初中化学方程式一览表
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全初中化学方程式大全化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2分解反应11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3 → H2O + CO2↑12.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl置换反应15.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu16.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑17.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑18.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O19.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑20.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → CO + H2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他22.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO423.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O24.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O25.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO226.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳，反应式为：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
初中必背100个化学方程式
一、必背化学方程式1.红磷燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O52.镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO3.木炭完全燃烧 C + O2 点燃 CO24.木炭不完全燃烧 2C + O2 点燃 2CO5.一氧化碳作燃料2CO + O2 点燃 2CO26.铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O47.硫粉燃烧 S + O2 点燃 SO28.氢气燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O9.天然气（甲烷CH4）完全燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O10.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑11.双氧水在二氧化锰催化作用下制氧气 2H2O2 2H2O + O2↑12.氯酸钾制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑13.实验室制备二氧化碳CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑14.用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O15.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红 H2O + CO2 H2CO316.碳酸不稳定受热易分解 H2CO3 △ H2O + CO2 ↑17.电解水2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18.铝的自我保护 4Al + 3O2 2Al2O3(致密)19.铜制炊具加热变黑2Cu + O2 △ 2CuO20.镁和稀盐酸反应 Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑21.铝和稀盐酸反应 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑22.锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑23.铁和稀盐酸反应 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑24.镁和稀硫酸反应 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑26.实验室制氢气（锌和稀硫酸反应）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑28.湿法炼铜（曾青得铁则化为铜） Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu29.铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag30.锌和氯化亚铁溶液反应 Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe31.一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe +3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁4CO + Fe3O4 高温 3Fe +4CO233. 工业炼铁焦炭作用（1）提供热源，维持炉温 C + O2 点燃 CO2（2）制造还原剂 C + CO2 高温 2CO二、化合物与氧气的反应1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO22、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、金属与氧气反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3四、与盐酸有关的化学方程式1、NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
初中全部化学方程式汇总
初中全部化学方程式汇总1、氧化铝：2Al+3O2→2Al2O32、氧化钠：2Na+O2→2Na2O3、氧化钙：Ca+O2→CaO4、氯化钠的生成：2Na+Cl2→2NaCl5、氯化钾的生成：2K+Cl2→2KCl6、碳酸钠的生成：Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO27、氢氧化钾的生成：2K+2H2O+O2→2KOH+H28、硝酸钾的生成：2KCl+HNO3→KNO3+2HCl9、氰化钾的生成：2KCl+H2O2→KOH+Cl2+H2O10、氯化氢的生成：H2+Cl2→2HCl11、二氧化碳的生成：C+O2→CO212、氢氧化钠的生成：2Na+2H2O→2NaOH+H213、硫酸钠的生成：2Na+S+O2→Na2SO414、硝酸铵的生成：2NH4Cl+HNO3→2NH4NO3+2HCl15、氯氢氧盐的生成：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO316、硫酸铜的生成：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O17、硫酸银的生成：3Ag+H2SO4→3AgHSO418、氢氟酸的生成：HF+H2O→H3O+F19、硝酸铜的生成：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20、氢氧化钙的生成：2Ca+2H2O→2Ca(OH)2+H221、硫酸镁的生成：2Mg+O2+2H2SO4→2MgSO4+2H2O22、氯化钾的溶解：2KCl+2H2O→2KOH+HCl+H223、铝酸铁的溶解：Fe3O4+4Al→4Fe+4AlO224、氯化钠的溶解：NaCl+H2O→HCl+NaOH25、硫酸银溶解：3AgHSO4+H2O→3Ag+H2SO426、硝酸钙的溶解：Ca(NO3)2+H2O→Ca(OH)2+2H NO327、硝酸锌的溶解：Zn(NO3)2+H2O→Zn(OH)2+2HNO328、硝酸钠的溶解：NaNO3+H2O→NaOH+HNO329、二氧化硅的溶解：SiO2+2HCl→2H2O+SiCl4。
(完整版)初中化学方程式大全列表
初中化学方程式大全列表1、镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO27、碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO2高温2CO10 、一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312 、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213 、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14 、钠在氯气中焚烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑18、碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气经过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 ↑其余28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳经过澄清石灰水（查验二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响（除掉二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反响（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O+CO2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反响（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：（1 ）单质与氧气的反响：1.镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4.铝在空气中焚烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35.氢气中空气中焚烧：2H2 + O2点燃 2H2O6.红磷在空气中焚烧：4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧： C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充足焚烧： 2C + O2点燃 2CO（2 ）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO + O2点燃 2CO211.甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2 ↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑17.碳酸不稳固而分解：H2CO3 === H2O + CO2 ↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭复原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21.焦炭复原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2 ↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系（1 ）金属单质 + 酸 --------盐 + 氢气（置换反响）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2 ）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反响： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反响： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反响： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反响： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反响： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48 ．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O50 ．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反响： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反响： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65 ．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466 ．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67 ．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其余反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2化学方程式反响现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 强烈焚烧 .刺眼白光 . 生成白色固体 .放热 . 产生大批白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或2CuO 红色金属变成黑色固体4Al+3O2 点燃或2Al2O3银白金属变成白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4强烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2点燃 CO2 强烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2点燃 SO2强烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃 2P2O5强烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的焚烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO22KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 ↑红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2 ↑+O2 ↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色渐渐变成银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W +3H2O冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2或点燃 2NaCl 强烈焚烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色积淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气焚烧C + CuO高温 2Cu+ CO2 ↑黑色渐渐变成红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温 4Fe+ 3CO2 ↑冶炼金属Fe3O4+2C高温 3Fe + 2CO2 ↑冶炼金属C+CO2高温 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2 ↑+ H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变污浊应用 CO2 查验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色积淀渐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温 CaO+ CO2 ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体CuO +CO Cu + CO2黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变成无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl ↓+HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl 生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸查验 SO42 —的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O汲取 CO、 O2、H2 中的 CO2 、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O办理硫酸工厂的尾气（SO2 ）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变成粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色积淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O蓝色晶体变成白色粉末CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末变成蓝色查验物质中能否含有水AgNO3+NaCl = AgCl ↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色积淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O生成使润湿石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学化学方程式大全
初中化学化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。
它是化学方程式的精简形式，能够简明扼要地描述化学反应的发生、参与物质的种类和数量变化等信息。
对于初中化学学习，了解一些常见的化学方程式非常重要，下面将为你介绍一些初中化学方程式的大全。
1. 氧化还原反应方程式：(1) 金属与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑(2) 金属与氧气反应：2Mg + O2 → 2MgOFe + O2 → Fe2O3(3) 金属与酸性氧化物反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2OCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(4) 金属与非金属氧化物反应：4Na + O2 → 2Na2O2Na + Cl2 → 2NaCl(5) 非金属与氧气反应：C + O2 → CO2S + O2 → SO2(6) 非金属氧化物与水反应：CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO32. 酸碱中和反应方程式：(1) 强酸和强碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O(2) 弱酸和强碱中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O H2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2H2O3. 气体生成反应方程式：(1) 碱金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2K + 2H2O → 2KOH + H2↑(2) 非金属氢化物与酸反应：HCl + NH3 → NH4ClH2S + 2HCl → 2H2O + S↑(3) 碳酸盐酸解反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑4. 盐类生成反应方程式：(1) 碳酸盐与酸反应：HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑(2) 金属氧化物与酸反应：2HCl + CuO → CuCl2 + H2OH2SO4 + Fe2O3 → Fe2(SO4)3 + H2O(3) 金属氧化物与碱反应：2NaOH + CuO → Na2CuO2 + H2OCa(OH)2 + MgO → Mg(OH)2 + CaO以上只是初中化学方程式的一小部分。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学公式。
在化学学科中，方程式是非常重要的工具，用来描述化学反应的物质转化过程，揭示反应的物质组成，量比和反应机理等信息。
以下是初中化学方程式大全。
1.水的电离方程H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)2.氢氧化钠溶解方程NaOH(s)→Na+(aq)+OH-(aq)3.盐酸与氢氧化钠反应方程HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)4.硫酸与氢氧化钠反应方程H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)5.碳酸氢钠与醋酸反应方程NaHCO3(s)+CH3COOH(aq)→CH3COO-Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)6.氢氧化铜的蓝变反应方程Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)→[Cu(NH3)4](OH)2(s)7.盐酸与碳酸钙反应方程2HCl(aq)+CaCO3(s)→CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)8.硝酸与铜反应方程2HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+H2O(l)+NO2(g)9.铜与氧气反应方程2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)10.硝酸与铁反应方程4HNO3(aq)+3Fe(s)→3Fe(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)11.氢氧化钠与氯化银反应方程NaOH(aq)+AgCl(s)→NaCl(aq)+AgOH(s)12.盐酸与锌反应方程Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g)13.氢氧化钠与氯化铁反应方程6NaOH(aq)+2FeCl3(aq)→2Fe(OH)3(s)+6NaCl(aq)14.氢氧化铜与盐酸反应方程Cu(OH)2(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+2H2O(l)15.硫酸与钠反应方程Na2SO4(s)+H2SO4(l)↔2NaHSO4(s)16.氧气与铝反应方程4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)17.氢氧化铝与氢氧化钠反应方程Al(OH)3(s)+NaOH(aq)→NaAl(OH)4(aq)18.氢氧化铜与热钠碳酸反应方程2Cu(OH)2(s)+2Na2CO3(s)→2CuCO3(s)+3H2O(g)+2NaOH(a q)19.盐酸与热钾碳酸反应方程2KCl(aq)+H2CO3(l)→H2O(l)+2CO2(g)+2KCl(aq)20.氯气与氢气反应方程Cl2(g)+H2(g)→2HCl(g)21.氨气与硫酸反应方程H2SO4(aq)+2NH3(g)→(NH4)2SO4(aq)22.氢氧化铜与硫酸反应方程Cu(OH)2(s)+H2SO4(aq)→CuSO4(aq)+2H2O(l)23.氢氧化铝与硫酸反应方程2Al(OH)3(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+6H2O(l)24.碳酸氢钠与热稀盐酸反应方程NaHCO3(s)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)25.硝酸与热铜反应方程3Cu(s)+8HNO3(aq)→3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)以上是初中化学方程式大全，希望对大家学习化学知识有所帮助。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
初中化学方程式一览表
初中化学方程式一览表：（如果有个别的我遗漏了，自己添加到相应位置，反应条件自己添加）（一）化合反应 A+B →C 多变一木炭完全燃烧：C+O 2==CO 2 木炭不完全燃烧：2C+O 2==2CO硫在氧气或者空气中燃烧：S+O 2==SO 2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2==Fe 3O 4 （黑） 磷在氧气中燃烧：4P+5O 2 ==2P 2O 5 （白） 铜在空气中加热：2Cu+O 2==2CuO （黑） 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2==2CO 2 二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2 +C==2CO 二氧化碳与水反应：CO 2 +H 2O ===H 2CO 3 氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ===2NaOH （K 2O 与水怎么写） 氧化钾与水反应：K 2O + H 2O ===2KOH 生石灰和水化合：CaO+H 2O ===Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O ===H 2SO 4 【注意S 元素化合价未变哦】二氧化硫溶于水：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 ==2MgO （白） 氢气在氧气中燃烧：2H 2 +O 2==2H 2O 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 ==2HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl 2== 2FeCl 3 铁生锈 4Fe + 3O 2 +n H 2O ===2Fe 2O 3·nH 2O 铜生锈 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 ===C u 2(O H )2C O 3铝在纯氧中燃烧 4Al+3O 2==2Al 2O 3 白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO 4+5H 2O ===CuSO 4·5H 2O （蓝）铝在空气耐腐蚀的原因：4Al + 3O 2 ===2Al 2O 3 （铝表面形成了致密的氧化铝薄膜，隔绝了氧气的反应） 镁条可以与氮气反应：3Mg + N 2 ==Mg 3N 2（二）分解反应： C →A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2 ： 2KClO 3 ==2KCl + 3O 2↑加热高锰酸钾制O 2 ：2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图） 催化分解双氧水制O 2 ：2H 2O 2 === 2H 2O +O 2↑ 工业电解制铝：2Al 2O 3 == 2Al + 3O 2 ↑ 加热铜绿：Cu 2(OH)2CO 3 ==2CuO+H 2O +CO 2 ↑ 电解水：2H 2O ==2H 2 ↑+ O 2↑ 碳酸不稳定分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钙的分解 Ca （HCO 3）2 ==CaCO 3 ↓ + CO 2 ↑ + H 2O 硫酸铜晶体受热失水：CuSO 4·5H 2O == CuSO 4 + 5H 2O 氢氧化铜受热分解：C u (O H )2 == CuO + H 2O 加热分解氧化汞：2HgO == 2Hg + O 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 3 ==CaO+CO 2 ↑ 碳酸氢铵的分解 NH 4HCO 3 ==NH 3 ↑ + H 2O +CO 2 ↑（三）置换反应 A + BC → B + AC单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B 的位置被A 替换了（注意定义和观察置换的位置）1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H 2：Zn+H 2SO 4 = ZnSO4+H 2↑ （为什么用锌呢？）（因为锌的速度适中） 锌和稀盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑（制H 2为什么不用盐酸呢？盐酸挥发出HCl 气体致使H 2不纯） 镁与稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 镁与稀盐酸：Mg +2 HCl== MgCl 2+ H 2↑ 铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 铁和稀硫酸：Fe+H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ （注意是+2价的铁） 铝和稀硫酸：2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO4)3 +3H 2↑ 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②强金属与弱金属的盐溶液铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO 3)2 ==Hg+Cu(NO 3)2 铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2 铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO 3==3Ag + A l (N O 3)3 铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO 4==3Cu+Al 2（SO 4）3 此类“以强置弱”的反应较多，就不一一列举了 ③极活波的金属与水或溶液的反应钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H 2O ==2NaOH + H 2↑ MnO 2 MnO 22K+2H2O =2KOH + H2↑Ca + 2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应生成碱，碱溶液再与盐溶液反应2、气体与固体间的置换氢气还原氧化铜：H2 + CuO==Cu + H2O 氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3==2Fe + 3H2O 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2== 2MgO+ C 工业制水煤气：C +H2O（气）==CO +H23、固体与固体间的置换木炭还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑铝热反应：2Al + Fe2O3==Al2O3 + 2Fe4、液体与固体间的置换：4H2O + 3Fe== Fe3O4+ 4H2↑（四）复分解反应AB+CD→AD+CB （复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）实验室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑为什么不用稀硫酸制CO2呢？硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4覆盖阻止反应灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2↑或NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2↑碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2↑碳酸钡和硝酸BaCO3 + 2HNO3 ==B a(N O3)2 +H2O + CO2↑制氨气：NH4NO3 + NaOH ==NaNO3 + H2O +NH3↑该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是（用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，或用湿润酚酞试纸，试纸变红，现象都很鲜明）复分解反应发生的条件二：有水生成盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠溶液H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O请写出：Fe(OH)3+HCl—【注意中和反应产物为盐和水】【金属氧化物和酸反应生成盐和水】CuO 在稀硫酸中溶解：H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2OFe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三价铁哦）复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4AgCl 均为白色F e(O H)3红褐色C u(O H)2蓝色但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸八种沉淀之外的碱和盐都要溶于水！！！！！！！！！！！！硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=== F e(O H)3↓+ 3NaCl碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +C a(O H)2=== CaCO3↓+ 2NaOH请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可些方程式（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验某气体是否是CO2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了。
初中化学方程式公式大全
初中化学方程式公式大全以下是初中化学方程式公式大全：
1.燃烧反应：
烃类+氧气->二氧化碳+水蒸气
例：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
2.酸碱反应：
酸+碱->盐+水
例：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3.金属活动性反应：
金属+酸->相应的金属盐+氢气
例：Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
4.加热碳酸盐：
碳酸盐->金属氧化物+二氧化碳
例：CaCO3 -> CaO + CO2
5.碳酸氢盐分解：
碳酸氢盐->金属碳酸盐+水+二氧化碳例：NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 6.酸和金属氧化物反应：
金属氧化物+酸->相应的盐+水
例：CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O 7.碱金属和非金属反应：
铁+硫->三硫化二铁
例：2Fe + 3S -> Fe2S3
8.强氧化剂和金属反应：
金属+氧化剂->金属离子+氧化物
例：Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu
9.反应类型未知的方程式：
通常称为未知反应类型的方程式，需要根据实验数据进行分析，确定反应类型和产品。
这些是初中化学中常见的方程式公式，但并不是所有反应都可以用这些公式表示，还有许多其他类型的反应也需要进一步的学习和了解。
此外，还可以通过拓展学习更多高级的反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
初中化学方程式77个
初中化学全一册 —常见的化学反应方程式(1)单质与氧气的反应(化合反应)： 1镁在空气中燃烧:2Mg+O 2点燃2MgO2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 43铜在空气中加热：2Cu+O 2△4铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 5氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O 6红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 点燃2P 2O 57硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 28碳在空气中燃烧：C+O 2点燃CO 29碳在空气中不充分燃烧：2C+O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 2(化合反应)11甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O12酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O13分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑14加热高锰酸钾:2KMnO 4△2MnO 4+MnO 2+O 2↑15氯酸钾分解制取氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 16水在直流电的作用下分解:2H 2O通电2H 2↑+O 2↑17碳酸不稳定分解:H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 18加热氧化汞：2HgO△2Hg+O 2↑MnO 2MnO 219高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑20氢气还原氧化铜:H2+CuO△2O21一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO△Cu+CuO22一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO223木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑24焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)25锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑26铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 36铝和硫酸铜溶液反应: 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu(3)碱性氧化物+酸==盐+水37氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O39氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱==盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （5）酸＋碱==盐＋水48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐==两种新盐70氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△4+5H2O77无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O。
初中化学方程式（100）（完整）
一、化合反应：一、化合反应：1、2H 2+O 2点燃点燃2H 2O 2、 4P+5O 2点燃点燃 2P 2O 53、S+O 2点燃点燃SO 24、2C+O 2点燃点燃2CO 5、C+O 2 点燃点燃 CO 26、2Mg+O 2点燃点燃2MgO 7、3Fe+2O 2点燃点燃Fe 3O 48、2Cu+O 2△ 2CuO9、CaO+H 2O==C a (O H )210、CO 2+H 2O==H 2CO 3 11、2CO+O 2点燃点燃2CO 212、CuSO 4+5 H 2O==CuSO 4·5 H 2O13、C+CO 2 高温高温2CO 二、二、 分解反应： 14、Cu 2(OH)2CO 3△2CuO+H 2O+CO 2↑15、2KClO 3 MnO 2 △2KCl+3O 2↑16、2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑17、NH 4HCO 3△ NH 3↑+H 2O+CO 2↑18、CaCO 3 高温高温CaO+CO 2↑19、2H 2O通电通电2H 2↑+O 2↑20、H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 21、2H 2O2催化剂催化剂2H 2O+O 2↑22、CuSO 4•5H 2O△CuSO 4+5 H 2O三、三、 置换反应：置换反应：23、H 2+CuO△Cu+H 2O24、 3H 2+Fe 2O 3 △ 2Fe+3H 2O 25、 C+2CuO高温高温2Cu+CO 2↑26、 3C+2Fe 2O 3高温高温4Fe +3CO 2↑27、 Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 28、 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑29、 Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 30、Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 31、 Fe+2HCl == FeCl 2 +H 2↑ 32、 Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑33、 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 34、 Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 35、 Fe+2AgNO 3== Fe(NO 3)2+2Ag 36、 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 37、 Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 38、 2Al+3CuSO 4==Al 2(SO 4)3+3Cu 39、 Fe+Cu(NO 3)2==F e (N O 3)2+Cu 40、 Zn+Cu(NO 3)2==Zn (N O 3)2+Cu 41、 2Al+3Cu(NO 3)2==2A l (N O 3)3+3Cu 四、复分解反应：四、复分解反应：42、HCl+NaOH==NaCl+H 2O 43、H 2SO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 44、HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O 45、HCl+KOH==KCl+H 2O46、H 2SO 4+2KOH==K 2SO 4+H 2O 47、HNO 3+KOH==KNO 3+H 2O 48、2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑ 49、H 2SO 4+Na 2CO 3==Na 2SO 4+H 2O+CO 2 ↑ 50、2HNO 3+Na 2CO 3==2NaNO 3+H 2O+CO 2 ↑ 51、HCl+AgNO 3==AgC l ↓+HNO 3 52、H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 53、H 2SO 4+Ba(NO 3)2==BaSO 4↓+2HNO 3 54、2KOH+CuSO 4==C u (OH )2↓+K 2SO 4 55、2KOH+Cu(NO 3)2==C u (OH )2↓+2KNO 356、2KOH+CuCl2==C u(OH)2↓+2KCl57、2NaOH+CuSO4==C u(O H)2↓+Na2SO458、2NaOH+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+2NaNO359、NaOH+NH4NO3==NaNO3+H2O+NH3↑60、2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2H2O+2NH3↑61、3NaOH+FeCl3==F e(O H)3↓+3NaCl62、6NaOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3Na2SO463、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO364、6KOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3K2SO465、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO366、Ba(OH)2+ CuSO4==BaSO4↓+C u(O H)2↓67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+B a(N O3)268、Ba(OH)2+CuCl2==C u(O H)2↓+BaCl269、 2HCl+CuO==CuCl2+H2O70、 2HNO3+CuO==C u(N O3)2+H2O71、 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O72、 6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O73、 6HNO3+ Fe2O3==2F e(N O3)3+3H2O74、 3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O75、 N aCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO376、 K Cl+ AgNO3==AgCl↓+KNO377、 C aCl2+2AgNO3==2AgCl↓+C u(N O3)278、 M gCl2+2AgNO3==2AgCl↓+M g(N O3)279、 N a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl80、 K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl81、 N a2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO382、 K2SO4+ Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO383、 N a2CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO384、 N a2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl85、 K2 CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO386、 K2 CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2KCl87、 N a2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl88、 N a2CO3+CuSO4==CuCO3↓+Na2SO489、 N a2CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2NaNO390、 K2 CO3+CuCl2==CuCO3↓+2KCl91、 K2 CO3+CuSO4==CuCO3↓+K2SO492、 K2 CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2KNO3五、其它反应五、其它反应:93、 C O2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O94、 C O2+ 2NaOH==Na2CO3+H2O95、 S O2+ 2NaOH==Na2SO3+H2O96、 C O+ CuO 高温高温Cu+CO297、 3CO+ Fe2O3 高温高温2Fe+3CO298、 C H4+2O2 点燃点燃2H2O+CO299、 C2H5OH+3O2 点燃点燃3H2O+2CO2 100、 2CH3OH+3O2 点燃点燃4H2O+2CO2小结：小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物→氧化物2、（2323、、2424））H2+金属氧化物→金属金属氧化物→金属++H2O3、（2525、、2626））C+C+金属氧化物→金属金属氧化物→金属金属氧化物→金属++CO24、（2727——3434）金属）金属）金属++酸→盐酸→盐++ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐碳酸盐→盐++ H2O+CO28、（54—68）碱+盐→新碱+新盐新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐铵盐→盐++ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属金属氧化物→金属++CO2 13、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。
初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)
20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。
初中化学77个化学方程式
初中化学77个化学方程式引言：化学方程式是化学反应的符号表示，它能够准确地描述化学反应中反应物与生成物的种类、数量和反应条件。
初中化学中，我们学习了许多化学方程式，这些方程式涉及了各种化学反应和化学现象。
本文将从六个大点来阐述初中化学中的77个化学方程式，帮助读者更好地理解和掌握这些方程式的应用。
正文：1. 酸碱反应方程式1.1 酸与碱的中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- HNO3 + KOH → KNO3 + H2O1.2 酸与金属的反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2- 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2- 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO21.3 酸与碳酸盐的反应- 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2- H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2- HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO22. 氧化还原反应方程式2.1 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl32.2 金属与酸的反应- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2- Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2- Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + 2H2O + SO2 2.3 金属与水的反应- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2- 2K + 2H2O → 2KOH + H23. 沉淀反应方程式3.1 阳离子与阴离子的反应- AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3- BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl3.2 阳离子与碳酸盐的反应- CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4- Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3- FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl 3.3 阳离子与硫化物的反应- CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl- Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3- FeCl3 + 3H2S → Fe2S3 + 6HCl4. 燃烧反应方程式4.1 碳氢化合物的完全燃烧- C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O- C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O4.2 金属的燃烧- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3O2 → 2Fe2O34.3 硫的燃烧- S + O2 → SO2- 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO25. 气体的反应方程式5.1 氢气与氧气的反应- 2H2 + O2 → 2H2O- 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5.2 氧气与非金属元素的反应- C + O2 → CO2- S + O2 → SO2- P + 5O2 → P4O105.3 氧气与金属氧化物的反应- CuO + H2 → Cu + H2O- Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2- PbO + C → Pb + CO6. 其他常见化学反应方程式6.1 电解反应- 2H2O → 2H2 + O2- 2NaCl → 2Na + Cl2- 2H2O + 2Cl- → H2 + Cl2 + 2OH-6.2 酸碱中和反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O- H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - HNO3 + KOH → KNO3 + H2O6.3 金属与非金属的反应- 2Mg + O2 → 2MgO- 4Al + 3O2 → 2Al2O3- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3总结：通过本文的介绍，我们了解了初中化学中的77个化学方程式，涵盖了酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、燃烧反应、气体的反应以及其他常见化学反应。
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初中化学方程式一览表（一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2点燃CO2（还记得什么情况下生成CO2）木炭不完全燃烧：2C+O2点燃2CO （什么情况下生成CO吗？）硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2点燃SO2铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5（白）铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C高温2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH 生石灰和水化合成熟石灰：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3（注意S元素化合价未变哦）氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2点燃2NaCl 铁生锈4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3·nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2===C u2(O H)2C O3在纯氧中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4·5H2O （蓝）铝铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2===2Al2O3（不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO （白）（二）分解反应：C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2：2KClO3催化剂△2KCl + 3O2↑加热高锰酸钾制O2：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ （注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）催化分解双氧水制O2：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO3△2O +CO2↑ 电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑硫酸铜晶体受热失水：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O氢氧化铜受热分解C u(O H)2△CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O3通电2Al + 3O2↑碳酸氢铵的分解NH4HCO3△3↑ + H2O +CO2↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2△3↓ + CO2↑ + H2O（三）置换反应1、金属与液态物质的置换反应①活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因为锌的速度适中那为什么不用盐）镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ （酸呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg +2 HCl== MgCl2+ H2↑铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2价的铁）MnO2铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2价的铁）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②强金属与弱金属的盐溶液铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + A l(N O3)3铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了③极活波的金属与水或溶液的反应钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑ 2K+2H2O =2KOH + H2↑Ca +2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应再与盐溶液反应2、气体与固体间的置换氢气还原氧化铜：H2 + CuO △2O氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3△2Fe +3H2O镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+ C工业制水煤气：C +H2O（气）高温CO +H2（什么叫水煤气呢？）3、固体与固体间的置换木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑铝热反应：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2Fe4、液体与固体间的置换4H2O + 3Fe 高温Fe3O4+ 4H2↑（四）复分解反应AB+CD→AD+CB（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）1、复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）实验室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2↑碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2↑碳酸钡和硝酸：BaCO3 + 2HNO3 ==B a(N O3)2 +H2O + CO2↑制氨气：NH4NO3 + NaOH △NaNO3 + H2O +NH3↑该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明2、复分解反应发生的条件二：有水生成盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O【注意中和反应产物为盐和水】硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Fe (OH)3+3HCl==Fe Cl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 【金属氧化物和酸反应生成盐和水】CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O（是三价铁哦）3、复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl均为白色，F e(O H)3红褐色，C u(O H)2蓝色，但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！）光照叶绿素 硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO 3=== AgCl↓+HNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl 2=== BaSO 4↓+2NaCl 氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO 3=== AgCl↓+ NaNO 3 NaOH 和CuSO4：2NaOH+CuSO 4=== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3 === F e (O H )3 ↓ + 3NaCl 碳酸钠和石灰水：Na 2CO 3 +C a (O H )2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可写方程式（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以①检验某气体是否是CO 2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO 2。
等等，你还有什么补充吗？NaOH 溶液吸收SO 2、CO 2效果很好的原因：NaOH 比C a (O H )2更易溶于水 SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH ==Na 2CO 3 + H 2O 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu+CO 2 （不打气体箭头）工业炼铁的原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2点燃CO 2 +2H 2O乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O甲醇在空气中燃烧：2CH 3OH+3O 2 点燃2CO 2+4H 2O 光合作用：6CO 2+ 6H 2O —→ C 6H 12O 6+6O 2呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O 2 —→ 6CO 2 + 6H 2O 附录一、初中常见物质的颜色、气味等：（物质推断题目的突破口） 1、 红色：红P 、Cu 粉、Fe 2O 3 粉、HgO 红褐色：Fe(OH)32、浅绿色：Fe 2+(二价铁)盐的溶液（如FeCl 2溶液 FeSO 4溶液 Fe(NO 3)2溶液 ）3、黄色：S （硫磺）、Fe 3+（三价铁） 盐的溶液（ 如FeCl 3溶液 Fe 2（SO 4）3溶液等含Fe 3+的溶液）4、 绿色：Cu 2(OH)2CO 3 固体5、紫黑色：KMnO 4晶体6、蓝色：C u (O H )2 、CuCO 3 、CuSO 4·5H 2O 、Cu 2+盐的溶液7、紫红色：KMnO 4溶液8、黑色：C （碳粉、活性炭等）Fe 粉 CuO MnO 2 Fe 3O 49、白色：BaSO 4、AgCl 、MgO 、P 2O 5、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、CaCO 3、KClO 3、KCl 、NaCl 、BaCO 3、CuSO 4、Na 2CO 310、蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
11、苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧12、无色气体：空气、O 2 、H 2、CO 2、CO 、CH 4、N 2、SO 213、刺激性气味气体：SO 2、NH 3 ；HCl 、HNO 3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl 、HNO 3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）14、无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名 Hg 汞（水银）、CO 2二氧化碳（干冰）、CO 一氧化碳（煤气）、、CaO 氧化钙（生石灰）、 Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）、CaCO 3碳酸钙（石灰石、大理石）、NaCl氯化钠（食盐）、KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）、CH4甲烷（沼气、天然气的主要成分）C2H5OH乙醇（酒精）、CH3COOH乙酸（醋酸）、Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）、HCl氢氯酸（盐酸）、CuSO4·5H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）、NH4NO3硝酸铵（硝铵）、(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）、NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）、K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）附录三、一些常见元素和根的化合价：一价氯氢钠钾银, 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁二四碳，二四六硫三五氮，铜汞二价最常见。