[初中化学]金属的化学性质导学案人教版

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说明了金属的一条化学性质是：金属能与 ________反应。 友情提示： 金属与酸反应产生氢气要满足：①酸指的是稀盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸
；
②排在
的金属能与酸反应放出氢气， 而排在氢后面的金属
与酸
反应放出氢气
③位置
的金属可以把
的金属从他们的
中置换出
来
例题：“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石” ．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充
黄金出售．我们如何辨别其真伪，说说你的方法：
三、课堂小结
我展示！
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、达标检测（独立完成）
__________________________、 __________________________。_ 这两个反应分别属于
化学反应基本类型中的 ______、 ________。
（ 2）“曾青”是硫酸铜的水溶液。硫酸铜是一种 _________（填物质类别）。写出两个能
生 成 硫 酸 铜 的 化 学 方 程 式 ： __________________________ 、
（ 1）氧化镁，白色（ 2） 2Mg+2O2=2MgO（ 3）不一样，活动顺序为 Mg>Al>Fe
（ 4）氧气、氧气致密坚固、氧化铝薄膜 学习活动二
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Fe+2HCl=FeC2l+H2↑ Zn+2HCl=ZnC2l+H2↑ Mg+H 2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
CuSO4 + Fe=Cu +FeSO4 Cu +AgNO3=Cu ( NO3) 2+Ag
第二节：金属的化学性质导学案（第 2 课时）
我要学！
【学习目标】： 知识与技能： 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；认识常见金属与盐酸、硫 酸及盐溶液的反应，并能解释日常生活中的一些现象。 过程与方法 ：通过探究，学习金属与氧气、酸、盐溶液的反应。 情感态度与价值观 ：通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情 感。 【重点和难点】： 常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的反应，并能解释日常生活中的一些现象。
成假金元宝行骗，小红同学用一种试剂揭穿了他。小红一定不会用的试剂时（
）
A、硫酸铜溶液 B 、硝酸银溶液 C 、盐酸 D 、硝酸钠溶液
★★★ 8、若用金属与盐溶液的反应来比较 Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，现已有
金属镁和铜，还需要用到的一种盐溶液为 _____________。（写溶质的化学式）
我能行！！
1、下列金属中，活动性最弱的是（ ）
A、铝 B 、铜 C 、镁 D 、铁
2、据你的实际经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气最快的是（
来自百度文库
）
A、铜 B 、锌 C 、镁 D 、铁
3、把金属 X 放人 CuCl2 溶液中有红色物质析出，放人 MgCl2 溶液中无现象。则 X、Cu、
Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（
最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！
3、下列化学变化属于置换反应的是（
）
A 、CO + CuO == Cu + CO2
B
、 Cl 2 + 2H 2O == HCl + HClO
C、Na2O + 2HCl == 2NaCl + H 2O
D 、C + H 2O == H2 + CO
4、葛洪是我国晋代著名的炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪
我在学！
【学习过程】： 一、课前检测 ： 1、写出镁、铁、铜分别与氧气反应的现象和化学方程式
2、默写金属活动性顺序： 同桌互相检查金属活动性顺序和意义 二、自主学习、合作探究： 学习活动一
实验 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用 坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集 气瓶中。
____________________________。_
参考答案 一、课前检测 ： 1、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末固体；铁在氧气中燃烧火星四射，剧 烈燃烧，生成黑色固体；铜在空气中加热由红色变成黑色； 2、K、Ca、 Na、Mg、Al 、 Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、 Ag、Pt 、Au 学习活动一
实验
现象
①将镁条放入稀盐酸中
②将锌粒放入稀盐酸中
③将铁丝放入稀盐酸中
④将铜片放入稀盐酸中
根据这些金属与酸反应的难易和剧烈程度，判断这几种金属的活动性大小
写出锌粒与稀盐酸反应的化学方程式
演示实验 2：
①将铁丝放入硫酸锌溶液中 ②将铁丝放入硫酸铜溶液中 ③将铜丝放入硝酸银溶液中
现象
金属的活动性大小
写出有关反应的化学方程式：
现象
思 考 ：（ 1） 结 合 镁 、 铁 分 别 与 氧 气 反 应 的 产 物 ， 猜 测 铝 与 氧 气 反 应 的 产 物 是
_____________，颜色是 _________色。 （ 2）写出该反应的化学方程式 ___________________；反应的基本类型是 _________。
、
小结： 通过这两组实验，你能说说证明金属活动性强弱的方法吗？
方法一、根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度
方法二、根据金属与酸反应的难易及剧烈程度
方法三、根据金属与另一种金属的盐溶液能否发生反应
认识常见金属的活动性顺序
1、默写出金属活动性顺序：
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中：①金属的位置越靠前，它的活动性就越
学习活动二 写出镁铁锌铝分别与盐酸反应的化学方程式
写出镁铁锌铝分别与硫酸反应的化学
方程式 ____________________________
___________________________
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学精神。 【重点和难点】： 利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
我在学！
【学习过程】：
一、预习检测：
1
、写出镁条、铁钉分别与盐酸反应的化学方程式
2、上述 2 个反应的特点是什么？这类反应叫做什么反应？
3、写出下列元素或物质的符号
锌
铁
锡
铅
汞
铂
金
硫酸铜
硝酸银
二、自主学习、合作探究：
演示实验 1：将镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）根据 图中现 象， 你能得 出这四 种金属 的活 动性由 弱到强 的顺 序是
________________________。
★ 5、下列各组物质不能发生化学反应的是（
）
A ．汞与硝酸银溶液 B ．铜与硝酸镁溶液 C ．锌与硫酸亚铁溶液 D ．铝与稀盐酸
★ 6（广州中考）、 X、 Y、 Z 是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如
第二节：金属的化学性质导学案（第 1 课时）
我要学！
【学习目标】： 知识与技能：通过实验探究，总结出金属活动性顺序 过程与方法：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活
动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科
）
A ．Mg、X、Cu B. Cu 、X、Mg C. Mg 、Cu、 X D.X 、 Mg、Cu
4、据图回答问题
（1） 请 写出 铁 与 稀盐 酸 反应 的 化学 方 程式
__________________，基本反应类型为 ___________反
应，生成物中铁元素的化合价为 _________价。
（ 4）说明了金属的一条化学性质是：金属能与 ________________反应。 友情提示： 金属与盐发生置换反应的条件： ① 在金属活动性顺序中，金属必须排在盐中
金属的前面；②盐必须溶于水；③ K、Ca、Na 除外（一般不写 K、 Ca、Na 与盐溶液的反
应方程式，因为这三种金属的活动性太强，不仅能与盐反应，就先与溶液中的水反应。 ）
之妻鲍姑用铁勺盛“曾青” （硫酸铜溶液），几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺
变成了黄灿灿的“金勺” ，葛洪的徒弟高兴得跳了起来： “点铁成金啦！”俗语说：“真金
不怕火炼”。虽然没能够“点铁成金” ，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金” 。
（ 1） 写 出 上 文 中 “ 点铁 成 金 ” 和“ 金 勺 ” 变 成 黑 色 的两 个 反应 的化 学 方
三、课堂小结
我展示！
可独立展示，可小组为单位集体展示！
五、达标检测（独立完成）
我能行！！
1、下列叙述属于金属化学性质的是（
）
A、铝的导热性能良好 B 、真金不怕火炼 C 、铁具有银白色金属光泽 D 、汞的熔
点最低
2、收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
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下反应：
① X+YSO4=XSO4+Y
②Y+2ZNO3=Y(NO3) 2+2Z
③ X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z 与 H2SO4 不发生反应，则三种金属的活动性满足（
）
A．X>Y>Z B ． Z>Y>X C ．Y>Z>X D ．X>Z>Y
★★ 7（潍坊中考） 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制
（ 3）镁、铁、铝与氧气反应的剧烈程度一样吗？ ________；导致此现象的原因可能是
________________________________________________________________。__ （ 4）说明了金属的一条化学性质是：金属能与 ________反应。
多识一点：铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在常温下就与 __________反应生成一 层 ____________________的____________________阻止了内层的铝进一步被氧化。
参考答案
一、预习检测： 1、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； Fe+2HCl=FeC2l+H2↑
2、都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物 3、 Zn、 Fe、 Pb、 Hg、 Pt、 Au 、CuSO4
二、演示实验 1 ①、有大量气泡生成，镁逐渐溶解； ②有大量气泡生成，锌逐渐溶解； ③有大量气泡生成，铁逐渐溶解且溶液由无色变为浅绿色； ④、没有明显现象 Mg>Zn>Fe>Cu；Zn+2HCl=ZnC2l+H2↑ 演示实验 2： ①无明显现象； ②铁表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色； ③铜表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色
和硝酸；②在金属活动性顺序中，金属的位置排在氢的前面 学习活动三
（ 1）锌与硫酸铜溶液反应化学方程式是 __________________________； （ 2）铁与硝酸银溶液反应化学方程式是 ___________________________；
（ 3）铜与硝酸银溶液反应化学方程式是 ___________________________。