Qc为浓度商K为平衡常数

课时精练07化学平衡常数(原卷版)

课时精练07 化学平衡常数1．对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，其化学平衡常数的表达式为()A．K=c(Fe3O4)•c(H2)c(Fe)•c(H2O)B．K=c(Fe3O4)•c4(H2)c(Fe)•c4(H2O)C．K=c4(H2O)c4(H2)D．K=c4(H2)c4(H2O)2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2则在该温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2B．K1K2 C．K1·K2D．K1K24．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( )A．缩小容器体积B．降低体系温度C．保持体积不变，充入O2D．使用合适的催化剂5．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H2⇌2NH3的平衡常数为( )A．4B．2C．1D．0.56．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1反应②：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是( )A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率7．某可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。

保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH和K的数值相应变化正确的是()A．写成2a A(g)+2b B(g)2c C(g)，ΔH值、K值均增加了一倍B ．写成2a A(g)+2b B(g) 2c C(g)，ΔH 值增加了一倍，K 值保持不变C ．写成c C(g) a A(g)+b B(g)，ΔH 值、K 值变为原来的相反数D ．写成c C(g)a A(g)+b B(g)，ΔH 值变为原来的相反数，K 值变为原来的倒数8．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的平衡常数K =3．84×1011；②2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数K =3．10×1026。

化学平衡常数

化学平衡常数一、化学平衡常数在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为：对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g）二、化学平衡常数意义1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。

（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。

对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。

（3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。

K＞105反应较完全，K＜10-5反应很难进行。

（4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

正反应是吸热反应，升温，K值增大；正反应反应放热，升温，K值减少。

2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。

3、水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，故不必写出。

非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中三、平衡常数与平衡移动的关系判断反应是平衡状态还是向某一方向进行浓度商Q c = K c体系处于化学平衡 Q c＜K c反应正向进行 Q c＞K c反应逆向进行四、化学平衡常数表达式的书写（1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K =（2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K =（3）Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K =（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =（5）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 =（6）2NH3（g） N2（g）+3H2（g）K 2=（7）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=同一温度下，K1、K 2、K 3的数值关系为：五、化学平衡常数的简单计算例1．已知在800 K时，反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），若起始浓度c （CO）=2 mol/L，c（H2O）=3 mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%。

化学平衡常数化学反应进行的方向测试卷及答案

化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向测试卷及答案化学平衡常数化学反应进⾏的⽅向A组基础题组1.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K1=2K2B.K1=K22C.K1=1K22D.K1=12K22.炼铁⾼炉中发⽣的基本反应之⼀为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。

下列说法不正确的是( )A.升⾼温度,平衡移动后达到新的平衡时平衡常数增⼤B.将⾼炉加⾼后,达到平衡时平衡常数增⼤C.将矿⽯粉碎不能使平衡常数增⼤D.平衡常数越⼤,尾⽓中CO含量越少,CO2含量越多3.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加⼊⼀定量的O2。

下列说法正确的是(K为平衡常数,Q c为浓度商)( )A.Q c不变,K变⼤,O2转化率增⼤B.Q c不变,K变⼤,SO2转化率减⼩C.Q c变⼩, K不变,O2转化率减⼩D.Q c增⼤,K不变,SO2转化率增⼤4.(2016河北⽯家庄联考)⼀定条件下,将3 mol A和1 mol B两种⽓体混合于容积为2 L的密闭容器中,发⽣反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。

2 min末该反应达到平衡,⽣成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。

下列判断正确的是( )A.该条件下此反应的平衡常数约为0.91B.2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)C.B的转化率为60%D.混合⽓体的密度不再改变时,该反应不⼀定达到平衡状态5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:下列有关叙述不正确的是( ) A.该反应的化学⽅程式是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在⼀定体积的密闭容器中加⼊CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升⾼到830 ℃,此时测得CO 为0.4 mol 时,该反应为平衡状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:c (CO 2)3c (CO )=c (H 2O )5c (H 2),判断此时的温度是1 000 ℃ 6.FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合时存在下列平衡:Fe 3+(aq)+SCN -(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)。

高考总复习-高三化学一轮复习考点优化设计(第五辑)：考点六十四化学平衡常数含解析

聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向.解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示.2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B（g)p C(g)＋q D(g）,在一定温度下达到平衡时:K＝错误!3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

（2）K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。

（3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

注意:（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。

（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。

(3）对于一个具体的可逆反应,平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关.（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关.如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

（5)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。

（6）稀溶液中进行的反应,如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。

(7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度,K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应,升高温度，K值减少.4．化学平衡常数K的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。

反之，则相反。

一般地，K＞105时，该反应就进行得基本完全了.可以说,化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。

（2)可以利用K值做标准，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向：(Q：浓度积)对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C（g）＋d D(g),在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝错误!＝Q c，Q c错误!（3）利用K值可判断反应的热效应:若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第二章第二节浓度、压强对化学平衡的影响

第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第3课时浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)≠v(逆)。

答案B()A.H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)2(g)2CO(g)解析对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。

答案A,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。

若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大b一样大 D.无法判断解析氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。

答案Am A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2、2、2 D.3、1、2、1答案C,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.a>b,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是,即a<b。

高考化学总复习第七单元第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向教案

第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向一、化学平衡常数1.定义在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,该常数就是该反应的化学平衡常数。

2.表达式对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化学平衡常数K=①。

式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。

如在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),达到平衡时测得已有50%的A分解成B和C,此温度下,该反应的平衡常数为②。

3.意义(1)K值越大(一定温度下),说明反应进行的程度③,反应物的转化率也④。

(2)一般认为,K>105时,反应就基本进行完全了。

4.影响因素K值的大小与物质的浓度、压强等无关,只随⑤变化而变化。

1.化学平衡常数是指某一具体反应化学方程式的平衡常数,若化学方程式中各物质的化学计量数等倍增大或减小,平衡常数也会改变。

2.正、逆反应的平衡常数互为倒数。

3.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,因其浓度可看作“常数”而不代入公式,H2O的状态不是液态而是气态时,则需要代入平衡常数表达式。

4.代入平衡常数表达式的是平衡浓度,而不是任意时刻的浓度,更不能将物质的量代入。

二、化学反应的方向1.自发反应在给定的条件下,无须外界帮助,一经引发即自发进行的反应。

2.焓变与反应方向多数能自发进行的化学反应是⑥反应,但也有不少吸热反应能自发进行。

3.熵变与反应方向ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。

熵⑦有利于反应自发进行,而有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行。

4.反应方向的判断在恒温、恒压条件下,焓变和熵变共同决定反应的方向:ΔG=ΔH-TΔS1.自发反应、非自发反应是指该反应过程中是否有自发进行的倾向,而这个过程是否一定会发生则不能确定。

如C的燃烧是一个自发反应,但需借助外界条件点燃才能发生。

2.同一物质在三态时的熵值大小顺序一般为气态>液态>固态。

高中化学课时3 化学平衡常数试题

实蹲市安分阳光实验学校2-3 课时3 化学平衡常数知能位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。

2.了解平衡转化率的含义。

3.能够利用化学平衡常数进行简单计算。

情景切入.可逆反在一条件下不能进行完全，怎样才能量地描述化学反的限度呢？自主研习一、化学平衡常数1.义在一温度下，当一个可逆反达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反物浓度幂之积的比值，用符号K 表示。

2.表达式以化学反a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)为例：K=)()()()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中）。

3.意义平衡常数的大小反映化学反可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明反可以进行得越彻底。

4.影响因素（1）内因：反物的本身性质。

（2）外因：反体系的温度。

二、平衡转化率1.义物质在反中已转化的量与该物质总量的比值。

2.表达式对于反a A+b B c C+d D,反物A 的平衡转化率为：α(A)=)()()(00A C A C A C ×100%,式中c 0(A)和c (A)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。

3.影响因素（1）初始浓度衡浓度（2）多种反物参加反时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。

4.意义反的平衡转化率表示在一温度和一起始浓度下反进行的限度。

课堂师生互动知识点1 化学平衡常数使用注意事项及用1.使用化学平衡常数注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反物和生成物的浓度无关。

（2）反物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。

（3）化学平衡常数是指某一具体反的平衡常数。

①若反方向改变，则平衡常数改变。

②若方程式中各物质的化学计量数倍扩大或缩小，尽管是同一反，平衡常数也会改变。

如N 2+3H 22NH 3 K ′=a 则有2NH 3N 2+3H 2 K =1/a21N 2+23H 2NH 3K ″=a 212.化学平衡常数的用（1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。

化学反应平衡常数的变化和应用

化学反应平衡常数的变化和应用化学反应平衡常数（Kc）是描述在一定温度下，化学反应达到平衡时各生成物和反应物浓度比值的常数。

平衡常数的变化和应用是化学反应原理中的重要内容，对于中学生来说，理解和掌握这一知识点对于深入理解化学反应的本质和提高解决问题的能力具有重要意义。

一、平衡常数的变化1.温度对平衡常数的影响：根据勒夏特列原理，当系统达到平衡时，温度变化会导致平衡位置的移动，从而改变平衡常数。

一般来说，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，吸热反应的平衡常数则随温度升高而增大。

2.浓度对平衡常数的影响：平衡常数Kc是浓度比值的表达式，但平衡常数本身与浓度无关。

在一定温度下，平衡常数固定不变，改变反应物或生成物的浓度会影响平衡位置，但不会改变平衡常数。

3.压强对平衡常数的影响：对于有气体参与的反应，改变压强会影响平衡位置，但对于平衡常数的影响不大。

因为压强变化导致的体积变化会同时影响到反应物和生成物的浓度，使得浓度比值（即平衡常数）基本保持不变。

二、平衡常数的应用1.判断反应进行的方向：根据浓度商Qc与平衡常数Kc的相对大小，可以判断反应进行的方向。

当Qc < Kc时，反应向正反应方向进行；当Qc >Kc时，反应向逆反应方向进行；当Qc = Kc时，反应达到平衡。

2.计算平衡浓度：已知反应的平衡常数Kc和初始浓度，可以通过平衡常数表达式计算出平衡时各物质的浓度。

3.确定反应限度：平衡常数Kc反映了反应进行的程度，Kc越大，反应限度越高，反应进行得越完全。

4.工业生产中的应用：在工业生产中，通过调整温度、浓度等条件，可以使平衡常数有利于产品生成，从而提高产率。

5.科学研究中的意义：平衡常数的研究对于揭示化学反应的本质、探讨反应机理以及设计新反应具有重要意义。

综上所述，化学反应平衡常数的变化和应用是化学反应原理中的重要知识点。

掌握这一知识点，有助于中学生更好地理解化学反应的本质，提高解决问题的能力。

2021届新高考化学考点扫描专题40 化学平衡常数和转化率的计算(解析版)

40化学平衡常数和转化率的计算【基础拿分练】1．下列关于平衡常数的说法正确的是()A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度【答案】D【解析】在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。

2．对于3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()【答案】D【解析】平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。

3．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．升高温度，K增大【答案】A【解析】对于给定的可逆反应体系，化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，A项正确；化学平衡常数与温度升降的关系视具体反应而定，对于放热反应，温度越高，K越小；对于吸热反应，温度越高，K 越大。

4．反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的平衡常数为K 1；反应HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A.K 1＝2K 2 B ．K 1＝K 22 C ．K 1＝1K 22 D ．K 1＝12K 2【答案】C【解析】K 1＝c 2(HI)/[c (H 2)·c (I 2)]，K 2＝[c (H 2)·c (I 2)]12/c (HI)，K 1＝1K 22。

5．在某温度下，可逆反应m A ＋n Bp C ＋q D 的平衡常数为K ，下列说法正确的是( )A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 随温度和压强的改变而改变【答案】A【解析】K 是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，显然，K 越大，反应进行的程度越大，但反应物的转化率不一定越大，A 项正确、B 项错误；K 只受温度的影响，故C 、D 项错误。

高中化学第7章第41讲化学平衡状态化学平衡常数---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第41讲化学平衡状态化学平衡常数复习目标 1.会用复合判据判断反应进行的方向。

2.了解化学反应的可逆性的特点。

3.掌握化学平衡状态的建立及特征。

4.了解平衡常数的概念及意义。

考点一化学反应的方向1．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

2．熵和熵变的含义 (1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S 。

熵值越大，体系混乱度越大。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S (g)>S (l)>S (s)。

(2)熵变的含义ΔS ＝S (生成物)－S (反应物)。

化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。

3．判断化学反应方向的判据 ΔG ＝ΔH －T ΔSΔG <0时，反应能自发进行； ΔG ＝0时，反应处于平衡状态； ΔG >0时，反应不能自发进行。

1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向( ) 2．能自发进行的反应一定能迅速发生( )3．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据( ) 答案 1.× 2.× 3.×1．下列有关说法不正确的是________(填字母)。

A ．C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)===C 3H 3N(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－515 kJ·mol －1和C 3H 6(g)＋O 2(g)===C 3H 4O(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－353 kJ·mol－1两个反应在热力学上趋势均很大B ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0E ．反应SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH >0F ．反应BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH >0G ．一定温度下，反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH >0，ΔS >0 答案 D2．已知在100 kPa 、298.15 K 时，石灰石发生分解反应：CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.3 kJ·mol －1 ΔS ＝＋160.4 J·mol －1·K －1，则 (1)该反应____(填“能”或“不能”)正向自发进行。

《化学反应原理》复习之《化学平衡常数与化学反应的方向》知识要点

《化学平衡常数与化学反应的方向》知识要点一、化学平衡常数1、化学平衡常数(1)定义:在一定温度下,达到平衡的可逆反应,其平衡常数用生成物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积与反应物平衡浓度(气体平衡分压)的方次之积的比值来表示,这时的平衡常数称为浓度平衡常数(压强平衡常数)(2)表达式用Ｋc(K p)表示、对:aＡ(ｇ)+ｂＢ(ｇ)cC(g)+ｄD(g),(３)影响因素:平衡常数Ｋ与温度有关,与浓度和压强无关。

(4)平衡常数的意义:①Ｋ的大小,可推断反应进行的程度。

Ｋ越大,表示反应进行的程度越大,反应物的转化率越大;K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。

在某温度下,某时刻反应是否达平衡,可用该时刻产物的浓度商Q c与Ｋc比较大小来判断。

当Q c>kc,υ(正)〈υ(逆),未达平衡,反应逆向进行;ﻩ当Ｑc〈kc,υ(正)＞υ(逆),未达平衡,反应正向进行;ﻩ当Qｃ＝kc,υ(正)=υ(逆),达到平衡,平衡不移动。

ﻩ③平衡常数数值的大小,只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。

如2ＳO2(g)＋O２2SＯ３(ｇ) ２98K时Kｐ＝３。

６×１0２4特别大,但由于速度太慢,常温时,几乎不发生反应。

二、化学反应进行的方向。

1。

自发过程含义:在一定条件下,不需要借助外力作用就能自发进行的过程、2、化学反应方向进行的判据(1)焓判据放热过程中体系能量降低,△H＜０,具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也能够自发进行,故只用焓变判断反应的方向不全面、(2)熵判据①熵:量度体系混乱(或有序)的程度的物理量,符号S(同一物质,三种状态下熵值:气态＞液态＞固态)②熵增原理:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大、即熵变(△S)大于零。

③熵判据体系的混乱度增大(既熵增),△S>0,反应有自发进行的倾向,但有些熵减反应也能够自发进行,故只用熵变判断反应的方向也不全面。

高中化学第3讲化学平衡常数

第3讲化学平衡常数课程标准知识建构1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。

2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。

3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。

4．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2．数学表达式(1)一般形式：对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K＝c p(C)·c q(D)c m(A)·c n(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

(2)实例如：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝c(CO)·c(H2) c(H2O)。

②Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3(H＋)c(Fe)。

(3)化学平衡常数与化学方程式的关系化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数改变。

若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

如：化学方程式平衡常数关系式N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)K 1＝c 2(NH 3)c (N 2)·c 3(H 2)K 2＝K 1 (或K 121) K 3＝1K 112N 2(g)＋32H 2(g)NH 3(g) K 2＝c (NH 3)c 12(N 2)·c 32(H 2)2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c (N 2)·c 3(H 2)c 2(NH 3)3.意义平衡常数表示可逆反应正向进行的程度，K 值越大，反应进行的程度越大。

4．影响因素K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

化学反应原理第二章测试题含答案

化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习(含答案)

2021年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习（含答案）根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，以下是2021年高考化学复习化学平衡及平衡常数专题练习，请考生练习。

2.可逆反应2SO2(g)+O2(g) ??2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K 为平衡常数，Qc为浓度商)()A.Qc不变，K变大，O2转化率增大B.Qc不变，K变大，SO2转化率减小C.Qc变小，K不变，O2转化率减小D.Qc增大，K不变，SO2转化率增大【答案】C【解析】当可逆反应2SO2+O2??2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，浓度商Qc变小，平衡向右移动，SO2的转化率增大，但O2的转化率降低，温度不变，K值不变。

3.(2021天水质检)工业上常用可逆反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) 0制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是 ()A.增大压强，平衡向逆反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡状态D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态【答案】D4.(2021合肥一模)已知：A(g)+2B(g)??2C(g) H=-Q kJ/mol (Q0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，在一定条件下反应。

下列有关说法正确的是()A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B.平衡时，该反应放出的热量为Q kJC.平衡后，再向容器中通入1 mol 氦气，A的转化率增大D.平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大【答案】D5.(2021四川卷)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)??2Z(g) 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是()A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大【答案】C【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)==410-3molL-1min-1，故A错误;该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆) 6.(2021重庆卷)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)??Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，v(Y)= molL-1min-1C.M点的正反应速率大于N点的逆反应速率D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】根据图象可知，T1T2，0，因此该反应是放热反应，故c(X)变化越大，放出热量越多，故M点放出的热量小于W 点放出的热量，A项错误;T2温度下，在0～t1时间内，v(Y)=v(X)=molL-1min-1，B项错误;因T1T2，vM正=vM逆vW 逆，又因vN逆【答案】C【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(N)=v(M)==1.010-3molL-1min-1，A项错误;实验②中X(g)+ Y(g)??M(g)+ N(g)c起始(molL-1)0.010.040 0c转化(molL-1) 0.008 0.008 0.008 0.008c平衡(molL-1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K===1.0，B项错误;根据温度相同，则K相等，X(g)+ Y(g)?? M(g)+N(g)c起始(molL-1)0.020.03 0 0c转化(molL-1) a a a ac平衡(molL-1) 0.02-a 0.03-a a aK===1.0，求得a=0.012molL-1，则X的转化率=100%=60%，C 项正确;根据上述三段式求得，在700 ℃时，K2.6，则温度升高，K减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b=0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b0.060，则D项错误。

2025届江苏省南京市六合区程桥高级中学高二化学第一学期期末调研试题含答案

2025届江苏省南京市六合区程桥高级中学高二化学第一学期期末调研试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：25 ℃时，Mg(OH)2的K sp ＝5.61×10－12，MgF 2的K sp ＝7.42×10－11。

下列判断正确的是A ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c(Mg 2＋)大B ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c(Mg 2＋)增大C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 的氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/L NH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 22、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是A ．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B ．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C ．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护D ．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀3、测定-1230.1mol?L Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下表。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是A ．23Na SO 溶液中存在水解平衡：2---323SO +H OHSO +OH B ．④产生的白色沉淀是4BaSOC ．①→③的过程中，2-3c(SO )在降低D ．①→③的过程中,温度与2-3c(SO )相比，前者对水解平衡的影响更大4、下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．AlCl 3溶液中滴加过量NH 3·H 2O ：Al 3+ + 4OH -= AlO 2-+ 2H 2OB．钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-5、下列关于NaOH溶液的说法正确的是A．在空气中不易变质B．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．不能与金属发生反应D．可用于吸收氯气6、如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液7、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

ZFZ 化学平衡常数计算

化学平衡常数1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO)·c (H 2O)c (CO 2)·c (H 2)。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 22．可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q c 为浓度商)( )A ．Q c 不变，K 变大，O 2转化率增大B ．Q c 不变，K 变大，SO 2转化率减小C ．Q c 变小，K 不变，O 2转化率减小D ．Q c 增大，K 不变，SO 2转化率增大3．化学平衡常数K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下。

以下说法正确的是( )2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030 2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92A ．常温下，NO 分解产生O 2的反应的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B ．常温下，水分解产生O 2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C ．常温下，NO 、H 2O 、CO 2分解放出O 2的倾向大小顺序为NO ＞H 2O ＞CO 2D ．以上说法都不正确4．已知下列反应的平衡常数：H 2＋S H 2S ，K 1 S ＋O 2SO 2，K 2 则反应H 2＋SO 2O 2＋H 2S 的平衡常数为( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D ．K 1/K 25．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol·L －1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol·L －1 0.05 0.05 0.1则25 ℃时，反应X ＋3Y 2Z 的平衡常数为( )A ．500B ．600C ．1 200D ．1 6006．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0 T 1温度下的部分实验数据如下表。