九年级化学下册 第八单元 第二节 海水“晒盐”课时作业 (新版)鲁教版

海水“晒盐”

(30分钟40分)

一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)

1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )

A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数

B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值

C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液

D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”

2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )

A.过滤

B.蒸发结晶

C.降温结晶

D.蒸馏

3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )

A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物

B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g

C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和

4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )

A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热

B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 g

C.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同

D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤

5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是( )

A.①②④

B.①③④

C.①③⑤

D.①②⑤

6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )

A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃，得到乙的不饱和溶液

7.(2013·河北中考)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质甲乙丙丁未溶解固体的质

4.2 2 0 9.2

量/g

下列说法正确的是( )

A.所得四杯溶液都是饱和溶液

B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20℃时四种物质溶解度的关系为丙>乙>甲>丁

D.四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

二、非选择题(本题包括7个小题，共26分)

8.(3分)(2013·天津中考)如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

(1)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_________(填字母)。

A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

(2)工业上利用海水提取溴(Br2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为_

__________________________________________________。

9.(4分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。

(1)10℃时，乙物质的溶解度是________。

(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序为________________________

__________________________________________。

(3)烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是________(选“A”或“B”)，除了加浓硫酸外，还可以加________(填一种物质名称)，也会发生这样的变化。

10.(5分)(2012·日照中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

(1)25℃时，将25 g甲固体加入到50 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。

(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______________________________________________________________。

(3)现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶

d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是________(填字母序号)。

(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)向100 g 35℃的水中加入45 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是______________________

____________________________________________

。

11.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃20 30 40 50 60

溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO331.6 45.8 63.9 85.5 110

(1)60℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

(2)在30℃时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为____________g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________________________________

的方法。

(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_________________________________________。

12.(3分)(2012·毕节中考)甲物质的溶解度曲线如图所示，现进行如下实验：

(1)上述实验过程中，属于不饱和溶液的是___________________________

(填序号，下同)，溶质质量分数相同的是_____________________________。

(2)下列操作使D中溶液质量分数改变的是____________________________。

a.加入20 g甲

b.加入50 g水

c.升高温度

d.加入100 g 30℃时甲的饱和溶液，再恢复到20℃