《第3节_硫的转化》第2课时PPT课件(鲁教版必修1)
合集下载
硫的转化 课件 鲁科版
H+ +SO 3 2-
（1）我们可以从哪几个方面认识 硫单质的物理性质？
（2）作为一种非金属单质，从哪几个 方面预测硫可能具有的化学性质？ （3）你希望用哪些实验来验证你的预测？
硫单质的物理性质
观察报告一
实验
观察硫黄样品
研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 态 溶解性
溶沸点 同素异 形体
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
你了解黑火 药的成份吗？
不小心打破了水银 温度计，怎样处理？
?S 是什么物质使橡胶具
有良好的弹性和强度？
酸雨是如何 形成的？
工业上怎样生产硫酸？
火山口的硫黄矿
天 然 金
2、认识硫单质
（1）存在：自然界中游离态、化合态， 并能够互相转化。
②
②
化合价 -2
0
+4
+6
①
复 分
H2S ③ S ⑤ SO2 ⑥ SO3
解
反
应
Na 2S Fe S
H2SO 3 Na 2SO3
H 2SO 4(浓) Na2SO 4
Cu 2S
氧化还原反应
练一练
通过上述的探究，总结SO2 的化学性质
回上一页
氧化性：
① 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
还原性：
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS 2
不高 斜方硫、单斜
硫等
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性质？ 即有氧化性又有还原性
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
硫的转化 第2课时 课件高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
20日晚上9点左右，家住沙井的詹先生像往常一样在家附近散步。当他走 到沙井佳华商场与宝安大道的交界处时，突然从他右边窜出一名头戴鸭舌帽 的男子，将一瓶浓硫酸泼到他头上。之后该男子迅速驾驶电动车逃离现场， 詹先生马上大喊救命。随后，詹先生被家人送到医院。经检查，詹先生面部 及手脚多处地方均被烧伤，且右眼尤为严重，极有可能失明。据烧伤科主治 医生彭医生介绍，詹先生烧伤比较严重，面积加起来有百分之八左右。“特 别是右眼烧伤得比较严重，创面都比较深。”“鸭舌帽”男子为何要对詹先 生下手?詹先生告诉记者，自己并不认识行凶者，更想不明白其为何要对自己 下手。前日，记者从宝安警方了解到，21日在福永同样发生一起类似硫酸伤 人事件，伤者同样不明原因。目前，警方正在对此进行调查。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)2
畅言教育
[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 1] 50 mL 物质的量浓度为 18
mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加热，
充分反应。下列有关说法中正确的是
() A．有 0.9 mol 的硫酸被还原
B．有 0.45 mol 的硫酸被还原
C．充分反应后体系中无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定少于 28.8 g
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[重点剖析] (1)酸雨——形成原因主要是由 SO2 和氮氧化物溶于 水造成的，能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物 造成的，危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排 放引起的，使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
(4)温室效应——主要是由大气中 CO2 含量的 不断增加造成的，会使全球气候变暖。
(5)白色污染——形成原因是塑料制品的大量 使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。
(6)赤潮和水华——形成原因是含氮、磷工业废 水、农业废水和生活污水的任意排放，会使藻类过 度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。若发生在淡水中称 为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
1．[双选]下列反应中浓硫酸既表现出氧化 性又表现出酸性的是( )
A．Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2,＋2H2O B．C＋2H2SO4 CO2＋2SO2,＋2H2O C．2FeO ＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2＋ 4H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
畅言教育
硫的转化PPT18(4份打包) 鲁科版1
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸
酸雨及其防治
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气 味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检 验SO2）。
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸
酸雨及其防治
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气 味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检 验SO2）。
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
《硫的转化》物质的性质与转化(第2课时硫酸酸雨及其防治)-鲁科版高中化学必修一PPT课件
2SO3,SO3 与水反应可得
硫酸 SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓
硫酸质量分数是98．3%，密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大
后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
问题探究
课堂篇探究学习
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时，被还原的硫酸与硫酸的总
物质的量有什么关系? 提示：浓硫酸与铜反应时，由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O可得，被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一， 但铜足量时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能再与铜
反应，所以，被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
知识归纳 1．浓硫酸的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出 现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸变稀之
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)浓硫酸的强氧化性：与不活泼金属或非金属反应。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,
鲁科版高中化学必修一课件3.3《硫的转化》课件2
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
2H2SO3 + O2 ===2H2SO4
2Na2SO3 + O2 ===2Na2SO4
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化山东版
根据需要稀释浓硫酸
三、酸雨及其防治 提问： 1、酸雨的形成？ 2、如何防治酸雨？
四、常见的一些硫酸盐
硫酸盐
NaSO4 CaSO4
ZnSO4
结晶水合物 俗名
NaSO4•10H2O 芒硝
CaSO4•2H2O 生石膏、 石膏
2CaSO4•H2O ZnSO4•7H2O
熟石膏 皓矾
BaSO4 ----------- 重晶石
FeSO4 FeSO4•7H2O
绿矾
CuSO4 CuSO4•5H2O Kal(SO4)2 Kal(SO4)2•12H2O
蓝矾、胆 矾
明矾
主要用途 制玻璃、造纸工业 制粉笔、模型、雕
像
收敛剂、防腐剂、 煤染剂
作白色颜料、“钡 餐”
补血剂、制蓝色墨 水等
制农药、电镀液
净水剂
常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、试推出现象，并指出那个是氧化剂、 还原剂
硫酸的工业生产
1、原料：空气、黄铁矿或硫黄
2、反应原理： 含硫矿石燃烧生成二氧化硫 气体净化 Байду номын сангаасSO2＋O2＝2SO3
（条件：450 10用1.39~82%02.的7kP硫a 酸V吸2O5收做三催化氧剂化）硫 2SO3＋H2O＝H2SO4
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三节：硫的转化
主讲：黎业海
提问： 1、自然界中的硫是如何转化的？ 2、实验室又是如何？
二、实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
活动与探究
1、你认识的硫在自然界中那些化合物 与单质？
2、分别指出它们的化合价？
3、设计实验： 如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等
三、酸雨及其防治 提问： 1、酸雨的形成？ 2、如何防治酸雨？
四、常见的一些硫酸盐
硫酸盐
NaSO4 CaSO4
ZnSO4
结晶水合物 俗名
NaSO4•10H2O 芒硝
CaSO4•2H2O 生石膏、 石膏
2CaSO4•H2O ZnSO4•7H2O
熟石膏 皓矾
BaSO4 ----------- 重晶石
FeSO4 FeSO4•7H2O
绿矾
CuSO4 CuSO4•5H2O Kal(SO4)2 Kal(SO4)2•12H2O
蓝矾、胆 矾
明矾
主要用途 制玻璃、造纸工业 制粉笔、模型、雕
像
收敛剂、防腐剂、 煤染剂
作白色颜料、“钡 餐”
补血剂、制蓝色墨 水等
制农药、电镀液
净水剂
常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、试推出现象，并指出那个是氧化剂、 还原剂
硫酸的工业生产
1、原料：空气、黄铁矿或硫黄
2、反应原理： 含硫矿石燃烧生成二氧化硫 气体净化 Байду номын сангаасSO2＋O2＝2SO3
（条件：450 10用1.39~82%02.的7kP硫a 酸V吸2O5收做三催化氧剂化）硫 2SO3＋H2O＝H2SO4
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三节：硫的转化
主讲：黎业海
提问： 1、自然界中的硫是如何转化的？ 2、实验室又是如何？
二、实验室里研究不同价态硫元 素间的转化
活动与探究
1、你认识的硫在自然界中那些化合物 与单质？
2、分别指出它们的化合价？
3、设计实验： 如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等
鲁科必修1第03章第3节硫的转化2
高一化学学案024 时间2013-12班级 姓名第三节 硫的转化 （第二课时）学习目标：1．运用氧化还原反应规律探究不同价态硫之间的转化。
2．掌握浓硫酸的强氧化性。
3．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、预测不同价态硫元素的性质性质价态-2价的S 0价的S价的S +4+6S价的2二、浓硫酸1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中HSO 的质量分数为42-3-1。
硫酸是一，其物质的量浓度为18.4mol ·L98.3％，其密度为1.84g ·cm 种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混和，溶于水时能放出大量热。
思考：如何稀释浓硫酸？2、浓硫酸的三大特性（1）、吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,它是常用的_______剂。
思考：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将 ，密度将 ，浓度 ，体积 ，这是因为浓硫酸具有。
注意：①属于酸性干燥剂：可以干燥酸性气体和中性气体如：H N O CO COCl 22222SO等。
但是有些气体不能用浓硫酸干燥，如：碱性气体如氨气，还原性2气体如硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体也不能用浓硫酸干燥。
12013-12时间高一化学学案024②就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
，而且还能吸收某些结晶③浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）·10HO）中的水。
·水合物（如CuSO5HO、NaCO22243 (2)脱水性:O）脱水碳化[实验]蔗糖（CH111222,,搅拌均匀，然后再加入少量的浓硫酸向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水________________________________________.观察到的实验现象为迅速搅拌,、_____脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸、棉布、木条等有机物中的，这种变化是同时也生成黑色的____元素,使这些有机物发生变化,________).(填物理或化学______变化讨论探究：我们看到的黑色物质是_______，它疏松多孔的原因是：此发生如下反应方程式: ______________ ___.浓硫酸表现了________性反应中, 而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
实验编号 预期转化
试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
S→ S → S
S + O2 = SO2
催化剂 ∆
0
+4
+6
SO2 + O2
高温
SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
S→S →S
+4
0
H2SO4 （浓）+ Cu = CuSO4+ SO2 ↑+ H2O 2H2SO4 （浓） + C = CO2 ↑ +2 SO2 ↑ + 2 H2O SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
∆
∆
课堂小结
→ → S → S ← S ← S ←
被还原 被还原 被还原 硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显 氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
-2
被氧化
0
被氧化
+4
被氧化
+6
酸雨的形成
催化剂
SO2 + O2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0 点燃 +4
S + O2
化学课件《硫的转化》优秀ppt12 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【讨论•交流3】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？
SO2具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质 物质
SO2与水有没有发生化学反应?
• 探究实验: • 向通入了SO2的水中加入 紫色石蕊试液 现象 紫色石蕊试液变红
分析 溶液中有H+,有新物质生成
(二)、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。
(2)、与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还原性
化合价上升，被氧化
（1）、2SO2+O2
2SO3
还原剂：SO2 氧化剂：O2
化合价降低，被还原 化合价上升，被氧化
HClO、O3、 H2O2
SO2
木炭
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
将有色物质的 与有色物质结合生 分子吸附在其 成无色物质 表面 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性
可漂白大多数 有色物质，能 范围 使紫色石蕊褪 色
可漂白某些有色物 可吸附某些有 质，不能使石蕊试 色物质的分子 液褪色
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
化合价降低，被还原
还原剂：SO2 氧化剂：X2
思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？
3、具有氧化性
化合价上升，被氧化
SO2 + 2H2S
== 3S↓ + 2H2O
氧化剂： SO2
还原剂：H2S
化合价降低，被还原
4、具有漂白性——能使品红褪色
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化 与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
• 【思考交流】如何实现同价态的硫之间的 相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫 • 【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红 溶液等进行实验。 • <实验>现象：品红溶液褪色。 • 结论：产生了二氧化硫。 • 化学方程式：
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2二、二氧化的性质(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下 一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【讨论•交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空 气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于 水使溶液呈酸性。
提示：前者是表现还原性， 后者是表现漂白性。
【信息】已知SO2与澄清石灰水反 应，有与CO2类似的现象。试判断 SO2通入澄清石灰水直至过量有何现 象，并写出反应方程式。 【讨论•交流】
SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
巩固练习
1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用 于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ） C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ） A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 4．二氧化硫的性质 ①与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 ②与水反应 化学方程式 （2）、氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式 （3）、还原性：如与氧气反应。 化学方程式 （4）、漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌， 可以用作食物和干果的防腐剂 【讨论•交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色和 SO2使品红褪色原理一样吗？
SO2具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质 物质
SO2与水有没有发生化学反应?
• 探究实验: • 向通入了SO2的水中加入 紫色石蕊试液 现象 紫色石蕊试液变红
分析 溶液中有H+,有新物质生成
(二)、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。
(2)、与碱反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还原性
化合价上升，被氧化
（1）、2SO2+O2
2SO3
还原剂：SO2 氧化剂：O2
化合价降低，被还原 化合价上升，被氧化
HClO、O3、 H2O2
SO2
木炭
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
将有色物质的 与有色物质结合生 分子吸附在其 成无色物质 表面 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性
可漂白大多数 有色物质，能 范围 使紫色石蕊褪 色
可漂白某些有色物 可吸附某些有 质，不能使石蕊试 色物质的分子 液褪色
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
化合价降低，被还原
还原剂：SO2 氧化剂：X2
思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？
3、具有氧化性
化合价上升，被氧化
SO2 + 2H2S
== 3S↓ + 2H2O
氧化剂： SO2
还原剂：H2S
化合价降低，被还原
4、具有漂白性——能使品红褪色
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化 与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
• 【思考交流】如何实现同价态的硫之间的 相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫 • 【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红 溶液等进行实验。 • <实验>现象：品红溶液褪色。 • 结论：产生了二氧化硫。 • 化学方程式：
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2二、二氧化的性质(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下 一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【讨论•交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空 气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于 水使溶液呈酸性。
提示：前者是表现还原性， 后者是表现漂白性。
【信息】已知SO2与澄清石灰水反 应，有与CO2类似的现象。试判断 SO2通入澄清石灰水直至过量有何现 象，并写出反应方程式。 【讨论•交流】
SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
巩固练习
1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用 于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ） C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ） A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 4．二氧化硫的性质 ①与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 ②与水反应 化学方程式 （2）、氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式 （3）、还原性：如与氧气反应。 化学方程式 （4）、漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌， 可以用作食物和干果的防腐剂 【讨论•交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色和 SO2使品红褪色原理一样吗？