离子键和共价键的辨析

离子键和共价键的辨析

摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。

关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式

离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。

[例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、

⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的

是：,

只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。

有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此

准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案：

这些物质中,只含有离子键的是：②⑨,

只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩,

即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧,

属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨，

属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。

通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论：

a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键

c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中

d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中

以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。

[例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（）

A、NH3

B、CaCl2

C、NaOH

D、NH4Cl

E、Na2S

F、SO2

解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。

答案：C、D

[例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（）

A、Na2O、Na2O2

B、HI、NaI

C、H2O、H2O2

D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键；

B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键；

C、H2O和H2O2中都只含有共价键；

D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。

答案：C

[例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（）

A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用

B、非金属原子间不可能形成离子化合物

C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力；

B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐；

C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3

D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。

答案：C

化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。

[例1]、写出以下微粒的电子式：

①Na ②Ca ③H ④Cl 、⑤O ⑥N ⑦Na

＋ ⑧Ca 2＋ ⑨NH 4＋ ⑩Cl －○11O 2－○12OH － ○13H 2○14O 2○15N 2○16NaCl ○17MgF 2○18MgO ○19NaOH ○20Na 2O 2○21NH 4

Cl ○

22HCl ○23H 2O ○24CO 2○25NH 3○26CH 4○27H 2O 2 解析：电子式：在元素符号周围用小黑点( · )或叉( × )表示原子或离子的最外层电子的式子

(1)、原子的电子式：

金属原子：钠原子 Na × 钙原子 ×Ca ×

非金属原子： 氢原子 .H 氯原子 Cl .....: 氧原子 O ......

氮原子 ..N ...

（2）、离子的电子式：

简单的阳离子：即用离子符号表示如 Na ＋、 Ca 2＋

复杂的阳离子：不同的原子的最外层电子要用小黑点( · )或叉( × )区分开，离

子团要用[ ] 括起来，并在右上角标注离子电荷数。如NH 4+的电子式为N H H H .....×××H []

+ 阴离子：其表示方法与复杂的阳离子相同。如×[]Cl .:....- 、2O -....:.][××、H ××[]

.:....-O （3）、物质的电子式：

如： H ××

H 、 :....O O ....: 、 .::N N .....

离子化合物：通过阴、阳离子的静电引力形成，是将阴、阳离子的电子式结合起来，但

相同的离子不能合并，应分开写。

如： -+].Cl ....:[Na × 、 []..-...:×F Mg F ×:.+..2-..][、 2[]..-

..:×Mg ×+2O 、

Na +O -....:.][××H 、..O 2O ..Na +.:Na ×..×-..][.+、 +][H ×××

.....H H H N -....:.Cl ][×， 其中后三种离子化合物中就既有离子键又有共价键。

共价化合物：通过共价键形成,共用电子对偏向较易得电子的原子,相同的原子不能合

并，应分开写。如： H Cl ..×..:.、 H O H .×.....× 、×::O :×..×..:×O C 、×..H ××...H H N 、 ××.H ××...H H H C 、

....O :×.H H .....×O 。

了解了单质和化合物的电子式表示方法后, 用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程就简单了。只需在箭头“———→”的左边写出组成物质的原子或原子团的电子式，中间用加号连接表示“相遇”，而箭头的右边写出此化合物的电子式即可。（注：在离子化合物中，有表示电子得失的箭头，也可以省略；但共价化合物中不能出现，因为共价化合物形成是电子对偏移，没有电子的得失。）

如：离子化合物NaCl 的形成过程：

-+].Cl ....

:[Na ×:Na .... 共价化合物HCl 的形成过程： H Cl ..×..:.Cl ....×:+.H

通过上述辨析，大家对离子键和化学键有了更深刻、更清晰的认识了，在历年高考试题中离子键和化学键是一个常见的考试内容，在分析解答过程中要牢固的掌握它们的基本概念和本质的区别，同时要在平时的练习中善于总结归纳，类比辨析，形成良好的思维能力，那么不管题型怎样变化，都能迎刃而解。

参考文献：

[1] 全日制普通高级中学教科书（化学第一册）. 人民教育出版社, 2005

[2] 高中新教材优秀教案 （高一化学·下）. 南方出版社, 2002

[3] 2005高考神梯总复习 (化学) . 天津人民出版社, 2004

[4] 教材完全解读 (高一化学·下) . 中国青年出版社, 2004

[5] 百年名校高考单王 （化学）. 湖南教育出版社, 2003

[6] 东方哈佛·高考第二轮复习名师定位 (化学) . 中央民族大学出版社, 2003