电化学部分练习题--物理化学

电化学部分练习题

（Ⅰ） 电解质溶液

一、选择题

1. 用同一电导池分别测定浓度为 mol ·kg -1和 mol ·kg -1

的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )

(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

2. 298 K 时， mol ·kg -1 的 KCl 和 mol ·kg -1

的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ,1和 ,2,则有 ( )

(A) ,1= ,2 (B) ,1＞ ,2 (C) ,1＜ ,2 (D) ,1≥ ,2

3. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是： （ ）

(A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计

4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（ ）

(A) 强电解质 (B) 弱电解质

(C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液

二、填空题

1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m

∞+∞∞+=λλΛ _________________________。

2. 0.3 mol ·kg -1

Na 2HPO 4水溶液的离子强度是 mol ·kg -1

。

3. 浓度为 mol ·kg -1

的MgCl 2水溶液，其离子强度为 mol ·kg -1

。

4. 有下列溶液：

(A) mol ·kg -1 KCl (B) mol ·kg -1

KOH

(C) mol ·kg -1 HCl (D) mol ·kg -1

KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ ）； 最小的是 （ ）。 三、计算题

1 25℃时，浓度为，mol ·dm -3

的BaCl 2水溶液的电导率为，-1

m S ⋅，而该电解质中的钡离子

的迁移数t (Ba 2+)是，计算钡离子和氯离子的电迁移率U (Ba 2+)和U (Cl -)。

2. 25℃时，KCl 和 NaNO 3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下：

m ∞

／( S ·m 2·mol -1

) t ,+

KCl × 10-2

NaNO 3 × 10-2

计算： (1) 氯化钠溶液的无限稀释摩尔电导率m ∞

(NaCl)

(2) 氯化钠溶液中 Na + 的无限稀释迁移数 t (Na +)和无限稀释淌度U (Na +

)。

参考答案

一、选择题

1. (B)

2. (A)

3. (D)

4. (C)

二、填空题

1

)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ 2. 0.9

3. 0.3

4. （C) (D)

三、计算题 1[答] 1

-22221m mol m S 10191.12)BaCl (⋅⋅⨯==

-c

κ

Λ

-1222221m 221m mol m S 10521.0)Ba

()BaCl ()Ba (⋅⋅⨯=⨯=-+

+t ΛΛ

（3分）

-122

-221m -m mol m S 10

670.0)Cl ()BaCl ()Cl (⋅⋅⨯=⨯=-t ΛΛ 21282-1-1

m 2(Ba )(Ba ) 5.4010 m s V U F +

+-Λ==⨯⋅⋅

--82-1-1

m (Cl )(Cl ) 6.9410m s V U F -Λ==⨯⋅⋅

2 [答]

m

∞

(NaCl) =

m

∞(Na +

) +

m

∞(Cl -

)

= t Na +∞

m

∞(NaNO 3) + t Cl -

∞

m

∞(KCl)

= ×10-2

S ·m 2

·mol -1

t Na +

∞

=

m ∞(Na +

)/

m

∞(NaCl) =

U Na +

∞

= m

∞(Na +

)/F = ×10-8

m 2

·s -1

·Ｖ-1

（Ⅱ）可逆电池的电动势及其应用

一、选择题

5. 常用的甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s) + 2e-2Hg(l) + 2Cl-(aq)

设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为

1、2、3，则 298 K 时，三者之相对大小是： ( )

(A) 1> 2> 3 (B) 1< 2< 3

(C) 2> 1> 3 (D) 3> 1= 2

2. 有下列两个浓差电池 (a1

(1) Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)

(2) Pt│Cu2+(a1),Cu+(a＇)‖Cu2+(a2),Cu+(a＇)│Pt

它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为： ( )

(A) 电池反应相同, E1= E2 (B) 电池反应不同, E1= E2

(C) 电池反应相同, E1= 2E2 (D) 电池反应相同, E2= 2E1

3. Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的

书面表示式为：（）

(A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s)

(B) Z n(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)

(C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s)

(D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)

4. 一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明: ( )

(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡

(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度

二、填空题

1. 已知$ (Zn2+,Zn)＝－ V, $ (Fe2+,Fe)＝－ V 。这两电极排成自发电

池时,E$＝________V, 当有 2 mol 电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。

2. 将反应Hg22+ + SO42-→ Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

____________________________________________________________________。

3. 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：

___________________________________________________________________。

4. 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。

三、计算题

K时，有下列电池：

Pt,Cl2(p)|HCl mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 试求：

(1) 电池的电动势；

(2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应；

(3) AgCl(s)的分解压。

已知f H m(AgCl)= - ×105J·mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g)的规定熵值S m分别为：

，和 J·K-1·mol-1。