2008年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
2008年北京高考化学试卷及答案解析
2008年北京高考化学试卷5．(2008年理综北京卷)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确．．．的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移［答案］D。
［解析］本题是对电化学基础知识的考查，考查了总反应方程式的书写、电极反应式的书写、电解液酸碱性的变化以及电子转移的简单计算。
电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况），即生成了0.1mol Cl2，有0.2mol电子转移。
6．(2008年理综北京卷)对H2OA．B．C．D．［答案］C。
［解析］本题看似只是考查了酸、碱和盐对水的电离平衡的影响，其实还考查了电子式、离子符号、原子结构示意图及结构式的知识。
A中氯化氢抑制水的电离，B中Fe3+因水解而促进水的电离，D中CH3COO-因水解而促进水的电离。
7．(2008年理综北京卷) 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3［答案］A。
［解析］本题是对碱金属知识的考查，主要考查了碳酸氢钠的分解反应、过氧化钠与水及与二氧化碳的反应，关键是弄清楚反应的顺序。
2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol的碳酸钠、１mol的二氧化碳和１mol的水。
二氧化碳和水同时存在时，相当于二氧化碳先与过氧化钠反应，１mol的二氧化碳恰好和１mol的过氧化钠完全反应生成碳酸钠，所以排出气体物质水后冷却，残留的固体物质只有Na2CO3。
8．(2008年理综北京卷)下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键［答案］D。
2008北京普通高中会考化学真题含答案
2008北京普通高中会考化学真题及答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列做法中，不利于．．．实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A ．任意排放污水 B ．推广使用脱硫煤C ．减少汽车尾气排放D ．推广使用无磷洗涤剂2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －63．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。
C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．205．下列物质中，难溶于．．．水的是 A ．乙醛B ．乙醇C ．乙酸D ．油脂6．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管B ．烧杯C ．量筒D ．锥形瓶8．在标准状况下，0.5 mol H 2的体积是A ．0.5 LB ．2.0 LC ．11.2 LD ．22.4 L9．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是10．下列气体中，对人体没有．．毒害作用的是A ．N 2B ．Cl 2C ．NO 2D ．SO 211．下列电子式中，书写正确的是A ．氨B ．氯化氢 +9 2 7 A. +9 2 8B. 2 8 6 +16C.D. 2 8 8+16 H H H NN NH +[ Cl ]-C．氮气 D．氯化镁[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-12．乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br 2 CH2Br—CH2Br，该反应属于A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．聚合反应13．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强14．下列物质中，只含．．共价键的是A．NaClB. Na2O C．HCl D．NaOH15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素16．下列盐的水溶液呈中性的是A．NaClB．NH4Cl C．CuSO4D．Na2CO317．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化18．下列实验操作中，正确的是A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码19．下列事故的处理方法不正确．．．的A．金属钠着火时用水扑灭B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D．不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛20．在下列反应中，其离子方程式可以用H＋+ OH－= H2O表示的是A．KOH溶液与稀HCl B．Cu(OH)2与稀HNO3C．NaOH溶液与稀CH3COOH D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO421．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．2Fe + 3Cl2点燃=== 2FeCl3 B．NH4Cl∆=== NH3↑+ HCl↑C．2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑ D．Cu + 2H2SO4（浓）∆===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．二氧化硫可用于漂白纸浆等C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源23．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是A．MgF2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S24. 雷雨天闪电时空气中会有少量臭氧生成下列说法正确的是A．O2与O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3都有氧化性，O3还可用于漂白和消毒25. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2 B．C2H5OOCCH3C．CH3—CH—CH3 D．CH3C—OOHCH3二、填空题1．（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe2O3高温=== 2Fe + Al2O3 。
2008全国高中学生化学竞赛备用卷试题及解析
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb M o TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLiBeB C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se BrRb Cs Fr Sr Ba RaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.45 4.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（8分）X 是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K ，相对分子质量334。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
2008年北京市高中学生化学竞赛试卷
5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 。
A．7.8g Na2O2含离子总数为0.4NA
B．9g D2O含有的中子数为5NA
C．常温常压下，4g氦气体含有的原子数为NA
D．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
第一题 单选题（共24分，每个答案得3分）
1．二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号、116号、118号三
种元素，下列关于 的说法不正确的是 。
A．摩尔质量是293g
B．中子数与电子数之差为57
C．最外层有8个电子
D．位于周期表第七周期
2．NH3是极性分子，CH4是非极性分子，其原因是 。
A．NH3分子中含极性键，而CH4分子中不含极性键
B．NH3分子是非对称性分子，而CH4分子是对称性分子
C．NH3分子的正负电荷重心不叠合在一起，而CH4分子的正负电荷重心叠合在一起
D．NH3分子中正负电荷值不相等，而CH4分子中正负电荷值相等
3．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2-> C-。B2+与C-具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是 。
第八题（共10分）Ag+ 和Cl- 反应，每次反应生成的AgCl均有10%见光分解成单质Ag和Cl2。Cl2又可在水溶液中歧化生成HClO3和HCl。形成的Cl-与剩余的Ag+ 作用生成AgCl，??。这样循环往复直到反应完全。
（1） 请写出上述各步反应的化学方程式；（5分）
（2） 现有含1.1mol/L 的NaCl溶液，加入足量的AgNO3溶液，最后反应可生成多少克Ag和AgCl的混合物，若溶液为1L，则H+ 浓度为多少？（5分）
2008全国高中生化学竞赛答案
第1题 (14分)C H 2N C H 2H 2CN H 2C CH 2H 2COO -COO --OOC-OOCH H(2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22得2分，质子必须在氮原子上。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分)不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)[Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分)CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4- (1分) 写成 2CaSO 4 + 2HNO 3 = Ca(NO 3)2 + Ca(HSO 4)2 也得分。
高氯酸同。
答案若生成H 2SO 4不得分。
Pb 2+与NO 3-形成络离子(配离子或配合物)。
(1分)写方程式也可，如PbSO 4 + H + + NO 3- = HSO 4- + Pb(NO 3)+。
若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO 3)2或Pb(NO 3)3-也得分，但方程式须配平。
B: CaC 2 C: CaCN 2 D: C 2H 2 或Ca(OH) 2 E: NH 2CN [C(NH)2也可] X: C Y: N(各0.5分，共3分) ClO 2 53π (各1分，共2分)2ClO 3- + H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O (1分)或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl (1分)NaClO 2是固体，写成ClO 2-，不得分。
全国化学竞赛初赛2008年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
2008年北京高中学生化学竞赛试卷
X 2931182008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第一题 单选题（共24分，每个答案得3分）1．二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号、116号、118号三 种元素，下列关于 的说法不正确的是 。
A ．摩尔质量是293g B ．中子数与电子数之差为57 C ．最外层有8个电子 D ．位于周期表第七周期2．NH 3是极性分子，CH 4是非极性分子，其原因是 。
A ．NH 3分子中含极性键，而CH 4分子中不含极性键 B ．NH 3分子是非对称性分子，而CH 4分子是对称性分子C ．NH 3分子的正负电荷重心不叠合在一起，而CH 4分子的正负电荷重心叠合在一起D．NH3分子中正负电荷值不相等，而CH4分子中正负电荷值相等3．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，其离子半径A2-> C-。
B2+与C-具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是。
A．它们的原子序数A> B> C B．它们的原子半径C> B> A C．离子半径A2-> C-> B2+D．原子核最外层上电子数C>A> B4．下列反应的离子方程式不正确的是。
A．硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2OB．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水：2Fe2+ + 4I-+ 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2I2C．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3⋅ H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O == 2HCO3- + SO32-5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
2008年高二化学竞赛试题(新)
2007学年第二学期六、八、九三校竞赛高二化学试题卷考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，23小题。
满分100分。
时间90分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答题卷上写明学校、姓名等，字迹清楚。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污效果，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下3．2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。
对下列现象的研究不属于．．．表面化学范畴的是A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合4．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。
下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价5下列叙述不正确．．．的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同6．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确．．．的是A．40℃时，100g水中最多溶解甲60gB．t℃时，甲与丙的溶解度相等C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，所得两溶液中溶质的质量分数相等D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲7．下列操作能够达到目的的是A．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体B．夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHD．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液8．为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1 mol · L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol · L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。
2008年清北学堂化学竞赛试卷2
2008年清北学堂化学竞赛试卷2（时间：3小时 满分：100分）第一题PHF 3+可以画出多种共振结构式(1) 试画出PHF 3+离子所有可能的Lewis 结构式(包括共振结构式)，标出形式电荷。
(2) 估算PHF 3+中P －F 键的键级。
(3) 用近代价键理论说明PHF 3+的成键情况。
第二题一个Ca 和C 的二元化合物具有四方晶胞：a = b = 3.87Ǻ，c = 6.37Ǻ，（α = β = γ = 90˚），晶胞图如右图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。
在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为为x = 0，y = 0，z = 0.406。
（1Ǻ = 10 –8cm ）(1) 导出这个化合物的化学式为 ， (2) 一个晶胞中所含的化学式单位的数目为 ，(3) C 2基团中C —C 键长为 Ǻ， (4) 最短的Ca —C 距离为 Ǻ，(5) 两个最短的非键C C 间距离为 、 Ǻ， (6) 这一结构与 型离子化合物的结构密切相关。
第三题金属单晶的结构可用等径圆球的密堆积模拟。
常见的最紧密堆积型式有立方最密堆积和六方密堆积。
(1) 立方最密堆积的晶胞如图一。
请用“X ”和“Δ”分别标出其中的正四面体空隙和正八面体空隙的中心位置，计算晶体中球数、四面体空隙数和八面体空隙数之比，并计算此种堆积的空间利用率。
(2) 六方密堆积如图二所示。
请用“X ”和“Δ”分别标出其中的正四面体空隙和正八面体空隙的中心位置，计算此晶体中球数、四面体空隙数和八面体空隙数之比，并计算此种堆积的空间利用率。
(3) 已知离子半径的数据：r Ti 3+ = 77pm ，r Cl – = 181pm ；在β-TiCl 3晶体中，取Cl –六方密堆积的排列，Ti 3+则是填隙离子，请回答：Ti 3+离子应填入由Cl –离子围成的哪种多面体空隙？它占据该种空隙的百分数为多少（写出推算过程）？它填入空隙的可能方式有几种？第四题四氨合铜(II)离子在微酸性条件下，与二氧化硫反应生成一种沉淀物(A)，该沉淀物中Cu:N:S（原子个数比）=1:1:1，结构分析证实：存在一种正四面体和一种三角锥型的分子或离子，呈逆磁性。
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·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。
H
Li
C
N
O
Na
Al
1.008 6.941 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98
C．分别将同浓度（0.1mol/L）的 NaHA 和 Na2A 溶液稀释 10 倍，前者 pH 变化比后者大
D．0.1mol/L 的 NaHA 溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)
5. 某溶液中含有：①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四种阴离子，向其中加入足量 Na2O2 固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 D 。 A． ② B． ②、③ C． ①、④ D． ④
-1-
HA－
H+ + A2－，则下列说法正确的是 B 。
A． 在 0.1mol/L 的 Na2A 溶液中，c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/L
B．若 0.1mol/L 的 NaHA 溶液 pH=2.0，则 0.1mol/L 的 H2A 溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
lg (pH2O /kPa )
+ + +
第十题（共 10 分）纯水的饱和蒸汽压与温度
关系如下图所示，该图是根据水的饱和蒸汽
压p H2O
的对数
lg pH2O 对温度的倒数
1 T
作图得出的直线关系。该直线可用一般代数
方程式表示：lg pH2O =
A T
+B
A 为直线斜率，B 为截距。实验证明，常
数 A 与 H2O 的摩尔蒸发焓（ΔvapΗΘm）有关，
1.00 100 60 60 / 9.65 104C = 3.73F （2 分）
生成 O2： 3.73 32.0 / 4 = 29.8g
（2 分）
氢量： 34.5g 29.8g = 4.7g
（1 分）
设：D 的物质的量为 x，则 H 的物质的量为（3.73x）
2.0x + 1.0（3.73x）= 4.7g
在温度变化不大时，它可视为常数，即：
+ +
-4-
1 (K-1) T
A = ΔvapΗΘm /2.303R ，则上述直线方程可 写为：lg p H2O = （ΔvapΗΘm /2.303R）×
1 T
+B
有人通过实验得出水的炮和蒸汽压与温度的关系式为：
lg p = 11.102
2265 T
（a）
（1）根据式 a，求出 H2O(l)
B
A．A 处通入 O2 B．溶液中的阳离子向 a 极运动
KOH溶液
C．负极的电极反应为：2CH3OH + 16OH－ 12e－ == 2 CO32－ + 12H2O D．总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O
4. 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－，
（2） 已知硝基苯的极性大于苯酚，请比较两者在水中的溶解性，并说明理由。
苯酚能形成氢键，溶解度大。
（2 分）
（3） NH3 为什么能和 BF3 反应，写出反应方程式。
BF3 为缺电子化合物，NH3 能提供电子对，两者以配位键结合：
NH3 + BF3 == F3BNH3
（3 分）
第六题（共 8 分）电解含 D2O（重水）的 H2O，恒定电流为 1.00A（安培），经 100h，两极共 生成 34.5g 气体，请计算产物中 D 和 H 原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为 9.65 104C， 即法拉第常数 F， H、D 相对原子质量为 1.0、2.0）
第八题（共 12 分）化合物 A 分子式 C5H8，经臭氧化中性水解得到 B；而经酸性高锰酸钾处理 得到 C，B 和 C 分子中至少有一个相同的官能团。当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出 1mol 二氧化碳后得到同一化合物 D。请给出 A、B、C、D、的结构简式。
A：
B： O
C： O
D：CH3COOH
第四题（共 6 分）某同学检查一种水溶液中是否含有 Cl－离子，他（1）加入 AgNO3 溶液，析 出白色沉淀；（2）接着他将此沉淀加入过量的氨水中，发现该沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶 解的溶液中加入一定量的硝酸，发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有 Cl －离子，试用反应方程式解释上述（1）、（2）、（3）的实验现象。
Na2O2 和 H2O 的反应式为：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 因试样的量和 H2O 量相同，所以两份溶液中 NaOH 浓度基本相同。（3 分） 在碱性介质中 H2O2 发生自氧化还原反应：2 H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2 和 6mL、50mLH2O 反应释热量相同，和 6mL H2O 反应体系温度高、碱性大，有利于 H2O2 分解。又，在碱性介质中 H2O2 只是发生分解但不完全，所以溶液（1）中 H2O2 浓度高于 溶液（2）。（5 分）
H2O(g)的摩尔相变焓ΔvapΗΘm（H2O）
（2）请利用下列数据，从理论上求出 H2O 的ΔvapΗΘm。
H2O(l)的ΔfΗΘm=-285.8 kJ/mol
H2O(g)的ΔfΗΘm=-241.8 kJ/mol
（3）利用（1）、（2）中求出的数据，计算实验值得相对偏差。
（4）根据式 a，求 ①平均海拔为 4500m 的西藏高原上，大气压力为 5.73104Pa 时水
第二题（共 6 分）等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与 N2 分子互为等电子体的物质的化学式。 （1）一种 AB 型分子，它是一种很有用的还原剂
CO
（2）AB－型离子，它是一种重要的配位体 CN－
（3）A2B2 型分子
HCCH（C2H2）
第三题（共 8 分）已知 Na2O2 和 H2O 反应时放热，在碱性介质中 H2O2 会发生自氧化还原反应。 现称取两份 3.0g Na2O2 试样，一份直接和 50 mL 的 H2O 反应；另一份先和 6mLH2O 反应， 经 10min 后，再加入 44mL 的 H2O，不考虑溶液和空气中 CO2 的反应。两份溶液中哪种物质 浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。
S 32.07
Fe 55.85
Cu 63.55
2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－ == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O， ②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－，③2 R－ + Z2 == R2 + 2Z－，由此判断下列说法错误的是
C。
A． 常温下反应 2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－可以自发进行
注：原题中最后一问错打成（1），应改为（4）；在该问中：“根据式 M”一句应为“根据式 a”。 第十一题（共 6 分）实验测得 H3、O3 分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O3 中 O—O 键夹角为 116.8º，H3、O3 的偶极矩分别为 0 和 0.53D（德拜），请回答下列问题。 （1） 说明 H3、O3 原子间成键情况（2 分）
x= 0.97
3.73 0.97 = 2.76 D/H（原子）：0.97/2.76 = 0.351
（3 分）
第七题（共 12 分）不稳定的化合物 A 分子式 C3H4，经三分子聚合得到 B。B 与丁炔二酸二甲 酯共热得化合物 C，后者经酸性高锰酸钾处理生成 D 并放出二氧化碳 1mol。请给出 A、B、C 的结构简式并为 A、B、D 命名。
（1） （2） （3）
Ag+ + Cl－ == AgCl AgCl + 2NH3 H2O == Ag(NH3) 2+ + Cl－+ 2H2O Ag(NH3) 2+ + Cl－+ 2H+ == 2NH4+ + AgCl
-2-
若把反应方程式分步写，如正确照样给分，不写下面解释也可。
配离子 Ag(NH3) 2+ 在水溶液中存在离解平衡，当加入 HNO3，使 NH3 变成 NH4+，NH4+不是配 离子，这样使平衡向右边移动，产生 Ag+。这样便再次生成 AgCl 沉淀。
O
COOH
第九题（共 5 分）已知下列反应的平衡常数：
（1）HCN （2）NH3 + H2O
H+ + CN－，K（1）Θ = 4.9 ×10－10 NH4+ + OH－，K（2）Θ = 1.8 ×10－5
（3）H2O
H+ + OH－，KwΘ = 1.0 ×10－14
试计算下面反应的平衡常数
NH3 + HCN
（2） [（43.4 – 44.0）/44.0] 100% = -1.4%
（2 分）
（3） ① lg 5.73 104 = 11.102 2265/T T = 357.04 K，t 84°C （2 分）
② lg 1000 103 = 11.102 2265/T T = 443.94 K，t 171°C （2 分）
NH4+ + CN－
KΘ = [NH4+][CN ] = [H+][CN ]