最新化学方程式的计算单元测试题(含答案)

最新化学方程式的计算单元测试题(含答案)

一、中考化学方程式的计算

1．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g 于烧杯中，将150.0g 的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：

（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g ；

（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。（结果精确到0.1%） 【答案】5 10.5% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而硫酸钡不能与稀盐酸反应。所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。故答案为：5；

（2）由图分析可知，10g 碳酸钙恰好和100g 的盐酸反应。则恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙。设生成氯化钙的质量为x 。

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1001114410g x y 10011144==10g x y

↑

解得x=11.1g ，y=4.4g 。

恰好完全反应时，溶液的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g 。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

×100%10.5%105.6g

≈。

2．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下:

222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算:

（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。 【答案】+1 28.4t 【解析】 【分析】

（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。 （2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++

142

143

y

28.6t

142143

=y 28.6t

y=28.4t

答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

3．在一烧杯中盛有由 Na 2CO 3和 NaCl 组成的固体混合物 20g ，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。 【答案】NaCl ＜ 47% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，所以溶液中的溶质的化学式为 NaCl ；当滴加稀盐酸至图中B 点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH ＜7；

（2）A 点后气体的质量不再增加，所以A 点为恰好完全反应，此时消耗的HCl 的质量为73g×10%=7.3g ，设消耗的碳酸钠的质量为x ，

2322=10673x 7Na CO +2HCl 2N .3aCl+H O +CO g

x 106=7.3g 73

原固体混合物中氯化钠的质量分数为：20g-10.6g

100%=47% 20g

⨯。

4．铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

（2）a的数值为_____。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。

（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。

【答案】O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe2(SO4)3、FeSO4 54.2%

【解析】

【分析】

氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】

（1）铁粉主要吸收空气中的两种物质是食物保鲜所以也称“双吸剂”，是铁与氧气、水分接触容易生锈，故吸收水和氧气，化学式为O2、H2O，铁粉接触面积大，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率。

（2）根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则a的数值为0.1。

（3）第4次实验发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则所得到溶液中溶质是硫酸铁和硫酸亚铁，故化学式为Fe2(SO4)3、FeSO4。

（4）设该样品中单质铁的质量为x

2442

Fe+H SO=FeSO+H

562

x0.6g

↑

x 0.6g

x=16.8g

该样品中单质铁的质量分数为

16.8g

100%54.2%31g

⨯≈ 【点睛】

=

100%⨯铁的质量

单质铁的质量分数样品质量

5．用500t 含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨? 【答案】255.2t 【解析】 【分析】 【详解】

500t 含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×70%=350t ； 设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x 。

232Fe O +3CO 2Fe+3CO 160112350t

x(1-4%)

高温

160112

=350t x(1-4%)

解得：x≈255.2t

答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t 。

6．为检测市场销售的小苏打(主要成分是碳酸氢钠)的含量，取 5.0g 样品加热到质量不再减少为止，收集到干燥的气体 0.88g 。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑,杂质不参加反应)。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。_____ 【答案】67.2% 【解析】 【分析】 【详解】

生成二氧化碳的质量为0.88g ，设5g 样品中碳酸氢钠的质量为x ，则

323222NaHCO Na CO H O CO 16844x 0.88g

++↑

V