化学实验常用除杂试剂

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化学除杂试题及答案

化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案：A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，应选用的试剂是：A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案：A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳，应采用的方法是：A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案：C二、填空题4. 在实验室中，除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采用______的方法。

答案：结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜，可以加入______，然后过滤。

答案：稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。

答案：首先向溶液中加入适量的稀盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。

然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。

7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。

答案：将粗铜与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不会与稀硫酸反应。

反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。

通过过滤可以分离出未反应的铜，从而得到纯净的铜。

四、实验题8. 实验中，你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。

请设计一个实验方案，以除去铜粉中的铁粉。

答案：将铜粉样品放入足量的稀盐酸中，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不会与稀盐酸反应。

反应方程式为：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。

待反应完成后，通过过滤分离出铜粉，洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。

初中化学除杂具体方法

初中化学除杂具体方法除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。

这是中学化学教学常提到的一个重要课题。

在有关化学除杂方法的大概方法总结如下：一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来，把纯物移走。

通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。

二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。

通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。

三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。

四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。

五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解的溶剂除去，使它们变得更纯净。

六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的方法之一。

七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加纯净，这对微生物大量增殖比较有效。

八、浸渍：浸渍是把物质放入单一萃取溶剂中，或把不同物质的萃取溶液叠合，把某些物质吸附到其他物质上，然后用适当的方法除去它们。

一般情况下可以用不同助剂调整，使浸渍过程更加有效。

以上就是中学化学除杂的常用方法。

尽管这些方法在一定程度上有助于达到净化的目的，但要真正将一种物质变得纯净，不仅要对除杂方法有熟练的掌握，还要掌握实验室中各种仪器设备的操作，以及各种标准操作程序，这可以确保在实验中获得较高质量，以达到高标准的实验要求。

常见的化学除杂方法

常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。

常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。

下面将详细介绍这些方法。

离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。

离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。

沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。

沉淀方法常用于金属离子的去除。

例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。

溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。

溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。

例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。

蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。

蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。

例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。

吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。

吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。

例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。

此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。

萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。

凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。

透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。

总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。

这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。

化学实验中常用的除杂方法

ＮａＨＣＯ３＋ＮａＯＨ＝Ｎａ２，ＣＯ３＋Ｈ２０
关键词：化学实验；除杂方法；原则；试剂无机物除杂一般应遵循的三原则是：（１）不增加新的杂质，（２）不减少被提纯的物质，（３）被提纯物质与杂质易分离。同时还要注意三必须：（１）所加除杂试剂必须过量，才能彻底除尽欲除杂质，（２）由过量试剂带人的新杂质必须除去，（３）除杂的试剂必须选择最佳方案。除去溶液中杂质的最好方法是，加入某种试剂，使杂质直接转化为所需要的物质。如不能直接转化，就需要加入某种试剂，它应既不引入新的杂质，又能把溶液中的杂质转化为气体或沉淀等易分离的物质。生成气体法通过加热或加入某种试剂，将杂质变为气体逸出。例如：ＮａＣＩ溶液中混有少量Ｎａ￣ＣＯ３，可加入足量盐酸（ＨＣ１），将杂质变为ＣＯ２气体除去（盐酸的过量部分可加热除去）Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣＩ＝２ＮａＣ１＋ｃ０２Ｔ＋Ｈ２０加热除去过量的盐酸，就得到ＮａＣ１溶液。
２ＦｅＣ１３＋Ｆｅ＝２ＦｅＣ１２
四、转化法将物质中的杂质通过加热或加入试剂直接把杂质转化为所需要的物质。例如：ＮａＨＣＯ３溶液中混有少量Ｎａ２ＣＯ３，可通入ＣＯ２，使之转化。
Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２０＝２ＮａＨＣＯ３
（Ａ）ＮＨ３・Ｈ２０
（Ｃ）Ｎａ２ＣＯ３

化学中常用的除杂杂质方法与实验

化学中常用的除杂杂质方法与实验在化学实验和制备过程中，除杂杂质是一个常见的问题。

杂质的存在可能会影响实验结果的准确性，甚至导致实验失败。

因此，除去杂质是化学实验中非常重要的一步。

本文将介绍几种常用的除杂杂质方法和实验。

一、溶剂萃取法溶剂萃取法是一种常用的除杂杂质方法。

它利用溶剂的不同溶解性质，将目标物质从混合物中分离出来。

例如，当我们需要从一个有机溶液中除去水分时，可以使用无水盐酸作为溶剂进行萃取。

由于无水盐酸与水反应生成氯化氢气体，因此可以将水分从有机溶液中除去。

二、晶体生长法晶体生长法是一种常用的除杂杂质方法。

它利用晶体的生长过程中，杂质与纯净物质的溶解度差异，将杂质从溶液中分离出来。

例如，在制备硫酸铜晶体时，我们可以通过控制溶液的温度和浓度，使得硫酸铜结晶而杂质被排除在外。

这样就可以得到纯净的硫酸铜晶体。

三、过滤法过滤法是一种常用的除杂杂质方法。

它利用滤纸或其他过滤介质的孔隙，将固体杂质从溶液中分离出来。

例如，在制备酸碱中和溶液时，我们可以使用滤纸将产生的沉淀物过滤掉，得到纯净的溶液。

四、蒸馏法蒸馏法是一种常用的除杂杂质方法。

它利用物质的沸点差异，将目标物质从混合物中分离出来。

例如，在制备酒精时，我们可以利用酒精和水的沸点差异，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。

五、结晶法结晶法是一种常用的除杂杂质方法。

它利用溶质在溶剂中的溶解度差异，将目标物质从溶液中结晶出来。

例如，在制备纯净的盐酸时，我们可以通过加热溶液，使得盐酸结晶而杂质被排除在外。

六、电解法电解法是一种常用的除杂杂质方法。

它利用电流通过溶液时，正负离子的迁移速率不同，将目标物质从溶液中分离出来。

例如，在制备金属铜时，我们可以通过电解铜盐溶液，使得正离子铜离子在电极上还原成金属铜，从而将铜离子从溶液中分离出来。

以上是几种常用的除杂杂质方法和实验。

在化学实验和制备过程中，除去杂质是非常重要的一步。

通过选择适当的方法和实验，我们可以有效地除去杂质，得到纯净的物质，保证实验结果的准确性和可靠性。

化学实验常见物质除杂方法

化学实验常见物质除杂方法对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法见化学基本操作进行分离。

序号原物——所含杂质——除杂质试剂——主要操作方法1、N2——O2——灼热的铜丝网——用固体转化气体2、CO2——H2S——CuSO4溶液——洗气3、CO——CO2——NaOH溶液——洗气4、CO2——CO——灼热CuO——用固体转化气体5、CO2——HCI——饱和的NaHCO3——洗气6、H2S——HCI——饱和的NaHS——洗气7、SO2——HCI——饱和的NaHSO3——洗气8、CI2——HCI——饱和的食盐水——洗气9、CO2——SO2——饱和的NaHCO3——洗气10、炭粉——MnO2——浓盐酸需加热——过滤11、MnO2——C——--------——加热灼烧12、炭粉——CuO——稀酸如稀盐酸——过滤13、AI2O3——Fe2O3——NaOH过量，CO2——过滤14、Fe2O3——AI2O3——NaOH溶液——过滤15、AI2O3——SiO2——盐酸`氨水——过滤16、SiO2——ZnO——HCI溶液——过滤，17、BaSO4——BaCO3——HCI或稀H2SO4——过滤18、NaHCO3溶液——Na2CO3——CO2——加酸转化法19、NaCI溶液——NaHCO3——HCI——加酸转化法20、FeCI3溶液——FeCI2——CI2——加氧化剂转化法21、FeCI3溶液——CuCI2——Fe——、CI2——过滤22、FeCI2溶液——FeCI3——Fe——加还原剂转化法23、CuO——Fe——磁铁——吸附24、FeOH3胶体——FeCI3——蒸馏水——渗析25、CuS——FeS——稀盐酸——过滤26、I2晶体——NaCI——--------——加热升华27、NaCI晶体——NH4CL——--------——加热分解28、KNO3晶体——NaCI——蒸馏水——重结晶.感谢您的阅读，祝您生活愉快。

初中化学实验除杂质的方法

初中化学实验除杂质的方法初中化学实验除杂质的方法以及随堂作业一、原则:1、不增:不增加新物质;2、不减:不减少被提纯的物质3、易分离:杂质与被提纯的物质容易分离(如转为沉淀或气体) 二、方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是:( )A(CaCO3 CaO B(NaCl KNO3 C(NaNO3 BaSO4 D(KCl KClO31.2 结晶法.原理:几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是:() A(NaNO3 Na2CO3 B(NaNO3 NaCl C(NaOH Mg(OH)2 D(NaCl BaSO42. 化学方法:原理(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二)、反应后不能带入新的杂质。

(三)、反应后恢复原物状态。

(四)、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种:2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A(KNO3〔Ba(NO3)2〕 B(NaCl〔KNO3〕 C(NaNO3 [NaCl] D(Ca(NO3)2 [AgCl]2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如:硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4 下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是:()A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

高中化学实验常见除杂

高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。

必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。

2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。

4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。

5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。

6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。

7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。

有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。

选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。

10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。

11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。

去除杂质方法10种

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质,这种方法叫做混合物的别离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质,叫提纯或除杂。

一、常用的去除杂质的方法10种〔1〕杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。

〔2〕吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

〔3〕沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。

〔4〕加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。

〔5〕溶剂萃取法。

欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

〔6〕溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。

〔7〕分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。

〔8〕分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。

〔9〕渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

〔10〕综合法。

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl) 参加硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl(NaN03)参加稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 参加铁粉与(CuS0) 4反响而除去。

Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反响而除去。

6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去以下各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2参加适量稀盐酸2、用方程式表示除去以下物质中的杂质〔括号里的物质是杂质〕(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质别离提纯的10种方法〔１〕结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。

高中化学常见物质除杂方法归纳

高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。

为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。

下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。

一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。

首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。

例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。

2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。

例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。

3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。

例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。

4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。

例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。

二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。

例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。

2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。

例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。

3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。

例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。

4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。

高中化学除杂总结大全_3

高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全山西省实验中学刘志强除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：气体除杂的原则：不引入新的杂质不减少被净化气体的量气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜注意的问题：需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题1.填写实验报告实验内容鉴别H2和CO2选用试剂或方法反应的化学方程式或结论除去的气体杂质有关方程式易溶于水的气体，如：HCl、NH3/酸性气体，如：CO2、、COCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H 2OCuO+CO====Cu+CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

山西省实验中学刘志强在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

初中化学除杂具体方法

初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。

请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。

（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。

4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。

气体的除杂与净化

气体净化和除杂一、气体除杂的原则：1．不加——不能引入新杂质2．不减——不能与原物质反应3．彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。

4．简明——操作简便、简单易行二、常用实验装置：1.洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出2.干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出3.玻璃管：除杂药品是固体，一般与酒精（喷）灯仪器使用。

四、气体的干燥（除水）注：1．酸性干燥剂不能干燥碱性气体，碱性干燥剂不能干燥酸性气体2．酸性气体：CO2、SO2、SO3、HCl气；碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、Ｎ2五、除去多种气体杂质1.原则：除杂时，先除杂后干燥；检验时，先验水再检验其他气体。

丙丁乙 HCl 2.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）、制O 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）（2）、用盐酸和锌粒制H 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）、制CO 2要除的杂质：水蒸气（H 2O ）、氯化氢气体（HCl ））下列装置中各导管连接顺序是：）丙装置的作用是）丁装置的作用是发生反应的化学方程式是：成分为CO ，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl 气体。

某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl 气体是否存在，并除去HCl 气体②用干燥纯净的CO 气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③实验CO 气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（）接（），（）接（），（）接（）。

（2）判定HCl 气体是否存在的根据是。

（3）仪器B 的作用是。

（4）仪器D 中的现象是。

（5）反应进行完全后，若仪器D 中物质增重a g ，则仪器C 中的试样质量减少 g.(计算结果可为分数形式) 浓H 2SO3、某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。

中学化学常见的物质除杂表格总结

化学常见的物质除杂总结1。

N2（O2）——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S）——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2（CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24。

CO2（HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S（HCl)—-用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl）-—用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7。

Cl2（HCl)——用饱和食盐水,HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2（碳粉)-—1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑（条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉(MnO2）—-加浓盐酸MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O10。

C（CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11。

Al2O3(Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。

Al2O3+2OH-=2AlO2—+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3，加热使Al（OH）3分解。

AlO2 -+2H2O+CO2=Al(OH）+HCO3—2Al(OH）3====Al2O3+3H2O3方法二:1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe（OH)3，Fe3++3OH-=Fe(OH)3 Al3++4OH—=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al（OH）3，加热使Al（OH)3分解。

AlO2—+2H2O+CO2=Al（OH）+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3)就直接加氢氧化钠啊！312。

初三化学除杂试题及答案

初三化学除杂试题及答案1. 某化学实验中，将铁粉和铜粉混合在一起，需要除去铁粉，保留铜粉。

下列哪种试剂可以用于除杂？A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A2. 在实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氯化钙C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A3. 为了从含有少量氧化铜的铜粉中除去氧化铜，应该采取以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至氧化铜分解C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：B4. 实验室中，要除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，可以加入下列哪种试剂？A. 硝酸钡B. 硝酸银C. 硝酸钠D. 硝酸钾答案：A5. 要除去铜粉中的少量铁粉，可以采用以下哪种方法？A. 用磁铁吸引B. 加入稀硫酸后过滤C. 加入水后过滤D. 加热至铁粉氧化答案：B6. 某溶液中含有少量的硫酸铜，需要将其除去，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A7. 实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量氯化铜，可以加入下列哪种试剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸钠C. 氯化钡D. 碳酸钠答案：A8. 要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氢氧化钙C. 硫酸铜D. 氯化钙答案：B9. 实验室中，要除去硝酸银溶液中的少量硝酸铜，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 氯化银D. 硫酸银答案：B10. 要除去铁粉中的少量铝粉，可以采用以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至铝粉氧化C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：A。

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法

初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。

以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。

去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。

2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。

去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。

3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。

去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。

4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。

去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。

5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。

去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。

6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。

去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。

7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。

去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。

对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。

需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。

高中化学气体除杂大全

高中化学气体除杂大全气体除杂是化学实验室中常见的实验操作之一，主要是为了保证实验的准确性和安全性。

气体除杂的方法可以分为物理方法和化学方法两大类。

物理方法主要是利用各种物理原理和设备对气体进行分离和纯化，而化学方法则是通过化学反应来去除气体中的杂质。

一、物理方法1.吸附剂法吸附剂是一种常用的去除气体杂质的方法，通过将气体通过吸附剂层，利用吸附剂对气体中的特定成分进行吸附分离，实现气体的纯化。

常用的吸附剂有活性炭、沸石、硅胶等。

2.冷凝法冷凝法是利用气体的不同沸点来实现分离和纯化的一种方法。

通过降低气体的温度，将其中的杂质气体先冷凝成液体，然后收集液体，从而获得纯净气体。

常用的冷凝剂有液氮、冷水浴等。

3.压缩法压缩法是利用气体压缩的原理，通过调节气体压力来分离和纯化气体。

气体经过高压处理后，杂质气体压缩成液体或固体，纯净气体则保持气态。

常用的压缩设备有压缩机、压力容器等。

4.膜分离法膜分离法是利用不同气体分子在膜上传质速率差异的原理，通过膜的选择性透过性来分离和纯化气体。

膜材料可以是聚合物膜、无机陶瓷膜等，常用于分离二氧化碳和氧气等气体。

5.气体离心法气体离心法是利用气体在离心机中的不同密度来实现分离和纯化的方法。

通过调节离心机的转速和时间，使气体中的杂质分子沉降到离心机管底部，然后从上端取出纯净气体。

常用于分离氧气和氮气。

二、化学方法1.催化剂反应法催化剂反应法是利用催化剂对气体中的杂质进行化学反应，使其转化为可溶性、易挥发的物质，从而实现除杂的目的。

常见的反应有催化氧化、催化还原等。

2.化学吸收法化学吸收法是利用气体和溶液之间的化学反应，通过溶液中的化学物质对气体中的杂质进行吸收分离。

常见的化学吸收剂有酸、碱等。

3.气体净化剂法气体净化剂法是利用特定化学性质的物质对气体中的杂质进行吸附、氧化或还原反应，从而实现气体的纯化和去杂。

常用的净化剂有活性炭、过氧化氢、次氯酸钠等。

4.氧化还原法氧化还原法是利用氧化还原反应将气体中的杂质氧化或还原为可溶性或易挥发的物质，然后分离纯净气体。

除杂试剂及操作方法

除杂试剂及操作方法除杂试剂是一种用来去除样品中杂质的化学试剂。

在化学分析实验中，样品中通常会有各种杂质，这些杂质会对分析结果造成干扰，因此需要使用除杂试剂将这些杂质去除，以保证分析结果的准确性和可靠性。

除杂试剂的选择应根据样品性质和待分析成分的特点进行。

常见的除杂试剂包括沉淀剂、络合剂、还原剂、氧化剂等。

沉淀剂是一种能够与溶液中的杂质反应生成不溶性沉淀物的试剂，通过将沉淀物沉淀下来，从而去除溶液中的杂质。

例如，在分析硫化物时，可以使用铅醋酸盐作为沉淀剂，生成黑色的硫化铅沉淀物。

络合剂是一种能够与溶液中的金属离子形成络合物的试剂，进而使金属离子不再对分析产生干扰。

还原剂和氧化剂则是通过氧化还原反应将杂质转化成不干扰的物质，从而达到去除杂质的目的。

除了化学试剂外，操作方法也是影响除杂效果的关键因素。

一般而言，除杂的操作主要包括沉淀、过滤、纯化等步骤。

首先是沉淀的操作。

在进行沉淀除杂时，需要将待除杂的溶液中添加适当的除杂试剂，使杂质生成不溶性沉淀物。

这一步需要控制试剂的添加量和反应条件，以确保沉淀物能够完全沉淀下来。

其次是过滤的操作。

沉淀完成后，需要通过过滤将沉淀物与溶液分离。

选择合适的过滤器和过滤条件对除杂效果有重要影响。

通常情况下，可以选择合适的滤纸或膜材料，通过真空过滤或重力过滤将溶液和沉淀物分离。

最后是纯化的操作。

除杂试剂虽然可以去除大部分杂质，但仍然会有少量杂质残留在溶液中。

因此，需要进行进一步的纯化工作，例如通过再结晶、离子交换树脂吸附或色谱柱分离等技术，将残留的杂质彻底去除，以得到纯净的样品。

在进行除杂操作时，还需要注意一些常见的操作技巧，以提高除杂效果和保证实验安全。

例如，在进行除杂试剂的添加时，应逐滴添加并充分搅拌，以确保试剂能够均匀地与溶液中的杂质反应。

在过滤操作时，需要避免滤料和滤装置的污染，以免对杂质去除产生干扰。

在纯化操作时，也需要严格控制操作条件，以确保纯化过程的有效进行。

碳酸铵溶解度

碳酸铵溶解度碳酸铵溶解度很小，几乎不溶于水。

一些化学实验中常用它来做除杂剂。

已知氨水和碳酸氢钠在水中的溶解度随着温度的升高而减小。

将固体混合物放入冰水混合物中时，可以通过降低温度防止氨水过量。

碳酸铵(NH4HCO3)是铵盐类除杂试剂，为白色结晶或粉末，极易溶于水。

与水混溶，是强碱弱酸盐。

能被水解成氨气和二氧化碳。

还原性强，是一种重要的化工产品，主要用于制化肥、农药、染料等。

碳酸铵水溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。

是氮肥（氮肥包括尿素、氨水等）中最理想的肥料，能促进植物生长。

用碳酸铵分解的氨气也是人造烟火的原料。

碳酸铵的作用有： 1、作氮肥，增产效果显著，增产15%以上，施用后可提高产量； 2、农药，本品在粮食、棉花、茶树上使用，杀虫谱广，对害虫杀伤力大，既有内吸性又有触杀作用，同时还兼治蚜虫和红蜘蛛等害虫； 3、造纸，本品为高档涂料，经本品处理后的纸浆光滑洁白，收得率高，成本低廉，产品质量好，在国际市场上十分走俏，可节省50%左右的涂料； 4、用作复混肥和掺混肥的原料，改善复混肥中的养分分布状况，使之均匀； 5、可用于农药原料，配制多种农药，如敌敌畏等，对防治棉铃虫等害虫特别有效，并且用量少； 6、由于本品熔点较低，因此在冰雪覆盖下的作物上施用时可有效地防止冰冻，同时防止积雪对土壤的侵蚀。

7、另外本品还用于制取氯化铵。

11.9。

98 g(m(2))，其中98 g(m(2))， 99 g(m(2))。

由于碳酸铵的溶解度比碳酸氢铵小得多，所以要根据实际情况来决定是否要加水，水的加入量也需要适当。

我就遇到过一个问题，由于课本上面写了碳酸铵水溶液呈碱性，那么我就加了一些水，但是并没有加多少，发现碳酸铵完全溶解后，碳酸氢铵却沉淀了。

问老师，老师说加水的量只要超过溶解度即可。

看来，在操作方面我还要多练习啊。

根据质量守恒定律，物质的溶解度和物质的质量及溶解时所放出的热量有关系，碳酸铵加水溶解的时候，会发生质量的变化。