高考化学复习教学案：氨 铵盐
高中化学 1.2《氨 铵盐》教案 旧人教版必修2
第二节氨铵盐一、教学目的1．使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。
2．通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。
二、教学重点氨的化学性质一、教学方法实验探究法二、教学用品浓氨水、喷泉实验装置（一套）、氨气（一瓶）、玻璃棒、浓HCl、酚酞等。
三、教学过程[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？1．接近氨水和NH4HCO3化肥时，能闻到什么气味？[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。
接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。
[板书] 第二节氨铵盐一、氨1．氨的分子结构[学生活动]写出NH3分子的电子式和结构式，判断氨分子中化学键是什么键？氨分子是什么分子？[讲述]经实验测定，氨分子呈三角锥形结构，N-H键之间的夹角为107°18′。
氨分子是极性分子。
[板书]2.氨的物理性质：[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。
[提问]你认为NH3是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）[演示][实验1-1]氨易溶于水。
[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？结论：NH3极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。
[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。
因此氨常用作致冷剂。
[学生活动]根据以上讲述总结NH 3主要物理性质。
[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。
[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
[板书]3.氨的化学性质：① N H 3与水的反应：[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？[板书]NH 3+H 2O====NH 3·H 2O====NH +OH —(可逆反应)一水合氨[讲述]NH 3溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH 和OH —,所以氨水显碱性。
上科版高二化学《氨铵盐》word教案
上科版高二化学《氨铵盐》word 教案【例题精选】： 例1：在标况下，把一个装有氨气的烧瓶加上带胶塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中，进行喷泉实验，求最后瓶中所得溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。
分析：由于氨极易溶于水（不管在烧瓶中完全充满氨气依旧部分是氨气）最终所得溶液的体积和原氨气的体积是相等的。
解：设烧瓶内氨气的体积为V溶液的物质的量浓度=V22.4L mol V 122.4L mol 0.045mol /L 11··--==溶液中溶质的质量分数=⨯⨯+⨯⨯=V22.41711000V V22.417100%0.076%答：（略） 例2：常温、常压下一种无色混合气体，可能含有CO 、H 2S 、SO 2、N 2、NO 、NH 3和O 2。
将该气体通过盛浓H 3PO 4的洗气瓶、气体体积缩小，再通过盛碱石灰的干燥管，气体体积又缩小，使剩余的气体与空气接触，气体赶忙变为红棕色。
依照以上现象判定该混合气体中确信有 ① ；确信没有 ② ；可能有 ③ ，其判定的理由是 ④ 。
分析：气体通过H 3PO 4时体积缩小，说明有NH 3，发生如下反应：3NH 3＋H 3PO 4 = (NH 4)3PO 4。
一定没有H 2S ，因H 2S 与NH 3不能共存：2NH 3＋H 2S = (NH 4)2S 。
气体通过碱石灰时体积缩小，说明有SO 2，因SO 2能被NaOH 吸取反应：SO 2＋2NaOH== Na 2SO 3＋H 2O 。
剩余气体与空气接触变红棕色，说明原气体一定有NO ，无O 2，因NO 和O 2不能共存：2NO ＋O 2 = 2NO 2。
答：①NH 3、SO 2、NO ②H 2S 、O 2 ③CO 、N 2 ④按以上实验不能确定它们是否存在。
例3：已知室温下几种盐的溶解度由大到小的顺序是：NH Cl >NaCl NH HCO NaHCO 4433>>实验室利用它们在溶解度上的差异来制取试剂B ，其步骤如下：试回答下列问题：（1）晶体A 的名称是，生成该晶体的化学方程式是。
关于《氨与铵盐》的教案
关于《氨与铵盐》的教案
一、教学目标
1.熟悉氨与铵盐的基本知识；
2.了解氨与铵盐的化学结构；
3.掌握氨与铵盐的用途。
二、教学内容
1.氨与铵盐的概念
氨与铵盐是氨的离子化合物，以氨的离子形式存在，其中有氨的阴离子NH3和氨的阳离子NH4+，其中NH3是氨的原子结构，而NH4+是氨的离子结构。
2.氨与铵盐的化学结构
氨的化学式为NH3，结构为N-H3，其中N为氮原子，H3为三个氢原子。
铵盐的化学式为NH4+，结构为N-H4+，其中N 为氮原子，H4+为四个氢原子。
3.氨与铵盐的用途
氨与铵盐有多种用途，如用于化学分析、制药、农药、精细化工、农业等。
氨可以用于制造氨基酸、氨基糖等有机物，也可以用于清洁剂、染料、消毒剂等。
铵盐可以用于制造硝酸盐、
氯化物、硫酸盐等，也可以用于水净化、植物栽培、环境保护等。
高考第一轮复习第25讲氨和铵盐教案
NH 3· H2O+CaO====NH 3↑ +Ca(OH) 2
【综合应用】 【应用 1】 1.（上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验， 两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下 列关于物质甲、 乙的判断正确的 是
A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
再通入空气， 同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， ，锥形瓶中还可观察到的现象
。
(5) 写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
____________________________________________ 。
(6) 反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H＋ 、OH － 、
、
离子。
【解析】 (1) 据题意制备 N2 是通过“液 — 液”加热法制备，因此宜选用 a 装置，制备 H2 是
验证乙同学的推测是否正确的方法是： _______________。 （2）如果将 NaOH溶液改成酸性 KMnO4 溶液， 把 Cl 2 换成 SO2 气体， 试问用图示所给的装置完 成喷泉实验是否合理？ _______ （填“合理”或“不合理” ）。如果认为不合理，请说明你的 理由 ________________________ 。 （3）类似“褪色喷泉实验” 的还有多种 “变色喷泉实验” ，请你按实验要求分别设计 2 个“变
中的操作不合理。
【答案 】（ 1）取烧瓶中的无色溶液加入足量 NaOH溶液，若溶液恢复红色，则可证明甲同学
的推测正确；
若加入足量的 NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测正确。
（ 2）不合理； KMnO4 溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中。
高二化学教案氨,铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨，铵盐（精选3篇）教案一课题：氨和铵盐的性质和用途教学目标：1.了解氨和铵盐的性质；2.了解氨和铵盐的用途；3.掌握氨和铵盐的实验室制备方法；4.能够分辨和测试氨和铵盐。
教学重点：氨和铵盐的性质和用途。
教学难点：分辨和测试氨和铵盐。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的内容，让学生回忆起氨和铵盐的形成过程，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍氨的常见性质，如无色、有刺激性气味、易溶于水等；2.列举氨的常见用途，如制冰、制肥料等；3.展示一些实际应用案例，如氨在制备化学药品中的用途等。
三、学习铵盐的性质和用途（15分钟）1.通过PPT介绍铵盐的性质，如易溶于水、能融化于高温等；2.列举铵盐的常见用途，如生产肥料、制备火药等；3.展示一些实际应用案例，如铵盐在制备肥料中的用途等。
四、实验演示和实践操作（30分钟）1.进行实验演示，展示氨和铵盐的制备方法；2.学生进行实践操作，分辨和测试氨和铵盐。
五、总结（5分钟）通过总结，让学生掌握本节课所学的知识和技能，并强调学生们下节课的学习任务。
教学延伸：学生可以根据所学的知识，设计一个小实验或实际应用案例，展示氨和铵盐的性质和用途。
教案二课题：氨和铵盐的实验室制备教学目标：1.了解氨和铵盐的实验室制备方法；2.掌握氨和铵盐的实验室制备步骤；3.能够根据实验条件，合理选择实验方法。
教学重点：氨和铵盐的实验室制备方法和步骤。
教学难点：合理选择实验方法。
教学准备：实验器材和试剂，教学PPT。
教学过程：一、导入（5分钟）通过回顾上一堂课所学的知识，让学生了解氨和铵盐的性质和用途，并介绍本节课的教学目标。
二、学习氨的实验室制备方法（15分钟）1.通过PPT介绍氨的几种实验室制备方法，如氨的金属还原法等；2.逐步讲解每种实验方法的步骤，并进行实验演示；3.让学生尝试根据不同的实验条件，选择合适的实验方法。
氨 铵盐教学教案（精选2篇）
氨铵盐教学教案（精选2篇）氨铵盐教学篇1知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。
在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。
通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。
在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的'方法。
这样，使学生通过实验得出结论的方法。
以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。
这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨1.氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。
然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2.氨的化学性质（1）氨与水的反应。
教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。
高一化学教案氨铵盐
高一化学教案 - 氨铵盐一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够： 1. 掌握氨铵盐的基本概念和性质； 2. 了解氨铵盐的制备方法及其在日常生活中的应用； 3. 理解氨铵盐在工业生产中的重要性，并能够分析其产生的原因。
二、教学准备教师准备： - PPT课件； - 实验器材和试剂：氨气、铵盐、试管、试剂瓶等； - 复习课程相关的教材和参考书目。
学生准备： - 化学课本和笔记本。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问和引入相关的化学现象或实验现象，激发学生的学习兴趣，并引出本节课的主题：氨铵盐。
2. 知识讲解（20分钟）通过教师讲解和PPT展示，介绍氨铵盐的基本概念和性质，包括： - 氨铵盐的化学式和结构； - 氨铵盐的颜色、形状、溶解性等基本性质； - 氨铵盐的燃烧性质和与其他物质反应的特点。
3. 实验演示（30分钟）教师进行氨铵盐的制备实验，展示制备氨铵盐的步骤和实验过程，让学生亲眼目睹氨铵盐的形成过程，加深他们对氨铵盐的理解。
4. 学生实验操作（40分钟）学生根据教师提供的实验步骤和实验指导书，进行氨铵盐的制备实验，并记录实验数据和观察结果。
同时，教师进行巡视和指导，及时解答学生在实验中遇到的问题。
5. 实验结果分析与讨论（20分钟）学生根据实验结果，与同桌讨论和分析实验数据，总结氨铵盐制备过程中的关键步骤和注意事项，并提出自己的思考和问题。
教师组织全班讨论，引导学生深入思考氨铵盐的制备原理和可能的应用领域。
6. 拓展知识（15分钟）教师向学生介绍氨铵盐在工业生产中的应用，比如作为肥料和燃料等。
并通过实例分析，让学生了解氨铵盐的重要性和相关产业的发展前景。
7. 讲解扩展阅读材料（10分钟）教师向学生提供相关的文献、报告、论文等扩展阅读材料，让学生深入了解氨铵盐的更多应用领域和研究进展。
8. 课堂小结（5分钟）教师对本节课的主要内容进行总结，并强调学生在学习过程中需要注意的重点和难点。
鼓励学生针对学到的知识进行思考和提问题。
第5章第23讲氨铵盐2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第23讲 氨 铵盐[复习目标] 1.能从结构的角度分析 NH 3的性质。
2.掌握氨的实验室制法及喷泉实验。
3.知道铵盐的性质与NH ＋4的检验方法。
考点一 氨1．氨的结构特征2．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
思考 试从结构和性质上解释NH 3极易溶于水的原因。
提示 NH 3、H 2O 均为极性分子，NH 3与H 2O 之间可形成分子间氢键，并且NH 3和H 2O 反应。
3．氨的化学性质(1)较稳定：N 的非金属性强，N —H 的键能大，因而NH 3比较稳定。
(2)(3)较强的配位能力Cu(OH)2溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －。
(4)还原性催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
1．向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH －( )3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O(水除外)( )6．氨水显弱碱性，是弱电解质( )7．现有1 mol·L －1的氨水，则该溶液中NH 3·H 2O 的浓度是1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7．×一、氨的还原性1．依据信息完成下列反应的化学方程式。
(1)在加热条件下，氨气容易被氧化铜氧化生成氮气：__________________________________。
(2)工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl 2能将NH 3氧化为N 2，同时产生白烟。
高二化学教学设计——氨铵盐
高二化学教学设计——氨铵盐.docx氨铵盐教案【教学目标】知识技能：掌握氨的化学性质和用途。
能力培养：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。
科学思想：通过氨的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。
科学方法：通过对氨的性质探究，让学生在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法重点、难点氨溶解性、还原性的实验分析，体验科学模型和科学假说的研究方法。
教学过程设计续表教师活动学生活动设计意图【引入】简单复习氮气的性质，引出氨和铵盐的新课题。
回忆旧知识，明确本节学习目标。
通过承上启下，稳定学生情绪。
【板书】第三节氨铵盐一、氨1氨的分子结构【提问】请用电子式表示氨分子的结构。
引导学生运用所学理论分析氨的分子结构。
【展示1】氨分子结构的比例模型。
【提问】根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗【板书】具有一对孤对电子，呈三角锥形，极性分子。
观察分子模型，着重分析分子结构特点。
思考、回答问题。
通过引导观察模型帮助学生理解记忆。
【展示2】一瓶氨气。
【提问】在通常状况下，氨有哪些物理性质【板书】2氨的物理性质【设问】氨容易不容易液化呢【录像1】实验2氨的溶解性喷泉实验观察要点：见课堂实验记录。
根据氨分子与水分子的结构特点，分析得出氨的溶解性大的假说，并根据已有氯化氢易溶于水的经验，设计用喷泉实验验证。
观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解性的探究，让学生体验科学研究的方法。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。
【提问】描述观察到的现象并分析推断出什么结论【板书】极易溶于水（1700）【过渡设问】在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。
大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢【板书】3氨的化学性质(1)氨与水反应【讲解】氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。
高三化学一轮复习 氨和铵盐教学设计高三全册化学教案
第四章芯衣州星海市涌泉学校非金属及其化合物第五课时氨和铵盐〖复习目的〗〔1〕掌握氨及铵盐的性质及用途。
〔2〕掌握NH4+的检验。
〔3〕掌握氨的实验室制法。
〔4〕初步理解常见化肥。
〖教学重点〗氨及铵盐的性质、氨的实验室制法〖教学难点〗氨及铵盐性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氨〔1〕物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化，可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
液氨与氨水的区别液氨氨水形成氨气液化氨气溶于水物质分类纯洁物混合物微粒种类NH3NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4＋、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在〔2〕分子构造电子式：空间构造：三角锥形。
〔3〕氨的化学性质①与水的反响NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有：NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
②氨气与酸反响蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现一样的现象。
化学方程式为：NH3+HCl===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
③与CO2等酸性氧化物反响：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或者者2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3④NH3的复原性A、氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2OB、与其他氧化剂反响4NH3+3O2〔纯氧〕=2N2+6H2O4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl〔白烟〕⑤与盐溶液反响将氨水参加以下溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+AlCl3溶液生成白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AgNO3溶液先生成白色Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+沉淀后消失AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2］++OH-+2H2O〔4〕氨气的实验室制法①加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。
高中化学氨和铵盐教案
高中化学氨和铵盐教案主题：氨和铵盐一、教学目标1. 了解氨的性质、制备方法和用途。
2. 掌握氨与水的反应、氨与酸的反应及氨与金属离子的反应。
3. 了解铵盐的性质、制备方法和用途。
4. 掌握铵盐的水解反应和铵盐与酸的反应。
二、教学重点1. 氨与水的反应；2. 氨与酸的反应；3. 氨与金属离子的反应；4. 铵盐的性质和用途。
三、教学内容1. 氨的性质、制备方法和用途；2. 氨与水的反应；3. 氨与酸的反应；4. 氨与金属离子的反应；5. 铵盐的性质、制备方法和用途；6. 铵盐的水解反应；7. 铵盐与酸的反应。
四、教学步骤1. 导入：简要介绍氨和铵盐的相关知识，引起学生兴趣。
2. 学习氨的性质、制备方法和用途，进行相关实验展示。
3. 学习氨与水的反应，进行相应实验，观察并记录反应现象。
4. 学习氨与酸的反应及氨与金属离子的反应，进行相关实验，验证反应过程。
5. 学习铵盐的性质、制备方法和用途，进行相关实验展示。
6. 学习铵盐的水解反应及铵盐与酸的反应，进行实验验证。
五、教学方法1. 针对教学内容，采用讲解、实验演示、实验验证、讨论等多种教学方法。
2. 鼓励学生主动参与课堂讨论和实验操作，提高学生的学习积极性和实践能力。
3. 老师及时解答学生提出的问题，引导学生发现问题，提高问题解决能力。
六、课堂小结通过本节课的学习，学生应该掌握了氨和铵盐的基本知识与相关实验操作，了解了它们的性质、制备方法和用途，提高了对化学反应的理解和运用能力。
七、作业布置1. 完成相关习题和实验报告；2. 查阅相关资料，了解更多氨和铵盐的知识。
八、反思与总结本节课主要围绕氨和铵盐展开教学内容，通过多种教学方法使学生对这两种物质有了更深入的了解，并培养了学生的实践能力和综合分析能力。
学生在实践中得到了知识的巩固和应用，提高了自己的学习能力和实践能力。
高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案一：氨的性质及制备方法课时数：1课时教学目标：1. 了解氨的性质，掌握氨的常见制备方法。
2. 理解氨的应用和环境问题。
教学重点：1. 氨的性质与制备方法。
2. 氨的应用与环境问题。
教学难点：1. 氨的环境问题的讨论和解决。
2. 氨的制备方法的选择与比较。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个实例引发学生对氨的兴趣，如家庭烹饪中加热氨水可以去掉鱼腥味等。
Step 2：概念解析（15分钟）1. 氨的概念和性质：解释氨是一种无色有臭味的气体，具有碱性，能与酸发生中和反应等特点。
2. 氨的制备方法：介绍常见的氨的制备方法，如铵盐的水解法、碳酸铵的热分解法等。
Step 3：实验展示（20分钟）进行一个简单的实验，演示如何通过铵盐的水解法制备氨。
Step 4：应用与环境问题（10分钟）讨论氨的应用范围以及可能引发的环境问题，引导学生思考如何解决这些问题。
Step 5：总结（5分钟）梳理氨的重点内容，对本节课进行小结。
教学延伸：老师可以布置一个实践作业，让学生调查和研究氨的应用和环境问题，并结合实际情况提出解决方案。
教案二：氨的性质及检验方法课时数：1课时教学目标：1. 理解氨的特性和性质。
2. 利用常用实验方法检测氨的存在和检验方法的原理。
教学重点：1. 氨的特性和性质。
2. 实验方法的原理和操作。
教学难点：1. 掌握氨的检验方法的原理和操作。
2. 实验结果的判断和分析。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过一个问题导入，如当污水处理厂出现氨排放超标时会造成什么问题？Step 2：概念解析（10分钟）讲解氨的特性和性质，如氨具有刺激性气味、强碱性等。
Step 3：实验演示（15分钟）通过演示实验，展示常用的氨的检验方法，如红石蕊试剂法、水合铜试剂法等。
Step 4：实验操作（20分钟）学生进行实验操作，检验样品中氨的含量。
Step 5：结果分析（10分钟）对实验结果进行结果分析，判断样品中氨的含量是否超标。
高三化学一轮复习氨气和铵盐教案
3.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。现进行如下实验：将制得的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
氨气铵盐
学习目标
1．NH3、铵盐的物理、化学性质及用途。
2．常见喷泉实验的原理、操作及现象。
3．NH3的发生、除杂、验满、及尾气装置并正确分析。
4．书写硝酸盐分解方程式。
重点难点
重点：NH3、铵盐的性质；喷泉实验的原理、操作及现象；NH3的制备；
难点：NH3的制备；硝酸盐射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式
____________________________________。
（2）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，实验现象________________，原因是______________________________________________________。
2.氨气的制备：
（1）实验室制NH3方程式___________________________________①棉花作用_____________，能否改用单孔橡胶塞____ ②能否改用NaOH固体，理由________________________________ ③若改用加热NH4HCO3制NH3在图4-29基础上如何改进______________________________④氨气用________干燥 氨气能否用排饱和NH4Cl溶液收集___
高二化学教案氨、铵盐(第一课时)(精选3篇)
高二化学教案氨、铵盐（第一课时）（精选3篇）教案一：氨的性质与利用课时目标：1. 了解氨的性质、结构和制备方法；2. 掌握氨的用途和危害；3. 培养学生的实验操作能力。
教学重点：1. 氨的制备方法；2. 氨的性质。
教学难点：1. 氨的用途和危害。
教学准备：1. 氨水、氨气、含氨的溶液；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些与氨有关的图片，让学生思考并讨论这些图片可能与什么有关系，引发学生的兴趣。
Step 2：导入本课内容（5分钟）老师通过展示一段视频，让学生观察并思考视频中涉及的氨的性质和用途。
引导学生自己提出问题，比如：氨是如何制备的？氨有什么特性？氨有哪些用途？等等。
Step 3：学习氨的制备方法（15分钟）老师解释并演示氨的制备方法，如氨水的制备方法、氨气的制备方法等。
学生可以自己动手操作一些实验，来加深对氨的制备方法的理解。
Step 4：学习氨的性质（15分钟）老师通过展示一些实验现象，让学生观察并记录实验结果。
然后，通过学生的实验结果，引导学生总结氨的一些性质，比如氨的气味、溶解性、还原性等。
Step 5：探究氨的用途和危害（10分钟）通过师生互动，让学生回答氨的用途和危害，引导学生思考氨在生活中的重要性和危害性，并引导学生合理利用和保护氨资源。
Step 6：课堂小结（5分钟）教师总结本课学习的内容，并布置相关的作业，鼓励学生积极参与讨论和思考。
教案二：氨的实验观察与实验规律课时目标：1. 了解氨的实验观察现象；2. 探究氨的实验规律；3. 提高学生的实验操作能力。
教学重点：1. 探究氨的实验规律；2. 学习氨的实验操作技巧。
教学难点：1. 提高学生的实验操作能力。
教学准备：1. 氨水、硫酸铵、氨气、香蕉皮；2. 总结本课学习的内容。
教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）老师可以通过出示一些氨的实验图片，让学生观察并思考这些实验可能涉及的氨的特性和实验规律，引发学生的兴趣。
高中化学氨和铵盐试讲教案
高中化学氨和铵盐试讲教案
一、教学内容：
本节课将重点讲解化学中的氨和铵盐的相关知识。
氨是一种气体，在化学中有着重要的应用，能与酸反应形成铵盐。
本课将深入探讨氨的性质、制备方法以及铵盐的生成过程。
二、教学目标：
1.了解氨的性质和制备方法；
2.掌握铵盐的生成过程和应用；
3.能够分析氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点难点：
1.氨的性质和制备方法；
2.铵盐的生成过程和应用。
四、教学步骤：
1.引入（5分钟）
通过展示化学实验室中的氨气气瓶或氨水瓶，引出学生对氨的认识和了解。
并提出本节课要讲解的内容和目标。
2.教学讲解（15分钟）
详细讲解氨的性质（碱性、易挥发）、制备方法（氨的合成法和氨水的制备法）；以及铵盐的生成过程（氨与酸中和反应）。
3.实践操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察氨与酸的中和反应生成的盐类，加深对铵盐生成过程的理解。
4.小结（5分钟）
对本节课学习的重点内容进行总结，强调氨和铵盐在生活和工业生产中的重要性。
五、作业布置：
1.在家中寻找氨在日常生活中的应用，并写出具体例子；
2.查阅资料了解更多关于氨和铵盐的相关知识，做好课后复习准备。
六、教学反思：
本节课通过理论讲解和实践操作相结合的方式，使学生更加深入地理解了氨和铵盐的相关知识。
在未来的教学中，可以继续引导学生进行实验操作，培养他们的实践能力和科学素养。
2023年高二化学教案氨 铵盐(精选3篇)
2023年高二化学教案氨铵盐（精选3篇）教案1：氨和铵盐的基础知识【教学目标】1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的命名方法。
3. 理解氨和铵盐的教学及实际应用。
【教学内容】1. 氨的基本概念和性质。
2. 铵盐的基本概念和性质。
3. 氨和铵盐的命名方法及应用。
【教学步骤】1. 导入：通过实验或图片展示氨和铵盐的一些应用场景，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的概念和性质，如氨气的性状、溶解性和酸碱性等。
3. 演示：进行一些简单的实验，展示氨气溶解后的反应等。
4. 讲授：介绍铵盐的概念和性质，如铵盐的晶体结构和热稳定性等。
5. 演示：展示一些铵盐的实验，如铵合物的特殊性质。
6. 讲授：介绍氨和铵盐的命名方法和应用，如氨的化学式和命名规则，铵盐的命名方法和应用领域等。
7. 练习：进行一些练习题，巩固学生的理解和记忆。
8. 总结：对本课所学内容进行总结，并展望下节课的内容。
【教学设计说明】本课旨在让学生了解氨和铵盐的基本概念和性质，掌握命名方法，并认识其在实际生活和研究中的应用。
通过实验和演示等多种教学方法，培养学生的实验操作和观察能力。
【教学评估】1. 教师可以根据学生的发言和实验操作情况对其进行评估。
2. 学生可以根据课后作业的完成情况对自己的学习情况进行评估。
教案2：氨和铵盐的制备与应用【教学目标】1. 了解常见氨和铵盐的制备方法。
2. 掌握实验操作技巧，能够安全可靠地进行氨和铵盐的制备实验。
3.了解氨和铵盐的实际应用。
【教学内容】1. 氨的制备方法和注意事项。
2. 常见铵盐的制备方法和注意事项。
3. 氨和铵盐的实际应用及相关实验。
【教学步骤】1. 导入：通过实例或图片展示一些氨和铵盐的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
2. 讲授：介绍氨的制备方法，如铵盐的分解和氨水的制备方法等。
3. 演示：进行一些简单的制备实验，如氨水的制备方法和氨气的分解实验等。
4. 讲授：介绍常见的铵盐的制备方法，如铵盐的中和反应和溶液摸成法等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二课时氨铵盐
【考纲要求】
1.NH３、NH４+的结构和性质
２．NH３实验室制备以及NH４+的检验
教与学方案
【自学反馈】
一、NH３
１．NH３的物理性质
纯净的氨气是、的气体。
氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
２．NH３的化学性质
（１）氨和水反应的方程式。
通常把
当作溶质,0．１mol/L氨水的含义是。
氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。
（２）NH３和O２在催化剂存在下发生的化学反应为：,
此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。
（３）NH３的还原性NH３+ CuO→。
３．NH３的实验室制法
（１）反应原理：铵盐+碱→ NH３↑ （NH３是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH３。
）
（２）浓氨水滴入碱石灰（或固体NaOH 、生石灰）混合制NH３
４．工业制法：N２+ ３H２→ ２NH３
５．与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
（１）挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H２S等。
（２）Cl２：8NH３+３Cl２=6NH４Cl+N２
二.铵盐（NH４+）
１．铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。
２．铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
３．所有的铵盐和碱反应加热都生成NH３。
４．NH４+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。
【例题解析】
[例１] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH３、含一半空气的氯化氢气体、NO２和O２的混合气体（V NO２/V O２= ４:１）。
然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）
Ａ．２:１:２Ｂ．５:５:４
Ｃ．１:１:１Ｄ．无法确定
解题思路: 。
易错点：。
[例２] 氢化铵（NH４H）与氯化铵的结构相似,又知NH４H与水反应有H２生成,
下列叙述不正确的是（）.
NH４H是离子化合物,固态时属离子晶体
Ｂ．NH４H溶与水,所形成的溶液显酸性
Ｃ．NH４H固体投入少量的水中,有两种气体产生
Ｄ．NH４H与水反应时, NH４H是氧化剂
解题思路: 。
易错点：。
【考题再现】
１．同温同压下,在３支相同体积的试管中分别充有等体积混合的２种气体,它们是（１）NO和NO２, （２）NO２和O２（３）NH３和N２。
现将３支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V１、V２、V３, 则下列关系正确的是（）
Ａ．V１>V２>V３Ｂ．V１．>V３>V２Ｃ．V２>V３>V１Ｄ．V３>V１>V２
思维方法: 。
展望高考:
２．若以W１和W２分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知２a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）
Ａ．２W１=W２Ｂ．２W２=W１Ｃ．W２>２W１Ｄ．W１<W
<２W１
２
思维方法: 。
展望高考:
【针对训练】
A．基础训练
１．用加热的方法可分离的一组物质是（）Ａ．氯化铵和消石灰Ｂ．碳铵和过氧化钠
Ｃ．碘和食盐Ｄ．硝酸铵和硫酸钠
２．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（）Ａ．NH３、O２、HCl Ｂ．N２、H２、HCl
Ｃ．CO２、NO、O２Ｄ．HBr、O２、Cl２
３．某化合物NH５（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是（）Ａ．NH５是离子化合物Ｂ．NH５与水反应后溶液呈酸性
Ｃ．NH５与水反应时，NH５作氧化剂Ｄ．NH５受热可能发生分解
Ｂ．提高训练
４．从某些反应看：NH３和H２O，NH４＋和H３O＋，NH２—和OH—，N３—和O２—两两类似，据判断下列反应不正确的是（）（１）２Na + ２NH３= ２NaNH２+ H２↑（２）CaO + ２NH４Cl = CaCl２+ ２NH３↑（３）３Mg（NH２）２= Mg３N２+ ４NH３↑（４）NH４Cl +NaNH２= NaCl + ２NH３↑
Ａ．只有（３）Ｂ．只有（２）Ｃ．只有（２）（３）Ｄ．（１）（２）（３）（４）５．下列反应适用于实验室制备重氨（ND３）的是（）
Ａ．重氢（D２）与氮气合成法Ｂ．重水（D２O）与氮化镁反应
Ｃ．ND４Cl和消石灰共热Ｄ．通氨气于重水中进行氢交换
6．氢叠氮酸HN３与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。
下列叙述中不正确的是（）Ａ．它的水溶液中存在着N３—离子Ｂ．是无色、有刺激性气味的气体
Ｃ．NaN３与稀硫酸作用生成NH３Ｄ．它与氨气作用生成的是共价化合物
Ｃ．能力训练
7．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）
Ａ．氯化钠Ｂ．固体硝酸铵Ｃ．固体氢氧化钠Ｄ．生石灰
8．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH４I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是（）
Ａ．很稳定、高温下不分解Ｂ．能与强碱反应放出气体
Ｃ．该化合物含有共价键、配位键和离子键Ｄ．它的水溶液呈中性
9．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是（）
Ａ．碘Ｂ．红磷Ｃ．氯化铵Ｄ．干冰
１0．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
Ａ．铵盐受热易分解
Ｂ．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
Ｃ．0．１mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
Ｄ．0．１mol/L 氯化铵溶液的pH值约为５
１１．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是（）
Ａ．NH３和O２Ｂ．NO和O２
Ｃ．H２S和Br２Ｄ．H２和Cl２
１２．金属机械加工后的废切削液中含２％～５％NaNO２，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N２的是（）
Ａ．HNO３Ｂ．（NH４）２SO４
Ｃ．Na３PO４Ｄ．浓H２SO４
１３．某混合气体可能有CO、CO２、NH３、HCl、H２和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）
Ａ．CO２、HCl、H２Ｂ．CO、H２、H２O
Ｃ．CO、NH３、H２Ｄ．CO、HCl、H２O
１４．0．５mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0．２mol 硝酸和１6．２g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是（）
Ａ．NO Ｂ．N２O Ｃ．N２O３Ｄ．N２
Ｄ．奥赛一瞥
１５．常温下某混合气体，可能有CL２、HCl、NO、H２、O２、CO２、N２、NH３中的若干种组成。
取２00ml该混合气体做如下实验：（１）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小４0ml；（２）剩余气体通过Na２O２粉末，经充分反应，体积又减少４0ml；（３）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减
少１0５ml；（４）将（３）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减少５ml。
最终余下１0ml气体。
已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由
组成的，其物质的量之比为。
１6．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为１２．0mol/L，密度为0．9１５g/cm３的氨水。
试计算１体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以１7．0计算，ρ水＝１．00g/cm３）
第二课时氨铵盐
【例题解析】
１．NH３和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=１/２２．４mol/L。
由４NO２+O２+２H２O=４HNO３可知,当O２过量时,每消耗４molNO２、１molO２,则生成４molHNO３, C（HNO３）= ４mol/５mol×２２．４L﹒mol—１=４/５×１/２２．４mol/L 答案:B
２．NH４H水解的方程式为：NH４H + H２O = NH３•H２O + H２↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH３和H２。
答案：B D
【考题再现】１．B ２．C
【针对训练】
１．C ２．B ３．BC
４．C ５．B 6．C D
7．B 8．A D 9．C １0．D １１．B １２．B １３．A １４．D
１５．（!）NH３CO２H２N２（２）４：8 ：7 ：１１6 .１体积水吸收３78体积NH３。