人教版化学必修一《硝》课后作业及答案

课 后 作 业

限时：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题3分，共39分。)

1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )

A ．常温下都用铜容器贮存

B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C ．常温下都能与铜较快反应

D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

2．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A ．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B ．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C ．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D ．前者、后者都基本没有改变

3．(双选)下列说法正确的是( )

A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应

B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2

O D ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2

4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )

A ．Fe 2(SO 4)3

B ．Na 2CO 3

C．KNO3D．FeSO4

5. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()

A．白、红、白B．红、黑、白

C．红、红、红D．白、黑、白

6.将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是()

①Cu②Cu(NO3)2③HNO3④Zn(NO3)2

A．①和②B．②和③

C．①和③D．②和④

7．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是()

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

8. (双选)某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是()

A．＋1 B．＋2

C．＋3 D．＋4

9. 25.6 mg Cu跟含有1.4×10－3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下体积为[不考虑2NO2N2O4]()

A．7.84 mL B．13.44 mL

C．15.68 mL D．17.92 mL

10．3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO－3的物质的量为()

A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol

C．(0.05＋a)mol D．a mol

11. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是()

A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2

C．m1一定等于m2D．m1可能小于m2

12．某溶液中含H＋、SO2－4、NO－3三种离子，其中H＋、SO2－4的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()

A．0.75 L B．0.336 L

C．1.5 L D．0.448 L

13. 在某100 mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，

待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的浓度(单位是mol·L－1)是() A．0.15 B．0.225

C．0.35 D．0.45

二、填空题(共49分)

14．(12分)将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。

课后作业

1．D。常温下Cu与浓HNO3很快地反应，Cu与浓H2SO4需加热条件下反应，故不能都用铜容器贮存。露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸溶液的质量变化不同，浓HNO3减轻、浓H2SO4增重。

2．C。Fe2＋和NO－3、SO2－4在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO－3在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO2－4在溶液中与H＋不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色没有改变。

3．BD。硝酸具有强氧化性，Fe与稀HNO3发生反应：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸

的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成NO ，B 正确，D 正确；铁与浓硝酸反应生成Fe 3＋，但过量的铁粉还能与Fe 3＋反应生成Fe 2＋，C 错误。

4．C 。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO 3后，由于溶液中有H ＋

存在，故会发生如下反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===2NO ↑＋4H 2O ＋3Cu

2＋。加入Fe 2(SO 4)3，也会使铜粉的质量减少2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，但无气体逸出。故答案选C 。

5．D 。在试纸上滴加的三种溶液均具有多重性质，(1)65%的HNO 3具有酸性、强氧化性、漂白性；

(2)98%的浓H 2SO 4具有酸性、强氧化性、脱水性；

(3)新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。故三张试纸最先出现的都是蓝色试纸先变红，然后滴HNO 3及氯水的脱色变白；但由于浓H 2SO 4有脱水性，所以试纸最后变黑。

6．B 。当Cu 、Zn 与稀HNO 3反应时，若有Zn 剩余，则说明溶液中不再存在HNO 3、Cu(NO 3)2，因为8HNO 3＋3Zn===3Zn(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，Cu 的还原性比Zn 弱，若Zn 有剩余，Cu 不能参与反应。

7．A 。X 为SO 2、CO 2的混合物；Y 为NO 2，Z 导管口：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 、2NO ＋O 2===2NO 2。

8．BD 。与浓硝酸反应的单质既可以是金属也可以是非金属。与金属反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出强氧化性，而与非金属反应时，硝酸只表现出强氧化性，所以本题必须讨论解答。在解答本题时可运用得失电子守恒法。设元素在反应中所显示的化合价为＋x

①若单质为非金属， ⎪⎪⎪R 0 ――→－x e －R ＋x H N ＋5O 3――→＋e －N ＋4O 2 ×1×4