气体实验定律PPT 演示文稿
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《气体实验定律》课件
气体实验定律
本次PPT课件介绍气体实验定律，通过详细讲解气体基本概念、测量方法以及 各个定律的表述、图示和应用范例，帮助您掌握气体的重要性和应用场景。
气体基本概念
气体特征
气体是一种没有定形的物质，具有压强、体积、温度等特征。
气体基本假定
气体的分子间距很大，气体分子间的相互作用力很小，在运动中自由碰撞，其碰撞、弹性和 速率服从一定的统计规律。
利用装置测量气体的体积和摩尔数，验
证摩尔定律。
3
算式推导和应用范例
通过摩尔方程，摩尔分数、分子式、密 度等重要物理量均可计算。
理想气体状态方程
方程表述
最基本的气体定理，表示一定条 件下物质的压强、体积、摩尔数 和温度之间的关系。
实验验证和限制条件
不能过于密集，分子间距离应远 大于分子本身大小，才符合理想 气体状态。
算式推导和应用范例
应用理想气体状态方程，可计算 摩尔质量、分子速率、凝固和沸 点等重要物理量。
总结
1 回顾气体实验定律
玛丽蒙德定律、查理定律、摩尔定律和理想气体状态方程，为研究气体的性质和应用提 供了重要的定律基础。
2 总结应用场景和限制
虽然这些定律和方程都有各自的应用场景，但其在实际应用过程中需要考虑到各种限制 条件，并且需要进行多个参数的测量和计算。
气体标准状态
一个标准大气压下、温度为 0℃ 时，单位体积气体的质量为 1.293g，称为标准状态。
玛丽蒙德定律
定律表述
实验装置图示
相同温度和压强下，不同气体的 体积与它们的摩尔数成直接正比。
摆放实验装置，通过测量容器的 体积变化、压强和物质的摩尔数 的比值，验证定律表述。
算式推导和应用范例
通过玛丽蒙德方程，可计算沸点 和密度等物理量。
本次PPT课件介绍气体实验定律，通过详细讲解气体基本概念、测量方法以及 各个定律的表述、图示和应用范例，帮助您掌握气体的重要性和应用场景。
气体基本概念
气体特征
气体是一种没有定形的物质，具有压强、体积、温度等特征。
气体基本假定
气体的分子间距很大，气体分子间的相互作用力很小，在运动中自由碰撞，其碰撞、弹性和 速率服从一定的统计规律。
利用装置测量气体的体积和摩尔数，验
证摩尔定律。
3
算式推导和应用范例
通过摩尔方程，摩尔分数、分子式、密 度等重要物理量均可计算。
理想气体状态方程
方程表述
最基本的气体定理，表示一定条 件下物质的压强、体积、摩尔数 和温度之间的关系。
实验验证和限制条件
不能过于密集，分子间距离应远 大于分子本身大小，才符合理想 气体状态。
算式推导和应用范例
应用理想气体状态方程，可计算 摩尔质量、分子速率、凝固和沸 点等重要物理量。
总结
1 回顾气体实验定律
玛丽蒙德定律、查理定律、摩尔定律和理想气体状态方程，为研究气体的性质和应用提 供了重要的定律基础。
2 总结应用场景和限制
虽然这些定律和方程都有各自的应用场景，但其在实际应用过程中需要考虑到各种限制 条件，并且需要进行多个参数的测量和计算。
气体标准状态
一个标准大气压下、温度为 0℃ 时，单位体积气体的质量为 1.293g，称为标准状态。
玛丽蒙德定律
定律表述
实验装置图示
相同温度和压强下，不同气体的 体积与它们的摩尔数成直接正比。
摆放实验装置，通过测量容器的 体积变化、压强和物质的摩尔数 的比值，验证定律表述。
算式推导和应用范例
通过玛丽蒙德方程，可计算沸点 和密度等物理量。
《气体实验定律》PPT课件
（3）如何改变 p ? ——根据高度差
（4）如何测 V ?
实 验次
实验数据的处理
数1 2 3 4 5
压强（×105Pa) 3 . 0 2 . 5 2 . 0 1 . 5 1 . 0
体 积 ( L ) 1 . 3 1.6 2 . 0 2 . 7 4 . 0
p/105 Pa
3
实 验2
Hale Waihona Puke 1012
3
4
V
p/105 Pa
3
实 验2
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
结
实验结论
论
在温度不变时，压强p和体积V
成反比。
玻意耳定律
定 律
一定质量的某种气体，在温度保
持不变的情况下，压强p与体积V成反比，
或压强 p与体积 V的乘积保持不变，即：
p V＝常量
说
需要注意的问题
明
研究对象——一定质量的气体
适用条件——温度保持不变化
§等温变化 玻意耳定律
授 课 1、等温变化：
气体在温度不变的状态下，发生的 变化叫做等温变化。
2、实验研究
2、实验研究
实 验 （1）实验目的：
在温度保持不变时，研究一定质 量气体的压强和体积的关系
（2）实验装置
（3）实验数据的测量及分析
演示实验
实
（1）研究的是哪一部分气体?
验
（2）怎样保证 T 不变?
ppvv常量常量一定质量的某种气体一定质量的某种气体在温度保在温度保持不变的情况下持不变的情况下压强压强pp与体积与体积vv成反比成反比或压强或压强pp与体积与体积vv的乘积保持不变的乘积保持不变即
鲁科版气体实验定律-课件
假设水银柱不动，两部分气体都做等容变化，分别对两部分气 体应用查理定律： 上段：Tp22＝Tp22′′，所以 p2′＝TT2′2 p2， Δp2＝p2′－p2＝(TT2′2 －1)p2＝ΔTT22p2； 同理下段：Δp1＝ΔTT11p1. 又因为 ΔT2＝ΔT1，T1＝T2，p1＝p2＋h>p2， 所以 Δp1>Δp2，即水银柱上移．
高中物理·选修3-3·鲁科版 气体实验定律 第3课时
• [目标定位] 1.熟练掌握气体三定律及各种 气体图象的应用． 2.会用假设法判断液柱 (或活塞)的移动问题． 3.会解变质量问 题．
1．气体实验三定律 (1)玻意耳定律内容：一定质量的某种气体，在 温度 不变的
情况下，压强 p 与体积 V 成 反比 ． 公式： pV＝C 或 p1V1＝p2V2 . (2)查理定律内容：一定质量的某种气体，在 体积 不变的 情况下，压强 p 与热力学温度 T 成 正比 ．
• 2．抽气问题
• 从容器内抽气的过程中，容器内的气体 质量不断减小，这属于变质量问题．分析 时，将每次抽气过程中抽出的气体和剩余 气体作为研究对象，质量不变，故抽气过 程可看做是等温膨胀的过程．
• 【例3】 氧气瓶的容积是40 L，其中氧 气的压强是130 atm，规定瓶内氧气压强 降到10 atm时就要重新充氧，有一个车间， 每天需要用1 atm的氧气400 L，这瓶氧气 能用几天？假定温度不变．
置时，水银柱处于静止状态．如果管内两
端的空气都升高相同的温度，则水银柱向
左移动的是
()
答案 CD 解析 假设升温后，水银柱不动，则压强要增加，由查理定律， 压强的增加量 Δp＝pΔTT，而各管原压强 p 相同，所以 Δp∝T1， 即 T 高，Δp 小，也就可以确定水银柱应向温度高的方向移动， 故 C、D 有 力，自 胜者强 。2021/3/62021/3/62021/3/62021/3/63/6/2021
第三章第2节 气体实验定律的图像表示及微观解释精品PPT课件
活动二 从微观角度解释气体实验定律
问题1
气体实验定律既能用公式表示，也能用图像表示，它 反映了气体宏观物理之间的关系。怎样从微观分子分布与 运动的角度来解释气体实验定律呢？
问题2
气体压强是由于气体分子对容器壁的频繁碰撞造成的， 从微观上看取决于气体分子的密集程度和分子的平均动能 这两个方面。当气体的状态参量发生Βιβλιοθήκη 化时，以上两个方 面如何相互制约呢？
1、 对玻意耳定律的解释：
pV c
一定质量的气体做等温变化时，气体分子的平 均动能是一定的，气体体积越小，分子的密集程 度越大，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数 越多，故而压强越大。
2、 对查理定律的解释：
p c T
一定质量的气体做等容变化时，气体分子的密 集程度不变，当温度升高时，分子热运动的平均 动能增大，分子运动速率增大，这一方面使得分 子撞击到器壁上单位面积上的分子数增多，同时 撞击力也增大，从而使得气体压强增大。
判天地之美，析万物之理
物理学家费尔德曾指出： 当你领悟一个出色的公式时，你会得到
如同听巴哈的乐曲一样的感受。
问题
气体实验定律除了可用十分简洁的公式 表示，还可用什么数学工具更加直观地表 示呢？
2 气体实验定律的图像表示及微观解释
活动一 气体实验定律的图象表示 问题1 气体实验定律的图像一般有三种：p-V图像、
讨论2 一定质量的某种气体装在容积分别为V1、V2、
V3的三个容器中，发生等容变化，相对应的三条等 容线如图所示，则V1、V2、V3的大小关系如何？
V1 V2 V3
问题2
等温变化、等容变化和等压变化可以在其他 两种坐标中表示出来吗？ 1、等温线
2、等容线
3、等压线
第八节气体实验定律(共10张PPT)
如果缸内空气变为 0 ℃，问：
(1)重物是上升还是下降？
(2)这时重物将从原处移动多少厘米？
(设活塞与气缸壁间无摩擦)
图 2－8－1
第7页，共10页。
解：(1)缸内气体温度降低，压强减小，故活塞下移， 重物上升．
(2)分析可知缸内气体作等压变化. 设活塞截面积为 S cm2，气体初态体积 V1＝10S cm3，温度 T1＝373 K, 末态温 度 T2＝273 K, 体积设为
V2＝hS cm3(h 为活塞到缸底的距离) 据VV12＝TT12可得 h＝7.4 cm 则重物上升高度 Δh＝(10－7.4)cm＝2.6 cm.
第8页，共10页。
在静止时，试管内一段水银封闭一段空气，如图 2－8
－2 所示，若试管口向下自由下落，忽略空气阻力，水银
柱相对于管将( A ) A．上升
温度)，在体积不变时，一定质量的气体，温度降低时，压
强___减__小___；温度升高时，压强_______增_．大
第2页，共10页。
2．查理定律的微观解释
一定质量 m 的气体的总分子数 N 是一定的，体积 V 保持不变时，其单位体积内的分子数 n _________不_，变当温 度 T 升高时，其分子运动的平均速率 v_____增__大_，则气体 压强 p 也____增__大__；反之当温度 T 降低时，气体压强 p 也 __减__小____．
[例 2]如图 2－8－1 所示的气缸中封闭着温度为 100
1
反之当温度 T 降低时，气体压强 p 也
＝500 ℃时，压强为 p ＝1 体积________；
持压强 p 一定质量
不m变的，气当体温的度总T分升子高数时N，是全一体定分的子，运体动积的V平1均速
气体实验定律-PPT课件
C．气体分子平均速率变大
D．单位时间单位面积器壁上受到气体分子撞击的次 数减少
小结：
• 一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定 律． 一定质量的气体在等压变化时，遵守盖 · 吕萨 克定律．
•
气体实验定律(Ⅱ)
一、等容过程
1．等容过程：气体在体积不变的情况下发 生的状态变化过程叫做等容过程． 2．一定质量气体的等容变化
演示：
• 如图所示，研究瓶中一 定质量的气体，先使U 型管中两侧水银液面等 高，在左侧液面处标上 标记P，然后改变瓶内 气体温度（可分别放入 热水和冰水中），上下 移动A管，使左侧水银 面保持在P处（即使瓶 中气体体积不变）．
4．等容线 （ l ）等容线：一定质量的某种气体在等容变化 过程中，压强p跟热力学温度 T的正比关系 p－ T在直角坐标系中的图象叫做等容线． （2）一定质量气体的等容线 p－ T图象，其延长 线经过坐标原点，斜率反映体积大小，如图所 示．
（3）一定质量气体的等容线的物理意义． ①图线上每一个点表示气体一个确定的状态 ，同一根等容线上各状态的体积相 ②不同体积下的等容线，斜率越大，体积越 小（同一温度下，压强大的体积小）如图所 示，V2<V1．
查理定律的微观解释：
一定质量（m）的气体的总分子数（N） 是一定的，体积（V）保持不变时，其单 位体积内的分子数（n）也保持不变，当 温度（T）升高时，其分子运动的平均速 率（v）也增大，则气体压强（p）也增大； 反之当温度（T）降低时，气体压强（p） 也减小。
二、等压过程
1 ．等压过程：气体在压强不变的情况下发 生的状态变化过程叫做等压过程． 2．一定质量气体的等压变化．
可得到，气体温度升 高，压强增大；气体 温度降低，压强减小.
《气体分压定律》课件
《气体分压定律》ppt 课件
目录
• 气体分压定律简介 • 气体分压定律的原理 • 气体分压定律的实验验证 • 气体分压定律的应用实例 • 气体分压定律的局限性
气体分压定律简介
01
定义与性质
定义
气体分压定律描述了在恒温、恒 容条件下，混合气体的总压等于 各组分气体的分压之和。
性质
气体分压定律是气体定律之一， 它反映了气体压力与其组分和温 度之间的关系。
工业生产
在化工、制药、环保等领域，气体分压定律被广泛应用于气 体分离、气体净化、气体反应等工艺流程的设计和控制。
气体分压定律的原
02
理
理想气体定律
1 2
理想气体定律
理想气体在一定温度和压力下，其性质与分子间 相互作用力和分子本身无关，只与分子数有关。
理想气体定律的数学表达式
PV=nRT，其中P表示压力，V表示体积，n表示 气体分子数，R表示气体常数，T表示温度。
4. 重复实验多次，以获得更 准确的结果。
实验数据记录与处理
数据记录 每种气体的压力数据。
实验温度数据。
实验数据记录与处理
数据处理 分析分压与总压的关系。
计算每种气体的分压。 比较不同温度下的分压数据。
实验结果分析与结论
结果分析
01
比较不同温度下的分压数据，探讨温度对 分压的影响。
03
02
分析分压与总压的比例关系，验证气体分压 定律。
03
验验证
实验装置与实验步骤
恒温槽
用于维持气体温度恒定。
压力计
用于测量气体的压力。
实验装置与实验步骤
真空泵
用于抽取气体。
混合室
用于混合不同种类的气体。
目录
• 气体分压定律简介 • 气体分压定律的原理 • 气体分压定律的实验验证 • 气体分压定律的应用实例 • 气体分压定律的局限性
气体分压定律简介
01
定义与性质
定义
气体分压定律描述了在恒温、恒 容条件下，混合气体的总压等于 各组分气体的分压之和。
性质
气体分压定律是气体定律之一， 它反映了气体压力与其组分和温 度之间的关系。
工业生产
在化工、制药、环保等领域，气体分压定律被广泛应用于气 体分离、气体净化、气体反应等工艺流程的设计和控制。
气体分压定律的原
02
理
理想气体定律
1 2
理想气体定律
理想气体在一定温度和压力下，其性质与分子间 相互作用力和分子本身无关，只与分子数有关。
理想气体定律的数学表达式
PV=nRT，其中P表示压力，V表示体积，n表示 气体分子数，R表示气体常数，T表示温度。
4. 重复实验多次，以获得更 准确的结果。
实验数据记录与处理
数据记录 每种气体的压力数据。
实验温度数据。
实验数据记录与处理
数据处理 分析分压与总压的关系。
计算每种气体的分压。 比较不同温度下的分压数据。
实验结果分析与结论
结果分析
01
比较不同温度下的分压数据，探讨温度对 分压的影响。
03
02
分析分压与总压的比例关系，验证气体分压 定律。
03
验验证
实验装置与实验步骤
恒温槽
用于维持气体温度恒定。
压力计
用于测量气体的压力。
实验装置与实验步骤
真空泵
用于抽取气体。
混合室
用于混合不同种类的气体。
气体实验定律及理想气体状态方程的应用PPT课件
典例：如图，一粗细均匀的U形管竖直放置，A侧
上端封闭，B侧上端与大气相通，下端开口处开
关K关闭，A侧空气柱的长度为ɭ1=10.0cm，B侧水 银面比A侧的高h1=3.0cm。现将开关K打开，从U 形管中放出部分水银，当两侧水银面
的高度差h2=10.0cm时将开关K闭合。 已知大气压强P0=75.0cmHg。 （1）求放出部分水银后A侧空气柱的高度ɭ2； （2）此后再向B侧注入水银，使A、B两侧的水
银面达到同一高度，求注入的水银在管内的高度
△h。
【定向导学，分组讨论，合作探究】
通过分组讨论以下问题来理解题意，从而体 会如何寻找的解题的思路及突破口
1、通过读题等效翻译获得的解题信息有哪些？ 2、本题的研究对象是一部分气体还是多部分气 体？ 3、如何寻找解决第一问的解题思路？即如何找 到解题的难点和突破方法？ 4、解决本题第二问时可确定的气体的初态有几 个？最有助于解题的初态是那一个？ 5、解决本题第二问时的难点是什么？如何突破 ？
根 据 玻 意 耳 定 律 p 1 V 1 p 1 'V 1 1 代 入 数 据 解 得 p 1 '= 9 0 c m H g
解 ： 对 细 管 中 封 闭 气 体
初 态 ： p 2p 07 5 cm H g,
V 2l1S1 2 s, T 2
末 态 ： p 2 ' p 1 ' p h9 6 cm H g, V 2 ' l2
（1）由如图的U形管可以想起确定封闭气体压强
的方法为 连通器等液面法 。
（2）将粗管管口封闭说明粗管的封闭气体可以作
为 研究对象
。
（3）将细管管口用一活塞封闭说明细管内的封闭
气体也可以作为 研究对象
公开课气体实验定律ppt课件
3、应用条件是什么?
题型一：变质量气体问题
例题1、2016全国二（2）（10分）一 氧气瓶的容积为0.08 m3，开始时瓶中 氧气的压强为20个大气压。某实验室 每天消耗1个大气压的氧气0.36 m3。 当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时， 需重新充气。若氧气的温度保持不变， 求这瓶氧气重新充气前可供该实验室使 用多少天。
2016·全国卷Ⅱ，33(2)
对象为多部分气体的 2017.全国卷Ⅰ，33(2)
问题，更能考查学生 2018.全国卷Ⅰ，33(2)
综合分析能力，题型
多为计算题或综合性
的选择题，题目难度
中等.
高考对气体实验 定律或理想气体 状态方程的考查 频率很高，多以 大题出现，选择 题常与分子动理 论及热力学定律 综合。
• ►解题步骤：
• 1．确定研究对象：它可以是由两个或多个物 体组成的系统，也可以是全部气体和某一部分 气体(状态变化时质量必须一定)．
• 2．确定状态参量：找出变化前后的p、V、T数 值或表达式．
• 3．明确变化过程：除题设条件指明外，常需 通过研究对象跟周围环境的相互关系来确定．
• 4．列方程求解．
轻活塞.初始时,管内 汽缸充气,使A中气体 度为Tb.该气球内、外
全
汞柱及空气柱长度如 的压强达到大气压p0 的气压始终都为1个大 图所示.用力向下缓慢 的3 倍后关闭 K1.已知 气压,重力加速度大小
国 卷
推活塞,直至管内两边 室温为27 ℃，汽缸导 为 g. 求 该 热 气 球 所 受
高 汞柱高度相等时为止. 热。（i）打开K2，求 浮 力 及 球 内 空 气 的 重
学习目标： 1、知道气体的状态参量及之间关 系；理解分子动理论与气体热现象的 微观意义。 2、知道解决气体问题地解题思路和具 体步骤养成良好的解题习惯。 3、学会灵活选择研究对象，通过分析 题意灵活选择气体实验定律解题。
题型一：变质量气体问题
例题1、2016全国二（2）（10分）一 氧气瓶的容积为0.08 m3，开始时瓶中 氧气的压强为20个大气压。某实验室 每天消耗1个大气压的氧气0.36 m3。 当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时， 需重新充气。若氧气的温度保持不变， 求这瓶氧气重新充气前可供该实验室使 用多少天。
2016·全国卷Ⅱ，33(2)
对象为多部分气体的 2017.全国卷Ⅰ，33(2)
问题，更能考查学生 2018.全国卷Ⅰ，33(2)
综合分析能力，题型
多为计算题或综合性
的选择题，题目难度
中等.
高考对气体实验 定律或理想气体 状态方程的考查 频率很高，多以 大题出现，选择 题常与分子动理 论及热力学定律 综合。
• ►解题步骤：
• 1．确定研究对象：它可以是由两个或多个物 体组成的系统，也可以是全部气体和某一部分 气体(状态变化时质量必须一定)．
• 2．确定状态参量：找出变化前后的p、V、T数 值或表达式．
• 3．明确变化过程：除题设条件指明外，常需 通过研究对象跟周围环境的相互关系来确定．
• 4．列方程求解．
轻活塞.初始时,管内 汽缸充气,使A中气体 度为Tb.该气球内、外
全
汞柱及空气柱长度如 的压强达到大气压p0 的气压始终都为1个大 图所示.用力向下缓慢 的3 倍后关闭 K1.已知 气压,重力加速度大小
国 卷
推活塞,直至管内两边 室温为27 ℃，汽缸导 为 g. 求 该 热 气 球 所 受
高 汞柱高度相等时为止. 热。（i）打开K2，求 浮 力 及 球 内 空 气 的 重
学习目标： 1、知道气体的状态参量及之间关 系；理解分子动理论与气体热现象的 微观意义。 2、知道解决气体问题地解题思路和具 体步骤养成良好的解题习惯。 3、学会灵活选择研究对象，通过分析 题意灵活选择气体实验定律解题。
气体定律PPT教学课件精选全文
2．抽气问题 从容器内抽气的过程中，容器内的气体质量不断 减小，这属于变质量问题．分析时，将每次抽气 过程中抽出的气体和剩余气体作为研究对象，质 量不变，故抽气过程中看成是等温膨胀过程．
3．分装问题 将一个大容器里的气体分装到多个小容器中的 问题也是一个典型的变质量问题．分析这类问 题时，可以把大容器中的气体和多个小容器中 的气体看成整体来作为研究对象，可将变质量 问题转化为定质量问题，用状态方程的分态式 求解．
热物理学
热学是研究与热现象有关的规律的科学。 热现象是物质中大量分子无规则运动的集体表现。 大量分子的无规则运动称为热运动。
常见的一些现象：
1、一壶水开了，水变成了水蒸气。 2、温度降到0℃以下，液体的水变成了固体的冰块。 3、气体被压缩，产生压强。 4、物体被加热，物体的温度升高。
热现象
热学的研究方法：
M M mol
Vmol
Po 1.01325 105 Pa
To 273.15 K
Vmol 22.4 103 m3
PV PoVo M PoVmol
T
To M mol To
其中： M 为气体的总质量。
M mol为气体的摩尔质量。
令： R PoVmol 8.31 (J mol 1 K 1) To
图2－1
【精讲精析】 以活塞 m2 为研究对象，其受力如图 2－1 乙所示．根据牛顿第二定律，有 F＋pS－p0S ＝m2a.① 由于方程①中有 p 和 a 两个未知量，所以还必须以 整体为研究对象，列出牛顿运动方程 F＝(m1＋m2)a. ②
联立①②可得 p＝p0－m1m＋1Fm2S.
【答案】 p0－m1m＋1Fm2S
4.除需特别考虑外,不计分子所受到的重力。
气体实验定律(一)PPT课件
引言
入
今天，我们便来研究气体的三个状态 参量T、V、p之间的关系。
首先，我们来研究：当温度（ T ）保 持不变时，体积（ V ）和压强（ p ）之间 的关系。
.
气体的等温变化
授 课 1、等温变化：
气体在温度不变的状态下，发生的 变化叫做等温变化。
2、实验研究
.
2、实验研究
实 验
（1）实验目的： 在温度保持不变时，研究一定质量
V
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气体实验定律（I）
.
复
气体的状态参量
习
1、温度
热力学温度T ：开尔文 T = t ＋ 273 K
2、体积
体积 V 单位：有L、mL等
3、压强
压强 p 单位：Pa（帕斯卡）
.
引
问题
入
一定质量的气体，它的温度、体积 和压强三个量之间变化是相互对应的。 我们如何确定三个量之间的关系呢？
.
引
方法研究
入
p
·A
·A
0
1/V 0
V
.
说
需要注意的问题
明
• 研究对象:一定质量的气体
• 适用条件:温度保持不变化
• 适用范围：温度不太低，压强不太大
.
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的，你 能判断那条等温线是表示温度较高的情形吗？ 你是根据什么理由作出判断的？
p
23 1 0
.
结论:t3>t2>t1
☆ 控制变量的方法
在物理学中，当需要研究三个物理 量之间的关系时，往往采用“保持一个
量不变，研究其它两个量之间的关系， 然后综合起来得出所要研究的几个量之
气体实验定律课件22
t)K代入得：p＝c(273＋t)，升高1 ℃时的压强为p1＝c(274＋
t)，所以Δp＝c＝273p＋t＝2p703，B正确；由Tp＝ΔΔTp可知D正确． 答案：BCD
探究二 p-T图像与V-T图像 p-T图像与V-T图像的比较．
►特别提醒 对于p-T图像与V-T图像的注意事项 (1)首先要明确是p-T图像还是V-T图像． (2)不是热力学温标的先转换为热力学温标． (3)解决问题时要将图像与实际情况相结合．
2．(多选)民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病，方法是 将点燃的纸片放入一个小罐内，当纸片燃烧完时，迅速将火 罐开口端紧压在皮肤上，火罐就会紧紧地“吸”在皮肤 上．对其原因下列说法中不正确的是 ( )
A．当火罐内的气体温度不变时，体积减小，压强增大 B．当火罐内的气体体积不变时，温度降低，压强减小 C．当火罐内的气体压强不变时，温度降低，体积减小 D．当火罐内的气体质量不变时，压强增大，体积减小
A．5.6 L
B．3.2 L
C．1.2 L
D．8.4 L
解析：此气体在0 ℃时，压强为标准大气压，所以
它的体积应为22.4×0.3 L＝6.72 L，根据图线所示，从p0
到A状态，气体是等容变化，A状态的体积为6.72 L，温
度为127 K＋273 K＝400 K，从A状态到B状态为等压变
化，B状态的温度为227 K＋273 K＝500 K，根据盖吕萨 克定律VTAA＝VTBB得，VB＝VTATA B＝6.724×00500 L＝8.4 L.
VT11＝VT22＝恒量 气体的质量一定，
条件 定，体积不变 压强不变
续上表
图线 表达
直线的斜率越大，体 直线的斜率越大，压 应用
积越小，如图V2<V1 强越小，如图p2<p1
t)，所以Δp＝c＝273p＋t＝2p703，B正确；由Tp＝ΔΔTp可知D正确． 答案：BCD
探究二 p-T图像与V-T图像 p-T图像与V-T图像的比较．
►特别提醒 对于p-T图像与V-T图像的注意事项 (1)首先要明确是p-T图像还是V-T图像． (2)不是热力学温标的先转换为热力学温标． (3)解决问题时要将图像与实际情况相结合．
2．(多选)民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病，方法是 将点燃的纸片放入一个小罐内，当纸片燃烧完时，迅速将火 罐开口端紧压在皮肤上，火罐就会紧紧地“吸”在皮肤 上．对其原因下列说法中不正确的是 ( )
A．当火罐内的气体温度不变时，体积减小，压强增大 B．当火罐内的气体体积不变时，温度降低，压强减小 C．当火罐内的气体压强不变时，温度降低，体积减小 D．当火罐内的气体质量不变时，压强增大，体积减小
A．5.6 L
B．3.2 L
C．1.2 L
D．8.4 L
解析：此气体在0 ℃时，压强为标准大气压，所以
它的体积应为22.4×0.3 L＝6.72 L，根据图线所示，从p0
到A状态，气体是等容变化，A状态的体积为6.72 L，温
度为127 K＋273 K＝400 K，从A状态到B状态为等压变
化，B状态的温度为227 K＋273 K＝500 K，根据盖吕萨 克定律VTAA＝VTBB得，VB＝VTATA B＝6.724×00500 L＝8.4 L.
VT11＝VT22＝恒量 气体的质量一定，
条件 定，体积不变 压强不变
续上表
图线 表达
直线的斜率越大，体 直线的斜率越大，压 应用
积越小，如图V2<V1 强越小，如图p2<p1
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演示实验 (看课本）
实 验
（1）研究的是哪一部分气体?
（2）怎样保证 T 不变? （3）如何改变 p ? ——根据高度差 （4）如何测 V ?
实验
实验数据的处理
次 数 1 2 3 4 5
压强（×105Pa) 3 . 0 2 . 5 2 . 0 1 . 5 1 . 0 体 积 ( L ) 1 . 3 1.6 2 . 0 2 . 7 4 . 0
V
p
p
A ·
A ·
0
1/V
0
V
说 明
需要注意的问题
• 研究对象:一定质量的气体 • 适用条件:温度保持不变化
• 适用范围：温度不太低，压强不太大
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的， 你能判断那条等温线是表示温度较高的情形
吗？你是根据什么理由作出判断的？
p
2 1 0 3 结论:t3>t2>t1
引 入
引言
今天，我们便来研究气体的三个状 态参量T、V、p之间的关系。 首先，我们来研究：当温度（ T ） 保持不变时，体积（ V ）和压强（ p ） 之间的关系。
气体的等温变化
授 课
1、等温变化： 气体在温度不变的状态下，发生的 变化叫做等温变化。
2、实验研究
2、实验研究
实 验
（1）实验目的： 在温度保持不变时，研究一定质量 气体的压强和体积的关系 （2）实验装置1 实验装置2 （3）实验数据的测量及分析
☆ 控制变量的方法
在物理学中，当需要研究三个物 理量之间的关系时，往往采用“保持 一个量不变，研究其它两个量之间的 关系，然后综合起来得出所要研究的 几个量之间的关系”，
引 入
问题
我们在以前的学习中，也曾经采用 过“控制变量的方法”来研究三个变量 之间的关系： 1、牛顿第二定律（α、F、m）；
2、 …
p/10 Pa
3
5
实 验
2
1
0
1
2
3
4
V
p/10 Pa
3
5
实 验
2
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
实验结论
结 论 在温度不变时，压强p和体积V成 反比。
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度不 变的情况下，压强p与体积V成反比。 2、公式表述：pV=常数 3、图像表述： 或p1V1=p2V2
气体实验定律（I）
复 习
1、温度
气体的状态参量
热力学温度T ：开尔文
T = t ＋ 273 K
体积 V 单位：有L、mL等 压强 p 单位：Pa（帕斯卡）
2、体积
3、压强
引 入
问题
一定质量的气体，它的温度、体 积和压强三个量之间变化是相互对应 的。我们如何确定三个量之间的关系 呢？
引 入
方法研究