化学实验常用除杂试剂

化学实验常用除杂试剂

除杂题是高中化学的普遍题,它灵便变化多端,能够综合性调查学员的答题工作能力。文中对于化学实验操作中常见的化学除杂实验试剂及除杂方式多方面梳理，下面给大家分享一些关于化学实验常用除杂试剂，希望对大家有所帮助。

化学实验常用除杂试剂

序号---原物---所含杂质---除杂质试剂---除杂质的方法

1.N2---O2---灼热的铜丝网---洗气

2.CO2---H2S---硫酸铜溶液---洗气

3.CO---CO2---石灰水或烧碱液---洗气

4.CO2---HCl---饱和小苏打溶液---洗气

5.H2S---HCl---饱和NaHS溶液---洗气

6.SO2---HCl---饱和NaHSO3溶液---洗气

7.Cl2---HCl---饱和NaCl溶液---洗气

8.CO2---SO2---饱和小苏打溶液---洗气

9.碳粉---MnO2---浓盐酸---加热后过滤

10.MnO2---碳粉---/---加热灼烧

11.碳粉---CuO---盐酸或硫酸---过滤

12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体

13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---过滤

14.Al2O3---SiO2盐酸---NH3?H2O---过滤、---加热固体

15.SiO2---ZnO盐酸---/---过滤

16.CuO---ZnO---NaOH溶液---过滤

17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---过滤

18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(适量)---过滤

19.NaHCO3---Na2CO3---通入过量CO2

20.Na2CO3---NaHCO3---/---加热

21.NaCl---NaHCO3---盐酸---蒸发结晶

22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(适量)---过滤

23.FeCl3---FeCl2---通入过量Cl2---/

24.FeCl3---CuCl2---铁粉、Cl2---过滤

25.FeCl2---FeCl3---铁粉---过滤

26.Fe(OH)3胶体---FeCl3---(半透膜)---渗析

27.CuS---FeS---稀盐酸或稀硫酸---过滤

28.I2---NaCl---/---升华

29.NaCl---NH4Cl---/---加热

30.KNO3---NaCl---蒸馏水---重结晶

31.乙烯---SO2、H2O---碱石灰---洗气

32.乙烷---乙烯---溴水---洗气

33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液

34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液

35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液

36.乙醛---乙酸---饱和Na2CO3溶液---蒸馏

37.乙醇---水---新制生石灰---蒸馏

38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液

39.乙酸乙酯---乙酸---饱和Na2CO3溶液---分液

40.溴乙烷---乙醇---蒸馏水---分液

41.肥皂---甘油---食盐---过滤

42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---渗析

43.乙烯---乙炔---AgNO3---过滤

常见除杂试剂

浓硫酸(除水、碱性气体、还原性气体，性质为酸性、吸水性、强氧化性)，

饱和氯化钠溶液(除氯化氢，一般用于收集氯气，利用HCl溶解度大)，

饱和碳酸氢钠(除SO2、SO3、NO2、HCl等酸性气体，一般用来收集CO2，利用碳酸的弱酸性和碳酸氢钠的弱碱性)，

水(除氨气、氯化氢等高溶解度的气体，起溶解作用)，

O2(除NO2中的NO，性质为氧化性)，

NaOH(除酸性气体，碱性)，

碱石灰(除水、酸性气体，碱性、和水反应)

除杂设计原则

在实验设计方面主要考查实验的可行性及反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到;实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。

遇到这类题时，同学们一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料;条件尽可能低易达到;注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用;必须考虑有害成分的处理。