置换反应的判据金属活动性顺序表及其应用Word版
(完整版)金属活动顺序表应用
金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
金属活动顺序表常有如下应用。
1、判断金属与酸反应情况（1）在氢以前的金属（K →Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K →Na 会爆炸。
（2）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。
①Fe 、Al 在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化，加热或稀HNO 3可充分反应。
②Zn 与HNO 3反应时， HNO 3浓度由浓变稀可分别生成NO 2、NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。
③氢以后的金属（Cu →Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
④氢以后的Pt →Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。
2、判断金属与水反应情况（1）K →Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。
（2）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。
（3）Zn →Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。
如：3Fe+4H 2O （气） 高温Fe 3O 4+4H 23、判断金属元素在自然界的存在状况（1）K →Pb 在自然界中只有化合态。
（2）Cu →Ag 在自然界中既有化合态，又有游离态。
（3）Pt →Au 在自然界中只有游离态。
4、判断金属单质的冶炼方法（1）K →Al 用电解法，如：2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3O 2↑特例：Na+KCl ℃850NaCl+K （↑） （2）Zn →Cu 用热还原法，常见的还原剂为：C 、CO 、H 2或Al 等。
如：3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2O 3 高温2Cr+Al 2O 3（铝热反应，冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱电解精炼铜：2CuSO4+2H2O 电解2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Hg→Ag用热分解法，如2HgO 2Hg++O2↑（4）Pt→Au用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。
置换反应与金属活动性顺序
置换反应与金属活动性顺序置换反应是四种基本反应类型之一，金属活动性顺序则是体现金属活动性的重要规律，大部分活泼金属可以与酸以及某些化合物的溶液发生置换反应。
将二者有机结合，以置换反应为载体，考查金属活动性顺序是历年初中学业水平测试命题的热点。
一、概念辨析置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
常见金属的活动性强弱顺序见下表：二、规律探寻1．置换反应是初中化学四种基本反应类型之一，其表达式可以简记成A+BC→B+AC。
按反应物的状态分：气体和固体间的置换反应；固体和固体间的置换反应以及溶液中发生的置换反应。
2．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
溶液中发生的置换反应，要求参加反应的化合物必须溶于水且化合物中的阳离子必须与单质能发生反应。
常见的置换反应包括：（1）金属与酸的反应，这类反应可从以下几个方面来理解：①金属应为活泼金属，即在金属活动性顺序中位于氢前面的金属（简记为“氢前置氢”）。
②酸一般指常见的非氧化性酸，即稀硫酸、盐酸。
③金属铁与酸发生置换反应时，生成的是二价的亚铁离子。
（2）部分活泼金属与某些化合物溶液发生的置换反应，这类反应也可从下面几方面来理解：①参加反应的和反应生成的化合物必须可溶；②只有排在前面的金属（不包括表中的钾、钙、钠三种金属）才能把排在它后面的金属从其化合物溶液里置换出来，金属种类与氢的位置无关（简记为“前金换后金”）。
③金属铁发生此类置换反应时，生成的是二价的亚铁离子；（3）一种金属与几种化合物的混合溶液发生置换反应，这类反应发生同样遵循金属活动性顺序，排在金属活动性顺序最后面的金属最先被置换出来，然后依次置换出稍后的金属，其置换顺序刚好与金属活动性顺序相反。
金属活动顺序表的应用总结
金属活动顺序表的应用总结判断金属与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）的置换反应能否进行判断金属在某些盐溶液中能否发生置换反应判断金属与水能否发生置换反应判断金属在自然界的存在方式判断金属的冶炼方法判断金属单质的还原性和金属离子的氧化性的强弱判断金属单质与O2反应的难易程度判断金属氢氧化物的热稳定性强弱在电化学上的应用金属活动顺序表如下：应用一判断金属与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸等）的置换反应能否进行排在氢前面的金属能置换出非氧化性酸中的氢，排在氢后面的金属则不能置换出非氧化性酸中的氢。
但金属与氧化性酸（如浓、稀HNO3，浓H2SO4）均不发生置换反应，如：应用二判断金属在某些盐溶液中能否发生置换反应特例（1）K、Ca、Na极活泼金属与盐溶液反应，不能置换出其后面的金属，反应分为两步：金属先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱有可能与盐反应，生成不溶性碱。
如：一小块金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应：总反应为：（2）Mg、Al、Zn等活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，可生成H2。
如Mg粉撒入NH4Cl浓溶液中发生的反应：总反应为：（3）Fe、Cu等金属与强氧化性盐溶液发生氧化还原反应，如：Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2应用三判断金属与水能否发生置换反应如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、、。
应用四判断金属在自然界的存在方式应用五判断金属的冶炼方法如：应用六判断金属单质的还原性和金属离子的氧化性的强弱应用七判断金属单质与O2反应的难易程度。
应用八判断金属氢氧化物的热稳定性强弱如：、2AgOH=Ag2O+H2O应用九判断硝酸盐受热分解的产物如：应用十在电化学上的应用1. 判断原电池的正负极。
当两种金属构成原电池时，位于金属活动顺序表前面的金属作负极，后面的金属作正极，且二者相距越远，其产生的电流强度越大。
如Cu、Zn稀H2SO4构成原电池，Zn为负极，Cu为正极。
金属活动性顺序的规律及应用
金属活动性顺序的规律及应用一、金属活动性顺序的规律1.在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属才能置换出酸中氢（酸主要指稀盐酸、稀硫酸），硝酸、浓硫酸氧化性太强与金属反应生成水而不生成氢气。
2.在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
（金属与盐反应口诀：前换后，盐可溶，铁二价，金属不用KCaNa。
）注①很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：；②若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
（即：远亲近疏）例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu（N O3）2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
二、金属活动性顺序的应用1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应例：判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，能发生反应的写出有关化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化银_________________________（4）铜和硝酸银溶液_____________________解析：（1）、（2）考查的是金属能否与酸溶液反应，只须看在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前。
铁位于氢前能与稀硫酸反应，铜位于氢后不能与稀盐酸反应；（3）、（4）考查的是金属能否与盐溶液反应，只须看置换金属是否位于被置换金属之前，盐溶液是否可溶。
（3）不能反应，（4）能反应。
答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于银的前面，但因氯化银不溶，因此铜不能和氯化银反应。
（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z（NO3）2=Z+Z（NO3）2，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
(完整版)金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na 除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO 4+2H 2O==Cu（OH）2↓+Na 2SO 4+H 2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe 2O 3+3H 2金属原子与金属离子得失电子能力的比较2Fe+3H 2O金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO 4，AgNO 3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO 4和AgNO 3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO 3中的Ag 完全置换后再置换CuSO 4中的Cu，那么溶液中只有FeSO 4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H 2SO 4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
金属活动性顺序与置换反应
金属活动性顺序与置换反应金属活动性顺序与置换反应【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示：．而置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它们之间存在着密切的联系，具体内容有以下两点：一、利用金属活动性顺序，可以判断金属与酸或金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应．具体的判断方法是这样的：1．判断金属与酸能否发生置换反应；判断方法是“氢前置换氢”．也就是，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应；判断方法是“前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够”．也就是，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．二、利用金属与酸或金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．。
置换反应与金属活动性顺序
置换反应与金属活动性顺序置换反应是四种基本反应类型之一，金属活动性顺序则是体现金属活动性的重要规律，大部分活泼金属可以与酸以及某些化合物的溶液发生置换反应。
将二者有机结合，以置换反应为载体，考查金属活动性顺序是历年初中学业水平测试命题的热点。
一、概念辨析置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
常见金属的活动性强弱顺序见下表：二、规律探寻1．置换反应是初中化学四种基本反应类型之一，其表达式可以简记成A+BC→B+AC。
按反应物的状态分：气体和固体间的置换反应；固体和固体间的置换反应以及溶液中发生的置换反应。
2．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
溶液中发生的置换反应，要求参加反应的化合物必须溶于水且化合物中的阳离子必须与单质能发生反应。
常见的置换反应包括：（1）金属与酸的反应，这类反应可从以下几个方面来理解：①金属应为活泼金属，即在金属活动性顺序中位于氢前面的金属（简记为“氢前置氢”）。
②酸一般指常见的非氧化性酸，即稀硫酸、盐酸。
③金属铁与酸发生置换反应时，生成的是二价的亚铁离子。
（2）部分活泼金属与某些化合物溶液发生的置换反应，这类反应也可从下面几方面来理解：①参加反应的和反应生成的化合物必须可溶；②只有排在前面的金属（不包括表中的钾、钙、钠三种金属）才能把排在它后面的金属从其化合物溶液里置换出来，金属种类与氢的位置无关（简记为“前金换后金”）。
③金属铁发生此类置换反应时，生成的是二价的亚铁离子；（3）一种金属与几种化合物的混合溶液发生置换反应，这类反应发生同样遵循金属活动性顺序，排在金属活动性顺序最后面的金属最先被置换出来，然后依次置换出稍后的金属，其置换顺序刚好与金属活动性顺序相反。
九年级化学金属活动性顺序及应用
金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au。
规律
在金属活动性顺序表中，从左到右， 金属的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐 增强。
影响因素及规律
01
影响因素：金属的活动性受多种因素影响，如金属原子的 电子层结构、金属离子的水化热、金属的电离能等。
拓展应用
我将尝试将所学的金属活动性知识应用于实际生活中，如 指导家庭中的金属防护、解释生活中的化学现象等。
提升能力
通过不断学习和实践，我将努力提升自己的实验技能、分 析能力和解决问题的能力，为未来的学习和生活打下坚实 的基础。
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属与酸、盐溶液反应的难易程度。
金属活动性顺序的判断方法
02
通过金属与酸反应放出氢气的难易程度、金属与盐溶液发生置
换反应的能力等来判断金属的活动性。
金属活动性顺序的应用
03
利用金属活动性顺序可以预测金属间的置换反应，指导金属冶
炼和防护等。
学生自我评价报告
学习成果
通过本课程的学习，我掌握了金属活动性顺序的概念、判断方法 和应用，能够运用所学知识解决相关问题。
新盐生成及性质
新盐生成
金属与盐溶液反应后，会 生成新的盐和金属。新生 成的盐通常具有与原盐不 同的性质。
盐的性质
新生成的盐可能是无色的， 也可能是有色的，其溶解 度和稳定性等性质也会有 所不同。
盐的用途
新生成的盐在生产和生活 中有广泛的应用，如用于 制备其他化合物、作为食 品添加剂等。
实验探究：金属置换盐溶液中金属元素
行金属的提取。
(完整版)金属活动性顺序表
金属活动性顺序表常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。
金属活动性顺序及其应用
金属的活动性顺序及其应用（教师用卷）1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2、作用：①判断金属能否与酸发生置换反应：活泼金属+酸（HCI 、稀 H 2SO 4）＝盐+氢气②判断金属能否与盐发生置换反应：金属（A ）+盐溶液＝金属（B ）+盐3.常见金属（Mg 、A1、Zn 、Fe ）和酸反应产生氢气的一般规律：【分析】若令金属为R ，金属的化合价为Y,相对原子质量为X, 2R+YH 2SO 4=YH 2↑+R 2(SO 4)Y2X 98Y 2Ym 金 m 酸 m 氢气⑴当金属的质量相等且化合价相同时，相对原子质量越小产生氢气越多（如图1）故等质量的金属和足量酸．．．反应，则产生氢气质量关系为：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ⑵当酸的质量相同、金属等质量且足量．．时，则产生氢气质量一定相同，并且相对相对原子质量越小的金属一定剩余（如图2）故等质量的酸和足量．．金属．．反应，则产生氢气质量关系为：都相等。
(A) 金属活动性位于H 之前（即活泼金属）； （B ）不能用强氧化性．．．．酸（HNO 3 、浓H 2SO 4） ①参加反应的金属比盐中金属元素活泼(K 、 Ca 、Na 除外)；②反应物盐．必须溶于水。
条件： 条件： 相对原子质量化合价金金氢气⨯=⨯=m X m m 22Y 982Y 982Y ⨯=⨯=酸酸氢气m m m【例题1】在托盘天平两端烧杯中各盛溶质质量分数相同的等质量的稀硫酸，此时天平平衡，然后向左边烧杯中加入10克金属锌，右边烧杯中加入10克铁。
金属活动性顺序及应用
C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充 分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫 酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金 属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________； 方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强 弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙 丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序
金属活动性顺序的应用
3、相同条件下，金属活动性越强，与酸反应越剧烈 （即产生H2的速度越快）。
思考 : 金属锌、镁 、铁、铜能和
稀盐酸发生反应吗？
排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
（二）判断金属和盐溶液是否发生反 应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。 3、反应物之一 ——盐必须是可溶的，即是溶液。 4、铁参与酸、盐溶液中的反应，生成亚铁盐。
例1：Fe和CuSO4溶液能发生反应吗？ 解析：铁的金属活动性顺序位于铜之前，Fe>Cu。 因此该置换反应发生。Fe+CuSO4 ═ Cu+FeSO4
Cu和ZnCl2溶液 会反应吗？
（三）判断金属与混合盐溶液反 应的先后顺序 在金属活动性顺序表里，越排在后面 的金属越先从它们的盐溶液里被置换 出来。或者说：金属活动性相差越大， 置换反应越容易发生。
例2： 在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
解析：由金属活动性顺序可 知，金属活动性由强到弱： Zn>Cu>Ag。根据金属活动性 相差越大，置换反应越容易 发生。 即锌先与硝酸银溶液发生反应置 换出银，若锌仍有剩余，再和硝 酸铜溶液发生反应。
例2：
在 Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中， 加入一定量的锌粉，充分反应后， 有 少量金属析出， 则析出的金属中一定 有( A ) A、Ag B、Cu C、Ag 、Cu D、Ag 、Cu、Zn
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表金属活动性顺序表是一种基于金属在化学反应中的反应能力大小排序的表格。
在化学实验和工业生产中，金属活动性顺序表被广泛应用。
本文将为您介绍金属活动性顺序表的概念、原理、应用及相关实例，以帮助读者更好地了解金属活动性顺序表的意义和应用价值。
一、金属活动性顺序表的概念金属活动性顺序表是按照金属在水或酸等溶液中的置换反应中的反应能力从高到低排列的一种表格。
金属活动性顺序表的排列是根据金属在溶液中是否能够取代其他金属进行反应以及反应的程度来确定的。
金属的反应能力越强，其在置换反应中的活动性就越高。
二、金属活动性顺序表的原理金属活动性顺序表的排列原则是基于金属的电极电位。
在一个置换反应中，电极电位较高的金属会取代电位较低的金属。
电位差越大，金属反应能力越强。
因此，金属活动性顺序表的排列顺序就是根据金属的电位从高到低进行排序。
三、金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序表在化学实验和工业生产中起到了重要的作用。
它可以用于预测金属在置换反应中的反应性，指导实验的进行。
同时，金属活动性顺序表也用于解释金属在酸性溶液中的腐蚀行为。
在工业生产中，我们可以根据金属活动性顺序表的顺序选择合适的金属进行反应或防护，避免金属的无意腐蚀和损耗。
四、金属活动性顺序表的实例以下是金属活动性顺序表的常见实例：1. 金：Au2. 铂：Pt3. 银：Ag4. 铜：Cu5. 镍：Ni6. 镉：Cd7. 锌：Zn8. 铁：Fe9. 铝：Al10. 锡：Sn根据以上实例，在置换反应中，金和铂具有最高的活动性，能够取代其他金属进行反应；而锡、铝的活动性较弱，容易被其他金属取代。
总结：金属活动性顺序表是根据金属在置换反应中的反应能力大小将金属从高到低排列的一种表格。
它基于金属的电极电位原理，可以用于预测金属在反应中的活动性，指导实验和工业生产中金属的选择与防护。
金属活动性顺序表的应用范围广泛，对于理解金属的化学性质和应用有重要意义。
中考化学——活动性顺序及应用金属活动性顺序判断置换反应的进行情况[1]
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活动性顺序及应用金属活动性顺序判断置换反应的进行情况一、我们学了什么1.常见金属活动性顺序(金属在水溶液中失去电子变为离子的顺序)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要的应用，它可以给你以下一些判断的依据：（1）、在金属活动性顺序里，金属越靠前，它的活动性越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，它们在盐酸、稀硫酸中也不能溶解。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后边的金属从其盐溶液里置换出来。
二、中考怎么考金属活动性顺序的应用，根据实验结论判断金属活动性顺序或设计、评证金属活动性顺序的实验方案或通过实验探究酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应规律。
三、这些容易错例1、（2004 山西）往ＡｇＮＯ３和Ｃｕ（ＮＯ３）３的混合物中加入一定量铁粉充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀硫酸有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是A、Ag和FeB、Cu和FeC、Ag和Cu D Ag、Cu和Fe分析：此题考察金属与酸和盐的反应。
AgNO3。
Cu（NO3）2中。
Ag Cu的活泼性都比Fe的活泼性差；因此Fe可从与AgNO3和Cu（NO3）2反应得到金属Cu Ag，由于Fe Cu Ag 中只有Fe位于金属活动性顺序表中H的前面，可以与稀盐酸反应而产生氢气，因此说明Fe有剩余。
[答案] D例2A、B、C三种金属，根据下列反应式的关系A+B（NO3）2—A（NO3）2+BC+B（NO3）2—C（NO3）2+BA+H2SO4—ASO4+H2↑C+H2SO4—不反应试判断三种金属的活动性顺序A A﹥B﹥CB A﹥C﹥BC B﹥C﹥AD C﹥A﹥B[分析]金属活动性是根据不同金属在溶液中得失电子的难易而判断在水溶液里越容易失电子，金属活动性越强，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，反之金属位置越靠后。
置换反应发生条件及其应用
初中化学置换反应及其应用（金属与酸、金属与盐）金属活动性顺序表：（金属活动性由强到弱）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au一、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件（熟记）金属+酸→盐+氢气↑（基本反应类型 置换反应 ） 1、金属：排在H 前面的金属 2、酸：盐酸或稀硫酸注意：①铁发生置换反应时生成亚铁（Fe →Fe 2+）②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4、CuCl2二、金属与盐溶液发生置换反应的条件（熟记）金属+盐→新的金属+新的盐 （基本反应类型 置换反应 ）1、K 、Ca 、Na 除外2、金属：排在盐中金属之前（前金置换后金）3、盐：可溶于水注意：铁发生置换反应时生成亚铁（Fe →Fe 2+） 练习：1、判断下列反应能否发生，写出能发生反应的化学方程式(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl (3)Ag+H2SO4 (4)Zn+CuSO4 (5)Ag+ZnSO4 (6)Al+H2SO4 (7)Cu+AgNO3 (8)Cu+AgCl (9)Cu+Hg(NO 3)2 2、下列金属中，金属活动性最强的是 （ ） A 、Zn B 、Mg C 、Fe D 、Cu3、下列盐能由金属和酸发生置换反应直接生成的是 （ ） A 、Fe 2（SO 4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl34、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是 （ ） A 、证明铜比银要活泼： B 、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO 3 == 2Ag +Zn(NO 3)2 C 、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜 D 、古代湿法治金的原理：Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H 2↑ 2Fe +3CuCl 2==2FeCl 3 + 3Cu三、探究金属的活动性强弱方法一：利用金属与酸发生置换反应判断金属的活动性强弱。
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第八讲置换反应的判据——金属活动性顺序表及其应用
[知识要点] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
从前到后金属的活动性逐渐减弱
（一）意义：1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。
2.排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的则不能。
3.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
4.铁参加置换反应生成亚铁盐（＋２价化合物）。
（二）应用：判断两类置换反应能否发生：金属+酸→金属+盐溶液→
（三）优先原则：（1）几种金属混合，然后加酸，排在前的金属优先和酸反应。
（2）几种盐的溶液中加入比盐中金属活泼的金属时，盐中金属与该活泼金属在金属活动顺
序中相距远的先反应。
[中考链接]
1.可由金属和盐酸反应制取的物质是( )。
A.FeCl3
B.AgCl
C.MgCl2
D.CuCl2
2．将某纯净金属放入稀硫酸中，无气泡产生，该金属可能是（）
A．Cu B．Zn C．Ag D．Mg
3. 废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Pt(铂)、Au(金)等金属, 为回收资源、保护环境, 要对废旧电器
进行处理. 先经物理方法初步处理后, 再与足量稀盐酸充分反应后过滤, 剩余固体物质中不可能存在的金属
是( )
A. Cu、Ag
B. Zn、Fe
C. Cu、Pt
D. Ag、Au
4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z
析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y
5.现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸，c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：
a b
在稀硫酸中无反应溶解并放出气体
在C的硝酸盐溶液中无反应无反应
A、a、b、c、 B．c、b、a C．b、a、c D. a、c、b
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
（）
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到
0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）
（A）Cu和Mg （B）Zn和Al （C）Mg和Al （D）Zn和 Cu
6.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X
的化学式________ 。
7．X、Y、Z三种金属，将X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，Z溶解并有氢气放出，而X不溶解。
则三种金属的活动性顺序由强到弱依次是________。
某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
① Fe、 CuSO4溶液、Ag；② FeCl2溶液、Cu、 AgNO3溶液；
③ Fe、Cu、 AgNO3溶液；④ Fe、Cu、稀盐酸、 AgNO3溶液
⑤ FeSO4溶液、Cu、Ag。
你认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
8．请你设计实验，验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行性方案所需的物质。
9．小李拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。
小宝说他曾在资料上看见过。
有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。
于是他与小李开始了如下的探究：
[提出同题]：这块黄色的金属是黄金?还是铜锌合金?
[猜想]：①小李认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
[查阅资料]：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气2Zn ＋ O2点燃
2ZnO 反应生成白色固体，银是一种银白色金属。
[设计实验]：①小李设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯进行加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。
[现象与结论]：①小李在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想___________；(填正确或错误)黑色物质应该是____________________
②小宝在实验中观察到的现象是_________，写出反应的—个化学方程式______________________________________
[反思与应用]：假设你的观点和小宝相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入__________________溶液中，能观察到的实验现象是________________________________________
10．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表：
甲乙丙
烧杯+稀硫酸200g 150g 150g
加入的铁样品9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全应？
（2）计算样品中铁的质量分数？
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1%）
22、(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。
以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。
如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、3％H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。
请回答以下问题：
(1)实验开始前必须进行的操作是；
(2)反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是，；
(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示)：
化合反应，发生在装置中；
分解反应，发生在装置中；
置换反应，发生在装置中；
复分解反应，发生在装置中。