八年级科学空气与生命基础知识
空气与生命基础知识
第二章《空气与生命》基础知识第1节：空气1、空气的成分（占）、（占）、除此之外还有：、、。
2、空气的利用：3、首先确定空气中氧气含量的科学家，它选用的药品是。
4、证明二氧化碳的方法：现象证明水存在的方法：现象5、说出空气成分的三种用途：、、第2节：氧气和氧化1、氧气是一种色味，溶于水，常温下1升水中大约能溶解氧气，密度比空气。
在1标准大气压下、-183℃时液化成色的液体，在-218℃时凝固成状的蓝色的固体。
2、氧气的化学性质从中可以看出，氧气是一种化学性质的气体。
3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放，目的是为了。
4、物质与发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为：、。
5、燃烧的条件是、，所以灭火的措施为、。
6、缓慢氧化会产生热量，若热量积聚，温度达到时，会产生现象。
7、工业制氧的方法：、，本质上属于变化。
第3节：化学反应与质量守恒定律1、化合反应的特征：；分解反应的特征：。
2、实验室制取氧气的方法：（1）过氧化氢催化分解法药品：、化学原理装置的适用范围：实验步骤：、、、、、、。
（七字诀）收集方法：（原因）（原因）。
二氧化锰在本实验中起作用。
它能但本身的、不变。
像这样的物质称为。
（2）高锰酸钾加热分解法药品：化学原理装置的适用范围：实验步骤：、、、、、、。
（七字诀）（3）氯酸钾催化受热分解法药品：、化学原理选用的装置与相似。
三种方法中，过氧化氢制取氧气的优点是：、。
3、质量守恒定律的内容：；4、化学方程式（1）定义：。
（2）书写的原则：、。
（3）书写的步骤：、、、。
（四字诀）（4）配平的方法：适用于每种元素只在反应物和生成物中各出现一次的化学反应配平。
适用于某种元素在反应中出现的次数较多且正好一奇一偶的化学反应配平。
（5）以碳与氧气的反应为例说出化学方程式表示的意义、、、。
（6）根据化学方程式的计算的步骤：（六字诀）。
第4节：生物是怎样呼吸的1、人体的呼吸系统由和组成，人通过它们与外界进行气体交换。
新教材八下科学空气与生命知识点
第三章空气与生命第一节空气一空气的组成氮气： %（分数）氧气： % ：检验用稀有气体其他气体：二氧化碳：检验用水蒸气和其它杂质：水蒸气检验用1.拉瓦锡测空气中氧气体积分数实验1.可观察到的现象是磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶内大约1/5体积处。
2.实验时注意点：①红磷要；②要等后再打开止水夹；③红磷不能用C、S、Fe、Mg代替。
3.实验后若结果偏小，可能的原因有：红磷量过少、装置气密性不好。
实验后若结果偏大，可能的原因有：止水夹没有夹紧、没有冷却到室温就打开止水夹、燃烧匙伸入集气瓶盖紧瓶塞过慢。
4.、其他常见变形装置如下图：2.证明空气中有CO2实验：利用CO2能使变浑浊。
3.证明空气中有H2O实验：利用H2O能使变蓝。
二空气的利用1.氧气O2：①提供呼吸；②帮助燃烧（性）2.氮气N2：无色无味，性质不活泼。
用途：①填充灯泡、食品包装；②制造化肥、炸药；③用作冷冻济（利用液氮汽化时要吸热）；3.稀有气体：化学性质不活泼。
用途：①用作保护气（如金属焊接时用于隔绝空气）；②用作电光源（如航标灯、闪光灯、霓虹灯）；③用于制造低温环境；用于医疗麻醉三氧气的性质（一）氧气的物理性质1.无色无味（法闻气味）；2.不易溶于水；3.密度比空气略大4.标况下，-183℃为色液体，-218℃为状色固体。
（二）氧气的化学性质：1.S硫在空气中燃烧文字表达式：硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧发出色火焰，生成具有气味的气体。
2.Fe在氧气中燃烧文字表达式：实验：将细铁丝绕城螺旋状，目的瓶底装少量，目的。
现象：剧烈燃烧，，放出大量热，生成。
3.C在空气中燃烧文字表达式：现象：剧烈燃烧，发出，放出大量热。
4.P在空气中燃烧文字表达式：现象：剧烈燃烧，放出大量，放出大量热。
四氧气的制取（一）工业制法（物理变化）：法（利用）、膜分离技术。
（二）实验室制法1.加热KMnO4和KClO3固体制取氧气：（1）化学方程式：加热KMnO4固体：加热KClO3固体：（2）实验仪器发生装置：A__________ C_________收集装置：B D_________E___________F_________（3）实验步骤：（以加热KMnO4为例）A．检检查装置气密性：双手握住试管，观察导管口是否有；将双手移开，过一会看导管口是否形成；B．装在试管中装入约7克KMnO4固体:用送入并将固体平铺。
浙教版八年级科学下第三章 空气与生命知识要点
第三章空气与生命知识要点1.气体的检验：Ｏ２：带火星的木条。
ＣＯ２：澄清的石灰水。
水蒸气：硫酸铜粉末。
2.重要实验及现象：二氧化碳通入澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊；水能使白色的无水硫酸铜粉末变蓝；红磷在氧气（空气）中燃烧产生大量的白烟(P2O5)；铁丝在氧气中燃烧，火星四射（瓶底铺一层细沙或盛少量的水），生成黑色固体（Fe3O4)；硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2），在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体（SO2）；。
3.测定空气中氧气含量的实验4.氧气的物理性质①氧气是无色无味的气体； ②不易溶于水（排水法收集氧气）；③密度比空气的密度略大（1.429克/升，向上排空气法收集氧气）；④1标准气压下，—183℃液化为淡蓝色的液体，—218℃时凝固成雪花状蓝色固体。
氧气的化学性质 （助燃性）5.制取氧气的三个反应式及装置图1）分解双氧水（图1） 2）加热高锰酸钾（图2）3）加热氯酸钾（图2 ）6.呼吸作用和光合作用的化学反应式7.燃烧的三个条件：①有可燃物 ② 温度达到可燃物的着火点 ③ 可燃物与助燃剂（氧气）充分接触8.氧化、燃烧、自燃和爆炸的区别与联系9.化学方程式的书写和有关化学方程式的计算10.空气的主要污染物：氮氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物11.空气质量的检测等级标准：可吸入颗粒物【配套练习】（ ）1.霓虹灯是利用A 氧气B 不同颜色的玻璃C 稀有气体D 二氧化碳气2.如图是测定空气中氧气含量的实验装置图，回答下列问题：１）.瓶中装一部分水的目的是什么？２）.为什么要装过量的红磷？3）.红磷在瓶中熄灭后，将瓶内温度冷却到室温，瓶内气压会＿＿＿＿＿＿（填“变大”＼“变小”或“不变”），如果不待瓶内温度降到室温就打开止水阀，进入瓶内的水将＿＿＿＿1/5。
（填“大于”“等于”或“小于”）４）.实验产生误差的原因可能有哪些？５）.红磷燃烧的产物是什么？写出红磷燃烧的化学方程式。
八年级下册科学第三章空气与生命
八年级下册科学第三章空气与生命八年级下册科学第三章空气与生命作为本章的主题，空气是多么的重要。
它不仅是人类生存的基础，还是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
本章主要涉及人类与空气之间的关系，以及我们应该如何保护空气资源。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气的78%，氧气占21%，其他的杂质气体占1%。
氧气是维持生命的必备气体，它可以被人体吸入并与食物发生化学反应，释放出能量来维持我们的生命活动。
二、大气层的结构大气层分为四层。
靠近地球表面的低空层是对人类最为重要的层。
天气现象、气温、气压、风速等与人类生活息息相关。
最高处的电离层在通讯与定位系统中发挥重要作用。
三、污染物对空气的危害随着人类经济的快速发展，能源消耗与化学工业等人类活动不仅产生大量的有害气体和颗粒物，还使天然要素形成了新的化学反应物。
空气污染不仅危及人类健康，还破坏了生态平衡，影响了气候变化。
四、空气净化与保护空气净化是保护空气的重要措施之一。
现代社会已有多种方法用于控制和减少空气污染。
建立更多的空气污染状况监测站，制定更为严格的环保法律法规，推广使用绿色环保技术等均是有效的空气保护方法。
五、人类如何保护空气为了减少人类活动对环境的破坏，我们需要积极采取保护措施。
首先，尽量使用清洁能源，减少化石燃料的使用。
其次，生活垃圾需要妥善处理。
最后，通过提高环保意识，教育我们的下一代保护环境，使他们养成良好的环保习惯。
六、结语空气资源是整个地球生态系统中不可或缺的环节。
我们不仅需要保护空气资源，还需要更加重视它的重要性。
作为人类的一份子，我们有责任保护和维护我们所拥有的空气资源，让我们与这个世界和谐共生。
八年级下第三章空气与生命知识点总结
第三章 空气与生命第1节空气与氧气一、空气的成分 1.主要成分氮气 78%氧气 21％ 稀有气体 0.93％二氧化碳 0。
04% 气体杂质 0。
03％ 2.空气的测定方法 (1）测定原理燃烧法：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积. （2)实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹,水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是①漏气②红磷量少氧气没烧完 二、空气的利用1。
氧气 ①供给呼吸 ②支持燃烧 （助燃性)2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒(如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气） 三、氧气的性质 1。
物理性质:①无色无味的气体②不易溶于水③标准状况下密度比空气略大 ④液态时淡蓝色，固态时蓝色 2.化学性质①化学性质比较活泼的气体②支持燃烧（助燃性）使带火星的木条复燃 3。
氧气与物质的反应1。
硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应生成一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，并放热。
【硫是一种淡黄色的固体粉末】 硫+氧气二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放热，生成一种黑色的固体物质 四氧化三铁 【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水：防止溅落的熔化物炸裂瓶底】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分相对固定成分 其他气体可变成分点燃点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热,生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊的气体 二氧化碳 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟 磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物】 四、氧气的制取1。
《空气与生命》知识点总结
《空气与生命》知识点总结一、空气的组成空气主要由氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（1%）和水汽组成。
氮气是空气中的主要成分，它对维持大气层的稳定性和生物的生存有着重要的作用。
氧气是维持生命的重要元素，它是人类、动物和植物进行呼吸作用的必需气体，同时也是许多化学反应不可缺少的原料。
二、空气的重要性1. 生命的基础：空气是地球上生命存在的基础，没有空气，地球上的生物无法生存。
2. 维持生物呼吸：氧气是维持生物生命的重要成分，没有足够的氧气，我们无法进行呼吸。
换句话说，没有空气，我们无法存活。
3. 保护地球：空气中的氮气可以阻止太阳辐射直接到达地面，保护地球表面不受过度加热。
4. 维持气候：空气对于地球的气候控制有着重要的影响，空气中的水汽和温度是地球气候变化的主要因素之一。
三、空气污染的影响1. 健康影响：空气中的污染物对我们的健康有害，长期暴露在污染环境中容易引发呼吸系统疾病、心血管疾病甚至是癌症。
2. 生态影响：空气污染对植物生长和动物生态系统也有着负面影响，严重的空气污染会导致植物凋零，动物死亡，生态系统失衡。
3. 经济影响：空气污染导致工业、农业生产受到限制，同时也增加了医疗和环境修复的成本，对经济带来负面影响。
四、空气污染的来源1. 工业排放：工业生产是空气污染的主要来源之一，大量的废气排放直接影响了空气质量。
2. 交通排放：车辆和船舶的排放也是空气污染的重要来源，尤其是城市交通拥堵时，排放尾气对空气质量影响更大。
3. 生活垃圾：日常生活中的垃圾处理也是空气污染的重要来源，如果垃圾无法得到适当的处理，会产生大量的有害气体。
4. 农业活动：农业活动中的农药和化肥会产生有害气体，对空气质量产生影响。
五、保护空气质量的措施1. 减少工业排放：采取更加环保的工业生产技术，减少工业废气的排放。
2. 推广清洁能源：鼓励使用清洁能源替代传统化石燃料，降低能源消耗造成的污染。
3. 治理交通排放：发展公共交通，鼓励低碳出行，控制车辆排放，减少交通对空气质量的影响。
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
浙教版初中科学八年级下第3章 空气与生命知识点
第3章空气与生命第1节空气与氧气1、空气、拉瓦锡得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体0.94%二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2、测定空气中氧气的含量的实验（1）用红磷燃烧，是因为生成物是固体P2O5，反应结束后集气瓶内气压减小（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是水倒吸进入集气瓶，集气瓶内水约占总容积的1/5（3）此实验说明氧气约占空气总体积的1/5（4）实验时，气体减少体积少于1/5有可能是因为○1红磷量不足○2装置漏气○3未冷却到室温就打开止水夹3、空气的利用（1）氧气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水法和向上排空气法收集。
氧气的用途○1提供呼吸○2助燃（2）氮气是一种无色、无味、性质不活泼的气体氮气的用途○1填充灯泡，延长寿命○2食品包装防腐保鲜○3制化肥、炸药、染料等○4液态氮可作冷冻剂（汽化吸收大量热量）（3）稀有气体的化学性质很稳定，也称惰性气体稀有气体的用途○1保护气○2通电时能发出各种有色光○3激光技术 4、氧气的性质 （1）氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
（2）氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
○1硫在氧气中燃烧： S+O 2=====点燃SO 2，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）○2铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）○3磷在氧气中燃烧 4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，燃烧时产生大量白烟，放出热量 5、氧气的制取 （1）实验室制取○1实验室常用分解过氧化氢H 2O 2或加热高锰酸钾KMnO 4或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H2O2====2H2O +O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =======2KCl +3O2↑○2收集方法：排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）○3在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量和化学性质在反应前后不变○4实验室里用高锰酸钾制取氧气的操作顺序查：检查装置的气密性装、定：将药品装入试管中，用一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上点：点燃酒精灯收：等气泡连续均匀再用排水法收集氧气离：撤离导管熄：熄灭酒精灯○5氧气验满的方法：用一根带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已经满了（2）工业制法：分离空气制取氧气（属于物理变化的过程）第3节化学方程式1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B→C（2）分解反应：A→B+C2、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
初二科学培优之空气与生命-生物的呼吸系统知识精讲
鼻咽喉气管左右左肺右肺
呼吸道
鼻黏膜上的纤毛气管壁上的纤毛
气管内壁上的纤毛向咽喉的方向不停地摆动
，把外来的灰尘、细菌等和黏液一起送到咽部，英国王妃凯特肯尼亚总统肯雅塔
分析：试根据图片分析北欧冬天非常寒冷，那里人的鼻子形状和赤道
吸气：肌缩顶降（径大）容积大，肺张气压小呼气：肌张顶升（径小）容积小，肺缩气压大
脊柱肋间肌舒张
胸廓前后径左
肋间肌收缩
胸廓前后径左
膈顶上升
胸廓上下径缩小胸廓容积变小
膈顶下降
胸廓上、下径增大
容积变大
肋间肌收缩，左右径扩大；
肋间肌舒张，左右径减小。
八年级科学空气和生命复习PPT优秀课件
支持燃烧、气焊、气割、炼纲等
(3)稀有气体：化学性质稳定、通电发出各种光
作保护气
制各种电光源 用于激光技术
二、氧气和氧化 1、氧气的物理性质： 通常情况下是一种无色无味的气体 密度比空气略大 水中不易溶解 三态变化，液态氧、固态氧呈淡兰色
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧。化学性质 较活泼、具有很强的氧化性
1）化合反应：A+B C
2）分解反应：A B+C
2、质量守恒定律。 1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质质量总和。 2）质量守恒的解释 反应前后 原子种类没有改变
原子数目没有改变
3）化学反应前后一定不变的是
元素种类 原子种类 原子数目 物质总质量
3、化学方程式 1）定义：用化学方程式来表示反应的式子 2）书写原则 一是以客观事实为依据 二是要遵守质量守恒定律
1）光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用 二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程
2）光合作用的反应过程可表示为：
光
氧气+水
有机物（淀粉）+氧气
叶绿体
3）光合作用的实质是：合成有机物，储藏能量
4）光合作用意义
（1）光合作用为一切生物提供食物
（2）光合作用为一切生物提供能量
（3）光合作用为一切生物提供氧气
（2）臭氧层的保护措施： 禁止生产和使用含氯氟
烃的制冷剂、发泡剂、 洗洁剂喷雾剂等化学物 质
4、温室效应。
1）温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用 2）温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上的
气温稳定，有利于生物生存。 3）温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性
气候变暖、海平面上升等。
八年级科学下第二章空气与生命复习提纲
第二章 空气与生命一．空气1.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧料；液氮冷冻或麻醉作用的原；保存食品；植物光合（不会燃烧，不助燃）剂（人工降雨）；灭火二氧化碳的利用：制冷于医疗麻醉术；制造低温环境，用稳定作保护气；激光技稀有气体的利用：性质元素构成人体蛋白质的主要氮气的利用：氮元素是；支持燃烧（助燃性）氧气的利用：提供呼吸空气的利用：烧消耗氧气）（利用红磷在空气中燃测定空气中的氧气含量清石灰水变浑浊）（利用二氧化碳会使澄明空气中含有二氧化碳收集人呼出的气体，证检测空气：酸铜粉末变蓝色％水蒸气能使白色的硫水蒸气和其他杂质：浊％能使澄清石灰水变浑二氧化碳：％稀有气体：燃）能使带火星的木条复％（约氧气：）％（约氮气：）及确定：空气的组成（体积分数.4.30.03.030.9405/121/5478.2空气组成中，体积分数最大的气体是氮气。
二．氧气和氧化1.氧气的性质：⎩⎨⎧，比较活泼，有氧化性能与许多物质发生反应水，密度比空气略大态为淡蓝色，不易溶于下无色无味，液态和固氧气的物理性质：常温2.呼吸作用：⎪⎩⎪⎨⎧++−−−−−−→−+动提供能量意义：为生物的生命活能量水二氧化碳氧气表达式：葡萄糖过程产物，同时释放能量的生二氧化碳、水或其他机物与氧反应，最终产概念：生物细胞内的有酶（每一个活细胞内）3.氧化反应（物质跟氧发生的反应）：⎪⎩⎪⎨⎧氧气、着火点燃烧的条件：可燃物、、爆炸剧烈氧化：如燃烧蚀、生物的呼吸作用缓慢氧化：如金属的锈**物质在氧气中燃烧4.氧气的工业制法：⎩⎨⎧膜分离技术分离液态空气法5.灭火与自救1）先报警，切断电源，然后向邻居求救2）几种灭火器：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧酸碱灭火器液态二氧化碳灭火器泡沫灭火器灭火器干粉灭火器1211三．化学反应与质量守恒定律1.化合反应与分解反应：⎩⎨⎧+→→+）分解反应（）化合反应（B A AB AB B A2.氧气的实验室制法：⎪⎩⎪⎨⎧+−−−−→−++−→−+−−−→−+氧气氯化钾氯酸钾氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾氧气水过氧化氢△二氧化锰△二氧化锰用高锰酸钾制取氧气的步骤： 查、装、定、盛、点、集、移、熄气体装置的选择：根据反应物的状态和反应条件 制备装置：固固加热型或固液不加热型 收集装置：排水法或向上排空气法催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不改变的物质。
初二空气知识点总结
初二空气知识点总结一、空气的组成空气是地球大气中的一种混合气体，主要由氮气、氧气、二氧化碳和少量的稀有气体组成。
氮气占空气中的78%，氧气占21%，其他气体如二氧化碳、氩气、氦气、氩气等占1%左右。
二、空气的重要性1. 生命之源：空气中的氧气是维持生物生命活动不可或缺的气体，人类和动植物都需要氧气进行呼吸。
2. 自然界的能量来源：空气中的氮气和氧气是自然界中很多化学反应的重要参与者，为地球带来了丰富的能量。
3. 保护地球：空气中的臭氧层能够过滤掉阳光中的紫外线，保护地球上的生物不受伤害。
三、空气的净化空气中会有许多有害物质和污染物，如二氧化碳、二氧化硫、氮气氧化物等，这些物质对人体健康和自然环境都有害。
因此，我们需要对空气进行净化，减少污染物的排放，提高空气质量。
1. 减少工业排放工业生产过程中会排放大量的有害气体和颗粒物，特别是燃煤、燃油等燃料的燃烧会释放出大量的二氧化碳、二氧化硫等。
因此，减少工业排放是改善空气质量的重要途径。
2. 提倡低碳生活减少碳排放，提倡低碳生活也是改善空气质量的有效途径。
例如推广绿色出行方式，鼓励步行、骑行、公共交通出行，减少汽车尾气污染。
更多地使用清洁能源，如太阳能、风能等，减少对化石燃料的依赖。
3. 加强环境保护加强环境保护，保护植被，减少砍伐森林、扩大绿化造林，是保护空气质量的重要手段。
植物可以吸收二氧化碳，释放氧气，对净化空气起着重要作用。
四、空气污染与防治1. 空气污染源空气污染源包括工业生产、交通运输、燃烧、农业生产等。
工业生产中排放的废气、废水、废渣中含有大量的有毒物质，交通运输中的汽车尾气也是导致空气污染的重要原因。
2. 空气污染影响空气污染会对人体健康产生危害，长期接触空气污染物会导致呼吸系统疾病、心血管疾病、免疫系统疾病等。
同时，空气污染也会对自然环境产生影响，影响植物生长、土壤肥沃度等。
3. 防治措施为了减少空气污染，净化空气，我们可以采取一些防治措施。
空气与生命知识点总结
空气与生命知识点总结空气是地球上生命存在的基础。
它是一种混合气体，由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成。
空气中的氧气对于生命至关重要，因为它是呼吸作用的必要条件。
此外，空气还具有温暖、保护、气候调节和水循环等重要功能。
空气中的污染物质会对人类健康和环境产生不利影响，因此控制空气污染至关重要。
下面将从空气的组成、功能、污染和控制等方面进行知识点总结。
一、空气的组成空气由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体混合而成。
其中，氮气占空气的78%，氧气占21%，其他气体则占1%。
这种比例在地球的大气层中是相对稳定的，对维持地球上生物的生存环境起着重要作用。
氮气对于植物的生长具有重要作用，而氧气则是动物呼吸的必需气体。
二氧化碳则是植物进行光合作用的重要物质。
二、空气的功能1. 呼吸作用：氧气是动物进行呼吸作用的必需气体，它能够与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量和二氧化碳。
这种能量供给了动物身体的各种生命活动，如运动、生长和维持体温等。
2. 温暖作用：地球上的大气层能够吸收和反射来自太阳的光和热能，从而维持地球的温度。
大气层能够保持地球的表面温度适宜，有利于生命的存活。
大气层还具有保温作用，防止地球的温度过于剧烈地波动。
3. 保护作用：大气层能够过滤掉太阳的紫外线和其他有害辐射，减少其对地球的伤害。
这种保护作用有利于植物的生长和动物的健康。
4. 气候调节作用：空气中的水蒸汽能够形成云层，产生雨水和雪，从而调节地球的气候。
这种气候调节有利于植物的生长和自然界的生态平衡。
5. 水循环作用：大气层中的水蒸汽能够形成云层，降落为雨水，滋润大地上的植物，最终流入江河湖海，形成水循环。
水循环有利于地球上水资源的再生和生物的生存。
三、空气的污染随着人类社会的发展和工业化进程的加快，空气污染问题日益严重。
空气污染是指大气层中出现的有害气体、颗粒物、气溶胶等物质，超出一定浓度和时间对人类健康、物体、环境产生负面影响的现象。
空气污染物主要包括硫化物、氮氧化物、颗粒物、有机物和氧化物等。
八年级下第一章空气与生命知识点总结
用右手握螺线管，让四指弯向螺线管电流的方向，则大拇指所指
效
的那端就是螺线管的北极。——常考
应
3、应用：电磁铁
2/5
1.定义：
叫做电磁铁
2.工作原理：
（通电螺线管插入铁芯磁性大大增强）
3.电磁铁的磁性强弱跟电流大小、线圈匝数多少有关。
4.优点：（1）电磁铁的磁性有无，可以
来控制。
（2）电磁铁的磁性强弱，可以改变
。 电路（该
、
（4）电磁继电器原理：在上图中，当开关 S1 闭合时，
电路中有电流通过，电磁铁产生
，吸下
，
使得开关 S 的触点接通，
电路有电流通过，电动
机开始工作。
分析流程：闭合 S→控制电路接通→电磁铁有磁性→吸下
衔铁→触点开关接通→高压工作电路接近→电动机工作。
（5）电铃的原理：
1.
导体在
里要受到 的作用。
八年级下第一章空气与生命知识点总结
1.磁性：
2.磁体：
磁
3.磁极：
体
（1）概念：具有磁性的物体叫做磁体 （2）分类：按形状分：磁针、条形磁体、蹄形磁铁
（1）磁体上
的部位。(任何一块磁体都有 个磁极)
（2）小磁针指向北面的一端叫 极( 极） 指向南面的一端叫 极（ 极）
制作成了指南针（最早指南针叫司南）
十一、安全用电
触电原因： 安全电压：
触电种类
低压触电 高压触电
安全用电原则：
触电 触电
触电 触电
4/5
5/5
（1）为了形象地表示磁场，
首先引入了磁感线。——模型法
5
（2）磁感线是为了描述磁场而
带箭头的曲线（是
八年级下第三章空气与生命知识点总结(空)
八年级下第三章《空气与生命》知识点总结【第1节空气与氧气】一、空气的成分1.主要成分氮气 % 氧气 %稀有气体 0.93%二氧化碳 % 气体杂质 0.03%2.空气的测定方法（1）测定原理燃烧法： 燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强 ，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为 的体积。
（2）实验现象① 红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5（3）如果失败，它的原因是① ②二、空气的利用1.氧气 ①供给 ②支持燃烧 （ 性）2.氮气：①无色无味 难溶于水 性质较不活泼的气体②灯泡中充氮气延长使用寿命③食品包装充氮防腐保鲜④制造化肥炸药的重要原料⑤液态氮做冷冻剂3.稀有气体①性质不活泼 ②保护气 ③霓虹灯【小知识】烟：固体小颗粒（如白磷燃烧） 雾：小液滴（开水冒白气，棒冰冒白气）三、氧气的性质1.物理性质：① 色 味的气体② 溶于水③标准状况下密度比空气略 ④液态时淡蓝色，固态时 色2.化学性质①化学性质比较 的气体②支持燃烧（ 性）使带火星的木条复燃3.氧气与物质的反应1.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰。
在氧气中燃烧产生 火焰。
反应生成一种具有 气味的 气体，并放热。
【硫是一种 色的固体粉末】硫+氧气 二氧化硫2.铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放热，生成一种 色的固体物质【①铁丝是银白色的 ②实验时系上火柴 引燃 ③铺上细沙和水： 】 铁+氧气 四氧化三铁占主要成分 相对固定成分 其他气体 可变成分 点燃 点燃3.木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，放热，生成了一种能使澄清石灰水变白色浑浊气体（二氧化碳） 木炭+氧气 二氧化碳4.磷在氧气中燃烧，产生大量浓的白烟磷+氧气 五氧化二磷【氧化物：是指有 组成，其中一种元素是 的 】四、氧气的制取1.氧气的工业制法（分离空气法)2.氧气的实验室制法①加热分解高锰酸钾制取氧气高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气②加热氯酸钾制取氧气氯酸钾 氯化钾 +氧气③分解过氧化氢溶液制取氧气过氧化氢 水 + 氧气3.收集氧气的方法（气体密度和溶解性）①排水法（原理： ）验满： ，证明瓶内氧气已收集满。
八年级空气与生命知识点
八年级空气与生命知识点空气和生命息息相关，我们每时每刻都需要呼吸新鲜的空气才能维持我们的生命。
那么，作为八年级的学生，我们应该了解哪些空气和生命方面的知识呢？接下来，让我们来探讨一下。
一、空气成分空气主要由氮、氧、二氧化碳、水蒸气等组成。
其中，氮占了78%，氧占了21%，二氧化碳和水蒸气则只占了很小的一部分。
为什么我们需要呼吸氧气呢？因为氧气是身体细胞生存和活动所必需的物质。
呼吸新鲜的空气可以让我们感觉到清新爽朗，同时也可以给我们的身体带来很多好处。
例如，呼吸充足的氧气可以使我们精神头更爽，大脑更灵敏，还可以帮助我们的身体细胞更好地吸收养分等。
二、空气污染然而，随着工业化和城市化的发展，空气污染问题也越来越突出。
空气中的污染物会直接影响到我们的健康和生命。
我们要时刻保持警惕，保护好我们身边的环境。
空气污染对身体有哪些不良影响呢？空气污染会导致眼睛、鼻子、喉咙等感觉器官的不适。
同时，我们还可能会出现头痛、头晕、呼吸急促等症状。
长期暴露在污染环境中，会导致肺、心脏等严重疾病。
三、健康呼吸方式为了保护自己和他人的健康，我们要养成良好的呼吸习惯。
以下是一些健康呼吸方式的建议：1. 深呼吸深呼吸可以帮助我们补充更多的氧气和营养物质。
我们可以通过花几分钟来深呼吸，让清新的空气充满我们的鼻子和肺部。
2. 离开污染区域当我们发现周围环境污染严重时，尽可能离开这个区域，避免长时间待在这里。
如果不能离开，可以带上口罩等防护措施。
3. 定期开窗通风室内的空气污染比较严重，特别是在炎热的夏季和封闭的冬季。
因此，我们应该定期开窗通风，让新鲜的空气流通整个房间。
4. 注意个人卫生注意个人卫生也是保护空气和身体健康的重要措施。
经常洗手、清洁口罩、换洗衣物等都是保持身心健康的好习惯。
四、结语空气和生命息息相关，我们要珍惜每一口新鲜的空气，保持身体健康和思维活跃。
在日常生活中，我们也要时刻保持警惕，注意空气污染的问题，保护好我们周围的环境和健康。
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第二章空气与生命基础知识1．空气里有氧气、氮气、还有氦、氖、氩、氙等稀有气体、还含有二氧化碳、水蒸气以及其它杂质。
空气按体积计算：氮气占78％，氧气21％，其它气体1％（稀有气体0、94％，二氧化碳0、03％，其它0、03％）（1）氧气是无色、无味的气体（通常状况下）（2）氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。
水中的生物就是靠水中溶解的氧气得以生存的。
（3）密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大。
（4）较易液化和凝固：液态——1.013×105Pa时，-183℃，淡蓝色；时，-218℃，淡蓝色雪花状固体。
固态——1.013×105Pa（1）原理（写出化学方程式）①②③（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的方法器材、步骤、实验装置（3）实验室用氯酸钾制取氧气时用_______做催化剂催化剂：是在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
工业上叫触媒。
特点就是：一变二不变，即改变(不只是加快)反应速率，反应前后质量不变、化学性质不变。
催化剂具有选择性，不是万能的，也不是唯一的。
6．工业上制取氧气：A、分离空气法。
工业制氧是物理变化。
因为这里只是利用各种成分的沸点不同，把空气中的氧气从液态空气中分离出来。
国家规定储存氧气用的钢瓶一律漆成天蓝色。
B、利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。
7．缓慢氧化与燃烧（1）氧化反应进行得非常缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。
如呼吸作用、铁生锈等。
（2）燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应（3）爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
（4）燃烧的条件：实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：①要有氧气参与；②要达到一定的温度Δ着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。
如白磷的着火点是40℃。
（5）自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。
8．灭火——消除燃烧发生的如何一个条件：或降低温度；或隔绝空气。
9．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
10．在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就是质量守恒定律。
质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
11．用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
12．化学方程式的意义： A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了说明物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
13．化学方程式的书写原则： A、以客观事实为依据 B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
14．说明书写化学方程式的具体步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。
用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数。
（3）说明反应条件和生成物的状态。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
口诀：左反应，右生成；化学式、须正确；系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
15．人通过呼吸，气体的成分变化－－呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳、水汽的含量也明显增加。
－－用澄清石灰水和白色的硫酸铜粉末来证明。
16．人体的气体交换是在呼吸系统内进行的人体呼吸系统的构成：呼吸道：鼻腔－－阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激咽－－前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道喉和气管－－气体的通道，由软骨作支架支气管－－管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌肺：肺泡－－气体交换的场所；特点：数目多、肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。
17．呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。
18．肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡与血液之间的气体交换。
19．呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。
呼吸作用是指细胞内的有机物与氧发生反应，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时八有机物中的能量释放出来，供生命活动的需要。
这是一个复杂、多步骤的过程。
20．证明植物光合作用制造淀粉的实验（1）．为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。
（2）．为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－-为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。
（3）．为什么要水浴加热?－－酒精易燃，不能直接加热。
（4）．酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素褪去光合作用和呼吸作用是相互依存的，呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。
22．二氧化碳（1）二氧化碳的物理性质 1）常温下是无色无味的气体； 2）密度比空气大，约是空气的1、5倍－－所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器； 3）能溶于水－－制成汽水； 4）在一定条件下有三态变化，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进行人工降雨。
（2）化学性质：⑴通常情况下，不能燃烧也不支持燃烧。
⑵二氧化碳不能供给呼吸；⑶二氧化碳可以跟水反应生成碳酸；－－碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。
⑷二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀。
－－利用此反应检验二氧化碳。
（3）二氧化碳的用途：化工原料、人工降雨、人造云雾、致冷剂、光合作用－－气态肥、灭火剂。
23．（1）氧气的产生途径：植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物需要，并向大气释放氧气。
（2）氧的消耗途径：⑴动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气⑵动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最后被氧气氧化变成水和二氧化碳；⑶矿物燃料如煤、石油和天然气燃烧时业需要氧气，放出二氧化碳和水汽。
（3）氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。
（使物质转化、循环和平衡）24．（1）大气中的臭氧90％聚集在距地面20－35千米处的大气平流层里，即臭氧层。
（2）臭氧层就有阻挡和削弱过强的紫外线，对人和生物起保护作用。
（3）臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。
原因是（4）各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。
如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。
25．自然界中的碳循环26．温室效应的概念、利弊温室效应是保证地球上的气温适应动植物生存的必要条件，适宜的温室效应对于人类和各种生物来说是非常有益的。
27．（1）空气中的污染物的来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。
生活中燃烧香烟、建筑装饰材料等也会释放一些有毒气体。
（2）主要的污染物：烟尘、二氧化硫、碳氧化物（二氧化碳和一氧化碳）、氮氧化物（主要是一氧化氮和二氧化氮）、碳氢化合物等。
⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。
主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。
为主要的空气污染源之一。
⑵可吸入颗粒物：粒径在0.1-100微米，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。
影响生活和生产。
28．（1）pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。
（说明：天然降水成弱酸性。
因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）（2）酸雨形成的原因：降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。
主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。
我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。
（3）酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。
29．保护空气措施：要控制污染源，加强空气质量监测和预报，发展“绿色工业”，使用清洁能源，植树造林，绿化环境。
30．空气污染指数：就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成数值形式，分级表示空气污染程度和空气质量状况。
面前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
31．森林作用：（1）吸收二氧化碳，释放氧气。
（2）净化大气。