反响是放热反响，故A错误;B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，故B正确;C.镁和盐酸反响是放热反响属于氧化还原反响放热，故C错误;6.B考点：化学反响速率的影响因素.版权所有专题：化学反响速率专题.剖析：敷衍化学反响，增大浓度、升高温度、到场催化剂以及增大固体的表面积可增大反响速率，连合选项中所给信息解答该题.解答：解：A.到场100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反响速率减小，故A错误;B.到场催化剂，降低反响的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反响速率都增大，故B正确;C.升高温度，正逆反响速率都增大，故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性，与锌反响生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误.7.B考点：化学反响速率和化学计量数的干系.版权所有专题：化学反响速率专题.剖析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，连合反响速率之比即是化学计量数之比来解答.解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol(Lmin)﹣1，A.A物质为纯固体，不能表示反响速率，故A错误;B.反响速率之比即是化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1，故B正确;C.反响速率为均匀速率，则在2min内的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)﹣1，故C错误;D.B为反响物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反响速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误;8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.考点：原电池和电解池的劳动原理.版权所有剖析：铜、锌、硫酸铜溶液组成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子产生还原反响，正极和负极反响相加得到总反响，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液组成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子产生氧化反响，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子产生还原反响Cu2++2e﹣=Cu，总反响是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.9.负;氧化;2.24.考点：原电池和电解池的劳动原理.版权所有专题：电化学专题.剖析：原电池劳动时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，产生还原反响，连合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O谋略.解答：解：氢气具有还原性，在形成原电池反响时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，10.(1)0.03 mol/(L(2)X+3Y考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反响速率的定量表示要领.版权所有专题：化学均衡专题.剖析：(1)据v=谋略反响速率;(2)根据物质的量的变化鉴别反响物和生成物，根据物质的量的变化之比即是化学计量数之比书写方程式;解答：解：(1)反响开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反响速率是=0.03 mol/(L故答案为：0.03 mol/(L(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反响物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y2Z，上文为大众整理的高一年级化学暑假作业练习题大众仔细阅读了吗?希望同砚们收获一个快乐健康而又充实的暑假!。
高一化学七月暑假作业23-人教版高一全册化学试题
高一化学暑假作业231．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有13153I，下列有关13153I的说法正确的是( )A.13153I是碘元素的一种同位素 B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131C.13153I核素中含中子数为53D.13153I2的摩尔质量为262 g2．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染3．某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应( )A．是吸热反应 B．是放热反应C．不一定遵循质量守恒定律 D．不需要加热就一定能发生4、．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。
下列过程与加成反应无关的是( )A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下生成乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制纯净的一氯乙烷5．用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。
下列有关该装置的说法不正确的是( ) A．该装置将化学能转变为电能 B．溶液中的阳离子向锌电极移动C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应 D．电流方向是从铜片流向锌片6．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在体积固定密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H－H键的同时形成2n mol H－I键②单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI ③2v正(H2)＝v逆(HI) ④HI分子数不再改变⑤混合气体颜色不再改变⑥混合气体压强不再改变A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤D．全部7．下列物质中，不属于高分子化合物的是( )A．酶B．天然橡胶 C．淀粉D．硬脂酸甘油酯8.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为________。
高一化学暑假作业练习试题
高一化学暑假作业练习试题：为大家整理了2021高一化学暑假作业练习试题，供大家参考，希望大家喜欢，也希望大家努力学习，天天向上。
第一卷(选择题，共60分)一、选择题(此题包括16个小题，每题3分，共48分)1.(2021·茂名模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一同，有〝生物金属〞之称.以下有关Ti 和Ti 的说法中正确的选项是 ()A.Ti和Ti的质量数相反，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相反，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相反，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相反，中子数不同，不能互称为同位素2.(2021·海南模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，以下有关表述正确的选项是()A.H、D、T互为同素异形体B.氨气分子中的化学键为非极性共价键C.NH4Cl的电子式为： Cl-D.S2-的结构表示图为3.(2020·嘉兴模拟)以下有关物质性质的比拟中，正确的选项是 ()①热动摇性：CH4H2O ②恢复性：I-Cl- ③酸性：H3PO4H2SO4HClO4 ④原子半径：NaO A.①③B.②④ C.①④D.②③4.(2021·福建质检)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，以下说法正确的选项是 ()A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的动摇性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7价D.X的单质的熔点比Z的低5.(2020·广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X+与Z2-具有相反的核外电子层结构.以下推测不正确的选项是 ()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物动摇性最高D.同周期元素中Y的最低价含氧酸的酸性最强6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素.以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物动摇D.Y的单质能将X 从NaX的溶液中置换出来7.(2021·广州调研)X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大.X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族.以下表达不正确的选项是() A.原子半径：YZ B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D.Z的单质在氧气中扑灭可生成两种酸性氧化物8.面对日益好转的地球生态环境，结合国环境规划署建议〝低碳生活方式〞降低二氧化碳等温室气体的排放人人举动来维护我们生活的家园.以下说法正确的选项是( )A.CO2的比例模型为B.用过氧化钠吸收CO2是目前比拟经济的减碳方案C.16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素且化学性质相似D.从我做起节电、节气等低碳生活方式可增加温室气体排放量9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或许是Y原子最外层电子数的3倍.以下说法正确的选项是 ()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z 的氢化物的水溶液在空气中寄存不易蜕变D.X和Z的最低价氧化物对应的水化物都是弱酸10.以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是()A.从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐降低，动摇性逐渐削弱B.由于钠原子比铝原子容易失掉电子，所以钠比铝的恢复性强C.从钠到氯，最低价氧化物的水化物碱性逐渐削弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其复杂离子的电子层结构相反，以下说法正确的选项是 A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的恢复性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.假定X的原子半径大于Y，那么气态氢化物的动摇性HmX一定大于HnY12.(2020·启东模拟)由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.那么有关X的以下说法中正确的选项是 ()A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键，一定不含共价键C.假定X只含两种元素，那么这两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径13.(2020·山东省实验中学模拟)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1).以下有关元素X的说法中，不正确的选项是 ()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X构成的单质既能作氧化剂又能作恢复剂C.元素X构成的复杂离子，各电子层的电子数均到达2n2个(n表示电子层数)D.由元素X构成的某些化合物，能够具有杀菌消毒的作用14.(2021·湖南模拟)A、B、C、D的原子序数都不超越18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相反的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()A.原子序数：acdB.离子半径：A(n+1)+C(n+1)-Dn-C.离子恢复性：A(n+1)+Bn+，离子氧化性：C(n+1)-Dn-D.单质恢复性：BA，单质氧化性：DC D?单质恢复性：BA，单质氧化性：DC15.短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C 的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成无机物的重要元素，以下说法正确的选项是 ()A.A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B.B离子与C离子具有相反的电子层结构C.C离子具有很强的恢复性，B离子具有很强的氧化性D.B、C可以构成BC2型化合物16.以下说法不正确的选项是 ()A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8-n) B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均到达8电子动摇结构C.M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素构成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物二、非选择题(此题包括6个小题，共52分)17.(7分)下表是元素周期表的一局部，表中所列的字母区分代表某一元素.(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反响发生的气体在规范状况下的体积为________.(2)写出B的最低价氧化物的电子式________.(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发作如以下图所示转化：其中化合物M是一种白色胶状沉淀，那么M为(填化学式)________;K的溶液与B的某种氧化物反响的化学方程式为______________________________;一种新型无机非金属资料由G元素和C元素组成，其化学式为____________________.18.(8分))依据下表信息回答以下效果：局部短周期元素的原子半径及主要化合价元素 A B C D 原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半径(nm) 0.0730.154 0.037 0.099 主要化合价 -2 +1 +1 +7，-1 (1)E、F、G三元素构成的化合物中化学键类型是____________________.(2)B、H两元素的最低价氧化物所对应的水化物相互反响的离子方程式是________________________________________________ (3)实验室中制取H单质反响的化学方程式是_____________________________. (4)将A、B两种元素的单质用导线衔接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流发生，其负极反响式为________________________________.19.(7分)X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相反，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以构成两种以上气态化合物.那么：(1)X是________，Y是________，Z是________.(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相反电子数的两种离子是______和(4)X、Y、Z可以构成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________.20.(13分)现有局部短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价完成以下效果：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________.(3)元素Y与氢元素构成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________.(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)以下表述中能证明这_________________________________a.常温下Z的单质和T的单质形状不同b.Z的氢化物比T的氢化物动摇c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响 (5)T、X、Z三种元素的最低价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).21.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素构成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结分解的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结分解的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为_______________乙与甲的水溶液反响的离子方程式为_________________________(2)B与E结分解化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结分解化合物丁，丁与丙反响发生无色无味的气体，该反响的化学方程式为_________________(3)〝神舟七号〞飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可构成氢氧燃料电池，负极的电极反响为________________________电极反响发生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当失掉1.8 L 饮用水时，电池内转移的电子数约为________ NA. (4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相反，是〝神舟七号〞飞船发射时运用的高能燃料之一，结构剖析发现该分子结构中只要单键，与氨相似，那么戊的结构式为__________________ 1 mol戊与过量盐酸反响的离子方程式是__________，戊在氧化恢复反响中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作恢复剂，依据价态剖析发生这种状况的原___________________;8 g液态戊与液态双氧水恰恰完全反响，发生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反响的热化学方程式____________________________________高一化学试卷(二)参考答案21.答案：(1)第三周期第ⅢA族总结：2021高一化学暑假作业练习试题就为大家引见到这儿了，希望小编的整理可以协助到大家，祝大家学习提高。
高一暑假化学作业练习题及答案
高一暑假化学作业练习题及答案自己整理的高一暑假化学作业练习题及答案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！[一]一、选择题(本题有7个小题)1。
一辆运输化学品的槽车翻了，槽车中的15吨苯漏进了路边的运河。
以下说法在科学上是错误的()A.如果大量的苯溶解在水中并渗入土壤，将对周围的农田和水源造成严重的污染B.可以采用泵送管道中上层液体的方法来达到部分消除渗漏的目的C.因为苯是一种易挥发的易燃物质，如果周围有火星，可能会引起爆炸D.事故周边区域比较空旷，已经提出采用点火焚烧的方式清除泄漏，会产生大量的烟雾，所以没有采用这种方式2.鲨鱼是世界上没有癌症的动物。
科学研究表明，鲨鱼含有角鲨烯，角鲨烯具有抗癌特性。
已知角鲨烯含30个碳原子，6个C=C，不含环状结构，故分子式为()A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H503.化学与社会和生活息息相关。
对下列现象或事实的解释是正确的选择现象或事实解释a用浸泡在酸性高锰酸钾溶液中的硅藻土作为水果保鲜剂，酸性高锰酸钾溶液可以氧化水果释放的催熟剂。
乙烯B用氢氟酸腐蚀。
Si02是一种碱性氧化物，可溶于酸c，过氧化钠在呼吸面罩中用作供氧剂。
过氧化钠是强氧化剂，可以氧化二氧化碳。
DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂。
Al(OH)3熔化，加热时放出大量热量。
4.它的碳和氢含量与丙烯相同，但它既不是同系物，也不是异构体A.环丙烷环丁烷乙烯丙烷5.如果加入烯烃和H2后的产物是，该烯烃的结构式可以是甲1种乙2种丙3种丁4种6.当丙烯(CH2=CH-CH3)与来自乙烯的溴水反应时，反应产物的正确描述是A.CH2Br—CH2—CH2BrB。
CH3—CBr2—CH3C。
CH3—CH2—CHBr2D。
CH3—CHBr—CH2Br7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应是Br2先断裂成Br和Br-，然后Br先与CH2=CH2一端的碳原子结合，然后Br-与另一端的碳原子结合。
高一化学暑期作业(3)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校化学暑假作业〔三〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Mn—55 Fe—56 I—127 Ba—137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1. 进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气。
以下做法能减轻雾霾形成的是A. 市郊露天燃烧秸秆B. 推广使用燃煤发电C. 大量使用机动车辆D. 多利用太阳能发电2. 以下气体中，既可用浓硫酸枯燥，又可用固体氢氧化钠枯燥的是A. Cl2B. SO2C. H2D. NH33. 以下含有共价键的离子化合物是A. NH4ClB. H2OC. N2D. MgCl24. 以下说法正确的选项是A. 石墨是电解质B. 干冰是氧化物C. 铝热剂是纯洁物D. 冰醋酸是混合物5. 有关制氢氧化铁体的说法正确的选项是A. 不能透过滤纸B. 其分散质粒子直径小于1 nmC. 能产生丁达尔效D. 不能与硫酸反6. 古诗词是我国重要的文化遗产。
以下诗未涉及化学反的是A. 南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干7. 以下包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾标识8. 以下说法正确的选项是A. 14C与14N互为同位素B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体C. H2与CH4互为同系物D. SO2与SO3互为同素异形体9. 以下有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的选项是A. 热稳性：Na2CO3＜NaHCO3B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C. 质量的两种固体，分别与过量盐酸反，生成CO2的质量相D. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液10. 能在强酸性溶液量共存的一组离子是A. K＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3B. Na＋、Ba2＋、Br－、SO2－4C. NH＋4、Fe3＋、Cl－、SCN－D. K＋、Fe2＋、Cl－、NO－311. 以下过程有热量放出的是A. 断开氢气中的H—H键B. C与H2O(g)反C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反D. Na与H2O反12. 当其他条件不变时，以下说法正确的选项是A. 使用催化剂一能加快反速率B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反一会加快反速率C. 当反物与生成物浓度相时，可逆反一已到达化学平衡状态D. 在合成氨反中，增大N 2浓度一可以使H 2的转化率到达100% 13. 室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的选项是选项A B C D操作称取3 g 左右的剪碎了的干海带灼烧干海带碎片至完全变成灰烬过滤煮沸后的海带灰与水的混合液用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘选用仪器14. 右图是某有机物分子的球棍模型。
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高一年级暑假化学作业练习题
高一年级暑假化学作业练习题
导读：化学最有趣的地方就是能变幻出许许多多有趣的事情。
学生可以趁在暑假期间找一找化学的乐趣。
下面是应届毕业生店铺为大家搜集整理出来的有关于高一年级暑假化学作业练习题，想了解更多相关资讯请继续关注考试网!
一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()
A. 原子半径：F>Cl>Br
B. 最外层电子数都相同
C. 核外电子层数都相同
D. 最外层电子数依次增多
2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲
3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>C>D
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.单质的还原性：A>B>D>C
4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )
A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C.氢氧化铷是弱碱
D.硝酸铷是离子化合物
5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.稀有气体元素
6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )
A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族
B.它的最高正价为+5，负价为﹣3
C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D.它的非金属性比磷弱比氧强
7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是
A.原子半径：Ga > As > P
B.热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物
二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成两性氢氧化物的元素是.
(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填“共价”或“离子”);
(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为
(5)④和⑦形成的化合物的电子式为.
9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内
的11种元素.
(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si Ge(用“>”或“<”表示).
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置.根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是.
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是(填“硅”或“锗”).
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因.冶炼金属镓通常采用的方法是.
②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和.
10.某同学为探究元素素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为.
试卷答案
1.B
解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br>Cl>F，故A错误;
B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电
子数都相同，故B正确;
C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;
D.最外层电子数都为7，故D错误.
故选B.
2.C
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙>丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，
A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;
B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;
C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;
D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的'增大而减小，所以离子半径为S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D错误;
故选C.3.C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a>b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c，。