江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0。1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。6．(1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗.

（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

（3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物.冷凝水“下进上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳,不可使用酒精.

(5）分液用于分离互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水.

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

7．摩尔（mol）是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36。5，摩尔质量为：36.5g/mol) 8．22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）;②气体。（注：水在标准状况下为液体）

9．物质的量的计算的四个公式：n=

10．溶液稀释的公式:c(浓）·V（浓) = c（稀）·V（稀）

11．配制一定物质的量浓度溶液必需

．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。12．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1）,将已经m,V气，c、V液计算成n，(2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气，c、V液

13．分散系包括：

分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例

浊液大于100nm —泥水

溶液小于1nm —NaCl溶液

胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体

14．Fe(OH）3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

15．常见的电解质有：酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离.酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式：

如H2SO4= 2H++SO42－Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－

16．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

强碱［KOH、NaOH、Ba(OH）2、Ca(OH）2］、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl)不拆,硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵,）

17．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH—+H2

2)拆分错误,如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

18．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－

19．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－20．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

21．C l－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。

22．有色离子有:Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－(紫红色）

23．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

24．氧化还原的口决：升失氧化(2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应,该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2) 氧化剂(性）(与上解释方法相同)。

25．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

26．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。

27．金属钠存放在煤油中. 氯水存放在棕色瓶中。

28．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

29．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。

30．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

31．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓

SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，

滴入BaCl2溶液有白色

沉淀

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色

Fe2+先加KSCN溶液，

再加氯水

先无明显变化，

后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

NH4+NaOH溶液，加热，

湿润红色石蕊试纸

湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2O

Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色

Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀,

后沉淀逐渐溶解

Al3++3OH－=Al(OH）3↓

Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

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性质Na2CO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

溶解性均易溶于水，Na2CO3〉NaHCO3

溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 > NaHCO3

热稳定性Na2CO3〉NaHCO3

与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 〈NaHCO3

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

33．除杂Na2CO3(NaHCO3）方法：加热.除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液)方法:通CO2 34．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。35．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al(OH）3、NaHCO3、氨基酸等

36．A l（OH）3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

37．A l（OH)3不能溶于氨水中。

38．不能一步实现的转化有:

Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH）3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

39．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al（OH)3，又沉淀逐渐溶解。

40．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液

41．F e2O3红棕色固体Fe（OH)3红褐色沉淀

42．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色，因为Fe（OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH）3沉淀

43．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉