四川省雅安中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题

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四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题

四川省雅安中学2019届高三化学上学期第一次月考试题7．下列关于化学与生活的认识正确的是A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，14gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数为N AC．标准状况下，4.48 L HF所含的分子数目为0.2N AD．在氢氧化铁胶体的制备中如果有1 mol 三氯化铁水解，则氢氧化铁胶粒数为N A9ABCDABCD12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同,13．苯环上有两个侧链的有机物C10H14 ,其同分异构体的数目为A．3种 B．5种 C．6种 D．9种26．（14分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化对环境保护具有重要意义．（1）SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化如图一：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种，比如右图的电化学法：①该法制氢过程如图2,反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；②反应池中发生反应的化学方程式为；③反应后的溶液进入电解池，产生氢气的电极名称为，电解反应的离子方程式为。

高一化学上学期第一次月考试题(含解析)

2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。

四川省雅安中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)

四川省雅安中学2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为NAB. .1 L 0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAC. .标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD. .5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA3.下列实验事实与所得出的相应结论合理的是()选项实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B镁条可以在CO2中燃烧还原性：Mg>CC SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3+KSCN溶液无明显现象4.下列离子方程式中正确的是()A. 澄清的石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH−=NH3↑+H2OC. 向FeI2溶液与过量氯水的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−D. 少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O5.奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是()A. 该物质与苯酚属于同系物B. 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 molD. 该分子中的所有原子可能在同一平面6.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2.Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型相同C. 非金属性：X>ZD. 原子半径大小顺序为X<W<Y<Z7.分子式为C8H9Cl且含有苯环的同分异构体数目为()A. 10种B. 12种C. 14种D. 18种二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al(OH)3、Fe(OH)3、Mn(OH)2等]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。

四川省雅安中学2018届高三上学期第一次月考化学试题

2017----2018学年雅安中学高2015级9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24Br:80 K:39 I:127一、选择题：(每题6分，共42分)1. 下列关于化学与生活的认识正确的是( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C不会有损失C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸D. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放，防止大气污染，A错误；B. 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失，B错误；C. 常温下铝遇浓硝酸钝化，因此可用铝罐车运输浓硝酸，C正确；D. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型纤维材料，D错误，答案选C。

2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【答案】D【解析】A．氯气与水的反应为歧化反应，1mol氯气完全反应转移1mol电子，且为可逆反应，进行不彻底，故1mol氯气与水反应转移的电子数小于N A个，故A错误；B．没有指明溶液的体积，无法计算微粒的数目，故B错误；C．标准状况下，SO3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．O2、O3分子都是由氧原子构成的，依据n=，16克O2和O3混合气体含有的氧原子数=×N A=N A，故D正确；故答案为D。

点睛：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①利用22.4L/mol换算,注意事标准状况下物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4N A，1molP4含有的共价键为6N A等。

2019年1月四川省雅安市2018～2019学年度上期期末检测高中一年级化学试题及参考答案

四川省雅安市2018～2019学年度上期期末检测高中一年级化学试题2019.01第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cl－35.5 Na－23 Fe－56 S－32选择题(共20个小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1－10小题,每小题2分；11－20小题,每小题3分；共50分。

)1.下列物质中属于电解质的是A.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液2.下列仪器中,不能加热的是A.烧瓶B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿3.下列物质中,属于纯净物的是A.液氯B.浓硫酸C.漂白粉D.氨水4.下列变化过程中,没有发生化学变化的是A.铁的钝化B.光合作用C.碘的升华D.燃放烟花5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛,下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中,错误的是A.分散质粒子直径在10－9－l0－7 m之间B.具有丁达尔效应C.是一种纯净物D.具有净水作用7.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳8.下列气体中,摩尔质量最大的是A.H2B.O2C.COD.NH39.下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.新制氯水放置数天后酸性将变弱D.新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中,褪色说明氯水中含有Cl210.下列分类标准和分类结果不对应的是11.下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论,其中对应关系正确的是A.①②③④B.①②④C.①③④D.②③④12.铝和铍的性质十分相似,下列关于铍性质的推断正确的是A.铍能与强酸和强碱溶液分别反应B.氢氧化铍可溶于氨水C.氧化铍易溶于水D.氧化铍的化学式为Be2O 313.下列说法中,正确的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B.硫酸的摩尔质量是98 gC.等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等14.向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体(溶液体积变化忽略不计),能使其离子浓度基本不变的是A.Fe2＋B.Na＋C. AlO2－ D.HCO3－15.在标准状况下,下列物质体积最大的是A.44.8 L氢气B.6.02×1023个氢分子C.3 g氢气D.0.5 mol氢气16.为了除去硫酸铜溶液中混有的Fe2＋杂质,先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋,再沉淀除去。

四川省2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题

四川省外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（全卷共二个大题，满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列物质中属于氧化物的是（）A.HNO3B.H2O2C.NaClOD.FeSO42．在物质分类中，前者包括后者的是( )。

A. 含氧酸、硫酸B. 氧化物、化合物C.溶液、胶体D.溶液、分散系3．鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是( )。

A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．渗析5．下列化学反应属于置换反应的是（）A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B.3CO+Fe2O3=Fe+3CO2 ↑C.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO47．下列实验中数据的使用规范的是（）A.用托盘天平称量5.58gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液D.用500mL容量瓶量取250mL盐酸8．下列仪器中，在溶解固体、配制一定物质的量浓度的溶液、过滤操作中都要用到的仪器是( )。

A.试管B.容量瓶C.量筒D.玻璃棒9．下列各项操作错误的是（）A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

C.萃取，分液前需对分液漏斗检漏D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下或将瓶塞上的凹槽对准瓶颈上的小孔10．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁11．某同学用托盘天平称量锌粒19.5g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A.18.5gB.20.5gC.19.5gD.20g12．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放上蒸发皿②放置酒精灯的位置③固定铁圈④ 加热搅拌⑤ 停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A.①②③④ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.③②①④⑤13．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.100 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液D.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液14．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下1 mol NH3所含有的原子数为N AB. 常温常压下，48 g O3所含氧原子数为3N AC. 常温常压下，22 .4 L氧气所含原子数为2N AD. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含Na+为N A15．下列物质含原子数最多的是( )。

四川省雅安市雅安中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B．常温下,1L0。1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0。2 NA
C．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
D．室温下,21。0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4。5 NA
4．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是
（5）③与⑥可以发生如下反应:Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。
II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液中滴入稀盐酸,若无明显现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42－
13．标准状况下，①6。72LNH3;②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4;④0。5molHCl，下列关系不正确的是
C．3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1
D．Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3
二、综合题
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。

【化学】四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期开学考试试题(解析版)

四川省雅安中学2018-2019学年高一上学期开学考试试题1.干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（）A. 分子在不停运动B. 分子不可再分C. 分子是最小的微粒D. 分子之间没有间隙【答案】A【解析】A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；B. 分子可以再分，B错误；C. 分子不是最小的微粒，C错误；D. 分子之间有间隙，D错误。

答案选A。

2.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A. 石油B. 磁铁矿C. 煤炭D. 软锰矿【答案】C【详解】由诗意可知“乌金”应具有黑色、金属光泽、可燃等性质，故为煤炭，答案选C。

3.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

4.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A. KOH和Na2CO3都属于碱B. H2SO4和HNO3都属于酸C. K2CO3和K2O都属于盐D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【详解】A. KOH属于碱，但Na2CO3属于盐，故A错误；B. H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；C. K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故C错误；D. Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选B。

5.在某酸性溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A. NH4+、SO42-、CO32-、K+B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C. Ag+、SO42-、K+、Cl-D. K+、Cl-、Na+、SO42-【答案】D【详解】A. CO32-在酸性条件下不能共存，故A错误；B. HCO3-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C. Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；D. K+、Cl-、Na+、SO42-四种离子和氢离子相互不反应，能大量共存，故D正确；答案选D。

高一上学期第一次月考化学试卷

高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高三下·雅安月考) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B . 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A . SO2B . Na2OC . COD . FeSO43. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列属于电解质的是（）A . 蔗糖B . 氯化钠溶液C . 熔融的氧化铝D . 盐酸4. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列说法正确的是（）A . 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB . 22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C . 在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3D . 将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L5. （2分） (2018高一上·台州月考) X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗg X + 含有电子的物质的量是（）A . （ｍ－ｎ）ｗ／ｍ molB . （ｍ－ｎ－1）ｗ／ｍ molC . （ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ molD . （ｍ－ｎ+1）ｗ／ｍ mol6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子7. （2分） (2018高三上·天津期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

四川省雅安市高三上学期化学第一次月考试卷

四川省雅安市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一上·那曲期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NAC . 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD . 16g O2含有的氧原子数目为NA2. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A . 26.8gB . 28.7gC . 29.1gD . 29.5g3. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC . 参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 gD . 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L4. （2分）(2017·白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD . 1mol﹣CH3中所含的电子总数为10NA5. （2分）已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2下列推断正确的是（）A . 若CO的燃烧热为△H3 ，则H2的燃烧热为△H3−△H1B . 反应CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C . 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D . 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞06. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B . Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7. （2分） (2019高二上·浦东期末) 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A . Cl-B . H+C . OH-D . HCO3-8. （2分）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4molB . Fe2+和S2O32-都是还原剂C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD . x＝49. （2分） (2016高三上·河北期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 ．下列说法正确的是（）A . 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：MnO2＞SO ＞IO ＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：510. （2分） (2016高三上·故城期中) 两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过过量的过氧化钠，得到气体仍是a L，下列组合中符合此条件的是（）A . CH4、C2H4B . CH3CH2OH,CH3COOHC . C2H6、HCHOD . HCOOH,CH3COOCH311. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列叙述不正确的是（）A . 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置②证明氨气极易溶于水C . 可用装置③从海水中得到淡水D . 可用装置④把胶体从溶液中分离出来12. （2分）(2020·静安模拟) 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）A . 明矾作净水剂B . 漂粉精作消毒剂C . 铁粉作食品脱氧剂D . 浓硫酸作干燥剂13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D . 浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余14. （2分） (2020高一下·西安月考) 元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z在同一周期。

四川省雅安市高一上学期第一次月考化学试卷

四川省雅安市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列方法错误的是（）A . 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏B . 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗C . 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验D . 红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素3. （2分）下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B . 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程C . 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入食盐，过滤D . 常温下，准确称取14.8g Ca（OH）2 ，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液4. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气5. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 实验中的下列操作错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏6. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液B . 乙烯中混有SO2、CO2 ，将其通入NaOH溶液洗气C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷7. （2分） (2016高一上·抚州期中) 如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取8. （2分）(2020·丰台模拟) 下列各项比较中，一定相等的是（）A . 等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B . 等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C . 1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D . 等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数9. （2分）下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（）A . 水的摩尔质量是18 gB . 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子（或分子）质量D . 水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍10. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法中，正确的是（）A . 22.4 L N2含阿伏伽德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和CO2B . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H4和C3H6D . 同压强、同体积的N2O和CO212. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A . 氢气B . 二氧化硫C . 氧气D . 二氧化碳13. （2分） (2019高二下·滦平期中) NA是阿伏加德罗常数的值。

四川省雅安市高三上学期化学第一次月考试卷D卷

四川省雅安市高三上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A . 电解饱和食盐水可以得到氯气B . 金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C . 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D . 金属镁着火，可用二氧化碳灭火2. （2分）现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（）A . 1.2gB . 1.6gC . 2.4gD . 4.8g3. （2分）在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是（）A . Cl2∶H2＝1B . Cl2∶H2＜1C . Cl2∶H2≥1D . Cl2∶H2≤14. （2分）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所示：实验序号水的质量/g加入NaCl的质量/g未溶的NaCl的质量/g①1020②1030③1040.4下列叙述正确的是（）A . 实验①所得溶液为饱和溶液B . 实验②所得的溶液为饱和溶液C . 20℃时，NaCl溶解度为30gD . 实验①所得的溶液的溶质的质量分数为16.7%5. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小6. （2分） (2017高一上·洛阳期中) 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2+HCl； Cu（OH）2+CH3COOHB . NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC . NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD . BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO47. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣8. （2分）下列各反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2F2+2H2O═4HF+O2C . SO3+H2O═H2SO4D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑9. （2分） (2018高三上·浙江期中) 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

雅安市2018—2019学年上期期末检测高中一年级化学试题

雅安市2018—2019学年上期期末检测⾼中⼀年级化学试题雅安市2018-2019学年上期期末检测⾼中⼀年级化学试题请你在做题之前仔细阅读下列说明：1．本试卷分选择题和⾮选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（⾮选择题）两部分。

2. 考试时间：90分钟；满分100分。

3. 答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使⽤2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（⾮选择题）必须使⽤0.5毫⽶⿊⾊墨⽔签字笔书写、笔迹清楚。

按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案⽆效，在草稿纸上、试卷上答题⽆效。

5．保持卡⾯清洁，不要折叠、不要弄皱，禁⽤涂改液、涂改胶条。

第Ⅰ卷（选择题共50分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 S-32选择题（共20个⼩题，每⼩题只有⼀个选项符合题⽬要求。

1－10⼩题，每⼩题2分；11－20⼩题，每⼩题3分；共50分。

）1. 下列物质中属于电解质的是A．Cu B．熔融的K2SO4 C．⼄醇D．NaOH溶液2. 下列仪器中，不能加热的是A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发⽫3. 下列物质中，属于纯净物的是A．液氯B．浓硫酸C．漂⽩粉D．氨⽔4. 下列变化过程中，没有发⽣化学变化的是A．铁的钝化B．光合作⽤C．碘的升华D．燃放烟花5. 硅及其化合物在材料领域中应⽤⼴泛，下列叙述正确的是A．晶体硅可做光导纤维B．SiO2可做计算机芯⽚C．SiO2可与⽔反应制备硅胶D．玻璃、⽔泥、陶瓷都是硅酸盐产品6. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，错误的是A．分散质粒⼦直径在10-9－l0-7 m之间B．具有丁达尔效应C．是⼀种纯净物D．具有净⽔作⽤7. 下列各组混合物中，能⽤分液漏⽃进⾏分离的是A. 酒精和⽔B. 碘和四氯化碳C. 汽油和植物油D. ⽔和四氯化碳8. 下列⽓体中，摩尔质量最⼤的是A. H2B. O2C. COD. NH39. 下列关于氯⽔的叙述正确的是A. 新制氯⽔中只含Cl2和H2O分⼦B. 新制氯⽔可使蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊C. 新制氯⽔放置数天后酸性将变弱D. 新制氯⽔加⼊滴有酚酞的NaOH溶液中，褪⾊说明氯⽔中含有Cl210. 下列分类标准和分类结果不对应的是11. 下列①~④是钠与⽔反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④12. 铝和铍的性质⼗分相似，下列关于铍性质的推断正确的是A. 铍能与强酸和强碱溶液分别反应B. 氢氧化铍可溶于氨⽔C. 氧化铍易溶于⽔D. 氧化铍的化学式为Be2O313. 下列说法中，正确的是A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 等质量的SO2和SO3中所含的硫原⼦数相等D. 等质量的O2和O3中所含的氧原⼦数相等14. 向含有下列离⼦的溶液中分别加⼊Na2O2固体（溶液体积变化忽略不计），能使其离⼦浓度基本不变的是A．Fe2+B．Na+C． AlO－2D．HCO－315. 在标准状况下，下列物质体积最⼤的是A．44.8 L氢⽓B．6.02×1023个氢分⼦C．3 g氢⽓D．0.5 mol氢⽓16. 为了除去硫酸铜溶液中混有的Fe2+杂质，先加⼊合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，再沉淀除去。

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D．用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在
pH 试纸上，再跟标准比色卡比较得到该溶
液的 PH值
9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
()
A．用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B ．用托盘天平称量 8.7 5 g 食盐
C．配制 450 mL 溶液选用 500mL的容量瓶
D ．用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH 为 3.5
如图所示的“液体积木”在试管中注入
CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可
出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水
( 如图所示 ) ，静置一段
时间，下列说法正确的是（
）
A. 上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 B. 上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色
C. 振荡再静置后溶液分为两层，水在下层
D. 振荡再静置后溶液仍分为三层
放电
12、 1mol O 2 在放电条件下发生下列反应： 3O2
2O3，如有 30%O2 转化为 O3，则放电后混合
气体对 H2 的相对密度是（
）
A. 16 B. 17.8
C. 18.4 D. 35
13、下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是 (
)
A．将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中
D． 2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02 ×10 23
16、下列有关 0.2mol ·Ｌ－1 BaCl 2 溶液的说法不正确的是 (
)
A．500mL溶液中 Cl －离子浓度为 0.2mol ·Ｌ－1
B．500mL溶液中 Ba2＋离子浓度为 0.2mol ·Ｌ－1
C．500mL溶液中 Cl －离子总数为 0.2 NA
-2-
B．将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
C．将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合
D． 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液
14、下列关于氧化物的叙述正确的是
(Hale Waihona Puke )A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
）
B. NO
2的摩尔质量为 46g
C. NO2的摩尔质量等于 NO2的相对分子质量
D. N A个 NO2的质量与 NO2的相对分子质量在数值上相同
7、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
-1-
物质甲
熔点 / ℃ — 98
沸点 / ℃ 57． 5
密度 /g ． cm-3 0． 93
）
A. 蒸发皿
B.
玻璃棒
C. 直形冷凝管
D.
试管
2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（
）
A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
D.最后继续打开活塞 , 另用容器承接并保存上层液体。
4、下列分离或提纯混合物的方法正确的是（
）
A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤
B. 用过滤的方法除去碘水中的碘
C.用乙醇萃取碘水中的碘
D.用溶解、过滤、蒸发的方法除去固体 BaCl2 中的 BaSO4
5. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
水中的溶解性可溶
乙
— 84
77
0． 90
可溶
据此，将甲和乙互相分离的方法是
（
）
A．蒸馏法
B ．升华法
C ．萃取法
D ．过滤法
8. 下列实验操作中错误的是（
）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． NaOH固体溶解后需经冷却才能转移入容量瓶
3、下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCl4 为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（
）
A. 饱和碘水和 CCl4 加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，
右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。
B. 静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色
, 上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
()
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容
量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用 500mL 容量瓶配制 250mL
溶液
A 、①和② B 、①和④ C 、除了③ D 、除了③⑤
6. 下列叙述正确的是
A. 1 mol NO 2 的质量为 46g/mol
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
15、下列说法中正确的是 ( ) A．标准状况下 ,22g CO 和 CH4 的混合气体中所含的分子数约为
23
6.02 ×10
B．标准状况下， a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
a 22.4
×6.02 ×10
23
23
C．常温常压下， 48g O3 和 O2 的混合气体含有的氧原子数约为 6．02×10
D．500mL溶液中 Ba2＋和 Cl －离子总数为 0.3 NA
17、将 12mol/L 的盐酸 ( ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸 ( ρ =1.10g/cm 3) ，需加水的
体积约为（
）
A. 50mL
B. 50.5mL C. 55mL
D. 59.5mL
18、 1molCl 2 和 1molHCl 气体相比较，两者的体积关系（
四川省雅安中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对分子质量： H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
35.5 k 39
第一卷选择题
一、选择题：（ 50 分，共 25 题，每题 2 分）
1、蒸发时需要用到的玻璃仪器是（
10、下列说法中正确的是 ( )
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L
11、某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了