实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
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人教版高中化学必修第一册精品课件 第4章物质结构元素周期律 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
然后向 NaI 溶液中滴入 3 滴 无色变为棕褐
溴水
色
解释
反应的化学方程
式为 2NaI+Br2
2NaBr+I2
2.同周期元素性质的递变。
(1)通过钠、镁与水的反应,比较钠和镁的金属性强弱。
实验步骤
实验现象
解释
①
钠熔成小球,浮于水
钠与冷水反应剧烈,反应
面,四处游动,有“嘶
的化学方程式为
嘶”的响声,反应后溶 2Na+2H2O
镁条、钠、新制的氯水、溴水、氨水、NaBr溶液、NaI溶
液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、2 mol·L-1 NaOH溶液、2
mol·L-1盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】
1.同主族元素性质的递变。
实验步骤
实验现象
解释
(1)在点滴板的 3 个孔穴 ①NaBr 溶液中滴入 反应的化学方程
中分别滴入 3 滴 NaBr 溶 氯水后,溶液由无色 式为①
2.通过实验活动,养成严谨的科学态度,增强合作意识,养成
独立思考、敢于质疑的精神
自主预习·新知导学
【实验目的】
1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中
的重要作用。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯、
白色点滴板、镊子、砂纸、火柴、玻璃片、小刀。
？
实验活动3 同周期、同主族元
素性质的递变
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课标定位
1.通过实验活动,探究同周期、同主族元素性质的递变规律
2.通过实验活动,体会元素周期表和元素周期律在学习元素
溴水
色
解释
反应的化学方程
式为 2NaI+Br2
2NaBr+I2
2.同周期元素性质的递变。
(1)通过钠、镁与水的反应,比较钠和镁的金属性强弱。
实验步骤
实验现象
解释
①
钠熔成小球,浮于水
钠与冷水反应剧烈,反应
面,四处游动,有“嘶
的化学方程式为
嘶”的响声,反应后溶 2Na+2H2O
镁条、钠、新制的氯水、溴水、氨水、NaBr溶液、NaI溶
液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、2 mol·L-1 NaOH溶液、2
mol·L-1盐酸、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验步骤】
1.同主族元素性质的递变。
实验步骤
实验现象
解释
(1)在点滴板的 3 个孔穴 ①NaBr 溶液中滴入 反应的化学方程
中分别滴入 3 滴 NaBr 溶 氯水后,溶液由无色 式为①
2.通过实验活动,养成严谨的科学态度,增强合作意识,养成
独立思考、敢于质疑的精神
自主预习·新知导学
【实验目的】
1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中
的重要作用。
【实验用品】
试管、试管夹、试管架、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯、
白色点滴板、镊子、砂纸、火柴、玻璃片、小刀。
？
实验活动3 同周期、同主族元
素性质的递变
自主预习·新知导学
合作探究·释疑解惑
课标定位
1.通过实验活动,探究同周期、同主族元素性质的递变规律
2.通过实验活动,体会元素周期表和元素周期律在学习元素
高中化学1认识同周期元素性质的递变规律课件高一化学课件
第四十五页，共七十七页。
第十五页，共七十七页。
提示:由于(yóuyú)S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强于S。
第十六页，共七十七页。
二、同周期元素(yuán sù)原子的得失电子能力的变化规律及原
因 1.变化规律
同周期从左到右,元素原子的得电子能力_________,失 电子能力_________。
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识(rèn shi)同周期元素性质的递变
规律
第一页，共七十七页。
第二页，共七十七页。
一、第3周期元素(yuán sù)原子得失电子能力的比较
1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 (1)实验探究
①实验图示: a.与水反应:
第三页，共七十七页。
第四页，共七十七页。
第四十页，共七十七页。
、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的 元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A.若最高价氧化物的水化物R(OH)n为强碱(qiánɡ jiǎn),则W(OH)m也 为强碱 B.若最高价氧化物的水化物HnXOm为强酸,则Y是活泼非 金属元素
第四十一页，共七十七页。
____________________________
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4];
第七页，共七十七页。
离__子__方__程__式__: ________A___l_3_+_+__3__O___H___-=__=__=__=。_A_l_(O__H_);3↓ Al(OAHl()O3具H)有3+O两H性-==,既==能[Al与(O碱H)反4] -应,也能与酸反应,如与 盐酸反应: __________________________; 离子方程式: _______________________。 结论:碱性(jiǎn xìnɡA)强l(O弱H)顺3+序3H为C_l=_=_=_=_A__lC_l_3+_3_H__2O__。
第十五页，共七十七页。
提示:由于(yóuyú)S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径 r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强于S。
第十六页，共七十七页。
二、同周期元素(yuán sù)原子的得失电子能力的变化规律及原
因 1.变化规律
同周期从左到右,元素原子的得电子能力_________,失 电子能力_________。
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识(rèn shi)同周期元素性质的递变
规律
第一页，共七十七页。
第二页，共七十七页。
一、第3周期元素(yuán sù)原子得失电子能力的比较
1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 (1)实验探究
①实验图示: a.与水反应:
第三页，共七十七页。
第四页，共七十七页。
第四十页，共七十七页。
、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的 元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A.若最高价氧化物的水化物R(OH)n为强碱(qiánɡ jiǎn),则W(OH)m也 为强碱 B.若最高价氧化物的水化物HnXOm为强酸,则Y是活泼非 金属元素
第四十一页，共七十七页。
____________________________
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4];
第七页，共七十七页。
离__子__方__程__式__: ________A___l_3_+_+__3__O___H___-=__=__=__=。_A_l_(O__H_);3↓ Al(OAHl()O3具H)有3+O两H性-==,既==能[Al与(O碱H)反4] -应,也能与酸反应,如与 盐酸反应: __________________________; 离子方程式: _______________________。 结论:碱性(jiǎn xìnɡA)强l(O弱H)顺3+序3H为C_l=_=_=_=_A__lC_l_3+_3_H__2O__。
第四章实验活动3同周期同主族元素性质的递变课件高一上学期化学人教版
THANKS
实验 结论
卤素单质的氧化性：_______________
实验视频 比较钠、镁、铝元素原子的失电子能力
请预测以上实验现象，观看实验视频后，记录实验现象并 写出化学方程式。根据实验现象的对比，说明钠、镁、铝的金 属性强弱顺序是怎样的？
2、同周期元素性质的递变
（1）比较氢氧化镁、氢氧化铝碱性的强弱
往氯化镁溶液和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，观察到氯化铝溶液中先产 生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失。往氯化镁溶液 中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液足量，沉淀不溶解。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
氢氧化铝具有两性，可溶于强碱溶液， 可看作HAlO2·H2O。
碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 金属性：Mg>Al
（2）比较镁、铝单质与酸反应置换出氢气的难易程度 往打磨过的镁条、铝条中加入稀盐酸，比较产生气泡的速度和反应剧烈程度， 均为镁明显大于铝。
①取三支试管，分别加入 无 色NaBr溶液、KI溶液、KI溶液，再依次滴加氯水、氯水、 溴水。
观察到第一支试管溶液颜色比加入的氯水 深 (填“深”或“浅”），呈 黄色； 第二支试管溶液颜色比加入的氯水明显 深 (填“深”或“浅”），呈 棕 色； 第三支试管溶液颜色也明显比加入的溴水 深 (填“深”或“浅”），呈 棕黄 色。
②再分别向第一、二支试管中滴加无色油状液体CCl4。
观察到CCl4走向溶液的 下 (填“上”或“下”）层，说明CCl4 不溶(填“溶”或“不
新人教版新教材高中化学必修第一册第四章《实验活动3 同周期同主族元素性质的递变》精品教学课件
四氯化碳层颜色,D错误。
4.某同学设计如图所示的装置,利用较强酸可制取较弱酸的反应原理,通过实验来验证硫、
碳、硅元素的非金属性的强弱。请回答: (1)仪器a的名称是 分液漏斗 ,应盛放下列药品中的 A (填字母代号)。
A.稀硫酸
B.亚硫酸
C.氢硫酸
D.盐酸
(2)仪器b的名称是 圆底烧瓶 ,应盛放下列药品中的 D (填字母代号)。
【实验步骤】
实验操作
实验现象
实验结论
NaBr溶液中滴加氯水,溶液颜色
1.在点滴板临近三个孔穴中分 别滴加几滴NaBr溶液、NaI溶 同主 液、新制氯水,然后往NaBr溶 族元
由 无 色变为 橙红 色;NaI溶液
中滴加氯水,溶液颜色由 无 色 变为 棕红 色;三个孔穴分别呈现
通过实验1可得非 金属性 Cl>Br , Cl>I ;
后往NaI溶液中滴入几滴溴水
(续表)
实验操作
实验现象
实验结论
1.取100 mL小烧杯,向烧杯中注入适量水,然后用
剧烈反应,迅速产
镊子取绿豆大小的钠,,放入烧杯中,盖上玻璃片,反应完毕后,向烧杯 期元
变红
通过实验1
中加入2~3滴酚酞溶液
和2可得金
素性
镁与 冷 水不反应, 属性
[解析] b的最高价氧化 物对应的水化物的碱性 比a的强,则金属性:b>a;a 可以从c的盐溶液中置 换出c,则金属性:a>c,从 而可得金属性:b>a>c。
2.下列实验不能作为判断依据的是( B ) A.钠和镁分别与冷水反应的剧烈程度:判断钠和镁 金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶 液中不能置换出铜:判断钠与铁的金属活动性强弱 C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀:判断碳酸与 硅酸的酸性强弱 D.Br2和I2分别与H2反应的难易:判断溴与碘的非金 属性强弱
4.4实验活动3同周期、同主族元素性质的递变 课件ppt
新课讲解
比较钠、镁和铝的金属性强弱
② 回忆镁与冷水、热水的反应，观察并记录实验现象。
பைடு நூலகம்
镁
新课讲解
比较钠、镁和铝的金属性强弱
实验步骤
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。 步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中， 步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中。
实验现象 反应式
镁在冷水中：几乎没有观察到任何现象。 镁在热水中：观察到有气泡产生。
元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
元素 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱 性质 最高价氧化物水化物的酸 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
碱性
氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
气态氢化物的稳定性、还 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱， 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐
新课讲解
比较钠、镁和铝的金属性强弱
① 回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
钠
新课讲解
比较钠、镁和铝的金属性强弱
反应现象
1.钠浮在水面上 2.钠在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声 3.钠融成一个小球 4.反应后溶液中滴入酚酞,变红 5.生成的气体可点燃,有爆鸣声
反应式
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
比较氯、溴和碘的非金属性强弱
（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水， 然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的 颜色进行比较。写出反应的化学方程式。
新课讲解
比较氯、溴和碘的非金属性强弱
最初状态 NaI溶液
溴水
同周期、同主族元素性质的递变 PPT
实验活动3 同周期、同主族元 素性质的递变
【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知 识中的重要作用。
【实验器材及试剂】 器材： 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、 白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 试剂： 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、 MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L-1NaOH溶液、酚酞溶 液。
卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。
2.同周期元素性质的递变 （1）钠、镁与水的反应
实 验 操 作
①化试支的一并酚物 钠 酞管 试 小 分用， 块 溶置 管 块 别砂将 ， 液于 中 已 向纸两 向 ，试 加 用 两打支 另 观管 入 砂 支磨盛 一 察架 一 纸 试掉有支现上块打管镁少试象，绿磨中条量管。向豆好滴表冷中其粒的入面水加中大镁的3滴的入一小条氧，②冷用用滴后①酒中水砂观向入精镁，纸察一3滴灯与并 打 现支酚加 冷加 磨 象试酞热 水入 好 。管溶至 反一 的 并加液沸 应小 镁 与入，腾 对块 条 实少然， 照已 ， 验量。
钠__熔__成__小__球__，__浮__于__水__面__，_ 实 _四__处__游__动__，__有__“__嘶__嘶_”__的__ 验 _响__声__，__反__应__后__溶__液__加_酚__酞__ 现 _变__红__。__银__白__色__的__镁__条__表__面__ 象 _附__着__了__少__量__无__色_气__泡__，__滴__
【实验过程和结论】 1.同主族元素性质的递变
实验 操作
（1）在点滴板的3个孔 穴中分别滴入3滴NaBr溶 液、NaI溶液和新制的氯 水，然后向NaBr溶液和 NaI溶液各滴入3滴新制 的氯水，观察现象。
【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知 识中的重要作用。
【实验器材及试剂】 器材： 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、 白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 试剂： 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、 MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L-1NaOH溶液、酚酞溶 液。
卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。
2.同周期元素性质的递变 （1）钠、镁与水的反应
实 验 操 作
①化试支的一并酚物 钠 酞管 试 小 分用， 块 溶置 管 块 别砂将 ， 液于 中 已 向纸两 向 ，试 加 用 两打支 另 观管 入 砂 支磨盛 一 察架 一 纸 试掉有支现上块打管镁少试象，绿磨中条量管。向豆好滴表冷中其粒的入面水加中大镁的3滴的入一小条氧，②冷用用滴后①酒中水砂观向入精镁，纸察一3滴灯与并 打 现支酚加 冷加 磨 象试酞热 水入 好 。管溶至 反一 的 并加液沸 应小 镁 与入，腾 对块 条 实少然， 照已 ， 验量。
钠__熔__成__小__球__，__浮__于__水__面__，_ 实 _四__处__游__动__，__有__“__嘶__嘶_”__的__ 验 _响__声__，__反__应__后__溶__液__加_酚__酞__ 现 _变__红__。__银__白__色__的__镁__条__表__面__ 象 _附__着__了__少__量__无__色_气__泡__，__滴__
【实验过程和结论】 1.同主族元素性质的递变
实验 操作
（1）在点滴板的3个孔 穴中分别滴入3滴NaBr溶 液、NaI溶液和新制的氯 水，然后向NaBr溶液和 NaI溶液各滴入3滴新制 的氯水，观察现象。
《第四章 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《同周期、同主族元素性质的递变》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是“同周期、同主族元素性质的递变”。
我们将通过学习，了解元素周期表中同周期和同主族元素性质的规律性变化，掌握其内在联系和影响元素性质的因素，为后续的化学学习和实验打下坚实的基础。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握元素周期表中同周期、同主族元素的递变规律，理解元素性质与原子结构的关系。
2. 过程与方法：通过观察元素周期表，分析同周期、同主族元素的递变趋势，并能够运用这些规律解释一些简单的化学现象。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学习的兴趣和探究精神，提高学生的科学素养和实验能力。
三、评价任务1. 知识理解评价：通过课堂提问和课后小测验，评价学生对同周期、同主族元素递变规律的理解程度。
2. 过程表现评价：通过观察学生在课堂上的表现和参与度，评价学生分析问题和解决问题的能力。
3. 实验操作评价：通过实验操作考核，评价学生实验操作能力和实验结果的准确性。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾元素周期表的相关知识，引出同周期、同主族元素性质的递变话题，激发学生的学习兴趣。
2. 新课学习：- 介绍同周期元素的递变规律，包括原子半径、电子排布、化学性质等方面的变化。
- 分析同主族元素的递变趋势，包括电子填充的能级、化学键的强度、化学反应活性等方面的差异。
- 通过实例分析，让学生理解元素性质与原子结构的关系。
3. 课堂互动：组织学生进行小组讨论，探讨同周期、同主族元素性质的递变规律在实际生活中的应用。
4. 归纳总结：对同周期、同主族元素性质的递变规律进行总结，强调其在化学学习和实验中的重要性。
五、检测与作业1. 检测：布置相关的课后小测验，检测学生对同周期、同主族元素递变规律的理解程度。
2. 作业：要求学生撰写一篇关于同周期、同主族元素性质递变的实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和分析等内容。
六、学后反思1. 反思学习过程：学生在学习完本节课后，应反思自己的学习过程，找出自己的不足之处，以便在今后的学习中加以改进。
实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 高中化学必修一教案教学设计 人教版
行记忆。
现象：Na 能和冷水反应，Mg 不能和冷
水反应，只能和热水反应
结论：因此 Na 的金属性强于 Mg
现象：过量氢氧化钠溶液会使氢氧化铝
沉淀溶化，氢氧化镁则不受影响。
老师和
结论：因此 Mg 的金属性强于 Al
同学一起讨
最终结论：他们的金属性由强到弱的排 论，思考问
通过讨
序为：Na＞Mg＞Al
题。
②回忆镁与冷水、热水的反应，观察并 记录实验现象。
老师和
同学一起讨
通过讨
论，思考问 论，帮助同学
题。
对知识点的掌
握。
思考讨论：教师：实验中为什么要将镁 条用砂纸打磨至光亮？
答案：因为 Mg 是强氧化剂，放在空气 中有 MgO 生成，MgO 是氧化物。氧化反应 的速度比较慢，所以，把镁条打磨光是为了 让单质镁能够以最大的面积接触空气中的氧 气。
论，加深对知
思考讨论：教师：通过以前的知识和上
识点的印象。
述实验，你能得出哪些结论？
学生自
行思考，完
课堂达标 1．填写下列空格
成课堂练 习。
氯、溴和碘的非金属性强弱__________
钠、镁和铝的金属性强弱____________
通过对习 题的解答，加 深对知识点的 巩固。
氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_______
教师：引出本节课学习内容
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
认真观
通过实际
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性 察实验现 操作，帮助同
强弱
象，并填写 学理解和记忆
教师：（1）在点滴板的 3 个孔穴中分 表格。
知识点。
别滴入 3 滴 NaBr 溶液、NaI 溶液和新制的
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变
教案教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上通过实验感受不同元素的特点与规律，从微观上辨析同周期、同主族元素的特点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉同周期、同主族元素性质递变规律，熟练掌握根据元素周期表推到元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
教学重点难点1．掌握实验探究的方法。
2．加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
导入新课教师：之前的课时中，我们已经学习了一些有关同周期、同主族元素性质递变规律的内容。
教师提问：那么除了这些比较基本的规律，还有哪些规律呢？让我们一起通过实验，来进一步探索同周期，同主族元素的递变规律吧。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。
观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
新课讲解：比较氯、溴和碘的非金属性强弱教师：（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。
观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。
写出反应的化学方程式。
思考讨论：教师：实验中所用的氯水为什么要用新制的？答案：因为氯水中溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受光易分解产生氧气，最终氯水变为盐酸。
思维启迪：氯、溴和碘的非金属性强弱现象：Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2结论：因此Cl2的非金属性强于Br2，也强于I2现象：Br2能从NaI中置换出I2结论：因此Br2的非金属性强于I2最终结论：他们的非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞Br2＞I2新课讲解：比较钠、镁和铝的金属性强弱教师：（1）①回忆钠与水反应的实验，写出实验现象和化学方程式。
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【实验过程和结论】 1.同主族元素性质的递变
实验 操作
（1）在点滴板的3个孔 穴中分别滴入3滴NaBr溶 液、NaI溶液和新制的氯 水，然后向NaBr溶液和 NaI溶液各滴入3滴新制 的氯水，观察现象。
（2）在点滴板的两 个孔穴中分别滴入3 滴NaI溶液和溴水， 然后向NaI溶液中滴 入3滴溴水，观察现 象。
_M_g_(_O_H_)_2不__溶__于__N_a_O_H_溶__液__；__A_l_(_O_H_)_3_溶__于_
N_a_O_H_溶__液__，__显__示__两__性__，_
故__碱__性__：__M_g_(_O_H_)_2_>_A_l_(_O_H_)_3_。_ 证__明__金__属__性__：__M_g_>_A_l_。__
钠__熔__成__小__球__，__浮__于__水__面__，_ 实 _四__处__游__动__，__有__“__嘶__嘶__”_的__ 验 _响__声__，__反__应__后__溶__液__加__酚_酞__ 现 _变__红__。__银__白__色__的__镁__条__表__面__ 象 _附__着__了__少__量__无__色__气__泡_，__滴__
3.通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系 及元素周期律（表）有什么新的认识？ 提示：结构决定性质，同周期或同主族的原子半径呈 现周期性变化，故元素的性质也呈现周期性变化。
谢谢
【问题讨论】
1.实验中所用氯水为什么要用新制的？ 提示：与NaBr溶液、NaI溶液反应的物质是氯水中的氯 气，久置氯水会变为稀盐酸。
2.通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周 期Si、P、S、Cl对应的最高价含氧酸的酸性比较，你 得出了什么结论？ 提示：同周期，从左到右，主族元素的金属性逐渐减 弱，非金属性逐渐增强；同主族，从上到下，元素的 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
_加__酚__酞__溶__液__几__乎__不__变__红__。__
_加__热__至__沸__腾__后__，__有__较_ _多__的__无__色__气__泡__冒__出__，_ _滴__加__酚__酞__溶__液__变__为__ _粉__红__色__。__
_2_N_a_+_2_H_2_O_=_=_=_=_ 实验解释 _2_N_a_O_H_+_H_2_↑__； （化学方 _镁__与__冷__水__发__生__微__弱__
程式）
_反__应__：__M_g_+_2_H_2O_=_=_=_=_ _M_g_(_O_H_)_2_↓__+_H_2↑__。__
Mg+2H2O
△
====
Mg(OH)2↓+H2↑
结论
钠、镁均能与水反应， 钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
（2）Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
实验操作 实验现象
实验活动3 同周期、同主族元 素性质的递变
【实验目的】 1.加深对同周期、同主族递变规律的认识。 2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知 识中的重要作用。
【实验器材及试剂】 器材： 试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、 白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。 试剂： 镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、 MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L-1NaOH溶液、酚酞溶 液。
实验解释 （化学方 程式）
实验结论
_M_g_C_l_2_+_2_N_a_O_H_____ _=_=_=_=_M_g_(_O_H_)2↓ _+_2_N_a_C_l_
A_l_C_l_3_+_3_N_a_O_H_=_=_=_=__ A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_N_a_C_l_， _A_l_(_O_H_)_3+_N_a_O_H_=_=_=_=__ N_a_A_l_O_2_+_2_H_l·L-1 NaOH 溶液直至过量， 观察现象。
②向另一支试管中加入 少量AlCl3溶液，然后 逐滴滴加1mol·L-1 NaOH溶液直至过量，观 察现象。
_产__生__白__色__沉__淀__。__
先__产__生__白__色__沉__淀__，__后__ _白__色__沉__淀__溶__解__。__
卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。
2.同周期元素性质的递变 （1）钠、镁与水的反应
实 验 操 作
①化试支的一并酚管 试 小物 钠 酞用分置 管 块砂 别，块 溶于 中 已纸 向， 液将试 加 用打 两向 ，两管 入 砂磨 支观支另架 一 纸掉 试察盛一块打镁 管有支上现绿磨条中少试象，豆好表滴量管。向粒的面入冷中其大镁的水加中3滴小的入一氧条，②冷用用滴后①中砂向酒入观水镁纸一精察，3滴与打支灯现并酚冷磨试 加象加酞水好管 热。入溶反的加 至并一液应镁入与小沸，对少实腾块条然照量验，已，。
_滴__入__浅__黄__绿__色__的__氯__水__ 向__N_a_I_溶__液__中__滴___ 实验现象 后__，__N_a_B_r_溶__液__呈__橙__ 入__橙__色__的__溴__水__后__，__
色__，__N_a_I_溶__液__呈__褐__色__。__ 溶__液__变__褐__色__。___
实验解释 （化学方 程式）
2_N_a_B_r_+_C_l_2_=_=_=_=__ 2_N_a_C_l_+_B_r_2_，___ 2_N_a_I_+__Cl_2_=_=_=_=__ 2_N_a_C_l_+_I_2_
2_N_a_I_+_B_r_2_=_=_=_=__ 2_N_a_B_r_+_I_2_
实验 结论