第讲 电解质溶液与胶体

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定义:在一定温度下,某物质在100克溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的 质量。
溶 质
条件:在一定温度下 标准:在100克溶剂中 状态:达到饱和状态 单位:克/100克水
够了,我饱了
水100克
溶解性
易溶
20º C时 >10克 的溶解度
可溶 微溶 难溶 (能溶) (不溶) 1-10克 0.01-1克 <0.01克
饱和溶液:
在一定的温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶 解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液:
在一定的温度下,在一定量的溶剂里,还能继 续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和 溶液。
饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
饱和
升温 ;
增加溶剂
不饱和
溶液
降温; 减少溶剂 增加溶质 ;
溶液
3 物质的溶解度
分析Fe(OH)3胶体电泳现象:
胶粒表面积大 吸附能力强 吸附Fe3+离子 胶体微粒带正电
在电场作用下向阴极移动
阴极区胶体的液面上升、颜色加深
AgNO3和KI制备的AgI胶体在外加电场下阳极区颜色加 深说明什么?
带正电荷的胶粒:
金属氢氧化物(如Fe(OH)3、Al(OH)3) 金属氧化物(如Fe2O3、TiO2)等
<1 nm 1~100 nm
主要特征 稳定,均一 较稳定,均一
能否透 过滤纸 能 能
举例 NaCl溶液 豆浆、牛奶 墨水、血液
>100 nm 不稳定,不均一
不能
泥浆水
2.胶体的性质
(1)丁达尔现象:当一束光透过胶体,从入射光线的 侧面观察到一条光亮的‚通路‛的现象。
产生原因:胶体微粒对于光线的散射作用。
带负电荷的胶粒:
非金属氧化物、金属硫化物(如:As2S3)、 硅酸胶体、土壤胶体等
1.胶体的分离:在陶瓷工业中常遇到陶土中混有氧化铁而影
响产品质量的问题.解决的方法之一是把这些陶土和水混合在 一起搅拌,使得微粒直径在10-7—10-9米之间,然后插入两根电 陶土 极,接通直流电源,这时阳极聚集__________, 阴极聚集 氧化铁 _______, 带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳 理由是 ,分别向两极移动 ________________________________________________。 2.水泥厂除尘:在水泥厂、冶金工厂中,通过高压电于含烟 尘的气体中可以除去大量的烟尘以减少空气污染,净化环境。
如:OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等
③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子 如:H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3—、HS—
七、胶体
按照分散质粒子的大小来分
分散系
溶 胶 浊 液 体 液
1、胶体 (1).概念:分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分 散系 (即胶体区别于其他分散系的本质特征) (2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别: 分散系 分散质粒 子大小 溶液 胶体 浊液
电解质溶 液
百度文库
1、电解质、非电解质
电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
常见电解质:
酸、碱、盐、某些金属氧化物和水。 常见非电解质: 非金属氧化物、大多数有机物;
判断
1. 熔化状态下,能导电的物质一定是电解质。 如:Fe等金属 2、熔化状态下,不能导电的化合物一定不是电解质 如:液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如:Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如:CO2、SO2、NH3等 练习:把下列物质分类(1)电解质(2)非电解质(3)既不是 电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧酒精
温度(t)
4、溶质的质量分数
概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量比。
公式: 溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
×100%
有关溶质质量分数的计算
例:在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种,现要配制150kg这种溶液,需要氯化 钠和水的质量是多少?
解:m质 = m液·a% = 150kg×16% =24kg
溶 解 200 度 190 ( 180 170 克 160 ) 150
140 130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1:同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。 2:曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。
硝酸钠 氯化铵
氯化钠 50 3:曲线越陡,该 40 30 物质的溶解度受温 20 硼酸 10 度影响越大。 0 10 20 30 40 50 6070 80 90100
能发生离子反应就不能共存
(1)离子间发生复分解反应不共存。 (2)离子间发生氧化还原反应不共存,如常见的强 氧化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。 (3)附加条件(题干中的条件): ①溶液无色透明时,不存在有色离子 如:Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4— ②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子
m水 =150kg -24kg =126kg 答:需要氯化钠是24kg和水的质量是126kg 。
四、酸碱中和滴定
1、离子反应:有离子参与或生成的反应,可 用离子方程式表示。 2、离子反应的类型 (1)复分解反应类型
(2)氧化还原反应型
3、离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应:
①难溶物质(沉淀) ②挥发性物质(气体)
鉴别胶体和溶液的最简便方法
2.胶体的性质
(2)布朗运动:1827年,布朗把花粉悬浮在水中,用
显微镜观察,发现花粉的小颗粒作不停的、无秩序的运动。
产生原因:分散剂分子对胶粒无规则的撞击 *布朗运动是否是胶体的特征性质?
2.胶体的性质
(3)电泳现象:在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散
剂里 向阴极(或阳极)做定向移动的现象。
2.电解质溶液导电与金属导电的区别
电解质溶液导电 金属导电
导电微粒
导电性质 温度对导电能力影响
自由移动的离子
化学变化
自由移动的电子
物理过程
成正比
成反比
电解质溶 液
1.溶液的组成: 溶质和溶剂
(1)溶质:
被分散到溶剂中的物质(分散质)
(2):溶剂
分散溶质的物质(分散剂)
2.饱和溶液和不饱和溶液:
③弱电解质
(2)氧化还原型离子反应:
符合氧化还原反应发生的条件
例:无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子 组是( )
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl—
B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42—、Cl— C、Na+ 、 K+ 、 CO32—、Cl— D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3—、SO42—
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