基础化学实验技术绿色化教程(林宝凤等编著)思维导图
2020中考复习化学思维导图【精选】
燃料及其利用
思维导图
燃烧条件
燃烧 条件 探究
燃料充分燃 烧的条件
爆
燃烧与爆炸 安全
炸
的相关图标 常识
化
易燃、易爆
石
安全常识
燃
燃
燃料 料
烧
燃烧 与灭 火
燃料及 其利用
的合 理利 用与
开发
化学反应中 的能量变化
新 能 源
灭火原理
吸热反应
放热反应
2020中考复习化学思维导图（12张PPT ）【精 美版】
三大化石燃料：煤、 石油、天然气
第一单元 走进化学世界
思维导图
走进化 学世界
物质 的变 化和 性质
变化
性质 反决 映定
用途
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
走进化学 实验室
仪器的识别 基本实验操作
第二单元 我们周围的空气
思维导图
测量空气中氧 气含量的实验
空气污染物 及其来源 保
护
环 防治措施 境
我们周围 的空气
工业制法 实验室制法
相对原子质量
由原子构成的物质 阴离子
分类 阳离子
由离子构成的物质
第四单元 自然界的水
思维导图 节约用水
防治水体污染
自来水厂净水 实验室净水 硬水与软水
爱
电解水实验
单质 纯
护
物净
有机化合物
水 资 源
水的组成 自然界
质 的 分
物化 合 物
无 机
酸 碱
水
的水
的
类
化
混合物 合 盐
净 化 化学式与化合价
化学符号周围 物 数字的含义
思维导图
中考复习化学思维导图(12页PPT)
思维导图
铁金 属 冶
铁锈蚀条 铜 炼 件探究
防锈原理 、措施
金属的锈 蚀与防护
除锈方法
保护金属 资源途径
金 属 之 最
金属 资源 的利 用和 保护
金属 材料
金属和 金属材
料
纯金属
共性 特性
合 特性 金
常见的合金
内容
金属的化 学性质
金属活 动性顺
序
规律 探究
与氧气 反应
与酸 反应
与盐溶 液反应
应用
第九单元 溶 液
感谢聆听，欢迎指导！ 8.宽松的文化环境，博采众长，综合了西方一切文化。
常
见 （浓）硫酸 的
中和反应
见 的
酸
碱
与指示剂作用 酸
与碱反应 酸
酸和 碱 碱 碱
与活泼金属反应 的
溶液的
的
与某些金属 氧化物反应
通 性
酸碱性
通 性
与某些盐反应
溶液pH与 酸碱性
溶液pH 的测定
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用 与酸反应 与某些非金属 氧化物反应 与某些盐反应
第十一单元 盐 化肥
思维导图
3．过去，文学尤其是现代性文学以其 独特的 语言、 形式与 结构， 生成自 己的文 学性本 质，可 谓风华 绝代。 现在， 文学已 经泛化 与扩容 ，祛除 了现代 性赋予 文学的 审美本 质主义 迷魅， 可谓洗 尽铅华 。 4．过去，文学拘泥于纸媒的书写空间 ，样态 固化。 现在， 文学样 态全新 ，同电 子媒介 喜结连 理，呈 现的都 是网络 文学、 手机文 学、短 信文学 等崭新 的文学 样态。 5．有实物资料证实，西周时有交替或 同时使 用印章 与指纹 的做法 ，后来 这种做 法虽然 有变化 ，但没 有影响 指纹在 契约文 书上的 运用。 6．索拉罗的记载表明，指纹在借贷上 的广泛 运用， 既丰富 了中国 指纹文 化的内 容和形 式，也 为现代 信用制 度的发 展奠定 了基础 7 . 宽松的生存空间，主要表现在民族与民族之间没 有感情 的隔阂 ，能够 和谐共 处。
最新初中化学各单元考纲要求及思维导图
考纲要求： 1、化学变化的基本特征（认识） 2、化学反应的本质（认识） 3、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作（独立操作） 4、能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作（独立操作） 5、初步形成正确、合理地使用化学品的意识 （内化）
第四单元 自然界的水 思文档
欢迎来主页下载---精品文档 2、硬水与软水的区别（ 知道） 3、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法 （认识） 4、水对生命活动的重大意义 （认识） 5、水是宝贵的自然资源 （认识） 6、树立保护水资源和节约用水的意识 （内化） 7、处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性以及处理的一般性原则 （认识） 8、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 （认识） 9、化学在环境监测与环境保护中的重要作用 （认识） 10、纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物 （理解） 11、能从元素组成上认识氧化物 （认识） 12、能说出几种常见元素的化合物 （知道） 13、能用化学式表示某些常见物质的组成 （认识） 14、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 （理解） 15、能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量 （认识） 16、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 （独立操作） 17、熟记常见元素化合价，根据化合价写出常见元素化合物的化学式 （理解）
精品文档
欢迎来主页下载---精品文档 第九单元 溶液 思维导图
考纲要求： 1、溶解现象 （认识） 2、溶液是由溶质和溶剂组成的 （知道） 3、水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂 （知道） 4、饱和溶液和溶解度的含义 （认识） 5、溶质质量分数的简单计算（ 理解） 6、配制一定溶质质量分数的溶液 （独立操作） 7、结晶现象 （知道） 8、一些常见的乳化现象 （知道） 9、溶液在生产、生活中的重要意义 （认识）
人教版九年级化学上册 《化学是一门以实验为基础的科学》思维导图课件
化。结论：蜡烛火焰的 外焰 部分温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯迅速向
烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。
结论：石蜡燃烧的产物一定有
水
、 二氧化碳 。
典例精析
【解析】由蜡烛浮在水面上可知，石蜡难溶于水，密度比水小；只要做过实 验并认真观察就可发现，蜡烛火焰分三层，火柴梗a处最先炭化，说明蜡烛火焰 外焰部分温度最高；蜡烛燃烧时烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧的产物之一 是水，由澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧的另一种产物为二氧化碳。
【总结提示】 化学实验的观察，主要指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借 助仪器了解实验现象，同时注意现象和结论的区别。
思维导图解读——对蜡烛及其燃烧的探究
(1)活动与探究内容：点燃蜡烛，仔细观察蜡烛在点燃前后有什 么变化。
(2)提供资料：澄清的石灰水遇二氧化碳气体变浑浊。因此，可 以用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在。
思维导图解读——对人体吸入的空气与呼出的气体的探究
(3)活动记录
实验探究步骤
实验现象
结论与解释
收集气体 用排水法收集两瓶呼出气体 瓶内充满无色气体
空气和呼出气体都是无色的
①将燃着的木条，分别插入呼出气体使燃着的木条熄
呼出气体中氧气浓度比空气
空气样品和呼出气体的样品灭，空气中的木条继续燃
中的低中烧 Nhomakorabea②向一瓶空气样品和一瓶呼
烧焦的痕迹，而 中心处几乎无变化
内焰次之，
焰心最低
在同一温度下 测量不同海拔处的 空气压强或密度
低海拔处， 空气的压强 和密度较大
低海拔处空气 较多，海拔越高， 空气越稀薄
高中化学基础知识网络图完整版
溶解化度合、熔化点合、 原子
原子晶 氧化性、、态阴硬离、度子阳物晶、离体导子
物离质子结
原体子晶体 离原子子晶
酸性符性号、、碱
分子晶体 分子
()
8
18
物
第三化基 部第学分四反平：部应衡元分本 速素：、率化有化基 合机概 学物化转学化本 念 关系（ 概二念 ）（一） 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有
机 化 合
2n2
和化学平衡物质比化合能（装电电电CC质质C2较气质物理性质lH量实置极子极金属晶体aH共价化合物共价键C25烃烃O2部物H或形O转质特名流反态HN3O化学键大N的CaCBN化学反应速率2升取溶析F大物潮 馏 a成装H换 ） 点 称 向 应石 体分alKe能与电a典2碱元素2及衍离子键SS离子化合物NOS晶体类型S2CH置OO晶S非电电解解分子晶体HH2华解多解FC多质(CF3墨）3过3生型性分CCN挥N电lee性体变（（aaH化学反应(物分子的形成熔 导 传 延 溶物、、强稀体数、2类分系实4金属键正或（CO氧计炉SC金属单质及合金(质氧装离）硬化发数作两或llC负散S沸 电 热 展 解量外极2换：化学H例)N萃盐有置有分M原子晶体（混H化极其度O用2)化极性C化态O2游态电：n原体弱电解点 性 性 性 性O3环金体脂4链碱u+N盐H气分中被＋机)CN＋力合C：※NaCHZ强+离应N路负2肪l酸物a烃Fa合3烃a离C子2nSl属a别之负氧HnSH2纯物e2O混物BHC浓M表2（部分电、l化学反应速率烃OC化学平衡CS无正极+e晶OC极性分子22离子晶体22－条＋电-子SCO＋a电发一极化能的转→l）晶件的选择示OHH晶净H3(合电极（化物物34件n2CN24OCHN离体生为（、化MHO解反a物ee(O性ae2HHO不源（－分子的极性学2（质化理S(单S分下m→→O32稀→)2分子C浊液胶溶氧能－被学O醇 醚 酚 醛 酮非极性分子OOOHF水H质o卤子电+芳易4H2F质H；＋）原※性不的环4性CF化合良子的MH饱 不lH（)e4+液体液B3化导）溶能导性应用ae代香+C变n2)32eO烷两）→电表质↑活量+P(N溶的质和 饱CH合成氨适于条晶离-苯结图eNO晶吸活S（物N质物化HNONS学烃：：：还电解→—O烃2aOH烃OOa化S水热-aa影响物理性质链 和aO物极较正池示：分子间作用力（范德华力）酚(泼（ （ （42物H：23(发件表程O熔离 硬于 特表m计算影素N体2氧泼（SS常型（CSH电2FOO悬分溶溶平原的、C电—酸构44中完O理O电式a-的C烃 链较 不 不 能Oa）官 官 官eo融HH理2为不极单金金)理色l官42n苯性3液腐金3单气原子离子2(子 而 H极化C浊散解O生示式反非被能较性S点示l响烃原 电性见（能 能 能，2离化.电 .2衡C简纵族4C横 nnnnnnnO能高良良全变活活（质 属和属变n子变、导质体/蚀属合 Hl分子Ka=======O电解2液质平应金腐活官团团团电、键 脆性、(＋2学C团条方KO苯：2方L因SH：1236457化类泼泼＋或性的△化平态n：l宏观)运特电动殊子状性云态失池 池电能： ： ：O)BP、微衡A产属蚀泼≥解·物SO：弱的H溶用P42塑SCO周性）金化、盐rO3、B式N团— — —b2法去u气摩溶阿3衡42O—乳粒、生）。质同物质构粒NS酸离aS语)分层属s剂原应用原应用期微观不合非溶：OCCa熔2电X体尔液伏系电能HHCHHO浊直溶－电的溶C(HN性）：最个外层不超过g2OC） — —理成OO可应化条件(断影素同物金液核子SHC点a构、A物O：m理理子）H0摩质的加C2F主副族O3化Ⅷ径解流金液：+O元C平）：O）32化无是值同能各系-离组成a4i2188132裂解风馏有BH的属））e非O、3CHCKl性物N逆学：)响族尔量浓德外NH饱族：2a8821族度）属)CO饱） nMvn非原氧原素机OOaH学1a学SCC机nOn金衡A化性CCN密2平一不物数H子22和不A排布规律O0次个外层不超过n化化H体：度罗和SCOHOn：SOHOa=或质2种O反平v化B电4C方-n4n属O3ⅢⅠ氧化电源2物H9学、O2一2度表示方法Ol平n物一完△4烷 烯 二 炔～S标积M：常长-F2(短均反同质比方绝 不 单 氯水性电镀电铝电铜6类物、、变n2正（外能程F(征(=n-卤BA的S衡学用氧元ec6、烃 烃 烯 烃、n全h化还1n≥O=：数C周m～～周e衡i质质化≥志A缘 溶 质≥代各个层最多容纳在电导3A式0速应表碱）醇/=MMMM冶）解）： ： 烃 ：[裂干电v语化稀OO/内(外（电义电动溶C1(周微-建平-：V期nnAggggⅦⅦ期67)3烃n2)还、电路电4△ 主、：CCCmg化质的共 体基离电反/体 于 ：(3OX有)C热R)源C≥的逆：性解CN率选示工nnn阴金期炼精分原核MnNV—=RO2OHHHBA因因辅离离很 不 不惰NHntCC(2立衡≠流必即gH热—2222本子子应ASHH、效负2大化、价 (n任 金nNnnn等)性=学O特32nC极属H)能量最低原理H+类-判4盐盐n)Nn+氢化氧物iH性22，用的酸弱蓄池干池业C碱碱单水1溶l盐解高池金练高 半 良 良 N+HC12子22(((作须可）度度化氧2起2反参转程O(3n2nⅠ应4极l的因0学还、OOO等)-n+/3nn键何 刚111358：（电H(o1原子C2标化化—电性2≥≥ (≥FXn～O(：19757～用有阴阳或]学化物化、导均不速止NO：酸应加移度复应水络置溶应电电（(位B：的2液g类能属（n→(式原：2He的平n化HH+S2例极～～～～～eRXn222溶 石、准1≥ 2n极≥C25[1C2’下直极极H≥方纯物学)i))2≥序O类：：：2表的结构Ⅱ放体l阴4无物、性正物物两稳性性0l取同率无分解合换液电4R做13581O+：C离℃的H的电（精1状ROCCFCPNH定衡物强（2O＋剂 、2R)R— 1H络18646电两流——程)aeuCaCH号型离氧可3B热+2A极H)C结、—R)—净变N2)元素周期表R1(CClCl阳3]机C况离盐RN：：性C定lC—lR2石M-正的比浓度氧解反反反中解HN压强温度子)酸水冶练—ClllO3定等动变能极电——l—的式、H—2：子化逆Cl、CH—碱、3氢物H2e-－构酸盐lO32氧物CO电极ClC—HMC3≡)3O酸盐OO墨→碱H·(lO=P子相H3X→分源连连4、非酸H性gN物酸化反还、反应应应氧饱H)质子中子吸积碱炼Hn2式性—移CC不=C电Ca解，2e混物化2、C化HH或e等HlCHlOe化别；接接氧离l合应原不N2R编制电O热52H2→、、符对HO金性、、电离质化和池电↑性a化—反质浓度压强温度催剂其声波线2成化周期表位置元素周期律铂合有机吸热化分氧还分子可逆KN酸学发两电电H化物单N子于、、、、可N解解M结碱各不动衡条改v0实规断OO度O类影素C极或2WaC号原合属氧可）电On表还食3弱=：H2O能生极源源CFC单 +应化他、…方盐Fl分非非逆机热合解化原子逆＋构性式=实质合正MHα该含本Fll1范 相2e成变态件变质律）物CMRe源型响g元、子2氧材负正2=程氢化燃质示解离氧原盐金物非物He×PNnO质简、(归纳物条激氧正盐酸盐碱盐复盐=OCHA身n-↑、、、还、、2盐v不 不 不德 似成物a+正－2反氧：质数不物可碱CHH强碱含氧强酸BA(理素l化料极极OF＋↑分平改（元素性质的周期性式l、子化因：HA原数I式稳低 小r电质核数化物已 lNH速反属金C被l）平=1勒HCHeK的件光逆化Cl式式盐极3nHaNB无放分原离不H冰良 良 良华 相IC性l还均n、盐l应酸置反还电量成溶lAC2SN碱0-氧酸酸OHOe)r、定H2弱)百变酸≠2l△氧3e2Ag子OO子量、Hl电2C2物、O(2→2→率氢属离衡-沙O、、质Bg原→金非稀体3结、3电电物力 溶e；换应原N解；可A2电性图(氧rI方N盐碱化、酸、H的C分，碱l阳R解沸ON序决定式、碱H反M荷极、碱干OOC，、、化氢移理核外电子排布周期性N3特2弱子、a有构放、络C2或质+、非M2l腾；a煅B化)极程氧、l弱、弱金H应或电含平性g光反MIF复冰r的式可、相式原子结构金性C数强)化动H(ge列同素气、射烧过解l置氧分C(）O应NC(式分化难C无等燃量衡性l、CN质HalS有物u原对表盐N子属氧属值酸6属原a原位性)H式元素周期律(氧O2NC解a分换化元素周期律性A性质变化总O的N7容元 素22HN现OO保 状 判超OlO子H机子 分、氢化)数2可FCNCHCHH43)(化)、eauOH2规律3H数形、CH、O2CCC22持态电2ll=C结子HlllO酸碱两特NNNC式H物Mll22)×C复复OOOH离g23O222MCO性性性殊(构质l12gH方N0CCnaO0O示量程O3%△3或O)H)2式H意-
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化学必修1 知识框架图
化学1
化学实验基础
实验基本方法 实验安全知识 化学计量的应用
溶液的配制
混合物的分离与提纯离子的检验
过滤与蒸发
蒸馏与萃取
粗盐提纯 自来水蒸馏 物质的量浓度
气体摩尔体
物质的量
摩尔质量
化学物质及变化
常见无机物及 应用
金属及其化合物
非金属及其化合物
钠及化合物
铝及化合物 铁及化合物
合金及应用
钠单质性质
氧化钠 过氧化钠
碳酸钠 碳酸氢钠
铝单质性质
两性物质
氧化铝
氢氧化铝
铁的氧化物
铁盐与亚铁盐的转化
铁与水蒸气反应
化学物质
化学反应
纯净物 混合物
单质 化合物
溶液
胶体
浊液 分散系
离子反应
氧化还原反应
电解质 非电解质
化合反应 分解反应
置换反应
二氧化硅 硅酸盐
硅及化合物 硫的化合物
氮及化合物
二氧化硫 三氧化硫 硫酸
一氧化氮二氧化氮硝酸
氯气及次氯酸
酸雨。
高中化学基础知识网络图完整版
高中化学基础知识网络图完整版Revised on November 25, 2020高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）和化学平衡第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
高中化学基础知识网络图,高中化学重要知识点详细总结
第一部分:物质得组成、分类、性质与变化
rA4si。
b第Ob二M7。部分:基物质本:元理素论(物质结游色离构态、、态化单、学质味反应速分率子、化学分平子衡晶体、电※解金表质属示溶性原液、子)非或金元属素性得化学用语:元素符号、
FHvql。
比较构成晶体类微型密溶粒度解化、度合硬、态度熔化、点阴合离导、、 物子沸电阳晶点性离体物子原离质子子 结构
原子晶体原子晶氧离体化子性符、号还、原电性子分式子、晶原体子结构示意图; 离子晶体 原子酸性、相碱对性原子质量分、子相对分子质量
()
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《绿色化学》读书笔记思维导图
《绿色化学》
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参考文献
技术
合成
生产
基本原理
方法
书
绿色
化学品
内容 能源
社会
化学
设计
总统
化工
美国
环境
概念
目录
01 《绿色化学》编写人 员名单
02 第一章 绪论
03
第二章 绿色化学基本 原理
04
第三章 绿色化学研究 内容和任务
05
第四章 绿色化学品的 设计原理及应用
参考文献
第三章 绿色化学研究内容和任 务
01
第一节 设 计更安全的 化学品
02
第二节 寻 找绿色原料 和试剂
03
第三节 选 择合适的反 应条件
04
第四节 设 计理想的合 成路线
06
参考文献
05
第五节 寻 找新的转化 方法
第四章 绿色化学品的设计原理 及应用
01
第一节 设 计安全有效 化学品的一 般原则
02
第二节 设 计安全有效 化学品的方 法
03
第三节 设 计可生物降 解的化学品
04
第四节 设 计对水生生 物更加安全 的化学品
06
参考文献
05
第五节 绿 色化学产品 的例子
第五章 绿色有机合成方法和技 术
01
第一节 组 合化学
02
第二节 手 性技术
03
第三节 无 溶剂反应
04
第四节 微 波辐射技术
06
第六节 电 化学合成
05
第五节 超 声化学
1
第七节 光化学 合成
高中化学基础知识网络图完整版(高中化学复习)
质溶液）
离子
离子晶体
密度、硬度、导电性
酸性、碱性
构成物质的微粒
导热性单、质：塑金性属、非金属、稀有气体
稳固性、可燃性 金
属
比较
类型纯净物
构成晶体微粒
离子晶体物质结构 阴、阳物离理子性质
游离态 形分成类晶体作用力
单分子质
元素 熔沸混点合物
离子键 宏观
化合较物高
无机 物
原氢子化晶物体：非金属氢化物分、子金晶属体氢化物 化学氧共性原原化氧价质子子纯物化键洁：物酸物、中性不子氧单成化盐物质氧质、化范量碱物分德非 稀数性、子华有氧金过力气同化氧体位物属化素、物两性
酸专：门无高氧酸 、化含合氧物酸 、低强酸 、弱酸
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化第第基 三学四反部平部分应分稳：本 速：元、有率素化机化基 概 化学合学物转本 念 化关系（ 概二念 ）（一） 官能团的性质电解质 有机抓住 物CC质C气2化合物lHHaC2烃部或5H2态比化学平稳金属晶体能（装电电电HO共价化合物共价键OO大3N较升 溶 FC大潮分CN物理性质2石碱量实置极子极及e化学键HalNaS化学反应速率和CH2华 解多解 2过2转质特名流反墨HS性挥多 O离子键(C离子化合物晶体类型CC电N3H电解质分子晶体性装换 ） 点 称 向 应、、l变数氧、（aa典H氧发强稀分计炉质OC置化4装化学反应数萃C盐分子的形成散有分化l混量型化金属键性有2)H金属单质及合金l置（系（（取或C2析化机物导 传 延 溶馏原合实物物正环O金 脂气链原子晶体Nu碱H硬盐负N两或C※NHZ强 离 N肪M弱电解质合物a电 热 展 解酸H外极烃CF晶子烃例质a属体anCa极SH2e极其度化学能与电a表2Cl烃22CSC电：lnO电 子态性 性 性 性COC体晶+2：晶a分中被）＋（部分电离）示O化学反应速率化学平稳H＋Hl化物(极性分子物路负2离子晶体C解 反OC能的转换：H43离M）体H2别之负氧Hn体物(aOOH学质化2理OH无正极+e2(分mS条＋－SO还C浊胶溶质 应2→2发一极化子水质oOO)2电 芳O＋分子的极性性※的原环性HC电极（F化H2合子饱 不lH的选择件2n4非极性分子液体液4应M生为（、化（香)变ea)晶3e烷e的423质表离量N质和 饱不源（－氧结 CC还N晶S学P→物物下→NeN：：：（烃氧能－被学烃用化化a原完OO→O链 和a物：体易 示物：电合成氨适于条件；＋）a原发 表平a特 表 运 阻体良常（MC的H构悬2F能分溶不理 S23OO4化导）溶能电 O的烃 链C阻碍物理性质24OeH分子间作用力（范德华力）理金全单a理色两）电→↑苯溶n离N3nNe生 示稳H吸浊O点 示 算 碍C2(散解+爽见2简 O烃H2原 电还电解→—变化爽SC纵H子 水C横nnnnnnn变属和质a变、O极较a池正(4电2原子离子熔硬于分子氧K液-平=======O电 解ln质平朗条 方方 因a溶原的、C电—酸(类图O学朗A2苯化：不 不：(C化性或1236457△融H2化式态为不极中＋n池 池离液腐、l)微稳金而极l稳S反非被能较B性族≥的件 式，法 素用金OPP2型S..周、化、O良良导爽爽（性 HN运专电动门子状性云态b乳气摩溶阿O3蚀3粒、属同N应金腐爽电S脆 2性语属－2aK原应原)期微电非合H4熔）朗朗＋、Oa浊体尔液伏系2电)H：的直溶CA产属蚀朗N解CHB：失溶C2可 化 件 (阻g金核 物离点理 用 理O性观）弱物AO液摩质的加OCa平化O主副H-CⅧv盐径解r能元生）。质2+最个外层不超过去化C是 同 各组成2188132裂 风+有属）的A3a剂3、BKO不酸逆 学 ： 碍外子N尔量浓德B族族C8821H分层Hl族溶度稳=学非 氧素电的溶M电学1机3Ca平 一 物性O化C2CN密化 化同-性C不△02HH体：度罗反 平 v化 O方电n：：n液SO种O流金液OH标平子方氧 化-a物OOCⅢⅠ电、学9Ac度+均 反 质排布规律正H2次个外层不超过完烷 烯 二 炔～、 、 2积M：常长2短l4）应 稳 学氯子程S性+n3A电类物变）属)程F==-志-BA稳化 还氧用6表示方法烃 烃 烯 烃、源/+O全1单(裂 干：C数速 应 表m周周e△v质～n～质化建 平碱式式0镀B/=MMMM： ： 烃 ：≥化语的H内 外 电 电的溶还 原周-tV：nn逆期期质解 馏率 选 示7Ⅶ-Ⅶ不各个层最多容纳：CCC、ggggm立 稳绝 6/（外能差解离电反工单热-≠C性：解判期特O(X因 因 离 离3)原分nnnM原NV=OBONHHCH：A， 用 的热溶2在电导子子应A不效2的 因缘、化业g位电性=0On222、（类H22盐定点度 度(Hnnn3子蓄 干S碱N水 溶 盐 高+N-化金主起.均 不 速电路电参转程2多应2(于 阴还学)22源等/3条 素能量最低原理体（i111358(nⅠ：nC金(422辅化n惰、：不 不)-的 平nn～O≥核 1电 电～9757学的 液 类 能 2止N流必即加移度复 水 络 置 溶反≥：刚：极O)取 同 率原式≥(H负H大H任～～～～～Bm2Xn属电(n2性2）学1S正2C2半 良 良 2≥方定 稳2序作须可：：：(池 池 1C应)表的结构放离 的 的 电：无性、分 解 合 换 液 2极石Oo0)正 的 比13581Cl)强何i（电标RRCCFCPNH或Ⅱ电解lR4RO18646l程变H号e用有阴阳离氧可C盐导类义 的热H—auAaC2)、结/→子 酸 水 池—1机解 反 反 反 中 —CeR、(值 物例极准CCLlN2B溶H极浓23l压C3定 等 动 变 l4饱C碱式lOCC—下直极极子化逆l、l、等型2化氢 C+32酸构C体·阴氧元素周期表移Ol2OC＋l积O碱 解M物做H状反 应 应 应 氧lO酸盐SC（碱质H≡2、(剂CH度强 P、lN电两流——反还、和=质 吸：H电)3性式Hs极于Ci3化-gCH)2M混动化 2阳况aCC—C性石应 化(Cl2表KeO离l酸=能极电——应原不编制、C电Om热还化H离H5、、食-子电l－、→该C物电极)H—合反 浓 压 温 催 其 波4物周期表位置l墨原W2有 吸 化 氧 分 可：2还N子iH示→分源连连、、可解e式解度合碱结各 动 条 v实 规Onn类 阻盐H弱=C解，O2元素周期律反—或物应 度 强 度 化 他 、eC2机 热 合 化 子 逆方P2e化别；接接非非逆氧原正1α↑l、性构速或→M盐F成 态 件 质 律2C池电水型 碍lHH铂×=化应碱2元程化 物 剂 条 激H学发两电电离氧金 非e、、 、 、 还 、N=实质或g分、简反归纳M正 酸 碱 复2率HAv=极C=分 平 改 （成OhO）不）可 因H强电含 强A(a单 素1F合方式B能生极源源C子化、Cl-的 件 光H无 放 离n原不稳式解属 金核 勒平分 原逆NA已IlC应＋+M0l盐 式 式 盐l本lr，)He相CH2RCNBH百 稳 变 酸源I盐o质性成素元素性质的周期性溶a≠物、碱氧 酸l2氧材负正反还电lA2-程l固、碱H、弱2OC结 、l机 热 子 r13△子On可氢 属Og电 沙2稳解 ；A2身↑On2g(-盐 盐 ；数4不 不 不似 离正+O2：H质－：2l电电分 ， 碱氧[A化料极极应原盐碱Bg＋0(O2、酸 、性电置式2小H式构 放↑的络HI2序被逆）化 氢C荷 特移、 非r解(l极NH决定值冰nH良 良 良相极沸3还均光n5含 平 性O化N弱C、子氧+、换弱、 弱+质a或eM的C氧盐e2煅、 射盐℃ ]数)物 化2数 列a动B氧置 氧→腾→l、、 H电反无M→原可还l溶e核外电子排布周期性的I、可式、原子结构量 稳 性物gr化化难H碱酸C化系烧原解)性 线阳()分gR干物O原原换 化应NM反Cl氧O燃等能复、 N质C超保 状 判有物子容表Nl2a数极冰H式质 …Nla应理分理、 还O性A性质变化总a分酸2不元O复声现)2持 态 定机O碱子HO元素周期律2l比、数FCNCHC）元素周期律HH()复 原H规律4eH数O同形素OHua2H盐C不 改 ）C物电CC222HC酸碱两专ll分l=l式lOH2M×Cl2C离变变)lM32g、性性性门OH解O1(方HC2gN0络lCC0a程OO%△或OO盐H3式)3)H2 -
初中化学各单元课标要求及思维导图
初中化学各单元课标要求及思维导图第一单元：走进化学世界本单元主要介绍化学变化的基本特征和化学反应的本质，以及基本的实验操作和化学品的使用意识。
化学是一门研究物质变化的科学，化学变化的基本特征包括原子结构的改变、化学键的断裂和形成、能量的释放或吸收等。
化学反应的本质是物质的转化，不同的反应会产生不同的物质，如酸碱反应、氧化还原反应等。
在实验操作中，学生需要学会简单的仪器使用和连接、加热等基本操作，并能在教师的指导下选择实验药品和仪器，并安全操作。
同时，也需要形成正确、合理地使用化学品的意识，保障自身和他人的安全。
第二单元：我们周围的空气本单元主要介绍空气的主要成分、氧气的性质和用途，以及大气、水、土壤污染物的来源和危害等。
空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，其中氧气是人类生命活动必需的气体。
氧气能跟许多物质发生氧化反应，如燃烧、腐蚀等。
在实验中，可以通过模仿操作来制取氧气。
此外，本单元还介绍了催化剂对化学反应的重要作用，以及常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
学生需要能够利用这些反应解释日常生活中的一些化学现象。
同时，本单元也介绍了典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害，以及化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
学生需要形成保护环境的意识，为环境保护贡献自己的力量。
第三单元：物质构成的奥秘本单元主要介绍物质的微粒性和构成物质的微粒，以及原子、分子、离子等的性质和作用。
物质是由微粒构成的，其中分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
学生需要能够用微粒的观点解释某些常见的现象，并了解原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子在化学反应中的作用等。
此外，本单元还介绍了氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，以及元素的分类和周期表等。
学生需要能够根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，并形成“化学变化过程中元素不变”的观念。
第四单元：自然界的水本单元主要介绍水的组成、净化方法、水对生命活动的重要意义，以及保护水资源和节约用水的意识。
2024年中考化学知识点导图
初中化学知识点导图课 题初中化学思维导图法教学目的1、 了解初中化学的知识框架。
教学内容一、基本概念•元素溶液基本概念与原理 元 素 化学用语物质性质物质变化化学式的计算化学方程式的计算溶液的计算初中知识模块 化学计算化学实验常用仪器的使用实验基本操作 气体的制取物质的鉴别常见化学物质物质的分类 空 气氧 气 水氢 气 铁碳及其化合物初中知识模块地壳中元素的质量分数一、基本概念•化学用语构成构成分成宏观描述 微观描述元 素 单 质物 质化合物分子是保持物质化学性质的一种微粒 原子是化学变化中的最小微粒离子是带电荷的原子或原子团一、基本概念•溶液决定按热效应分按物种变化分按得氧失氧分氧化反应还原反应吸热反应放热反应化合反应分解反应置换反应复分解反应物质性质物理性质化学性质 物质变化物理变化化学变化 （化学反应） 一、基本概念•物质性质与变化化学用语相对原子质量以C12原子质量的1/12为标准，求得的比值 元素符号 表示一种元素 表示一种原子离子符号 Na +、Mg 2+、Al 3+、OH 、SO 42、NO 3式量化学式中各原子相对原子质量之和 化学式用元素符号表示物质组成的式子 化学方程式用化学式表示化学反应的式子化合价一个原子得失电子或形成共用电子对的数目书写化学式氧化还原反应 置换反应化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应与二、常见化学物质•物质的分类按溶质多少分按一定条件下能否再溶分不饱和溶液 饱和溶液 浓溶液稀溶液溶解度气体溶解度固体溶解度（S ） S=()()m m 溶质溶剂×100% 结晶溶解晶体潮解结晶水合物风化分类溶质溶剂组成特征：均一性、稳定性溶液酸碱度的表示方法溶质质量百分数体积比浓度组成的表示方法溶 液无机物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物含氧酸无氧酸一元酸二元酸三元酸可溶性碱难溶性碱一元碱二元碱三元碱含氧酸盐无氧酸盐正盐酸式盐碱式盐物质的分类纯净物由一种物质组成或由同种分子组成混合物由多种物质组成或由不同种分子组成单质同种元素组成的纯净物化合物不同种元素组成的纯净物金属单质非金属单质稀有气体单质根据含碳元素的情况有机物无机物二、常见化学物质•空气和氧气二、常见化学物质•水和氢气氧气的制法实验室制法工业制法：空气−−−→液化分离氧气 原理：2KClO 3 加 热 2KCl+3O 2↑2KMnO 4 加 热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑制气装置收集方法检验：带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃验满：带火星木条接近集气瓶口检验固体∆−−→气体液化蒸发存在空气 成分 大气污染物 防治大气污染氧气物理性质化学性质用途制法氧化反应缓慢氧化剧烈氧化平静燃烧急速燃烧自燃氢气H2性质制法化学性质可燃性：2H2+O2点燃2H2O还原性：H2+CuO加热Cu+H2O物理性质工业制法：(水煤气法)C+H2O高温H2+CO实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑收集方法：1、排水法2、向下排空气法用途用时先验纯，防止点燃爆炸决定决定水H2O水和人类的关系水的污染源：工业三废、生活污水、农药、化肥流入江河物理性质水的电解节水、爱水防治水污染2H2O通电2H2+O2↑一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成水是由氢氧两种元素组成结论原理通电点燃用途二、常见化学物质•碳二、常见化学物质•金属活动顺序CO 2制法用途：灭火、工业原料实验室制法： CaCO 3+2HCl = CaCl 2+CO 2↑+H 2O工业制法：CaCO 3高温CaO+CO 2↑碳酸钙阴离子 阳离子 OH NO 3 Cl SO 42 CO 32 PO 43 H + 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 NH 4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 K +溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 不 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 微 不 Al 3+ 不 溶 溶 溶 — 不 Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 — 不 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 Hg 2+ — 溶 溶 溶 不 不 Ag +—溶不微不不新碱和新盐新碱和新盐两种新盐盐和水盐新金属和新盐盐和氢气∆−−−→分解金属非金属碱性 氧化物酸性 氧化物碱酸盐盐O 2 水O 2水二、常见化学物质•酸碱盐部分酸、碱、盐的溶解性表化学实验对比记忆O 2：带火星木条复燃H 2：点燃，干冷烧杯罩在火焰上方，有无色液滴生成 CO 2：澄清石灰水变浑浊碳酸盐：与稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水变混浊酸溶液：紫色石蕊变红，酚酞不变色，pH<7； 碱溶液：紫色石蕊变蓝，酚酞变红，pH>7；盐酸：与AgNO 3溶液反应，白色沉淀；硫酸：与BaCl 2溶液反应，白色沉淀；沉淀均不溶于稀硝酸。
2019年人教版化学必修二：第1章-思维导图【2】(含答案)
化学·必修2(人教版)1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右图所示：下面判断正确的是( )A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，其氢氧化物碱性逐渐减弱，故A项错，C项正确；同主族从上到下金属性逐渐增强，故B项错；同周期最外层电子数逐渐增大，故D项错。
答案：C2．(双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，该氢化物应为NH3，则乙是N，甲是H；甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，且都是短周期元素，甲和丙同主族，则丙为Na，丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al。
综上所述B错，单质的还原性：丙>丁>甲；C错，丙的氧化物是氧化钠和过氧化钠，它们都是离子化合物。
答案：AD3．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：周期表中主要从金属性和非金属性递变推及到物质性质的递变。
答案：D4．(2018·广东高考)(双选题)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q解析：R单质在暗处与H2A项错，非金属性Cl>S，而且Ar是稀有气体，没有非金属性；B项错，F跟Br原子核外电子数相差18；C项错，气态氢化物HF>HCl>HBr；D项正确，Cl非金属性比Br强。
九年级化学上册思维导图
1.2化学是一门以实验为基础的科学
对蜡烛及其燃烧的探究
颜色
状态
点燃前观察
形状
硬度
密度
外焰
温度最高
观察火焰
内焰
焰心
温度最低
点燃后
检验生成了二氧化碳
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊
检验生成了水
干燥的烧杯罩在火焰上方
点燃熄灭时产生的白烟
观察水中导管口有无气泡冒出
液体药品的取用
一倒 从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积
量取液体
二滴 将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体 三平视 视线与量筒内液体凹面最低处保持水平 读数 高大低小 胶帽在上 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽
洗涤玻璃仪器
干净的标准
水既不聚成水滴 也不成股流下
滴管使用
不放在实验台上 以免沾污滴管 用过的滴管要立即用清水清洗
再熄灭酒精灯
防止气体受冷收缩， 吸水进试管，引起试管破裂
反应原理
过氧化氢制氧气
发生装置
长颈漏斗下端在液面以下 连接长颈漏斗是为了便于控制反应的进行或停止
催化剂
改变其他物质的反应速率
质量不变 化学变化前后
化学性质不变
催化剂所起的作用为催化作用
分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质
3.1分子和原子
滴瓶上的滴管不用清洗
2.1空气
点燃红磷
原理
消耗氧气 减小容器内的压强
吸入水的体积即为消耗的氧气的体积
发出黄光
红磷燃烧
放热
粗略测定空气中 氧气的含量
实验现象
产生大量的白烟