实验六__盐酸萘乙二胺分光光度法测定空气中的氮氧化物
空气中氮氧化物的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)摘要：本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物（NOx），根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度，绘制标准曲线，分析空气中氮氧化物的含量结果。
关键词：氮氧化物分光光度法含量综述大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮，其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程，包括汽车及一切内燃机所排放的尾气，也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。
动物实验证明，氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用，是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一，二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时，其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多，而且也大于各自污染物之和。
对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。
因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。
采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。
1、实验目的（1）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（2）熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。
（3）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理，测定氮大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2））氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
空气中氮氧化物(NOx)的测定
空气中氮氧化物（NOx）的测定(盐酸萘乙二胺分光光度法)1、实验目的（一）熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法；（二）熟悉、掌握分光光度分析方法和分析仪器的使用；（三）掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。
2、实验原理大气中的氮氧化物（NOx）主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），测定氮氧化物浓度时，先用三氧化铬（CrO3）氧化管将一氧化氮成二氧化氮。
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与对氨基苯磺酸起重氧化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
于波长540～545之间测定显色溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度，测定结果以二氧化氮表示。
本法检出限为0.05μg/5mL，当采样体积为6L时，最低检出浓度为0.01μg /m3。
3、实验仪器和试剂（一）实验用仪器除一般通用化学分析仪器外，还应具备：多孔玻板吸收管、空气采样器（KC—6型）、双球玻璃氧化管（内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂）、分光光度计（7220型）、KC—6D型大气采样器（二）实验用试剂所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。
检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540～545nm，10mm比色皿，水为参比)。
1. 显色液：称取5.0克对氨基苯磺酸，置于200毫升烧杯中，将50毫升冰醋酸与900毫升水的混合液分数次加入烧杯中，搅拌使其溶解，并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中，待对氨基苯磺酸溶解后，加入0.03克盐酸萘乙二胺，用水稀释至标线，摇匀，贮于棕色瓶中。
此为显色液，25℃以下暗处可保存一月。
采样时，按四份显色液与一份水的比例混合成采样用的吸收液。
2. 三氯化铬—砂子氧化管：将河砂洗净，晒干，筛取20～40目的部分，用(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。
将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合，加少量水调匀，放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干，烘干过程中应搅拌数次。
度法测定考样氮氧化物的实验报告
盐酸萘乙二胺分光光度法测定考样氮氧化物的实验报告一、样品：名称：氮氧化物编号：206140来源：省环境监测总站收样日期：2020年8月16日测定日期：2020年8月16日报告日期：2020年8月16日二、原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长540nm出的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以二氧化氮计）。
三、试剂①冰乙酸。
②N-（1-萘基）乙二胺盐酸储备液，称取0.50gN-（1-萘基）乙二胺盐酸于500ml容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。
③显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸溶解于约200ml40℃～50℃热水中，将溶液冷却至室温，全部移入1000ml容量瓶中，加入50mlN-（1-萘基）乙二胺盐酸盐储备液（②）和50ml冰乙酸，用水稀释至刻度。
④标准：准确吸取购置国家环境保护总局标准样品研究所的亚硝酸盐（185010-1标准值1000ug/ml）0.5ml稀释至200ml,浓度为1ml=2.5ug。
四、仪器4.110mL比色管。
4.2分光光度计。
注：所有玻璃器皿均应用稀盐酸或稀硝酸浸泡。
五、实验步骤：1、校准曲线的绘制取8支具塞比色管分别加入0.00，0.00,0.40，0.80，1.20，1.60，2.00mL磷酸盐标准使用溶液，加水至10mL。
各管混匀，于暗处放置20分钟（室温低于20℃时放置40分钟以上），用10mm比色皿，在波长540nm处，以水为参比测量吸光度，扣除1、2号的平均吸光度，对应NO2-的浓度（µg/ml），用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
2、校准曲线的绘制本次实验标准曲线系列如下：3、样品含量3.1空气中二氧化氮质量浓度ρNO2 (mg／m3)表示，按下式计算：(A1−A0−A)式中：m——试样测得含磷量，g ；九、评述1、自我评述此次实验所测项目空白、平行样测定值符合质控要求；所测项目校样测定值均在其给定的保证值范围内；由此证明检验结果和考核结果符合质控要求，准确可靠。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定环境空气中的氮氧化物的适用性检验报告_梅崖
2013年2月第2期（总第171期）轻工科技LIGHT INDUSTRY SCIENCE AND TECHNOLOGY资源与环境1环境空气中氮氧化物现有分析方法概述1.1方法介绍环境空气中氮氧化物分析方法现主要有GB/T 15436—1995的saltzman 法和化学发光法。
国家环境保护部2009年7月发布了HJ479-2009《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》代替原先使用的GB/T 15436—1995和GB 8969—88标准。
HJ479-2009《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》方法原理：环境空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
而环境空气中的一氧化氮不会与第一支吸收瓶中的吸收液反应，通过中间的氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，再被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
运用分光光度法进行测定，生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO 2计）。
1.2新旧方法比较HJ479-2009《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》与GB/T 15436—1995方法相比，进行了如下的修改和补充：修改了标准的名称、适用范围；完善了标准方法原理的文字内容；明确了实验用水制备中高锰酸钾和氢氧化钡的用量；增加了干扰及消除条款和样品保存条款；细化了分析步骤，增加了空白试验要求；取消了《环境空气氮氧化物的测定Saltzman 法》（GB/T 15436－1995）中第二篇“三氧化铬-石英砂氧化法”。
本次实验我站选用HJ479-2009《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》测定环境空气中的氮氧化物，并用实验所得结果对该方法测定空气中氮氧化物的适用性进行检验。
盐酸萘乙二胺法测定大气中氮氧化物影响因素分析_徐伟.
盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物的采样环节要做到避免日光直射,采样后在室内常温下放置样品不要超过1/2h ,冰箱中(0~5℃不要超过48h ,最好在24h内分析.
显色温度是主要影响因素.样品的浓度一定要通过同温度下的标准曲线求得,至少近似同温(小于5℃.
表2不同时间间隔样品的吸光度(0~5℃
第27卷第5期2009年5月
河南科学
HENAN SCIENCE
Vol.27No.5May 2009
收稿日期:2009-01-06作者简介:徐
伟(1968-,男,河南新乡人,工程师,主要从事环境保护与环境监测工作.
文章编号:1004-3918(200905-0543-03
盐酸萘乙二胺法测定大气中氮氧化物影响因素分析
(Wugang City Environmental Monitoring Center ,Wugang 462500,Henan China
Abstract :Ambient air in the level of nitrogen oxide was to evaluate the ambient air quality an important indicator
表4
不同水质下的曲线方程
Tab.4The curve equation under different water quality
由表4可知:一次蒸馏水虽然造价便宜,但由于空白太高,标准系列吸光度衰减严重,因此曲线斜率严重偏低,不可取.去离子+蒸馏水空白比重蒸蒸馏水略高,斜率稍有偏低,但整体上不影响数据准确度(误差仅为1%,而去离子水的制作简单,出水量又大,比重蒸馏水简单,因此可用一次去离子+蒸馏水替代重蒸蒸馏水分析氮氧化物.
盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中二氧化氮的浓度
再 与盐 酸 萘 乙二胺 偶 合 ，生 成玫 瑰 红 色偶 氮染 料 ， 据 其颜 色 深 浅 ， ５ ０ ｍ波 长 下 测 量 吸光 度 ， 在 ４ｎ 进行
测定。
预先 在 烘箱 内于 １５Ｃ 燥 ２ ， 在干 燥 器 内放 置 ０ 干 ｏ ｈ并
１ 实验 部 分
１１ 仪 器 与 试 剂 ．
Ａｂ ｔ ａ ｔ ｈ ｓ ｐ ｐ ｒ ｉ ｔ ｄ ｃ ｄ ｔ ｅ ｍｅｈ ｄ ｏ ｅｅ ｍｉ ｉ ｇ ｔｅ ｃ ｎ ｅ ｔ ｔ ｎ ｏ ｉ ｏ ｅ ｄｏ ｉ ｅ ｉ ｈ ｓｒ ｃ ：Ｔ ｉ ａ ｅ ｎ ｒ ｕ ｅ ｈ ｔ ｏ ｆ ｄ ｔｒ ｎ ｎ ｈ ｏ ｃ ｎｒ ｉ ｆ ｎ ｔ ｇ ｎ ｉｘ ｄ ｎ ｔ ｅ ｏ ａｏ ｒ
化
学
工
程
师
２ １ 年 第 ４期 ０１
Ｃ ｅ ｉａ Ｅ ｇｎｅ ｈ ｍｃｌ ｎ ｉｅｒ 文 章 编 号 ：０ ２ １ ２ （０ ）４ ０ ３ － ２ １０ — ４ ２ １ ０ — ０ １ ０ １ １
分 析
：
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： 溅
： Ｉ。 ｌ ＿
试
盐酸萘 乙二胺 分光 光度 法测 定 大气 中二氧化 氮的浓度
２ 放 置 时 间对 测定 结 果 的影 响 ． ２
在 室温 下 ， ６个 棕 色 吸收 管 ， 别加 入 ５ Ｌ 取 分 ｍ
一
各加水至 １ ｒ ， ． Ｌ 加人 ４ ｒ Ｏ ａ ． Ｌ吸收液 ， Ｏ ａ 配成 ０ ００ ０ ． 、． 、 ０ ５ １ ０ １ ０ ２５ 、． ｇ ． 、． 、． ３５ Ｏ ５ ０ ０ 氧化氮标 准 系列 。 将各 标准
ｅ ｈｙ ｅ ｄｉｍ ｉ ｉ ｔ ｌ ｎｅ ａ ｎｅ ｄ ｈｙｄｒ ｃ ｏｒｄｅ ｓ ｃ ｒ ｐｈｏｔ ｅ ｒｃ ｍ ｅｈｏｄ ｏ ｈｌ ｉ ｐｅ ｔ ｏ ｏｍ ｔ ｉ ｔ
大气中氮氧化物的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握大气中氮氧化物（NOx）的测定方法。
2. 了解实验原理和实验操作步骤。
3. 学会使用分光光度计进行定量分析。
二、实验原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
测定大气中的氮氧化物浓度，通常采用盐酸萘乙二胺分光光度法。
该方法的原理是：先将NO氧化成NO2，然后NO2与吸收液中的对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料。
通过比色定量，计算空气中的氮氧化物浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：多孔玻板吸收管、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）、空气采样器、分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：三氧化铬-砂子、冰乙酸、对氨基苯磺酸、盐酸萘乙二胺、亚硝酸钠标准溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解。
继之加入0.050g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
2. 采样：将制备好的吸收原液与等体积的水混合，配成采样用吸收液。
用空气采样器以每分钟300毫升的速度采集空气样品，采样时间根据实验要求确定。
3. 氧化：将采样后的样品放入装有双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）的容器中，将空气样品中的NO氧化成NO2。
4. 显色：将氧化后的样品溶液倒入比色皿中，用分光光度计在波长540nm处测定吸光度。
5. 标准曲线绘制：用亚硝酸钠标准溶液配制一系列不同浓度的标准溶液，按照与样品溶液相同的步骤进行显色，绘制标准曲线。
6. 计算结果：根据样品溶液的吸光度，从标准曲线上查得对应的NO2浓度。
根据NO2与NO的转换系数0.76，计算空气样品中的氮氧化物浓度。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，测定出空气样品中的氮氧化物浓度为X mg/m³。
2. 分析：本次实验采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物浓度，实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可靠。
大气中NOX的测定
实验六：大气中NO X的测定一、目的了解大气采样的基本过程及原理，掌握分光光度法的基本操作。
二、原理：2NO2+N2O=HNO2+HNO3(NO2有76%转化为N02-)HNO2在冰乙酸存在的条件下，与显色剂（盐酸萘乙二胺）发生反应，生成紫红色的结合物，λmax=540nm。
络合物颜色深浅与样品中NO2的浓度成正比。
测总量时，让气体通过CrO3砂子，NO氧化为NO2；不通过CrO3砂子，则只测NO2。
两者之差为NO的量。
三、步骤1、配制NO2-工作溶液（5μg/L）：用吸量管吸取5ml贮备液到100ml容量瓶中，用二次蒸馏水稀释到刻度，摇匀；2、标准曲线的绘制；以m（μg）为横坐标，A-A0为纵坐标绘制标准曲线。
3、大气的采样；通气到吸收液变红（吸收液：4ml 吸收原液 ＋1ml 水）。
记录： Q= L/min ； 采样的时间t= min ；实验室温度T= ℃； 大气压力P= kpa 。
4、测定：λmax =540nm ； b=1cm ； #0做参比液。
四、 原始数据五、 数据的处理1、根据112212P V P V T T =，求得标准状态下的体积V n 。
2．以A-A 0、m 为基本的参数，作回归方程：A=a+bm ，求出A a m b -=（μg ），NOx mC 0.76Vn= （mg/m 3） 或者以A~m 作图，求得m x ，再求出 xNOx m C 0.76Vn =（mg/m 3）。
六、 注意的事项1、 采样时注意管子的连接，不要将管靠近明火。
2、 将采集的气体集换成标准状态下的体集。
3、 配标准曲线时，切记将水倒出。
4、 不能污染药剂，吸管不能插错瓶子。
大气中氮氧化物的测定PPS
2.采样：
双球干燥管
( CrO3 )
多孔玻板吸收管 （5.00mL吸收液）
滤水阱
（温度 、压力 、流量 、时间
抽气泵（流量0.2--0.3L/min）
、地点 ）
3.标准曲线的制作及采样液的测定（b=1.0cm,λ=540nm,试剂空白为参比）
四、数据记录预处理
数
编 号
标准溶液
采
样
内
据 容
0
1
2
3
4
5
液
5ugNO2-·mL-1溶液/mL 吸收液定容/mL
0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 -----5.00
放置/min
15
NO2-含量m/ugmx=吸Fra bibliotek度AAx=
回归方程A~m
------
线性相关系数
------
氮氧化物浓度
（以NO2计，mg·m-3）
注：计算：
(1)换算成标准状态下的采样体积Vn (2)氮氧化物浓度（以NO2计，mg·m-3）=
二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸（HNO2），与 对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合， 生成玫瑰红色化合物。于波长540～545之间测定有色 溶液的吸光度，根据吸光度的数值换算出氮氧化物的 浓度，测定结果以二氧化氮表示。
有关反应
氧化: NO CrO3 NO2 吸收: 2NO2 + H2O
HNO2 + HNO3 (转换系数0.76)
显色:
重氮化
+
HO3S
NH2 + HNO2+ HAc
HO3S
N
N Ac- + 2H2O
3-2空气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）（1）
3-2空气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）（1）实验题目:空气中氮氧化物的测定姓名：学号：班级：组别：指导教师：1.实验概述1.1实验意义和目的氮的氧化物主要有：NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5、N2O 等，大气中的氮氧化物主要以NO、NO2形式存在，简写NO X。
NO 是无色、无臭气体，微溶于水，在大气中易被氧化成NO2；NO2是红棕色有特殊刺激性臭味的气体，易溶于水。
NO X的主要来源于硝酸、化肥、燃料、炸药等工厂产生的废弃、燃料的高温完全燃烧、交通运输等。
NO X不仅对人体健康产生危害（呼吸道疾病），还是形成酸雨的主要物质之一。
主要测定方法有盐酸萘乙二胺分光光度法（GB8968-88）、中和滴定法或二磺酸酚分光光度法（GB/T13906-92）、Saltzman法（GB/T15436-1995）、化学发光法等。
通过本次实验，我们熟悉了空气中二氧化氮的来源与危害，也能够掌握空气采样器的使用方法及用溶液吸收法采集空气样品，学会掌握了用分光光度法测定二氧化氮的原理与操作，学会了分光光度分析的数据处理方法，还能够初步了解化学发光法测定二氧化氮的原理。
1.2实验原理空气中的NO2被吸收液吸收后，生成HNO3和HNO2，在冰乙酸存在下，HNO2与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，其颜色深浅与气样中NO2的浓度成正比，因此可进行分光光度测定，在540nm测定吸光度。
该法适于测定空气中的氮氧化物，测定范围为0.01~20mg/m3。
方法特点：该法采样和显色同时进行，操作简便、灵敏度高。
NO、NO2课分别测定，也可以测NO X总量。
测NO2时直接用吸收液吸收和显色。
测NO X时，则应将气体先通过CrO3-砂子氧化管。
将能够中的NO氧化成NO2，然后再通入吸收液吸收和显色。
1.3 实验注意事项（1）吸收液应避光。
防止光照使吸收液显色而使空白值增高。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物影响因素分析
1、问题的提出 盐酸萘乙二胺分光光度法监测大气中的氮氧化物，是利用大气 中 的 氮 氧 化 物 ， 主 要 是 NO 和 NO2 ， 经 氧 化 管 （ 主 要 成 分 为 Cr2O3 ） 氧 化 成 NO2 后 ， 被 溶 液 吸 收 生 成 亚 硝 酸 和 硝 酸 ， 其 中 的 亚 硝 酸 又 与 吸 收 液中的对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与吸收液中的盐酸萘乙二胺 偶合，呈玫瑰红色，然后根据颜色深浅，比色定量的原理，分析大气 中 氮 氧 化 物 浓 度 多 少 的 。 因 此 ， 可 由 标 准 试 剂 （ NaNO2 ） 配 出 标 准 系 列 ， 在 一 定 温 度 下 得 出 对 应 的 浓 度 （ NO2－ ） － 吸 光 度 系 列 值 ， 由 最 小 二 乘法算出回归方程，将同一温度下样品的吸光度值带入，算出对应 的 NO2－ 浓 度 值 ， 再 由 采 样 状 况 和 流 量 算 出 采 样 体 积 从 而 得 出 大 气 中 氮氧化物浓度值，此方法由于采样、显色同时进行，操作简便，方法 灵敏，因此为国内外普遍采用。 该方法比较成熟，线性很好，因而只 要操作正确，数据本应该相当稳定，可由舞钢市监测站和舞钢公司 监测站对舞钢公司大气状况的监测结果表明， 实验室间误差较大， 尽管具体采样地点不尽相同，可能会引起一些误差，但对同一地区 大气质量总体结果,不应该有太大出入。 为了真正了解舞钢公司的大 气环境质量状况，为环保管理提供可靠的依据，笔者就影响氮氧化 物准确度的大部分因素作了一定的研究，希望能为舞钢大气监测提 供一定的理论指导。 2、影响因素分析 环境监测的主要过程分为采样、做样和数据处理三大部分。 在 盐酸萘乙二胺分光光度法监测大气中的采样部分，影响氮氧化物数 据准确度的因素一个是避光采样问题，一个是氧化管的氧化效率问 题。 而只要严格依照《空气和废气监测分析方法》（以下简称《分析方 法》）配制三氧化铬－海砂氧化管，一旦发现失效，立即更换氧化管， 就 能 保 证 能 被 吸 收 液 吸 收 的 全 部 是 NO2 ， 而 不 是 NO 和 NO2 的 混 合 气体，即保证气样确是大气中的氮氧化物。 在采样《分析方法》中只 要做避光采样， 而传统采样方法都是曝露在阳光下用棕色瓶采样， 两种采样方法哪种更准确、相差多少，将在以下实验中进行研究。 对 分光光度法监测分析来说， 质量控制的关键是标准曲线的绘制，回 归方程的求得。 回归方程的二个重要参数是斜率和截距，它们的主 要影响因素是显色温度、蒸馏水质量和试剂质量。 做样的关键是样 品 的 放 置 时 间 ，放 置 地 点 （冰 箱 内 或 室 内 避 光 ）， 以 上 因 素 也 将 在 实 验中加以研究。 2.1 吸收瓶颜色对采样结果的影响 《分析方法》 中没有提及吸收瓶的颜色问题， 笔者就该问题做 了 3 个间接放置实验（由于条件不允许，没有进行采样对比实验）。 分别选择了两组盛满一定稀浓度的棕色瓶和白色瓶，在日光下放置 （与 采 样 状 况 尽 可 能 相 似 ），并 按 一 定 时 间 间 隔 测 它 们 的 吸 光 度 （由 于 采 样 时 间 是 40 分 ， 放 置 时 间 是 15 分 ， 故 只 做 到 放 置 1 小 时 为 止 ） ， 结 果 如 表 1 （ 实 验 温 度 为 28 ℃ ） 。
大气中氮氧化物的测定(盐酸萘乙二胺比色法)全部实验过程
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺比色法）（一）原理氮氧化物在三氧化铬作用下氧化成二氧化氮，在吸收液中遇水生成亚硝酸，后者与对氨基苯磺酸起重氮化反应，反应产物与盐酸萘乙二胺生成玫瑰红色偶氮化合物，其颜色深浅与氮氧化物的浓度呈线性关系，因此可以进行比色定量，最大吸收波长为540nm。
（二）仪器1. 棕色U型多孔玻板吸收管。
2．小流量气体采样器流量范围0~1L/min。
3．三氧化铬氧化管。
4. 10ml具塞比色管。
5. 分光光度计及1cm比色杯。
（三）测定方法1.采样将一支内装5.00mL吸收液的棕色U型多孔玻板吸收管进气口接三氧化铬氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将三氧化铬弄湿时污染后面的吸收液。
将吸收管的出气口与空气采样器相连接。
以0.5L/min的流量避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
若吸收液不变色，应延长采样时间，采样量应不少于5L。
在采样的同时，应测定采样现场的温度和大气压力，并做好记录。
2.分析步骤（1）绘制标准曲线：按下表制备标准色列管。
1㎝比色皿，以水为参比，测定吸光度。
以吸光度为纵坐标，相应的标准溶液中NO2—含量（ug）为横坐标，绘制标准曲线。
（2）样品测定：采样结束后，将吸收液全部移入比色管中，按绘制标准曲线的方法和条件测定试剂空白溶液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可用吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果应乘以稀释倍数。
查标准曲线，得NO2—质量（μg）。
（3）计算根据NO2—质量和采气体积，按下式计算NO2含量：C=a/(V0·0.76)式中：C——氮氧化物（以NO2计）浓度，mg/m3； a——NO2—质量，μg；V0——换算成标准状态下的采样体积，L；0.76——NO2（气）转换成NO2—（液）的系数。
tT0——绝对温度，273Kt——采样温度，℃P0——标准大气压，101.325kPaP——采样大气压，kPa注意事项1．采样时，平行管的进气口必须尽量靠近、采样的开始时间和结束时间一致。
实验 氮氧化物
空气中氮氧化物的测定 （盐酸萘乙二胺分光光度法）
一、实验目的 1.掌握空气中氮氧化物的测定原理； 2.熟悉采样方法、样品的处理、测定和仪器的 使用方法； 3.了解各种试剂的配制方法。
二、实验原理 空气中的氮氧化物经三氧化铬氧化生成二氧化 氮，二氧化氮被吸收液吸收后形成亚硝酸和硝 酸，其中亚硝酸与吸收液中的对氨基苯磺酸进 行重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺发生偶合反 应，生成玫瑰红色偶氮化合物，于540 nm处 测定吸光度，标准曲线法定量。
化管；相对湿度较小时，可使氧化效率下降。所以，在
氧化管装入氧化剂之后，用经过水面的潮湿空气通过氧 化管，平衡1 h，然后放入相对湿度为50%左右的恒 湿密闭容器中保存，备用。氧化管有一定有效期，当氧 化剂因吸湿板结或部分变绿色（三氧化二铬是绿色），
应及时更换。
4．吸收液为无色，若呈现微红色，则说明吸 收液吸收了空气中的NO2或者水中有。 吸收液在使用过程中应避免日光直接照射，日 光照射也可使吸收液显色，要求用棕色瓶保存， 采样时也尽量使用棕色采样管。用普通采样管 时，则须用黑纸或黑布包住。
标准应用液 （ml） 水（ml） 吸收贮备液 （ml）
0.20 0.30 0.80 0.70 4.00 4.00 1.00 1.50
含量（g）
吸光度值
标准系列混匀，室温放置15 min。 在波长540 nm处分别测定样品、空白和标准 系列溶液的吸和进行线
形回归。
样品溶液的吸光度值减去空白溶液的吸光度值
后，由标准曲线找出或由回归方程计算样品溶
液中氮氧化物的含量g）
四、记录 采样地点： 采样流速： 采样时间： 气温 气压
五、计算
m c 0.76V0
大气中氮氧化物的测定-实验方案及步骤
大气中氮氧化物的测定--盐酸萘乙二胺分光光度法一、目的和要求（l）掌握大气采样器及吸收液采集大气样品的操作技术。
（2）学会用盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中氮氧化物的方法。
二、原理大气中的氮氧化物主要包括NO、N2O、 N2O5、NO2等，测定大气中的氮氧化物主要是其中的NO和NO2，如果测定二氧化氮的浓度，可直接用溶液吸收法采集大气样品，若测定一氧化氮和二氧化氮的总量，则应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮后，进入溶液吸收瓶。
二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸。
其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，根据颜色深浅，用分光光度法比色测定。
因NO2（气）转变为NO2-（液）的转换系数为0.76，所以在计算结果时应除以0.76。
大气中二氧化硫浓度为氮氧化物浓度的10倍时，对氮氧化物的测定无干扰；30倍时，使颜色有少许减轻，但在城市环境大气中，较少遇到这种情况。
臭氧浓度为氮氧化物浓度的5倍时，对氮氧化物的测定略有干扰，在采样后3h，使试液呈现微红色，对测定影响较大。
过氧乙酰硝酸酯（PAN），对氮氧化物的测定产生正干扰，一般环境空气中PAN浓度较低，不会导致显著的误差。
三、仪器与试剂1、10ml多孔玻板吸收管。
2、双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3、空气采样器。
流量范围0～1L／min。
4、分光光度计。
5、重蒸蒸馏水。
所用试剂均用不含亚硝酸根的重蒸蒸馏水配制。
6、吸收原液。
称取5.0g对氨基苯磺酸，通过玻璃小漏斗直接加入1000mL 容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900InL水的混合溶液，盖塞振摇，使其溶解，待对氨基苯磺酸完全溶解后，加入0.050g盐酸萘乙二胺[N-(1-naphthyl)-ethyl-enediamine dihydrochloride]溶解后，用水稀释至标线。
此为吸收原液，储于棕色瓶中，在冰箱中可保存2个月。
保存时，可用聚四氟乙烯生胶带密封瓶口，以防止空气与吸收液接触。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定环境空气中氮氧化物若干问题的探讨
盐酸萘乙二胺分光光度法测定环境空气中氮氧化物若干问题的探讨作者：杨小元来源：《北方环境》2011年第09期摘要：分析了盐酸萘乙二胺分光光度法测定环境空气中氮氧化物中的影响因素，结合实际操作过程中存在的问题，提出了相应的建议。
关键词：环境空气；氮氧化物；监测中图分类号： X823 文献标识码：A 文章编号：1007-0370（2011）09-0212-011方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收生成亚硝酸和硝酸，在冰核醋酸存在的条件下，其中的亚硝酸与对氨基苯磺酸起重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，反应生成粉红色偶氮染料。
而空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长540nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度。
2原理方程式二氧化氮是红棕色气体，易压缩成无色液体，易溶于水歧化生成HNO3和HNO2。
2NO2 + H2O=HNO3 + HNO2而HNO2很不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至冷时便分解为NO、NO2和H2O。
3HNO2=HNO3 + 2NO + H2O所以当NO2溶于热水时其反应(上述两反应的合并)如下：3NO2 + H2O(热)=2HNO3 + NO亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化反应式：与盐酸萘乙二胺偶合反应式：3现场影响因素分析（1）温度、阳光的影响。
针对温度和阳光的影响，我们进行了对比监测实验，实验结果如下表。
注：监测时间为2011年1月10日，气象参数：气温3.4～4.8℃，气压1028.0～1028.7hPa，北风为主，风速约1.0～2.5m/s，相对湿度为48.2%～59.7%。
虽然NO2溶于水歧化生成HNO3和HNO2，但产生的HNO2很不稳定，微热甚至冷时便分解为NO、NO2和H2O。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中二氧化氮浓度
▲HUANJINGYUFAZHAN127盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中二氧化氮浓度韩国萍，戴永生（江苏中聚检测服务有限公司，江苏 盐城 224000）摘要：NO 2是一类典型的氮氧化物污染物质，其在空气中容易产生环境污染。
同时NO 2的污染也是不能忽视的，常见的雾霾、酸雨等都会受到NO 2的影响。
为确保空气中NO 2的浓度可以达到标准值，应该采用盐酸萘乙二胺分光光度法去测定NO 2的浓度，并针对超标的NO 2进行有效治理。
本文具体浅析了盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NO 2浓度的方法。
关键词：盐酸萘乙二胺；分光光度法；二氧化氮；浓度中图分类号：X831 文献标识码：A 文章编号：2095-672X(2018)04-0127-02DOI:10.16647/15-1369/X.2018.04.073Spectrophotometric determination of nitrogen dioxide in the atmosphere with naphthylethylenediamine hydrochlorideHan Guoping, Dai Yongsheng(Jiangsu Zhongju Testing Service Co., Ltd., Yancheng Jiangsu 224000, China)Abstract : Nitrogen dioxide is a typical type of oxide-contaminated substance, which is prone to environmental pollution in the air. Nitrogen dioxide pollution can not be ignored, and common haze, acid rain, etc. will be affected by nitrogen dioxide. In order to ensure that the concentration of nitrogen dioxide can reach the standard value, the concentration of nitrogen dioxide should be determined using naphthylethylenediamine spectrophotometric method of hydrochloric acid, and then the excessive nitrogen dioxide should be treated. This article mainly analyzes the method of determining the concentration of nitrogen dioxide in the atmosphere by spectrophotometric method of Naphthylethylenediamine hydrochloride.Key words: Naphthylethylenediamine hydrochloride; Spectrophotometry; Nitrogen dioxide; Concentration盐酸萘乙二胺分光光度法可以为测定NO 2在空气中的浓度提供标准的参考值，提高NO 2测量浓度的准确性。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定环境空气中氮氧化物含量的不确定评定
1
２ 结果与讨论 ２１ 样品采集过程中的不确定度
样品采集过程的不确定度主要来源于采样器的 流量计校准，采样时的温度、大气压和采样时间。 ２１１ 采样器产生的不确定度 ｕ采集１
采用 青 岛 崂 应 ２０５０型 大 气 采 样 器，流 量 为 ０４Ｌ／ｍｉｎ，采集时间为 ６０ｍｉｎ，采样器可引起不确 定度的因素有 ２个方面。
氮氧化物 （ＮＯｘ） 是指空气以一氧化氮 （ＮＯ） 和二氧化氮 （ＮＯ２） 形式存在的氮的氧化物 （以 ＮＯ２ 计）［３］，盐酸萘乙 二 胺 分 光 光 度 法 测 量 环 境 空 气中的 ＮＯｘ已是国家标准分析方法。经查阅，未 见对该方法不确定度评定的相关介绍。该方法涉及 的采样、分析操作比较繁杂，分析过程比较复杂， 开展该方法的不确定度评定，对于提高分析测试质 量具有重要意义。按照 《测定不确定度的评定与 表示》［５］和 《测量不确定的要求》［６］，通过分析从 采样到获得数据的每一个实验环节对分析结果的影 响，本文对所在单位、所用的仪器设备、环境条件 对该标准分析方法的不确定度进行评定探讨。
为 ＮＯ２测量分析的不确定度；ｕｒｅｌ（ＮＯ）为 ＮＯ测量分 析的不确定度；ｕ采样 和 ｕ分析 分别为样品采集过程和 样品分析过程中引入的不确定度。 １３ 不确定度的主要来源
ＮＯｘ的监测过程分为样品采集和实验室分析两 个过程，从模型上得出不确定度与吸光度、标准曲 线、环境温度、大气压、采样仪器等有关。样品采 集过程中的不确定度包括采样器及其流量校准、采 样时的环境温度和大气压测定、所使用的仪器设备 精密度等 引 起 的 不 确 定 度［７］。 样 品 分 析 过 程 中 包 括由于移液管、容量瓶、天平的使用以及操作者的 随机因素引起的不确定度，标准曲线产生的不确定 度。具体的不确定度来源见图 １。
氮氧化物盐酸萘乙二胺分光光度法
氮氧化物盐酸萘乙二胺分光光度法氮氧化物盐酸萘乙二胺分光光度法，这名字一听就觉得高深莫测，对吧？这是一种检测氮氧化物的好方法，听起来是不是很神奇？今天咱们就来聊聊这个话题，轻松点，幽默点。
氮氧化物可不是什么稀罕玩意儿，咱们的空气中就有，汽车排气、工业排放都能产生它们。
虽然它们跟我们日常生活关系密切，但别小看它们，过量可就麻烦了，空气质量直线下降，咳咳，谁都不想每天吸入一口“脏空气”嘛。
好啦，说到这里，咱们就要引入主角了，盐酸萘乙二胺。
听起来有点像外星人名，不过这小家伙可是在化学界里有着不小的名气，特别是在分析化学领域。
这个盐酸萘乙二胺就像是个小侦探，专门找氮氧化物的麻烦。
它跟氮氧化物一接触，就会发生一场“化学反应”，这个反应就像是两位老友重逢一样，热烈而充满惊喜。
分光光度法就像是一种“探测仪”，利用光的特性来检测物质的浓度。
你想啊，分光光度法就像是一种特殊的眼睛，能透过不同颜色的光去“看”到氮氧化物的身影。
想象一下，咱们在阳光下用手一遮，光线变了，那种感觉是不是很神奇？在实验室里，科学家们通过这种“眼睛”，可以准确地测出氮氧化物的含量。
在操作过程中，首先得把样品准备好，别小看这一步，细节决定成败！然后加入盐酸萘乙二胺，搅一搅，让它们“亲密接触”，这一搅合可不简单，就像是调味料进了菜里，瞬间香气四溢。
接下来就可以用分光光度计来测量颜色的变化。
颜色变化意味着什么？就是氮氧化物的浓度在发生变化！这时候，科学家们就能根据颜色的深浅来判断氮氧化物的含量，是不是很酷？实验室里总是少不了各种仪器、试剂，操作得当，数据才会靠谱。
科学可不是儿戏，谁都不能随随便便就得出结论，数据说了算。
比如，要是颜色变得特别深，那就说明氮氧化物的含量高，这时候得赶紧想办法降低排放，保护我们的空气质量，真是大事啊！很多人可能会问，这样的检测有什么用呢？别急，咱们慢慢来。
想想看，空气污染对我们身体的影响有多大，呼吸道疾病、心脏病等等，真是数不胜数。
简述用盐酸萘乙二胺分光光度法测定空气中nox的原理
简述用盐酸萘乙二胺分光光度法测定空气中nox的原理下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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实验六__盐酸萘乙二胺分光光度法测定空气中的氮氧化物
盐酸萘乙二胺分光光度法测定空气中的氮氧化物一、样品采集用一支内装5.00ml吸收液的多孔玻板吸收管，进气口接氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将氧化剂（三氧化铬）弄湿时，污染后面的吸收液体。
以0.4L/min流量，避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。
采样时，若吸收液不变色，则采气量应不少于12L。
1，采集地点实验C楼3楼实验室的窗口，当时天气阴，目测云量较多，有零星小雨。
当日气温20.1℃，相对湿度100％，气压1008hPa，风向偏东风1.4级。
（由闵行区气象局2012年5月24日9时57分发布。
）2，性状描述样品在玻板吸收管中，有较多的气泡，液体颜色略显微弱的粉红色。
二、样品预处理与分析测试1、主要实验步骤（1）绘制标准曲线：取7吸收原液（ml）8.00 8.00 8.008.008.00 8.00 8.00水（ml） 2.00 1.80 1.60 1.40 1.20 1.00 0.800 0.1 0.20.30.4 0.5 0.6含量（ /ml）各管摇匀后，避开直射阳光，放置15分钟，在波长540nm处，用1cm比色皿，以水为参比，测定吸光度。
测定的吸光度以及扣除空白后的校正吸光度如下表：根据上表绘制的标准曲线如下图：其回归方程为：其中：y—标准溶液吸光度与试剂空白液吸光度之差x—亚硝酸根的含量（/ml）（2）样品测定采样后，放置15分钟，将样品溶液移入1cm比色皿中，用绘制标准曲线的方法测定试剂空白液和样品溶液的吸光度。
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可以吸收液稀释后再测定吸光度。
计算结果时应乘以稀释倍数。
2、计算结果氮氧化物(，mg/)===采样流量试剂空白溶液的吸光度0.012标准曲线的截距-0.004采样用吸收液体积5ml样品的稀释倍数1标准曲线的斜率0.876换算为标准状态下的采样体积 4.76实际气体采样体积6采样时的环境温度69℉根据以上公式计算结果为：0.11mg/三、结果分析氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因，同时也对人体的肺部产生伤害，引发呼吸道疾病。
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15min
根据以上公式计算结果为：0.11mg/
三、结果分析
氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因，同时也对人体的肺部产生伤害，引发呼吸道疾病。本次实验结果表明华师大闵行校区空气中的氮氧化物含量较低，校园内大气环境较好。
（1）数据分析
根据中华人民共和国国家环境保护标准HJ479-2009，盐酸纳乙二胺分光光度计方法适用于测定环境中的氮氧化物，检出限为0.36 /10ml吸收液。当吸收液总体积为10ml，采样体积为24L时，空气中的氮氧化物的检出限为0.015mg/ 。当吸收液总体积为50ml,采样体积为288L时，空气中氮氧化物的检出限为0.006mg/ 。本次试验所用的吸收液为5ml，采样体积为6L，空气中的氮氧化物检出限应在0.03mg/ 左右。本次实验结果满足这一检出限。
实验楼区域车辆通行并不频繁，相对比较幽静，因此汽车尾气对空气中的氮氧化物含量影响并不显著。当日天气阴沉，有零星小雨，考虑到二氧化氮具有可溶性，且有文献显示空气中二氧化氮的含量，晴天是雨天的1.2至2.1倍（天候对通勤者氮氧化物暴露的影响，陈志郎等，元培科技大学环境工程卫生系），因此天气可能也是影响大气中氮氧化物含量的一个因素。
盐酸萘乙二胺分光光度法测定空气中的氮氧化物
一、样品采集
用一支内装5.00ml吸收液的多孔玻板吸收管，进气口接氧化管，并使管口略微向下倾斜，以免当湿空气将氧化剂（三氧化铬）弄湿时，污染后面的吸收液体。以0.4L/min流量，避光采样至吸收液呈微红色为止，记下采样时间，密封好采样管，带回实验室，当日测定。采样时，若吸收液不变色，则采气量应不少于12L。
(3)在各组分取吸收液并配置 标准溶液时，使得吸收液长时间暴露在光线和空气中，配置好溶液后，也未及时塞紧比色管的塞子。造成吸收液显色或者吸收空气中的氮氧化物，使测试结果变大。比色管，按下表配置标准比色列
管号
0
1
2
3
4
5
6
标准溶液（ml）
0
0.20
0.40
0.60
0.80
1.00
1.20
吸收原液（ml）
8.00
8.00
8.00
8.00
8.00
8.00
8.00
水（ml）
2.00
1.80
1.60
1.40
1.20
1.00
0.80
含量（ /ml）
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
各管摇匀后，避开直射阳光，放置15分钟，在波长540nm处，用1cm比色皿，以水为参比，测定吸光度。
测定的吸光度以及扣除空白后的校正吸光度如下表：
含量
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
吸光度
0.012
0.085
0.186
0.278
0.353
0.446
(2)实验所采的样品也应该放置于暗处20min，当室温低于20℃时，应放置40min以上。我们在拿到实验样品后就立即移入比色管中，随后进行了比色，前后不超过10min。因此对样品的实际吸光度有些影响。实验室空白样品的吸光度也明显偏大，该标准规定：吸收液的吸光度应小于等于0.005，而本次实验所得的吸收液吸光度为0.012。
（2）误差分析
本次试验用5ml吸收液绘制标准曲线，标准曲线的斜率应控制在0.180~0.195吸光度*ml/ ，截距控制在 之间。本次实验所绘制的标准曲线斜率远远大于该标准斜率。分析可能造成误差的原因，有以下几种：
(1) 标准溶液系列中的各管应在摇匀后置于暗处，放置20min，当室温低于20℃时，应放置40min以上。在本次实验中，我们配好 标准溶液后，尚未置于暗处，就立即进行了吸光度的检验。这样会造成吸光度增大，因此整个标准曲线中，各点数值均较大，据此计算出的斜率也随之变大。
1，采集地点
实验C楼3楼实验室的窗口，当时天气阴，目测云量较多，有零星小雨。
当日气温20.1℃，相对湿度100％，气压1008hPa，风向偏东风1.4级。（由闵行区气象局2012年5月24日9时57分发布。）
2，性状描述
样品在玻板吸收管中，有较多的气泡，液体颜色略显微弱的粉红色。
二、样品预处理与分析测试
0.534
吸光度(校正后)
0
0.073
0.174
0.266
0.341
0.434
0.522
根据上表绘制的标准曲线如下图：
其回归方程为：
其中：y—标准溶液吸光度与试剂空白液吸光度之差
x—亚硝酸根的含量（ /ml）
（2）样品测定
采样后，放置15分钟，将样品溶液移入1cm比色皿中，用绘制标准曲线的方法测定试剂空白液和样品溶液的吸光度。若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，可以吸收液稀释后再测定吸光度。计算结果时应乘以稀释倍数。
2、计算结果
氮氧化物( ，mg/ )=
=
=采样流量
字母
含义
数值
样品溶液吸光度
0.078
试剂空白溶液的吸光度
0.012
标准曲线的截距
-0.004
采样用吸收液体积
5ml
样品的稀释倍数
1
标准曲线的斜率
0.876
换算为标准状态下的采样体积
4.76
实际气体采样体积
6
采样时的环境温度
69℉
采样时的大气压力
1008hPa
该标准规定的 标准气体的测定质量浓度范围在0.056~0.480mg/ ，相对误差在 以内。本次实验的结果为0.11mg/ ，属于偏低的范畴。
大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧，如：工业原料、汽车燃料以及焚烧麦秆等，另外还有农业土壤以及动物排泄物中含氮化合物的转化。在人口稠密、交通发达的城市中，主要影响因素是汽车的尾气。在本次试验所采样的地区，因靠近工业区，还应考虑化工企业对空气中氮氧化物的影响。