201x年高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼
高考化学总复习 专题06 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼考题帮练习(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼1.[高考组合改编题]下列说法中正确的有( )①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol∙L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+A.3个B.4个C.5个D.6个2.[高考组合题]下列离子方程式书写正确的是( )A.[2017海南,6B]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+B.[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C O32- Al2(CO3)3↓C.[2017浙江4月选考,13C]酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O2 2Fe3++O2↑+2H+D.[2016天津理综,4B]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑3.[2017浙江4月选考,24,2分]由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是( )A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O 15Fe2++2S O42-+16H+C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)34.[2016全国卷Ⅲ,7,6分]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5.[2015新课标全国卷Ⅰ,10,6分]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6.[2014山东理综,9,5分]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O47.[2014新课标全国卷Ⅱ,9,6分]下列反应中,反应后固体物质增重的是( )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
高三化学_金属元素总复习钠镁铝铁铜..
NaHCO3先放出气体、最后放出的气体一样 多、Na2CO3消耗的盐酸多
[小结]Na为中心的知识网络
Na2S Na2O
1
9
2
Na2O2
10
NaCl
7
Na
3 C2H5OH KCl 4
5 NaOH
6
Ca(OH)2
Na2CO3
8
NaHCO3
2、向含有题1中离子的溶液中加入Na2O2，其 离子浓度一定没有减少的是
三.氢氧化钠—NaOH
l、物理性质：俗名烧碱、火碱、苛性钠，白色固体， 易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水并放热，有强 腐蚀性。 2、化学性质 NaOH来源广泛，是一种最常用的一元强碱，具有碱的 通性。
⑴NaOH=Na++OH-(使酚酞试液变红) ⑵与酸性氧化物(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应
2A1+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
⑸与两性氧化物、氢氧化物反应
⑹与盐发生复分解反应
NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3· H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
6. 金属的冶炼
（ 1 ）原理：在一定条件下，用还原剂把
金属矿石中的金属离子还原成金属单质。
（ 2 ）方法：根据金属活动性强弱，常用
以下三种方法。
①电解法，如:钾、钠、钙、铝；
高三总复习专题镁、铝.doc
高三总复习专题：镁、铝一、选择题1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（1）空气 （2）CO 2 （3）Ar （4）H 2 （5）N 2 A ．（1）（2） B ．（2）（3） C ．（3）（4） D ．（4）（5）2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A 、锌 B 、铁 C 、铝 D 、镁3．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H 2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是 A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述正确的是A ．镁的硬度比铝稍大，熔沸点都比铝高B ．镁铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5．冶金工业上常用电解熔融MgCl 2而不用电解MgO 的方法制取镁，其原因是A ．熔融的MgO 不导电B ．MgO 分子间作用力很大C ．MgO 熔点高D ．MgO 属原子晶体6．将物质的量都为amol 的Na 和Al 一同放入mg 足量水中，所得溶液的密度为dg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．m a ad +40 mol/L B ．m a ad +461000mol/L C ．m a ad +471000mol/L D ．ma ad+501000mol/L7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是 A.铝球一定是空心的B.左边烧杯中的溶液质量减少了C.去掉两烧杯杠杆仍平衡D.右边铁球上出现红色8．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A.Fe 3＋、Cl －、Na +、SO 42－B.Al 3+、Na +、CO 32－、NO 3－C.Ag +、Na +、SO 42－、NO 3－D.AlO 2－、CO 32－、K ＋、Na ＋9．bL 硫酸铝溶液中含有agAl 3+，则溶液中SO 2-4的物质的量的浓度为 A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/LC.a/18b mol/LD.2a/81b mol/L10．有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中C （Cl ¯）与C （SO 42-）之比为A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶111．向下列溶液中加入氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是 A Al 2(SO 4)3溶液 B AgNO 3溶液 C CuSO 4溶液 D MgCl 2溶液12．只用一种试剂就可以鉴别NaCl 、Na 2S 、NaAlO 2、NaHCO 3四种无色溶液、此试剂可能是 A 、AlCl 3溶液 B 、BaCl 2溶液 C 、盐酸 D 、NaOH 溶液13．在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大 A ．AlCl 3 B ．HCl C ．CO 2 D ．NaHSO 414．一瓶失去标签的盐溶液，若向其中分别加入少量烧碱溶液，纯碱溶液和硫化钠溶液，结果都生成沉淀，而且沉淀是同种物质，则该盐是A、Al2(SO4)3B、AgNO3C、MgCl2D、CuSO415．既能跟明矾溶液反应，又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液 C．KAlO2溶液 D．Ba(OH)2溶液16．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中[Mg2+]=0.2mol/L、[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需要4mol/L NaOH溶液A．140mL B．120mL C．100mL D．80mL17．下列操作中，始终不能观察到白色沉淀的是A．将少量氨水滴入氯化铝溶液中 B．将少量氢氧化钠滴入氯化铝溶液中C．将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中 D．将少量偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠溶液中18．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成．该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体．据此分析，下述组合判断正确的①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3⑤肯定没有MgCl2A．①②③B．①③C．②④D．①③⑤19．固体物质A与稀硫酸反应生成溶液C，C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀B，B加热又转变为A，则A可能是A．BaO B．CuO C．Fe2O3 D．Na2O20．当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是①澄清石灰水②MgCl2和BaCl2混合溶液③NaAlO2溶液④CaCl2和氨水的混合溶液⑤Ca(HCO3)2溶液A．①③④ B．②③④ C．①③ D．②④⑤21．某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)称取样品ag，该实验使用的仪器名称为________．(2)将样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_______________，滤渣中含有________________．该溶解、过滤实验中使用的仪器有 ________ _。
201x年高考化学总复习 专题06 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
名称
氧化铝
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
氢氧化铝
[续表]
化学 性质
用途
炼铝原料、制作耐火材料
可用作吸附剂、媒染剂和净水剂;治疗 胃酸;可作为制造瓷釉、耐火材料、防 水织物的原料
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
3.一种重要的复盐——明矾
化学式 组成
2.氧化铝和氢氧化铝 两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氢氧 化物。
名称
氧化铝
氢氧化铝
化学式 类别
Al2O3 两性氧化物
Al(OH)3 两性氢氧化物
物理 性质
高熔点,高沸点,高 硬度,不溶于水的 不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性 白色固体
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
拓展延伸 1.Mg着火后,不可用CO2及水灭火,应用沙土灭火。 2.MgO的熔点高,常用作耐火材料。 3.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀,常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。 4.Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是 Mg(OH)2, 而非MgCO3。
主要性质 与非金属单质反应
镁
与CO2反应
与非氧化性强酸反应 与沸水反应
反应方程式 2Mg+O2 2MgO(发出耀眼白光)
3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C (燃烧,生成白色粉末和黑色固体)
Mg+2H+ Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。
考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
专题06 金属及其化合物(讲)(学生版)
8．Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
9．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
10．铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
11．并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
12．Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
核心素养
宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任
高频考点一金属单质的性质
1．常见金属的主要性质
(1)钠及其化合物
①等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
②钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
③钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
和水的反应
与冷水剧
烈反应
与沸水缓
慢反应
高温与水
蒸气反应
—
不跟水反应
生成碱和氢气
生成氧化
物和氢气
和酸的
反应
剧烈反应
反应逐渐减缓
—
不能置换稀酸中的氢
与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物
高中化学 全程复习考点5.金属的冶炼
高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
高考化学考点导航 专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼(新高考 含答案)
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
高考一轮复习钠、镁、铝、铁、铜知识点总结
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。
高考化学总复习 金属的冶炼
高考化学总复习 金属的冶炼巩固·夯实基础 ●网络构建⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−→−⎭⎬⎫⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧−→−⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧−→−⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−→−⎭⎬⎫⎩⎨⎧⎩⎨⎧+金属的回收和资源保护电解法热还原法热分解法方法属采用一定方法提炼纯金精炼冶炼含量提高矿石中有效成分的除去杂质矿石的富集步骤成金属原子中的金属离子得电子变其实质是使金属化合物矿石中提炼出来的过程金属的冶炼是把金属从原理炼冶属金原电池的正负极相互转换反应氢氧化物碱性强弱与水或酸反应的难易差异性金属活泼性不同原子半径不同核电荷数不同不同点其他氧化剂盐溶液强氧化性酸酸非金属共性都具有还原性较大原子半径子数较少最外层电相同点原子结构硬度不同熔点不同差异性的作用强弱不同金属阳离子与自由电子原子半径价电子数核电荷数不同点延展性导电传热金属光泽共同物理性质自由电子金属阳离子相同点晶体结构存在密度冶金工业位置分类依据周期和族分界线元素数目金属区位置与分类素元属金)4()3()2()1(,)3()2(,,)1()()3()2()1(),(),,(),,,(),,(222O H H X S O ●自学感悟1.金属的特征性质与应用下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ B ）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子金属性越强 ⑥离子化合物一定含金属元素A.①②③B.②③C.①⑤⑥D.全部2.金属的冶炼方法（1）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法；④铝热反应。
2024年高考化学一轮复习知识清单06 镁及其重要化合物
知识清单06镁及其重要化合物知识点01单质镁的结构和性质知识点02镁的化合物的性质和应用知识点03海水提镁知识点01单质镁的结构和性质1．镁的结构（1）构成微粒：Na+和自由电子，作用力金属键（2）电子排布式：1s22s22p63s2（3）第一电离能：I1（Mg）＞I1（Al）（4）晶胞结构①堆积名称：六方最密堆积，堆积类型：A3型或镁型②堆积方式：…ABAB…③配位数12（5）结构和性质的关系2．镁和非金属单质反应（1）镁和氧气反应：Mg+O 2→MgO①Mg -------→O 2常温具有抗腐蚀性，原因：表面生成一层致密的氧化物阻止镁和氧气继续反应②Mg -------→O 2点燃放出大量的热，发出耀眼的白光（2）镁与N 2反应：3Mg+N 2Mg 3N 2（除氮气）3．镁的置换反应（1）CO 2：2Mg+CO 22MgO+C （2）H 2O ：Mg+2H 2OMg （OH ）2+H 2↑（3）HCl ：Mg+2HClMgCl 2+H 2↑（4）NH 4Cl 溶液①反应：Mg+2NH 4Cl MgCl 2+H 2↑+2NH 3↑②原理：Mg 与H +反应，促进NH 4Cl 的水解平衡正向移动4．镁的用途（1）国防金属：镁合金的强度高、机械性能好，制造汽车、飞机、火箭（2）冶金工业：用做还原剂和脱氧剂（3）军事上：用做照明弹、燃烧弹易错点：镁单质易错知识点（1）镁是活泼金属，但镁的抗腐蚀性强，因为镁的表面有一层致密的氧化物薄膜。
（2）镁合金的强度高、机械性能好，用于制造汽车、飞机、火箭（3）镁在空气中燃烧发生3个反应：2Mg+O 22MgO 、3Mg+N 2Mg 3N 2、2Mg+CO 22MgO+C ，生成三种固体产物：MgO 、Mg 3N 2、C 。
【典例01】（2022•承德一模）镁遇到下列物质不放出H 2的是：①NH 4Cl 溶液；②KOH 溶液；③Na 2CO 3溶液；④热的乙醇；⑤苯；⑥醋酸溶液；⑦FeCl 3溶液；⑧CuSO 4溶液；⑨NaH 2PO 4；⑩NaHCO 3溶液（）。
高复复习讲义课件化学-镁、铝、铁、铜
4Al(OH)3↓。
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考点全通关 10
镁、铝、铁、铜
3.硫酸铝钾——KAl(SO4)2
(1)硫酸铝钾是一种复盐。 它在水溶液中的电离方程式为 KAl(SO4)2 − K++Al3++2SO2 4 。
注意：复盐是指由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物。
(2)明矾： KAl(SO4)2· 12H2O 明矾是无色晶体,可溶于水,在水中水解生成的Al(OH)3胶体比表面积较大,能吸附悬浮
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考点全通关 14
镁、铝、铁、铜
3.铁的氢氧化物
物质 铁的价态 色、态 Fe(OH)2 +2价 白色固体 Fe(OH)3 +3价 红褐色固体
与非氧 化性酸 反应
化 学 性 质 与氧化性 酸反应 与还原性 酸反应 热稳定性
Fe(OH)2+2HCl
FeCl2+2H2O 3Fe(OH)2+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)2+2HI FeI2+2H2O 不稳定:Fe(OH)2 FeO+H2O(隔绝空气)
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镁、铝、铁、铜
4.重要的铁盐
三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体，一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应，能回收 废铜，其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。
绿矾(FeSO4· 7H2O)：一种重要的还原剂，可用于补血剂及植物的补铁剂。 高铁酸钾(K2FeO4)：深紫色晶体，具有强氧化性，可用于水处理剂或高能电池。
高考化学镁、铝、铜及其化合物金属冶炼(原卷版)
镁、铝、铜及其化合物金属冶炼【考情分析】1.掌握镁、铝、铜的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝、铜的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解镁、铝、铜及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理。
2.科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识。
3.科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质。
【重点知识梳理】知识点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【归纳总结】对比记忆铝、镁的化学性质【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：①产生H2的物质的量相等。
①消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)①n(OH－)＝3①1。
高考化学复习：金属材料 金属冶炼
(2)主要化学反应 ①制石灰乳：CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋； ③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ④电解MgCl2：MgCl2(熔融)=电==解== Mg＋Cl2↑。 4．用途：生产合金、冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 二、铝及其化合物 1．铝 (1)存在和物理性质 ①铝是地壳中含量_最__多_的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
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(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两 烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为___A_____(填字母)。
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
解析： (1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加 反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应 中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等 时，二者产生H2的体积比为1∶3。
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4．一种重要的复盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为__K_A_l_(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O_，其净水的原理涉及的离子方程式表示
为：Al3＋＋3H2O
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主要性质 与非金属单质反应
镁
与CO2反应
与非氧化性强酸反应 与沸水反应
反应方程式 2Mg+O2 2MgO(发出耀眼白光)
3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C (燃烧,生成白色粉末和黑色固体) Mg+2H+ Mg2++H2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
考题取样
考向必究
2017海南,T6C
2017全国卷Ⅱ,T26
2017全国卷Ⅲ,T26 2016全国卷Ⅱ,T28
分析含Mg、Fe、Al等金属氧化物的水泥中 Ca含量,考查铁盐的水解(考向1) 绿矾的性质探究(考向2) 实验探究Fe2+、Fe3+的性质(方法3)
2017浙江4月选考,T27 有关铜及其化合物的推断(方法5)
专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
考情精解读 考纲要求
目录
CONTENTS
命题规律
命题分析预测
A考点帮•知识全通关 考点1 镁及其化合物 考点2 铝及其化合物 考点3 铁及其重要化合物 考点4 铜及其重要化合物 考点5 金属材料与金属矿物的开发利用合金
ห้องสมุดไป่ตู้
知识体系构建
考点2 铝及其化合物（重点）
1.铝 (1)物理性质 较软的银白色金属,熔点为660.4 ℃,沸点为2 467 ℃,密度为 2.70 g·cm-3,延展 性好,是电和热的良导体。 (2)化学性质 铝原子最外层有 3个电子,化学反应中易失去电子而表现出较强的还原性。 ①与非金属单质反应 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3(水溶液中不能存在)
命题分析预测
(非选择题,2~6分),涉及本专题的实验探究题较好地考查了考生的知识迁移 和应用能力,以及“证据推理与模型认知”学科素养。 命题预测 预计2019年会继续在选择题中或非选择题中加强对常见金属元 素的考查,以工艺流程的形式考查考生对陌生金属元素的认知能力,考生应 该在熟练掌握常见金属元素性质及应用的基础上,强化对陌生金属元素(如 第四周期的Ti、V、Cr、Mn、Co 、Ni、Ga等)知识的迁移能力
2017全国卷Ⅲ,T27
用含Si、Al等杂质的铬铁矿制备重铬酸钾 (微课5)
2017海南,T17
用含Mg、Fe、Ca、Al等金属氧化物的硼镁 泥制备硫酸镁晶体(微课5)
2015新课标全国卷 Ⅰ , 有关Mg、Al、Fe、Cu的性质实验考查(微
T10
课5)
命题分析预测
考情分析 本专题是历年高考的考查重点,常在选择题中重点考查常见金属 元素的基本反应、离子检验及用途,非选择题中常借助工艺流程的形式,以 除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。高频考点 及可能题型:金属离子如Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等的检验(选择或非选择 题,2~15分)、金属及其化合物的化学方程式的书写或正误判断(非选择题或 选择题,2~15分)、金属化合物性质的实验探究(实验题,15分)、用含多种金 属元素的矿物制备某种金属化合物(工艺流程题,15分)、有关金属及其化合 物的计算(非选择题或选择题,2~6分)、直接考查氢氧化铝的两性或借助 Cr(OH)3、Zn(OH)2、Co(OH)2等两性氢氧化物的性质考查氢氧化铝的两性
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
拓展延伸 1.Mg着火后,不可用CO2及水灭火,应用沙土灭火。 2.MgO的熔点高,常用作耐火材料。 3.Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀,常用NaOH溶液检验Mg2+的存在。 4.Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是 Mg(OH)2, 而非MgCO3。
考情精解读
考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。 4.以上各部分知识的综合应用
命题规律
核心考点
镁、铝及其 化合物
铁及其化合 物
铜及其化合 物
金属元素及 其化合物性 质的综合考 查与金属化 合物的制备
B方法帮•素养大提升 方法1“铝三角”转化关系及其应用 方法2 Al(OH)3的图像和计算 方法3“铁三角”及其应用 方法4 Fe2+、Fe3+的检验 方法5 铜及其化合物的性质 微课4 从铝土矿中提取Al2O3的流程 微课5 无机化学工艺流程题的解题流程
C考法帮•考向全扫描 考向1 以工艺流程为载体考查铁盐的水解 考向2 迁移“氢气还原氧化铜”实验装置模型考查金属元素的性质
化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
②铝与非氧化性强酸反应 2Al+6H+ 2Al3++3H2 ↑ 注意 1.镁、铝在空气中容易被氧气氧化,表面形成一层氧化膜,该 氧化膜 比较致密,可以保护镁、铝,防止其进一步被氧化,所以镁、铝虽然很活泼,但 不需要特殊保存。 2.在进行镁、铝有关的实验时,要首先用砂纸打磨镁、铝表面以除去金属氧 化物。 3.铝在纯氧中或铝粉在空气中可以燃烧。将打磨过的铝片置于空气中加热, 会看到铝片熔化,但并未滴落,是因为铝片表面快速生成的氧化铝熔点很高。 4.铝、铁遇到冷的浓硝酸、浓硫酸表面也可形成一层致密的氧化膜(即钝化), 可防止铝、铁进一步与酸反应。
知识体系构建
A考点帮•知识全通关
考点1 镁及其化合物 考点2 铝及其化合物 考点3 铁及其重要化合物 考点4 铜及其重要化合物 考点5 金属材料与金属矿物的开发利用合金
考点1 镁及其化合物
1.镁的物理性质
银白色固体,密度较小、质软、有延展性,是电和热的良导体。
2.镁及其重要化合物的化学性质
物质
物质
主要性质
氧化镁
碱性氧化物
氢氧化 镁
中强碱 难溶于水 溶解度小于碳酸镁的
氮化镁 与水发生水解反应
[续表]
反应方程式 MgO+2H+ Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O Mg2++2OH- Mg(OH)2↓ MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑ Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑