揭秘阅卷规则 教你满分答卷 二 压轴题评分细则示例

的物质的量为__________，若溶液中发生了氧化还原反应，
则该过程的离子方程式为____________________________
__________。
(5) 恒容条件下，对于反应： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ，
下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大的有 ____________(填
________________________________________________。
－ 写出电解池中生成FeO 2 4 的电极反应式为______________
__________________________________________________
________________________________________________。
精题精练与答题规范
类型一 热化学、速率平衡综合题
1.(17 分 )2013 年，央视《经济半小时》曝光了部分药企用
工业硫黄熏制山银花以及将没有功效的山银花杂质入药，
其中包括广药集团旗下药厂生产的维 C 银翘片。维 C银翘
片被曝光“涉硫”后，给中药制药企业敲响了警钟。恒温
恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关
(7)连接符号有错不得分。
类型二 热化学、电化学综合题
2.(13 分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接
转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下
列问题：
(1)已知下列反应的能量变化示意图：
①1 mol S(g) 与 O2(g) 完 全 反 应 生 成 SO2(g) ， 反 应 的
评分细则与标准答案 标准答案 (1)①<(1分) 3 ②S(s)＋ O2(g)===SO3(g) ΔH＝－395.7 kJ· mol－1(2分) 2 (2)①O2＋4e－===2O2－(2分)
②S－4e－＋2O2－===SO2、S－6e－＋3O2－===SO3(2分)
③SO3＋H2O===H2SO4(2分)
－ 2SO2＋O2＋4OH－===2SO 2 4 ＋2H2O(1分)
(5)C(2分) (6)升高温度(2分) t3～t4(2分) (7)K4＝K3<K2＝K1(2分)
评分细则 (1)状态错、符号错、数据错均不得分。 (2)漏写“－”、“单位”均不得分。 (4)漏写单位扣1分。 (5)错选、多选均不得分。 (6)答成其他条件不得分。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2 K1 t3～t4 K2 t5～t6 K3 t6～t7 K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为___________________。
评分细则与标准答案
标准答案 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ· mol－1(2分) (2)－78.64 kJ· mol－1(2分) (3)大(2分) (4)2 mol(2分)
________H2O
(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO 和活性炭 (无杂质 ) ，生成气体E 和 F 。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 n/mol 活性炭 2.030 2.000 2.005 NO 0.100 0.040 0.050 E 0 0.030 0.025 F 0 0.030 0.025
第二篇
揭秘阅卷规则 教你满分答卷
二、压轴题评分细则示例
(一)基本概念、基本理论综合题
阅卷案例
(14 分 )《华北电力大学学报 ——社会科学版》 2014 年第2 期的文 章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟 暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排 放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行 了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在 反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、
①正极反应式为_____________________。
②S(g) 在负极发生的反应为 ______________________ 、
_________________________。 ③用化学方程式解释装臵中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 ________________________。
④每生产1 L浓度为98%、密度为1.84 g· mL－1的浓硫酸，
Fe－6e－＋8OH－
评分细则 (1)有一系数出错或漏写不得分，数字难以辨认不得分。 (2)①小数或分数均可，写小数时应准确，否则扣分。 ②参考标准答案。 (3)①无状态、无单位(或单位错)、数字错均不得分。 ②写成“a”不得分。
(4)不化简成最简比扣1分，化学方程式不配平不得分。
阅卷现场
得分技巧
系 如 图 1 所 示 。 [ 已 知 ： 2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]
请回答下列问题： (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________ ___________________________________。 (2)ΔH2＝______________________。 (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量 的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。 (4) 将 Ⅲ 中的混合气体通入足量的 NaOH 溶液中消耗 NaOH
气： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ· mol－1 [已知：2H2O (g)===2H2 (g)＋O2 (g) ΔH＝＋484 kJ· mol－1] ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_________ ________________________________________________。
d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为_________(填编号)。
②已知：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ· mol－1，在一
个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度 下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如 果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝____________ ___________。
编号)。 A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化剂
(6) 某 SO2(g) 和 O2(g) 体系，时间 t1 达到平衡后，改变某一外 界条件，反应速率 v 与时间 t 的关系如图 2 所示，若不改变 SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 _____________ ；图中表示平衡混合物中 SO3的含量最高的 一段时间是__________。
(1)读题要求：坚持三读。
①泛读，明确有几个条件及求解的问题。
②细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。
③精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表 中的信息。
(2)做题要求：①看准题目要求，不要答非所问。 ②卷面整洁规范，不要潦草了事。 ③遇难而过，不要强攻拦路虎。 (3)心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏难” ——向细心要分数。
ΔH________－297.0 kJ· mol－1(填“>”或“<”)。
②写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式：
______________________________________________。
(2) 下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体
金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2－粒子。
(2)关于反应速率和限度的研究
①已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH
电离平衡 常数(25 ℃) 1.8×10－5
HCN
H2CO3
4.9×10－ K1＝4.3×10－7
10
K2＝5.6×10－11
则等物质的量浓度的 a.CH3COONa 、 b.NaCN 、 c.Na2CO3 、
(3)关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池 放电 3＋ ＋ ＋ 2 ＋ V ＋VO2＋＋H2O。 总反应为VO 2 ＋2H ＋V 充电 则充电时阳极反应式为_________________________________。
(4) 现以 CO 、 O2 、熔融盐 Na2CO3 组成的燃料电池，采用电
解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装臵如图所示。其中Y为CO2。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：____________
__________________________________________________
技术革新和国际法的促进作用。
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(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗 粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应
的化学方程式：
________C ＋ ________KMnO4 ＋ ________H2SO4——
________CO2↑ ＋ ________MnSO4 ＋ ________K2SO4 ＋
③下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2－的浓度、金属阳离子浓度
变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
_________( 填化学式，下同 ) ；向新生成的 ZnS 浊液中滴入 足量含相同浓度的 Cu2 ＋ 、 Fe2 ＋ 的溶液，振荡后， ZnS 沉淀 会转化为_________沉淀。
②某温度下，在一容积可变的容器中， CO转化生成CO2 的反应达到平衡时， CO、O2和CO2的物质的量分别为
4 mol、2 mol、和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡
混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的
是________。
A.均增加1 mol B.均加倍
C.均减少1 mol
D.均减半
标准答案 (1)5 4 6 5 4 2 6(2 分) ②c(2 分) ΔH＝－566 kJ· mol－1(2 分)
(2)①0.562 5(9/16)(2 分)
(3)①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ②A(2 分)
－ － (4)CO＋CO2 3 －2e ===2CO2(2 分) － ===FeO2 4 ＋4H2O(2 分)
④110.4(1分) 27.6(1分) ⑤硫黄(及二氧化硫)循环使用；用稀硫酸吸收SO3(减小生 成物浓度，有利于提高S的转化率)(2分)
评分细则 (1)①写成“小于”不得分。
②“ 系数” 与 “ 数据 ” 对应即得分。符号错、状态错、
数据错均不得分。 (2)①②③根据标准答案得分。 ④写上单位不扣分。 ⑤不写括号内内容不扣分。
T/℃
初始 T1 T2
上述反应T1 ℃时的平衡常数为K1，T2 ℃时的平衡常数 为K2。
①计算K1＝________。
②根据上述信息判断，温度 T1 和 T2 的关系是 ( 填序号 )
__________。
a.T1大于T2 b.T1小于T2 c.无法比较
(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢
理论上可向用电器提供 __________ mol 电子，将消耗
_________ mol氧气。
⑤已知 S(g) 在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提
高硫黄蒸气的转化率，该工艺采取的措施有___________ _________________________________________________ _________________________。
类型三 热化学、电化学、速率平衡、电解质溶液综合题 3.(14分)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。请按要求回 答问题： (1)关于能量变化的研究 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ －a kJ· mol－1 ②CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ· mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－c kJ· mol－1 则：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝______________ kJ· mol－1。