物理化学实验考题01-06

物理化学实验考题01-06

物理化学部分

一、饱和蒸气压

1．断开机械泵的电源之前，一定要使安全瓶的活塞通_____后，方可断电源, 否则停机后机械泵内的油会倒吸入安全瓶中。

答：大气

2. 实验室最常用的是福廷式气压计，其刻度是以温度等于 273 K，纬度 45℃海平面的高度为标准的，所以气压计上直接读出的数值必须经过，，和等的校正后方才正确，在精密的工作中，必须进行上述校正工作。

答：仪器误差, 温度, 海拔高度, 纬度

3.液体饱和蒸气压与温度的关系可用Clausius-Clapeyron方程表示，该方程在什么条件下才能应用？

答：该方程的应用条件有三：①有一相是气相的纯物质的两相平衡封闭系统。②液固相体积忽略不计③气体看成理想气体。

4．测定液体饱和蒸气压的方法常用的

有，， ; 等压管上配置冷凝器其作用是。

答：饱和气流法；动态法；静态法；冷凝水蒸气二、双液系气液平衡相图

1. 在双液系气液平衡相图实验中，用来测量气液两相平衡温度的温度计位置应在（ C ）

A. 气相中

B. 液相中

C. 一半浸在液面下,一半露在蒸气中

D. 任意位置

2．测量双液系沸点时，什么时候读数最好？( B )

A. 液体刚沸腾时

B. 温度计的读数稳定时

C. 长时间沸腾后

D. 收集室小球D中有液体产生时

3．双液系的沸点不仅与外压有关，还与双液系的有关。

答：组成

4．液体的沸点是指液体的蒸气压与相等时的温度。

答：外压

5．在测定二组分完全互溶体系的沸点－组成图的实验中，测定平衡时气、液两相的组成常用的仪器是，直接测定的物理量是。答：阿贝折光仪；折射率

三、凝固点降低测量分子摩尔质量

1．下列因素与稀溶液凝固点降低值无关的

是（ D ）

A. 溶剂的种类

B. 溶剂的数目

C. 溶质的

种类 D. 溶质的数目

2．指定了溶剂的种类与数目，稀溶液的凝固

点降低值只取决于，而与

溶质的种类无关。

答：溶质分子的数目

3．含非挥发性性溶质的双组分稀溶液的凝

固点纯溶剂的凝固点。（填高于，等于，低于）

答：低于

4．在凝固点降低法测量摩尔质量的实验中，根据什么样的原则考虑加入溶质的量？太

多太少影响如何？

答：应保证溶液为稀溶液。加入溶质的量太多，溶液不是稀溶液，依数性难以成立；加入溶质的量过少，凝固点下降值过小，可能会导致误差偏大，不利于摩尔质量的计算。

四、金属相图

1．在热分析法测绘Sn-Bi二组分金属相图的实验中，若样品在冷却的过程中发生相变，则随时间的变化速率将发生改变，在步冷曲线上表现为答：体系温度，转折点，水平线段(平台

2．设某Sn-Bi混合物中Sn的含量大于最低共熔混合物，其步冷曲线如下图所示，则其中bc 线段代表体系中存在的相为 a

a

b

T

c d

e

t

a) 固态Sn和熔融物 b) 固态Bi和熔融物 c) 固态Sn、固态Bi和熔融物 d) 固态Sn和固态Bi

五、原电池电动势

1．下列因素与电极电势的大小无关的是

( D )

A.温度

B. 电极的性质

C.电解液中离子的浓度

D. 电解液中多少

2．电动势测量实验中，检流计的光标总指

零，原因可能是( A )

A.电极中有气泡，导致断路

B. 电池两极接反了

C. 工作电池电量不足

D.忘记用盐桥连接

3．电极电势测量实验中，常用的参比电极有

银—氯化银电极和。

答：甘汞电极

4．在测量电动势的过程中，检流计的光标朝

着一个方向偏，原因可能是工作电池电量不

足和。

答：电池两极接反了

5．盐桥有什么作用？应选择什么样的物质

作为盐桥？

答：作用：消除或减小液接电势

选择标准：(1)强电解质溶液；(2)不能和电解液发生化学反应；(3) 正、负离子的迁移速率近似相等。

6．用补偿法测可逆电池电动势，主要为了：( C )

A 消除电极上的副反应

B 减少标准电池的损耗

C 在接近可逆情况下测定电池的电动势

D 简便易测

六、蔗糖水解

1．蔗糖水解反应为: C

12H

22

O

11

+H

2

O−→

−+H C6H12O6(葡

萄糖)+C

6H

12

O

6

(果糖) 下列说法正确的是： (D )

(A)该反应为复杂反应, H+为催化剂

（B）该反应为一级反应, H

2

O不参加反应

(C) 该反应为二级反应, H

2

O在反应前后浓度不

变

(D) 该反应为一级反应, H 2O 在反应前后浓度变

化很小

2． 蔗糖水解反应速率常数测定实验中测定的

常数是_____，所用的测量仪器是

_____，该仪器所用的光源是______。

答：旋光度、旋光仪、钠光灯

七、 丙酮碘化

1． 在测量丙酮碘化反应速率常数的实验中，

丙酮和酸的浓度在反应过程中可视为常数，

这是因

为 。

答：反应开始时碘的浓度远小于丙酮和酸的浓

度，反应过程中消耗掉的丙酮和酸的量非常少

2． 若某化学反应的的总反应由两个基元反应组

成：C B A k −→−+1、P C k −→−2

，其中C 是中间产物，P 是最终产物。若k 1>>k 2，则该反应的速率方程(产

物P 表示)为： =t c P

d d c 。 a) k 1c A c B b) -k 1c A c B c) k 2c C d)-k 2c C

3. 在测量丙酮碘化反应速率常数的实验中，从混

合反应物到第一次读数据之间有段时间间隔，

这段时间的长短对实验结果有无影响？为什