《第3节_硫的转化》第2课时PPT课件(鲁教版必修1)
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第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化 与氧化剂反应
-2
S
S
0
+4
S
+6
S
与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
• 【思考交流】如何实现同价态的硫之间的 相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫 • 【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红 溶液等进行实验。 • <实验>现象：品红溶液褪色。 • 结论：产生了二氧化硫。 • 化学方程式：
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2
二、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下 一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【讨论•交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空 气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于 水使溶液呈酸性。
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
HClO、O3、 H2O2
SO2பைடு நூலகம்
木炭
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
将有色物质的 与有色物质结合生 分子吸附在其 成无色物质 表面 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性
可漂白大多数 有色物质，能 范围 使紫色石蕊褪 色
可漂白某些有色物 可吸附某些有 质，不能使石蕊试 色物质的分子 液褪色
【讨论•交流3】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？
SO2具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质 物质
提示：前者是表现还原性， 后者是表现漂白性。
【信息】已知SO2与澄清石灰水反 应，有与CO2类似的现象。试判断 SO2通入澄清石灰水直至过量有何现 象，并写出反应方程式。 【讨论•交流】
SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
巩固练习
1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用 于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ） C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ） A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 4．二氧化硫的性质 ①与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 ②与水反应 化学方程式 （2）、氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式 （3）、还原性：如与氧气反应。 化学方程式 （4）、漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）
SO2与水有没有发生化学反应?
• 探究实验: • 向通入了SO2的水中加入 紫色石蕊试液 现象 紫色石蕊试液变红
分析 溶液中有H+,有新物质生成
(二)、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。
(2)、与碱反应
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌， 可以用作食物和干果的防腐剂 【讨论•交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色和 SO2使品红褪色原理一样吗？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还原性
化合价上升，被氧化
（1）、2SO2+O2
2SO3
还原剂：SO2 氧化剂：O2
化合价降低，被还原 化合价上升，被氧化
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
化合价降低，被还原
还原剂：SO2 氧化剂：X2
思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？
3、具有氧化性
化合价上升，被氧化
SO2 + 2H2S
== 3S↓ + 2H2O
氧化剂： SO2
还原剂：H2S
化合价降低，被还原
4、具有漂白性——能使品红褪色
第3节 硫的转化
实验室里研究不同价态硫元素间的转化 与氧化剂反应
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与还原剂反应
理论支持：氧化还原反应规律
• 【思考交流】如何实现同价态的硫之间的 相互转化？如：从亚硫酸钠到二氧化硫 • 【实验探究】利用亚硫酸钠、硫酸、品红 溶液等进行实验。 • <实验>现象：品红溶液褪色。 • 结论：产生了二氧化硫。 • 化学方程式：
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2
二、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下 一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【讨论•交流1】 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？ 石蕊试液为什么会变红？ 答： 实验室制SO2应防止污染空气！用向上排空 气法收集,尾气要吸收（用什么吸收?)。说明SO2溶于 水使溶液呈酸性。
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H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
返回
HClO、O3、 H2O2
SO2பைடு நூலகம்
木炭
将有色物质氧 原理 化分解 实质 效果 氧化还原反应 永久性
将有色物质的 与有色物质结合生 分子吸附在其 成无色物质 表面 非氧化还原反应 暂时性 物理吸附 暂时性
可漂白大多数 有色物质，能 范围 使紫色石蕊褪 色
可漂白某些有色物 可吸附某些有 质，不能使石蕊试 色物质的分子 液褪色
【讨论•交流3】 SO2的漂白性与次氯酸相同吗？
SO2具有的特殊化学性质:
漂白性
它能与某些有色物质化合成不稳 定的无色物质而具有漂白性.但不能漂 白酸碱指示剂 问： SO2使酚酞褪色的原因？ 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草 编制品等。
几种具有漂白性物质的性质比较：
具 有 漂 白 性 的 物 质 物质
提示：前者是表现还原性， 后者是表现漂白性。
【信息】已知SO2与澄清石灰水反 应，有与CO2类似的现象。试判断 SO2通入澄清石灰水直至过量有何现 象，并写出反应方程式。 【讨论•交流】
SO2与CO2怎样鉴别？
提示：利用SO2的漂白性。
巩固练习
1.已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用 于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ） A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪 2.下列反应中SO2被氧化的是（ ） C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 3.下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ） A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2 4．二氧化硫的性质 ①与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 ②与水反应 化学方程式 （2）、氧化性：如与H2S气体反应。 化学方程式 （3）、还原性：如与氧气反应。 化学方程式 （4）、漂白性：能使品红溶液 （该性质用来检验 气体）
SO2与水有没有发生化学反应?
• 探究实验: • 向通入了SO2的水中加入 紫色石蕊试液 现象 紫色石蕊试液变红
分析 溶液中有H+,有新物质生成
(二)、化学性质
1、具有酸性氧化物的通性
(1)、与H2O反应
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种不稳定酸，易分解成SO2、H2O。
(2)、与碱反应
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌， 可以用作食物和干果的防腐剂 【讨论•交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色和 SO2使品红褪色原理一样吗？
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气， 防止空气污 染。
【讨论•交流2】硫有哪些常见化合价？ 根据化合价推测 SO2除具有酸性氧化物的通性外，还应具有的性质。
2、具有还原性
化合价上升，被氧化
（1）、2SO2+O2
2SO3
还原剂：SO2 氧化剂：O2
化合价降低，被还原 化合价上升，被氧化
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
化合价降低，被还原
还原剂：SO2 氧化剂：X2
思考：为什么SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色？
3、具有氧化性
化合价上升，被氧化
SO2 + 2H2S
== 3S↓ + 2H2O
氧化剂： SO2
还原剂：H2S
化合价降低，被还原
4、具有漂白性——能使品红褪色