2015-2019五年高考化学真题汇编
2015年各省高考化学试卷汇编

2015年上海市高考化学试卷一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.(2分)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,质量数293.关于鉝的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.(2分)下列物质见光不会分解的是()A.HClO B.NH4Cl C.HNO3D.AgNO33.(2分)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是()A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体4.(2分)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.(2分)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.(3分)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A.2种B.3种C.4种D.5种7.(3分)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH B.KMnO4C.KSCN D.苯酚8.(3分)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示.下列说法正确的是()A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2→H2O+O2+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量9.(3分)已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是()A.分子式为C9H5O4B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应10.(3分)卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是()A.B.C.D.11.(3分)下列有关物质性质的比较,错误的是()A.溶解度:小苏打<苏打B.密度:溴乙烷>水C.硬度:晶体硅<金刚石D.碳碳键键长:乙烯>苯12.(3分)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫13.(3分)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是()A.操作I中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作II苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗14.(3分)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e﹣→H2↑15.(3分)一般情况下,前者无法决定后者的是()A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应16.(3分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是()A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径:丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性17.(3分)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.(4分)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO→5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219.(4分)离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.NaHCO3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应20.(4分)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大21.(4分)工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中()A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO222.(4分)将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体.原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)()A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL四、解答题(共1小题,满分12分)23.(12分)白云石的主要成份是CaCO3•MgCO3,在我国有大量的分布.以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途.白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离.碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2⇌CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空(1)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性(选填“强”或“弱”)Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度(选填“大”或“小”)(2)碳化温度保持在50~60℃.温度偏高不利于碳化反应,原因是、.温度偏低也不利于碳化反应,原因是.(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示,在10min到13min之内钙离子的反应速率为.15min之后钙离子浓度增大,原因是(用化学方程式表示).(4)Mg原子核外电子排布式为;Ca原子最外层电子的能量Mg 原子最外层电子的能量.(选填“低于”、“高于”或“等于”)五、(本题共12分)24.(12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式.(2)离子交换膜的作用为:、.(3)精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质.写出该反应的化学方程式(5)室温下,0.1mol/L NaClO溶液的pH0.1mol/L Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为.已知:H2SO3K i1=1.54×10﹣2 K i2=1.02×10﹣7HClOK i1=2.95×10﹣8H2CO3K i1=4.3×10﹣7K i2=5.6×10﹣11.六、(本题共12分)25.(12分)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2•8H2O沉淀;③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2.完成下列填空(1)第①步反应的化学方程式为.第②步反应的化学方程式为.(2)可循环使用的物质是.工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为.(3)检验CaO2•8H2O是否洗净的方法是.(4)CaO2•8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、.(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略).若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示).过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有.七、(本题共12分)26.(12分)甲醛是深受关注的有机化合物.甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠.完成下列填空:(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的浓度为mol/L.(2)上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过mL.(3)工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定.HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为.(4)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断.①主要仪器:试管酒精灯②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液.八、(本题共10分)27.(12分)对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点.完成下列填空:(1)写出该共聚物的结构简式.(2)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体.写出该两步反应所需的试剂及条件、(3)将与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色.A的结构简式为.由上述反应可推知,由A生成对溴苯乙烯的反应条件为.(4)丙烯催化二聚得到2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,B与2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面.写出B的结构简式.设计一条由2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯制备B的合成路线.(合成路线常用的表示方式为:A B…目标产物)九、(本题共12分)28.(12分)醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):完成下列填空:(1)比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是.(2)写出应试剂和反应条件,反应①③(3)设计反应②的目的是.(4)B的结构简式为;C的名称是.(5)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式.①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗mol NaOH.(6)普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是.十、(本题共14分)29.(12分)制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤.完成下列计算:(1)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2L(标准状况).石灰窑中,该石灰石100kg与焦炭混合焙烧,产生CO229120L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为mol.(2)已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3.向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子.处理上述粗盐水10m3,至少需要加Na2CO3g.如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算.(3)某氨盐水含氯化钠1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070kg.列式计算:①过滤后溶液中氯化钠的质量.②析出的碳酸氢钠晶体的质量.2015年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.(2分)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,质量数293.关于鉝的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293【分析】根据在原子中:原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,进行解答.【解答】解:A.第116号元素Lv的原子序数为116,故A正确;B.中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177,故B正确;C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,可知核外电子数为116,故C正确;D.293代表该原子的质量数,一种元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,不同核素的质量数不同,即一种元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,两者近似相等,故D错误。
2015-2019年高考真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算(解析版)pdf

专题02化学计量与化学计算1.[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误..的是()A.3g3He含有的中子数为1N AB.1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC.1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A.3He的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A,A项正确;B.磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1=0.1N A,B项错误;C.重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A,C项正确;D.正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1=13N A,D项正确;故答案选B。
2.[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确..的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02N AB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH−)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,因此每升溶液中H+数目为0.01N A,A错误;B、根据电荷守恒可知选项B正确;C、加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;D、加入NaH2PO4固体,H2PO4-浓度增大,抑制磷酸的电离,溶液的酸性减弱,D错误;答案选B。
2015年高考化学真题分类汇编C单元 金属及其化合物

化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物10.C1、C2、C3、D1[2015·山东卷] 某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是() A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO210.A[解析] 由于Al3+与HCO-3水解相互促进彻底而不能大量共存:Al3++3HCO-3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑,并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到,A项正确;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀,B项错误;尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和气体生成,但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3,不能生成FeCl2,C项错误;SiO2与Ba(HCO3)2不反应,D项错误。
7.C1、J1、J3[2015·山东卷] 进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是() A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7.D[解析] 金属钠着火生成Na2O2,Na与水反应生成易燃的氢气,Na2O2与泡沫灭火器中的CO2和H2O反应生成助燃的氧气,因而不能用泡沫灭火器灭火,应用干沙盖灭,A 项错误;加热NaHCO3固体时生成H2O,为了防止生成的水蒸气冷凝倒流使试管炸裂,管口应该略向下倾斜,B项错误;浓硫酸溅到皮肤上应先用干布拭去浓硫酸,再用大量水冲洗,涂上NaHCO3溶液,C项错误;制备乙烯时加入碎瓷片防止暴沸,D项正确。
22.C1、B3、L3[2015·广东卷] (双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是()22.BC[解析] 加热NaHCO3固体会生成Na2CO3、CO2和H2O,试管内壁有水珠,固体Na2CO3受热不分解,A项错误;向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水,苯酚与溴反应生成难溶于水的三溴苯酚白色沉淀,B项正确;向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2>I2,C项正确;向FeSO4溶液中先滴入SCN溶液再滴加H2O2溶液,H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+,溶液变为血红色,体现Fe2+的还原性,D项错误。
2015-2019年高考全国课标卷化学实验大题汇总(含答案详解)

2015 年-2019 年高考全国课标卷化学实验大题汇总1.(2015·新课标Ⅰ卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K 1=5.4×10-2,K 2=5.4×10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色,熔点为 101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置 C 中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置 B 的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO ,为进行验证,选用甲组实验中的装置 A 、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A 、B 、______。
装置 H 反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_______。
(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强______。
②草酸为二元酸______。
1【答案】(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO 2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草 酸进入装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO 2 的检验。
(2)①F 、D 、G 、H 、D 、I ; CuO (氧化铜);②H 中的粉末有黑色变为红色,其后的 D 中的石灰水变浑浊;(3)①向盛有少量 NaHCO 3 溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍【详解】(1)草酸晶体(H 2C 2O 42H 2O)无色,熔点为 101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以 上分解,如果草酸受热分解,分解时会产生二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶 性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊,所以 C 中观察到的现象是:有气泡冒出且澄清石 灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成;草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,草酸易挥发,导致生成的气体中含有草 酸,草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验,B 装置温度较低,有冷凝作用,防止干扰二氧化碳的检验,故答案为有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊; CO 2; 冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰 CO 2 的检验;(2)①要检验生成 CO ,在甲组实验后,用浓氢氧化钠除去二氧化碳,用澄清石灰水检验 二氧化碳,用碱石灰干燥 CO ,利用 CO 和 CuO 发生还原反应生成 CO 2,再利用澄清石灰 水检验生成的二氧化碳,用排水法收集 CO 避免环境污染,所以其连接顺序是 F 、D 、G 、 H 、D 、I ;H 装置中盛放的物质应该具有氧化性,且和 CO 反应有明显现象发生,CuO 能被 CO 还原 且反应过程中黑色固体变为红色,现象明显,所以 H 中盛放的物质是 CuO ,故答案为 F 、 D 、G 、H 、D 、I ;CuO ;②CO 具有还原性,其氧化产物是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,且 C O 将黑 色的 CuO 还原为红色的 Cu ,只要 H 中黑色固体转化为红色且其后的 D 装置溶液变浑浊就 说明含有 CO ,故答案为 H 中黑色粉末变为红色,其后的 D 中澄清石灰水变浑浊;(3)①要证明草酸酸性大于碳酸,可以利用强酸制取弱酸,向盛有少量 NaHCO 3 的试管里 滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸,故答案为向盛有少量 NaHCO 3 的试 管里滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸;②草酸和 NaOH 发生中和反应时,如果草酸是二元酸,则参加反应的草酸物质的量应该是 NaOH 的一半,所以用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量是草酸的 2 倍就说明草酸是二元酸,故答案为用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液,消耗 NaOH 的物质的 量是草酸的 2 倍。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅰ)-2015-2019五年高考化学真题汇编

__________ 姓名:__________ 班级:__________评卷人得分一、选择题1.下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是()A.X的单质在空气中可以燃烧B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱2.下列反应中能产生二氧化硫的是A. 氧化铜和稀硫酸反应B. 亚硫酸钠和氧气反应C. 三氧化硫和水反应D. 铜和热的浓硫酸反应3.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐变黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是()A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针4.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()A. 聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子B. 从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D. 为汽车安装尾气催化转化装置,可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体5.下列物质可以实现一步转化的是()A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO36.能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率,请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。
已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。
如果将10 mol N2和足量H2混合,使其充分反应,放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
2015年-2019年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(天津卷,含答案)(化学部分)

高考衣食住用行衣:高考前这段时间,提醒同学们出门一定要看天气,否则淋雨感冒,就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服,可以让人在紧张时产生亲切感和安全感,并能有效防止不良情绪产生。
食:清淡的饮食最适合考试,切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话,每天吃一两个水果,补充维生素。
另外,进考场前一定要少喝水!住:考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉,根据以往考生的经验,太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了,但最迟不要超过十点半。
用:出门考试之前,一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全,应该带的证件是否都在,不要到了考场才想起来有什么工具没带,或者什么工具用着不顺手。
行:看考场的时候同学们要多留心,要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车?有几种方式可以到达?大概要花多长时间?去考场的路上有没有修路堵车的情况?考试当天,应该保证至少提前20分钟到达考场。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合生物部分第I卷本卷共6题,每题6分。
1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。
据图分析,下列叙述正确的是()A、甲是生物进化的基本单位B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动C、丙是由生产者和消费者构成的D、丁多样性的形成受无机环境影响2、鸡霍乱病原易菌易致鸡死亡。
1880年,巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射,意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌,并扩大鸡的注射范围,结果仅有部分鸡存活。
进一步调查发现,存活鸡均接受过第一次注射。
下列分析正确的是()A、第一次注射时,所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体B、第一次注射后,鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异C、第二次注射后,存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应D、第二次注射后,死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。
将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠,可使患病小鼠血糖恢复正常水平。
2015-2019年【高考化学】化学综合实验真题汇编

化学实验综合1.【2019全国1】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。
分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
2.【2019北京】化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
℃.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液;℃.取v1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;℃.向℃所得溶液中加入v2 mL废水;℃.向℃中加入过量KI;℃.用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定℃中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。
已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)℃ 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
2015年全国高考化学真题汇编(金属及其化合物)

(1)煅粉主要含MgO和,用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是,
下列说法中不正确的是:
A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】
试题分析:I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体,故A正确;II的现象是因为铁发生了钝化,Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,故B正确;实验II反应停止是因为发生了钝化,不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱,物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析,故C错误;III中Fe、Cu都能与硝酸反应,二者接触,否和原电池构成条件,要想验证铁是否为负极,发生氧化反应,可以连接电流计,故D正确。
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
【答案】B
考点:考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12.(2015北京)在通风橱中进行下列实验:
2015年高考化学试题及答案(14套)

稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26.(14 分)
D. 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L-1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( ) A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移
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2015年高考化学真题分类汇编I单元 有机化合物

化学高考题分类目录I单元有机化合物I1 甲烷、乙烯、乙炔、苯10.I1、I4[2015·北京卷] 合成导电高分子材料PPV的反应:下列说法中正确的是()A.合成PPV的反应为加聚反应B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C.CHCH2CHCH2和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度10.D[解析] 合成PPV时生成了小分子,是缩聚反应,A错误;PPV的重复结构单元是CHCH,聚苯乙烯的重复结构单元是CHCH2,二者结构单元不同,B错误;两者不饱和度不相同,结构不相似,不是同系物,C错误;由PPV的平均相对分子质量与其结构单元的相对分子质量,可得其聚合度,D正确。
9.I1、I2[2015·山东卷] 分枝酸可用于生化研究,其结构简式如下所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同9.B[解析] 分枝酸中含有羧基、碳碳双键、羟基和醚键四种官能团,A项错误;分枝酸分子中有羧基和醇羟基,可与乙醇、乙酸发生酯化反应,B项正确;1 mol分枝酸中含有2 mol羧基,只能与2 mol NaOH发生中和反应,C项错误;分枝酸可与溴发生加成反应,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,两溶液均能褪色但原理不同,D项错误。
I2 生活中两种常见的有机物---乙醇、乙酸9.I2、I3[2015·海南卷] 下列反应不属于取代反应的是()A.淀粉水解制葡萄糖B .石油裂解制丙烯C .乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D .油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠9.B [解析] 淀粉、油脂的水解反应是取代反应,A 、D 项错误;石油裂解制丙烯,是碳链的断裂,不是取代反应,B 项正确;乙醇与乙酸的酯化反应是“酸失羟基醇失氢”的取代反应,C 项错误。
2017年普通高等学校招生全国统一考试-2015-2019五年高考化学真题汇编

__________ 姓名:__________ 班级:__________评卷人得分一、选择题1.下列离子方程式,书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中:H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合:H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.关于下列各图的叙述,正确的是( )A.根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数A=BB.图乙表示25℃时,用0.1mol ·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C.根据图丙表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+D.根据图丁可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>03.已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。
25℃时,各元素最高价氧化物对应的水化物0.01mol L )的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是溶液(浓度均为-1( )A.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B.简单离子半径大小顺序:X>MC.W与Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>ZD.X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物4.X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素,X基态原子未成对电子数在所处周期中最多;Y元素原子核外共有3个能级,且最高能级电子数是前两个能级电子数之和;Z的单质常温下为淡黄色固体,ZY3分子呈平面正三角形;M原子外围电子排布式为3d n4s n。
请回答下列问题:(1)X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是______。
(用元素符号表示)(2)某X氢化物分子结构式为:H-X=X-H,该分子中X原子的杂化方式是______;Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物,主要原因是______。
2015年高考化学真题分类汇编:专题17 有机化学结构与性质.pdf

专题17:有机化学结构与性质 1.2015新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C1H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 ) A.C14H1O5 B.C14H1O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5 2015新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体有.2015浙江理综化学】下列说法不正确的是() A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 【答案】A .2015重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备: 下列叙述错误的是( ) A.X、Y和Z均能使溴水褪色 B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 【答案】B 【解析】A. X、Z中有酚羟基,能与浓溴水发生取代反应,Y中有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,它们均能使溴水褪色,A正确;B.酚羟基的酸性比碳酸弱,不能与NaHCO3 溶液反应放出CO2,B错误;C.Y中有碳碳双键,能发生加成反应,有苯环,能发生取代反应,C正确;D.Y有碳碳双键,能发生类似聚乙烯的加聚反应,Y中也有酚羟基,能发生类似酚醛树脂的缩聚反应,D正确;答案选B。
【考点定位】本题主要考查有机物官能团性质分析。
【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团,有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性,将酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团的性质与分析化妆品的成分联系起来,考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力,在注重考查基础知识的基础上,设计试题背景新颖,对提高学生的化学科学素养有着积极作用。
近五年高考真题化学大题

近五年高考真题化学大题〔2013年全国卷1,13分〕醇脱水是合成烯烃常用的方法.实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/(0C)溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸.b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过900C.分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钼颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题:〔1〕装置b的名称是 .〔2〕加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 .A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料〔3〕本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 .〔4〕分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程,产物应该从分液漏斗的〔填“上口倒出”或“下口放出”〕.〔5〕分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 .〔6〕在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有〔填正确答案标号〕A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器〔7〕本实验所得到的环己烯产率是〔填正确答案标号〕A.41% B.50% C.61% D.70%答案:〔1〕直形冷凝管〔2〕防液体暴沸;B〔3〕〔4〕检漏;上品倒出.〔5〕干燥〔或除不除醇〕〔6〕CD〔7〕C〔2014年全国卷1,13分〕乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇,6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片,开始缓慢加热 A,回流50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集 140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g.回答下列问题:〔1〕仪器B的名称是:__________________〔2〕在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:________________ ;第二次水洗的主要目的是:________________〔3〕在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________〔填标号〕.a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出〔4〕本实验中加入过量乙酸的目的是:________________________________.〔5〕实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是:________________________________.〔6〕在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:________________ 〔填标号〕.a b c d〔7〕本实验的产率是:________________〔填标号〕.a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%〔8〕在进行蒸馏操作时,若从 130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏______ 〔填“高”或“低”〕,其原因是________________________________.〔2015年全国卷1,14分〕草酸〔乙二酸〕存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体〔H2C2O4·2H2O〕无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题〔1〕甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______.装置B的主要作用是________.〔2〕乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置〔可以重复选用〕进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______.装置H反应管中盛有的物质是_______.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______.〔3〕①设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强______.②草酸为二元酸______.答案:⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝〔水蒸气、草酸等〕,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验〔1分,1分,2分,共4分〕⑵ ①F、D、G、H、D; CuO〔氧化铜〕;〔3分,1分,共4分〕②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊;〔2分〕⑶①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强.②用NaOH标准液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍〔2分〕〔2016年全国卷1,14分〕氮的氧化物〔〕是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成 .某同学在实验室中对与反应进行了探究.回答下列问题:〔1〕氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为.②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置〔按气流方向,用小写字母表示〕.〔2〕氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入〔两端用夹子夹好〕.在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开③__________________④____________________答案:〔1〕①A;;②d→c→f→e→i〔2〕①气体红棕色逐渐变浅;②;③溶液倒吸入Y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压.〔2017年全国卷1,15分〕凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:NH3+H2BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3.回答下列问题:〔1〕a的作用是____________________.〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是___________________.f的名称是_______________.〔3〕清洗仪器:g中加蒸馏水;打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸入c,原因是____________________;打开K2放掉水.重复操作2~3次.〔4〕仪器清洗后,g中加入硼酸〔H3BO3〕和指示剂.铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水.打开K1,加热b,使水蒸气进入e.①d中保留少量水的目的是____________________②e中主要反应的离子方程式为____________________.e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________.〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕样品m克进行测定,滴定g中吸收时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_______%,样品的纯度≤______ %.答案:。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷Ⅱ)-2015-2019五年高考化学真题汇编

__________ 姓名:__________ 班级:__________一、选择题1.下列相关实验不能达到预期目的的是( )2.在25℃时,浓度均为1 mol •L -1的(NH 4)2S04、(NH 4)2C03、(NH 4)2•Fe(S04)2三种溶液中,测得其中 c(NH4 )分别为amol •L -1•bmol •L -1、cmol •L -1,则下列判断正确的是 A.a> b> c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b3.W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素,其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W 2-、X +、Y 2-,下列说法错误..的是 A.W 、X 、Y 、Z 的氢化物都是共价化合物 B.X 、Y 、Z 与W 形成的化合物都不止一种C.Z 的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.简单离子半径:X +<W 2-<Y 2-4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的原子半径在同周期元素中最大;Y 元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素的单质用于制作计算机芯片;W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为22H WO n n 。
下列说法正确的是( )A.简单离子半径:X<Y<WB.X 、Y 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间不都能发生反应C.Z 、W 形成的二元化合物中各原子均满足8电子的稳定结构D.X 、W 分別形成的简单氢化物之间的反应是复分解反应5.燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
(1)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-574 kJ•mol -1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ•mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式______________。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)-2015-2019五年高考化学真题汇编

__________ 姓名:__________ 班级:__________评卷人得分一、选择题1.下列各组离子可能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B.在含有Al3+、Cl﹣的溶液中:HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C.在c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中:Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣2.13.25℃时,将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A.a、b两点: c(X-) < c(Cl-)B.溶液的导电性: a < bC.稀释前,c(HX) > 0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍,HX 溶液的pH < 33.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是( )A. PH3分子中有未成键的孤对电子B. P在周期表中s区C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子的P-H键是非极性键4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气B. 氯水应保存在棕色细口瓶中,并处冷暗避光处保存C. pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液,溶液pH增大D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中,产生气体的速率比不加铜粉快5.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构如图。
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()A. 该有机物的分子式为C17H21N4O6B. 酸性条件下加热水解,有CO2生成C. 酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成D. 该化合物能发生酯化反应6.下列叙述中正确的是A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有共价键7.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可用如下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是()A. 该反应属于复分解反应B. NaClO3被还原,发生还原反应C. 反应中Na2SO3作氧化剂D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子8.近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
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__________ 姓名:__________ 班级:__________评卷人得分一、选择题1.有机物X的结构简式如图,某同学对其可能具有的化学性质进行了预测,其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,能与冰醋酸发生酯化反应A. ①②B. ②③C. ①②③D.①②③④2.下列离子方程式书写不正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸:Cu + 2H+H2↑ + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D. 氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O3.元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期,某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示,图中Ru II*表示激发态。
下列说法正确的是()A. 电池工作时,直接将太阳能转化为电能B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减小D. 电解质溶液中发生反应:2Ru3+ + 3I-= 2Ru2+ + I3-4.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C. 丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )A. 该装置可以在高温下工作B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D. 该装置工作时,电能转化化学能6.2019年北京园艺会主题是“绿色生活,美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是( )A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂,燃放时呈现美丽的颜色,大会庆典禁止使用D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂,符合大会主题【答案】D7.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池,其主体结构由三层密度不同的液体构成,上下两层液态金属分别作为电池两极,中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。
某种液态金属储能电池的结构如图所示,下列说法错误的是()A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极【答案】B【解析】【详解】A、钠的金属性强于锌,因此钠电极为负极,锌电极为正极,充放电过程中熔融盐组成保持不变,因此放电时钠电极发生氧化反应,电极反应为Na-e-=Na+,锌电极发生还原反应,电极反应为Na++e-=Na,选项A正确;B、充电时钠电极发生还原反应,电极反应为Na++e-=Na,锌电极发生氧化反应,电极反应为Na-e-=Na+,选项B错误;C、该电池工作条件为熔融状态,缺点是需要较高的工作温度,选项C正确;D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极,选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理,根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应,难点是电极反应式的书写。
8.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )选项乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. AB. BC. CD. D 9.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y是地壳中含量最多的金属元素,Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是()A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B. 原子半径大小顺序:W<X<Y<ZC. W的氧化物对应水化物为强酸,具有强氧化性D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质评卷人得分二、单选题10.(16分)实验Ⅰ:下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
(2)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
(3)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是____________A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和酚酞溶液(4)该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是____________A.硝酸铵 B.食盐 C.浓硫酸实验Ⅱ:为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中橙黄色溶液颜色变深时,关闭活塞a。
Ⅳ. 打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。
(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是__________________(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________(3)过程Ⅳ的目的为______________________________________(4)D中出现的现象为____________________________(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除评卷人得分一、选择题1.D解析:D【解析】【详解】①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基,可以使酸性KMnO4溶液褪色,故正确;②含有羧基,可以和NaHCO3溶液反应,故正确;③含有碳碳双键,一定条件下能与H2发生加成反应,故正确;④含有羟基,在浓硫酸、加热条件下,能与冰醋酸发生酯化反应,故正确;故选D。
2.B解析:B【解析】试题分析:A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正确;B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B错误;C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化,离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正确;D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正确;故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒,选项B中量少的完全反应,选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被3.D解析:D【解析】【分析】由图中电流移动方向可知,镀Pt导电玻璃为正极,I3-在正极上放电发生还原反应生成I-,电极反应式为I3-+2e-=3I-,透明导电玻璃为负极,钌(Ru II)的配合物获得太阳能转化为激发态Ru II*,激发态Ru II*在负极上放电发生氧化反应生成Ru III,I-在电池电解质溶液中部与Ru III反应生成I3-和Ru II,电解质溶液中发生反应为2Ru3++3I-=2Ru2++I3-。
【详解】A 项、由图可知,透明导电玻璃上钌(Ru II)的配合物获得太阳能转化为激发态Ru II*,激发态Ru II*在负极上放电发生氧化反应生成Ru III,能量转化形式是太阳能先转化为化学能,化学能再转化为电能,故A错误;B项、镀Pt导电玻璃为正极,I3-在正极上放电发生还原反应生成I-,电极反应式为I3-+2e-=3I-,故B错误;C项、由电池工作原理可知,I3-在正极上放电发生还原反应生成I-,I-在电池电解质溶液中部与Ru III反应生成I3-和Ru II,电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不变,故C错误;D项、I3-在正极上放电发生还原反应生成I-,激发态Ru II*在负极上放电发生氧化反应生成Ru III,I-在电池电解质溶液中部与Ru III反应生成I3-和Ru II,电解质溶液中发生反应为2Ru3++3I-=2Ru2++I3-,故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查原电池的工作原理,注意通过电流移动方向判断电池的电极,明确电池工作时能量的转化形式,两极的电极反应式和溶液中发生的化学反应是解答的关键。
4.D解析:D【解析】【分析】A.根据结构简式判断;B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上;C.苯为平面形结构,结合三点确定一个平面分析;D.乙与高锰酸钾不反应。
【详解】A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14,故A正确;B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上,如在不同的C上,用定一移一法分析,依次把氯原子定于-CH2或-CH-原子上,共有7种,故B正确;C.苯为平面形结构,碳碳单键可以旋转,结合三点确定一个平面,可知所有的碳原子可能共平面,故C正确;D.乙为饱和烃,与酸性高锰酸钾溶液不反应,故D错误。
故选D。
5.C解析:C【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性,导致电池工作失效,所以该装置不能在高温下工作,A错误;B.原电池内电路中:阳离子移向正极、阴离子移向负极,从而达到脱盐目的,所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜,B错误;C.由图片可知,负极为有机废水CH3COO-的电极,失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+,C正确;D.该装置工作时为原电池,是将化学能转化为电能的装置,D错误;故合理选项是C。